Какая степень окисления у натрия?

Натрий – элемент IA группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Он входит в группу щелочных металлов, которые в своих соединениях проявляют постоянную и положительную единственно возможную степень окисления равную (+1), например , , , , (ответ на вопрос «какая степень окисления у натрия»).
Натрий также существует в виде простого вещества – металла, а степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.
Для того, чтобы найти определить степень окисления каждого элемента в предложенных соединениях воспользуемся алгоритмом, предполагающим составление уравнение электронейтральности.
Итак, в состав нитрита натрия входят атомы натрия, азота и кислорода. Как мы уже выяснили, степень окисления натрия постоянна и равна (+1). Кислород, во всех веществах, кроме пероксидов и фторида кислорода проявляет степень окисления равную (-2). Для того, чтобы определить степень окисления азота, примем её значение за «x». Тогда, уравнение электронейтральности примет следующим образом:

   

   

   

   

Аналогичным образом выясним степени окисления элементов, входящих в состав других веществ: , , , .

Степени окисления элементов — урок. Химия, 8–9 класс.

Степень окисления — условный заряд атома в соединении, если считать, что связь в нём ионная.

Степень окисления равна числу электронов, смещённых от атома или к атому.

Если электроны смещаются от атома, то его степень окисления положительная. Положительную степень окисления в соединениях имеет атом менее электроотрицательного элемента.

 

Если смещение электронов происходит к атому, то его степень окисления отрицательная.

 

Обрати внимание!

В простых веществах сдвига электронов нет, и степень окисления атомов равна \(0\).

 

Значение степени окисления указывают над знаком химического элемента:

 

Ca+2O−2,  N02.

 

Обрати внимание!

В сложных веществах степень окисления атомов металла всегда положительная.

Максимальное значение степени окисления металла можно определить по номеру группы, в которой элемент находится в Периодической таблице. Оно равно числу валентных электронов в атоме.

 

Металлы главных подгрупп в соединениях, как правило, проявляют постоянную степень окисления. У металлов \(IA\) группы она равна \(+1\):

 

Na+1Cl−1,  Li+12O−2.

 

У металлов \(IIA\) группы степень окисления всегда равна \(+2\):

 

Mg+2F−12,  Ba+2O−2.

 

Степень окисления алюминия — \(+3\):

 

Al+32S−23.

 

Металлы побочных подгрупп проявляют переменные степени окисления:

 

Fe+2O−2,  Fe+32O−23.

 

Обрати внимание!

Атомы неметаллов имеют как положительные, так и отрицательные степени окисления. 

У самого электроотрицательного из неметаллов фтора степень окисления постоянная и равна \(–1\):

 

H+1F−1,  K+1F−1.

 

Кислород почти всегда имеет степень окисления \(–2\):

 

Na+12O−2,  C+4O2−2.

 

Исключения — фторид кислорода и пероксиды:

 

O+2F−12,  H+12O−12.

 

В большинстве соединений степень окисления водорода \(+1\), но в соединениях с металлами она равна \(–1\):

 

H+1Br−1,  N−3H+13,  Na+1H−1,  Ca+2h3−1.

 

У атомов остальных неметаллов максимальное значение степени окисления тоже равно номеру группы:

 

C+4,  N+5,  S+6.

 

Минимальное значение степени окисления можно определить, если от номера группы отнять \(8\). Оно определяется числом электронов, которые необходимы атому до завершения внешнего электронного слоя:

 

C−4,  N−3,  S−2.

Натрий степени окисления — Справочник химика 21

    На основе электронного строения атомов указать, могут ли быть окислителями атомы натрия, катионы натрия, кистород в степени окисленности —2, иод в степени окисленности О, фторид-ионы, катионы водорода, нитрит-ионы, гидрид-ионы..  [c.166]

    В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления -Ы. Чисто ковалентное а—ст-связывание имеет место в газообразных молекулах Кза, Ка и т. д. Эти элементы — самые неблагородные . Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 до —3,0 В (ср. табл. В.14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А.16. Обраш,ает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается, большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—НЬ—Сз почему ). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под  

[c.597]


    Написать уравнение реакции получения тиосульфата натрия. Какова степень окисленности серы [c.226]

    Написать графическую формулу тиосульфата натрия, указать степень окисления серы в этом соединении и объяснить его неустойчивость в кислой среде, [c.139]

    В щелочной среде, взаимодействуя с бромом, хромит натрия окисляется и переходит в хромат натрия — соль хромовой кислоты, в которой хром проявляет высшую степень окисления  [c.177]

    Электроны, отдаваемые натрием, принимаются атомами хлора, которые превращаются при этом в отрицательно заряженные ионы степень окисленности хлора изменяется от О до —1  

[c.266]

    Написать уравнение реакции разложения сульфита натрия, учитывая, что вторым продуктом прокаливания является сульфат натрня. Как изменялась степень окислення серы в данной реакции Для каких степеней окисления серы возможны реакции диспропорционирования  [c.99]

    Запись данных-опыта. Написать уравнения реакций а) взаимодействия нитрата свинца с избытком едкого натра, б) окисления полученного На4[РЬ(ОН)б1 пероксидом водорода. Можно ли РЬ» окислить дихроматом калия (см. Приложение, табл. 11). Какая степень окисления более характерна для свинца +П или +1У  [c.178]

    Взаимодействие с сульфитом натрия е образованием тиосульфата натрия. Тиосульфат содержит серу в степенях окисления +6 и -2. [c.297]

    Влияние продолжительности акустического воздействия на степень окисления этилмеркаптида натрия [c.55]

    Запись данных опыта. Написать уравнение реакции. Как изменилась степень окисления висмута в результате реакции Написать графическую формулу висмутата натрия. Можно ли применять его в качестве восстановителя В качестве окислителя Ответ мотивировать. [c.161]

    Изучение свойств тиосульфата натрия приводит к выводу, что атомы серы, входящие в его состав, имеют различную окисленность у одного из них степень окисленности — -4, у другого 0. [c.394]

    Кроме окисления меркаптидов натрия, степень конверсии которых достигает 96…99%, также происходит заметное снижение концентрации сульфида натрия. Например, в пробе 5, при температурном режиме 65 С, снижение концентрации сульфида натрия произошло более чем на 60%. [c.63]


    В большинстве соединений бор проявляет степень окисления +3 (борный ангидрид В2О3, тетраборат натрия, бура N826467, борная кислота НзВОз, нитрид бора BN). [c.326]

    Ш,елочная абсорбция оксидов азота. Целесообразна при санитарной очиси е газов от оксидов азота при степени окисления бJH lзкoй к 50%- В качестве абсорбентов можно иримепять рас-твор1,1 соды, известкового молока, едкого натра. [c.67]

    Здесь наблюдается постепенный переход ог типично основных оксидов натрия и магния к амфотерным, или промежуточным (алюминия), и к кислотным оксидам фосфора, серы и хлора. Этот пе-ре.ход сопровождается понышепием окислительного числа эле.мен-тов, образующих оксиды. То же наблюдается у оксидов одного и того же элемента в разных степенях окисления. Так, например, в ряду [c.126]

    Эта реакция, как всякая гетерогенная реакция, протекает в несколько стадий. В ходе одной из них атомы натрия превращаются в положительно заряженные ионы степень окисления натрия изменяется от О до -fl  [c.262]

    Металлы, как правило, не бывают окислителями. Но примеры того, что они все же могут присоединять электроны, имеются. Натрий хорошо растворяется в жидком аммиаке. Эти растворы содержат как атомы, так и ионы натрия На , На, На» «. В комплексных соединениях — карбонилах На2 [Сг(С0)5] Наг [Ме(СО)4], где Ме = Ре, Со, НЬ, КЬ, — -элементы имеют отрицательные степени окисления -2. Известны комплексные соединения, где отрицательные степени окисления проявляют другие -элементы Т1, V, Мп, Н1, а также щелочные элементы. [c.319]

    При осторожном окислении аммиака гипохлоритом натрия степень окисления азота изменяется от —3 до —2, и основным продуктом реакции является гидразин N2h5  

[c.171]

    Была изучена также стойкость порошка rjSg против окисления в токе кислорода в интервале температур 500—1100° С [292, с. 844]. Навеску сульфида в лодочке помещали в трубку, находящуюся в печи при заданной температуре, и пропускали непрерывный ток кислорода. Выделяющийся сернистый газ поглощали 3%-ным раствором Н Оз, образовавшуюся HjSO оттитровывали раствором едкого натра. Степень окисления оценивали по количеству выделившегося SOj. При 500—600° С СГаЗз окисляется лишь незначительно, интенсивное окисление начинается при 700° С, при более высоких температурах (900—1000° С) происходит полное окисление до окиси хрома rjOg. [c.146]

    Мазпаиня солей составляют из названия аниона кислоты в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже (.хлорид натрия, сульфат меди п т. п.), При этом название аниона производят от корня латинского наименования кислотообразующего элемента. Степень окисленности ме

Na3N, степень окисления азота и натрия в нем

Общие сведения об азиде натрия и степени окисления в Na3N

Рис. 1. Азид натрия. Внешний вид.

Брутто-формула – Na3N. Молярная масса равна 65,01 г/моль. Молекула азида натрия имеет вид:

Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону). Кристаллогидратов не образует. Разлагается кислотами. Проявляет окислительно-восстановительные свойства.

Na3N, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав азида натрия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления натрия постоянна и равна номеру группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он расположен со знаком плюс (натрий – металл), т.е. (+1). Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

3× (+1) + х = 0;

3 + х = 0;

x = -3.

Значит степень окисления азота в азиде натрия равна (-3):

Na+13N-3.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

NaCl, степень окисления хлора и натрия в нем

Общие сведения о хлориде натрия и степени окисления в NaCl

Плавится (температура плавления – 800,8oC) и кипит (температура кипения – 1465oC) без разложения. Брутто-формула – NaCl. Молярная масса хлорида натрия равна 58,44 г/моль.

Рис. 1. Хлорид натрия. Внешний вид.

Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется). Растворимость мало зависит от температуры, но сильно снижается в присутствии HCl, NaOH, хлоридов металлов. Растворяется в жидком аммиаке. Слабый восстановитель. Вступает в реакции обмена.

NaCl, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав хлорида натрия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления натрия постоянна и равна номеру группы Периодической системы Д.И. Менделеева, в которой он расположен, со знаком плюс (натрий – металл), т.е. (+1). Для нахождения степени окисления хлора примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

(+1) + х = 0;

1 + х = 0;

x = -1.

Степень окисления хлора в хлориде натрия равна (-1):

Na+1Cl-1.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Na2S, степень окисления серы и натрия в нем

Общие сведения о сульфиде натрия и степени окисления в Na2S

Термически устойчив. Безводный порошкообразный сульфид натрия пирофорен в сухом воздухе. Брутто-формула – Na2S. Молярная масса равна 78,05 г/моль.

Рис. 1. Сульфид натрия (технический). Внешний вид.

Хорошо растворяется в воде (сильно гидролизуется по аниону). Разлагается кислотами. Типичный восстановитель в ОВР.

Na2S, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав сульфида натрия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степень окисления кислотного остатка определяется числом атомов водорода, входящих в состав образующей его кислоты, указанных со знаком минус. Сульфид-ион – это кислотный остаток сероводородной кислоты, формула которой H2S. В её составе имеется два атома водорода, следовательно, степень окисления серы в сульфид-ионе равна (-2).

Для нахождения степени окисления натрия примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

2×х + (-2) = 0;

2х — 2 = 0;

2х = 2;

x = +1.

Значит степень окисления натрия в сульфиде натрия равна (+1):

Na+12S-2.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Степень окисления — ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА — ОБЩАЯ ХИМИЯ — Химия подготовка к ЗНО и ДПА

ЧАСТЬ И

ОБЩАЯ ХИМИЯ

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Степень окисления

 

Степень окисления — это условный заряд на атоме в молекуле или кристалле, который возник на нем, когда бы все полярные связи, созданные им, имели ионный характер.

На отличие от валентности, степени окисления может быть положительным, отрицательным или равняться нулю. В простых ионных соединениях степень окисления совпадает с зарядами ионов. Например, в натрий хлориде NaCl (Na+Cl) Натрий имеет степень окисления +1, а Хлор -1, в кальций оксиде СаО (Са+2О-2) Кальций проявляет степень окисления +2, а Оксисен — -2. Это правило распространяется на все основные оксиды: степень окисления металлического элемента равен заряду иона металла (Натрия +1, Бария +2, Алюминия +3), а степень окисления Кислорода равна-2. Степень окисления обозначают арабскими цифрами, которые ставят над символом элемента, подобно валентности, причем вначале указывают знак заряда, а потом его численное значение:

Если модуль степени окисления равна единице, то число «1» можно не ставить и писать только знак: Na+Cl.

Степень окисления и валентность — родственные понятия. Во многих соединениях абсолютная величина степени окисления элементов совпадает с их валентностью. Однако существует немало случаев, когда валентность отличается от степени окисления.

В простых веществах — неметалах существует ковалентная неполярная связь, совместная электронная пара смещается к одному из атомов, поэтому степень окисления элементов в простых веществ всегда равна нулю. Но атомы друг с другом связаны, то есть проявляют определенную валентность, как, например, в кислороде валентность Кислорода равна II, а в азоте валентность Азота — III:

В молекуле водород пероксида валентность Кислорода также равна II, а Водорода — И:

Н-О-О-Н.

Но степень окисления Кислорода в этом соединении равна-1.

Хотя степень окисления и валентность — разные понятия, иногда их употребляют одно вместо другое. Так, если говорят о том, что валентность Натрия в натрий хлориде равен И, то имеют в виду степень окисления Натрия равна +1. В вообще металлические элементы редко образуют ковалентные связи, поэтому под валентностью металлических элементов в соединениях имеют в виду их степень окисления. Например, называя вещество феррум(III) оксидом, имеют в виду, что Ферум в этом соединении проявляет степень окисления +3.

 

Определение возможных степеней окисления элементов

 

Степени окисление, какие элементы могут проявлять в различных соединениях, в большинстве случаев можно определить по строению внешнего электронного уровня или по местом элемента в Периодической системе.

Атомы металлических элементов могут только отдавать электроны, поэтому в соединениях они проявляют положительные степени окисления. Его абсолютное значение во многих случаях (за исключением d-элементов) равен числу электронов на внешнем уровне, то есть номера группы в Периодической системе. Атомы d-элементов могут также отдавать электроны с передзовнішнього уровня, а именно — с незаполненных d-орбиталей. Поэтому для d-элементов определить все возможные степени окисления значительно сложнее, чем для s- и р-элементов. С уверенностью можно утверждать, что большинство d-элементов проявляют степень окисления +2 благодаря электронам внешнего электронного уровня, а максимальная степень окисления в большинстве случаев равен номеру группы.

Атомы неметаллических элементов могут проявлять как положительные, так и отрицательные степени окисление, в зависимости от того, с атомом какого элемента они образуют связь. Если элемент более электроотрицательным, то он проявляет негативное степень окисления, а если менее электроотрицательный — положительный.

Абсолютное значение степени окисления неметаллических элементов можно определить по строению внешнего электронного слоя. Атом способен принять столько электронов, чтобы на его внешнем уровне расположилось восемь электронов: неметаллические элементы VII группы принимают один электрон и проявляют степень окисления -1, VI группы — два электроны и проявляют степень окисления -2 и т.д.

Неметаллические элементы способны отдавать разное число электронов: максимум столько, сколько расположено на внешнем энергетическом уровне. Иначе говоря, максимальный степень окисления неметаллических элементов равна номеру группы. Благодаря промотуванню электронов на внешнем уровне атомов число неспаренных электронов, которые атом может отдавать в химических реакциях, бывает разным, поэтому неметаллические элементы способны обнаруживать различные промежуточные значения степени окисления.

 

Возможны степени окисления s- и р-элементов

 

Группа ПС

1

II

III

IV

V

VI

VII

Высшую степень окисления

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

Промежуточный степень окисления

 

 

 

+2,

0

+3,

0

+4,

+2,

0

+5,

+3,

+1,

0

Ниже степень окисления

0

0

0

-4

-3

-2

-1

 

Определение степеней окисления в соединениях

 

Любая электронейтральная молекула, поэтому сумма степеней окисления атомов всех элементов должна равняться нулю. Определим степень окисления в сульфур(ИV) оксиде SO2 тауфосфор(V) сульфіді P2S5.

Сульфур(ИV) оксид SO2 образован атомами двух элементов. Из них электроотрицательности большая у Кислорода, поэтому атомы Кислорода будут иметь негативный степень окисления. Для Кислорода он равен-2. В этом случае Сульфур оказывает положительное степень окисления. В различных соединениях Сульфур может проявлять разные степени окисления, поэтому в этом случае его необходимо вычислить. В молекуле SO2 два атома Кислорода со степенью окисления -2, поэтому общий заряд атомов Кислорода равна-4. Для того, чтобы молекула была електронейтральною, атом Серы имеет полностью нейтрализовать заряд обоих атомов Кислорода, поэтому степень окисления Серы равна +4:

В молекуле фосфор(V) сульфида P2S5 более електронегативним элементом является Сульфур, то есть он проявляет негативное степень окисления, а Фосфор — положительный. Для Серы негативный степень окисления составляет только 2. Вместе пять атомов Серы несут отрицательный заряд, равный-10. Поэтому два атома Фосфора имеют нейтрализовать этот заряд с общим зарядом +10. Поскольку атомов Фосфора в молекуле два, то каждый должен иметь степень окисления +5:

Сложнее вычислять степень окисления не в бинарных соединениях — солях, основаниях и кислотах. Но для этого также следует воспользоваться принципом электронейтральности, а еще помнить о том, что в большинстве соединений степень окисления Кислорода составляет -2, Водорода +1.

Рассмотрим это на примере калий сульфата K2SO4. Степень окисления Калия в соединениях может быть только +1, а Кислорода -2:

С принципа электронейтральности вычисляем степень окисления Серы:

2 (+1) + 1 (х) + 4 (-2) = 0, откуда х = +6.

При определении степеней окисления элементов в соединениях следует придерживаться таких правил:

1. Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю.

2. Фтора — наиболее электроотрицательный химический элемент, поэтому степень окисления Фтора в всех соединениях равна-1.

3. Оксиген — наиболее электроотрицательный элемент после Фтора, поэтому степень окисления Кислорода во всех соединениях, кроме фторидов, отрицательный: в большинстве случаев он равна -2, а в пероксидах — -1.

4. Степень окисления Водорода в большинстве соединений равна +1, а в соединениях с металлическими элементами (гидридах) — -1.

5. Степень окисления металлов в соединениях всегда положительный.

6. Более электроотрицательный элемент всегда имеет отрицательный степень окисления.

7. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.

Число окисления

Числа окисления

Число окисления


Часто бывает полезно следить за химическими реакциями, глядя на изменения в окислении. количество атомов в каждом соединении во время реакции. Показатели окисления также играют важную роль. важную роль в систематической номенклатуре химических соединений. По определению, окисление число атома — это заряд, который атом имел бы, если бы соединение состояло из ионы.

1. Степень окисления атома равна нулю в нейтральном веществе, содержащем атомы. всего одного элемента. Таким образом, атомы в O 2 , O 3 , P 4 , S 8 , и металлический алюминий имеют степень окисления 0.

2. Степень окисления простых ионов равна заряду иона. Окисление количество натрия в ионе Na + равно +1, например, а степень окисления хлор в ионе Cl равен -1.

3. Степень окисления водорода равна +1, когда он сочетается с неметаллом как в CH 4 , NH 3 , H 2 O и HCl.

4. Степень окисления водорода равна -1, когда он сочетается с металлом как дюймов LiH, NaH, CaH 2 и LiAlH 4 .

5. Металлы в группе IA образуют соединения (такие как Li 3 N и Na 2 S). в котором атом металла имеет степень окисления +1.

6. Элементы группы IIA образуют соединения (такие как Mg 3 N 2 и CaCO 3 ), в котором атом металла имеет степень окисления +2.

7. Кислород обычно имеет степень окисления -2. Исключения включают молекулы и многоатомные ионы, которые содержат связи O-O, такие как O 2 , O 3 , H 2 O 2 , и ион O 2 2-.

8.Элементы в группе VIIA часто образуют соединения (такие как AlF 3 , HCl и ZnBr 2 ), в котором неметалл имеет степень окисления -1.

9. Сумма степеней окисления нейтрального соединения равна нулю.

H 2 O: 2 (+1) + (-2) = 0

10. Сумма степеней окисления многоатомного иона равна заряду на ион. Степень окисления атома серы в ионе SO 4 2- должна быть +6, например, потому что сумма степеней окисления атомов в этом ионе должна равно -2.

СО 4 2- : (+6) + 4 (-2) = -2

11. Элементы в нижнем левом углу таблицы Менделеева. с большей вероятностью будут иметь положительную степень окисления, чем те, которые расположены в правом верхнем углу угол стола. Сера имеет положительную степень окисления в SO 2 , для Например, потому что он ниже кислорода в периодической таблице.

СО 2 : (+4) + 2 (-2) = 0


.

Какова степень окисления серы в Na2SO4?

Химия
Наука
  • Анатомия и физиология
  • Астрономия
  • Астрофизика
  • Биология
  • Химия
  • наука о планете Земля
  • Наука об окружающей среде
  • Органическая химия
  • Физика
Математика
  • Алгебра
.

ОКИСЛЕНИЕ И ВОССТАНОВЛЕНИЕ — ПОМОЩЬ

На этой странице представлены различные определения окисления и восстановление (окислительно-восстановительный потенциал) с точки зрения переноса кислорода, водорода и электроны. Также объясняются термины окислитель и восстанавливающий агент. агент.

Окисление и восстановление по переносу кислорода

Определения

Например, при добыче железа из руды:

Поскольку обе реакции красный и ox идут бок о бок, это известно как окислительно-восстановительная реакция .

Окислители и восстановители

Окислитель — это вещество, которое окисляет что-то еще. В приведенном выше примере оксид железа (III) является окислителем.

Восстановитель уменьшает что-то еще. В уравнении оксид углерода является восстановителем.

Окисление и восстановление при переносе водорода

Эти — старые определения, которые в настоящее время не используются очень часто. Большинство Вероятно, вы встретите их в области органической химии.

Определения

  • Окисление — потеря водорода.

  • Уменьшение притока водорода.

Обратите внимание, что это прямо противоположно определениям кислорода.

Например, этанол можно окислить до этаналя:

Вы бы необходимо использовать окислитель для удаления водорода из этанола. Обычно используемый окислитель — раствор дихромата калия (VI). подкисляется разбавленной серной кислотой.

Примечание: уравнение для этого довольно сложно для этой вводной страницы. Если вам интересно, вы найдете аналогичный пример (этанол для этановая кислота) на странице, посвященной написанию уравнений окислительно-восстановительных реакций.



Этаналь также можно снова восстановить до этанола путем добавления водорода. к нему. Возможный восстановитель — тетрагидридоборат натрия, NaBH 4 .Опять же, уравнение слишком сложно, чтобы о нем беспокоиться на данном этапе.

Обновленная информация об окислителях и восстановителях

Окисление и восстановление с точки зрения переноса электрона

Это, пожалуй, наиболее важное употребление терминов окисление и восстановление на уровне A ‘.

Определения

.