Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

Задание № 4

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

Степень окисления и валентность химических элементов.

Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все связи в этом соединении ионные (т.е. все связывающие электронные пары полностью смещены к атому более электроотрицательного элемента).

Правила определения степени окисления элемента в соединении:

— С.О. свободных атомов и простых веществ равна нулю.

— Сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю.

— Металлы имеют только положительную С.О.

— С.О. атомов щелочных металлов (I(А) группа) +1.

— С.О. атомов щелочноземельных металлов (II(А) группа)+2.

— С.О. атомов бора, алюминия +3.

— С.О. атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов –1).

— С.О. атомов кислорода –2 (исключения: в пероксидах –1, в OF 2 +2 ).

— С.О. атомов фтора всегда — 1.

— Степень окисления одноатомного иона совпадает с зарядом иона.

— Высшая (максимальная, положительная) С.О . элемента равна номеру группы. Это правило не распространяется на элементы побочной подгруппы первой группы, степени окисления которых обычно превышают +1, а также на элементы побочной подгруппы VIII группы. Также не проявляют своих высших степеней окисления, равных номеру группы, элементы кислород и фтор.

— Низшая (минимальная, отрицательная) С.О. для элементов неметаллов определяется по формуле: номер группы -8.

* С.О. – степень окисления

Валентность атома – это способность атома образовывать определенное число химических связей с другими атомами. Валентность не имеет знака.

Валентные электроны располагаются на внешнем слое у элементов А — групп, на внешнем слое и d – подуровне предпоследнего слоя у элементов В — групп.

Валентности некоторых элементов (обозначаются римскими цифрами).

постоянные

переменные

ХЭ

валентность

H, Na, K, Ag, F

I

Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn

ХЭ

II

валентность

Cl, Br, I

Al, В

I (III, V, VII)

III

Cu, Hg

II, I

Fe

II, III

S

II, IV, VI

Mn

II, IV, VII

Cr

III, VI

N

I — V

P

III, V

C, Si

IV (II)

Примеры определения валентности и С.О. атомов в соединениях:

Формула

Валентности

N 2

С.О.

N III

NF 3

Структурная формула вещества

0

N III, F I

NH 3

N N

N +3, F -1

H 2 O 2

N III, Н I

Н I, О II

F

N -3, Н +1

OF 2

Н

F — N — F

О II, F I

Н +1, О –1

*СО

С III, О III

О +2, F –1

H—O—O—H

F—O—F

Н — N — Н

С +2, О –2

Атом «С» передал в общее пользование два электрона, а более электроотрицательный атом «О» оттянул к себе два электрона:

У «С» не будет заветной восьмерки электронов на внешнем уровне – четыре своих и два общих с атомом кислорода. Атому «О» придется передать в общее пользование одну свою свободную электронную пару, т.е. выступить в роли донора. Акцептором будет атом «С».

1. Такую же степень окисления, как и в P2O5, фосфор имеет в соединении

  • Ph4 2) h4PO4 3) Ca3P2 4) Ph5Cl

2. Такую же степень окисления, как и в N2O5, азот имеет в соединении

  • NO2 2) HNO3 3) Nh4 4) Nh5Cl

3. Такую же степень окисления, как и в Mn2O7, марганец имеет в соединении

  • K2MnO4 2) KMnO4 3) MnO2 4) Mn(OH)2

4. Такую же степень окисления, как и в SO3, сера имеет в соединении

  • h3S 2) h3SO4 3) Na2SO3 4) SO2

5. Такую же степень окисления, как и в HCl, хлор имеет в соединении

  • Cl2O 2) Nh5Cl 3) HClO 4) Cl2O7

6. Такую же степень окисления, как и в CrO3, хром имеет в соединении

  • Cr2O3 2) K2Cr2O7 3) Cr(OH)2 4) CrCl3

7. Такую же степень окисления, как и в Ch5, углерод имеет в соединении

  • CO 2) Al4C3 3) CaCO3 4) CO2

8. Такую же степень окисления, как и в CuS, сера имеет в соединении

1) h3SО4 2) (Nh5)2S 3) SO3 4) Li2SO3

9. В каком веществе степень окисления атомов азота равна -3?

  • NO2 2) HNO3 3) Nh4 4) N2О3

10. В каком веществе степень окисления атомов фосфора равна +3?

  • Ph4 2) h4PO4 3) P4О6 4) Ca3P2

11. Вещество, в котором степень окисления атомов азота равна +2, имеет формулу

  • NO 2) AgNO3 3) NaNO2 4) N2O3

12. Вещество, в котором степень окисления атомов серы равна +4, имеет формулу

  • h3SО4 2) h3S 3) SO2 4) СuSO4

13. Одинаковую степень окисления +4 сера и углерод имеют в соединениях

1) K2SO3 и CO2

2) h3S и h3CO3

3) Fe2(SO4)3 и Ch5

4) SO2 и Al4C3

14. Одинаковую степень окисления +3 атомы азота и фосфора имеют в соединениях

1) KNO2 и PF3

2) KNO3 и P4O6

3) NO2 и Na3P

4) NO и h4PO4

15. Разную степень окисления атомы азота и фосфора имеют в соединениях

  • NO2 и h4PO4 2) N2O5 и PCl5 3) Al(NO3)3 и P4O10 4) HNO2 и h4PO3

16. Разную степень окисления атомы серы и углерода имеют в соединениях

  • K2SO4 и CO2 2) SO2 и h3CO3 3) Na2SO3 и CO2 4) h3SO3 и CaCO3

17. В каком соединении степень окисления железа равна +3?

  • Fe(OH)2 2) K2FeO4 3) FeO 4) Fe(OH)3

18. В каком соединении степень окисления азота равна +3?

  • Na3N 2) Nh4 3) Nh5Cl 4) HNO2

19. В каком соединении степень окисления серы равна +6?

  • BaSO3 2) SO2 3) Al2S3 4) (Nh5)2SO4

20. В каком соединении хлор проявляет валентность VII?

  • HClO 2) ZnCl2 3) NaClO3 4) HClO4

21. Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении

  • AlCl3 2) KClO4 3) NaCl 4) СCl4

22. Степень окисления калия равна степени окисления хлора в соединении

1) KCl 2) KClO 3) KClO3 4) KClO4

23. Степень окисления 1 кислород проявляет в соединении

  • SiO2 2) Na2O2 3) SO2 4) Li2O

24. Степень окисления хлора в Са(СlО)2 равна

25. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении

  • HClO 2) CaCl2 3) CCl4 4) Ca(ClO2)2

26. Заряд ядра и число валентных электронов в атоме алюминия равны соответственно

  • +13 и 3 2) +27 и 3 3) +13 и 27 4) +3 и 13

27. Высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

  • KClO2 2) KClO4 3) СCl4 4) MgCl2

28. Степень окисления углерода равна -4 в соединении

  • CCl4 2) CO2 3) Ch5 4) CS2

29. Одинаковую степень окисления фосфор проявляет в каждом из двух соединений:

1) P2O3 и Ca3P2

2) P4 и h4PO4

3) Ph4 и h4PO3

4) P2О5 и h4PO4

30. Отрицательную степень окисления сера проявляет в

  • Na2SO3 2) (Nh5)2S 3) CuSO4 4) SO3

31. Степень окисления -1 водород проявляет в соединении с

  • хлором 2) калием 3) углеродом 4) кислородом

32. Степень окисления азота равна -3 в соединении

  • N2O3 2) Al(NO3)3 3) KNO2 4) Nh5Cl

34. Степень окисления +3 азот проявляет в каждом из двух соединений:

1) HNO2 и Nh4

2) HNO3 и N2

3) NaNO2 и NF3

4) Nh5Cl и N2O3

35. Минимальную степень окисления азот проявляет в соединении

  • NaNO2 2) N2O3 3) Nh5Cl 4) NO

36. Степень окисления атомов азота в соединении Nh5NO3 равна соответственно

1) -3 и +3 2) -4 и +5 3) +3 и 3 4) -3 и +5

37. В соединении (Nh5)2CO3 отрицательную степень окисления имеют

1) углерод и кислород

2) водород и углерод

3) азот и кислород

4) водород и азот

38. Степень окисления +3 фосфор проявляет в соединении

  • Na3PO4 2) NaPO3 3) h4PO3 4) Ph4

39. Степень окисления железа равна +6 в соединении

  • FeCl2 2) Fe2O3 3) K2FeO4 4) Fe(OH)2

40. Одинаковую степень окисления азот и фосфор имеют в соединениях

1) Nh5Cl и Ca3P2

2) KNO3 и PCl3

3) Cu(NO3)2 и P2O3

4) Nh4 и PCl3

41. Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде

  • N2O 2) Al2O3 3) SO2 4) FeO

42. Высшим является оксид, формула которого

1) CaO 2) NO2 3) P2O3 4) Cl2O

43. Низшую степень окисления фосфор имеет в соединении

  • Ca3(PO4)2 2) h4PO3 3) Ca3P2 4) P2O3

44. В каком из соединений степень окисления азота равна -3?

  • (Nh5)2SO4 2) HNO3 3) Ba(NO2)2 4) N2O3

45. Высшая и низшая степени окисления углерода равны соответственно

1) +6 и -2

2) +4 и- 2

3) +4 и -4

4) +6 и -4

46. Атом серы имеет отрицательную степень окисления в соединении

  • h3S 2) h3SO3 3) SO2 4) Na2SO4

47. Одинаковую степень окисления атомы азота имеют в соединениях N2O3 и

  • Ca(NO2)2 2) (Nh5)2S 3) KNO3 4) Nh4

48. В каком из соединений углерод имеет высшую степень окисления?

  • Al4C3 2) CO 3) CН4 4) K2CO3

49. Такую же степень окисления, как и в Nh4, азот имеет в соединении

1) N2O3 2) HNO2 3) Nh5Cl 4) Ba(NO3)2

50. Одинаковую степень окисления атомы фосфора имеют в соединениях P2O5 и

  • Ph4 2) Mg3P2 3) h4PO3 4) (Nh5)3PO4

51. Степень окисления, равную +4, сера имеет в соединении

  • Fe2(SО4)3 2) (Nh5)2S 3) SO2 4) SF6

52. Высшую степень окисления хлор имеет в соединении

  • CaCl2 2) Nh5Cl 3) Ca(ClO3)2 4) KClO4

53. Одинаковую степень окисления атомы серы имеют в соединениях h3SO3 и

  • K2SO4 2) (Nh5)2S 3) SO2 4) SO3

54. Степень окисления, равную 2, сера имеет в соединении

  • Na2SO3 2) Al2S3 3) SO2 4) K2SO4

55. Степень окисления, равную -3, азот имеет в соединении

  • Mg3N2 2) Fe(NO3)3 3) N2O3 4) KNO3

56. Низшую степень окисления фосфор имеет в соединении

  • Mg3P2 2) PCl3 3) P2O5 4) K3PO3

57. Низшую степень окисления хлор имеет в соединении

1) Nh5ClO4 2) Ca(ClO)2 3) CaCl2 4) Cl2O

58. Одинаковую степень окисления атомы серы имеют в соединениях SO3 и

  • Al2(SO4)3 2) (Nh5)2S 3) K2SO3 4) Fe2S3

59. Низшие степени окисления азота и серы соответственно равны

1) -3 и -2

2)- 1 и -2

3) +3 и + 2

4) +1 и +2

60. Атомы азота и углерода имеют одинаковую степень окисления в соединениях

1) Nh4 и CO

2) NO2 и ССl4

3) N2O3 и СО2

4) Na3N и Ch5

62. Высшую степень окисления азот имеет в соединении

1) Ca3N2 2) (Nh5)2S 3) NO2 4) KNO3

63. В каком из соединений степень окисления хлора равна +7?

  • Nh5Cl 2) KClO 3) Ca(ClO3)2 4) HClO4

64. Степень окисления хлора в соединении KClO3 равна

3) +5

4) +7

65. В каком из соединений степень окисления фосфора равна +3?

  • K3Р 2) Na3PO3 3) HPO3 4) Ca3(PO4)2

66. В каком веществе степень окисления азота равна +3?

  • N2O5 2) Ca3N2 3) HNO2 4) KNO3

67. Высшую степень окисления углерод имеет в соединении

  • СО 2) СН4 3) Na4C 4) Na2СO3

68. Низшую степень окисления азот проявляет в соединении, формула которого

69. Минимальную и максимальную степень окисления атомы азота проявляют в веществах:

1) Nh4 и N2O5

2) N2O и N2O3

3) NO2 и NO

4) Nh4 и NO

70. Такую же степень окисления, как и в Cl2O7, хлор имеет в соединении

  • HCl 2) Nh5ClO4 3) Ca(ClO3)3 4) HClO2

71. Одинаковую степень окисления +5 атомы фосфора имеют в соединениях

1) P2O3 и Ph4

2) P2O5 и h4PO4

3) Ph4 и P2O5

4) Ph4 и Na3PO4

72. Одинаковую степень окисления атомы хлора имеют в соединениях:

1) Cl2O7 и HClO4

2) CaCl2 и Mg(ClO2)2

3) HCl и KClO3

4) Cl2O и NaClO2

73. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1) Nh4 и PCl3

2) Nh4 и Ca3P2

3) NO2 и P2O5

4) NO2 и P2O3

74. Такую же степень окисления, как и в SO2, сера имеет в соединении

  • K2SO4 2) h3SO3 3) (Nh5)2S 4) SO3

75. В каком из соединений степень окисления серы равна +4?

  • K2SO3 2) h3SO4 3) (Nh5)2S 4) Fe2(SO4)3

76. В каком из соединений степень окисления азота равна +3?

  • Nh5Cl 2) Ca(NO2)2 3) Al(NO3)3 4) Nh4

77. Такую же степень окисления, как у хлора в Cl2O5, азот имеет в соединении

1)KNO3 2)NO2 3)(Nh5)3PO4 4)Mg(NO2)2

78. Такую же степень окисления, как и в SO2, сера имеет в соединении

  • K2SO4 2) h3SO3 3) (Nh5)2S 4) SO3

79. Степени окисления атома азота в соединениях Nh4 и NO соответственно равны

1) +5 и +2

2) -1 и +1

3) -3 и +3

4) -3 и +2

80. Степень окисления +3 хлор имеет в соединении

  • HClO3 2) Nh5Cl 3) KClO 4) Ca(ClO2)2

81. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равны:

1) +5 и -3

2) +5 и 0

3) +4 и +1

4) +4 и 0

82. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1) Nh4 и PCl3

2) Nh4 и Ca3P2

3) NO2 и P2O5

4) NO2 и P2O3

83. В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны:

  • +3 и +2 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и 0

84. Степень окисления серы в соединении h3SO3 равна

1) +6

2) +4

3) +3

4) 2

85. В каких соединениях степени окисления атомов азота и фосфора равны, соответственно, +4 и + 3?

1) N2O и P2O5

2) NO и P2O5

3) NO2 и P2O3

4) N2O5 и P2O3

86. Cтепени окисления атомов азота в соединениях, формулы которых NO и Nh4,

соответственно равны

1) +1 и 1

2) +2 и 2

3) +2 и -3

4) +2 и +3

87. Степени окисления железа в соединениях Fe2O3 и FeCl2 соответственно равны

1) +3 и 2

2) +3 и +3

3) +3 и +2

4) 3 и +2

88. Значения высшей и низшей степени окисления серы соответственно равны:

1) +2 и 6

2) +6 и -2

3) +6 и 3

4) +5 и 2

89. В каком из соединений степень окисления серы равна +4?

  • K2SO3 2) h3SO4 3) SO3 4) Fe2(SO4)3

90. Высшую и низшую степени окисления хлор имеет соответственно

в соединениях

1) Cl2O5 и CaCl2

2) Cl2O7 и Nh5Cl

3) HClO3 и Cl2

4) KClO4 и Cl2O

91. Значения степеней окисления атомов серы в соединениях, формулы которых SO3 и h3SO4, соответственно равны

1) +6 и +6

2) +3 и +6

3) +6 и 2

4) +4 и +4

92. Валентность хлора в соединениях Cl2O7 и FeCl2, соответственно, равна

  • I и II 2) VII и II 3) VII и I 4) VII и III

93. В каких соединениях железо имеет одинаковую валентность?

1) Fe(OH)2 и Fe(OH)3

2) Fe(OH)2 и Fe2O3

3) Fe(OH)3 и FeO

4) Fe(OH)3 и Fe2O3

94. Степени окисления +4 и -2 атомы серы проявляют соответственно в соединениях

1) Na2SO3 и h3SO4

2) h3S и SO3

3) SO2 и K2S

4) SO3 и h3SO3

95. Максимальную степень окисления атомы фосфора имеют в соединении

  • P2O3 2) Ca3P2 3) h4PO3 4) AlPO4

96. Такую же степень окисления, как у кремния в SiO2, сера имеет в соединении

  • K2SO4 2) (Nh5)2S 3) h3SO3 4) Al2S3

97. Какую формулу имеет соединение, в котором степени окисления химических элементов равны -3 и +1?

1) NF3

2) Ph4

3) N2O3

4) AlCl3

98. В каком из соединений степень окисления азота равна -3?

  • Ca(NO3)2 2) N2O3 3) Ca3N2 4) HNO2

99. Такую же степень окисления, как и в Al2S3, атомы серы имеют в соединении

  • SO2 2) (Nh5)2S 3) h3SO3 4) Na2SO4

100. В каком из соединений степень окисления фосфора равна +5?

1) Р2O3 2) Mg3(PO4)2 3) h4PO3 4) Ph5Cl

101. Степень окисления хлора в соединении KClO4 равна

1) -1

2) +5

3) +3

4) +7

102. Такую же степень окисления как, у фосфора в P2O3, хлор имеет в соединении

  • KClO3 2) HClO4 3) Ca(ClO2)2 4) AlCl3

103. Чему равна высшая степень окисления элементов 3-его периода?

1) номеру группы

2) номеру периода

3) номеру элемента

4) номеру ряда

104. В каком из соединений степень окисления хлора равна +1?

  • АlCl3 2) Cl2O7 3) NaClO 4) HСlO4

105. Степень окисления +4 углерод имеет в каждом из двух веществ:

1) CCl4 и Ch5

2) CO2 и CO

3) h3CO3 и CO2

4) Al4C3 и CO

106. Атомы азота имеют одинаковую степень окисления в соединениях

1) Ca3N2 и N2O5

2) NO и HNO3

3) Nh4 и N2O

4) N2O3 и HNO2

107. Наименьшее значение степени окисления азот имеет в соединении

1) Nh4

2) NaNO3

3) N2O3

4) HNO2

108. Атом азота имеет степень окисления +3 в каждом из двух веществ

1) N2O3 и HNO3

2) N2 и Nh4

3) HNO2 и N2O3

4) Nh4 и N2O3

109. Степень окисления фосфора в фосфате натрия равна

1) +5

2) -3

3) 0

4) +3

110. Высшую степень окисления азот и фосфор имеют в соединениях

1) N2О5 и Ph4

2) Ca3N2 и P2O5

3) НNO2 и P2O3

4) KNO3 и h4PO4

111. Низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении

1) h4РO3

2) Са3Р2

3) Р2О3

4) РCl3

112. Степень окисления +4 и +2 соответственно углерод имеет в соединениях

1) СS2 и CO2

2) Сh5 и Na2CO3

3) СCl4 и CO

4) Al4C3 и CaCO3

113. В каком соединении степень окисления хлора равна +7?

1) HCl

2) Cl2O

3) KClO3

4) HClO4

114. Валентности элементов в водородных соединениях уменьшается в ряду

1) S → Se → Te

2) S → P → Si

3) Cl → Br → I

4) N → O → F

115. Одинаковую степень окисления азот имеет в соединениях

1) Nh4 и NO

2) NO и NO2

3) NO2 и N2O5

4) N2O5 и HNO3

116. В каком соединении углерод проявляет низшую степень окисления?

1) карбонат натрия

2) метан

3) оксид углерода (II)

4) оксид углерода (IV)

117. В каком соединении кислород проявляет положительную степень окисления?

1) h3O2

2) NO2

3) OF2

4) KClO3

118. Атом кислорода проявляет степень окисления +2 в соединении

1) OF2

2) Na2O

3) KOH

4) h3O2

119. Высшую и низшую степень окисления соответственно азот проявляет в соединениях

1) NО2 и NО

2) Nh4 и NO

3) N2 и N2O5

4) N2O5 и Nh5Cl

120. В каком соединении сера проявляет высшую степень окисления?

1) сероводород

2) сульфит натрия

3) сульфат кальция

4) оксид серы (IV)

121. В каком соединении хлор проявляет высшую степень окисления?

1) HCl

2) Cl2O7

3) KClO

4) KClO3

122. В каком соединении степень окисления фосфора равна +3?

2) PCl3

3) HPO3

4) h4PO4

123. В каком соединении хлор проявляет высшую степень окисления?

1) HCl

2) KClO3

3) HClO4

4) CCl4

124. Валентность элементов 3-го периода в их высших оксидах равна

1) порядковому номеру элемента

2) числу заполненных электронных уровней

3) номеру периода

4) номеру группы

125. Низшую и высшую степень окисления соответственно хлор проявляет в соединениях

1) Cl2 и NaClО3

2) НCl и Cl2O

3) SiCl4 и КClО4

4) НClО и НClО4

126. В каком соединении азот проявляет низшую степень окисления?

1) HNO3

2) NO2

3) Nh4

4) N2O

127 . Низшую и высшую степень окисления соответственно сера проявляет в соединениях

1) SO3 и ZnS

2) SO2 и h3S

3) SO3 и SO2

4) FeS и h3SO4

128. В каком соединении валентность серы равна II?

1) h3S

2) SO2

3) SO3

4) h3SO4

129. В каком соединении степень окисления азота такая же, как и в Nh4?

1) N2O3

2) HNO2

3) HNO3

4) Nh5Cl

130. Степень окисления серы увеличивается в ряду:

1) h3S → SO2

2) SO2 → K2SO3

3) SO3 → h3SO4

4) h3SO4 → SO2

131. В какой молекуле валентность серы равна IV?

1) h3S

2) SO2

3) SO3

4) h3SO4

132 . В каком соединении степень окисления серы такая же, как в SO2?

1) h3S

2) SO3

3) h3SO4

4) K2SO3

133. Степень окисления кремния в соединении SiF4 такая же, как у серы в соединении

1) Na2S

2) h3S

3) SO2

4) SO3

134. Атом хлора проявляет степень окисления +1 в соединении, формула которого

1) HCl

2) Cl2O7

3) HClO

4) HClO4

135. В каком соединении сера проявляет низшую степень окисления?

1) SO3

2) Na2SO3

3) h3SO4

4) h3S

136. В каком соединении сера проявляет отрицательную степень окисления?

1) CuS

2) CuSO4

3) SO2

4) SF6

137. Степень окисления азота уменьшается в ряду:

1) AgNO3 NO2

2) NO NO2

3) N2O5 HNO3

4) Nh4 N2

138. Одинаковую степень окисления сера имеет в соединениях

1) h3S и SO2

2) SO2 и SO3

3) SO3 и h3SO4

4) h3SO4 и SO2

139. Высшие степени окисления атомов увеличиваются в ряду

1) Mg → Ca → Sr

2) Si → P → S

3) N → P → As

4) C → B → Be

140. В каком соединении степень окисления фосфора равна –3?

1) HPO3

2) P4O10

3) Ca3P2

4) Ca3(PO4)2

141. Валентность элемента в водородном соединении уменьшается в ряду

1) O → S → Se

2) C → Si → Ge

3) Cl → Br → I

4) C → N → O

142. Для элементов 3-го периода высшая степень окисления равна

1) номеру периода

2) заряду ядра

3) номеру группы

4) порядковому номеру элемента

143. Низшую степень окисления фосфор имеет в соединении

  • Ca3P2 2) K3PO4 3) h4PO3 4) P2O3

144. В каком соединении сера проявляет валентность VI?

  • h3S 2) SO3 3) Na2S 4) SO2

Соединения химических элементов. Валентность и степень окисления элементов

1. Соединения химических элементов

Валентность и степень
окисления элементов

2. Валентность элементов

Валентность – это способность атома
образовывать химические связи.
Валентность для элементов бывает
постоянная и переменная.
Элементы с постоянной валентностью:
I – H, Li, Na, K, Rb, Cs, Ag
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn
III – B, Al

3. Определите валентности элементов в следующих соединениях:

P2O5
FeO
AlCl3
CaO
h3S
SO3
FeS
N2O3
Nh4
NaH
P2S3
CuO
K 2O
SeO3
FeF3
AlP
SnO2
HCl
Sih5
Mg3N2

4. Степень окисления элементов

Степень окисления – условный заряд атома
элемента, вычисленный из предположения, что
вещество состоит из ионов.
Для вычисления степени окисления элемента
следует учитывать следующие положения:
1. Степени
окисления атомов в простых
веществах равны нулю. Простыми называются
вещества, состоящие из одного элемента.
2. Алгебраическая сумма степеней окисления
всех атомов, входящих в состав молекулы
сложного вещества, всегда равна нулю.
Сложными называются вещества, состоящие
из нескольких элементов.

5. Степень окисления элементов

Постоянную степень окисления имеют атомы:
водорода
(+1)
(исключение
гидриды
щелочных и щелочноземельных металлов –
NaH-1), кислорода (-2) (исключения: Н2О2-1
(пероксид водорода и его соли), О+2F2
(фторид кислорода).
4. Степень
окисления
металлов
всегда
положительна и численно равна валентности.
Металлы с постоянной валентностью и СО:
+1 – Li, Na, K, Rb, Cs, Ag
+2 – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn
+3 – Al
3.

6. Степень окисления элементов

Для
элементов
главных
подгрупп
положительная степень окисления не может
превышать величину, равную номеру группы
периодической системы, а отрицательная
степень окисления вычисляется по формуле:
номер группы – 8.
6. Степень окисления элемента в кислотном
оксиде,
соответствующей
кислоте
и
образующейся соли одинакова.
5.

7. Степень окисления элементов

Определите СО каждого элемента в следующих соединениях:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
P2O5
Cu
Fe
Cu(OH)2
Al(ClO4)3
K2CO3
Ca(OH)2
SO3
H 2S
h4PO3
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
h3Cr2O7
O2
Na2SO3
Sn(OH)2
N2
HClO4
Nh5OH
Sih5
HNO3
Zn(NO3)2
Дополнительное задание:
Определите СО каждого элемента в следующих соединениях:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Al(NO3)3
h3
Mg3N2
Nh4
Cu
K2Cr2O7
Cr(OH)3
Nh5OH
HClO4
Fe2O3
O3
12. NO2
13. h4AsO4
14. Ca(OH)2
15. CaSO4
16. N2
17. RbNO2
18. KMnO4
19. SO3
20. h3S
11.

9. Определите валентности элементов в следующих соединениях:

Определите
соединениях:
валентности
элементов
в
следующих
Вариант 1
P2O5
FeCl3
Li3N
CaS
Sih5
Nh4
SiO2
MgS
K3P
CdCl2
Вариант 2
Ch5
NaCl
Al4C3
AlCl3
CoS
BaBr2
Cr2S3 Cl2O7
Ph4
SO3

10. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях:

ВАРИАНТ 1
ВАРИАНТ 2
Na3PO4
Cr(OH)3
h4PO4
HClO4
Ph4
Fe
SiO2
P
Zn(OH)2
Al2(SO4)3
h3Cr2O7
HNO2
N2
Fe2O3
O3
Ch5
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Ca(NO3)2 Zn3(PO4)2

Как определить валентность по периодической таблице Менделеева: что это такое, изучение свойств химических элементов

Атомы химических элементов могут образовывать различное число связей. Эта способность имеет специальное название – валентность. Давайте разберемся, как определить валентность по таблице Менделеева, узнаем, в чем заключается ее отличие от степени окисления, увидим закономерности, характерные для водорода, углерода, фосфора, цинка, научимся находить валентность химических элементов….

Основные сведения

Валентность – это возможность атомов различных химических элементов образовывать связи между собой. Другими словами можно сказать, что это способность атома присоединить к себе определенное количество других атомов.

Важно! Это не всегда постоянное число для одного и того же элемента. В разных соединениях элемент может обладать различными значениями.

Определение по таблице Д.И. Менделеева

Для определения этой способности атома по таблице Менделеева необходимо знать, что такое группы и подгруппы периодической таблицы.

Это вертикальные столбцы, которые делят все элементы по определенному признаку. В зависимости от признака, выделяют подразделения элементов.

Этими столбцами элементы делятся на тяжелые и легкие элементы, а также подгруппы галогены, инертные газы и тому подобное.

Итак, для определения способности элемента образовывать связи нужно руководствоваться двумя правилами:

  • Высшая валентность элемента равна номеру его группы.
  • Низшая валентность находится как разница между числом 8 и номером группы, в которой расположен данный элемент.

Например, фосфор проявляет высшую валентность V – P2O5 и низшую (8-5)=3– PF3.

Стоит также отметить несколько основных характеристик и особенностей при определении этого показателя:

  • Валентность водорода всегда I – h3O, HNO3, h4PO4.
  • Валентность кислорода всегда равна II – CO2, SO3.
  • У металлов, которые расположены в главной подгруппе, этот показатель всегда равен номеру группы – Al2O3, NaOH, KH.
  • Для неметаллов чаще всего проявляются только две валентности – высшая и низшая.

Также существуют элементы, у которых может быть 3 или 4 разных значений этого показателя. К ним относятся хлор, бор, йод, хром, сера и другие. Например, хлор обладает валентностью I, III, V, VII – HCl, ClF3,ClF5,HClO4 соответственно.

Определение по формуле

Для определения по формуле можно воспользоваться несколькими правилами:

  1. Если известна валентность (V) одного из элементов в двойном соединении: допустим, есть соединение углерода и кислорода СО2, при этом мы знаем, что валентность кислорода всегда равна II, тогда можем воспользоваться таким правилом: произведение числа атомов на его V одного элемента должно равняться произведению числа атомов другого элемента на его V. Таким образом, валентность углерода можно найти так – 22 (в молекуле 2 атома кислорода с V= 2), то есть валентность углерода равняется 4. Рассмотрим еще несколько примеров: P2O5 – тут валентность фосфора = (5*2)/2 = 5. HCl – валентность хлора будет равна I, так как в этой молекуле 1 атом водорода, и V= 1.
  2. Если известна валентность нескольких элементов, которые составляют группу: в молекуле гидроксида натрия NaOH валентность кислорода равняется II, а валентность водорода – I, таким образом группа -OH обладает одной свободной валентностью, так как кислород присоединил только один атом водорода и еще одна связь свободна. К ней и присоединится натрий. Можно сделать вывод, что натрий – одновалентный элемент.

Разница между степенью окисления и валентностью

Очень важно понимать принципиальную разницу между этими понятиями. Степень окисления – это условный электрический заряд, которым обладает ядро атома, в то время как валентность – это количество связей, которые может установить ядро элемента.

Рассмотрим подробнее, что такое степень окисления. Согласно современной теории о строении атома, ядро элемента состоит из положительно заряженных протонов и нейтронов без заряда, а вокруг него находятся электроны с отрицательным зарядом, которые уравновешивают заряд ядра и делают элемент электрически нейтральным.

В случае, если атом устанавливает связь с другим элементом, он отдает или принимает электроны, то есть выходит из состоянии баланса и начинает обладать электрическим зарядом. При этом если атом отдает электрон, он становится положительно заряженным, а если принимает – отрицательным.

Внимание! В соединении хлора и водорода HCl водород отдает один электрон и приобретает заряд +1, а хлор принимает электрон и становится отрицательным -1. В сложных соединениях, HNO3 и h3SO4, степени окисления будут такими – H+1N+5O3 -2 и h3 +1S +6O4 -2.

Сравнивая два этих определения, можно сделать вывод, что валентность и степень окисления часто совпадают: валентность водорода +1 и валентность I, степень окисления кислорода -2 и V II, но очень важно помнить, что это правило выполняется не всегда!

В органическом соединении углерода под названием формальдегид и формулой HCOH у углерода степень окисления 0, но он обладает V, равной 4. В перекиси водорода h3O2 у кислорода степень окисления +1, но V остается равной 2. Поэтому не следует отождествлять два этих понятия, так как в ряде случаев это может привести к ошибке.

Валентности распространенных элементов

Водород

Один из самых распространенных элементов во вселенной, встречается во многих соединениях и всегда обладает V=1. Это связано со строением его внешней электронной орбитали, на которой у водорода находится 1 электрон.

На первом уровне может находиться не более двух электронов одновременно, таким образом, водород может либо отдать свой электрон и образовать связь (электронная оболочка останется пустой), либо принять 1 электрон, также образовав новую связь (электронная оболочка полностью заполнится).

Пример: h3O – 2 атома водорода с V=1 связаны с двухвалентным кислородом, HCl – одновалентные хлор и водород, HCN – синильная кислота, где водород также проявляет V, равную 1.

Углерод

Углерод может обладать либо валентностью II, либо IV. Связано это со строением внешнего электронного уровня, на котором находится 2 электрона, в случае если он их отдаст, его V будет II. То есть 2 электрона установили 2 новые связи, например, соединение CO – угарный газ, где и кислород, и водород двухвалентные. Однако бывают ситуации, когда один электрон с первого уровня переходит на второй, тогда у углерода образуется 4 свободных электрона, которые могут образовывать связи: СО2, НСООН, Н2СО3.

Фосфор

Данный элемент может обладать валентностью III и V. Как и в предыдущих случаях, связанно это со строением внешнего электронного уровня, на котором у него 3 электрона, то есть возможность образовать 3 связи, но, как и углерод, у него возможен переход 1 электрона с s-орбитали на d-орбиталь, тогда неспаренных электронов станет 5, а значит, и валентность тоже будет равна V. Например: РН3, Р2О5, Н3РО4.

Цинк

Как элемент главной подгруппы и металл, цинк может обладать только валентностью, которая равна номеру его группы, то есть 2. Во всех своих соединениях валентность цинка равна II и не зависит от типа элемента и вида связи с ним. Пример: ZnCl2, ZnO, Znh3, ZnSO4.

Определение валентности химических элементов

Изучение валентности по периодической таблице Менделеева

Вывод

Теперь вы знаете, что такое валентность, чем она отличается от степени окисления, и легко определите валентность элементов по формулам или таблице Менделеева.

Это интересно! Основной закон Гесса и следствия из него

Hclo4 степень окисления элементов. Хлорная кислота

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Хлорная кислота в обычных условиях представляет собой бесцветную гигроскопичную легкоподвижную жидкость (строение молекулы представлено на рис. 1).

Разлагается при умеренном нагревании или при стоянии, чувствительная к примесям. Брутто формула — HClO 4 . Молярная масса хлорной кислоты — 100,46 г/моль.

Рис. 1. Строение молекулы хлорной кислоты с указанием валентных углов и длин химических связей.

Неограниченно смешивается с водой. Сильная кислота. Концентрированные растворы маслообразны. Перегоняется в вакууме (72%-й раствор, температура кипения — 111 o С). Слабый окислитель в разбавленном растворе и сильный окислитель в концентрированном растворе при нагревании.

HClO4, степени окисления элементов в нем

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав хлорной кислоты, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степени окисления водорода и кислорода в составе неорганических кислот всегда равны (+1) и (-2) соответственно. Для нахождения степени окисления хлора примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

(+1) + х + 4×(-2) = 0;

1 + х — 8 = 0;

Значит степень окисления хлора в хлорной кислоте равна (+7):

H +1 Cl +7 O -2 4 .

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Хлорная кислота

Хлорная кислота
Общие
Систематическое наименованиеХлорная кислота
Химическая формулаHClO 4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)бесцветная жидкость
Отн. молек. масса100.46 а. е. м.
Молярная масса100.46 г/моль
Плотность1.76 г/см³
Термические свойства
Температура плавления−102 °C
Температура кипения203 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)-40,4 кДж/моль
Химические свойства
pK a— 10
Растворимость в водесмешивается
Классификация
Рег. номер CAS
SMILES(HO-)Cl(=O)(=O)=O

Хлорная кислота HClO 4 — одноосновная кислота, одна из самых сильных (в водном растворе, pK = ~ -10), безводная — исключительно сильный окислитель , так как содержит хлор в высшей степени окисления. Взрывоопасна. Хлорную кислоту и ее соли (перхлораты) применяют как окислители.

Свойства

Бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива. Жидкая HClO 4 частично димеризована, для нее характерна равновесная автодегидратация:

HClO 4 хорошо растворима во фтор- и хлорорганических растворителях, таких, как CF 3 COOH, CHCl 3 , CH 2 Cl 2 и др. Смешивание с растворителями, проявляющими восстановительные свойства, может привести к воспламенению и взрыву.

С водой хлорная кислота смешивается в любых соотношениях и образует ряд гидратов HClO 4 ×nH 2 O (где n = 0,25…4). Моногидрат HClO 4 H 2 O имеет температуру плавления +50 о С. Концентрированные растворы хлорной кислоты, в отличие от безводной кислоты, обладают маслянистой консистенцией. Водные растворы хлорной кислоты устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Хлорная кислота с водой образует азеотропную смесь , кипящую при 203 °C и содержащую 72 % HClO 4 . Растворы хлорной кислоты в хлорсодержащих углеводородах являются сверхкислотами (суперкислотами) . Хлорная кислота является одной из сильнейших неорганических кислот, в ее среде даже кислотные соединения ведут себя как основания, присоединяя протон и образуя катионы ацилперхлоратов: P(OH) 4 + ClO 4 − , NO 2 + ClO 4 − .

При слабом нагревании при пониженном давлении смеси хлорной кислоты с фосфорным ангидридом , отгоняется бесцветная маслянистая жидкость — хлорный ангидрид :

Соли хлорной кислоты называются перхлоратами.

Получение

  • Водные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в концентрированной хлорной кислоте, а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами.
  • Безводная хлорная кислота образуется при взаимодействии перхлоратов натрия или калия с концентрированной серной кислотой, а также водных растворов хлорной кислоты с олеумом :

Применение

  • Концентрированные водные растворы хлорной кислоты широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов.
  • Хлорная кислота применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора.
  • Соли хлорной кислоты: перхлорат калия KClO 4 малорастворим в воде, применяется в производстве взрывчатых веществ, перхлорат магния Mg(ClO 4) 2 (ангидрон) — осушитель.

Безводную хлорную кислоту нельзя длительно хранить и перевозить, так как при хранении в обычных условиях она медленно разлагается, окрашивается оксидами хлора, образующимися при её разложении, и может самопроизвольно взрываться.

Литература

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Хлорная кислота» в других словарях:

    HClO4, одна из самых сильных кислот. В свободном состоянии бесцветная жидкость, дымящая на воздухе; со временем темнеет и становится взрывоопасной. Применяют при разложении сложных руд, при анализе минералов, в качестве катализатора. Соли хлорной … Большой Энциклопедический словарь

    ХЛОРНАЯ КИСЛОТА — (НСlO4) од на из самых сильных кислот (в водном растворе), безводная сильный окислитель. В свободном состоянии бесцветная, дымящая на воздухе жидкость; со временем темнеет и становится взрывоопасной. X. к. и её соли (перхлораты) применяют как… … Большая политехническая энциклопедия

Таблица названий кислот и их солей

Формула кислоты

Название кислоты

Название соответствующей соли

HAlO2МетаалюминиеваяМетаалюминат
HBO2МетаборнаяМетаборат
h4BO3ОртоборнаяОртоборат
HBrБромоводороднаяБромид
HCOOHМуравьинаяФормиат
HCNЦиановодороднаяЦианид
h3CO3УгольнаяКарбонат
h3C2O4ЩавелеваяОксолат
h5C2O2
(Ch4COOH)		УксуснаяАцетат
HClХлороводороднаяХлорид
HClOХлорноватистаяГипохлорит
HClO2ХлористаяХлорит
HClO3ХлорноватаяХлорат
HClO4ХлорнаяПерхлорат
HCrO2МетахромистаяМетахромит
HCrO4ХромоваяХромат
HCr2O7ДвухромоваяДихромат
HIИодоводороднаяИодид
HMnO4МарганцеваяПерманганат
h3MnO4МарганцовистаяМанганат
h3MoO4МолибденоваяМолибдат
HNO2АзотистаяНитрит
HNO3АзотнаяНитрат
HPO3МетафосфорнаяМетафосфат
HPO4ОртофосфорнаяОртофосфат
h5P2O7Двуфосфорная (Пирофосфорная)Дифосфат (Пирофосфат)
h4PO3ФосфористаяФосфит
h4PO2ФосфорноватистаяГипофосфит
h3SСероводороднаяСульфид
h3SO3СернистаяСульфит
h3SO4СернаяСульфат
h3S2O3ТиосернаяТиосульфат
h3SeСеленоводороднаяСеленид
h3SiO3КремниеваяСиликат
HVO3ВанадиеваяВанадат
h3WO4ВольфрамоваяВольфрамат

Простой метод записи структур Льюиса хлорной кислоты HClO4

Электронно-точечные структуры Льюиса — простая процедура записи структур Льюиса хлорной кислоты (HClO4)

Другой пример для написания Структуры Льюиса, следующие вышеописанной процедуре, приведены ниже.

Рассмотрим случай электронно-точечных структур Льюиса хлорной кислоты HClO 4 . Хлорная кислота — бесцветная жидкость. Это более сильная кислота, чем азотная и серная кислоты.Хлорная кислота полезна для получения перхлората аммония, важного компонента ракетного топлива. Он также используется как:

  • Растворитель металлов и сплавов
  • Дегидратирующий агент, в частности, при определении кремнезема в чугуне и стали, а также в цементе и других силикатных материалах
  • Окислитель, особенно при определении хрома в стали, феррохроме, хромите, коже
  • Растворитель сульфидных руд для определения меди и других металлов

Шаг 1 : Соедините атомы одинарными связями.Хлор — центральный атом:

Где n в данном случае 5, поскольку HClO 4 состоит из 6 атомов, но один из них является атомом водорода (помните, что n — это количество атомов в молекуле за вычетом атомов водорода).

Где V = (1 + 7 + 4 * 6) = 32

Следовательно, P = 6n + 2 — V = 6 * 5 + 2-32 = 0

Итак, в HClO4 нет π-электронов, и поэтому структура этапа 1 является структурой Льюиса.

Электронов размещаются вокруг каждого атома, так что правило октетов соблюдается. Формальные заряды назначаются и выравниваются с помощью резонанса .

Шаг 3 & 4 : Структура Льюиса для HClO 4 выглядит следующим образом:

резонансные структуры хлорной кислоты HClO4 , Льюисовские электронные структуры хлорной кислоты, химическая формула хлорной кислоты HClO4 , простая процедура построения структур Льюиса хлорной кислоты

08,

кислотная основа — Сила HClO4 и резонанс

Предположим, что это кислота $ \ ce {HA} $.Кислота сильна, если

    ,
  1. протонов передаются легко, то есть , связь $ \ ce {H-A} $ легко разрывается;
  2. сопряженная база $ \ ce {A -} $ стабильна, т.е. $ \ ce {A -} $ не хочет объединяться обратно в $ \ ce {HA} $.

Когда протоны легко передаются?

Первый параметр, который следует учитывать, — это полярность связи $ \ ce {H-A} $. Более полярные связи означают меньшую электронную плотность на связи. Таким образом, равновесие диссоциации

$$ \ ce {{{HA _ {(aq)}} + h3O _ {(l)}} <=> h4O _ {(aq)} + + A _ {(aq)} -} $$

сильно наклонен вправо.По этой причине $ \ ce {HF} $ более сильная кислота, чем $ \ ce {Nh4} $.

Кроме того, важен размер $ \ ce {A} $. Если $ \ ce {A} $ очень большой, по сути, удерживать водород труднее. Таким образом, связь $ \ ce {H-A} $ слабее. Вот почему $ \ ce {HI} $ — лучшая кислота, чем $ \ ce {HF} $.

Устойчивость сопряженного основания

Делокализация заряда является здесь ключевым моментом. Если все атомы, связанные с центральным атомом, равны, то ион водорода не имеет предпочтительного места для связи.Большой заряд в небольшом объеме также превратился бы в нестабильный ион.

Оксокислоты

  1. Посмотрите на количество атомов кислорода, связанных с центральными атомами. Больше кислорода -> более сильная кислота, например, $ \ ce {HNO3} $ сильнее, чем $ \ ce {HNO2} $.
  2. Если количество атомов кислорода одинаково, учитывайте электроотрицательность центрального атома. Более высокая электроотрицательность -> более сильная кислота. Например, $ \ ce {HBrO3} $ сильнее, чем $ \ ce {HIO3} $.
  3. Когда электроотрицательность также аналогична ($ | \ Delta EN | \ le 0.1 $), иногда помогает посмотреть размер центрального атома. Например, $ \ ce {h3SeO4} $ сильнее, чем $ \ ce {h3SO4} $.

Случай под рукой

Полярность связи $ \ ce {O-H} $ в $ \ ce {HClO4} $ гарантируется через

  • электроотрицательность самого атома $ \ ce {O} $;
  • электроотрицательность центрального атома $ \ ce {Cl} $;
  • — электроотрицательность трех дополнительных атомов $ \ ce {O} $.

Таким образом, электронная плотность стягивается из связи $ \ ce {O-H} $, и протон может быть легко отдан.

Вот изображение, на котором вы можете сравнить делокализацию заряда различных оксоанионов хлора.

Очевидно, перхлорат-ион $ \ ce {ClO_4 -} $ является наиболее стабильным. В образовании связи принимает участие каждая валентная орбиталь и валентный электрон хлора.

Экстра

В этом ответе обсуждается относительная сила кислоты по отношению к кислотно-основной теории Бренстеда – Лоури (в воде). Не забывайте, что это указатели; необходимо учитывать другие параметры и исключения.

$ \ ce {HOF} $ — единственный известный оксооксид фтора. Аналог $ \ ce {HFO4} $ просто невозможен. Это нарушило бы правило октетов.

РЕДАКТИРОВАТЬ: ответ на комментарий

Вы спросили: «Когда вы говорите, что делокализация заряда в анионе ClO4- вызвана резонансом? Возможен ли резонанс?»

Из Золотой книги ИЮПАК: «[Резонанс] относится к представлению электронной структуры молекулярного объекта в терминах структур, вносящих вклад. Резонанс между структурами, вносящими вклад, означает, что волновая функция представлена« смешиванием »волновых функций участвующих структур.«

Следовательно, да. Основные резонансные структуры представлены на рисунке ниже.

Полученный ион представляет собой резонансный гибрид . В классической теории валентных связей делокализация заряда происходит не из-за резонанса ; скорее, резонанс — это делокализация .

Кроме того, компланарность не является обязательной. Справедливо сказать, что (почти) всегда есть некоторая делокализация (опять же, см. Данное определение).Тем не менее, наличие атомов, лежащих в одной плоскости, может быть выгодным. Качественные модели ароматичности и конъюгации могут даже давать компланарность как необходимое условие. Однако это не всегда так. Количественные модели используются для более строгого прогнозирования ароматичности и антиароматичности (см. Модели NICS, QTAIM).

П.С. Резонансная энергия важна. Высокая положительная энергия резонанса указывает на повышенную стабильность; слегка положительные или даже отрицательные значения указывают на нестабильные частицы.Например, антиароматические молекулы обычно имеют низкие резонансные энергии. И хотя планарность тоже является предпосылкой качественной антиароматичности, на самом деле это не правило, а лишь приблизительный показатель. Пример: 2,3,4,5-тетрафенилциклопента-2,4-диенон кое-где.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Sc3 + (или HClO4) Активация негемового промежуточного соединения FeIII – OOH для быстрого гидроксилирования циклогексана и бензола, журнал Американского химического общества

Sc3 + (или HClO4) Активация негемового промежуточного соединения FeIII – OOH для быстрого гидроксилирования циклогексана и бензола
Журнал Американского химического общества ( ЕСЛИ 14.612 ) Дата публикации: 2018-04-17 , DOI: 10.1021 / jacs.8b01435 Субхасри Кал, Аппарао Дракшарапу, Лоуренс Ку

[Fe (β-BPMCN) (CH 3 CN) 2 ] 2+ ( 1 , BPMCN = N, N ′ — бис (пиридил-2-метил) — N, N ′ — диметил- транс- 1,2-диаминоциклогексан) является относительно плохим катализатором окисления циклогексана H 2 O 2 и не может выполнять гидроксилирование бензола.Однако добавление Sc 3+ активирует реакционную смесь 1 / H 2 O 2 , чтобы гидроксилировать циклогексан и бензол в течение нескольких секунд при -40 ° C. Метастабильный промежуточный продукт S = 1/2 Fe III — (η 1 -OOH) 2 улавливается при -40 ° C, который быстро распадается при добавлении Sc 3+ со скоростью, не зависящей от [субстрат], но линейно зависит от [Sc 3+ ]. HClO 4 проявляет реакционную способность, сравнимую с Sc 3+ при той же концентрации.Таким образом, мы постулируем, что обе эти добавки способствуют гетеролизу связей O – O соединения 2 с образованием общего высокоэлектрофильного окислителя Fe V = O, который сравнительно реакционноспособен по отношению к самым быстрым негемовым оксооксидантам высокого валентного железа, обнаруженным на сегодняшний день.

更新 日期 ： 2018-04-18

% PDF-1.2 % 56 0 объект > эндобдж xref 56 72 0000000016 00000 н. 0000001788 00000 н. 0000002463 00000 н. 0000002687 00000 н. 0000003033 00000 н. 0000003517 00000 н. 0000003833 00000 н. 0000004236 00000 п. 0000004769 00000 н. 0000005074 00000 н. 0000005363 00000 п. 0000006181 00000 п. 0000006276 00000 н. 0000007017 00000 н. 0000007295 00000 н. 0000007602 00000 н. 0000007873 00000 п. 0000008130 00000 н. 0000008228 00000 п. 0000008651 00000 н. 0000009153 00000 п. 0000009410 00000 п. 0000009914 00000 н. 0000010170 00000 п. 0000010439 00000 п. 0000010619 00000 п. 0000010868 00000 п. 0000011193 00000 п. 0000011576 00000 п. 0000011965 00000 п. 0000011987 00000 п. 0000013308 00000 п. 0000013329 00000 п. 0000014250 00000 п. 0000014271 00000 п. 0000015191 00000 п. 0000015213 00000 п. 0000016387 00000 п. 0000016409 00000 п. 0000017607 00000 п. 0000017910 00000 п. 0000018154 00000 п. 0000018176 00000 п. 0000019500 00000 н. -, Fe4 [Fe (CN) 6] 3, Nh5NO3, so42-, ch4cooh, cuso4 * 5h3o).


Степень окисления атома — это заряд этого атома после ионного приближения его гетероядерных связей. Степень окисления является синонимом степени окисления. Определить степень окисления по структуре Льюиса (рисунок 1a) даже проще, чем по молекулярной формуле (рисунок 1b). Степень окисления каждого атома может быть рассчитана путем вычитания суммы неподеленных пар и электронов, которые он получает от связей, из количества валентных электронов.Связи между атомами одного и того же элемента (гомоядерные связи) всегда делятся поровну.

Рис. 1. Различные способы отображения степеней окисления этанола и уксусной кислоты. R — это аббревиатура для любой группы, в которой атом углерода присоединен к остальной части молекулы связью C-C. Обратите внимание, что замена группы CH 3 на R не меняет степень окисления центрального атома. → Descarga Image en alta calidad

При работе с органическими соединениями и формулами с несколькими атомами одного и того же элемента легче работать с молекулярными формулами и средними степенями окисления (рис. 1d).Органические соединения можно записать таким образом, что все, что не меняется до первой связи C-C, заменяется сокращением R (рис. 1c). В отличие от радикалов в органических молекулах, R не может быть водородом. Поскольку электроны между двумя атомами углерода распределены равномерно, группа R не изменяет степень окисления атома углерода, к которому она присоединена. Вы можете найти примеры использования на странице Dividir la reacción redox en dos semirreacciones.

Reglas para asignación números deoxación

  • Todos los elementos en estado natural o no combinados tienen número deoxidación igual a cero.
  • El número deoxidación de un elemento en un ion monoatómico es igual a la carga de ese ion.
  • El número deoxidación del flúor es -1 en todos sus compuestos.
  • Los números deoxidación de los Metales alcalinos (grupo 1) es +1.
  • Los números deoxidación de los Metales alcalinotérreos (grupo 2) es +2.
  • El número deoxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2, exceptuando cuando forma peróxidos (H 2 O 2 ) que es -1 y cuando reacciona con el flúor (OF 2 ), donde el número deoxidación es +2.
  • El hidrógeno en sus compuestos tienen número deoxación +1 excepto los hidruros metálicos cuyo numero deoxidación es -1.
  • La suma algebraica de todos los números deoxidación de los elementos en un compuesto debe ser igual a cero.
  • En un ion poliatómico, la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a la carga neta del ion.

El número deoxidación en compuestos orgánicos

  • El estado deoxación para cada átomo de carbono en una molécula orgánica se obtiene agregando cada uno de los siguientes valores para cada uno de sus cuatro enlaces.El número deoxación de un átomo de carbono varía en -1 por cada enlace que Presenta con un átomo de hidrógeno. El número deoxidación de un átomo de carbono varía en +1 por cada enlace que Presenta con un átomo más electronegativo que él. Los enlaces existentes entre átomos de carbono no se tienen en cuenta alterminar el número deoxidación de los carbonos. Por ejemplo:

Ошибка разрыва связи

    Приборная панель

    CHEM и 163 — 7377

    Перейти к содержанию Приборная панель

    • Авторизоваться

    • Приборная панель

    • Календарь

    • Входящие

    • История

    • Информация о холсте

    Закрывать