2.2.4. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎ-основныС свойства оксидов ΠΈ гидроксидов

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² Π½ΠΈΠ·ΡˆΠΈΡ… стСпСнях окислСния (+1,+2) ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ основный Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€. Им ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ основания, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: Cu2Oβ†’ CuOH; CaOβ†’ Ca (OH)2; MnOβ†’Mn(OH)2; K2Oβ†’KOH; BaOβ†’Ba(OH)2; FeOβ†’Fe(OH)2.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² любой стСпСни окислСния, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния > +4 ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ кислотныС свойства. Им ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ кислоты, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: CO2β†’H2CO3; V2O5β†’HVO3; Mn2O7β†’HMnO4; SO3β†’H2SO4; N2O5β†’HNO3; MoO3β†’H2MoO4.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния +2 ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства. Им ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ основания, ΠΈ кислоты, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

ОснованиС Zn(OH)2; Al(OH)3; Sn(OH)4.

Оксид ZnO; Al2O3; SnO2.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° H2ZnO2; HAlO2; H2SnO3.

Π£ оксидов ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ элСмСнта с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния основныС свойства ΠΎΡΠ»Π°Π±Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ кислотныС свойства, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚

Cr

Π‘.ΠΎ.

+2

+3

+6

Оксид

CrO

Cr2O3

CrO3

Бвойства

основныС

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅

кислотныС

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠ° гидроксида

Cr(OH)2

Cr(OH)3

HΠ‘rO

2

H2CrO4

H2Cr2O7

Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π²Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ энСргСтичСскиС ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ А, Π’ (Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π°).

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π°

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ

НомСр Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ

ЭлСктронная конфигурация

А

Π’

21

…5d6 6s2

…5s25p3

22

…7s2

…4d7 5s1

23

…2s22p1

…5d2 6s2

24

…5d3 6s2

…3p64s2

25

…4s24p2

…5d4 6s2

26

…3d5 4s1

…3s23p3

27

…4s24p2

…5p6

6s2

28

…5d10 6s2

…4s24p2

29

…5d3 6s2

…2s22p2

30

…3d5 4s2

…5s25p2

31

…3s23p

3

…4d2 5s2

32

…4p65s2

…3p64s1

33

…3s23p2

…5d5 6s2

34

…2p63s1

…5d4 6s2

35

…3s23p1

…5d3 6s2

36

…3p64s2

…4d4 5s1

37

…4s24p1

…5d1 6s2

38

…3s2 3p4

…3d1 4s2

39

…3d2 4s2

…5s2 5p3

40

…3d2 4s2

…6s2 6p1

Найти ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ этих элСмСнтов Π² пСриодичСской систСмС, ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π² ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄, Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ, ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ.

ΠΠ°Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ эти элСмСнты. ΠΠ°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ элСктронныС ΠΈ элСктронно-графичСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ для Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… состояний ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². Π£ΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ стСпСни окислСния, Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΡˆΠΈΡ… оксидов, ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΠΌ гидроксидов. Π Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ связСй H-O ΠΈ Π­-О, ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ‚ΠΈΠΏ диссоциации гидроксидов Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах.

41. Как измСняСтся ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ элСктроны Π² ряду Fβ†’Cl β†’Brβ†’I?

42. Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… соСдинСний являСтся Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ основаниСм? ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ? a) NaOH ΠΈΠ»ΠΈ Cs(OH)2;Π±) Π‘Π°(ОН)2 ΠΈΠ»ΠΈ Ga(OH)3; Π²) Sn(OH)2

ΠΈΠ»ΠΈ Sn(OH)4.

43. ΠšΠ°ΠΊΡƒΡŽ Π½ΠΈΠ·ΡˆΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€, сСра, Π°Π·ΠΎΡ‚? ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ? Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ соСдинСний ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ с Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ элСмСнтами Π² этой стСпСни окислСния. Как Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ эти соСдинСния?

44. ΠœΠ°Ρ€Π³Π°Π½Π΅Ρ† ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ соСдинСния, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ проявляСт стСпСни окислСния +2, +3, +4, +6, +7. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ оксидов ΠΈ гидроксидов, ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… этим стСпСням окислСния. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ гидроксида ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (IV)?

45. Π£ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта пятой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ — ΡΡƒΡ€ΡŒΠΌΡ‹ ΠΈΠ»ΠΈ висмута сильнСС Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ мСталличСскиС свойства? ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ?

46. Какой ΠΈΠ· элСмСнтов Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° — Π²Π°Π½Π°Π΄ΠΈΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ — ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ мСталличСскими свойствами? Какой ΠΈΠ· этих элСмСнтов ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ? ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ ΠΌΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΈΡ€ΡƒΠΉΡ‚Π΅, исходя ΠΈΠ· строСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов.

47. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ оксидов ΠΈ гидроксидов элСмСнтов Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅Π³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° пСриодичСской систСмы, ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΡ… Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния. Как измСняСтся кислотно-основный Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ этих соСдинСний ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΡ‚ натрия ΠΊ Ρ…Π»ΠΎΡ€Ρƒ? ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ гидроксида алюминия.

48.

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ? Как измСняСтся ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€-элСмСнтов Π² ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅, Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ пСриодичСской систСмы с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ порядкового Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π°? ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ?

49. Как измСняСтся энСргия ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π±Π»Π°Π³ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π³Π°Π·ΠΎΠ² ΠΎΡ‚ гСлия ΠΊ Ρ€Π°Π΄ΠΎΠ½Ρƒ? ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ?

50. На ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΌ основании элСмСнты Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈ сСра, фосфор ΠΈ Π²Π°Π½Π°Π΄ΠΈΠΉ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Ρ‹ Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅? ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΈΡ… ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°Ρ… пСриодичСской систСмы?

Π“Π”Π— (ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹) Π₯имия 8 класс Π“Ρ€ΠΈΠ³ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΈΡ‡ А.Π’., 2016 Β§6 ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ Π”. И. МСндСлССва Β» Π”ΠΎΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³Π° учням

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ задания смотри здСсь…

ΠšΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ вопросы

Вопрос 1Β Π‘Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΈΡ€ΡƒΠΉΡ‚Π΅ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½. Бвойства химичСских элСмСнтов, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΌΠΈ простых ΠΈ слоТных вСщСств находятся Π² пСриодичСской зависимости ΠΎΡ‚ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… масс элСмСнтов.

Β 

Вопрос 2 КакиС свойства элСмСнтов ΠΈ ΠΈΡ… соСдинСний ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ пСриодичСски?Β Π’Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ элСмСнтов (ΠΎΡ‚ I-VIIΠ†), характСристика простого вСщСства (ΠΎΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΊ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ), химичСский Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… оксидов (ΠΎΡ‚ основных Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΊ кислотным).

Β 

Вопрос 3 Π§Ρ‚ΠΎ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ химичСских элСмСнтов? Ряд химичСских элСмСнтов, располоТСнных Π² порядкС возрастания ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… масс, Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ с Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π° ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ мСталличСского элСмСнта ΠΈ Π·Π°ΠΊΠ°Π½Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ элСмСнтом, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

Β 

Вопрос 4 КакиС ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠ°Π»Ρ‹ΠΌΠΈ?

ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ (содСрТит 2 элСмСнта), Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΠΉ (содСрТат ΠΏΠΎ 8 элСмСнтов) ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Ρ‹ содСрТат Π΄ΠΎ 8 элСмСнтов, поэтому ΠΈΡ… Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠ°Π»Ρ‹ΠΌΠΈ.

КакиС ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ большими?

ΠŸΡΡ‚Ρ‹ΠΉ, ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΠΎΠΉ, сСдьмой ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Ρ‹ содСрТат ΠΏΠΎ 18 ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ элСмСнтов, поэтому ΠΈΡ… Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ большими.

ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΈΡ… Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊ? ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π² ΠΌΠ°Π»Ρ‹Ρ… ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°Ρ… ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ мСталличСского элСмСнта ΠΊ Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ²ΠΎΠΌΡƒ нСмСталличСскому элСмСнту происходит Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· сСмь элСмСнтов, Π° Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°Ρ… Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ происходит Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· 17 ΠΈΠ»ΠΈ 31 элСмСнты.Β 

Β 

Вопрос 5 Π§Π΅ΠΌ отличаСтся ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π° элСмСнтов Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… ΠΈ ΠΌΠ°Π»Ρ‹Ρ… ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°Ρ…?Β Π’ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°Ρ… ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ свойств происходит Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½Π΅Π΅: свойства сосСдних элСмСнтов Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°Ρ… ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ Π² сосСдних элСмСнтов ΠΌΠ°Π»Ρ‹Ρ… ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠ².

Β 

Вопрос 6 Π’ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ части ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° располоТСны элСмСнты, относящиСся ΠΊ сСмСйствам:

Π°) Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов

Π’ Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° (слСва ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы).

Π±) Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²

На прСдпослСднСм мСстС ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° (справа ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы).

Π²) ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов?

Π’ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° (Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅ пСриодичСской систСмы).

Β 

Задания для усвоСния ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π°

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 1 НайдитС Π² ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС элСмСнты, располоТСнныС Π½Π΅ Π² порядкС увСличСния ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ массы.

β„–18 Аргон Ar(Ar)=40 ΠΈ β„–19 Калий Ar(K)=39

β„–27 ΠšΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚ Co Ar(Co)=58,93 ΠΈ β„–28 НикСль Ar(Ni)=58,69

β„–52 Π’Π΅Π»Π»ΡƒΡ€ Ar(Te)=127,6 ΠΈ β„–53 Иод Ar(I)=126,9

КакиС противорСчия появятся, Ссли ΠΈΡ… Ρ€Π°ΡΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚ΡŒ согласно ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ массам?Β ΠΠ°Ρ€ΡƒΡˆΠΈΡ‚ΡΡ пСриодичСская смСна свойств химичСских элСмСнтов, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΌΠΈ простых ΠΈ слоТных вСщСств.

Β 

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 2 Как измСняСтся Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ оксидов элСмСнтов Π² ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅?Β Π’ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ оксидов измСняСтся ΠΎΡ‚ основного ΠΊ кислотному.

ΠŸΡ€ΠΎΠΈΠ»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΠΉΡ‚Π΅ уравнСниями Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ свойства оксидов Лития ΠΈ ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°.

Li2O + H2O = 2LiOH Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ гидроксид

Π‘O2Β + H2O = H2CO3 карбонатная кислота

КакиС свойства Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ для ΠΈΡ… Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ²?

Π’ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅ слСва Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ ΠΎΡΠ»Π°Π±Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основныС свойства ΠΈ ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ кислотныС свойства Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ².

ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ присоСдинСния Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΊ оксидам, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ.

Β 

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 3 Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… оксидов ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² оксидов элСмСнтов Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅Π³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°. Π£ΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ этих соСдинСний (кислотный ΠΈΠ»ΠΈ оснóвный).

Na2O

NaOH

основный

Β 

Β 

MgO

Mg(OH)2

основный

Β 

Β 

Al2O3

Al(OH)3;

H2AlO3

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€-

Π½Ρ‹ΠΉ

SiO2

H2SiO3

кислот-

Π½Ρ‹ΠΉ

Β 

P2O5

H3PO4

кислот-

Π½Ρ‹ΠΉ

Β 

SO3

H2SO4

кислот-

Π½Ρ‹ΠΉ

Β 

Cl2O7

HCl

кислот-

Π½Ρ‹ΠΉ

Β 

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 4 Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Π² ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ порядковый Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ 16. Какими свойствами ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π΅Π³ΠΎ оксиды, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ ΠΈ низшСй валСнтности?Β Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ с порядковым β„–16Β β€•Β ΡΡ‚ΠΎΒ Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΡƒΡ€ S, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π΄Π²Π° оксиды SO3Β (Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΡƒΡ€Π° VI)Β ΠΈ SO2Β (Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΡƒΡ€Π° IV), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ кислотныС свойства, ΠΈ ΠΈΡ… Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислоты.

SO2Β + H2O = H2SO3

SO3Β + H2O = H2SO4

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π»ΠΈ этот элСмСнт соСдинСния с Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠΌ?Β ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚.

H2SΒ β€•Β ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π½Π° кислота.

Β 

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 5 ΠŸΡ€ΠΎΠ°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΠΉΡ‚Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС элСмСнтов, способных ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ соСдинСния с Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠΌ (см. Ρ„ΠΎΡ€Π·Π°Ρ† 1).

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ IV ― VII Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ.

ΠŸΡ€ΠΎΡΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ элСмСнтом ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… свойств ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ± ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠΌ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅Π³ΠΎ соСдинСния с Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠΌ? НСмСталличСских свойств, вСдь Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ соСдинСния с Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹.

Β 

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ 6 Π”ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π° 60-Ρ… Π³Π³. XIX Π². Π΄Π²Π° элСмСнта β€” А ΠΈ Π‘ β€” считали Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ мСталличСскими элСмСнтами ΠΈ приписывали ΠΈΠΌ Π½Π΅ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ массы. НС найдя для Π½ΠΈΡ… Π² ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС мСста, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ соотвСтствовало Π±Ρ‹ ΠΈΡ… свойствам, Π”. И. МСндСлССв ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ» Π² ΠΏΠΎΠ»Ρ‚ΠΎΡ€Π° Ρ€Π°Π·Π° значСния ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… масс ΠΈ ΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠ» Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ…, ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° мСсто для Π½ΠΈΡ… нашлось. ΠΠ΅ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ массы, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°Π»ΠΈΡΡŒ элСмСнтам, Π±Ρ‹Π»ΠΈ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅: Ρƒ элСмСнта А β€” ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 60, Π° Ρƒ элСмСнта Π‘ β€” Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌ большС 90. НайдитС ΠΈΠΌ мСсто Π² ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмС ΠΈ Π½Π°Π·ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅ эти элСмСнты.

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Ar(A)=60β€’1,5=90>89, поэтому этим элСмСнтом Π΅ΡΡ‚ΡŒΒ Π˜Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ Y с порядковым β„–39 ΠΈΒ Ar(Y)=89

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Ar(Π‘)=90β€’1,5=135<137, поэтому этим СлСмСнтом Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π‘Π°Ρ€ΠΈΠΉ Π’Π° с порядковым β„–56 ΠΈ Ar(Ba)=137

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ задания смотри здСсь…

нСорганичСская химия — ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ оксиды с элСмСнтом Π² Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокой стСпСни окислСния Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ кислыС

спросил

ИзмСнСно 3 Π³ΠΎΠ΄Π°, 2 мСсяца Π½Π°Π·Π°Π΄

ΠŸΡ€ΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π½ΠΎ 6ΠΊ Ρ€Π°Π·

$\begingroup$

ΠœΡ‹ наблюдаСм Ρ‚Π°ΠΊΡƒΡŽ β€‹β€‹Ρ‚Π΅Π½Π΄Π΅Π½Ρ†ΠΈΡŽ кислотно-основного свойства оксидов Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ случаСв: $\ce{Mn2O7}$ являСтся кислотным, $\ce{MnO}$ являСтся основным, ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ оксиды становятся всС ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ кислыми ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ основными ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ стСпСни окислСния $\ce{Mn}$.

Π’ Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ‚Π΅Π½Π΄Π΅Π½Ρ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π²ΠΎ всСх случаях?

Π― Π²ΠΈΠ΄Π΅Π» ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ объяснСний этого, Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… связаны со ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ связи $\ce{E-O-H}$ Π² Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΌ оксидС. Но Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ оксидов ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π˜Ρ‚Π°ΠΊ, я ΠΈΡ‰Ρƒ Π°Π»ΡŒΡ‚Π΅Ρ€Π½Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ объяснСниС, Π½Π΅ связанноС с Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ оксида. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ объяснСний Π² Π˜Π½Ρ‚Π΅Ρ€Π½Π΅Ρ‚Π΅ отсутствуСт какая-Π»ΠΈΠ±ΠΎ ссылка, поэтому я ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽ ссылку.

  • нСорганичСская химия
  • кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ
  • ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния

$\endgroup$

2

$\begingroup$

Π­Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ всСгда Ρ‚Π°ΠΊ. Богласно Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ, мСдь (I) становится кислой, образуя Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ гидроксидный комплСкс, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ Π½Π° 1,5 Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹ pH Π½ΠΈΠΆΠ΅ , Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II). Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокая ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ квалифицируСтся ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ кислая. {2+}$ Π΄Π°ΡŽΡ‚ $Cr(OH)_3$ ΠΈ $Cr(OH)_2$, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ нСрастворимыми ΠΈ нСкислотными.

$\endgroup$

1

Π—Π°Ρ€Π΅Π³ΠΈΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ ΠΈΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠΉΠ΄ΠΈΡ‚Π΅ Π² систСму

Π—Π°Ρ€Π΅Π³ΠΈΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Google

Π—Π°Ρ€Π΅Π³ΠΈΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Facebook

Π—Π°Ρ€Π΅Π³ΠΈΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚Ρƒ ΠΈ ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ

ΠžΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ Π³ΠΎΡΡ‚ΡŒ

ЭлСктронная ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚Π°

ВрСбуСтся, Π½ΠΎ Π½ΠΈΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π΅ отобраТаСтся

ΠžΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ Π³ΠΎΡΡ‚ΡŒ

ЭлСктронная ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚Π°

ВрСбуСтся, Π½ΠΎ Π½Π΅ отобраТаСтся

НаТимая Β«ΠžΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ свой ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚Β», Π²Ρ‹ ΡΠΎΠ³Π»Π°ΡˆΠ°Π΅Ρ‚Π΅ΡΡŒ с нашими условиями обслуТивания, ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΠΈΠΊΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΠΈΠΊΠΎΠΉ использования Ρ„Π°ΠΉΠ»ΠΎΠ² cookie

.

нСорганичСская химия — ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ оксидов увСличиваСтся Π²Π½ΠΈΠ· ΠΏΠΎ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅?

$\begingroup$

Π’ качСствС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π° возьмСм оксиды Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ $13$. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ этой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ $\ce{B,Al,Ga,In,Tl}$.

Оксид Π±ΠΎΡ€Π° $\ce{B2O3}$ являСтся кислотным, $\ce{Al2O3}$ ΠΈ $\ce{GaO3}$ – Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ, Π° $\ce{In2O3}$ ΠΈ $\ce{Tl2O3}$ – основными ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π°.

Π’ Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° этого?

  • нСорганичСская химия
  • кислотно-основная

$\endgroup$

2

$\begingroup$

Как ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π² коммСнтариях, основныС Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ ΠΈΠ³Ρ€Π°ΡŽΡ‚ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ

  1. Π Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°

По ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ увСличСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π° элСмСнта Π΅Π³ΠΎ сродство ΠΊ элСктрону соотвСтствСнно ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΈΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ Π΄Π²ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ МСндСлССва Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° прСвосходит Π΅Π³ΠΎ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ основности. Атомный радиус галлия, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ Π² Π΄Π²Π° Ρ€Π°Π·Π° большС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ Π±ΠΎΡ€Π°, поэтому Π² ΠΈΠΎΠ½Π΅ галлия заряд распрСдСляСтся ΠΏΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ΅ΠΌΡƒ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΡƒ.

ЭлСктростатичСскиС заряды, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠ½ΠΈ «рассрСдоточСны», Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠ½ΠΈ сосрСдоточСны Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ мСстС.

  1. Бродство ΠΊ элСктрону

Π‘ΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Β«ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ элСктрон» ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ Π²Π½ΠΈΠ· ΠΏΠΎ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, увСличиваСтся тСндСнция элСмСнтов Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΈΠΌΠΈ основаниями Π›ΡŒΡŽΠΈΡΠ° (вспомним, Ρ‡Ρ‚ΠΎ основаниС Π›ΡŒΡŽΠΈΡΠ° являСтся Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€ΠΎΠΌ элСктронной ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹). Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ сродства ΠΊ элСктрону Π²Π½ΠΈΠ· ΠΏΠΎ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ элСмСнты скорСС ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ элСктрон, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ Π΅Π³ΠΎ.

  1. Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

Π§Π΅ΠΌ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‚Π΅ΠΌ Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ ΠΎΠ½ способСн нСсти ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд. Π’Π½ΠΈΠ· ΠΏΠΎ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ элСмСнтов ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ Π²Π½ΠΈΠ· ΠΏΠΎ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅. B ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈ Π½Π΅ выпускаСт Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ элСктроны, Π° вмСсто этого ΡƒΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΡ…, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, способСн ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд ΠΈ, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΈΠ΅ кислотныС свойства Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ элСмСнтов, находящихся Π½ΠΈΠΆΠ΅ ΠΏΠΎ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅.