Самостоятельная работа по химии 9 класс реакции ионного обмена ответы: Самостоятельная работа по теме: «Реакции ионного обмена»

Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена» | Тест по химии (9 класс):

Опубликовано 02.03.2020 — 14:52 — Машеева Цындема Дондоковна

Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена» (9 класс)

 

 

1. Запишите уравнения реакции ионного обмена (молекулярные, полные и сокращенные ионные), происходящие между растворами веществ формулы которых приведены ниже.

 

I вариант

 

        1. NaOH и CuSO₄                                                                            3. K₂CO₃ и HCl

        2. HNO₃ и Ca(OH)₂

 

II вариант

 

        1. BaCl₂ и Na₂SO₄                                                                             3. CaCO₃ и HNO₃

        2. H₂SO₄ и KOH

 

 

 

2. Запишите молекулярные уравнения реакции, соответствующие схемам:

 

I вариант

 

         Zn²⁺ + 2OH^— = Zn(OH)₂ ↓                                     H⁺ + OH^— = H₂O

 

 

II вариант

 

         Fe²⁺ + 2OH^— = Fe(OH)₂  ↓                                     SO₃^2-  +  2H⁺ = H₂O + SO₂ ↑

 

 

 

 

 

 

Скачать:

Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена» (9 класс)

1. Запишите уравнения реакции ионного обмена (молекулярные, полные и сокращенные ионные), происходящие между растворами веществ формулы которых приведены ниже.

I вариант

        1. NaOH и CuSO4                                                                            3. K2CO3 и HCl

        2. HNO3 и Ca(OH)2

II вариант

        1. BaCl2 и Na2SO4                                                                             3. CaCO3 и HNO3

        2. h3SO4 и KOH

2. Запишите молекулярные уравнения реакции, соответствующие схемам:

I вариант

         Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 ↓                                     H+ + OH- = h3O

II вариант

         Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2  ↓                                     SO32-  +  2H+ = h3O + SO2 ↑

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

организация самостоятельной работы учащихся на уроке при изучении темы «Реакции ионного обмена»

РОпыт по организации самостоятельной работы учащихся на примере урока усвоения конкретных понятий и развития умений и навыков «Реакции ионного обмена». Почему именно на примере этого урока? Вы з…

Дидактический материал по теме «Реакции ионного обмена»

Представлена презентация для проверки знаний учащихся 9 класса по теме «Реакции ионного обмена» в тестовом виде…

Тестовая работа по теме «Реакции ионного обмена»

Используется для закрепления знаний по теме: «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена»…

Урок по теме «Реакции ионного обмена»

Урок проводиться в теме «Изменения, происходящие с веществами»….

Конструкт урока химии 9 класса по теме: «Реакции ионного обмена»

Кострукт содержит цели, задачи урока, планируемые результаты и план урока….

Урок на тему: «Реакции ионного обмена»

Сущность реакций ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца….

Поурочная разработка урока 9 класс по теме:»Реакции ионного обмена»

Тема урока: «Реакции ионного обмена». Цель: Ознакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протеканияЗадачи:Обучающие:1.       Формирование знаний об обрати…

Поделиться:

 

Тренировочная работа по химии «Реакции ионного обмена» 9 класс 📕

1. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется малодиссоциирующее вещество:

А)выпадает осадок,

Б)выделяется газ , SO 2 , NH 3 ),

В)образуется вода.

2. Не забывайте при написании уравнений в ионном виде проверять все вещества на растворимость.

3. Нерастворимые вещества на ионы не диссоциируют. Малорастворимые считаются растворимыми, если записаны ДО реакции, нерастворимыми, если записаны ПОСЛЕ реакции

1.Записать уравнения в молекулярном, ионном полном и ионном сокращенном виде.

Указать уравнения, которые идут до

конца.

FeCl3 + 3NaOH = Fe 3 + 3NaCl

HNO3 + KOH = KNO3 + h3O

Na2S + h3SO4 = Na2SO4 + h3S↑

CaO + HNO3 = Ca 2 + h3O.

Mg 2 + h4PO4 = Mg3 2 + h3O.

Al2 3 + BaCl2 = BaSO4 + AlCl3

2. Какой из приведенных реакций Не соответствует Сокращенное ионное уравнение: Ba2+ + SO42- = BaSO4?

1) BaCl2 + h3SO4 = BaSO4 + 2HCl

2) Ba 2 + h3SO4 = BaSO4 + 2h3O

3) 3BaCl2 + Al2 3 = 3BaSO4 + 2AlCl3

4) Ba 2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3

1. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется малодиссоциирующее вещество:

А)выпадает осадок,

Б)выделяется газ , SO 2 , NH 3 ),

В)образуется вода.

2. Не забывайте при написании уравнений в ионном виде проверять все вещества на растворимость.

3. Нерастворимые вещества на ионы не диссоциируют. Малорастворимые

считаются растворимыми, если записаны ДО реакции, нерастворимыми, если записаны ПОСЛЕ реакции

1.Записать уравнения в молекулярном, ионном полном и ионном сокращенном виде.

Указать уравнения, которые идут до конца.

FeCl3 + 3NaOH = Fe 3 + 3NaCl

HNO3 + KOH = KNO3 + h3O

Na2S + h3SO4 = Na2SO4 + h3S↑

CaO + HNO3 = Ca 2 + h3O.

Mg 2 + h4PO4 = Mg3 2 + h3O.

Al2 3 + BaCl2 = BaSO4 + AlCl3

2. Какой из приведенных реакций Не соответствует Сокращенное ионное уравнение: Ba2+ + SO42- = BaSO4?

1) BaCl2 + h3SO4 = BaSO4 + 2HCl

2) Ba 2 + h3SO4 = BaSO4 + 2h3O

3) 3BaCl2 + Al2 3 = 3BaSO4 + 2AlCl3

4) Ba 2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3

1. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется малодиссоциирующее вещество:

А)выпадает осадок,

Б)выделяется газ , SO 2 , NH 3 ),

В)образуется вода.

2. Не забывайте при написании уравнений в ионном виде проверять все вещества на растворимость.

3. Нерастворимые вещества на ионы не диссоциируют. Малорастворимые считаются растворимыми, если записаны ДО реакции, нерастворимыми, если записаны ПОСЛЕ реакции

1.Записать уравнения в молекулярном, ионном полном и ионном сокращенном виде.

Указать уравнения, которые идут до конца.

FeCl3 + 3NaOH = Fe 3 + 3NaCl

HNO3 + KOH = KNO3 + h3O

Na2S + h3SO4 = Na2SO4 + h3S↑

CaO + HNO3 = Ca 2 + h3O.

Mg 2 + h4PO4 = Mg3 2 + h3O.

Al2 3 + BaCl2 = BaSO4 + AlCl3

2. Какой из приведенных реакций Не соответствует Сокращенное ионное уравнение: Ba2+ + SO42- = BaSO4?

1) BaCl2 + h3SO4 = BaSO4 + 2HCl

2) Ba 2 + h3SO4 = BaSO4 + 2h3O

3) 3BaCl2 + Al2 3 = 3BaSO4 + 2AlCl3

4) Ba 2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3

1. Реакции ионного обмена идут до конца, если образуется малодиссоциирующее вещество:

А)выпадает осадок,

Б)выделяется газ , SO 2 , NH 3 ),

В)образуется вода.

2. Не забывайте при написании уравнений в ионном виде проверять все вещества на растворимость.

3. Нерастворимые вещества на ионы не диссоциируют. Малорастворимые считаются растворимыми, если записаны ДО реакции, нерастворимыми, если записаны ПОСЛЕ реакции

1.Записать уравнения в молекулярном, ионном полном и ионном сокращенном виде.

Указать уравнения, которые идут до конца.

FeCl3 + 3NaOH = Fe 3 + 3NaCl

HNO3 + KOH = KNO3 + h3O

Na2S + h3SO4 = Na2SO4 + h3S↑

CaO + HNO3 = Ca 2 + h3O.

Mg 2 + h4PO4 = Mg3 2 + h3O.

Al2 3 + BaCl2 = BaSO4 + AlCl3

2. Какой из приведенных реакций Не соответствует Сокращенное ионное уравнение: Ba2+ + SO42- = BaSO4?

1) BaCl2 + h3SO4 = BaSO4 + 2HCl

2) Ba 2 + h3SO4 = BaSO4 + 2h3O

3) 3BaCl2 + Al2 3 = 3BaSO4 + 2AlCl3

4) Ba 2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3

3. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3?

1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

2) Ca 2 + CO2 + CaCO3 + h3O

3) Ca 2 = CaCO3 + CO2 + h3O

4) CaO + CO2 = CaCO3

4. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выпадением осадка и образованием воды?

1) Нитрат калия и хлорид кальция

2) карбонат бария и соляная кислота

3) гидроксид бария и соляная кислота

4) гидроксид бария и серная кислота

5. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды?

1) сульфид натрия и соляная кислота

2) силикат натрия и соляная кислота

3) карбонат натрия и соляная кислота

4) хлорид натрия и серная кислота

6. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе?

1) Cu2+ и Cl — 2) Cu2+ и S2-

3) Al3+ и SO4 2- 4) Zn2+ и NO3-

7. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов?

1) BaCl2 и Na2SO4 2) h3SO4 и Ba 2

3) HNO3 + Ba 2 4) HCl + Ba 2

8.При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение газа?

1) Nh5Cl 2) CuCl2 3) ZnSO4 4) h4PO4

3. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3?

1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

2) Ca 2 + CO2 + CaCO3 + h3O

3) Ca 2 = CaCO3 + CO2 + h3O

4) CaO + CO2 = CaCO3

4. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выпадением осадка и образованием воды?

1) Нитрат калия и хлорид кальция

2) карбонат бария и соляная кислота

3) гидроксид бария и соляная кислота

4) гидроксид бария и серная кислота

5. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды?

1) сульфид натрия и соляная кислота

2) силикат натрия и соляная кислота

3) карбонат натрия и соляная кислота

4) хлорид натрия и серная кислота

6. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе?

1) Cu2+ и Cl — 2) Cu2+ и S2-

3) Al3+ и SO4 2- 4) Zn2+ и NO3-

7. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов?

1) BaCl2 и Na2SO4 2) h3SO4 и Ba 2

3) HNO3 + Ba 2 4) HCl + Ba 2

8.При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение газа?

1) Nh5Cl 2) CuCl2 3) ZnSO4 4) h4PO4

3. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3?

1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

2) Ca 2 + CO2 + CaCO3 + h3O

3) Ca 2 = CaCO3 + CO2 + h3O

4) CaO + CO2 = CaCO3

4. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выпадением осадка и образованием воды?

1) Нитрат калия и хлорид кальция

2) карбонат бария и соляная кислота

3) гидроксид бария и соляная кислота

4) гидроксид бария и серная кислота

5. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды?

1) сульфид натрия и соляная кислота

2) силикат натрия и соляная кислота

3) карбонат натрия и соляная кислота

4) хлорид натрия и серная кислота

6. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе?

1) Cu2+ и Cl — 2) Cu2+ и S2-

3) Al3+ и SO4 2- 4) Zn2+ и NO3-

7. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов?

1) BaCl2 и Na2SO4 2) h3SO4 и Ba 2

3) HNO3 + Ba 2 4) HCl + Ba 2

8.При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение газа?

1) Nh5Cl 2) CuCl2 3) ZnSO4 4) h4PO4

3. Какой из приведенных реакций соответствует сокращенное ионное уравнение Ca2+ + CO32- = CaCO3?

1) CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

2) Ca 2 + CO2 + CaCO3 + h3O

3) Ca 2 = CaCO3 + CO2 + h3O

4) CaO + CO2 = CaCO3

4. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выпадением осадка и образованием воды?

1) Нитрат калия и хлорид кальция

2) карбонат бария и соляная кислота

3) гидроксид бария и соляная кислота

4) гидроксид бария и серная кислота

5. Реакция между какой парой веществ сопровождается одновременным выделением газа и образованием воды?

1) сульфид натрия и соляная кислота

2) силикат натрия и соляная кислота

3) карбонат натрия и соляная кислота

4) хлорид натрия и серная кислота

6. Какая пара ионов не может одновременно присутствовать в растворе?

1) Cu2+ и Cl — 2) Cu2+ и S2-

3) Al3+ и SO4 2- 4) Zn2+ и NO3-

7. При сливании каких двух растворов в воде практически не остается ионов?

1) BaCl2 и Na2SO4 2) h3SO4 и Ba 2

3) HNO3 + Ba 2 4) HCl + Ba 2

8.При добавлении какого вещества к раствору гидроксида натрия происходит выделение газа?

1) Nh5Cl 2) CuCl2 3) ZnSO4 4) h4PO4

Первое появление сан саныча запомнилось не случайно.
Тренировочная работа по химии «Реакции ионного обмена» 9 класс

Ионообменная реакция | Определение, примеры, приложения и факты

Химическая структура катионита

См. все среды

Связанные темы:

ионообменная смола ионообменная емкость анионный обмен катионный обмен ионообменник

Просмотреть весь связанный контент →

Резюме

Прочтите краткий обзор этой темы

ионообменная реакция , любая из класса химических реакций между двумя веществами (каждая из которых состоит из положительно и отрицательно заряженных частиц, называемых ионами), которая включает обмен одного или нескольких ионных компонентов.

Ионы – это атомы или группы атомов, несущие положительный или отрицательный электрический заряд. В парах или других кратных количествах они составляют вещество многих кристаллических материалов, включая поваренную соль. Когда такое ионное вещество растворяется в воде, ионы в значительной степени освобождаются от ограничений, удерживающих их внутри жесткого массива кристалла, и относительно свободно перемещаются в растворе. Некоторые нерастворимые материалы, несущие положительный или отрицательный заряд на своей поверхности, реагируют с ионными растворами, избирательно удаляя различные ионы, заменяя их ионами других типов. Такие процессы называются ионообменными реакциями. Они используются различными способами для удаления ионов из раствора и для отделения ионов различных типов друг от друга. Такое разделение широко используется в научных лабораториях для очистки и облегчения анализа неизвестных смесей. Ионообменные материалы, такие как цеолиты, также используются в коммерческих целях для очистки воды (среди прочего) и в медицине в качестве искусственных почек и для других целей.

Удивительно, но открытие процессов ионного обмена предшествовало великому шведскому химику Сванте Аррениусу, сформулировавшему ионную теорию. В 1850 году, за девять лет до рождения Аррениуса, в журнале Королевского сельскохозяйственного общества Англии появились отдельные статьи агронома сэра Х.С.М. Томпсон и химик Дж.Т. Способ, описывающий явление ионного обмена, происходящее в почвах. В своей статье, озаглавленной «О способности почв поглощать навоз», Уэй обратился к вопросу о том, как растворимые удобрения, такие как хлористый калий, сохраняются в почве даже после проливных дождей. Уэй взял ящик с отверстием в дне, наполнил его почвой и вылил на почву раствор хлористого калия, собирая жидкость, вытекавшую из дна. Затем он промыл почву дождевой водой и проанализировал собранную им воду как из раствора, так и из дождевой воды. Оказалось, что вода содержит весь первоначально добавленный хлорид, но не содержит калия; калий был заменен химически эквивалентными количествами магния и кальция.

Уэй назвал этот процесс «основным обменом» из-за основного (некислотного) характера обмениваемых элементов. Этот термин сохранялся до 1940, к тому времени этот процесс стал широко известен как ионный обмен.

Говоря современным языком, процесс можно описать так: ионы калия попадают в почву и вытесняют ионы кальция и магния. Ионы хлора не участвуют в операции и проходят в неизменном виде. С точки зрения химического уравнения процесс представляет собой 2K ⁺ + Ca ²⁺ (почва) ⇌ Ca ²⁺ + 2K ⁺ (почва), в котором двойная стрелка указывает на то, что обмен обратим. В эксперименте Уэя процесс был доведен до конца (то есть равновесие сдвинулось вправо), потому что вода, просачивающаяся сквозь почву, постоянно контактировала со свежей почвой, насыщенной кальцием. Как также заметил Уэй, калий можно было восстановить, промывая почву раствором хлорида кальция (что сдвигало равновесие в противоположном направлении).

Britannica Quiz

Типы химических реакций

Ионообменная хроматография – определение, принцип, части, шаги, применение

1 марта 2022 г.

9 января 2022 г.

Хроматография — это разделение смеси соединений на их отдельные компоненты на основе их взаимодействий с инертной матрицей.

Содержание

Что такое ионообменная хроматография?

Ионообменная хроматография (или ионная хроматография) – это процесс, который позволяет разделять ионы и полярные молекулы на основе их сродства к ионообменникам.

Таким образом, принцип разделения основан на обратимом обмене ионов между целевыми ионами, присутствующими в растворе пробы, на ионы, присутствующие на ионообменниках.

В этом процессе могут использоваться два типа обменников, т. е. катионные и анионные обменники.

1. Катионообменники имеют отрицательно заряженную группу, и они будут притягивать положительно заряженные катионы. Эти обменники также называют материалами для «кислотного ионного обмена», потому что их отрицательный заряд возникает в результате ионизации кислотной группы.
2. Анионообменники  имеют положительно заряженные группы, которые притягивают отрицательно заряженные анионы. Их также называют «основными ионообменными материалами».

• Ионообменная хроматография чаще всего проводится в виде колоночной хроматографии. Однако существуют и тонкослойные хроматографические методы, работающие в основном по принципу ионного обмена.

Источник изображения: Technology in Science

Принцип работы ионообменной хроматографии

Эта форма хроматографии основана на притяжении между противоположно заряженными стационарными фазами, известными как ионообменники, и аналитом.

• Ионообменники в основном содержат заряженные группы, ковалентно связанные с поверхностью нерастворимой матрицы.
• Заряженные группы матрицы могут быть заряжены положительно или отрицательно.
• При взвешивании в водном растворе заряженные группы матрицы будут окружены ионами противоположного заряда.
• В этом «ионном облаке» возможен обратимый обмен ионами без изменения природы и свойств матрицы.

Приборы для ионообменной хроматографии

Типичные приборы IC включают: насос, инжектор, колонку, подавитель, детектор и регистратор или систему данных.

1. Насос

Насос IC считается одним из наиболее важных компонентов системы, который должен обеспечивать непрерывный постоянный поток элюента через инжектор IC, колонку и детектор.

2. Инжектор

Ввод пробы может осуществляться различными способами. Самый простой способ – использовать инжекторный клапан. Жидкие образцы можно вводить напрямую, а твердые образцы нужно только растворить в соответствующем растворителе. Инъекторы должны обеспечивать возможность ввода жидкой пробы объемом от 0,1 до 100 мл с высокой воспроизводимостью и под высоким давлением (до 4000 psi).

3. Колонки

В зависимости от конечного использования и области применения, материал колонки может быть из нержавеющей стали, титана, стекла или инертного пластика, такого как PEEK. Колонка может иметь диаметр примерно от 2 мм до 5 см и длину от 3 см до 50 см в зависимости от того, будет ли она использоваться для обычных аналитических целей, микроанализа, высокоскоростного анализа или подготовительной работы.

Защитная колонна устанавливается перед разделительной колонной. Это служит защитным фактором, который продлевает срок службы и полезность разделительной колонны. Это надежные колонны, предназначенные для фильтрации или удаления частиц, засоряющих разделительную колонну 9.0003

4. Подавитель

Подавитель снижает фоновую проводимость химических веществ, используемых для элюирования образцов из ионообменной колонки, что улучшает измерение проводимости тестируемых ионов. Подавители IC представляют собой мембранные устройства, предназначенные для преобразования ионного элюента в воду в качестве средства повышения чувствительности.

5. Детекторы

Обычно используется детектор электропроводности.

6. Система данных

При рутинном анализе, когда автоматизация не требуется, может быть достаточно предварительно запрограммированного вычислительного интегратора. Для более высоких уровней управления необходимо более интеллектуальное устройство, такое как станция данных или мини-компьютер.

Методика ионообменной хроматографии

• Ионообменное разделение проводят в основном на колонках, заполненных ионообменником.
• Эти ионообменники имеются в продаже. Они состоят из стирола и дивинилбензола. Пример. ДЭАЭ-целлюлоза является анионообменником, КМ-целлюлоза является катионообменником.
• Выбор теплообменника зависит от заряда частиц, которые необходимо отделить. Для разделения анионов используется «Анионит», для разделения катионов – «Катионит».
• Сначала колонка заполняется ионообменником, затем наносится образец, а затем буфер. Широко используются трис-буфер, пиридиновый буфер, ацетатный буфер, цитратный и фосфатный буферы.
• Частицы, обладающие высоким сродством к ионообменнику, будут спускаться по колонке вместе с буферами.
• На следующем этапе с помощью соответствующего буфера отделяются прочно связанные частицы.
• Затем эти частицы анализируются спектроскопически.

Применение ионообменной хроматографии

• Важным применением ионообменной хроматографии является рутинный анализ смесей аминокислот .
• 20 основных аминокислот из сыворотки крови или продуктов гидролиза белков выделяют и используют в клинической диагностике.
• Это самый эффективный метод очистки воды. Полная деионизация воды (или) раствора неэлектролита осуществляется путем обмена растворенных катионов на ионы водорода и растворенных анионов на гидроксильные ионы. Обычно это достигается методом, применяемым для умягчения питьевой воды.
• При анализе продуктов гидролиза нуклеиновых кислот. Таким образом получают информацию о структуре этих молекул и о том, как она связана с их биологической функцией как носителей наследственной информации.
• Хелатирующие смолы используются для сбора микроэлементов из морской воды.
• Для анализа лунных пород и редких микроэлементов на Земле.

Преимущества ионообменной хроматографии

1. Один из наиболее эффективных методов разделения заряженных частиц.
2. Его можно использовать практически для любого вида заряженных молекул, включая большие белки, маленькие нуклеотиды и аминокислоты.
3. Ионный обмен используется как для аналитических , так и для препаративных целей в лаборатории, причем аналитические применения являются более распространенными.
4. Неорганические ионы также можно разделить с помощью ионообменной хроматографии.y

Ограничения ионообменной хроматографии

• Разделить можно только заряженные молекулы.
• Требования к буферу

Ссылки

1. Wilson, K., Walker, J. (2018). Принципы и методы биохимии и молекулярной биологии (8-е изд.