ОГЭ по химии. Разбор задания № 1

Химия ОГЭ 2020, часть 1. Задание 1 с комментариями экспертов (разбор задания № 1 на 3 примерах). Материал для подготовки к экзамену.

ОГЭ по химии. Разбор задания № 1

Пример 1.

Решение задания (с комментариями)

Пример 2.

Решение задания (с комментариями)

Пример 3.

Решение задания (с комментариями)

 Ответами к заданиям 1–19 являются цифра или последовательность цифр. 

Пример 1.

ОГЭ по химии. Задание 1.

Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о химическом элементе.

  • 1) Железо реагирует с бромом.
  • 2) Железо быстро ржавеет в морской воде.
  • 3) Магнитный железняк является сырьём для получения железа.
  • 4) Кислород в клетки организма человека переносит содержащий железо белок гемоглобин.
  • 5) Для повышения содержания гемоглобина рекомендуется употреблять содержащие железо продукты, например яблоки и смородину.

Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. Ответ: [   ] [   ].

Решение задания (с комментариями)

Базовые знания. Химическим элементом называют совокупность атомов, которые имеют одинаковый заряд ядра.

Элементы в природе могут находиться в виде отдельных атомов, образовывать простые вещества и входить в состав сложных веществ (химических соединений).

1) «Железо реагирует с бромом», то есть железо (простое вещество, образованное только атомами химического элемента железо) реагирует с бромом (простое вещество, которое состоит только из атомов элемента брома) и образуется какое–то сложное вещество, состоящее из атомов железа и атомов брома.

Вывод: в этом предложении слово «железо» относится к простому веществу, ответ неправильный.

2) «Железо быстро ржавеет в морской воде», то есть какой–то предмет, например железный гвоздь, в морской воде изменяет свой внешний вид (ржавеет, поверхность покрывается бурыми пятнами).

Вывод: в этом предложении слово «железо» относится к предметам, изготовленным из простого вещества железа, ответ неправильный.

3) «Магнитный железняк является сырьём для получения железа», то есть из какого–то сложного вещества (магнитного железняка), в состав которого входили атомы элемента железа, выделили вещество железо.

Вывод: в этом предложении слово «железо» относится к простому веществу, ответ неправильный.

4) «Кислород в клетки организма человека переносит содержащий железо белок гемоглобин», то есть какое–то сложное вещество (гемоглобин), в состав которого входят атомы железа, участвует в переносе кислорода.

Вывод: в этом предложении слово «железо» относится к атомам, входящим в состав сложного вещества, то есть к химическому элементу, ответ правильный.

5) «Для повышения содержания гемоглобина рекомендуется употреблять содержащие железо продукты, например яблоки и смородину».

Вывод: в этом предложении слово «железо» относится к атомам, входящим в состав сложного вещества, то есть к химическому элементу, ответ правильный.

Ответ: 4 5.

 

Пример 2.

ОГЭ по химии. Задание 1.

Выберите два высказывания, в которых говорится о сере как о простом веществе.

  1. Аминокислота цистеин содержит серу.
  2. Один из продуктов обжига пирита содержит серу.
  3. При растворении серы в концентрированной азотной кислоте образуется серная кислота и выделяется бурый газ.
  4. Сера не относится к биогенным элементам и не используется в составе удобрений.
  5. Мази для лечения некоторых заболеваний кожи изготавливают, перемешивая серу с вазелином.

Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. Ответ: [   ] [   ].

Решение задания (с комментариями)

1) «Аминокислота цистеин содержит серу».

Аминокислоты – сложные органические вещества, которые состоят из атомов углерода, водорода, азота, кислорода и некоторых других элементов, например серы.

Вывод: в этом предложении слово «сера» относится к атомам, входящим в состав сложного вещества, то есть к химическому элементу; ответ неправильный.

2) «Один из продуктов обжига пирита содержит серу».

Пирит – сложное вещество, в состав которого входят атомы серы (элемента серы). При обжиге пирита образуется другое сложное вещество, в состав которого также входят атомы серы (элемента серы).

Вывод: в этом предложении слово «сера» относится к атомам, входящим в состав сложного вещества, то есть к химическому элементу; ответ неправильный.

3) «При растворении серы в концентрированной азотной кислоте образуется серная кислота и выделяется бурый газ».

В этом предложении описывается взаимодействие серы, простого вещества, состоящего из атомов элемента серы, с концентрированной азотной кислотой. В результате реакции атомы, входившие в состав простого вещества, образуют сложное вещество – серную кислоту, состоящую из атомов водорода, серы и кислорода (элементов водорода, серы и кислорода).

Вывод: в этом предложении слово «сера» относится к простому веществу; ответ правильный.

4) «Сера не относится к биогенным элементам и не используется в составе удобрений».

В качестве удобрений используются соединения, которые содержат необходимые для жизнедеятельности растений элементы – азот, фосфор, калий и некоторые другие.

Вывод: в этом предложении слово «сера» относится к атомам, входящим в состав сложного вещества, то есть к химическому элементу; ответ неправильный.

5) «Мази для лечения некоторых заболеваний кожи изготавливают, перемешивая серу с вазелином».

В этой фразе описан процесс смешивания серы (простое вещество) и вазелина (сложное органическое вещество), в результате образуется механическая смесь двух веществ.

Вывод: в этом предложении слово «сера» относится к простому веществу; ответ правильный.

Ответ: 3 5.

 

Пример 3.

ОГЭ по химии. Задание 1.

Выберите два высказывания, в которых говорится об азоте как о химическом веществе.

  • 1) Азот в хлориде аммония имеет степень окисления –3.
  • 2) Для восполнения потерь азота после уборки урожая в почву вносят, в частности, мочевину и некоторые соли азотной кислоты.
  • 3) Азот – газ без цвета и запаха, мало растворим в воде.
  • 4) Электронная формула азота 1s22s22р3.
  • 5) Азот является сырьём для получения аммиака.

Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний. Ответ: [   ] [   ].

Решение задания (с комментариями)

1) «Азот в хлориде аммония имеет степень окисления –3». Хлорид аммония NH4Cl – сложное вещество, состоящее из атомов элементов азота, водорода и хлора.

Вывод: ответ неверный.

2) «Для восполнения потерь азота после уборки урожая в почву вносят, в частности, мочевину и некоторые соли азотной кислоты».

В состав гумуса, питательного компонента почвы, входят как неорганические, так и органические азотсодержащие вещества. Восстанавливают количество связанного азота в почве с помощью азотных удобрений, например, мочевины (CO(NH2)2), селитры (аммиачной NH4NO3, калийной KNO3, натриевой NaNO3) или навоза.

Вывод: ответ неверный.

3) «Азот – газ без цвета и запаха, мало растворим в воде». В этом предложении описываются свойства вещества – агрегатное состояние (газ), цвет, запах и растворимость в воде.

Вывод: ответ правильный.

4) «Электронная формула азота 1s22s22p3». Электронные формулы описывают расположение электронов в атомах химических элементов.

Вывод: ответ неверный.

5) «Азот является сырьём для получения аммиака». В промышленности аммиак NH3 получают при взаимодействии газообразного азота N, (простое вещество, которое выделяют из воздуха) и водорода Н2 (простое вещество, которое получают из воды или органических веществ).

Вывод: ответ правильный.

Ответ: 3 5.

 

Вы смотрели: Химия ОГЭ 2020, часть 1. Задание 1 с комментариями экспертов (разбор задания № 1 на 3 примерах). Материал для подготовки к экзамену.

Разбор всех типов задачи 22 ОГЭ по химии | ОГЭ — Химия

https://ds02.infourok.ru

Задача 22.

Существует всего три типа задач, которые встречаются в этом задании, но все они решаются по уравнению реакции, в вычислениях используют определенный набор формул:

основные формулы для решения задачи 22

 Для каждого из типов представлен алгоритм решения задач.

Первый тип задач.

Дана масса раствора исходного вещества и его массовая доля. Определить массу образовавшегося осадка.

1.     Составить уравнение реакции, т.е. записать формулы веществ вступающих в реакцию и продуктов, образующихся в результате реакции. Расставить коэффициенты!

2.     По таблице растворимости определить в правой части реакции осадок, обозначить его ↓.

3.     Рассчитать массу вещества в растворе по формуле:

                     m(ве-ва) = m(ра-ра)∙ω.

4.     Рассчитать количество вещества по формуле: n = m/M.

5.     По уравнению реакции определить количество вещества того вещества, которое выпало в осадок.

6.     Рассчитать массу осадка по формуле: m =M·n.

Пример 1. К 60 г раствора с массовой долей гидроксида калия 15% добавили избыток раствора нитрата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Решение: 1. Записываем уравнение реакции, пользуясь таблицей растворимости устанавливаем вещество, которое выпадает в осадок:

2. Найдем массу гидроксида калия (m(ве-ва)):  

m(ве-ва) = m(ра-ра)∙ω

                     m(КОН) = 60*15/100% = 9 г

3. Найдем количество вещества КОН:

n = m/M

nКОН = 9/56 = 0, 16 моль

4. По уравнению реакции найдем количество вещества Cu(OH)2:

2 моль КОН — 1 моль Cu(OH)2

0,16 моль КОН — х моль Cu(OH)2

х = 0,16*1/2 = 0,8 моль

5. Найдем массу осадка:

m =M·n

mCu(OH)2 = 98*0,8 = 78,4 г

Ответ: 78,4 г.

Второй тип задач.

 Дана масса раствора вещества или продукта реакции. Вычислить массовую долю вещества или продукта реакции.

1.      Составить уравнение реакции, т.е. записать формулы веществ, вступающих в реакцию и продуктов, образующихся в результате реакции. Расставить коэффициенты!

2.        Вычисляем количество исходного вещества (или продукта) реакции по формуле: n = m/M, если дан объем газа, то по формуле: n =V*Vm .

3.         Вычисляем массу исходного вещества (или продукта) реакции по формуле: m = n*M.

 4.Знаем массу исходного вещества (продукта) — нашли в предыдущем действии. Знаем массу раствора – дана в условии. Находим массовую долю по формуле: ω = m(вещества)/m(раствора)∙.

Пример2: К 85 г раствора серной кислоты добавили порцию карбоната калия. При этом выделилось 0,896 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора серной кислоты.

Решение: 1. Записываем уравнение реакции:

2. Найдем количество вещества CO2:

n = V/Vm

nCO2 = 0,896/22,4 = 0, 04 моль

3.По уравнению реакции найдем количество вещества Н2SO4:

nCO2 = nН2SO4 = 0,04 моль

1.       Найдем массу серной кислоты (m(ве-ва)):  

m(Н2SO4) = n*M

                     m(Н2SO4) = 0,04*98 = 3,92 г

5. Найдем массовую долю серной кислоты в растворе:

ω (Н2SO4) = 3,92/85*100% = 4,6%

Ответ: 4,6%

Третий тип задач.

Дана массовая доля раствора исходного вещества. Определить массу исходного вещества в растворе.

1.     Составить уравнение реакции, т.е. записать формулы веществ вступающих в реакцию и продуктов, образующихся в результате реакции. Расставить коэффициенты!

2.     Рассчитать количество вещества образовавшегося осадка или выделившегося газа по формуле:

n = m/M или n = V/Vm

3.     По уравнению реакции рассчитать количество вещества, массу которого необходимо найти в вопросе задачи.

4. Рассчитать массу вещества в растворе по формуле:

m(Na2SO4) = n*M

5. Найдем масcу растворa:

                    m(ра-ра) = m(ве-ва) /ω.

Пример 3: К раствору сульфата натрия с массовой долей 9% добавили избыток раствора нитрата бария. В результате образовался осадок массой 9,85г. Определите массу исходного раствора сульфата натрия.

Решение: 1. Записываем уравнение реакции, пользуясь таблицей растворимости устанавливаем вещество, которое выпадает в осадок:

2. Найдем количество вещества BaSO4:

n = m/M

nBaSO4 = 9,85/230 = 0,04 моль

3.По уравнению реакции найдем количество вещества Na2SO4:

n BaSO4 = nNa2SO4 = 0,04 моль

4. Найдем массу вещества сульфата натрия (m(ве-ва)):  

m(Na2SO4) = n*M

                     m(Н2SO4) = 0,04*119 = 4,76 г

5. Найдем масcу растворa сульфата натрия:

                    m(ра-ра) = m(ве-ва) /ω.

                    m(ра-ра) = 4,76*100% /9 = 52,89 г

Ответ: 52,89 г

Задачи для самостоятельного решения.

1.     К 160 г раствора с массовой долей нитрата серебра 5% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

2.     К 80 г раствора с массовой долей нитрата бария 9% добавили избыток раствора серной кислоты. Определите массу выпавшего осадка.

3.     К 180 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% добавили избыток раствора хлорида железа (III). Определите массу выпавшего осадка.

4.     К 150 г раствора соляной кислоты добавили раствор сульфида калия. При этом выделилось 8,96 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора соляной кислоты.

5.     К 75 г раствора серной кислоты добавили порцию карбоната кальция. При этом выделилось 2, 24 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора серной кислоты.

6.     К 125 г раствора соляной кислоты добавили порцию сульфита калия. При этом выделилось 4,48 л газа. Вычислите массовую долю исходного раствора соляной кислоты.

7.     К раствору сульфата калия с массовой долей 6% добавили избыток раствора хлорида бария. В результате образовался осадок массой 8,95г. Определите массу исходного раствора сульфата калия.

8.     К раствору фосфата натрия с массовой долей 12% добавили избыток раствора нитрата серебра. В результате образовался осадок массой 12,45г. Определите массу исходного раствора фосфата натрия.

9.     К раствору хлорида кальция с массовой долей 8% добавили избыток раствора нитрата серебра. В результате образовался осадок массой 9,85г. Определите массу исходного раствора хлорида кальция.

Анализ рабочих материалов и данных об окружающей среде

Лабораторные услуги

У вас есть вопросы по химическому анализу или процессу, связанные с транспортировкой и использованием природного газа? Наш Центр компетенций по качеству газа с собственной лабораторией всегда готов помочь вам.

В нашей лаборатории мы анализируем газы, сопутствующие вещества и расходные материалы для газов. Для этого мы можем использовать высокоэффективные методы измерения и многолетний опыт эксплуатации собственной газотранспортной системы и сотрудничества с нашими клиентами. Наш центр компетенции по качеству газа сертифицирован в соответствии с DIN EN ISO 9.001, а наша испытательная лаборатория аккредитована для анализа природного газа в соответствии с DIN EN ISO/IEC 17025.
 

Воспользуйтесь услугами нашей лаборатории для решения различных задач, в том числе:
  • Определение состава природного газа в соответствии с нормами DVGW. Практика G 260
  • Анализ природного газа до C14
  • Определение следовых концентраций сопутствующих веществ
  • Анализ воды на подогревателях в соответствии с DVGW G 495
  • Подготовка паспорта безопасности природного газа
  • Регистрация значений ориентации природного газа 

Подробное описание наших услуг
Анализ эксплуатационных материалов и экологический анализ

Ваша инфраструктура должна функционировать надежно и безопасно. Чтобы убедиться в этом, все соответствующие рабочие материалы и расходные материалы должны подвергаться постоянному химическому анализу. Мы предлагаем аналитические услуги по воде, смазочному маслу и этиленгликолю для сушки, а также услуги по тестированию следовых концентраций сопутствующих веществ в газовой сети. Кроме того, мы также поддерживаем вас ценными химическими/аналитическими услугами в области анализа окружающей среды и опасных веществ:

  • Анализ воды для систем предварительного нагрева в соответствии с DVGW G 495
  • Анализ смазочных масел и этиленгликоля для сушки
  • Анализ отходов и окружающей среды (почва, вода, воздух)
  • Исследование отложений, продуктов коррозии и остатков всех видов
  • Измерение и мониторинг опасных веществ на рабочем месте
  • Управление опасными веществами
У вас есть вопросы или особые требования?

Мы с нетерпением ждем вашего ответа и будем рады помочь.

Просто сделайте запрос или запишитесь на личную встречу прямо сейчас.

Сделать запросЗаписаться на прием

Брошюра / pdf / 404.91 КБ
Анализ воды на подогревателях

Центр компетенции по качеству газа, Технический паспорт (только на немецком языке), февраль 2020 г.

Паспорт безопасности природного газа

в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH), § 5 Директивы Германии об опасных веществах (GefStoffV)

Предварительная загрузка

Информация о рынке / pdf / 470.94 KB
Значения ориентации на природный газ Open Grid Europe

2022 Предварительная загрузка 9000view (только на немецком языке) 9000view

Другое / pdf / 431.85 KB
Аттестат аккредитации

Deutsche Akkreditierungsstelle GmbH

PreviewDownload

Другое / pdf / 1.70 MB
Приложение 9 к аттестату аккредитации0004

Deutsche Akkreditierungsstelle GmbH

PreviewDownload

Надежный анализ вашего газа

в нашей собственной лаборатории

подробнее

Надежный анализ вашего газа 900 90 002 в нашей собственной лаборатории4 900 собственная лаборатория

подробнее

ОГЭ Energy Corp. (OGE) Technical Analysis

OGE Energy Corp. Technicals

OGE Energy Corp.(ALLUS_OGE)

$37,62▲0,59%

  • ₹

  • $

Рынок закрыт — открывается 24.04.2023 19:00

Рынок закрыт — открывается 24.04.2023