7 Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠΎ Naoh + h3so4: рСакция с нСсколькими элСмСнтами

Π­Ρ‚Π° ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ ΠΎ naoh + h3so4 (рСакционная смСсь) ΠΈ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚, ΠΊΠ°ΠΊ происходит рСакция, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°, ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… смСсСй.

Гидроксид натрия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с сСрной кислотой ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Наох+h3so4 ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° (NaSO4+h3O) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π­Ρ‚ΠΎ кислотно-щСлочная рСакция, ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ находится Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия – это соль (ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ). Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° кислота вступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с основаниСм, происходит рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β 2NaOH + H2SO4 Β β†’ На2SO4 + 2H2O

Π§Ρ‚ΠΎ происходит ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии NaOH с h3so4?

Когда NaOH Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с H2SO4происходит ΠΈΡ… ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ солСй, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² качСствС ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. РСакция выглядит ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β NaOH + H2SO4 Β  Β  Β  β†’ На2SO4 Β  Β  Β  Β  Β + Н2O

                        НатриСвая сСрно-натриСвая Π²ΠΎΠ΄Π°

Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ гидроксида кислоты

Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ прСдставляСт собой гидроксид натрия ΠΈ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту с химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ NaOH ΠΈ H2SO4. Π­Ρ‚ΠΎ кислотно-щСлочная рСакция, которая называСтся рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ происходит ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ соли ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°.

Π’ Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ основаниС Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ кислоту с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°, поэтому рСакция называСтся ЭкзотСрмичСская рСакция ΠΈ происходит ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ связи.

Какая рСакция NaOH + h3so4?

Рассмотрим Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм ΠΈ сильной кислотой. БСрная кислота β€” сильная кислота, гидроксид натрия β€” сильноС основаниС.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° + ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅β†’ Боль + Π²ΠΎΠ΄Π° (рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ), ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° сильная кислота (H2SO 4) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм (NaOH) Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ.Β 

Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β H2SO4 + 2НаОН Β β†’ На2SO4 + 2H2O

Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ спонтанно ΠΈ всСгда ΠΈΡ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Как сильная кислота, H2SO4 ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ H+, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π°Ρ‚Π°ΠΊΡƒΡŽΡ‚ΡΡ OH- ΠΈΠ· NaOH, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ Na+ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ связи с ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Na2SO4 (соль).

Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ смСщСния, это происходит, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π΄Π²Π° соСдинСния Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ вмСстС, обмСниваясь ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π΄Π²ΡƒΡ… Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… соСдинСний. ΠŸΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π² этих рСакциях.

Как ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ NaOH + h3so4?

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ химичСских ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ Π² сСбя согласованиС количСства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅. Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°ΠΌΠΈ Π² этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ сСрная кислота, ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот, ΠΈ гидроксид натрия, ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… оснований.Β 

ΠšΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π­Ρ‚Π° рСакция извСстна ΠΊΠ°ΠΊ рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

НиТС приводится ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

NaOH + H2SO4β†’ На2SO4 + H2O

Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ для сравнСния Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ². Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях уравнСния.

Атомы ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² рСакциях.Π’ Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π΅Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅
Na12
O55
H32
S11
Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΡΡ‚ΡŒ Na ΠΈ H, ΠΌΡ‹ Π½Π°Ρ‡Π½Π΅ΠΌ с Na ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌ 2 Π² качСствС коэффициСнта для NaOH.

H2SO4 + 2NaOH β†’ На2SO4 Β + H2O

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π° сторонС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° 4 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° H, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ 2 Π² качСствС значСния коэффициСнта для H. 2ΠžΠ™2SO4 + 2NaOH β†’ Na2SO4 Β + 2H2O.

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ являСтся сбалансированным химичСским ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ.

2NaOH + H2SO4β†’ На2SO4 Β + 2H2O

ЯвляСтся Π»ΠΈ Naoh + h3so4 ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ?

Π”Π°, это полная рСакция, NaOH + H2SO4β†’ На2SO4 + HΠ±>2. Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹: сСрная кислота, ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΈΠ· ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… кислот, гидроксид натрия, ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… оснований, ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия растворимая соль.

Naoh+h3so4=na2so4+h3o

Π­Ρ‚ΠΎ кислотно-щСлочная рСакция, ΠΈ Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

A. Какой Ρ‚ΠΈΠΏ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ вступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ naoh+h3so4?

Naoh+h3so4 являСтся кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, ΠΎΠ½Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ замСщСния.

Π‘. Π§Ρ‚ΠΎ являСтся ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ naoh+h3so4?

NaOH Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с h3so4 ΠΈ Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

NaOH + H2SO4β†’ На2SO4 + H2O

C. Π¨Π°Π³ΠΈ ΠΏΠΎ балансировкС химичСского уравнСния
  1. Π’ΠΎΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ нСсбалансированноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. Π₯имичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Ρ‹ слСва. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: NaOH + H.2SO4β†’ На2SO4 + H2О, NaOH + H2SO4(Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚).
  1. Π‘ΠΏΡ€Π°Π²Π° Π΅ΡΡ‚ΡŒ список ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ². На2SO4 + H2О (ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹)
  2. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ сохранСния массы, ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях химичСского уравнСния ΠΈ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ элСмСнт, ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅.
Атомы ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² рСакциях. Π’ Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π΅Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅
Na12
O55
H32
S11
Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚.
  1. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΠΉΡ‚Π΅, ΠΏΠΎΠΊΠ° всС элСмСнты Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ сбалансированы послС Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ сбалансирован. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΌΡ‹ Π½Π°Ρ‡Π½Π΅ΠΌ с Na, Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌ 2 Π² качСствС коэффициСнта NaOH, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Na ΠΈ H.
  2. H2SO4 + 2NaOH β†’ Na2SO4 Β + H2O
  3. Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π° сторонС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° 4 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° H, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ 2 Π² качСствС значСния коэффициСнта для H.2O.
  4. H2SO4 + 2NaOH β†’ Na2SO4 Β + 2H2O (сбалансированноС химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅).

Naoh + h3so4 Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ Π·Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ расщСплСния ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°.

НиТС ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ шаги для написания ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ уравнСния Net:

1. Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² сбалансированной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅.Β 

H2SO4 + 2NaOH β†’ Na2SO4 Β + 2H2O.

2. ΠΠ°Π·Π½Π°Ρ‡ΡŒΡ‚Π΅ состояниС (Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ (Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅), ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ΅ (ΠΆ), Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ΅ (Π³) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅ (Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅) состояниС) для ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства.

H2SO4 + 2NaOH β†’ Na2SO4 Β + 2H2O

Β (Π²ΠΎΠ΄Π½.) (Π²ΠΎΠ΄Π½.) (Π²ΠΎΠ΄Π½.) (Π»)

3. Π Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ Π² Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅.

H2SO4 β†’ 2Ρ‡+ + (SO4)2-

NaOH β†’ Na+ + (ОН)–

Na2SO4 β†’ 2На+ + (SO4)2-

2H+Β  + (SO4)2- + 2На+ + 2(ОН)– β†’ 2На+ +(SO4)2-+ 2Н2О

4. Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ Π½Π°ΠΉΠ΄Π΅Π½Ρ‹ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹-Π·Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΠΈ

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ нашли ΠΈΠΎΠ½Ρ‹-Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚Π΅Π»ΠΈ ΠΈ ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΡ…. ΠœΡ‹ Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Na+ ΠΈ(SO4)2-ΠΏΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях уравнСния, ΠΈ ΠΈΡ… ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΈΡ‚ΡŒ.

5. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ суммарноС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅.

2H+ Β + 2 (ОН)– β†’ 2Ρ‡2O

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ чистоС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ 2H+ Β + 2(ОН)– β†’ 2Ρ‡2O.

Наох+h3so4=нахсо4+h3ΠΎ

NaOH (гидроксид натрия) + H2SO4(БСрная кислота) = NaHSO4(Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия) +H2O (Π’ΠΎΠ΄Π°) прСдставляСт собой кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, которая называСтся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. Π­Ρ‚ΠΎ ионная рСакция.

A. Какой Ρ‚ΠΈΠΏ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Naoh+h3so4?

Π­Ρ‚ΠΎ рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. ΠœΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

Na+ + (ОН)– + 2H+ + (SO4)2-β†’ Na+ + HSO4– + H2O

ЧистоС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

(ΠžΠ™)– + 2H+ + (SO4)2- = HSO4– + H2O

Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ Π·Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΉ: Na+.

Π‘. Π§Ρ‚ΠΎ являСтся ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ?

NaOH + h3SO4 = NaHSO4 + H2O

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия – ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида натрия с сСрной кислотой. Β 

Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ кислотно-щСлочная рСакция, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΡ‹ Π½Π°Π·Π²Π°Π»ΠΈ Π΅Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ замСщСния.

C. Бписок шагов для балансировки химичСского уравнСния
  • Π’ΠΎΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ нСсбалансированноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. Π‘Π»Π΅Π²Π° ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Ρ‹ химичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ². ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: NaOH + H2SO4β†’ NaHSO4 + H2О, NaOH + H2SO4(Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚).
  • Π‘ΠΏΡ€Π°Π²Π° Π΅ΡΡ‚ΡŒ список ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ². NaHSO4 + H2О (ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹).
  • Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ сохранСния массы, ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях химичСского уравнСния ΠΈ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ элСмСнт, ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅.
Атомы ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² рСакциях.Π’ Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π΅Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅
Na11
O55
H33
S11
NaOH + H2SO4β†’ NaHSO4 + H2O (ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ элСмСнтов)
  • ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΠΉΡ‚Π΅, ΠΏΠΎΠΊΠ° всС элСмСнты Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ сбалансированы. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, всС элСмСнты сбалансированы Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ.

NaOH + h3so4 Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ титрования ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для опрСдСлСния ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ (ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ нСизвСстна) кислоты ΠΈΠ»ΠΈ основания ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΡ… основаниСм ΠΈΠ»ΠΈ кислотой с извСстной ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ (ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ).

Π’ΠΎΠ·ΡŒΠΌΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ NaOH + H2SO4 Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ для опрСдСлСния ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ NaOH ΠΈΠ»ΠΈ H2SO4.Β 

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, общая сбалансированная химичСская нСйтрализованная рСакция ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄: H2SO4+ 2NaOH β†’ Na2SO4 + 2H2O

Π­Ρ‚Π°ΠΏΡ‹, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ:

Π˜Π½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ титрования NaOH + h3so4

Π’ΠΎ врСмя NaOH + H2SO4 титрования, ΠΌΡ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ Π² качСствС ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° для кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ титрования.

РасчСты титрования NaOH + h3so4

Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ рассчитаСм ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ H2SO4 Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅. ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для расчСта молярности Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора:Β 

М1Π’1 = М2Π’2

  • Π³Π΄Π΅ M1 (ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ H2SO4 Π·Π½Π°ΠΊ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ
  • M2 (ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ NaOH) = xмоль/Π»
  • V1 ( объСм H2SO4) = Ρƒ ΠΌΠ»
  • V2 (объСм NaOH) = z ΠΌΠ»

М1=М2Π’2/Π’1,

Π’ΠΎ-ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Ρ…, ΠΌΡ‹ вычисляСм количСство ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ NaOH = M Γ— L = xmol / L Γ— y ΠΌΠ». =Nмоль NaOH.

N моль NaOHΓ—1 моль H2SO4/ 2 моль NaOH = Y моль H2SO4, М1=УМ 

M1 = YM ( ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ H2SO4).

ЭкспСримСнт ΠΏΠΎ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ NaOH + h3so4

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΉ Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚: РСзиновая Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΠ° присоСдинСна ΠΊ ΡˆΠΏΡ€ΠΈΡ†Ρƒ-ΠΏΠΈΠΏΠ΅Ρ‚ΠΊΠ΅-Π±ΡŽΡ€Π΅Ρ‚ΠΊΠ΅, ΠΌΠ΅Π½Π·ΡƒΡ€ΠΊΠ΅ Π²ΠΌΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 1–250 ΠΌΠ», ΠΌΠ΅Π½Π·ΡƒΡ€ΠΊΠ°ΠΌ 3–100 ΠΌΠ», Π·Π°ΠΆΠΈΠΌΡƒ Π±ΡŽΡ€Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ ΠΈ подставкС для консистСнтной смазки. ΠšΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ стакан Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½ΠΎ сухим ΠΈ чистым.

Один стакан Π½Π° 100 ΠΌΠ» Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½ для кислоты, ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ для основания ΠΈ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ для ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Π°:
  1. ВнСситС Π² ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ Π½Π° 250 ΠΌΠ» Π°Π»ΠΈΠΊΠ²ΠΎΡ‚Ρƒ раствора сСрной кислоты.
  2. Π Π°Π·Π±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ Π΄ΠΎ 100 ΠΌΠ» дистиллированной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.
  3. Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Π² смСсь ΠΏΠ°Ρ€Ρƒ капСль раствора Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½Π°.
  4. Π’ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΠΉΡ‚Π΅ раствором NaOH Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ… ΠΏΠΎΡ€, ΠΏΠΎΠΊΠ° Ρ†Π²Π΅Ρ‚ Π½Π΅ измСнится Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ Ρ€Π°Π·.
  5. ΠŸΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅ экспСримСнт 3-4 Ρ€Π°Π·Π° для получСния показания.

ΠšΡ€ΠΈΠ²Π°Ρ титрования NaOH + h3so4

S-образная кривая получаСтся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ сильной кислоты ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм. ΠšΡ€ΠΈΠ²Π°Ρ асиммСтрична, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ раствор становится Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ объСм раствора постоянно увСличиваСтся Π²ΠΎ врСмя титрования.Β 

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Naoh+ h3so4 ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ S-ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΡƒΡŽ ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΡƒΡŽ.

ΠšΡ€ΠΈΠ²Π°Ρ титрования NaOH + h3so4

Π¦Π²Π΅Ρ‚ титрования NaOH + h3so4

Π¦Π²Π΅Ρ‚ титрования NaOH + h3so4 – Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ раствор послС ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ.

Какова Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ° эквивалСнтности титрования NaOH + h3so4?

ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚Π° ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π°Π· достаточно для ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ раствора Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ вСщСства Π½Π° Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ этапС титрования.. ΠŸΡ€ΠΈ кислотно-основном Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ количСство ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ основания Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ количСству ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ кислоты, ΠΈ Π² Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ эквивалСнтности раствор содСрТит Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.Β 

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ моль NaOH = моль H2SO4, Π° Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ° эквивалСнтности получаСтся ΠΏΡ€ΠΈ pH = 7.

Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Богласно ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, H2SO4 + 2NaOH β†’ Na2SO4 + 2H2O

Π‘ΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ сСрной кислоты ΠΈ гидроксида натрия составляСт 1:2. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ количСство ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ сСрной кислоты Π²Π΄Π²ΠΎΠ΅ мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ гидроксида натрия.

Π£Π·Π½Π°ΠΉΡ‚Π΅ большС Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠΎ h3SO4:

9.2. Π ΠΠ‘Π’Π’ΠžΠ Π« Π©Π•Π›ΠžΠ§Π•Π™ \ ΠšΠΎΠ½ΡΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Π½Ρ‚ΠŸΠ»ΡŽΡ

9. 2. Π ΠΠ‘Π’Π’ΠžΠ Π« Π©Π•Π›ΠžΠ§Π•Π™

9.2.1. Гидроксиды натрия ΠΈΠ»ΠΈ калия. Π˜ΡΡ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π°ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ гидроксид натрия (Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€), NaOH, Ρ….Ρ‡. ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‡.Π΄.Π°., ΠΏΠΎ Π“ΠžΠ‘Π’ 4328-77 ΠΈΠ»ΠΈ гидроксид калия (Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ), KOH, Ρ….Ρ‡. ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‡.Π΄.Π°., ΠΏΠΎ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ-тСхничСской Π΄ΠΎΠΊΡƒΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

2,5 моль/ΠΊΡƒΠ±. Π΄ΠΌ (2,5 Π½) раствор. Π’Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ готовят ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор с массовой Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ 45%. Для этого Π² Ρ„Π°Ρ€Ρ„ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΉ посудС Π²Π·Π²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π° тСхничСских вСсах 500 — 520 Π³ NaOH ΠΈΠ»ΠΈ KOH, ΡΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΈΠΉ слой ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°. ΠžΠ±ΠΌΡ‹Ρ‚Ρ‹Π΅ Π³Ρ€Π°Π½ΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ Π² 500 ΠΊΡƒΠ±. см Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, добавляя Π΅Π΅ постСпСнно, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Ρ€Ρ‹Π²Π½ΠΎΠΌ помСшивании. ΠžΡΡ‚Ρ‹Π²ΡˆΠΈΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор остороТно ΡΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π² Π±ΡƒΡ‚Ρ‹Π»ΡŒ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΊΠΎΠΉ с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΠΎΠΉ, Π½Π°ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ <1>. Раствор ΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ для отстаивания Π½Π° срок Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π΄Π²ΡƒΡ… Π΄Π½Π΅ΠΉ, Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΡΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ с осадка ΠΈ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π°Ρ€Π΅ΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠΌ.

———————————

<1> ВсС растворы гидроксида натрия ΠΈΠ»ΠΈ калия хранят, защищая ΠΈΡ… ΠΎΡ‚ углСкислого Π³Π°Π·Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ вставлСнных Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΊΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Ρ… Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΎΠΊ, Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ. ΠΠ°Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора NaOH со свСТСпрокалСнной CaO (Π½Π° 2 вСсовыС части CaO ΠΎΠ΄Π½Π° вСсовая Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ NaOH) с ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Ρ€ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ (остороТно) ΠΈ слабым ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ. ПослС ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π»ΡŒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡ ΠΈ просСивания Сю Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅Π²ΡƒΡŽ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΡƒ.

Из ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ разбавлСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

(свободной ΠΎΡ‚ CO ) готовят ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ 2,5 моль/ΠΊΡƒΠ±. Π΄ΠΌ

2

раствор с массовой Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ 10%, ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 1,109 Π³/ΠΊΡƒΠ±. см. Для

удалСния углСкислого Π³Π°Π·Π° Π΄ΠΈΡΡ‚ΠΈΠ»Π»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ кипятят ΠΈ

ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ Π² ΠΊΠΎΠ»Π±Π΅ с Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΊΠΎΠΉ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ вставлСна

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅Π²Π°Ρ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΠ°, заполнСнная Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ.

Π’ΠΎΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 2,5 моль/ΠΊΡƒΠ±. Π΄ΠΌ раствора ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соляной ΠΈΠ»ΠΈ сСрной кислотой Π² присутствии Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½Π°.

На 10 ΠΊΡƒΠ±. см Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎ 2,5 моль/ΠΊΡƒΠ±. Π΄ΠΌ (2,5 Π½) раствора гидроксида натрия ΠΈΠ»ΠΈ гидроксида калия Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠΉΡ‚ΠΈ 25 ΠΊΡƒΠ±. см Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎ 1 моль/ΠΊΡƒΠ±. Π΄ΠΌ (1 Π½) раствора соляной ΠΈΠ»ΠΈ 0,5 моль/ΠΊΡƒΠ±. Π΄ΠΌ (1 Π½) раствора сСрной кислоты. Если кислоты ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Π½Π° Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ большС ΠΈΠ»ΠΈ мСньшС, Ρ‚ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ раствора гидроокиси натрия соотвСтствСнно ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°ΡŽΡ‚, разбавляя Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΈΠ»ΠΈ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚, добавляя раствор гидроксида натрия с массовой Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ 45%.

1 моль/ΠΊΡƒΠ±. Π΄ΠΌ (1 Π½) раствор. Из ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора

ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ разбавлСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, освобоТдСнной ΠΎΡ‚ CO , готовят раствор с

2

массовой Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ 4% (ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ), ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 1,043 Π³/ΠΊΡƒΠ±. см.

ΠšΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ ΠΏΠΎΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠΈ 1 моль/ΠΊΡƒΠ±. Π΄ΠΌ растворов NaOH ΠΈ KOH ΡƒΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ 1 моль/ΠΊΡƒΠ±. Π΄ΠΌ (1 Π½) раствору соляной ΠΈΠ»ΠΈ 0,5 моль/ΠΊΡƒΠ±. Π΄ΠΌ (1 Π½) сСрной кислоты, ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΈΠ· фиксанала (К = 1), ΠΈΠ»ΠΈ с установлСнным коэффициСнтом ΠΏΠΎΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠΈ. Π’ этом случаС Π² 3 — 4 коничСскиС ΠΊΠΎΠ»Π±Ρ‹ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΈΠΏΠ΅Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ 10 — 20 ΠΊΡƒΠ±. см растворов NaOH ΠΈΠ»ΠΈ KOH Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ 3 — 4 ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈ раствора Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½Π° с массовой Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ 1% ΠΈ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ раствором соляной ΠΈΠ»ΠΈ сСрной кислоты Π΄ΠΎ исчСзновСния Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ окраски.

ΠšΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ ΠΏΠΎΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠΈ Π²Ρ‹Ρ‡ΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅:

V x К

1 1

К = ——-, (112)

V

2

Π³Π΄Π΅:

К — коэффициСнт ΠΏΠΎΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠΈ;

V — объСм раствора кислоты, израсходованной Π½Π° Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅,

1

ΠΊΡƒΠ±. см;

К — коэффициСнт ΠΏΠΎΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠΈ использованного раствора кислоты;

1

V — объСм раствора NaOH ΠΈΠ»ΠΈ KOH, взятый для титрования, ΠΊΡƒΠ±.

2

см.

ΠšΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ ΠΏΠΎΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠΈ растворов NaOH ΠΈ KOH ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ Π½Π΅ Ρ€Π΅ΠΆΠ΅ 1

Ρ€Π°Π·Π° Π² 3 мСсяца, Π° ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠΎΠ»Π΅Π±Π°Π½ΠΈΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹

ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° — Ρ‡Π°Ρ‰Π΅.

1 моль/ΠΊΡƒΠ±. Π΄ΠΌ (1 Π½) раствор, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΉ для осаТдСния

ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… нСсахаров Π² комплСксС с 0,5 моль/ΠΊΡƒΠ±. Π΄ΠΌ (1 Π½) раствором

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ количСство ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ

ΠΏΡ€ΠΈ этом Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡ‚ΡŒ свою Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΡŽ. Π•Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ

нСпосрСдствСнно ΠΈΠ· сухого Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π°: Π²Π·Π²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ 40 — 45 Π³ NaOH ΠΈΠ»ΠΈ

56 — 60 Π³ KOH Π² Ρ„Π°Ρ€Ρ„ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ‡Π°ΡˆΠΊΠ΅, ΡΠΌΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ нСбольшим количСством

Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π±Π΅Π· CO Π²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΈΠΉ слой ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°, ΠΎΠ±ΠΌΡ‹Ρ‚Ρ‹Π΅ кристаллы Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚

2

Π² 100 — 150 ΠΊΡƒΠ±. см Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ, послС охлаТдСния, Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π΄ΠΎ объСма

1000 ΠΊΡƒΠ±. см. Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΡƒΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ эквивалСнтноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ этих

растворов, ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π½ΠΈΠΆΠ΅.

0,1 моль/ΠΊΡƒΠ±. Π΄ΠΌ (0,1 Π½) раствор. ΠŸΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ 1 моль/ΠΊΡƒΠ±.

Π΄ΠΌ (1 Π½) раствор NaOH Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² 10 Ρ€Π°Π· дистиллированной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ,

освобоТдСнной ΠΎΡ‚ CO . Один объСм 1 моль/ΠΊΡƒΠ±. Π΄ΠΌ (1 Π½) раствора

2

NaOH ΠΈ 9 объСмов дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ нСпосрСдствСнно Π²

сосудС для хранСния раствора, Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΡƒΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ коэффициСнт

ΠΏΠΎΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠΈ.

Растворы с массовой Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ 15% ΠΈ 2% (ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ).

Π’Π·Π²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π° тСхничСских вСсах соотвСтствСнно 150 ΠΈ 20 Π³

Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ NaOH, остороТно Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ Π² нСбольшом количСствС

дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, освобоТдСнной ΠΎΡ‚ CO , ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΆΠ΅

2

Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π΄ΠΎ 1000 ΠΊΡƒΠ±. см.

Если ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор

NaOH, Ρ‚ΠΎ Π΅Π³ΠΎ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ дистиллированной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π±Π΅Π· CO Π΄ΠΎ

2

плотности соотвСтствСнно 1,164 ΠΈ 1,021 Π³/ΠΊΡƒΠ±. см.

9.2.2. Гидроксид бария, насыщСнный раствор. Π˜ΡΡ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ

являСтся гидроксид бария (Ba(OH) x 8H O), Ρ….Ρ‡. ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‡.Π΄.Π°., ΠΏΠΎ

2 2

Π“ΠžΠ‘Π’ 4107-78. Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Ba(OH) ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ (70 — 80

2

Β°C) Π΄ΠΎ насыщСния. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠ· раствора Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚

кристалличСский гидроксид бария с большим содСрТаниСм Π² Π½Π΅ΠΌ

ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° бария; ΠΏΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π½ΡƒΡŽ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ остороТно ΡΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ

сифона Π² склянку, ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡƒΠ΄Π°Π»ΡΡŽΡ‚ углСкислоту,

пропуская Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π½Π΅Π΅ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΊ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, лишСнного углСкислоты (Π²

Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… часов), для Ρ‡Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ… ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π·

ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½Ρ‹Π΅ склянки с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ раствором Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ

Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€Π° ΠΈΠ»ΠΈ V-ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΠΈ с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ.

Π‘ этой Ρ†Π΅Π»ΡŒΡŽ склянку, ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΡƒΠ΄Π°Π»ΡΡŽΡ‚ углСкислоту, ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ с ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ склянками с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ стСклянной Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΠΈ, вставлСнной Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΊΡƒ, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²Π½Ρ‹Π΅ склянки Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ стСклянных Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΎΠΊ, вставлСнных Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΊΠΈ (рис. 8 — Π½Π΅ приводится). Π’Ρ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΊΠ»ΡΠ½Π½ΡƒΡŽ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΡƒ склянки ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ ΠΊ водоструйному насосу посрСдством Ρ€Π΅Π·ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΠΈ с Π·Π°ΠΆΠΈΠΌΠΎΠΌ. По ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠΈ продувания Ρ€Π΅Π·ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΡƒΡŽ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΡƒ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π·Π°ΠΆΠΈΠΌΠΎΠΌ.

9.2.3. Гидроксид аммония (Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° с массовой Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ 25%), Ρ….Ρ‡. ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‡.Π΄.Π°., ΠΏΠΎ Π“ΠžΠ‘Π’ 3760-79, растворы с массовой Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ 15% ΠΈ 10%. Готовят Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соотвСтствСнно 622 ΠΈ 423 ΠΊΡƒΠ±. см Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора с массовой Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ 25% Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° дистиллированной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π΄ΠΎ 1000 ΠΊΡƒΠ±. см.

РСакция с нСсколькими элСмСнтами —

Π­Ρ‚Π° ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ ΠΎ naoh + h3so4 (рСакционная смСсь) ΠΈ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚, ΠΊΠ°ΠΊ происходит рСакция, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°, ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… смСсСй.

Гидроксид натрия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с сСрной кислотой ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ Naoh+h3so4 с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° (NaSO4+h3O) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π­Ρ‚ΠΎ кислотно-щСлочная рСакция, ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ находится Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия – это соль (ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ). Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° кислота вступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с основаниСм, происходит рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

2NAOH + H 2 SO 4 β†’ NA 2 SO 4 + 2H 2 O

Π§Ρ‚ΠΎ происходит, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° NAOH Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с H3SO4?

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии NaOH с H 2 SO 4 происходит ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ соли, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² качСствС ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. РСакция выглядит ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β NaOHΒ  Β  Β Β  +Β  Β  H 2 SO 4 Β  Β  Β  β†’ Β  Β  Na 2 SO 4 Β  Β  Β  Β  Β + Β  Β  Β  H 2 O

Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Sodium Β  Β  Β  Β  Sulphuric Β  Β  Β  SodiumΒ  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Water

                     Гидроксид  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚

Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹: гидроксид натрия ΠΈ сСрная кислота с химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ NaOH ΠΈ H 2 SO 4. Π­Ρ‚ΠΎ кислотно-основная рСакция, которая называСтся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ

506.

Π’ΠΎ врСмя Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ основаниС Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ кислоту, ΠΈ выдСляСтся Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ, поэтому рСакция называСтся ЭкзотСрмичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ , ΠΈ происходит ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ связи.

Какая рСакция NaOH + h3so4?

Рассмотрим Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм ΠΈ сильной кислотой. БСрная кислота β€” сильная кислота, гидроксид натрия β€” сильноС основаниС.

кислота + основаниС β†’ соль + Π²ΠΎΠ΄Π° (рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ), ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° сильная кислота (H 2 SO 4 ) Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с сильной (NaOH) Π±Π°Π·ΠΎΠΉ) базовая) базовая) базовая) базовая) базовая) базовая)). Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β  H 2 SO 4 + 2NaOH Β  β†’ Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ спонтанноС ΠΈ всСгда ΠΈΡ… ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Как сильная кислота, H 2 SO 4 ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ H+, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π°Ρ‚Π°ΠΊΡƒΡŽΡ‚ΡΡ OH- NaOH, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ Na+ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ связи с ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°, образуя Na 2 SO 4 (соль).

Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ замСщСния, это происходит, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π΄Π²Π° соСдинСния Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ вмСстС ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π΄Π²ΡƒΡ… Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… соСдинСний. ΠŸΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π² этих рСакциях.

Как ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ NaOH + h3so4?

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ балансировки химичСских ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ Π² сСбя согласованиС количСства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅. Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°ΠΌΠΈ Π² этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ сСрная кислота, ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот, ΠΈ гидроксид натрия, ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… оснований. Β 

ΠšΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π­Ρ‚Π° рСакция извСстна ΠΊΠ°ΠΊ рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

The following is the reaction’s equation:

NaOH + H 2 SO 4 β†’ Na 2 SO 4 + H 2 O

Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ для сравнСния β„–. Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях уравнСния.

Атомы ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² рСакциях. In the Reactant In the Product
Na 1 2
O 5 5
H 3 2
S 1 1
Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ²

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΡΡ‚ΡŒ Na ΠΈ H, ΠΌΡ‹ Π½Π°Ρ‡Π½Π΅ΠΌ с Na ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌ 2 Π² качСствС коэффициСнта для NaOH.

H 2 SO 4 + 2NaOH β†’ Na 2 SO 4 Β + H 2 O

H 2 O. H 2 SO 4 + 2NAOH β†’ NA 2 SO 4 + 2H 2 O.

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ являСтся сбалансированным химичСским ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ.

2NaOH + H 2 SO 4 β†’ Na 2 SO 4 Β + 2H 2 O

900 рСакция Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½Π°?

Π”Π°, это полная рСакция, NaOH + H 2 SO 4 β†’ Na 2 SO 4 + Hb>2O. Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹: сСрная кислота, ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот, гидроксид натрия, ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… оснований, ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия, растворимая соль.

Naoh+h3so4=na2so4+h3o

Π­Ρ‚ΠΎ кислотно-щСлочная рСакция, ΠΈ Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

A. Какой Ρ‚ΠΈΠΏ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ naoh+h3so4?

Naoh+h3so4 являСтся кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, ΠΎΠ½Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ замСщСния.

B. Π§Ρ‚ΠΎ являСтся ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ naoh+h3so4?

NaOH Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с h3so4 ΠΈ Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

NaOH + H 2 SO 4 β†’ NA 2 SO 4 + H 2 O

C. ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. Π₯имичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Ρ‹ слСва. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: NaOH + H 2 SO 4 β†’ Na 2 SO 4 + H 2 O, NaOH + H 2 SO 4 (Π Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²).
  1. Бписок ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² находится справа. Na 2 SO 4 + H 2 O(ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹)
  2. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ сохранСния массы, ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях химичСского уравнСния ΠΈ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ элСмСнт, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ присутствуСт Π² ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚.
8393 8393 .
  1. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΠΉΡ‚Π΅, ΠΏΠΎΠΊΠ° всС элСмСнты Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ сбалансированы послС Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ сбалансирован. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΌΡ‹ Π½Π°Ρ‡Π½Π΅ΠΌ с Na, Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌ 2 Π² качСствС коэффициСнта NaOH, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Na ΠΈ H. O
  2. Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π° сторонС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° 4 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° H, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ 2 Π² качСствС значСния коэффициСнта для H 2 O.0009 2 SO 4 Β + 2H 2 O (сбалансированноС химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅).

Naoh + h3so4 Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹-Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚Π΅Π»ΠΈ, Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΡƒΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°.

НиТС ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ шаги для написания чистого ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ уравнСния:

1. Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ молСкулярноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² сбалансированной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅.

H 2 SO 4 + 2NaOH β†’ Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

2. Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ состояниС (Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅) состояниС) ΠΊ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΌΡƒ вСщСству.

H 2 SO 4 + 2NAOH β†’ NA 2 SO 4 + 2H 2 O

(aq) (aq) (aq) (L)

3. Π‘ΠΏΠ»ΠΈΡ‚ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ Π² своСй ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅.

Н 2 SO 4 β†’ 2H + + (SO4) 2-

NaOH β†’ Na + + (OH) –

Na 2 SO 4 β†’ 2Na + + (SO4) 2-

2H +Β  + (SO4) 2- + 2Na + + 2(OH) – β†’ 2Na + +(SO4) 2 — + 2h3O

4. Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ нашли ΠΈΠΎΠ½Ρ‹-спСктаторы

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ нашли ΠΈΠΎΠ½Ρ‹-спСктаторы ΠΈ ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΡ…. ΠœΡ‹ Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Na + ΠΈ (SO4) 2- ΠΏΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях уравнСния, ΠΈ ΠΈΡ… ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΈΡ‚ΡŒ.

5. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅.

2H + + 2 (OH) β†’ 2H 2 O

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ чистоС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ составляСт 2H + + 2 (OH) — 9066 β†’ 2h + + 2 (OH) — 9066 β†’ 2h + + 2.

NaOH+h3so4=nahso4+h3o

NaOH(гидроксид натрия)+H 2 SO 4 (сСрная кислота) =NaHSO 4 (Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия) +H 2 O (Π²ΠΎΠ΄Π°) прСдставляСт собой кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. Π­Ρ‚ΠΎ ионная рСакция.

A. Какой Ρ‚ΠΈΠΏ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Naoh+h3so4?

Π­Ρ‚ΠΎ рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. ΠœΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

Na + + (OH) – + 2H + + (SO4) 2- β†’ Na + + HSO4 196 + HSO40615- + H 2 o

ЧистоС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

(OH) + 2H + + (SO4) 2- = HSO4 + 9063 9000 + 90636 + 9063 90636 + 90636 + 9063 90636 + 9063 90636 + 9063 9063 9063 9063 9063 + 9063 9063 9063 9063 9063 9063 + 9063 9063 + 9063 9063 . Π—Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ Π˜ΠΎΠ½Ρ‹: Na + .

B. Π§Ρ‚ΠΎ являСтся ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ?

NaOH + h3SO4 = NaHSO4 + H 2 O

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия – ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида натрия с сСрными кислотами.

Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ кислотно-основная рСакция, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΡ‹ Π½Π°Π·Π²Π°Π»ΠΈ Π΅Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ замСщСния.

C. Бписок шагов для балансировки химичСского уравнСния
  • Π’ΠΎΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ нСсбалансированноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. Π‘Π»Π΅Π²Π° ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Ρ‹ химичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ². ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: NaOH + H 2 SO 4 β†’ NaHSO 4 + H 2 O, NaOH + H 2 SO 4 (Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚).
  • Бписок Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ€ΠΎΠ² справа. NaHSO 4 + H 2 O (ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹).
  • Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ сохранСния массы, ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частях химичСского уравнСния ΠΈ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ элСмСнт, ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅.
Атомы ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² рСакциях. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅ In the Product
Na 1 2
O 5 5
H 3 2
S 1 1
Атомы ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² рСакциях. Π’ Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π΅ Π’ ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π΅
Na 1 1
O 5 5
H 3 3
S 1 1
NaOH + H 2 SO 4 β†’ NaHSO 4 + H 2 O(ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ элСмСнтов)
  • ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠ°ΠΉΡ‚Π΅ Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅Ρ… ΠΏΠΎΡ€, ΠΏΠΎΠΊΠ° всС элСмСнты Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ сбалансированы. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, всС элСмСнты сбалансированы Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ.

Π’ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ NaOH + h3so4

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ кислотно-основного титрования ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для опрСдСлСния ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ (ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ нСизвСстна) кислоты ΠΈΠ»ΠΈ основания ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΡ… основаниСм ΠΈΠ»ΠΈ кислотой с извСстной ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ (ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ).

Π’ΠΎΠ·ΡŒΠΌΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ NaOH + H 2 SO 4 Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ для опрСдСлСния ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ NaOH ΠΈΠ»ΠΈ H 2 SO 4 .

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, общая сбалансированная химичСская нСйтрализованная рСакция:Β H 2 SO 4 + 2NAOH β†’ NA 2 SO 4 + 2H 2 O

Π¨Π°Π³ΠΈ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Π΅ Π² Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ:

NAOH + H3SO4 Π’ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ² 2 SO 4 Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π² качСствС ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° для кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ титрования слСдуСт ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½.

РасчСт титрования NaOH + h3so4

РассчитаСм ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ H 2 БО 4 раствор. ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ для расчСта молярности Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора:

M1V1 = M2V2

  • Π³Π΄Π΅ M1 (ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ H 2 SO 4 ) =?
  • M2 (ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ NaOH) = xмоль/Π»
  • V1 (объСм H 2 SO 4 ) = y ΠΌΠ»
  • V2 (объСм NaOH) = z ΠΌΠ»

MV1=M2,

Π‘Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° ΠΌΡ‹ рассчитываСм количСство ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ NaOH= MΓ—L= xmol/LΓ— y ΠΌΠ» =N моль NaOH.

N моль NaOH Γ— 1MOL H 2 SO 4 / 2MOL NaOH = Y MOL H 2 SO 4 , M1 = Y M

M1 = Y M (ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ H 2 SO 9 M1 = Y M (ΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ H 2 SO 4 ).

ЭкспСримСнт ΠΏΠΎ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ NaOH + h3so4

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΉ Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚: РСзиновая Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΠ° присоСдинСна ΠΊ ΡˆΠΏΡ€ΠΈΡ†Ρƒ-ΠΏΠΈΠΏΠ΅Ρ‚ΠΊΠ΅-Π±ΡŽΡ€Π΅Ρ‚ΠΊΠ΅, химичСский стакан Π²ΠΌΠ΅ΡΡ‚ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 1–250 ΠΌΠ», стаканы 3–100 ΠΌΠ», Π·Π°ΠΆΠΈΠΌ для Π±ΡŽΡ€Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ ΠΈ смазка подставка для ΠΊΠ°Ρ€Π°Π½Π΄Π°ΡˆΠ΅ΠΉ. ΠšΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ стакан Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½ΠΎ сухим ΠΈ чистым.

Один стакан Π½Π° 100 ΠΌΠ» Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½ для кислоты, ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ для основания ΠΈ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ для ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹Π²ΠΊΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΡƒΡ€Π°:
  1. ΠŸΠΈΠΏΠ΅Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ внСситС Π² ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ Π½Π° 250 ΠΌΠ» Π°Π»ΠΈΠΊΠ²ΠΎΡ‚Ρƒ раствора сСрной кислоты
  2. Π Π°Π·Π±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ дистиллированной Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ Π΄ΠΎ 100 ΠΌΠ».
  3. Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π² смСсь ΠΏΠ°Ρ€Ρƒ капСль раствора Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½Π°.
  4. Π’ΠΈΡ‚Ρ€ΡƒΠΉΡ‚Π΅ раствором NaOH Π΄ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ измСнСния Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.
  5. ΠŸΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅ экспСримСнт 3-4 Ρ€Π°Π·Π° для получСния ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΈΠΉ.

ΠšΡ€ΠΈΠ²Π°Ρ титрования NaOH + h3so4

S-образная кривая получаСтся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ сильной кислоты ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм. ΠšΡ€ΠΈΠ²Π°Ρ асиммСтрична, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ раствор становится Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ объСм раствора постоянно увСличиваСтся Π²ΠΎ врСмя титрования. Β 

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Naoh+ h3so4 ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ S-ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΡƒΡŽ ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΡƒΡŽ.

NaOH + h3so4 кривая титрования

NaOH + h3so4 Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Ρ†Π²Π΅Ρ‚

Π¦Π²Π΅Ρ‚ титрования NaOH + h3so4 – Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ раствор послС ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ.

Какова Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ° эквивалСнтности титрования NaOH + h3so4?

ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚Π° достаточно для ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ раствора Π°Π½Π°Π»ΠΈΡ‚Π° Π½Π° Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ этапС титрования . ΠŸΡ€ΠΈ кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΌ Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ количСство ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ основания Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ количСству ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ кислоты, ΠΈ Π² Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ эквивалСнтности раствор содСрТит Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

Π’Π°ΠΊ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ NaOH= ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ H 2 SO 4 , ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ° эквивалСнтности получаСтся ΠΏΡ€ΠΈ pH=7 .

Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Богласно ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, H 2 SO 4 + 2NAOH β†’ NA 2 SO 4 + 2H 2 O

. гидроксид натрия 1:2. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ количСство ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ сСрной кислоты Π²Π΄Π²ΠΎΠ΅ мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ гидроксида натрия.

Π£Π·Π½Π°ΠΉΡ‚Π΅ большС Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠΎ h3SO4:

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ с вопросами: РасчСт объСма сСрной кислоты, ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π·Π°Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ объСм ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ гидроксида натрия 0,1-молярный гидроксид натрия?

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° этот вопрос, Π½Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ объСм ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ гидроксида натрия, Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ вмСстС с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ сСрной кислоты, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ объСм сСрной кислоты, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ΠΉ для ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ раствора гидроксида натрия. Π­Ρ‚Π° ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΠ° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½Π° Π² нСсколько шагов. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠ²ΡΠ·Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Π²Π° Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… вСщСства Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ, ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π½Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ количСство ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· вСщСств ΠΈ ΠΈΡ… молярноС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ вопрос Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π½Π°ΠΌ Π΄Π²Π΅ части ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎ гидроксидС натрия ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΎ сСрной кислотС, ΠΌΡ‹ Π½Π°Ρ‡Π½Π΅ΠΌ с опрСдСлСния количСства ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ гидроксида натрия Π² 125 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… 0,1-молярного раствора.

Для этого Π²ΠΎΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡΡ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ 𝑛 Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 𝑐𝑉, Π³Π΄Π΅ 𝑛 прСдставляСт количСство Π² молях, 𝑐 β€” концСнтрация Π² молях Π½Π° Π»ΠΈΡ‚Ρ€, Π° 𝑉 β€” объСм Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ…. Нам Π΄Π°Π½Π° концСнтрация гидроксида натрия Π² молях, которая совпадаСт с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π² молях Π½Π° Π»ΠΈΡ‚Ρ€. ОбъСм ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ Π² ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ…. Но Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, объСм Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ…. Один Π»ΠΈΡ‚Ρ€ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 1000 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ»ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ². ΠœΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ 125 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ»ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ² Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Ρ‹, ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΠ² Π½Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π»ΠΈΡ‚Ρ€ Π½Π° 1000 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ»ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ². Π•Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ»ΠΈΡ‚Ρ€Ρ‹ сократится, ΠΈ ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 0,125 Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°.

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ количСство ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ гидроксида натрия. Π›ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹ сократятся, ΠΈ ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 0,0125 моль. Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΌΡ‹ Π·Π½Π°Π΅ΠΌ количСство ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ гидроксида натрия, Π½Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ молярноС ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида натрия ΠΊ сСрной кислотС. Π˜Ρ‚Π°ΠΊ, Π½Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ сбалансированноС химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° сСрной кислоты – h3SO4, Π° химичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° гидроксида натрия – NaOH.

Когда сСрная кислота, сильная кислота, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с гидроксидом натрия, образуСтся сильноС основаниС, соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π’ΠΎΠ΄Π° получаСтся ΠΈΠ· ΠΈΠΎΠ½Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ· кислоты ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π° гидроксида ΠΈΠ· основания. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ соль Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΈΠΎΠ½ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΈΠ· кислоты соСдиняСтся с ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ натрия ΠΈΠ· основания.

Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ натрия ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ заряд ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ плюс, Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° — Π΄Π²Π° минус. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ соСдинСниС ΠΈΠΌΠ΅Π»ΠΎ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд, Π½Π° ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π΄Π²Π° ΠΈΠΎΠ½Π° натрия.

ΠœΡ‹ записали произвСдСния этого химичСского уравнСния, Π½ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΎ. ΠœΡ‹ Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π° сторонС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° натрия, Π° Π½Π° сторонС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π½Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ коэффициСнт Π΄Π²Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ гидроксидом натрия. Π‘ ΡƒΡ‡Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ этого коэффициСнта ΠΌΡ‹ Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π° сторонС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° имССтся Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π½Π° сторонС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Π½Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅ΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ коэффициСнт Π΄Π²Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Ρƒ нас Π΅ΡΡ‚ΡŒ сбалансированноС химичСскоС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ молярноС ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ сСрной кислоты ΠΊ гидроксиду натрия составляСт ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΊ Π΄Π²ΡƒΠΌ. ΠœΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ мСньшСС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ для расчСта количСства ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ сСрной кислоты ΠΈΠ· количСства ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ гидроксида натрия. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ участвовало 0,0125 моль гидроксида натрия. ΠœΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ это Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° молярноС ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅, записанноС Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π΄Ρ€ΠΎΠ±ΠΈ с молями гидроксида натрия Π² Π·Π½Π°ΠΌΠ΅Π½Π°Ρ‚Π΅Π»Π΅, Ρ‚Π°ΠΊ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹ ΡΠΎΠΊΡ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ.

Π’Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ расчСта Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π½Π°ΠΌ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 0,00625 моль сСрной кислоты.

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ ΠΌΡ‹ Π½Π°ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ† ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ объСм сСрной кислоты. Π•Ρ‰Π΅ Ρ€Π°Π·, ΠΌΡ‹ Π±ΡƒΠ΄Π΅ΠΌ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ 𝑛 Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 𝑐𝑉. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡ Π±Ρ‹Π»Π° ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π° Π² вопросС, Π° ΠΌΡ‹ просто подсчитали количСство ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΉ сСрной кислоты. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ эти значСния Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ объСм, Π½Π°ΠΌ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Π΅ части уравнСния Π½Π° 0,5 моля Π½Π° Π»ΠΈΡ‚Ρ€. Π•Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠΎΠ»ΠΈ сократится, ΠΈ Ρƒ нас останСтся объСм Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ…. Π’Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ расчСта Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π½Π°ΠΌ объСм 0,0125 Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°.

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π² вопросС Π½Π΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π° Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π° измСрСния, Π½Π° этом ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠ³Π»ΠΈ Π±Ρ‹ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡƒ. Но ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ объСм гидроксида натрия Π±Ρ‹Π» ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ Π² ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ…, Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π±Ρ‹ Π½Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ ΡΠΎΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΡ‚ΡŒ наш ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ Π² Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π΅ объСма. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π»ΠΈΡ‚Ρ€ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ 1000 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ»ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ², ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ наш объСм Π² Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… Π½Π° 1000 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ»ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ² Π½Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π»ΠΈΡ‚Ρ€. Π›ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹ сократятся, ΠΈ ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 12,5 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ»ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ².

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, объСм 0,5-молярной сСрной кислоты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ 125 ΠΌΠ» 0,1-молярного раствора гидроксида натрия, составляСт 12,5 ΠΌΠ».