Тип химической связи s8: Определите вид хим. связи в веществах: H2S Li2O K S8 PCI5 H2 NaF Fe

Задания №3 с решениями

Главная \ Подготовка к ЕГЭ \ Химия \ Разбор по заданиям \ Задания №3 с решениями

Разберем задания №3 из вариантов ЕГЭ за 2016 год.

Перед решением советуем повторить тему «Виды химической связи».

Задания с решениями.

Задание №1.

Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:

1. O2, Cl2, h3

2. HCl, N2, F2

3. O3, P4, h3O

4. Nh4, S8, NaF

Объяснение: нам нужно найти такой ряд, в котором будут только простые вещества, так как ковалентная неполярная связь образуется только между атомами одного и того же элемента. Правильный ответ — 1.

Задание №2.

Вещества с ковалентной полярной связью указаны в ряду:

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, Nh4

3. SiF4, HF, h3S

4. NaCl, Li2O, SO2

Объяснение: здесь нужно найти ряд, в котором только сложные вещества и, к тому же, все неметаллы. Правильный ответ — 3.

Задание №3.

Водородная связь характерна для

1. Алканов 2. Аренов 3. Спиртов 4. Алкинов

Объяснение: водородная связь образуется между ионом водорода и электроотрицательным ионом. Такой набор, среди перечисленных, есть только у спиртов.

Правильный ответ — 3.

Задание №4.

Химическая связь между молекулами воды

1. Водородная

2. Ионная

3. Ковалентная полярная

4. Ковалентная неполярная

Объяснение: между атомами О и Н в воде образуется ковалентная полярная связь, так как это два неметалла, а вот между молекулами воды связь водородная. Правильный ответ — 1.

Задание №5.

Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

1. CaO и C3H6

2. NaNO3 и CO

3. N2 и K2S

4. Ch5 и SiO2

Объяснение: соединения должны состоять только из неметаллов, то есть правильный ответ — 4.

Задание №6.

Веществом с ковалентной полярной связью является

1. О3 2. NaBr 3. Nh4 4. MgCl2

Объяснение: ковалентная полярная связь образуется между атомами разных неметаллов. Правильный ответ — 3.

Задание №7.

Неполярная ковалентная связь характерна для каждого из двух веществ:

1. Воды и алмаза

2. Водорода и хлора

3. Меди и азота

4. Брома и метана

Объяснение: неполярная ковалентная связь характерна для соединения атомов одного и того же элемента-неметалла. Правильный ответ — 2.

Задание №8.

Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

1. Ионная

2. Металлическая

3. Ковалентная полярная

4. Ковалентная неполярная

Объяснение: это элементы — фтор и калий, то есть неметалл и металл соответственно, между такими элементами может образоваться только ионная связь. Правильный ответ — 1.

Задание №9.

Веществу с ионным типом связи отвечает формула

1. Nh4 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

Объяснение: ионная связь образуется между атомом металла и атомом неметалла, то есть правильный ответ — 4.

Задание №10.

Одинаковый вид химической связи имеют хлороводород и

1. Аммиак

2. Бром

3. Хлорид натрия

4. Оксид магния

Объяснение: хлороводород имеет ковалентную полярную связь, то есть нам нужно найти вещество, состоящее из двух разных неметаллов — это аммиак.

Правильный ответ — 1.

Автор решения: Лунькова Е.Ю.

Задания для самостоятельного решения.

1. Водородные связи образуются между молекулами

1. Фтороводородная кислота

2. Хлорметан

3. Диметиловый эфир

4. Этилена

2. Соединению с ковалентной связью соответствует формула

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1. h3O 2. Br2 3. Ch5 4. N2O5

4. Веществом с ионной связью является

1. CaF2 2. Cl2 3. Nh4 4. SO2

5. Водородные связи образуются между молекулами

1. Метанола

2. Метана

3. Ацетилена

4. Метилформиата

6. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:

1. Азота и озона

2. Воды и аммиака

3. Меди и азота

4. Брома и метана

7. Ковалентная полярная связь характерна для вещества

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. Ch5

8. Ковалентная неполярная связь характерна для

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. Веществом с ковалентной полярной связью является

1. Cl2 2. NaBr 3. h3S 4. MgCl2

10. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:

1. Водорода и хлора

2. Воды и алмаза

3. Меди и азота

4. Брома и метана

В данной заметке использовались задания из сборника ЕГЭ 2016-го года под редакцией А.А. Кавериной.

Химическая связь. Ковалентная связь — презентация онлайн

10 класс
Химическая связь.
Ковалентная связь.
Бозаджи Н.М.
учитель химии
высшей категории
В результате изучения темы, вы
будете способны:
1. Определять понятие химическая связь
(характеристику связи).
2. Рассматривать классификацию ХС.
3. Рассматривать общий механизм образования
ковалентной связи.
4. Рассматривать механизм образования
ковалентной неполярной связи.
5. Рассматривать механизм образования
ковалентной полярной связи.
6. Графически представлять методы образования ков.
связи (с помощью точек, условно обозначающих валентные
электроны)
5.Осуществлять рефлексию своей деятельности
«Вопрос о природе химической
связи
– сердце всей химии»
Брайк Кроунфорд-мл.
От берега до берега
Можно сделать мост.
Соединить два атома
В молекулу – вопрос…
Почему атомы соединяются друг с другом?
Всегда ли молекулы образованы по одному механизму?
Зависит ли прочность молекул от того из каких атомов они
«сделаны»?
Влияет ли природа атомов на свойства веществ?
Атомы
благородных
энергетический уровень.
газов
имеют
завершённый
внешний
Не
Они наиболее устойчивы и стабильны, что является причиной
инертности благородных газов.
Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию
ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое
состояние.
Такое состояние атомы приобретают, взаимодействуя
между собой, в результате между ними возникает
химическая связь.

7. Химическая связь-

Химическая связьсовокупность
сил,
обусловливающих
взаимодействие атомов друг с другом в
химическом соединении.
Между атомами возникают силы притяжения и отталкивания.
Какие силы больше?
ē
ē
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
Fотт.
Fпр.
В результате силы притяжения становятся равными силам отталкивания.

Между атомами образуется химическая связь.
ē
ē
Fотт.
=
Fпр.
В области нахождения двух электронов
наибольшая электронная плотность.

32. Химическая связь

-это связь между атомами
Химическая связь
— это силы взаимодействия,
которые соединяют отдельные
атомы в молекулы, ионы,
кристаллы.
Понятия, необходимые для
определения типа химической
связи:
Электроотрицательность — свойство атомов
данного элемента оттягивать на себя электроны
атомов других элементов.
Валентность — свойство атомов одного элемента
соединяться с определенным количеством других
атомов.
Валентные электроны — электроны внешнего
уровня (№ группы), при чем те, которые могут
быть неспаренными.
Ме и НеМе — деление элементов на основе ПС
Расположение металлов и неметаллов в ПС

35. ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВ

Для атомов присуще стремление приобрести
более устойчивую и энергетически выгодную
электронную конфигурацию, характерную
для благородных газов (завершённый внешний
энергетический уровень – «электронный
октет»).

В результате взаимодействия между
собой, атомы более электроотрицательных
элементов захватывают электроны на
внешний уровень, а атомы менее
электроотрицательных элементов – отдают
свои внешние электроны.
+
Одна общая электронная пара
Одна химическая связь
2ē
Н
+
Н
Н
Электронная схема
образования молекулы
Н Н Н
Структурная формула
молекулы
Электронная формула
молекулы
Формулы
молекул
Структурная
Общие электронные
пары изображаются
чёрточкой
Электронная
Валентные
электроны
изображены
точками
Двойные
Одинарные
Тройные
связи
Задание №1
Тест
1. Что такое электроотрицательность?
2. Пользуясь ПСХЭ распределите
перечисленные элементы в порядке
возрастания значений
электроотрицательности:
фосфор, магний, бор, кислород, кремний,
калий, углерод, водород, литий , фтор,
сера, алюминий ,кальций.
Ответ: K Li Ca Mg Al B H Si P C S O F
Задание №1
Тест
3.

В ряду элементов
F→ Cl→ Br→ I с увеличением порядкового
номера химического элемента ЭО
1. Увеличивается
2. Уменьшается
3. Не изменяется
4. Изменяется периодически
Ответ: 2
Задание №1
Тест
4.В приведенных ниже формулах
подчеркните атомы наиболее ЭО элементов
KCl ; Na2O; N2 ; HI ; h3S ; AlBr3
Ответ:Cl,O,I,S,Br
ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
ковалентная
неполярная
ионная
полярная
металлическая
Как определить вид связи в веществе?
Определите природу химических
элементов
если
металл и неметалл
только металл
только неметаллы
связь
металлическая
ЭО элементов
одинакова
связь
ковалентная
неполярная
связь ионная
связь
ковалентная
если
ЭО элементов
различна
связь
ковалентная
полярная
Классификация видов химической связи
( в зависимости от ЭО)
Виды связи
Ковалентная
неполярная
ЭО1=ЭО2
НеМе2
О2 , Н2
Ковалентная
полярная
ЭО1<ЭО2
НеМе-1НеМе2
HCl; Nh4
Ионная
ЭО1< ЭО2
Ме- НеМе
NaCl
K2O

45.

Ковалентная связь:— это связь между атомами, в
результате образования общих
электронных пар.

46. Ковалентная химическая связь

• Теорию ковалентной связи
предложил в 1916 г Джильбер
Льюис
Ковалентная неполярная
Ковалентная полярная
Н2 ,О2; F2 ;Cl2
HCl; Nh4; h3O

47. Механизм образования ковалентной связи:

• В общем виде:
.
А + .В
Неспаренные электроны
А:В
Общая пара
электронов

48. Виды ковалентной связи

Неполярная
• Образуется между
атомами с одинаковой
ЭО
• Например: h3 Cl2 O2 N2
• Общая электронная
пара, образующая
связь в равной степени
принадлежит обоим
атомам
Полярная
Образуется между
атомами, которые
незначительно
отличаются по ЭО
Например: h3О НCl NН3
Общая электронная
пара, образующая
связь, смещается к
атому более
электроотрицательного
элемента
Ковалентная неполярная
в простых веществах –
неметаллах
O2 ; N2 ; h3 ; S8 ;P ;O3

50.

Образование ковалентной неполярной связи в молекуле h3

51. Образование ковалентной неполярной связи

Н·
ЭО(Н)=ЭО(Н)
.Н
Общая электронная пара
.
.
Повышение электронной плотности
1S
Завершенный энергетический уровень
КНС образуют атомы одного и того же химического
элемента.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование
другому атому наружные неспаренные электроны.
Образуются общие электронные пары. Электронная
пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
Примеры образования КНС:
H.+.H
H:H
H-H h3
Задание №2
Показать механизм
образования химической
связи в молекуле О2
..
..
:O.+.O:
O=O
O2
..
..
:O :: O :

54. Образование ковалентной неполярной связи в молекуле O2

Особенность двойной связи
• Ơ- связь это ковалентная связь, при
образовании которой область
перекрывания электронных облаков
находится
на линии, соединяющей ядра атомов
————————
Особенность двойной связи
• ɲ — это связь , при
образовании которой
область перекрывания
электронных облаков
находится по обе стороны по
линии соединяющий ядра
атомов
Перекрывание электронных облаков
• Одинарная связь – ơ
• Двойная связь — 1 ơ , 1 ɲ
• Тройная связь 1 ơ , 2 ɲ
Задание №3
Показать механизм
образования химической
связи в молекуле N2
Образование ковалентной связи в
молекуле азота
N
N
N
N
Количество связей у атома равно количеству
электронов, которых не достает у атома до
октета.

60. Образование ковалентной неполярной связи в молекуле N2

Ковалентная полярная
в сложных веществах,
состоящих из атомов
разных неметаллов:
НСl , N2O5, SF6 , h4BO3 , Р2О5
КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной
электороотрицательностью).
Самый электроотрицательный элемент – F.
Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование
другому атому свои наружные неспаренные электроны.
Образуются общие электронные пары. Общая
электронная пара смещена к более
электроотрицательному элементу.
Примеры образования связи.
..
H• + .Cl
..
..
H : Cl :
..
+
H
—
Cl
+
—
Диполь

63. Образование ковалентной полярной связи

Н·
Общая электронная пара
..
. Сl:
..
.
Повышение электронной плотности
3p
1s
3s
Устойчивая электронная конфигурация
3d…

64. Образование ковалентной полярной связи

ЭО(Н) <ЭО(Cl)
H
0
.

.
.
.
.
Н
Cl.
..
Сl
-δ
+δ
+
..
.. Cl..
..
0
δ+
=
Н
δ-
H
+δ
Общая
электронная
пара
смещена к
хлору
Cl
..
+δ .
-δ
.
(
.
)
.
H Cl
..
+δ
-δ
→
H Cl
-δ
Способы изображения ковалентной связи
электронные
схемы
Н2 Н : Н
структурные перекрывание
формулы
орбиталей
Н-H
s-s
НF Н : F
Н-F
F2
F-F
F:F
электроннографические
схемы
H
s-p
F
F
p-p
F

67. Энергия связи

• Энергия, которую надо затратить на
разрыв связи ( мера ее прочности)
• Измеряется в кдж/моль
• Зависит от
1.Природы взаимодействующих атомов
2.Их размеров
3. ЭО
4. Прочность ơсвязи больше ɲсвязи.
Зависимость физических свойств от
типа ХС веществ
Признак
сравнения
химическо
й связи
Физические
свойства
веществ
Примеры
Ковалентная
неполярная
Летучесть
веществ,
невысокая
твердость,
низкие
температуры
плавления и
кипения
Кислород
(O2), иод ( I2),
сера ( S8),
фосфор ( P4)
Нелетучие,
тугоплавкие
, высокая
твердость
Ковалентная полярная
Летучесть
веществ,
невысокая
твердость,
низкие
температуры
плавления и
кипения
Алмаз,
Кварц (SiO2),
графит (C), карбид
кремний
кремния (IV)
(Si), бор (B) (SiC)
Летучесть
веществ,
невысокая
твердость,
низкие
температуры
плавления и
кипения
Углекислый
газ (CO2),
вода (h3O)
h3O
CaO
Задание №1.

Связь, идущая с
образованием общих
электронных пар:
1)ионная;
2) ковалентная;
3) металлическая?
Задание №2. Ковалентная
полярная связь возникает
между:
1) одинаковыми атомами
неметаллов;
2)одинаковыми атомами
металлов;
3) разными атомами неметаллов;
4) разными атомами металлов.
Задание №3.
Электроотрицательность –
это способность атомов:
1) образовывать общие
электронные пары;
2) принимать электроны;
3) отдавать электроны;
4) притягивать к себе общие
электронные пары.
Задание № 4. При образовании
ковалентной полярной связи
общая электронная пара
смещается:
1) к более ЭО элементу;
2)к менее ЭО элементу;
3) располагается посредине;
4) не образуется.
Задание № 5. Наиболее ЭО
элементом является:
1) хлор;
2) азот;
3) фтор;
4) фосфор
Задание №6. Какие соединения
образованы ковалентной
полярной связью
CaO
Ch5
KCL
Nh4
CL2
HBr
Задание №7.

Из перечня веществ
выберите формулы с
ковалентной неполярной связью
Cl2
CO2
H 2O
Mg
O3
N2

77. Задание №8. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с ковалентной неполярной связью:

Выберите группу веществ,
в состав которой входят только
вещества с ковалентной неполярной
связью:
Задание №8.
N2 , Nh4, h3, KF
CO2, Nh4, h3O, NaCl
N2, h3, F2, Cl2
Na, h3, HF, CaCO3

78. Задание №9. Выберите группу веществ, в состав которой входят только вещества с ковалентной полярной связью:

N2 , Nh4, h3, KF
CO2, Nh4, h3O, НCl
N2, h3, F2, C
Na, h3, HF, CaCO3

79. Задание №10. Распределите вещества

h3O
Ковалентная
неполярная
Ковалентная
полярная
KF
h3
NaI
LiBr
О3
NaCl
Al2О3
CO2
Nh4
N2
Cl2
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!

81. Рефлексия

1.На уроке я работал…
2.Своей работой на уроке я…
3.Урок для меня показался…
4.

За урок я…
5.Мое настроение…
6.Материал урока мне был…
активно, доволен, коротким, не устал,
полезен, стало лучше, понятен, интересен,
легким.
Домашнее задание
Разобрать
конспект.
Повторить параграф: § 3.2.1;3.2.3
Выполнить задания:
упр. стр.74 №1,3-6*,8 –задача
Упр.стр.80 №1-4,7(а,б),9(а,б),10*

Является ли s8 ионной или ковалентной связью?

Вопрос: является ли s8 ионной или ковалентной связью?
Ответ: s8 ( Октасера ) является ковалентной связью

Что такое химическая связь, ионная связь, ковалентная связь?

Химическая связь
Химическая связь – это прочное притяжение между атомами, ионами или молекулами, которое делает возможным образование химических соединений. Связь может быть результатом электростатической силы притяжения между противоположно заряженными ионами, как в ионных связях; или через совместное использование электронов, как в ковалентных связях.
https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond

Ионная связь
Ионная связь — это тип химической связи, который включает электростатическое притяжение между противоположно заряженными ионами и представляет собой первичное взаимодействие, происходящее в ионных соединениях. . Ионы — это атомы, которые получили один или несколько электронов (известные как анионы, которые заряжены отрицательно), и атомы, которые потеряли один или несколько электронов (известные как катионы, которые заряжены положительно).

https://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_bonding

Ковалентная связь
Ковалентная связь, также называемая молекулярной связью, представляет собой химическую связь, которая включает совместное использование электронных пар между атомами. Эти электронные пары известны как общие пары или связывающие пары, а стабильный баланс сил притяжения и отталкивания между атомами, когда они имеют общие электроны, известен как ковалентная связь.

https://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond

LIST IONIC
MgF2
Rb2O
BaCl2
LiF
CaF2
Mg3N2
CaBr2
BaO
KF
CaO
Fe2O3
Na2CO3
Al2O3
NaNO3
CuO
SrO
Na2S
Nh5NO3
K2S
nahco3
MgBr2
RbCl
sodium hypochlorite
MgSO4
CaSO4
barium oxide
NaBr
KCL
NA2O
NH5CL
NAI
йодид калия
AL2S3
KI
FECL3
NAOH
K3PO4
Нитрид магния
SULFATE
5PO4

K2O
BAS
ALUM
5PO4
K2O
BAS
ALUM

K2O
BAS
ALUM 9000F 9000F
Alum

K2O
Alum

K2O
.0005 sodium carbonate
SrCl2
calcium nitrate
KOH
KNO3
agno3
CaS
CaCl2
kbr
magnesium sulfate
K2SO4
mgcl2
sodium sulfide
CuCl2
CsCl
potassium oxide
potassium chloride
ammonium bromide
silver phosphate
libr
Li2O
CuSO4
(nh5)2so4
сульфат аммония
FeSO4
йодид магния
сульфат алюминия
бикарбонат натрия
оксид натрия
хлорид кальция
Nh5
sodium iodide
AgCl
ammonium hydroxide
MgO
ammonium nitrate
licl
kmno4
potassium carbonate
aluminum nitrate
Kl
potassium bromide
NaNh3
Nh5OH
CsF
sodium bromide
aluminum oxide
copper
potassium nitrate
NO3- 1
йодистый водород
MnO2
NaF
гидроксид натрия
нет данных
оксид кальция
оксид магния
железо iii
фторид кальция
гексафторид серы
k20
phosphoric acid
iron oxide
alf3
magnesium chloride
nah
ammonium chloride
silver chloride
baking soda
lithium chloride
Magnesium
sodium fluoride
lithium fluoride
lih aluminium chloride
bef2
lithium acetate

LIST COVALENT BOND / МОЛЕКУЛЯРНАЯ СВЯЗЬ
Ch4OH
SCl2
CS2
CF4
NF3
NO
icl
PCL3
PBr3
Cl2
clo2
NCl3
O0005 SiO2
HBr
BrCl
iodine
N2
SF6
glucose
CBr4
vegetable oil
Nh4
NO2
Ch5
h3S
ethanol
PCl5
dinitrogen pentoxide
N2O5
CCL4
P4
phosphorus trichloride
dinitrogen trioxide
C6h22O6
Ch4Nh3
NBr3
диоксид углерода
BrCl
SF4
метанол
уксусная кислота
трифторид фосфора
пентахлорид фосфора

SO2
P2O5
SiF4
Ph4
nitrogen tribromide
silicon tetrafluoride
methane
carbon tetrachloride
nitrogen dioxide
Br2
hi
P4O10
h3
C6H6
dextrose
TiBr4
glycerol
N2O2
naphthalene
h3SO3
xef4
toluene
aspirin
acetone
h3SO4
SiCl4
benzoic кислота
CO
стеариновая кислота
CO2
азот
дистиллированная вода
FCl
BCl3
бромистоводородная кислота
диоксид кремния
SO3
N2O
fructose
salicylic acid
c12h32o11
tap water
HC2h4O2
nitrogen trichloride
sulfur dioxide
N2O3
N2O4 HCN
cyclohexane

phosphorus pentoxide
hydrogen peroxide
i2
C2h5
citric acid
h3o2
paraffin wax
gacl3
Ch4Ch4
уксус
бромистый водород
PF3
HNO3
сахароза
OF2
CHCl3
сахар
brf
FeO
хлор
s8
окись углерода
четыреххлористый кремний
f2
titanium dioxide
nitrogen bromide
corn starch
sulfuric acid
oxygen
ammonia
hydrochloric acid
becl2 hcl
h3o
AlCl3
aluminium chloride
hydrogen fluoride
hf
aluminum chloride

Containing both (ionic and covalent)
ацетат натрия
Caco3
BaSO4

na2so4
нитрат магния
карбонат кальция
AlBr3

Мы получаем ответы от
Ресурсы
www. quora.com
answers.yahoo.com
answers.com
www.quia.com
quizlet.com
www.reference.com
socratic.org
https://en.wikipedia.org
https: //en.wikipedia.org/wiki/Ionic_bonding
https://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond
https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond
pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

Если ответ неверный. Пожалуйста, прокомментируйте ниже или свяжитесь с нами.

Вопрос: s8 ( Октасера ) ионная или ковалентная связь ?
Ответ: s8 ( Октасера ) ковалентная связь

Ионная или ковалентная

Which of the substances S8, CaCl2, SOCl2, NaF, CBr4, BrCl, LiF, a…

Recent Channels

General Chemistry

Chemistry

General Chemistry
Organic Chemistry
Analytical Chemistry
GOB Chemistry
Biochemistry

Biology

General Biology
Microbiology
Anatomy & Physiology
Genetics
Cell Biology

Math

College Algebra
Trigonometry
Precalculus

Физика

Физика

Бизнес

Микроэкономика
Макроэкономика
Финансовый учет

Общественные науки

Психология

Начните вводить текст, затем используйте стрелки вверх и вниз, чтобы выбрать вариант из списка.

Общая химия11. Связывание и молекулярная структураДипольный момент

6:39

минуты

Задача 55a

Вопрос из учебника

Проверенные решения

Наши преподаватели рекомендовали это видео-решение как полезное для описанной выше задачи.

84просмотров

Было ли это полезно?

Watch next

Master Dipole Moment with a bite sized video explanation from Jules Bruno

Start learning

Задания №3 с решениями