Π₯имичСскиС свойства гидроксидов ΠΈ кислот

ДидактичСский ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»

Β 

Π’Ρ€Π΅Π½ΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ тСсты Π•Π“Π­ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

Β 

Β 

Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ химичСскиС свойства оснований, ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов. Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ химичСскиС

 свойства кислот.

Β 

1. Гидроксид калия взаимодСйствуСт с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств

Β 

1) NH3 ΠΈ HClΒ  2) CO2 ΠΈ CuCl2Β Β Β Β  3) H2SO4 ΠΈ NaNO3Β Β Β  4) MgO ΠΈ HNO3

Β 

2. РазбавлСнная хлороводородная кислота взаимодСйствуСт с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств

1) мСдью ΠΈ гидроксидом натрия

2) ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ сСрСбра

3) ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎΠΌ ΠΈ оксидом крСмния (IV)

4) свинцом ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ калия

Β 

3. Π‘ соляной кислотой взаимодСйствуСт

1) NaHCO3Β  2)HgΒ Β Β Β Β Β Β Β  3) SiO2Β Β  4) S

Β 

4. РСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ происходит ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии

1) Fe2O3 ΠΈ HCl

2)Β  Fe(OH)3 ΠΈ HCl

3) FeCl3 ΠΈ NaNCS

4) Fe ΠΈ HCl

Β 

5. Гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) взаимодСйствуСт с

1) Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой

2) оксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

3) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

4) Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ

Β 

6. РазбавлСнная сСрная кислота Π½Π΅ взаимодСйствуСт с

1) гидроксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

2) оксидом мСди (II)

3) Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ

4) оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV)

Β 

7. Π‘ гидроксидом калия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств

1) AlCl3 ΠΈ H2S

2) CuO ΠΈ Ba(OH)2

3) CaCO3 ΠΈ NH3

4) K2SO4 ΠΈ AlCl3

Β 

8. Гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств

1) HCl и БО2

2)Β  HNO3 ΠΈ MgO

3) HCl ΠΈ KOH

4) BaCl2 ΠΈ NaOH

Β 

9. Гидроксид калия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с

1) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

2) Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ

3) кислотой

4) кислотой ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ

Β 

10. Гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π½Π΅ взаимодСйствуСт

1) HClΒ Β Β Β Β Β  2) ZnSΒ Β Β Β Β Β Β  3) CO2Β Β Β Β Β  4) HNO3

Β 

11. Гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств

1) БО2 и HCl

2) SiO2 ΠΈ Cu(OH)2

3) NO ΠΈ NaNO3

4) H2SO4 ΠΈ NaOH

Β 

12. РСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ происходит ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ

Β 

1)

Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ ΠΈ соляной кислотой

2)

сСрной кислотой ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ бария

3)

гидроксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой

4)

гидроксидом натрия ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ

Β 

13 . Π‘ раствором сСрной кислоты взаимодСйствуСт ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

Β 

1)

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бария  ΠΈΒ  оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV)

2)

ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉΒ  ΠΈΒ  Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бария

3)

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия  ΠΈΒ  фосфорная кислота

4)

мСдь  ΠΈΒ  гидроксид калия

Β 

14. Гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с

Β 

1)

Ba(NO3)2

2)

KCl

3)

NH3Β·H2O

4)

Na3PO4

Β 

15. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ азотная кислота Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях нС взаимодСйствуСт с

Β 

1)

ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ

2)

гидроксидом натрия

3)

ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎΠΌ

4)

оксидом магния

Β 

16. ΠŸΡ€ΠΈ сливании Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов уксусной кислоты ΠΈ гидроксида калия образуСтся

Β 

1)

Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

2)

ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°

3)

Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°

4)

ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ калия ΠΈ углСкислый Π³Π°Π·

Β 

Β 

17. Гидроксид натрия Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с

Β 

1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2

Β 

18. РазбавлСнная сСрная кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

Β 

Β 

1)

Na2SiO3Β  ΠΈΒ  HNO3

2)

Fe2O3Β  ΠΈΒ  KNO3

3)

AgΒ  ΠΈΒ  Cu(OH)2

4)

FeΒ  ΠΈΒ  Al2O3

Β 

19. Как гидроксид алюминия, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ соляная кислота ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с

Β 

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

CO2

4)

NaOH

Β 

Β 

20. Боляная кислота Π½Π΅ взаимодСйствуСт Π½ΠΈ с ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

Β 

1)

Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ ΠΈ гидроксидом натрия

2)

мСдью и оксидом мСди (II)

3)

Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈ оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV)

4)

ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ

Β 

Β 

21. Π‘ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· пСрСчислСнных вСщСств: H2S, KOH, Zn

взаимодСйствуСт

Β 

1)

Pb(NO3)2

2)

ZnSO4

3)

Na2CO3

4)

HCl

Β 

Β 

Β 

22. РазбавлСнная сСрная кислота ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

Β 

1)

сСрой ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ

2)

оксидом ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) ΠΈ оксидом крСмния (IV)

3)

гидроксидом калия ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ калия

4)

Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ бария ΠΈ гидроксидом ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

Β 

23. Π‘ раствором сСрной кислоты взаимодСйствуСт ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

Β 

1)

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бария  ΠΈΒ  оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV)

2)

ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉΒ  ΠΈΒ  Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бария

3)

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия  ΠΈΒ  фосфорная кислота

4)

мСдь  ΠΈΒ  гидроксид калия

Β 

Β 

24. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ азотная кислота Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях нС взаимодСйствуСт с

Β 

1)

ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ

2)

гидроксидом натрия

3)

ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎΠΌ

4)

оксидом магния

Β 

Β 

25. Раствор гидроксида натрия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· вСщСств, ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠΏΠ°Ρ€Π½ΠΎ

Β 

1)

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) ΠΈ углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ

2)

оксидом ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) ΠΈ соляной кислотой

3)

сСрной кислотой ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

4)

оксидом Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ калия

Β 

26. Гидроксид натрия Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с

Β 

1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2

Β 

Β 

27. РазбавлСнная сСрная кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

Β 

1)

Na2SiO3Β  ΠΈΒ  HNO3

2)

Fe2O3Β  ΠΈΒ  KNO3

3)

AgΒ  ΠΈΒ  Cu(OH)2

4)

FeΒ  ΠΈΒ  Al2O3

Β 

28. Как гидроксид алюминия, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ соляная кислота ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

CO2

4)

NaOH

Β 

29. Боляная кислота Π½Π΅ взаимодСйствуСт Π½ΠΈ с ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

Β 

1)

Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ ΠΈ гидроксидом натрия

2)

мСдью и оксидом мСди (II)

3)

Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈ оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV)

4)

ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ

Β 

30. Раствор гидроксида натрия Π½Π΅ взаимодСйствуСт с

Β 

1)

БО2

2)

HΠ‘l

3)

SO2

4)

MgO

Β 

Β 

Β 

ΠžΠ’Π’Π•Π’Π«: 1-2, 2-2, 3-1, 4-2, 5-1, 6-4, 7-1, 8-1, 9-3, 10-2, 11-4, 12-3, 13-2, 14-4, 15-1, 16-3, 17-4, 18-4, 19-4, 20-3, 21-1, 22-4, 23-2, 24-3, 25-3, 26-4, 27-4, 28-4, 29-3, 30-4, 31-1.

Ρ‡Ρ‚ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ часто Π·Π°Π΄Π°Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ вопросы —

By Π”Π΅Π±Π°ΡˆΡ€ΡƒΡ‚ΠΈ Π‘Π°Π½Π΄ΠΉΠΎΠΏΠ°Π΄Ρ…ΡŒΡΠΉ

Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ HCl + KOH ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ соляная кислота (HCl) ΠΈ гидроксид калия (KOH), сильноС основаниС. Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ интСрСсныС Ρ„Π°ΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ HCl + KOH.

Боляная кислота прСдставляСт собой раствор хлористого Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ Π² основном сущСствуСт Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅. Π’ Π²ΠΎΠ΄Π΅ диссоциируСт Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ H+ ΠΈ Cl-. 36.458 Π³/моль β€” молярная масса HCl. Гидроксид калия являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм. Он растворяСтся ΠΈ диссоциируСт Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠ°ΠΊ K+ ΠΈ ΠžΠβ€“ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ гигроскопичСский Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅.

Π’ этой ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ ΠΌΡ‹ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Ρ„Π°ΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Β«HCl + KOHΒ», Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ‚. Π΄.

Π§Ρ‚ΠΎ являСтся ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ HCl ΠΈ KOH?

HCl ΠΈ KOH Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия (KCl) ΠΈ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (H2O).

HCl + КОН = KCl + H2O

Какой Ρ‚ΠΈΠΏ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ HCl + KOH?

HCl + KOH прСдставляСт собой рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. ΠŸΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ HCl (кислота) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с KOH (основаниСм), образуя KCl, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ являСтся солью.

Как ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ HCl + KOH?

Компания HCl + КОН рСакция являСтся ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ, поэтому Π΅Π΅ Π½Π΅ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ. Число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ части Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ.

HCl + КОН = KCl + H2O

HCl + KOH Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΉ Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚
  • Π±ΡŽΡ€Π΅Ρ‚ΠΊΠ°,
  • ΠΏΠΈΠΏΠ΅Ρ‚ΠΊΠ°,
  • ΠšΠΎΠ½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ ΠΊΠΎΠ»Π±Π°,
  • стакан,
  • ΠœΠ΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ (Π³Ρ€Π°Π΄ΡƒΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ) Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€,
  • Π’ΠΎΡ€ΠΎΠ½ΠΊΠ°,
  • подставка для Π±ΡŽΡ€Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ,
  • БтСклянный ΡΡ‚Π΅Ρ€ΠΆΠ΅Π½ΡŒ

Π’ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚ ΠΈ Π’ΠΈΡ‚Ρ€

In HCl + КОН рСакция, KOH – Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚, HCl – Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€.

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΉ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€

Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€. Для сильной кислоты ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ² сильного основания Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΉΠΈ ΠΊΡ€Π΅Π·ΠΎΠ» красный Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ Π² качСствС ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ². Β 

ΠžΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ°
  • Π‘ΡŽΡ€Π΅Ρ‚ΠΊΠ° Π±Ρ‹Π»Π° Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½Π° КОН.
  • Π’ ΠΊΠΎΠ½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ ΠΎΡ‚Π±ΠΈΡ€Π°Π»ΠΈ HCl ΠΈ добавляли ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½.
  • Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΈΠ· Π±ΡŽΡ€Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ Π² ΠΊΠΎΠ½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ ΠΏΠΎ каплям добавляли КОН.
  • Раствор ΠΈΠ· бСсцвСтного станСт Π±Π»Π΅Π΄Π½ΠΎ-Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ ΠΏΠΎ достиТСнии ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ.
  • Показания записывали с Π±ΡŽΡ€Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ для измСрСния количСства КОН, израсходованного для Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

HCl + KOH Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ, Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΠ² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ шаги:

  • Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.
  • диссоциация ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² Π² ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ даст ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅.
  • Π’ΠΎΠ³Π΄Π° Π·Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΠΊΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ слСдуСт ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частСй уравнСния, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ чистоС ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅.

ПослС выполнСния Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ΡƒΠΏΠΎΠΌΡΠ½ΡƒΡ‚Ρ‹Ρ… шагов ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π³Π»ΡΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊ:ИонноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

БопряТСнныС ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ HCl + KOH
  • БопряТСнноС основаниС HCl = Cl– (КБl)
  • БопряТСнная кислота KOH = H+ (H2O).
БопряТСнныС ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹

ΠœΠ΅ΠΆΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ силы HCl ΠΈ KOH
  • Π’ HCl ΠΎΠ±Π° ЛондонскиС диспСрсионныС силы ΠΈ диполь-Π΄ΠΈΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ взаимодСйствия ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ мСТмолСкулярных сил.
  • Π’ KOH лондонскиС диспСрсионныС силы, диполь-Π΄ΠΈΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ силы ΠΈ водородная связь ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ мСТмолСкулярных сил.

Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ HCl + KOH

Компания ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ HCl + KOH составляСт -55.84 ΠΊΠ”ΠΆ. Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ рассчитываСтся ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² – Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² = Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π‘ΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΡΠ­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ (ΠΊΠ”ΠΆ/моль)
HCl-167.15
KOH-482.39
KCI-419. 55
H2O-285.83
Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ²

ЯвляСтся Π»ΠΈ HCl + KOH Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ раствором?

HCl + KOH Π½Π΅ являСтся Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ раствор прСдставляСт собой раствор слабой кислоты ΠΈ сопряТСнного с Π½Π΅ΠΉ основания.

ЯвляСтся Π»ΠΈ HCl + KOH ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ?

HCl + KOH являСтся ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ±Π° Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°, HCl ΠΈ KOH, Ρ€Π°ΡΡ…ΠΎΠ΄ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ.

РСакция HCl + KOH экзотСрмичСская ΠΈΠ»ΠΈ эндотСрмичСская?

РСакция HCl + KOH прСдставляСт собой экзотСрмичСская рСакция. ΠŸΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ рСакция ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

ЯвляСтся Π»ΠΈ HCl + KOH ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ?

РСакция HCl + KOH Π½Π΅ являСтся ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π² этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ окислСниС ΠΈ восстановлСниС Π½Π΅ происходят ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ.

ЯвляСтся Π»ΠΈ HCl + KOH Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ осаТдСния?

РСакция HCl + KOH Π½Π΅ являСтся рСакция осаТдСния, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ образуСтся нСрастворимый ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΠΈΠ»ΠΈ осадок.

ЯвляСтся Π»ΠΈ рСакция HCl + KOH ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΠΉ?

РСакция HCl + KOH являСтся Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π² Π½Π΅ΠΉ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ кислота ΠΈ основаниС, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ соли, ΠΈ ΠΎΠ±Π° Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°ΡΡ…ΠΎΠ΄ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ.

РСакция замСщСния HCl + KOH?

РСакция HCl + KOH прСдставляСт собой рСакция Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ вытСснСния ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ кл– ΠΈΠΎΠ½ вытСсняСтся ΠΈΠ· HCl ΠΈ соСдиняСтся с K+ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ KCl. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ОΠ₯– ΠΈΠΎΠ½ вытСсняСтся ΠΈΠ· K+ ΠΈ сочСтаСтся с H+ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΡ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ H2O.Двойная рСакция смСщСния

Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

РСакция HCl + KOH являСтся кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. Π’ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ сильная кислота ΠΈ сильноС основаниС. РСакция HCl + KOH ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ соли (KCl) Π² качСствС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ своС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈ лабораториях.

Π£Π·Π½Π°ΠΉΡ‚Π΅ большС Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠΎ HCl:

Как ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ гидроксид калия с соляной кислотой?

ПослСдняя обновлСнная Π΄Π°Ρ‚Π°: 12 ΠΌΠ°Ρ€Ρ‚Π° 2023 Π³.

β€’

ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ прСдставлСниС: 235,5K

β€’

ΠŸΡ€ΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Ρ‹ сСгодня: 3,16K

ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½ΠΎ

235.5K+ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹

HINT: 9003 кислоты ΠΈ основания Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ послС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

ΠŸΠΎΠ»Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡˆΠ°Π³ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚: 9- }\]). ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, хлористый Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ являСтся кислотой.
Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ сильная кислота ΠΈΠ·-Π·Π° ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ диссоциации, ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΎΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ свободных ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π’ этом случаС сильноС основаниС вступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с сильной кислотой. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, происходит рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. РСакция записываСтся ΠΊΠ°ΠΊ
$KOH(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + HCl(Π²ΠΎΠ΄Π½.) \to KCl(Π²ΠΎΠ΄Π½.) + {H_2}O(Π»)$
ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ \[KCl\](соль) которая остаСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Наряду с этими ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ выдСляСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. РСакция сильного основания ΠΈ сильной кислоты ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ раствор. Однако это зависит ΠΎΡ‚ прочности ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… растворов.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅:
ΠŸΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ образуСтся растворимая соль. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ°ΡΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ растворимая соль ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π° ΠΊΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° основания ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π° кислоты.

НСдавно ΠΎΠ±Π½ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ страницы

Π’ Индии ΠΏΠΎ ΡΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽ бракосочСтания Ρ„Π΅ΠΉΠ΅Ρ€Π²Π΅Ρ€ΠΊ 12 класса Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ JEE_Main

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ba Sr Ca ΠΈ Mg ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ 12 класса Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ JEE_Main

Π§Ρ‚ΠΎ ΠΈΠ· ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ самый высокий элСктродный ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» 12 класс химия JEE_Main

Π§Ρ‚ΠΎ ΠΈΠ· ниТСпСрСчислСнного являСтся истинным пСроксидом A rmSrmOrm2 класс 12 ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ JEE_Main

Какой элСмСнт ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ наибольшим Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ радиусом A класс 11 ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ JEE_Main

Ѐосфин ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ· ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€ΡƒΠ΄Ρ‹ A ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ класса 12 ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ JEE_Main

Π’ Индии Π½Π° ΠΏΠΎ ΡΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽ Π±Ρ€Π°ΠΊΠ° Ρ„Π΅ΠΉΠ΅Ρ€Π²Π΅Ρ€ΠΊ 12 класс Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ JEE_Main

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ba Sr Ca ΠΈ Mg ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ 12 класс Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ JEE_Main

Π§Ρ‚ΠΎ ΠΈΠ· ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ самый высокий элСктродный ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» 12 класс Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ JEE_Main

Π§Ρ‚ΠΎ ΠΈΠ· ниТСпСрСчислСнного являСтся истинным пСроксидом A rmSrmOrm2 класс 12 ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ JEE_Main

Какой элСмСнт ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ наибольшим Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ радиусом A класс 11 ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ JEE_Main

Ѐосфин ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ· ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€ΡƒΠ΄Ρ‹ A ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ класса 12 ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ JEE_Main

60659

          ΠΠΊΡ‚ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ сомнСния

          Π§Ρ‚ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ часто Π·Π°Π΄Π°Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ вопросы —

          Автор Debashruti Bandyopadhyay

          Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ HCl + KOH ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ соляная кислота (HCl) ΠΈ гидроксид калия (KOH), сильноС основаниС. Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ интСрСсныС Ρ„Π°ΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ HCl + KOH.

          Боляная кислота прСдставляСт собой раствор Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π² основном сущСствуСт Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅. Π’ Π²ΠΎΠ΄Π΅ диссоциируСт Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ H+ ΠΈ Cl-. 36,458 Π³/моль β€” молярная масса HCl. Гидроксид калия являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм. Он растворяСтся ΠΈ диссоциируСт Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² K + ΠΈ OH – ΠΈ ΠΏΠΎ своСй ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ гигроскопичСн.

          Π’ этой ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ ΠΌΡ‹ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Ρ„Π°ΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Β«HCl + KOHΒ», Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ‚. Π΄.

          Π§Ρ‚ΠΎ являСтся ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ HCl ΠΈ KOH?

          HCl ΠΈ KOH Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия (KCl) ΠΈ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (H 2 O).

          HCl + KOH = KCl + H 2 O

          Какой Ρ‚ΠΈΠΏ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ HCl + KOH?

          HCl + KOH являСтся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. ΠŸΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ HCl (кислота) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с KOH (основаниСм), образуя KCl, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ являСтся солью.

          Как ΡΠ±Π°Π»Π°Π½ΡΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ HCl + KOH?

          РСакция HCl + KOH являСтся ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ, поэтому Π΅Π΅ Π½Π΅ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡˆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ. Число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ части Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ.

          HCl + KOH = KCl + H 2 O

          HCl + KOH titration

          Apparatus Used
          • Burette,
          • Pipette,
          • Conical flask,
          • Beaker,
          • Measuring (graduated) cylinder,
          • Funnel,
          • Burette stand,
          • Glass rod

          Titrant and Titre

          Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ HCl + KOH KOH являСтся Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‚ΠΎΠΌ, Π° HCl являСтся Ρ‚ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠΌ.

          Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΉ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€

          Π’ качСствС ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½. Для титрования ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… оснований Π² качСствС ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ ΠΈ ΠΊΡ€Π΅Π·ΠΎΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ красный.

          ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ
          • Π‘ΡŽΡ€Π΅Ρ‚ΠΊΠ° Π±Ρ‹Π»Π° Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½Π° КОН.
          • HCl ΠΎΡ‚Π±ΠΈΡ€Π°Π»ΠΈ Π² ΠΊΠΎΠ½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ ΠΈ добавляли ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½.
          • Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΈΠ· Π±ΡŽΡ€Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ Π² ΠΊΠΎΠ½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ»Π±Ρƒ ΠΏΠΎ каплям добавляли КОН.
          • ΠŸΡ€ΠΈ достиТСнии ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ раствор ΠΈΠ· бСсцвСтного станСт Π±Π»Π΅Π΄Π½ΠΎ-Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ.
          • Показания записывали с Π±ΡŽΡ€Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ для измСрСния количСства КОН, израсходованного для Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

          Π‘ΡƒΠΌΠΌΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ HCl + KOH

          Π‘ΡƒΠΌΠΌΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ шаги:

          • Π Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.
          • Диссоциация Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅.
          • Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹-спСктаторы Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΡƒΠ΄Π°Π»Π΅Π½Ρ‹ ΠΈΠ· ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… частСй уравнСния, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅.

          ПослС выполнСния Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… шагов ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π³Π»ΡΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ: ИонноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

          БопряТСнныС ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ HCl + KOH
          • БопряТСнноС основаниС HCl
          • БопряТСнная кислота KOH = H + (H 2 O).
          БопряТСнныС ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹

          ΠœΠ΅ΠΆΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹Π΅ силы HCl ΠΈ KOH
          • Π’ HCl Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ мСТмолСкулярных сил ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ лондоновскиС диспСрсионныС силы, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ диполь-Π΄ΠΈΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ взаимодСйствия.
          • Π’ КОН лондонскиС диспСрсионныС силы, диполь-Π΄ΠΈΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ силы ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ связи ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ мСТмолСкулярныС силы.

          Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ HCl + KOH

          Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ HCl + KOH составляСт -55,84 ΠΊΠ”ΠΆ. Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ рассчитываСтся ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

          Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² – Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² = Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

          БоСдинСния Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ (ΠΊΠ”ΠΆ/моль)
          HCl -167.15
          KOH -482.39
          KCl -419.55
          H 2 O -285.83
          Enthalpy of Reactants ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹

          ЯвляСтся Π»ΠΈ HCl + KOH Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ раствором?

          HCl + KOH Π½Π΅ являСтся Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ раствором, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ раствор прСдставляСт собой раствор слабой кислоты ΠΈ сопряТСнного с Π½Π΅ΠΉ основания.

          ЯвляСтся Π»ΠΈ HCl + KOH ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ?

          РСакция HCl + KOH являСтся ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ±Π° Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°, HCl ΠΈ KOH, Ρ€Π°ΡΡ…ΠΎΠ΄ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ.

          ЯвляСтся Π»ΠΈ рСакция HCl + KOH экзотСрмичСской ΠΈΠ»ΠΈ эндотСрмичСской?

          РСакция HCl + KOH являСтся экзотСрмичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ. ΠŸΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ рСакция ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

          ЯвляСтся Π»ΠΈ HCl + KOH ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ?

          РСакция HCl + KOH Π½Π΅ являСтся ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π² этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ окислСниС ΠΈ восстановлСниС Π½Π΅ происходят ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ.

          ЯвляСтся Π»ΠΈ HCl + KOH Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ осаТдСния?

          РСакция HCl + KOH Π½Π΅ являСтся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ осаТдСния, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π² этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ образуСтся нСрастворимый ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΠΈΠ»ΠΈ осадок.

          ЯвляСтся Π»ΠΈ рСакция HCl + KOH ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΠΉ?

          РСакция HCl + KOH являСтся Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π² Π½Π΅ΠΉ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ кислота ΠΈ основаниС, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ соли, ΠΈ ΠΎΠ±Π° Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°ΡΡ…ΠΎΠ΄ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ.