С увеличением порядкового номера: Attention Required! | Cloudflare

Периодичность изменения свойств атомов — урок. Химия, 8–9 класс.

Основные характеристики атомов химических элементов:

• заряд ядра;
• число электронных слоёв;
• число электронов на внешнем уровне;
• радиус атома;
• высшая валентность в соединениях с кислородом;
• валентность в летучих водородных соединениях;
• способность отдавать электроны;
• способность принимать электроны.

Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.

 

Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.

 

Другие свойства изменяются периодически.

 

Число внешних электронов одинаково у элементов одной \(A\) группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от \(1\) до \(8\).

 

Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.

 

Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности \(8\) \(–\) № группы.

 

Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.

 

Химические свойства атомов обусловлены их способностью отдавать электроны или их принимать.

Способность атомов отдавать валентные электроны

Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому способность отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.

 

В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.

 

Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция.

Схематически усиление способности отдавать электроны можно изобразить так:

 

⇓Fr⇐

Способность атомов притягивать электроны

У элементов одной группы эта способность снижается с увеличением числа электронных слоёв.

 

В периоде с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, число валентных электронов и их притяжение к ядру растёт, и атомам всё легче присоединять дополнительные электроны на внешний уровень.

 

Наиболее активно принимают электроны атомы галогена фтора.

Изменение способности принимать электроны показывает схема:

 

 ⇒F⇑

 

Отличаются от других элементов по свойствам инертные газы (элементы VIIIA группы). Их атомы имеют заполненные внешние энергетические уровни и поэтому не отдают и не принимают электроны.

 

Подведём итоги.

Закономерности изменения свойств атомов

Свойство	В периоде	В группе
Заряд ядра	увеличивается	увеличивается
Радиус атома	уменьшается	увеличивается
Способность отдавать электроны	уменьшается	увеличивается
Число валентных электронов	увеличивается	не изменяется
Способность принимать электроны	увеличивается	уменьшается
Высшая валентность в оксидах и гидроксидах	увеличивается	не изменяется
Валентность в летучих водородных соединениях	уменьшается	не изменяется

 

 

Периодический закон, подготовка к ЕГЭ по химии

Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1868 году. Его современная формулировка: свойства химических элементов и образуемых ими соединений (простых и сложных) находятся в периодической зависимости от величины заряда атомного ядра.

Периодический закон лежит в основе современного учения о строении вещества. Периодическая система Д.И. Менделеева является наглядным отражением периодического закона.

В периодической таблице элементы расположены в порядке увеличения атомного заряда, группируются в «строки и столбцы» — периоды и группы.

Период — ряд горизонтально расположенных химических элементов. 1, 2 и 3 периоды называются малыми, они состоят из одного ряда элементов. 4, 5, 6 — называются большими периодами, они состоят из двух рядов химических элементов.

Группой называют вертикальный ряд химических элементов в периодической таблице. Элементы собраны в группы на основе степени окисления в высшем оксиде. Каждая из восьми групп состоит из главной подгруппы (а) и побочной подгруппы (б).

Периодическая таблица Д.И. Менделеева содержит колоссальное число ответов на самые разные вопросы. При умелом ее использовании вы сможете предполагать строение и свойства веществ, успешно писать химические реакции и решать задачи.

Радиус атома

Радиусом атома называют расстояние между атомным ядром и самой дальней электронной орбиталью. Это не четкая, а условная граница, которая говорит о наиболее вероятном месте нахождения электрона.

В периоде радиус атома уменьшается с увеличением порядкового номера элементов («→» слева направо). Это связано с тем, что с увеличением номера группы увеличивается число электронов на внешнем уровне. Запомните, что для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне.

С увеличением числа электронов они становятся более скученными, так как притягиваются друг к другу сильнее: это и есть причина маленького радиуса атома.

Чем меньше электронов, тем больше у них свободы и больше радиус атома, поэтому радиус увеличивается в периоде «←» справа налево.

В группе радиус атома увеличивается с увеличением заряда атомных ядер — сверху вниз «↓». Чем больше период, тем больше электронных орбиталей вокруг атома, соответственно, и больше его радиус.

С уменьшением заряда атома в группе радиус атома уменьшается — снизу вверх «↑». Это связано с уменьшением количества электронных орбиталей вокруг атома. Для примера возьмем атомы бора и алюминия, элементов, расположенных в одной группе.

Период, группа и электронная конфигурация

Обратите внимание еще раз на важную деталь: элементы, находящиеся в одной группе (главной подгруппе!), имеют сходную конфигурацию внешнего уровня. Так у бора на внешнем уровне расположены 3 электрона, у алюминия — тоже 3. Оба они в III группе.

Такая закономерность иногда может сильно облегчить жизнь, однако у элементов побочных подгрупп она отсутствует — там нужно считать электроны «вручную», располагая их на электронных орбиталях.

Раз уж мы повели речь об электронных конфигурациях, давайте запишем их для бора и алюминия, чтобы лучше представлять их внешний уровень и увидеть то самое «сходство»:

• B₅ — 1s²2s²2p¹
• Al₁₃ — 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Общую электронную конфигурацию для элементов III группы главной подгруппы можно записать ns²np¹. Это будет работать для бора, внешний уровень которого 2s²2p¹, алюминия — 3s²3p¹, галия — 4s²4p¹, индия — 5s²5p

1 и таллия — 6s²6p¹. За «n» мы принимаем номер периода.

Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально. Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы, то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня.

Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода — и вот быстро получена конфигурация внешнего уровня. Предлагаю посмотреть на примере ниже 🙂

Очень надеюсь, что теперь вы знаете: только глядя на положение элемента в периодической таблице, на группу и период, в которых он расположен, вы уже можете составить конфигурацию его внешнего уровня. Безусловно, это для элементов главных подгрупп. Повторюсь: у побочных — только «вручную».

Длина связи

Длина связи — расстояние между атомами химически связанных элементов. Очевидно, что понятия длины связи и атомного радиуса взаимосвязаны напрямую. Чем больше радиус атома, тем больше длина связи.

Убедимся в этом на наглядном примере, сравнив длину связей в четырех веществах: HF, HCl, HBr, HI.

Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи. Радиус атома водорода неизменен во всех трех веществах, а в ряду F → Cl → Br → I происходит увеличение радиуса атома. Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI.

Металлические и неметаллические свойства

В периоде с увеличением заряда атома металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются (слева направо «→»). В группе с увеличением заряда атома металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают (сверху вниз «↓»).

Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S. Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде. Металлические свойства возрастают S → Al → Na. Натрий и рубидий находятся в одной группе, металлические свойства возрастают Na → Rb.

Таким образом, самые сильные металлические свойства проявляет рубидий, но с другой стороны — у него самые слабые неметаллические свойства. Сера обладает самыми слабыми металлическими свойствами, но, если посмотреть по-другому, сера — самый сильный неметалл.

Распределение металлов и неметаллов в периодической таблице также является наглядным отображением этого правила. Если провести условную линию, проходящую от бора до астата, то справа окажутся неметаллы, а слева — металлы.

Основные и кислотные свойства

Основные свойства в периоде с увеличением заряда атома уменьшаются, кислотные — возрастают. В группе с увеличением заряда атома основные свойства усиливаются, а кислотные — ослабевают.

Кислотные и основные свойства противопоставлены друг другу, как противопоставлены металлические и неметаллические. Где первые усиливаются, вторые — убывают. Все аналогично, поэтому смело ассоциируйте одни с другими, так будет гораздо легче запомнить.

Замечу, что здесь есть одно важное исключение. Как и в общем случае: исключения только подтверждают правила. В ряду галогенводородных кислот HF → HCl → HBr → HI происходит усиление кислотных свойств (а не ослабление, как должно быть по логике нашего правила).

Это можно объяснить в темах диссоциации и химических связей. Когда мы дойдем до соответствующей темы, я напомню про HF и водородные связи между молекулами, которые делают эту кислоту самой слабой. Сейчас воспринимайте это как исключение: HF — самая слабая из этих кислот, а HI — самая сильная.

Восстановительные и окислительные свойства

Восстановительные свойства в периоде с увеличением заряда атома ослабевают, окислительные — усиливаются. В группе с увеличением заряда атома восстановительные свойства усиливаются, а окислительные — ослабевают.

Ассоциируйте восстановительные свойства с металлическими и основными, а окислительные — с неметаллическими и кислотными. Так гораздо проще запомнить 😉

Электроотрицательность (ЭО), энергия связи, ионизации и сродства к электрону

Электроотрицательность — способность атома, связанного с другими, приобретать отрицательный заряд (притягивать к себе электроны). Мы уже касались ее в статье, посвященной степени окисления. Это важное свойство, ведь более ЭО-ый атом притягивает к себе электроны и уходит в отрицательную степень окисления со знаком минус «-«.

Все перечисленные в подзаголовке свойства вместе с ЭО усиливаются в периоде с увеличением заряда атома, в группе с увеличением заряда атома они ослабевают. Таким образом, самый электроотрицательный элемент расположен справа вверху таблицы Д.И. Менделеева — это фтор.

Для примера сравним ЭО-ость атомов Te, In, Al, P. Индий расположен в одной группе с алюминием, ЭО-ость In → Al возрастает (снизу вверх). Алюминий расположен в одном периоде с серой, ЭО-ость возрастает Al → S (слева направо). Сравнивая серу и теллур, мы видим, что сера расположена в группе выше теллура, значит и ее электроотрицательность тоже выше.

Энергия связи (а также ее прочность) возрастают с увеличением электроотрицательности атомов, образующих данную связь. Чем сильнее атом тянет на себя электроны (чем больше он ЭО-ый), тем прочнее получается связь, которую он образует.

Понятию ЭО-ости «синонимичны» также понятия сродства к электрону — энергии, выделяющейся при присоединении электрона к атому, и энергии ионизации — количеству энергии, которое необходимо для отщепления электрона от атома. И то, и другое возрастают с увеличением электроотрицательности.

Продемонстрирую на примере. Сравним энергию связи в трех молекулах: H₂O, H₂S, H₂Se.

Высшие оксиды и летучие водородные соединения (ЛВС)

В периодической таблице Д.И. Менделеева ниже 7 периода находится строка, в которой для каждой группы указаны соответствующие высшие оксиды, ниже строка с летучими водородными соединениями.

Для элементов главных подгрупп начиная с IV группы (в большинстве случае) максимальная степень окисления (СО) определяется по номеру группы. К примеру, для серы (в VI группе) максимальная СО = +6, которую она проявляет в соединениях: H₂SO₄, SO₃.

В таблице видно, что для VIa группы формула высшего оксида RO₃, а, к примеру, для IIIa группы — R₂O₃. Напишем высшие оксиды для веществ из VIa : SO₃, SeO₃, TeO₃ и IIIa группы: B₂O₃, Al₂O₃, Ga₂O₃.

На экзамене строка с готовыми «высшими» оксидами, как в таблице наверху, может отсутствовать. Считаю важным подготовить вас к этому. Предположим, что эта строчка внезапно исчезла из таблицы, и вам нужно записать высшие оксиды для фосфора и углерода.

С летучими водородными соединениями (ЛВС) ситуация аналогичная: их может не быть в периодической таблице Д.И. Менделеева, которая попадется на экзамене. Я расскажу вам, как легко их запомнить.

ЛВС характерны для IV, V, VI и VII группы. Элементы этих групп более электроотрицательны, чем водород, поэтому ходят в «-» отрицательную СО. Минимальная степень окисления для элементов главных подгрупп, начиная с IV группы, может быть рассчитана так: номер группы — 8.

Например, для углерода минимальная СО = 4-8 = -4; для азота 5-8 = -3; для кислорода 6-8 = -2; для фтора 7-8 = -1. Для того, чтобы запомнить ЛВС, вы должны ассоциировать IV, V, VI и VII группы с хорошо известными вам веществами: метаном, аммиаком, водой и фтороводородом.

Так как общее строение ЛВС в пределах одной группы сходно, то, вспомнив например H₂O для кислорода в VI группе, вы легко найдете формулы других ЛВС VI группы: серы — H₂S, H₂Se, H₂Te, H₂Po.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химического элемента

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

• усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
• возрастает атомный радиус;
• возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
• электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R₂O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства.

Оксиды состава RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH₄, RH₃, RH₂, RH.

Соединения RH₄ имеют нейтральный характер; RH₃ — слабоосновный; RH₂ — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

• электроотрицательность возрастает;
• металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
• атомный радиус падает.

Тренировочные задания

1. Среди перечисленных химический элемент с максимальным радиусом атома — это

1) неон
2) алюминий
3) калий
4) кальций

2. Среди перечисленных химический элемент с минимальным радиусом атома — это

1) алюминий
2) бор
3) калий
4) неон

3. Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента

1) Rb
2) Li
3) Mg
4) Ca

4. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента

1) F
2) S
3) O
4) N

5. Наибольшее число валентных электронов у элемента

1) фтор
2) водород
3) натрий
4) сера

6. Наименьшее число валентных электронов у элемента

1) кислород
2) кремний
3) водород
4) кальций

7. Металлические свойства элементов возрастают в ряду

1) Ba, Li, Cs, Mg
2) Al, Mg, Ca, K
3) Li, Cs, Mg, Ba
4) Na, Mg, Li, Al

8. Неметаллические свойства элементов ослабевают в ряду:

1) N, S, Br, Cl
2) O, S, Se, Te
3) Se, I, S, O
4) N, P, O, F

9. Химические элементы перечислены в порядке возрастания атомного радиуса в ряду

1) углерод, бериллий, магний
2) калий, магний, алюминий
3) хлор, натрий, фтор
4) азот, фосфор, фтор

10. Химические элементы перечислены в порядке убывания атомного радиуса в ряду

1) водород, бор, алюминий
2) углерод, кремний, калий
3) натрий, хлор, фтор
4) сера, кремний, магний

11. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду

1) HI – PH₃ – HCl – H₂S
2) PH₃ – H₂S – HBr – HI
3) H₂S – PH₃ – HCl – SiH₄
4) HI – HCl – H₂S – PH₃

12. Кислотные свойства водородных соединений ослабевают в ряду

1) HI – PH₃ – HCl – H₂S
2) PH₃ – H₂S – HBr – HI
3) H₂S – PH₃ – HCl – SiH₄
4) HI – HBr – HCl – HF

13. Основные свойства соединений усиливаются в ряду

1) LiOH – KOH – RbOH
2) LiOH – KOH – Ca(OH)₂
3) Ca(OH)₂ – KOH – Mg(OH)₂
4) LiOH – Ca(OH)₂ – KOH

14. Основные свойства соединений ослабевают в ряду

1) LiOH – Ba(OH)₂ – RbOH
2) LiOH – Ba(OH)₂ – Ca(OH)₂
3) Ca(OH)₂ – KOH – Mg(OH)₂
4) LiOH – Ca(OH)₂ – KOH

15. Во втором периоде Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядра у химических элементов:

1) возрастает электроотрицательность
2) уменьшается заряд ядра
3) возрастает атомный радиус
4) возрастает степень окисления

16. Наиболее сильной кислотой, образованной элементом второго периода, является

1) угольная
2) азотная
3) фтороводородная
4) азотистая

17. Наиболее сильное основание образует химический элемент

1) магний
2) литий
3) алюминий
4) калий

18. Наиболее сильная бескислородная кислота соответствует элементу

1) селен
2) фтор
3) йод
4) сера

19. В ряду элементов Li → B → N → F

1) убывает атомный радиус
2) возрастают металлические свойства
3) уменьшается число протонов в атомном ядре
4) увеличивается число электронных слоёв

20. В ряду элементов Li → Na → K → Rb

1) убывает атомный радиус
2) ослабевают металлические свойства
3) уменьшается число протонов в атомном ядре
4) увеличивается число электронных слоёв

Ответы

Периодический закон и система Д.И. Менделеева

1. Слева направо по периоду (см. Таблица Менделеева):

• • металлические свойства простых веществ ослабевают (уменьшаются)
  • неметаллические свойства усиливаются (увеличиваются)
  • радиус атома уменьшается (атомное сжатие из-за увеличения заряда ядра)
  • электроотрицательность элементов возрастает (самый ЭО элемент — фтор)
  • восстановительные свойства уменьшаются
  • окислительные свойства увеличиваются
  • основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются
  • Кислотные свойства оксидов и гидроксидовусиливаются
  • идет увеличение числа электронов на внешнем уровне
  • увеличивается максимальная валентность элементов

2. Сверху вниз по группе (см. Таблица Менделеева) (для главной подгруппы):

• • металлические свойства простых веществ усиливаются
  • неметаллические свойства ослабевают
  • радиус атома увеличивается
  • электроотрицательность элементов уменьшается
  • основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются
  • кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают
  • Число электронов на внешнем уровне не меняется

3. К основным оксидам относятся оксиды металлов со степенью окисления +1 и +2

4. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов и оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7

5. К амфотерным оксидам относятся Al₂O₃, BeO, ZnO, Cr₂O₃

Давайте порассуждаем вместе

1. Как изменяется радиус атома в ряду Be — Mg — Ca ?

1) уменьшается

2) увеличивается

3) не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

 

Ответ: все элементы находятся в одной группе, сверху вниз, значит радиус атома увеличивается

2. Как изменяются металлические свойства в ряду Li — Be — B?

1) не изменяются

2) сначала усиливаются, потом уменьшаются

3) ослабевают

4) усиливаются

 

Ответ: все элементы находятся в одном периоде слева направо, значит металлические свойства ослабевают

3. Как изменяется электроотрицательность в ряду F — O — N?

1) сначала усиливается, потом ослабевает

2) уменьшается

3) не изменяется

4) усиливается

 

Ответ: все элементы находятся в одном периоде справа налево, значит электроотрицательность уменьшается.

4. Как изменяются неметаллические свойства в ряду As — P — N?

1) уменьшаются

2) не изменяются

3) сначала усиливаются, потом уменьшаются

4) усиливаются

 

Ответ: все элементы находятся в одной группе снизу вверх, значит неметаллические свойства усиливаются

5. Как изменяется число валентных электронов в ряду Li — Na — K?

1) не изменяется

2) увеличивается

3) уменьшается

4) сначала уменьшается, затем увеличивается

 

Ответ: все элементы находятся в одной группе сверху вниз, значит число валентных электронов не изменяется

6. Как изменяются окислительные свойства в ряду O — S — Se?

1) увеличиваются

2) сначала уменьшаются, затем увеличиваются

3) не изменяются

4) уменьшаются

 

Ответ: все элементы находятся в одной группе сверху вниз, значит окислительные свойства уменьшаются

7. Как изменяются восстановительные свойства в ряду Si — Al — Mg?

1) сначала уменьшаются, затем усиливаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) уменьшаются

 

Ответ: все элементы находятся в одном периоде справа налево, значит восстановительные свойства усиливаются

8. Как изменяются свойства оксидов в ряду MgO -> Al₂O₃ —> SiO2

1) от основных к кислотным

2) от кислотных к основным

3) от кислотных к амфотерным

4) от основных к амфотерным

 

Ответ: все элементы находятся в одном периоде слева направо, значит свойства оксидов изменяются от основных к кислотным

 

Задания повышенной сложности

 

1. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов происходит:

1) усиление неметаллических свойств

2) усиление металлических свойств

3) высшая валентность элементов остается постоянной

4) изменяется валентность в водородных соединениях

5) уменьшается радиус атомов

 

Ответ: 2, 3

2. В главных подгруппах периодической системы  восстановительная способность атомов увеличивается по мере

1) уменьшения радиуса атома

2) увеличения числа электронных слоев в атомах

3) уменьшения заряда ядра атомов

4) увеличения числа валентных электронов

5) увеличения порядкового номера элемента

 

Ответ: 2, 5

3. В ряду химических элементов Be, Mg, Ca, Sr

1) усиливается способность атомов отдавать электроны

2) уменьшается заряд ядра атомов

3) усиливается восстановительная способность

4) уменьшаются металлические свойства

5) усиливается способность атомов принимать электроны

 

Ответ: 1, 3

4. В ряду химических элементов I, Br, Cl, F восстановительная способность атомов уменьшается, потому что

1) увеличивается радиус атома

2) увеличивается заряд ядра атомов

3) увеличивается число электронных слоев в атомах

4) уменьшается число электронных слоев в атомах

5) уменьшается способность атомов отдавать электроны

 

Ответ: 4, 5

5. В ряду химических элементов As, P, N

1) увеличивается радиус атома

2) увеличивается электроотрицательность

3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов

4) возрастает значение высшей степени окисления

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

 

Ответ: 2, 3

6.  В ряду химических элементов  P, N, O

1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

2) увеличивается электроотрицательность

3) возрастает значение высшей валентности

4) ослабевают неметаллические свойства

5) усиливается способность атомов принимать электроны

 

Ответ: 2, 5

7. В ряду гидроксидов NaOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃

1) увеличивается термическая стойкость

2) ослабевают основные свойства

3) увеличивается способность к электролитической диссоциации

4) ослабевают окислительные свойства

5) уменьшается растворимость в воде

 

Ответ: 2,5

Как найти продукт Серийный номер

Все типы продуктов указаны ниже ：

Материнская плата

• Проверьте наклейку на верхней или нижней стороне материнской платы. Серийный номер указан под штрих-кодом.

• Проверьте наклейку на боковой стороне упаковочной коробки. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

Ноутбук и Eee PC

• Проверьте наклейку на нижней стороне ноутбука или Eee PC.

• Проверьте наклейку на гарантийном талоне. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

• Проверьте поле данных серийного номера в главном меню BIOS.
• Чтобы войти в меню BIOS, несколько раз нажмите кнопку F2 после включения питания, пока не появится меню BIOS.

• Проверьте наклейку на боковой стороне упаковочной коробки. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».”

Eee Pad

• Найдите серийный номер в «Настройки» -> «О программе» -> «Статус» -> «Серийный номер»

• Проверьте наклейку на устройстве или упаковке. Или проверьте наклейку на гарантийном талоне.
• Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

Аксессуары для планшетов

• Возьмите устройство и проверьте, есть ли внизу информация о продукте.

• Вы также можете найти серийный номер на этикетке подарочной коробки;

Графическая карта

• Проверьте наклейку на задней стороне графической карты. Серийный номер указан под штрих-кодом.

• Проверьте наклейку на боковой стороне упаковочной коробки. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

Звуковая карта

• Проверьте наклейку на задней стороне звуковой карты.Серийный номер указан под штрих-кодом.

• Проверьте наклейку на боковой стороне упаковочной коробки. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

ПК Vivo и Chromebox

• Проверьте наклейку на задней панели Vivo PC / Chromebox. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

• Проверьте наклейку на боковой стороне упаковочной коробки.Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

PadFone и ZenFone

• Найдите серийный номер в «Настройки» -> «Система» -> «О телефоне» -> «Статус» -> «Серийный номер»

• Проверьте наклейку на устройстве или упаковке. Или проверьте наклейку на гарантийном талоне.
• Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN.”

Zenwatch

• Проверьте заднюю крышку Zenwatch. Здесь вы можете найти серийный номер.

• Проверьте упаковку на наличие наклейки. Здесь вы можете найти серийный номер.

Беспроводной маршрутизатор

• Проверить основание устройства.
• Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

• Проверьте гарантийный талон.
• Серийный номер указывается после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

• Проверьте наклейку на упаковке. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

Wireless — повторитель / точка доступа / мосты / Powerline / USB-адаптер Wi-Fi

• Проверить основание устройства.
• Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN.”

• Проверьте гарантийный талон.
• Серийный номер указывается после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

• Проверьте наклейку на упаковке. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

Wireless — адаптер PCI-E

• Проверьте основание адаптера.
• Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN.”

• Проверьте гарантийный талон.
• Серийный номер указывается после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

• Проверьте наклейку на упаковке. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

ЖК-монитор

• Проверьте наклейку на задней панели ЖК-монитора. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».”

• Проверьте наклейку на обратной стороне гарантийного талона. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

• Проверьте наклейку на боковой стороне упаковочной коробки. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

Серверная система (установка в стойку)

• Проверьте напечатанную этикетку на серверной системе.Серийный номер печатается прямо под штрих-кодом.
• Этикетку можно найти на боковой стороне корпуса или на верхней части крышки корпуса.

• Найдите этикетку на коробке, серийный номер напечатан под названием модели продукта.

Серверная система (башня)

• Проверьте напечатанную этикетку на серверной системе. Серийный номер печатается прямо под штрих-кодом.
• Этикетку можно найти на боковой стороне корпуса или на верхней части крышки корпуса.

Материнская плата сервера

• Проверьте напечатанную этикетку на материнской плате сервера. Серийный номер печатается прямо под штрих-кодом.

Материнская плата рабочей станции

• Проверьте напечатанную этикетку на материнской плате рабочей станции. Серийный номер печатается прямо под штрих-кодом.

Настольный ПК

• Проверьте наклейку на задней панели настольного ПК.Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

• Проверьте наклейку на гарантийном талоне. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

• Проверьте наклейку на боковой стороне упаковочной коробки. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

Моноблочный компьютер

• Проверьте наклейку на задней панели моноблока.Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

• Проверьте наклейку на гарантийном талоне. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

• Проверьте наклейку на боковой стороне упаковочной коробки. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

Eee Box PC

• Проверьте наклейку на Eee Box PC.Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

• Проверьте наклейку на гарантийном талоне. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

• Проверьте наклейку на боковой стороне упаковочной коробки. Серийный номер указан после слов «Серийный номер», «SSN», «S / N» или «SN».

,

Как найти номер модели и серийный номер посудомоечной машины?

Расположение номера модели посудомоечной машины? Если вам нужно найти номер модели вашей посудомоечной машины, мы покажем вам, как это сделать, ниже. В определенных местах вам необходимо найти серийный номер и номер модели вашей посудомоечной машины. Сегодня на рынке представлено много разных посудомоечных машин. Большинство посудомоечных машин имеют номер модели и значок с серийным номером в 1 из 4 мест. Номера моделей обычно состоят из цифр или комбинации букв и цифр.Номер модели посудомоечной машины будет указан на ламинированной наклейке или металлической пластине. См. Наши различные таблицы ниже, в которых показано, как найти номер модели посудомоечной машины.

Номер модели посудомоечной машины Расположение

Зачем нужно искать номер модели посудомоечной машины? Если вам нужно заказать детали для ремонта посудомоечной машины, номер модели — жизненно важная информация. Как только у вас будет номер модели вашей посудомоечной машины, вот тысячи дешевых запчастей для посудомоечной машины, которые вы можете заказать онлайн с бесплатной доставкой.

Запасные части для посудомоечной машины

Если вам нужен код ошибки для посудомоечной машины , вот информация для посудомоечных машин Bosch, Haier, Hotpoint, Kenmore, KitchenAid, LG и Samsung.

Если вам нужна дополнительная помощь в поиске номера модели посудомоечной машины, оставьте комментарий ниже, и мы будем рады вам помочь.

Пожалуйста, поделитесь нашими проектами помощи по ремонту DIY:

ALLEN VETTER — DIY Repair Assistant

Allen — специалист по обслуживанию дома / бытовой техники и автор / создатель этого веб-сайта.Он имеет 33-летний опыт поиска и устранения неисправностей и ремонта всех типов оборудования. Связаться здесь
Еще «Сделай сам» Советы, хитрости, идеи, ремонт «Сделай сам»:

,

Гибсон Гитара / Мандолина Декодер серийного номера

Серийные номера Gibson с 1952 по 1961 год, цельнокорпусная модель. Номер, проштампованный чернилами на задней стороне бабки. Твердые кузова Gibson были выпущены в 1952 году. Гибсон в то время не использовал серийные номера, но начал производство в 1953 году. Первая цифра серийного номера — это последняя цифра года. Если номер на штампе состоит из 5 цифр, между первой и второй цифрами есть пробел. (разделение последней цифры года и фактического серийного номера). Если речь идет о 6-значном серийном номере, пробела нет, потому что самый высокий Превышено 4-значное число (9999), поэтому место заполняется. Так было в 1955, 1956, 1959 и 1960 годах. В 1955 году Гибсон забыл сбросить серию серийных номеров на 0001. Таким образом, они установили год только с 4 по 5. По этой причине серия из 4-значных серийных номеров была превышена после 9999. Следовательно, 5 цифр и отсутствие пробела между годом (5) и серийным номером.(после 5 9999 пришло 510 000) Судя по всему, в 1956 году производство было высоким, потому что 6 9999 превышено. Также в 1959 и 1960 годах было высокое производство, 9 9999 превышено до 932 000 или выше. Таким образом, начиная с производства 1959 года, второй цифрой может быть 1 , 2 или 3 . Гибсон прекратил выпускать штампованные серийные номера в конце 1960 года, хотя в 1961 году было выпущено несколько инструментов с префиксом 1 .Некоторые стали для колен и Les Paul 1961 года имеют такой серийный номер. Еще одно исключение из вышеперечисленных правил — осень 1958 года, когда некоторые Les Paul Juniors и Specials имели четырехзначные серийные номера. 1-я цифра ГОД ПРОИЗВОДСТВА Нет 1952 3 1953 4 1954 5 1955 6 1956 7 1957 8 В конце 1958 года у ряда LP Junior / Specials был четырехзначный серийный номер без предшествующей годовой цифры 1958 9 1959 0 1960 1 (редкий) 1961 Серийные номера Gibson, с начала до середины семидесятых. С 1970 по 1975 год шестизначные серийные номера создавались случайным образом. Номера были выбиты на тыльной стороне бабки в произвольном порядке. Для некоторых инструментов предшествует буква. В 1970 году оранжевые метки на звуковой коробке акустических гитар были заменены на белый с оранжевыми прямоугольными этикетками. Электрические модели были оснащены прямоугольник с черным и фиолетовым треугольником. С 1970 г. «MADE IN USA» также было нанесено на задней части грифа.Некоторые инструменты пятидесятых годов также имели такую ​​печать. Серийные номера Gibson, 1970-1975 гг. После того, как производство было продолжено новой компанией Гибсона Norlin (1969-1986), та же запутанная шестизначная серийная система с 1960-х годов продолжалась до 1975 года. (см .: Норлин) Это означает, что инструменты с одинаковым серийным номером производились либо в 1960-х, либо в 1970-х годах. Гитары имеют шесть цифр в случайном порядке, и в некоторых случаях им предшествует буква, которая казалось, не имело смысла. Обратите внимание, что ряды с 1970 по 1975 год могут перекрывать производство с 1964 по 1965 год. В таблице ниже показаны годы, к которым могут относиться цифры. Диапазон серийных номеров ГОД ПРОИЗВОДСТВА 000000–099999 1973 100000–199999 1970-1975 200000–299999 1973-1975 300000–399999 1974-1975 400000–499999 1974-1975 500000–599999 1974-1975 600000–699999 1970 — 1972 и 1974 — 1975 Сериал с 1977 г. Самая устойчивая система нумерации Гибсона была запущена в 1977 году и представляет собой восьмизначное число. Первая и пятая цифры обозначают год выпуска. Три промежуточные цифры, день этого года. Цифры с шести по восемь обозначают порядковый номер. Пример: 80923015 80923015 это: 1983 , день 092 (92 день 1983 года — 2 апреля ), заводской номер 015 . После открытия нового завода в Нэшвилле производство также было указано в серийных номерах. 001–499 появились на приборах, построенных в Каламазу, от 500 до 999 — в Нэшвилле. Даже после закрытия завода в Каламазу в 1984 году этот процесс продолжался до 1989 года в Нэшвилле. Система была обновлена ​​в 2005 году, когда в конце номера партии была вставлена ​​1 цифра. Порядковые номера варьировались от 500 до 699, после чего номер партии был увеличен на 1, а порядковый номер вернулся к 500. Гибсон закрыл завод в Мемфисе в апреле 2019 года. Гитары с твердым корпусом, произведенные в США, теперь производятся только в Нэшвилле.

Серийные номера Gibson, с февраля 1961 по 1970 год. Gibson начал в 1961 году с новой системы нумерации серий. Они хотели применить более структурированный ряд последовательностей, но на практике произошло обратное.В течение этого периода числа использовались повторно, и во многих случаях числа не применялись строго в течение последующих лет. Для всех моделей серийный номер проштампован на задней стороне бабки. С 1963 по 1969 год был продублирован ряд серийных номеров. Начиная с этого периода, 5-значные и 6-значные числа легко спутать и дать неверный год. Последовательный ГОД ПРОИЗВОДСТВА 0100–42440 1961 42441–61180 1962 61450–64222 1963 64240–71040 1964 71041–96600 1962 (примерно 1963 и 1964) 96601–99999 1963 000001–099999 1967 (все 6-значные числа, начинающиеся с 0.1967 г.) 100000–106099 1963 или 1967 106100–106899 1963 109000–109999 1963 или 1967 110000–111549 1963 111550–115799 1963 или 1967 115800–118299 1963 118300–120999 1963 или 1967 121000–139999 1963 140000–140100 1963 или 1967 140101–144304 1963 144305–144380 1964 144381–149864 1963 149865–149891 1964 149892–152989 1963 152990–174222 1964 174223–176643 1964 или 1965 176644–250335 1964 250336–305983 1965 306000–310999 1965 или 1967 311000–320149 1965 320150–320699 1967 320700–329179 1965 329180–330199 1965 или 1967 330200–332240 1965, 1967 или 1968 332241–348092 1965 348093–349100 1966 349121–368638 1965 368640–369890 1966 370000–370999 1967 380000–385309 1966 3–390998 Первый логотип (1902–1920) на гитарах Гибсона был выделен курсивом и инкрустирован жемчугом.Некоторые экземпляры с 1903 по 1907 год не были наклонными или вообще не имели логотипа. В период с конца 1920-х по 1933 год логотип больше не размещался наискосок. На некоторых гитарах с плоским верхом той эпохи слово «The» не было в логотипе. С конца 1933 года по 143 год Гибсон опускал букву «The» на всех своих логотипах. Оригинальные тонкие буквы были заменены после 1933 года более толстым шрифтом. С 1943 по 1947 год логотип печатался толстым золотом, также называемый логотипом баннера.Некоторые модели, такие как LG-2 и L-50, имеют настоящий баннер в центре грифа с надписью «Достаточно только Gibson». Логотип блока появился после Второй мировой войны и до сих пор является лицом Гибсона. В период с 1968 по 1981 год точка на «i» на некоторых гитарах отсутствовала. Большинство моделей снова получают точку над буквой «i» в 1972 году, остальные — с 1981 года. 1967 400001–406666 1966 406667 — 409670 1966–1968 409671–410900 1966 410901–419999 (неизвестно) 420000 — 429193 1966 500000–500999 1965, 1966, 1968 или 1969 501009–501600 1965 501601–501702 1968 501703–502706 1965 или 1968 503010–503109 1968 503405–520955 1965 или 1968 520956–530056 1968 530061–530850 1966, 1968 или 1969 530851–530993 1968 или 1969 530994–539999 1969 540000–540795 1966 или 1969 540796 — 545009 1969 555000–557999 1966 558000 — 567400 1969 570087–570643 1966 570645–570755 1966 или 1967 570857–570964 1966 580000–580080 1969 580086–580999 1966, 1967 или 1969 600000–600998 1966, 1967 или 1968 (младшая модель) 600000 — 606090 1969 (модель высшего класса) 700000–700799 1966, 1967 или 1969 750000–750999 1966, 1967 или 1969 800000–800999 1966, 1967, 1968 или 1969 801000 — 812838 1966 или 1969 812900–819999 1969 820000–820087 1966 или 1969 820088–823830 1966 824000 — 824999 1969 828002–847488 1966 или 1969 847499–858999 1966 или 1969 859001-891999 1967 892000–896999 1968 897000–898999 1967 или 1969 899000–899999 1968 0–909999 1970 910000–999999 1968 . Найдите серийные номера и ключи продукта | Скачать и установить Вам может потребоваться серийный номер и ключ продукта для активации некоторых Программное обеспечение Autodesk. Примечание. Если у вас есть подписка, возможно, вам больше не понадобится введите серийный номер или ключ продукта; тебе просто нужно подписать дюйма. Серийные номера никогда не требуются для запуска продуктов. с сетевыми лицензиями. Расположение серийного номера Серийные номера — это уникальные коды, связанные с вашим Autodesk. Аккаунт и конкретный продукт, который вы приобрели или который иным образом доступны вам.Для версий 2014 и новее вы можете найдите их в Autodesk Account на вкладке «Управление». В зависимости от ваш тип лицензии, вам может не понадобиться серийный номер для запуска вашего товар. Autodesk Account На вкладке «Управление» на странице учетной записи Autodesk хранится серийные номера и ключи продукта для каждого лицензированного продукта. Примечание о видимости серийного номера в Autodesk Учетная запись: Только администраторы учетных записей, такие как Контракт Менеджеры и координаторы программного обеспечения, а также именованные пользователи с назначенными Преимущества программного обеспечения будут видеть серийные номера в Autodesk Account.Вы являетесь администратором аккаунта, если приобрели программное обеспечение подписка с использованием вашей учетной записи Autodesk Account или была назначена роль менеджера по контрактам или координатора программного обеспечения вашей компанией. если ты не видите программное обеспечение, которое вы хотите активировать, в Autodesk аккаунт или просмотрите сообщение «Свяжитесь с администратором для получения серийных номеров» вам необходимо связаться с администратором аккаунта. Только администратор может назначить вас именованным пользователем или конечным пользователем и предоставить у вас есть разрешения на загрузку и активацию программного обеспечения. Образовательное сообщество Когда студенты, преподаватели и образовательные учреждения скачивают продукты образовательного сообщества, серийные номера продуктов находятся в следующих локации: Отображается на момент загрузки Отправлено по электронной почте На вкладке «Управление» в Autodesk Account См .: Найти Серийные номера и ключи продуктов для образовательных лицензий Физические носители Серийный номер не указан на упаковке программного обеспечения для Программное обеспечение Autodesk версии 2014 и новее.Серийные номера для этих версии отправляются вам по электронной почте после размещения заказа или могут быть находится в Autodesk Account. Если у вас есть физический носитель (DVD или USB-ключ) для 2013 г. или более ранней версии продукта , серийный номер и продукт ключ будет напечатан на этикетке продукта упаковка. Пример этикетки с версии 2011 года. Формат аналогичен 2010 г. — Выпуски продуктов за 2013 год. Вернуться в Топ Ключевые места расположения продуктов Ключи продуктов — это коды, которые идентифицируют каждый продукт. версия. Вы можете найти ключи для последних версий вашего продукта. в Autodesk Account на вкладке «Управление». Чтобы найти ключ продукта для конкретной версии продукта (2010 г. и позже), вы также можете перейти к : Look Up Ключи продукта. Старые ключи продукта Если вы не можете найти ключ продукта для более старых версий Программное обеспечение Autodesk (2013 г. и новее), вы можете найти это в текстовом файле в папке установки. Чтобы определить, доступен ли ваш ключ продукта в ваша установочная папка: С помощью установочного носителя (USB-ключ, DVD, папка загрузки, и т. д.) перейдите в папку, содержащую файл setup.exe файл для вашего продукта Autodesk. В этой папке найдите файл с именем MID.txt , MID01.txt , MID02.txt или некоторые его варианты название. Откройте этот файл в Блокноте и убедитесь, что название продукта верный. Первые пять символов номера детали также должны быть ключ продукта для этого продукта. Пример: MID: Autodesk_Design_Suite_Ultimate_2012_64bit_SWL_ENU_C009_EXE1 Название продукта: Autodesk Design Suite Ultimate 2012 Платформа: Windows XP / Vista / Win7 Носитель: ESD Номер детали: 769D1 -05Y001-P503E, 769D1 -05Y001-P504E Вернуться в Топ , Share This Story, Choose Your Platform! FacebookTwitterLinkedInRedditWhatsappGoogle+TumblrPinterestVkEmail Related Posts Насморк при прорезывании зубов у детей: причины, симптомы и лечение Насморк при прорезывании зубов у детей: причины, симптомы и лечение Как развивать ребенка в 10 месяцев: игры и занятия для малыша Как развивать ребенка в 10 месяцев: игры и занятия для малыша Во сколько месяцев можно ставить мальчиков в ходунки: оптимальный возраст и безопасность использования Во сколько месяцев можно ставить мальчиков в ходунки: оптимальный возраст и безопасность использования УЗИ брюшной полости у детей: подготовка, проведение и расшифровка результатов УЗИ брюшной полости у детей: подготовка, проведение и расшифровка результатов Когда и как вводить прикорм грудному ребенку: рекомендации педиатров Когда и как вводить прикорм грудному ребенку: рекомендации педиатров Leave A Comment Отменить ответ Comment Save my name, email, and website in this browser for the next time I comment.