Уравнение хим реакций схема которой k2co3: Ваш браузер не поддерживается

Нет пользователей на сайте (последние 5 минут)

• 19 мар 09:50

  Сидорова Екатерина

  Сайт размещен на другом хостинге с 10 мая 2017 года

Четкое объяснение химической реакции карбоната калия с водородом

Карбонат калия (K2CO3) представляет собой белую соль, растворимую в воде (нерастворимую в этаноле) и образующую сильнощелочной раствор. Его можно получить как продукт эндотермической реакции гидроксида калия и диоксида углерода. Он обеспечивает отличную способность впитывать влагу.

Водород — самый легкий элемент. При стандартных условиях водород представляет собой газ, состоящий из двухатомных молекул формулы h3. Он бесцветный, без запаха, без вкуса, нетоксичен и легко воспламеняется. Водород — самое распространенное химическое вещество во Вселенной, составляющее примерно 75% всех обычных соединений.

Карбонат калия: 

Карбонат калия представляет собой неорганическое соединение с химической формулой K2CO3. Это белая соль, которая растворяется в воде. Он расплывается и часто появляется в виде влажного или влажного твердого вещества. Мыло и очки являются наиболее распространенным применением карбоната калия.

Карбонат калия является основным компонентом поташа и более очищенной жемчужной золы или соли битартрата калия. Жемчужная зола была получена путем сжигания поташа в печи для удаления примесей. Жемчужный пепел был мелким белым порошком, который остался. Первый патент, выданный Патентным ведомством США, был выдан Сэмюэлю Хопкинсу в 179 г.0 за усовершенствованный процесс производства поташа и жемчужной золы.

 В Северной Америке в конце 18 века жемчужная зола использовалась в качестве разрыхлителя для быстрого хлеба до того, как был разработан разрыхлитель.

Водород:

 Водород (H) представляет собой бесцветное, не имеющее запаха и вкуса, легковоспламеняющееся газообразное вещество и является простейшим членом семейства химических элементов. Атом водорода имеет ядро, состоящее из протонов, несущих единицу положительного заряда. Также это ядро ​​связано с электроном, который несет единичный отрицательный заряд. При нормальных условиях газообразный водород представляет собой рыхлую сборку молекул водорода, каждая из которых состоит из пары атомов, двухатомной молекулы и h3. Самая ранняя известная и важная химия водорода заключается в том, что он сгорает с кислородом с образованием воды, h3O. Фактически, название «водород» происходит от греческого слова «создатель воды».

Водород является самым распространенным элементом во Вселенной (в три раза более распространенным, чем гелий, второй по распространенности элемент), но он составляет всего около 0,14 процента веса земной коры. Однако он был обнаружен в больших количествах в составе океанов, паковых льдов, рек, озер и воды в атмосфере. Водород присутствует во всех животных и растительных тканях, а не только в нефти, как компонент бесчисленных соединений углерода. Часто говорят, что соединений углерода известно больше, чем любого другого элемента, но на самом деле водород присутствует почти во всех соединениях углерода и всех других элементах (кроме некоторых благородных газов). увеличивать. Может быть большое количество соединений водорода.

Химическая реактивность карбоната калия с водородом:

 Для определения объективной скорости разложения KHCO3 был использован метод ТГА с медленно возрастающей постоянной температурой на небольших тонко измельченных образцах. Такие реакции обеспечивают новый пористый и реактивный адсорбент для вредных и/или зловонных газов. Бикарбонат начинает разлагаться при 364К и достигает максимальной скорости реакции 5,73×10-41/с при 421,9К. Зависимость типа Аррениуса создается интегральным методом с использованием функции Шромильха. Энергия активации достигает 141,3 кДж/моль, а порядок реакции равен 1,145. Объем пор (0,2309см3/г), полученного прокаливанием, колеблется от 403 до 503 К и не зависит от температуры, но средний размер пор и размер частиц увеличиваются с повышением температуры. Представленные графики позволяют удобно прогнозировать условия достижения почти полной конверсии бикарбоната и минимизации нежелательного спекания образующегося карбоната.

Неорганическое соединение бикарбонат калия (название IUPAC: гидрокарбонат калия, часто известное как карбонат калия) имеет химическую формулу KHCO3. Это сплошной белый цвет.

Структура карбоната калия:

Калиевая соль, представляющая собой двухкалиевую соль угольной кислоты.

Заключение:

Карбонат калия реагирует с соляной кислотой. Эта серия показывает добавление твердого карбоната калия (K2CO3) в химический стакан, содержащий 0,5 М соляную кислоту. Реакция HCl + K2CO3→ KCl + CO2 + h3O приводит к образованию пузырьков углекислого газа. Это пример реакции карбоновой кислоты, которая сама по себе является реакцией двойного обмена, за которой следует реакция разложения.

Соляная кислота и карбонат калия реагируют в соответствии со следующими сбалансированными химическими уравнениями с образованием жидкой воды, газообразного диоксида углерода и водного раствора хлорида калия. 2 HCl (водн.) + K2CO3 (водн.) → h3O (ж) + CO2 (г) + 2 KCl (водн.) Всего на воде собирается 15,3 мл газа. Атмосферное давление 776 мм рт.ст., температура воды 30,0 °С. Давление паров воды при 30,0 °С равно 31,86 мм рт.ст.

Полное ионное уравнение и результирующее ионное уравнение для химическая реакция Рассмотрим реакцию нейтрализации калия карбонат, K2CO3, и бромистоводородная кислота, HBrHBr, образуя соль бромид калия, углекислый газ KBr, CO2 и вода, h3O.

Полное ионное уравнение и результирующее ионное уравнение для химическая реакция Рассмотрим реакцию нейтрализации калия карбонат, K2CO3, и бромистоводородная кислота, HBrHBr, образуя соль бромид калия, углекислый газ KBr, CO2 и вода, h3O. сбалансированное химическое уравнение реакции K2CO3(водн.)+2HBr(водн.)→2KBr(водн.)+CO2(г)+h3O(ж) В реакции K2CO3, HBr и KBr являются сильными электролитами, поэтому эти соединения полностью диссоциируют в воде с образованием соответствующие ионы. Полное ионное уравнение 2K+(водн.) + CO32-(водн.) + 2H+(водн.) + 2Br-(водн.)→2K+(водн.) + 2Br-(водн.) + CO2(г) + h3O(л) Для получения суммарного ионного уравнения ионы-спектаторы K+ и Br-удалены: CO32−(водн.)+2H+(водн.)→CO2(г)+h3O(ж) При написании химических уравнений в мастеринге укажите физические состояния с использованием аббревиатуры (s), (l) или (g) для твердого тела, жидкость или газ соответственно. Используйте (aq) для водного раствора. Использовать шаблон форматирования при вводе нижних индексов, надстрочных индексов или дроби, щелкнув , а затем выберите соответствующую шаблон. ЧАСТЬ А: Учитывая реагентную часть полного ионного уравнения для реакция нейтрализации гидроксида аммония (Nh5OH) с соляной кислоты (HCl), напишите полное ионное уравнение (также известное как полное ионное уравнение), вводя как реагент, так и виды продукта, разделенные реакционной стрелкой. Nh5+(водн.)+OH-(водн.)+H+(водн.)+Cl-(водн.)→Nh5+(водн.)+Cl-(водн.)+h3O(ж) ВОПРОС: Напишите суммарное ионное уравнение реакции в части А. Оформите ответ в виде химического уравнения.

Вопрос о наилучшем совпадении

Пошаговые ответы

Полное ионное уравнение и результирующее ионное уравнение для химическая реакция Рассмотрим реакцию нейтрализации калия карбонат, K2CO3, и бромистоводородная кислота, HBrHBr, образуя соль бромид калия, углекислый газ KBr, CO2 и вода, h3O. сбалансированное химическое уравнение реакции K2CO3(водн. )+2HBr(водн.)→2KBr(водн.)+CO2(г)+h3O(ж) В реакции K2CO3, HBr и KBr являются сильными электролитами, поэтому эти соединения полностью диссоциируют в воде с образованием соответствующие ионы. Полное ионное уравнение 2K+(водн.) + CO32-(водн.) + 2H+(водн.) + 2Br-(водн.)→2K+(водн.) + 2Br-(водн.) + CO2(г) + h3O(л) Для получения суммарного ионного уравнения ионы-спектаторы K+ и Br-удалены: CO32−(водн.)+2H+(водн.)→CO2(г)+h3O(ж) При написании химических уравнений в мастеринге укажите физические состояния с использованием аббревиатуры (s), (l) или (g) для твердого тела, жидкость или газ соответственно. Используйте (aq) для водного раствора. Использовать шаблон форматирования при вводе нижних индексов, надстрочных индексов или дроби, щелкнув , а затем выберите соответствующую шаблон. ЧАСТЬ А: Учитывая реагентную часть полного ионного уравнения для реакция нейтрализации гидроксида аммония (Nh5OH) с соляной кислоты (HCl), напишите полное ионное уравнение (также известное как полное ионное уравнение), вводя как реагент, так и виды продукта, разделенные реакционной стрелкой.