Химические свойства гидроксидов и кислот

Дидактический материал

 

Тренировочные тесты ЕГЭ по химии

 

 

Характерные химические свойства оснований, и амфотерных гидроксидов. Характерные химические

 свойства кислот.

 

1. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ

 

1) NH3 и HCl  2) CO2 и CuCl2     3) H2SO4 и NaNO3    4) MgO и HNO3

 

2. Разбавленная хлороводородная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ

1) медью и гидроксидом натрия

2) магнием и нитратом серебра

3) железом и оксидом кремния (IV)

4) свинцом и нитратом калия

 

3. С соляной кислотой взаимодействует

1) NaHCO3  2)Hg         3) SiO2   4) S

 

4. Реакция нейтрализации происходит при взаимодействии

1) Fe2O3 и HCl

2)  Fe(OH)3 и HCl

3) FeCl3 и NaNCS

4) Fe и HCl

 

5. Гидроксид железа (II) взаимодействует с

1) азотной кислотой

2) оксидом кальция

3) сульфатом меди

4) аммиаком

 

6. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с

1) гидроксидом кальция

2) оксидом меди (II)

3) цинком

4) оксидом углерода (IV)

 

7. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ

1) AlCl3 и H2S

2) CuO и Ba(OH)2

3) CaCO3 и NH3

4) K2SO4 и AlCl3

 

8. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ

1) HCl и СО2

2)  HNO3 и MgO

3) HCl и KOH

4) BaCl2 и NaOH

 

9. Гидроксид калия реагирует с

1) водой

2) щелочью

3) кислотой

4) кислотой и щелочью

 

10. Гидроксид кальция не взаимодействует

1) HCl       2) ZnS        3) CO2      4) HNO3

 

11. Гидроксид хрома (III) реагирует с каждым из двух веществ

1) СО2 и HCl

2) SiO2 и Cu(OH)2

3) NO и NaNO3

4) H2SO4 и NaOH

 

12. Реакция нейтрализации происходит между

 

1)

цинком и соляной кислотой

2)

серной кислотой и хлоридом бария

3)

гидроксидом кальция и азотной кислотой

4)

гидроксидом натрия и сульфатом меди

 

13 . С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ:

 

1)

хлорид бария  и  оксид углерода (IV)

2)

магний  и  хлорид бария

3)

хлорид натрия  и  фосфорная кислота

4)

медь  и  гидроксид калия

 

14. Гидроксид кальция реагирует с

 

1)

Ba(NO3)2

2)

KCl

3)

NH3·H2O

4)

Na3PO4

 

15. Концентрированная азотная кислота в обычных условиях не взаимодействует с

 

1)

магнием

2)

гидроксидом натрия

3)

железом

4)

оксидом магния

 

16. При сливании водных растворов уксусной кислоты и гидроксида калия образуется

 

1)

ацетат калия и водород

2)

карбонат калия и вода

3)

ацетат калия и вода

4)

карбид калия и углекислый газ

 

 

17. Гидроксид натрия не реагирует с

 

1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2

 

18. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

 

 

1)

Na2SiO3  и  HNO3

2)

Fe2O3  и  KNO3

3)

Ag  и  Cu(OH)2

4)

Fe  и  Al2O3

 

19. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

 

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

CO2

4)

NaOH

 

 

20. Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:

 

1)

цинком и гидроксидом натрия

2)

медью и оксидом меди (II)

3)

ртутью и оксидом углерода (IV)

4)

магнием и аммиаком

 

 

21. С каждым из перечисленных веществ: H2S, KOH, Zn

взаимодействует

 

1)

Pb(NO3)2

2)

ZnSO4

3)

Na2CO3

4)

HCl

 

 

 

22. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

 

1)

серой и магнием

2)

оксидом железа (II) и оксидом кремния (IV)

3)

гидроксидом калия и хлоридом калия

4)

нитратом бария и гидроксидом меди (II)

 

23. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ:

 

1)

хлорид бария  и  оксид углерода (IV)

2)

магний  и  хлорид бария

3)

хлорид натрия  и  фосфорная кислота

4)

медь  и  гидроксид калия

 

 

24. Концентрированная азотная кислота в обычных условиях не взаимодействует с

 

1)

магнием

2)

гидроксидом натрия

3)

железом

4)

оксидом магния

 

 

25. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных попарно

 

1)

хлоридом железа (III) и углекислым газом

2)

оксидом железа (II) и соляной кислотой

3)

серной кислотой и карбонатом кальция

4)

оксидом цинка и хлоридом калия

 

26. Гидроксид натрия не реагирует с

 

1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2

 

 

27. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

 

1)

Na2SiO3  и  HNO3

2)

Fe2O3  и  KNO3

3)

Ag  и  Cu(OH)2

4)

Fe  и  Al2O3

 

28. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

CO2

4)

NaOH

 

29. Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:

 

1)

цинком и гидроксидом натрия

2)

медью и оксидом меди (II)

3)

ртутью и оксидом углерода (IV)

4)

магнием и аммиаком

 

30. Раствор гидроксида натрия не взаимодействует с

 

1)

СО2

2)

HСl

3)

SO2

4)

MgO

 

 

 

ОТВЕТЫ: 1-2, 2-2, 3-1, 4-2, 5-1, 6-4, 7-1, 8-1, 9-3, 10-2, 11-4, 12-3, 13-2, 14-4, 15-1, 16-3, 17-4, 18-4, 19-4, 20-3, 21-1, 22-4, 23-2, 24-3, 25-3, 26-4, 27-4, 28-4, 29-3, 30-4, 31-1.

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

By Дебашрути Бандйопадхьяй

В реакции HCl + KOH участвуют соляная кислота (HCl) и гидроксид калия (KOH), сильное основание. Давайте изучим некоторые интересные факты о реакции HCl + KOH.

Соляная кислота представляет собой раствор хлористого водорода с водой и в основном существует в жидком виде. В воде диссоциирует на ионы H+ и Cl-. 36.458 г/моль — молярная масса HCl. Гидроксид калия является сильным основанием. Он растворяется и диссоциирует в воде как K+ и ОН– ионы и гигроскопический в природе.

В этой статье мы изучим различные факты реакций «HCl + KOH», такие как продукт реакции, ионное уравнение и т. д.

Что является продуктом HCl и KOH?

HCl и KOH реагируют друг с другом с образованием хлорида калия (KCl) и побочного продукта воды (H2O).

HCl + КОН = KCl + H2O

Какой тип реакции HCl + KOH?

HCl + KOH представляет собой реакция нейтрализации. Потому что в этой реакции HCl (кислота) реагирует с KOH (основанием), образуя KCl, который является солью.

Как сбалансировать HCl + KOH?

Компания HCl + КОН реакция является уравновешенной реакцией, поэтому ее не нужно уравновешивать. Число атомов в правой части реакции такое же, как и в левой.

HCl + КОН = KCl + H2O

HCl + KOH титрование

Используемый аппарат
  • бюретка,
  • пипетка,
  • Коническая колба,
  • стакан,
  • Мерный (градуированный) цилиндр,
  • Воронка,
  • подставка для бюреток,
  • Стеклянный стержень

Титрант и Титр

In HCl + КОН реакция, KOH – титрант, HCl – титр.

Используемый индикатор

фенолфталеин можно использовать как индикатор. Для сильной кислоты против сильного основания титрование другие индикаторы, такие как метиловый оранжевыйи крезол красный также могут быть использованы в качестве индикаторов.  

Обработка
  • Бюретка была заполнена КОН.
  • В коническую колбу отбирали HCl и добавляли индикатор фенолфталеин.
  • Затем из бюретки в коническую колбу по каплям добавляли КОН.
  • Раствор из бесцветного станет бледно-розовым по достижении конечной точки.
  • Показания записывали с бюретки для измерения количества КОН, израсходованного для нейтрализации реакции.

HCl + KOH результирующее ионное уравнение

Общее ионное уравнение можно определить, выполнив следующие шаги:

  • Реагенты должны диссоциировать на соответствующие ионы.
  • диссоциация превращение реагентов в ионы даст полное ионное уравнение.
  • Тогда зрительские ионы следует удалить из обеих частей уравнения, чтобы получить чистое ионное уравнение.

После выполнения вышеупомянутых шагов уравнение будет выглядеть так:Ионное уравнение

Сопряженные пары HCl + KOH
  • Сопряженное основание HCl = Cl– (КСl)
  • Сопряженная кислота KOH = H+ (H2O).
Сопряженные пары

Межмолекулярные силы HCl и KOH
  • В HCl оба Лондонские дисперсионные силы и диполь-дипольные взаимодействия присутствуют в виде межмолекулярных сил.
  • В KOH лондонские дисперсионные силы, диполь-дипольные силы и водородная связь присутствуют в виде межмолекулярных сил.

Энтальпия реакции HCl + KOH

Компания энтальпия реакции HCl + KOH составляет -55.84 кДж. Энтальпия реакции рассчитывается следующим образом:

Энтальпия продуктов – Энтальпия реагентов = Энтальпия реакции

СоединенияЭнтальпия (кДж/моль)
HCl-167.15
KOH-482.39
KCI-419. 55
H2O-285.83
Энтальпия реагентов и продуктов

Является ли HCl + KOH буферным раствором?

HCl + KOH не является буферный раствор потому что буферный раствор представляет собой раствор слабой кислоты и сопряженного с ней основания.

Является ли HCl + KOH полной реакцией?

HCl + KOH является полной реакцией, потому что оба реагента, HCl и KOH, расходуются полностью.

Реакция HCl + KOH экзотермическая или эндотермическая?

Реакция HCl + KOH представляет собой экзотермическая реакция. Потому что реакция приводит к повышению температуры реакции.

Является ли HCl + KOH окислительно-восстановительной реакцией?

Реакция HCl + KOH не является окислительно-восстановительная реакция. Так как в этой реакции окисление и восстановление не происходят одновременно.

Является ли HCl + KOH реакцией осаждения?

Реакция HCl + KOH не является реакция осаждения, потому что в этой реакции не образуется нерастворимый продукт или осадок.

Является ли реакция HCl + KOH обратимой или необратимой?

Реакция HCl + KOH является необратимой реакцией, поскольку в ней участвуют кислота и основание, что приводит к образованию соли, и оба реагента полностью расходуются.

Реакция замещения HCl + KOH?

Реакция HCl + KOH представляет собой реакция двойного вытеснения потому что кл– ион вытесняется из HCl и соединяется с K+ с образованием KCl. Кроме того, ОХ– ион вытесняется из K+ и сочетается с H+ чтобы сформировать H2O.Двойная реакция смещения

Заключение

Реакция HCl + KOH является кислотно-щелочной реакцией нейтрализации. В этой реакции участвуют сильная кислота и сильное основание. Реакция HCl + KOH приводит к образованию соли (KCl) в качестве продукта, который находит свое применение в промышленности и лабораториях.

Узнайте больше фактов о HCl:

Как прореагирует гидроксид калия с соляной кислотой?

Последняя обновленная дата: 12 марта 2023 г.

•

Общее представление: 235,5K

•

Просмотры сегодня: 3,16K

Ответ

Проверено

235.5K+ виды

HINT: 9003 кислоты и основания называют реакцией нейтрализации. Продукты, полученные после реакции, представляют собой соль и воду.

Полный пошаговый ответ: 9- }\]). При растворении хлороводорода в воде образуются ион водорода и ион хлора. Таким образом, хлористый водород является кислотой.
Это также очень сильная кислота из-за полной диссоциации, и ионы остаются в виде свободных ионов. В этом случае сильное основание вступает в реакцию с сильной кислотой. Таким образом, происходит реакция нейтрализации. Реакция записывается как
$KOH(водн.) + HCl(водн.) \to KCl(водн.) + {H_2}O(л)$
Продуктами реакции являются \[KCl\](соль) которая остается в водной форма и вода. Наряду с этими продуктами в реакции выделяется также теплота нейтрализации. Реакция сильного основания и сильной кислоты обычно дает нейтральный раствор. Однако это зависит от прочности соответствующих растворов.

Примечание:
Происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется растворимая соль. Образовавшаяся таким образом растворимая соль образована комбинацией катиона основания и аниона кислоты.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класс химия JEE_Main

Что из нижеперечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 по химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом A класс 11 по химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Кальций класса 12 по химии JEE_Main

В Индии на по случаю брака фейерверк 12 класс химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класс химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класс химии JEE_Main

Что из нижеперечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 класс 12 по химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом A класс 11 по химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Кальций класса 12 по химии JEE_Main

60659

          Актуальные сомнения

          Что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

          Автор Debashruti Bandyopadhyay

          В реакции HCl + KOH участвуют соляная кислота (HCl) и гидроксид калия (KOH), сильное основание. Давайте изучим некоторые интересные факты о реакции HCl + KOH.

          Соляная кислота представляет собой раствор хлороводорода в воде и в основном существует в жидкой форме. В воде диссоциирует на ионы H+ и Cl-. 36,458 г/моль — молярная масса HCl. Гидроксид калия является сильным основанием. Он растворяется и диссоциирует в воде в виде ионов K + и OH – и по своей природе гигроскопичен.

          В этой статье мы изучим различные факты реакций «HCl + KOH», такие как продукт реакции, ионное уравнение и т. д.

          Что является продуктом HCl и KOH?

          HCl и KOH реагируют друг с другом с образованием хлорида калия (KCl) и побочной воды (H 2 O).

          HCl + KOH = KCl + H 2 O

          Какой тип реакции HCl + KOH?

          HCl + KOH является реакцией нейтрализации. Потому что в этой реакции HCl (кислота) реагирует с KOH (основанием), образуя KCl, который является солью.

          Как сбалансировать HCl + KOH?

          Реакция HCl + KOH является уравновешенной реакцией, поэтому ее не нужно уравновешивать. Число атомов в правой части реакции такое же, как и в левой.

          HCl + KOH = KCl + H 2 O

          HCl + KOH titration

          Apparatus Used
          • Burette,
          • Pipette,
          • Conical flask,
          • Beaker,
          • Measuring (graduated) cylinder,
          • Funnel,
          • Burette stand,
          • Glass rod

          Titrant and Titre

          В реакции HCl + KOH KOH является титрантом, а HCl является титром.

          Используемый индикатор

          В качестве индикатора можно использовать фенолфталеин. Для титрования сильных кислот и сильных оснований в качестве индикаторов также можно использовать другие индикаторы, такие как метиловый оранжевый и крезоловый красный.

          Процесс
          • Бюретка была заполнена КОН.
          • HCl отбирали в коническую колбу и добавляли индикатор фенолфталеин.
          • Затем из бюретки в коническую колбу по каплям добавляли КОН.
          • При достижении конечной точки раствор из бесцветного станет бледно-розовым.
          • Показания записывали с бюретки для измерения количества КОН, израсходованного для нейтрализации реакции.

          Суммарное ионное уравнение HCl + KOH

          Суммарное ионное уравнение можно определить, используя следующие шаги:

          • Реагенты должны диссоциировать на соответствующие ионы.
          • Диссоциация реагентов на ионы дает полное ионное уравнение.
          • Затем ионы-спектаторы должны быть удалены из обеих частей уравнения, чтобы получить результирующее ионное уравнение.

          После выполнения вышеуказанных шагов уравнение будет выглядеть следующим образом: Ионное уравнение

          Сопряженные пары HCl + KOH
          • Сопряженное основание HCl
          • Сопряженная кислота KOH = H + (H 2 O).
          Сопряженные пары

          Межмолекулярные силы HCl и KOH
          • В HCl в виде межмолекулярных сил присутствуют как лондоновские дисперсионные силы, так и диполь-дипольные взаимодействия.
          • В КОН лондонские дисперсионные силы, диполь-дипольные силы и водородные связи присутствуют как межмолекулярные силы.

          Энтальпия реакции HCl + KOH

          Энтальпия реакции HCl + KOH составляет -55,84 кДж. Энтальпия реакции рассчитывается следующим образом:

          Энтальпия продуктов – Энтальпия реагентов = Энтальпия реакции

          Соединения Энтальпия (кДж/моль)
          HCl -167.15
          KOH -482.39
          KCl -419.55
          H 2 O -285.83
          Enthalpy of Reactants и продукты

          Является ли HCl + KOH буферным раствором?

          HCl + KOH не является буферным раствором, поскольку буферный раствор представляет собой раствор слабой кислоты и сопряженного с ней основания.

          Является ли HCl + KOH полной реакцией?

          Реакция HCl + KOH является полной, поскольку оба реагента, HCl и KOH, расходуются полностью.

          Является ли реакция HCl + KOH экзотермической или эндотермической?

          Реакция HCl + KOH является экзотермической реакцией. Потому что реакция приводит к повышению температуры реакции.

          Является ли HCl + KOH окислительно-восстановительной реакцией?

          Реакция HCl + KOH не является окислительно-восстановительной реакцией. Так как в этой реакции окисление и восстановление не происходят одновременно.

          Является ли HCl + KOH реакцией осаждения?

          Реакция HCl + KOH не является реакцией осаждения, поскольку в этой реакции не образуется нерастворимый продукт или осадок.

          Является ли реакция HCl + KOH обратимой или необратимой?

          Реакция HCl + KOH является необратимой реакцией, поскольку в ней участвуют кислота и основание, что приводит к образованию соли, и оба реагента полностью расходуются.