Кислота hclo3: Хлорноватая кислота - Госстандарт

Хлорноватая кислота — Госстандарт

В вашем браузере отключена поддержка JavaScript. Для просмотра этой страницы нужно включить JavaScript. Чтобы узнать, как это сделать, нажмите здесь.

> Кислоты
- > Азотистая кислота
- > Азотная кислота
- > Бромоводородная кислота
- > Дихромовая кислота
- > Иодоводородная кислота
- > Марганцовая кислота
- > Марганцовистая кислота
- > Метаалюминиевая кислота
- > Метаборная кислота
- > Метакремниевая кислота
- > Метафосфорная кислота
- > Ортоалюминиевая кислота
- > Ортоборная кислота
- > Ортокремниевая кислота
- > Ортофосфорная кислота
- > Ортохромистая кислота
- > Серная кислота
- > Сернистая кислота
- > Сероводородная кислота
- > Тетраборная кислота
- > Угольная кислота
- > Фосфористая кислота
- > Фтороводородная кислота
- > Хлористая кислота
- > Хлорная кислота
- > Хлорноватая кислота
- > Хлорноватистая кислота
- > Хлороводородная кислота
- > Хромовая кислота
- > Циановодородная кислота
> Соли
- > Хлорид натрия
- > Хлорид кальция
- > Хлорат калия
- > Карбонат калия
- > Карбонат натрия
- > Гидрокарбонат натрия
- > Сульфат натрия
- > Сульфат кальция
- > Сульфат аммония
- > Сульфат магния

HClO3 — хлорноватая кислота.

Степень окисления хлора = +5
В свободном виде она не получена, «живет» только в растворах. Сильное вещество как просто кислота, и как кислота-окислитель. Кислотный оксид — Cl2O5.
Сильная кислота — окислитель: HClO3 + S + h3O= h3SO4 + HCl
Соли — хлораты.

Хлорноватая кислота — HClO₃, сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30% на холоде довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается:

8HClO₃ = 4HClO₄ + 3O₂ + 2Cl₂ + 2H₂O

Химические свойства

Хлорноватая кислота — сильный окислитель; окислительная способность увеличивается с возрастанием концентрации и температуры. HClO₃ легко восстанавливается до соляной кислоты:

HClO₃ + 6HBr → HCl + 3Br₂ + 3H₂O

В слабокислой среде HClO₃ восстанавливается сернистой кислотой H₂SO₃ до Сl^—, но при пропускании смеси SO₂ и воздуха сквозь сильнокислый раствор, получается диоксид хлора:

2HClO₃ + H₂SO₃ → 2ClO₂ + H₂SO₄ + H₂O

В 40%-ной хлорноватой кислоте воспламеняется, например, фильтровальная бумага.

Получение

Хлорноватая кислота образуется при разложении хлорноватистой кислоты, при электролизе растворов хлоридов; в лабораторных условиях получают при взаимодействии хлората бария с разбавленной серной кислотой:

Ba (ClO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HClO₃

Хлораты

Хлорноватой кислоте соответствуют соли — хлораты; из них наибольшее значение имеют хлораты натрия, калия, кальция и магния.

Соли хлорноватой кислоты (хлораты) — сильные окислители, в смеси с восстановителями взрывоопасны.

Система комментирования SigComments

Не нашли что искали? Вы можете оставить заявку, в форме обратной связи.

Портал Gosstanart.info не осуществляет коммерческой деятельности, не сотрудничает с рекламодателями, производителями товаров и компаниями предоставляющими услуги. Просьба, не обращаться с коммерческими предложениями! Вся информация, представленная на портале, результат независимых исследований и является свободно распространяемой информацией.

Главная Новости портала Черный список Архив Обратная связь

Кислородосодержащие соединения галогенов (оксиды, гидроксиды, соли). Их получение и химические свойства. Хлорная известь

Оксиды

Галогены непосредственно с кислородом не реагируют, так как эти реакции эндотермичны (rH > 0), rS < 0 и, следовательно, rG > 0. Оксиды галогенов – кислотные оксиды. Оксиды хлора устойчивее оксидов брома.

Фторид кислорода OF2

O IIF2 -I – светло-жёлтый газ, не растворяющийся в воде и не реагирующий с ней: 2NaOH(разб.) + 2F2 = 2NaF + OF2 + h3O.

OF2 – сильный окислитель: 2h3 + OF2 = 2HF + h3O

4Nh4 + 3OF2 = 2N2 + 6HF + 3h3O.

Оксид дихлора, Cl2O

Получение: 2Cl2 + 2HgO = ClHgOHgCl + Cl2O↑,

при 0 °C 2HClO = Cl2O↑ + h3O — в h3SO4.

Разложение: 4Cl2O = 2ClO2 + 3Cl2.

Реакция с водой: Cl2O + h3O = 2HClO.

Диоксид хлора, ClO2

Получение: а) KClO3 + h3SO4 = HClO3 + KHSO4 3HClO3 = 2ClO2↑ + HClO4 + h3O

б) 2KClO3 + h3C2O4 + h3SO4 = K2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2h3O

в) 2KClO3 + SO2 + h3SO4 = 2ClO2↑ + KHSO4.

Разложение: 2ClO2 = Cl2 + 2O2 – со взрывом.

Реакции с водой и щёлочью: 6ClO2 + 3h3O = 5HClO3 + HCl 2ClO2 + 2KOH = KClO2 + KClO3 + h3O.

Гексаоксид дихлора, Cl2O6

Получение: 2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6.

Разложение: Cl2O6 = 2ClO2 + O2.

Cl2O6 = 2ClO3 – при нагревании.

Реакция со щёлочью: Cl2O6 + 2KOH = KClO3 + KClO4 + h3O.

Гептаоксид дихлора, Cl2O7

Получение: 2HClO4 + P2O5 = Cl2O7 + 2HPO3.

Разложение: 2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2 – выше 120 °C со взрывом.

Реакция с водой: Cl2O7 + h3O = 2HClO4.

Пентаоксид дииода, I2O5

Получение: 2HIO3 = I2O5 + h3O – при 240 °C.

Разложение: 2I2O5 = 2I2 + 5O2 – при 300 °C.

Реакция с водой: I2O5 + h3O = 2HIO3.

Реакция для количественного определения CO: I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2.

Кислородсодержащие кислоты галогенов

Большинство кислот неустойчивы в свободном состоянии и разлагаются. Известны следующие кислоты в свободном состоянии: HClO4, HIO3, H5IO6. Соли кислот стабильнее самих кислот. Кислоты и их соли являются сильными окислителями, особенно в кислой среде.

Хлорноватистая, бромноватистая, иодноватистая кислоты, HHlgO

Получение (хлорная, бромная, иодная вода): Hlg2 + h3O = HHlg + HHlgO. В щелочной среде равновесие смещено вправо.

При 20 °C: Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + h3O – жавелевая вода,

Cl2 + Ca(OH)2 = h3O + CaCl(OCl) – хлорная (белильная) известь,

При нагревании: 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3h3O,

При 20 °C: 3Br2 + 6KOH = KBrO3 + 5KBr + 3h3O 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3h3O.

Разложение.

В темноте: 3HClO = 2HCl + HClO3 HClO3 + 5HCl = 3Cl2 + 3h3O,

На свету: 2HClO = 2HCl + O2.

Гипохлориты

Сильные окислители в кислых средах: NaOCl + 2NaI + h3SO4 = NaCl + I2 + Na2SO4 + h3O.

CaOCl2 + HCl = CaCl2 + Cl2 + h3O,

CaOCl2 + CO2 + h3O = HClO + CaCl(HCO3),

HClO + CaCl(HCO3) = CaCO3 + Cl2 + h3O.

Разложение при нагревании (Co2+): 2CaOCl2 = 2CaCl2 + O2.

Хлористая кислота, HClO2

Получение: 2ClO2 + h3O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2h3O,

NaClO2 + h3SO4 = HClO2 + NaHSO4.

Разложение: 4HClO2 = HCl + HClO3 + 2ClO2 + h3O.

Хлорноватая кислота, HClO3

Получение: 6Ba(OH)2 + 6Cl2 = 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6h3O.

Ba(ClO3)2 + h3SO4 = 2HClO3 + BaSO4↓.

Разложение: 3HClO3 = 2ClO2 + HClO4 + h3O.

Хлораты

Сильные окислители в кислой среде. KClO3 – хлорат калия, бертолетова соль 2KClO3 + 3S = 3SO2 + 2KCl.

5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl.

KClO3 + Al = Al2O3 + KCl.

Разложение.

При 400 °C : 4KClO3 = 3KClO4 + KCl.

При 200-250 °C (MnO2): 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Бромноватая кислота, HBrO3. Иодноватая кислота, HIO3

Получение HBrO3 (См. HClO3): Br2 + 5Cl2 + 6h3O = 2HBrO3 + 10HCl.

Разложение: 4HBrO3 = 2Br2 + 5O2 + 2h3O.

Получение HIO3: 3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2h3O.

Хлорная кислота, HClO4

Получение — электролиз растворов KClO3 или KCl: KClO3 + h3O = KClO4 + h3,

KCl + h3O = KClO4 + 4h3,

KClO4 + h3SO4 = HClO4 + KHSO4.

Разложение при нагревании: 4HClO4 = 4ClO2 + 3O2 + 2h3O.

Перхлораты

Перхлораты в растворах не проявляют окислительных свойств.

Разложение при нагревании : 4Nh5ClO4 = 2N2O + 2Cl2 + 8h3O + 3O2.

Сила кислот: Чем меньше отрицательный заряд на атомах кислорода аниона кислоты, тем сильнее кислота.

Является ли HClO3 сильной кислотой?

Home > Химия > Является ли HClO3 сильной кислотой?

Хлорная кислота является важной оксокислотой хлора, представленной химической формулой HClO ₃ . Он выглядит как бесцветная жидкость при комнатной температуре. HClO ₃ является сильным окислителем и вызывает коррозию тканей и металлов. Известно также, что он увеличивает горение горючих материалов.

У многих студентов возникает вопрос относительно кислотной силы хлористоводородная кислота (HClO ₃ ) молекула, т. е. сильная или слабая?

В этой статье мы ответим на этот вопрос и обсудим кислотную силу молекулы HClO ₃.

Итак, является ли HClO ₃ сильной кислотой или слабой?

Хлорная кислота (HClO ₃ ) является сильной кислотой. Полностью диссоциирует на H ⁺ и ClO ₃ ^– ионов при растворении в водном растворе.

Сопряженное основание (ClO ₃ ^–) хлорной кислоты обладает высокой стабильностью благодаря сильной делокализации отрицательного заряда. Высокая степень окисления (+5) центрального атома Cl в молекуле хлористоводородной кислоты (HClO ₃ ) приводит к слабой связи O-H.

Следовательно, поскольку HClO ₃ быстро удаляет протон (H ⁺ ), это сильная кислота со значением K _a больше 1,

340029 K _a значение

Name of molecule	Chloric acid
Chemical formula	HClO ₃
Molar mass	84.45 g mol ⁻¹
Природный	Сильная кислота
Сопряженное основание	ClO ₃ ^{– 9}
>>1

Почему HClO ₃ является кислотой?

Чтобы узнать, почему HClO ₃ действует как кислота? Мы должны изучить теории кислот и оснований. Одна из них — кислотно-щелочная теория Аррениуса .

Эта теория утверждает, что соединение является кислым, если оно образует ионы H ⁺ при растворении в водном растворе и образует ионы H ₃ O ⁺ при соединении с водой.

HClO ₃ диссоциирует в водном растворе с образованием H ⁺ и ClO ₃ ^– .

Затем протон (H ⁺ ) соединяется с молекулой воды и образует H ₃ O ⁺ .

Также по Аррениусу кислота – это соединение, повышающее концентрацию ионов водорода (H ⁺ ) в растворе.

В случае HClO ₃, он высвобождает ионы H ⁺, увеличивая концентрацию ионов водорода в водном растворе.

Итак, HClO ₃ соответствует всем условиям, необходимым для кислоты Аррениуса. Следовательно, HClO ₃ является кислотой Аррениуса .

Теперь мы ищем другую важную кислотно-щелочную теорию, теорию Бренстеда-Лоури.

Эта теория утверждает, что соединение является кислотой, если оно отдает протон другим видам и образует сопряженное основание. короче Кислота Бренстеда-Лоури является донором протона (H ⁺ ) .

Давайте проверим, соответствует ли HClO ₃ требованиям классификации как кислота Бренстеда-Лоури.

Рассмотрим реакцию HClO ₃ при взаимодействии с NH ₃ .

Здесь HClO ₃ реагирует с NH ₃ и отдает протон, образуя сопряженное основание ClO ₃ ^–.

HClO ₃ действует как кислота Бренстеда-Лоури, поскольку отдает протон и образует сопряженное основание.

Ион хлората (ClO ₃ ^– ) является сопряженным основанием кислоты HClO ₃ .

Является ли HClO ₃ сильной или слабой кислотой?

Кислота, которая легко выделяет ионы H ⁺ и полностью диссоциирует в растворе, называется сильной кислотой. Некоторыми примерами сильных кислот являются HCl, HClO ₄, HI, H _{2 9.0008 SO _4, и т.д.}

Свойства сильной кислоты:-

Они являются сильными электролитами и обладают высокой проводимостью.
Их значение pH составляет от 1 до 3.
Они полностью диссоциируют и выделяют много ионов H ⁺ в растворе.

Напротив, кислота, которая не выделяет быстро ионы H ⁺ и лишь частично диссоциирует в растворе, называется слабой кислотой. Некоторыми примерами слабых кислот являются CH ₃ COOH, H ₃ PO ₄ , HF и т. д.

Свойства слабых кислот:-

Они являются слабыми электролитами и имеют меньшую проводимость, чем сильные кислоты.
Их значение pH составляет от 3 до 7.
Они проявляют частичную ионизацию с образованием H ⁺ в растворе.

Теперь Является ли HClO ₃ сильной или слабой кислотой? HClO ₃ — сильная кислота. Следующие факторы объяснят силу хлорной кислоты (HClO ₃):

ионизация в водном растворе

CISCEADS DISSOCAIATE водный раствор

Кислота, полностью диссоциирующая (100% ионизированная) в растворе, считается сильной.

HClO ₃ является сильной кислотой, поскольку полностью ионизируется в водном растворе с образованием H ⁺ и ClO ₃ ^– . Все части полностью отрываются и ионизируются в водном растворе.

Как и при растворении HClO ₃ в водном растворе, с ним не остается связанных частей H ⁺, что означает повышение концентрации иона водорода в растворе. Следовательно, мы можем сказать, что HClO ₃ является сильной кислотой.

Константа диссоциации кислоты (K _a )

Сила кислоты также может быть рассчитана с помощью другого фактора, известного как константа диссоциации кислоты (K _и).

Константа диссоциации кислоты (Ka) является количественной мерой силы кислоты в растворе.

Кислоты с постоянным значением диссоциации больше 1 считаются сильными кислотами.

Хлористая кислота (HClO ₃ ) также имеет большое значение константы кислотной диссоциации (K _a ) ( K _a = >> 1).

Высокое значение K _a указывает на то, что хлористая кислота (HClO ₃ ) является сильной.

Прочность связи ОН

Сила связи ОН также может определять силу оксокислот .

Прочность связей O-H напрямую связана со степенью окисления центрального атома в оксокислотах. Чем выше степень окисления центрального атома, тем слабее связь ОН.

В результате кислота с более слабой связью O-H будет сильнее, так как ионы H ⁺ будут легко высвобождаться.

В HClO ₃ центральный атом (Cl) окружен тремя атомами O и имеет степень окисления +5. Следовательно, он может высвобождать ионы H ⁺ из-за более слабой связи O-H. Следовательно, HClO ₃ является сильной кислотой.

Стабильность сопряженного основания

Кислотная сила кислоты напрямую связана с силой сопряженного основания. Чем выше стабильность сопряженного основания, тем сильнее будет кислотная сила соединения.

Из-за сильной делокализации отрицательного заряда сопряженное основание хлористоводородной кислоты, то есть ClO ₃ ^–, высоко стабилизировано.

В результате хлористая кислота (HClO ₃ ) является сильной кислотой.

Свойства хлорной кислоты (HClO ₃ )

Хлорная кислота является сильной кислотой.
Молярная масса хлорной кислоты 84,45 г/моль.
Это сильный окислитель.
Чрезвычайно разъедает ткани и металлы.
Представляет собой бесцветный раствор при комнатной температуре.

Также проверьте –

Как определить сильные или слабые кислоты или основания?
Как определить, является ли вещество кислотой или основанием?
Является ли HClO ₄ кислотой или основанием? – Сильный или слабый
Является ли HNO ₂ кислотой или основанием? – Сильный или слабый
Является ли HNO ₃ кислотой или основанием? – Сильный или слабый

Часто задаваемые вопросы

Хлорная кислота (HClO ₃ ) сильная или слабая?

Хлорная кислота (HClO ₃ ) является сильной кислотой.

Что более кислое, HClO ₃ или HClO ₄ ?

Силу кислоты можно сравнить по относительной легкости, с которой она высвобождает протон (H ⁺ ion), что, в свою очередь, зависит от прочности связей O-H в оксокислотах, таких как HClO ₄ и HClO ₃ .

Чем выше степень окисления центрального атома, тем слабее связь O-H.

Степень окисления хлора в HClO ₄ и HClO ₃ равна +7 и +5 соответственно.

В результате из-за более слабой связи O-H в хлорной кислоте (HClO ₄ ) она легче высвобождает ионы H+.

Следовательно, HClO ₄ сильнее, чем HClO ₃ .

Что более кислое, HClO ₃ или HClO ₂ ?

Чем выше степень окисления центрального атома в оксокислотах, тем выше кислотная сила.

Причина в том, что склонность кислоты к высвобождению звена H ⁺ увеличивается с увеличением степени окисления из-за результирующего снижения прочности связей O-H.

Степень окисления хлора в HClO ₃ и HClO ₂ составляет +5 и +3 соответственно.

В результате из-за более слабой связи O-H в хлористоводородной кислоте (HClO ₃ ) она легче высвобождает ионы H+.

Следовательно, HClO ₃ сильнее, чем HClO ₂ .

Резюме

HClO ₃ является кислотой. Он высвобождает ионы H ⁺ при растворении в растворе, увеличивая концентрацию ионов водорода в растворе.
Сопряженное основание HClO ₃ представляет собой ион хлората (ClO ₃ ^–). Он образуется после удаления одного протона из хлорной кислоты (HClO ₃ ).
Хлорная кислота является сильной кислотой. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы H ⁺ и ClO ₃ ^–.
Сопряженное основание (ClO ₃ ^– ) хлористоводородной кислоты очень стабильно из-за сильной делокализации отрицательного заряда.
Высокая степень окисления (+5) центрального атома Cl в молекуле хлористоводородной кислоты (HClO ₃ ) приводит к слабой связи O-H.
В заключение, поскольку HClO ₃ быстро удаляет протон (H ⁺), это сильная кислота с высоким значением K _a, приблизительно равным 10 ³ .

Ссылки

«Хлорная кислота» Википедия, Бесплатная энциклопедия. Фонд Викимедиа, Инк. [Онлайн]. Доступно: https://en.wikipedia.org/wiki/Chloric_acid.
«Таблица кислот с Ka и pKa» (PDF). Калифорнийский университет Санта-Барбары. [В сети]. Доступно: https://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource%20Folder/Chem109ABC/Acid,%20Base%20Strength/Table%20of%20Acids%20w%20Kas%20and%20pKas.pdf.

Наблюдение HClO3 и HClO4 в арктической атмосфере

Там, Йи Джун

Сарнела, Нина
Куэвас, Карлос А.
Сиддхарт, Айер
Бек, Лиза
Саис-Лопес, Альфонсо
Сипиля, Микко

Аннотация

Известно, что химия атмосферных галогенов, такая как каталитическая реакция радикалов брома и хлора с озоном (O3), вызывает весеннее разрушение поверхностного озона в полярных регионах.

Хотя начальные атмосферные реакции хлора с озоном хорошо изучены, конечные стадии окисления, ведущие к образованию хлората (ClO3-) и перхлората (ClO4-), остаются неясными из-за отсутствия прямых доказательств их присутствия и судьбы в атмосфере. . В этом исследовании мы представляем первый набор данных об окружающей среде с высоким разрешением для газообразной фазы HClO3 (хлорная кислота) и HClO4 (перхлоратная кислота), полученный в результате полевых измерений на исследовательской станции Виллум, станция Норд, в высоких арктических широтах Северной Гренландии (81 °36′ с.ш., 16°40′ з.д.) весной 2015 г. В режиме отрицательных ионов использовался современный времяпролетный масс-спектрометр с химической ионизацией и атмосферным давлением (CI-APi-TOF). с нитрат-ионом в качестве иона-реагента для обнаружения HClO3 и HClO4 в газовой фазе. Мы измеряли значительный уровень HClO3 и HClO4 только во время весенних событий истощения озонового слоя в Гренландии, с концентрацией до 9×105 молекула см-3.

Анализ траектории воздушных масс показывает, что воздух во время разрушения озонового слоя находился в приповерхностном слое, что указывает на то, что O3 и поверхность морского льда/снежного покрова могут играть важную роль в образовании HClO3 и HClO4. Мы использовали квантово-химические методы высокого уровня для расчета спектров поглощения в ультрафиолетовой и видимой областях и поперечного сечения HClO3 и HClO4 в газовой фазе для оценки их судьбы в атмосфере. В целом наши результаты показывают присутствие HClO3 и HClO4 во время истощения озонового слоя, что может повлиять на химический состав хлора в арктической атмосфере.

Публикация:: Тезисы конференции Генеральной Ассамблеи EGU
Дата публикации:: Май 2020
DOI:: 10.

Хлорноватая кислота — Госстандарт