Hcl mgso4: что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

By Тулума Дас

HCl является кислотой и MgSO₄ является солью. Давайте представим, как они реагируют друг на друга.

Компания химическая формула соляной кислоты — это HCl, а сульфата магния — MgSO.₄. HCl представляет собой водный раствор газообразного хлористого водорода, который выглядит как бесцветная жидкость. MgSO₄ соль состоит из Mg²⁺ катион и SO₄^2- (сульфатный) анион. Это водорастворимое кристаллическое твердое вещество.

Здесь мы поговорим обо всех необходимых аспектах реакции между HCl и MgSO4, таких как продукты, балансировка уравнения, природа реакции и т. д.

Что является продуктом HCl и MgSO₄

Продукты реакции HCl + MgSO₄ представляют собой хлорид магния (химическая формула MgCl₂) и серная кислота ( H₂SO₄). Реакция показана ниже.

HCl (водн.) + MgSO₄ (водн.) = MgCl₂ (вод) + H₂SO₄ (Водно)

Какой тип реакции HCl + MgSO₄

Тип реакция HCl + MgSO₄является реакцией смещения.

Как сбалансировать HCl + MgSO₄

Неуравновешенное уравнение реакции HCl + MgSO₄ is

HCl (водн.) + MgSO₄ (водн.) = MgCl₂ (вод) + H₂SO₄ (Водно)

Следующие шаги должны быть выполнены, чтобы получить сбалансированное уравнение

• Подсчитайте количество атомов каждого элемента на стороне реагента и на стороне продукта.
• Количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым как на стороне реагента, так и на стороне продукта.
• Если это не то же самое, мы должны умножить формулу на наименьшую возможную цифру.
• Здесь количество атомов H и Cl неодинаково с обеих сторон, но количество Mg, S и O одинаково с обеих сторон.
• Чтобы количество атомов H и Cl было одинаковым с обеих сторон, мы умножим HCl на 2 в левой части.

Сбалансированное уравнение

2HCl (водн.) + MgSO₄ (водн.) = MgCl₂ (вод) + H₂SO₄ (Водно)

HCl + MgSO₄ титрование

Компания титрование между HCl и MgSO₄ невозможно, так как он не подпадает ни под одну категорию методов титрования. В основном существует четыре типа титрования; кислотно-щелочной, окислительно-восстановительный, прецизионный и комплексонометрический.

HCl + MgSO₄ чистое ионное уравнение

Полная реакция выглядит следующим образом

2H⁺ (водн.) + 2Cl^– (водн.) + Mg²⁺ (водн. ) + SO₄^2- (водн.) = Mg²⁺ (водн.) + 2Cl^– (водн.) + 2H⁺ (водн.) + SO₄^2- (Водно)

Поскольку все ионы являются ионами-наблюдателями, чистой реакции нет. Мы должны написать полный ионное уравнение перед написанием чистого ионного уравнения. В нем участвуют ионы-спектаторы, которые мы можем получить, ионизируя все растворимые ионные соединения в соответствующие катионы и анионы.

HCl + MgSO₄ сопряженные пары

Для реакции HCl + MgSO₄, сопряженным основанием HCl является Cl^–. Для MgSO невозможна сопряженная пара.₄. Сопряженные пары (также называемые сопряженными кислотно-основными парами) отличаются друг от друга наличием или отсутствием протона.

HCl + MgSO₄ межмолекулярные силы

• В HCl два межмолекулярные силы присутствуют; диполь-дипольная и лондоновская дисперсионные силы, из которых преобладает первая, так как HCl является полярной молекулой.
• В MgSO₄присутствуют три межмолекулярные силы; Ионная, диполь-дипольная и лондонская дисперсия, из которых первая преобладает в виде MgSO.₄ представляет собой ионную молекулу.

HCl + MgSO₄ энтальпия реакции

Значение энтальпия реакции для реакции HCl + MgSO₄ составляет около -87.3 кДж/моль. Энтальпию реакции рассчитывают, взяв разность энтальпий образования продуктов MgCl₂ и Н₂SO₄ и реагентов HCl и MgSO₄.

HCl + MgSO₄ буферный раствор

В реакции HCl + MgSO₄, tсмесь HCl и MgSO₄ не может сформировать буферный раствор. Буферный раствор образуется между слабой кислотой и сопряженным с ней основанием или наоборот. Здесь HCl — сильная кислота, а в MgSO₄, сульфат-ион не является сопряженным основанием HCl.

HCl + MgSO₄ полная реакция

HCl + MgSO₄ является полной реакцией, так как после образования продуктов MgCl₂ и Н₂SO₄, дальнейшая реакция невозможна.

HCl + MgSO₄ экзотермическая или эндотермическая реакция

HCl + MgSO₄ реакция экзотермический в природе с выделением тепла.

HCl + MgSO₄ окислительно-восстановительная реакция

HCl + MgSO₄ не окислительно-восстановительная реакция так как нет изменений в степени окисления атомов, присутствующих в молекулах реагентов и продуктов.

HCl + MgSO₄ реакция осаждения

HCl + MgSO₄ не реакция осаждения. Продукт MgCl₂ растворим в воде, осадка не происходит.

HCl + MgSO₄ обратимая или необратимая реакция

HCl + MgSO₄ реакция есть необратимая реакция.

HCl + MgSO₄ реакция смещения

HCl + MgSO_{4 реакция} представляет собой реакцию замещения, когда два иона обмениваются между двумя молекулами.

Заключение

В заключение можно сказать, что при взаимодействии соляной кислоты с сульфатом магния хлорид-ион соляной кислоты вытесняет сульфат-ион сульфата магния с образованием в качестве продуктов хлорида магния и серной кислоты. Хлорид магния — это соль, а серная кислота — это кислота.

Magnesii sulfas — магния сульфат – MgSo4•7h3o

Описание: Бесцветные, прозрачные кристаллы, выветривающиеся на воздухе.

Растворимость: растворим в 1 части воды, 0,3 ч кипящей воды, практически не растворим в 95% спирте.

Подлинность:

Mg²⁺ + Na₂HPO₄ + NH₄OH + 5H₂O MgNH₄PO₄•6h3O + 2Na⁺

Белый крист., растворим в уксусной и минеральных кислотах

SO₄^2- + BaCl₂ BaSO₄

Осадок нерастворим в минеральных кислотах.

Натрия бромид, NaBr, M. в. 102,90

Описание. Белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Гигроскопичен.

Растворимость. Растворим в 1,5 ч. воды и в 10 ч. спирта.

Подлинность:

1. Соль натрия, внесенная в пламя, окрашивает его в желтый цвет

2. С цинкуранилацетатом выпадает желтый кристаллический осадок.

NaCl + Zn[(UO₂)₃(CH₃COO)₈] + CH₃COOH + 9H₂O  NaZn[(UO₂)₃(CH₃COO)₉]•9H₂O + HCl

2Br^— + Cl₂  Br₂ + 2Cl^— Х/формный слой окрашивается в желто-бурый цвет.

Natrii benzoas

Натрия бензоат

Описание: белый мелкокристаллический порошок, легко растворим в воде, трудно в спирте и органических растворителях

Подлинность:

Количественное определение:

Ацидиметрия

Магния сульфат: Прямая комплексонометрия в среде аммиачного буфера с рН 9,5-10,0. Индикатор эриохром черный Т. Титруют раствором трилона Б (0,05 моль/л) до синего окрашивания.

Добавляем индикатор:

Титруем трилоном Б:

КТТ:

Натрия бромид: метод Мора

Точную навеску препарата растворяют в воде и титруют 0,1М AgNO₃ с индикатором K₂CrO₄ при pH=6-8 до оранжево-желтого окрашивания.

NaBr + AgNO₃  NaNO₃ + AgBr

КТТ: K₂CrO₄ + 2AgNO₃  KNO₃ + Ag₂CrO₄ кирпично-красный.

Ограничения: в кислой среде CrO

4^2-  Cr₂O₇^2- и обр. осадок Ag₂Cr₂O₇ другого цвета. Метод пригоден только для бесцветных растворов. Метод не используется для I^—, т.к. AgI образует коллоидный раствор, затрудняющий осаждение в точке эквивалентноси, мешают SO₄^2-, S^2-, PO₄^3-, AsO₄^3-, BO₃^3-, взаимодействующие с Ag⁺ с образованием осадков. Мешают также Hg²⁺, Pb²⁺, Ba²⁺, из-за образования осадков с индикатором.

Среда для титрования нейтральная или слабощелочная, т.к. в сильнощелочной среде выпадает черный осадок:

Ag⁺ + OH^—  AgOH  Ag₂O

Натрия бензоат:

Прямая ацидиметрия:

, в присутствии хлороформа (извлекает, выделяющуюся бензойную кислоту, если её не убрать, то точка эквивалентности наступает раньше.

ФАРМАКОГНОЗИЯ

Мята перечная

Собранные и фазу цветения механизированным способом и об­молоченные, высушенные листья многолетнего культивируемого травянистого растения мяты перечной

Meiitha piperita L., сем. Гу-боцпстные Lamiaceae (Labiatae), используют и качестве лекарствен-ного средства и лекарственного сырья.

Мята перечная – корневищный многолетник с прямостоячими ветвистыми четырехгранными стеб­лями. Листья накрест супротивные, короткочерешковые, продолговатояйцевидные, с заостренной верхушкой и сердцевидным основанием. Край листа неравномерно остропильча­тый, с верхней стороны листья темно-зеленые, с нижней — светло-зеленые, с обеих сторон имеют многочисленные эфирно-масличные железки. Цветки собраны в соцветие «колосовидный тирс». Чашечка цветков пятизубчатая, почти правильная, фиолетовая. Венчик слегка неправильный, четырехлопастный, розоватый или бледно-фиолето­вый; 4 тычинки, фиолетовые, короче венчика.

Плод — ценобий, рас­падающийся на 4 эрема. Растение с приятным запахом. Цветет с конца июня до сентября, плоды образуются очень редко.

В диком виде не встречается. Культивируется преимущественно на Украине, а также в Краснодарском крае, Беларуси, Молдове и Воронежской области. Размножают главным образом отрезками корневищ.

Химический состав. Листья содержат эфирное масло. Главный компонент эфирного масла — L-ментол, в листьях содержатся также олеаноловая и урсоловая кислоты, флавоноиды, каротиноиды.

Заготовка и сушка. Заготовку листьев мяты проводят при наступ­лении цветения примерно у половины растений. Тра­ву скашивают, подвяливают в валках и досушивают в воздушных сушилках, на токах или под навесами, а высушенную траву обмо­лачивают, отделяют и отбрасывают стебли.

Внешние признаки. Кусочки листьев различной формы. Край листа ос­тропильчатый, кусочки листьев голые и по всей пластинке золо­тисто-желтые или более темные железки (рис. 15). Запах листьев сильный, приятный, вкус слегка жгучий, холодящий.

Микроскопия. на поверхност­и препаратов листа обнаруживаются простые многоклеточные во­лоски с бородавчатой кутикулой и головчатые волоски с однокле­точной ножкой и обратнояйцевидной и одноклеточной головкой. Устьица диацитные. По поверхности в углублениях видны много­численные эфирно-масличные железки, характерные для губоцвет­ных. Эти элементы имеют диагностическое значение. Эпидермис извилистостенный.

Хранение. Хранят листья мяты в сухих, хорошо проветриваемых помещениях на стеллажах или подтоварниках, отдельно от других видов сырья.

Использование. Получение эфирного масла. Из эфирного масла выделяют ментол. Из листьев готовят настойку и мятную воду. Листья используют в виде настоя в качестве спазмолитического, желчегонного средства, при тошноте. Входит в состав ветрогонного, желудочного, желче­гонного сборов, в сбор Здренко.

Настойку применяют как болеуто­ляющее средство, против тошноты, рвоты.

Валериана лекарственная.

Собранные осенью или ранней весной, освобожденные от остатков листьев и стеблей, отмытые от земли и высушенные корневища с корнями многолетнего культивируемого и дикорастущего травя­нистого растения валерианы лекарственной Valeriana officinalis

L. s.l., сем. Валериановые Valerianaceae, используют в качестве лекарствен­ного средства и лекарственного сырья.

Валериана лекарственная — двулетнее травянистое растение. Корневище короткое, вертикальное, с многочисленными тонкими шнуровидными корнями. Листья первого года — розеточные, черешковые, непарноперисторассеченные. Стебли, развивающиеся на втором году, прямосто­ячие, ребристые, полые, в верхней части ветвистые, с супротивны­ми, непарноперисторассеченными листьями (нижние — черешковые, верхние — сидячие). Цветки мелкие, белой, розовой или лиловой окраски, собраны в щитковидное соцветие (тирс). Плод — семянка коричневого цвета с хохолком.

Валериана лекарственная имеет европейский тип ареала.

Химический состав. Корнев. с корн. валерианы содержат эфирное масло, в состав которого входят борнилизовалерианат, изовалсриановая кислота, борнеол, пинен, терпинеол, сесквитерпеноиды (валсрснон, валереновая кис­лота), свободная валериановая кислота.

Заготовка, первичная обработка и сушка. Уборку корневищ с кор­нями валерианы проводят поздней осенью. Корневища с корнями очищают от остатков надземных частей и земли, толстые корневища режут вдоль, быстро промывают водой и подвяливают.

Сушат в тепловых сушилках при температуре не выше 35—40°С или на воздухе в тени, под навесом при хорошем проветривании.

Внешние признаки. Цельное сырье представляет собой цельные или разрезанные вдоль корневища длиной до 4 см, толщиной до 3 см, с рыхлой сердцевиной, часто полые, с поперечными пере­городками. От корневища со всех сторон отходят многочисленные тонкие придаточные корни, иногда подземные побеги — столоны. Корни часто отделены от корневища; они гладкие, ломкие, раз­личной длины, толщиной до 3 мм. Цвет корневища и корней снаружи желтовато-коричневый, на изломе — от бледно-желтого до коричневого. Запах сильный, специфичный. Вкус пряный, сладковато-горький.

Микроскопия. Часто вытяну­тые в сосочки эпидермальные клетки; гиподерма с каплями эфирного масла; паренхимные клетки коры, заполненные 2—5 слож­ными крахмальными зернами; эндо­дерма с радиально утолщенными стенками.

Использование. Применяют корневища с корнями валерианы в виде настоя, настойки, экстракта как седативное средство при нервном возбуждении, бессоннице, голо­вных болях, неврастении, климактерическом синдроме, вегето­неврозах, неврозах сердечно-сосудистой системы, для профи­лактики и лечения ранних стадий стенокардии, гипертониче­ской болезни, при спазмах коронарных сосудов, желудка, ки­шечника, для лечения нейродермитов; они входят в состав ус­покоительного, желудочных и ветрогонных сборов.

ФАРМАКОЛОГИЯ

Микстура обладает седативным действием.

Магния сульфат – седативное, спазмолитическое и п/судорожное действие. П/судорожный эффект обусловлен не только непосредственным действием на ЦНС, но и вытеснением кальция в саркоплазматическом ретикулуме, а также действием на пресинаптическую мембрану и уменшением выделения медиаторов нервной системы – АХ.

Натрия бромид – успокаительное действие, усиливая процессы торможения в КБП, не влияет на процессы возбуждения. Применяют при невротических состояниях, неврозах.

Натрия бензоат – отхаркивающее при бронхитах.

АТЛ

Выписана сложная ЛФ для внутреннего применения, дозируемая ложками – микстура. В поставку отмеривают необходимое количество воды очищенной и растворяют в ней натрия бензоат, магния сульфат, натрия бромид, фильтруем во флакон для отпуска. Затем добавляем настойку валерианы (70%), настойка мяты (90%). Укупориваем. Этикетка «Внутреннее», «Микстура».

ППК:

Aqua purificata

Natrii benzoas

Magnesii sulfas

Natrii bromidum

T-ra Valerianae

T-ra Menthae

ЗТЛ

Приготовл.настоек.

Настойки – это спирто-водные извлечения ЛРС, полученные без нагревания и удаления экстрагента. Это прозрачные окрашенные жидкости обладающие вкусом и запахом растения из которых их готовили. Для их получения используют высушенный растительный материал, в некоторых случаях свежее сырье.

Методы: мацерация, мацерация с использованием турбоэкстракционной циркуляции экстрагентата, дробнная мацерация, перколяция, раствор густых и сухих экстрактов. Экстрагент – этанол (40-95%). Для настоек принято массо-объемное соотношение между сырьем и готовым продуктом. Для несильнодействующих – 1:5. Для сильнодействующих – 1:10.

Настойку мяты готовят методом дробной мацерации. Состав: листья Мяты — 50гр, масло Мяты – 50гр, Спирт 90% до 1л. Соотн – 1:20 (с учет.поглощ.экстраг.сырьем – 1:23). Исп.90% спирт, т.к.в лист.Мяты сод.эф.масла. 1:20 для расч.сырья, 1:23 – для расчета экстрагента.

mсырья=Vнаст/20,

Vспитрта=mсырья*23,

исп.96%спирт (т.к.учет) mспирта=Р*в/а,

где р-mспирта нужн.конц.(экстраг – 90%сп.), в-массов.доля. нужн конц.%, а – массов.доля 96% сп. Р=Vэкстр-та*плотн.90%. V(96%)=mсп/плотн.96%. Vводы=р-mсп.

В перклол.загруж.сырье (лист.Мяты).Экстр-т делим на 3-4 части и послед.наст.сырье в 1части экстраг, затем во 2,3 и 4.Кажд.раз слив.вытяжк. время наст.подбир.индивид, в завис.от раст.матер. Затем отстаив.получ.извлеч.в теч.неск.дней в холод-ке. В период отстаив.коагулир.и выпад.в осад.многие ВМС, разл.механич.прим. Далее фильтр.ч/з друк-фильтр. Проверка кач. по содерж.экстр.в-в, регламентир.тяж.мет. (не более 0,001%). Если кол-во ДВ ­установл.предела их разбавл.добавл.чист.экстр-та или более слаб.наст-ой. При сод-ии ДВ нормы, укрепл.добавл.более конц.наст-ки. Сод.этанола устанавл.по tкип.или методом дестил.с послед.опред.плотн.отгона пикнометром. Мятн.масло добавл.после пригот.наст. Хр.в хор.закр.бут., в защ.от света месте. На свету мног.наст.мен.цв. Цв.светлеет. Хран.при t=15 не  8, во избеж.образ.осадка. С теч.врем.осадки м.появ.и при соблюд.правил хранен.-наст.стареют. Это связ.с измен.раств-ти БАВ и образ.нераств.соед. в рез-те взаимод.вещ-в. На образ.осад.оказ.влиян.налич.ферм-в,t-режим и т.д. Наст.с осад.отфильтр.и воновь стандартиз. В случ.соотв. ч.пок.треб.ГОСТа их разреш.прим.

1. Мерник д/воды

2. Мерник д/спирта

3. мерник д/вод-сп.смеси

4. Перколятор

5. Сборник д/получ.жидк.

6. Друк-фильтр

7. сборник д/гот. прод.

8. Мерник д/масла мятн.

Полн.анал-з субст. кофф.НБ.

Получ:

Кач.анал-з

Колич.опред.

БИЛЕТ №3

Rp.: Reserpini сп. А

Barbitali- natrii сп. Б

Dibasoli сп. Б

Hypothyazidi (Dichlothyazidi) сп. Б

ФАРМХИМИЯ

Резерпин (l-резерпин)

В основе структуры резерпина лежит йохимбан:

11,17-диметокси-15-карбометокси-18(3’,4’,5’-триметоксибеноилокси)-аллойохимбан. или

3, 4, 5-Триметоксибензоат метилрезерпата.

A, B – индол

С, D – дегидрохинолизидин

D, E – гидрированный изохинолин

E – циклогексан

Резерпин – левовращающий изомер.

Описание: белый кристаллический порошок с желтоватым оттенком, без запаха, не обладает горьким вкусом.

Подлинность:

1) С раствором ванилина в к. HCl  розовое окрашивание. Реакцию проводят капельным путем.

2) Раствор препарата + H₂SO₄ + NaNO₂  зеленая флюорисценция. Это самая специфическая реакция:

3) С хлорной водой  пурпурное окрашивание

4) С H₂O₂  желто-сиреневое окрашивание

5) С KMnO₄  темнолиловое

6) Щелочной гидролиз:

Количественное определение:

1. Неводное титрование. Основано на основных свойствах атома азота в 4 положении. f=1

Растворяют в безводной уксусной кислоте и титруют раствором хлорнрй кислоты:

2) Ацидиметрия в спиртовой среде. Титрант 0,1 М HCl. Титрование происходит также по 4 атому азоата. Индикатор МК. f=1

Барбитал – натрий:

5,5-Диэтилбарбитурат натрия

Белый кристаллический порошок без запаха, горького вкуса, ЛР в воде, МР в спирте, ПНР в эфире.

Подлинность:

Количественное определение: ацидиметрия. Титрант HCl, Ind.: метиловый оранжевый, титруют до розового окрашивания.

Гипотиазид (Дихлотиазид) – 6-хлор-7-сульфамоил-3,4-дигидро-1,2,4-бензотиадиазин-1,1-диокись

Дибазол – 2-бензилбензимидазола гидрохлорид

Белый кристаллический порошок, гигроскопичен. ТР в воде и х/форме, ЛР в спирте, МР в ацетоне, ПНР в эфире.

Подлинность:

1) на хлориды

Количественное определение:

метод Фольгарда:

Осадок отфильтровывают и обрабатывают HNO₃ при нагревании:

AgNO₃ оттитровывают роданометрически:

AgNO₃ + NH₄SCN AgSCN + NH₄NO₃

NH₄SCN + FeNH₄(SO₄)₂Fe(SCN)₃ кроваво-красный

What, How to Balance & FAQs —

Автор Tuluma Das

HCl — это кислота, а MgSO ₄ — это соль. Давайте представим, как они реагируют друг на друга.

Химическая формула соляной кислоты – HCl, а сульфата магния – MgSO ₄ . HCl представляет собой водный раствор газообразного хлористого водорода, который выглядит как бесцветная жидкость. Соль MgSO ₄ состоит из катиона Mg ²⁺ и аниона SO ₄ ^2- (сульфат). Это водорастворимое кристаллическое твердое вещество.

Здесь мы поговорим обо всех необходимых аспектах реакции между HCl и MgSO4, таких как продукты, балансировка уравнения, характер реакции и т. д.

Что является продуктом HCl и MgSO ₄

Продуктами реакции HCl + MgSO ₄ являются хлорид магния (химическая формула MgCl ₂ ) и серная кислота (H ₂ SO ₄ ). Реакция показана ниже.

HCl (aq) + Mgso ₄ (aq) = Mgcl ₂ (aq) + H ₂ SO ₄ (AQ)

Какой тип реакции является HCl + Mgso ₄ 69 .

Тип реакции HCl + MgSO ₄ реакция замещения.

Как сбалансировать HCl + MgSO ₄

Несбалансированное уравнение реакции HCl + MgSO ₄ IS

HCl (aq) + Mgso ₄ (aq) = Mgcl ₂ (aq) + h ₂ SO ₄ (aq)

Следующие шаги должны быть выполнены. чтобы получить сбалансированное уравнение

• Подсчитайте количество атомов каждого элемента на стороне реагента и на стороне продукта.
• Количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым на стороне реагента и продукта.
• Если это не одно и то же, мы должны умножить формулу на наименьшую возможную цифру.
• Здесь количество атомов H и Cl неодинаково с обеих сторон, а количество Mg, S и O одинаково с обеих сторон.
• Чтобы количество атомов H и Cl было одинаковым с обеих сторон, мы умножим HCl на 2 в левой части.

Сбалансированное уравнение:

2HCl (водн.) + MgSO ₄ (aq) = mgcl ₂ (aq) + h ₂ So ₄ (aq)

Hcl + Mgso ₄ Титровая

Тит поскольку он не подпадает ни под одну категорию методов титрования. В основном существует четыре типа титрования; кислотно-щелочной, окислительно-восстановительный, прецизионный и комплексонометрический.

HCl + MgSO ₄ результирующее ионное уравнение

Полная реакция выглядит следующим образом

2H ⁺ (aq) + 2Cl ^— (aq) + Mg ²⁺ (aq) + SO ₄ ^2- (aq) = Mg ²⁺ (AQ) + + + MG ²⁺ (AQ) +. 2Cl ^– (водн. ) + 2H ⁺ (водн.) + SO ₄ ^2- (водн.)

Поскольку все ионы являются ионами-спектаторами, чистой реакции нет. Мы должны написать полное ионное уравнение, прежде чем писать итоговое ионное уравнение. В нем участвуют ионы-спектаторы, которые мы можем получить, ионизируя все растворимые ионные соединения в соответствующие катионы и анионы.

HCl + MgSO ₄ сопряженные пары

Для реакции HCl + MgSO ₄ сопряженное основание HCl 014 – 9 0 Cl14 – 9 0 Для MgSO ₄ сопряженная пара невозможна. Сопряженные пары (также называемые сопряженными кислотно-основными парами) отличаются друг от друга наличием или отсутствием протона.

HCl + MgSO ₄ межмолекулярные силы

• В HCl присутствуют две межмолекулярные силы; диполь-дипольная и лондоновская дисперсионные силы, из которых преобладает первая, так как HCl является полярной молекулой.
• В MgSO ₄ присутствуют три межмолекулярные силы; Ионная, диполь-дипольная и лондоновская дисперсия, из которых преобладает первая, так как MgSO ₄ является ионной молекулой.

HCl + MgSO ₄ энтальпия реакции

Значение энтальпии реакции для реакции HCl + MgSO ₄ составляет около -87,3 кДж/моль. Энтальпию реакции рассчитывают, взяв разность между энтальпиями образования продуктов MgCl ₂ и H ₂ SO ₄ и энтальпией образования реагентов HCl и MgSO ₄ .

Is HCl + MgSO ₄ буферный раствор

В реакции HCl + MgSO ₄ ,

0 ,

0Смесь HCl и MgSO ₄ не может образовывать буферный раствор. Буферный раствор образуется между слабой кислотой и сопряженным с ней основанием или наоборот. Здесь HCl является сильной кислотой, а в MgSO ₄ ион сульфата не является сопряженным основанием HCl.

Is HCl + MgSO ₄ полная реакция

HCl + MgSO ₄ полная реакция как после образования продуктов0005 2 SO ₄ , дальнейшая реакция невозможна.

Is HCl + MgSO ₄ экзотермическая или эндотермическая реакция

HCl + MgSO ₄ 9002

Is HCl + MgSO ₄ окислительно-восстановительная реакция

HCl + MgSO ₄ не является окислительно-восстановительной реакцией, т.к. молекулы продукта.

Is HCl + MgSO ₄ реакция осаждения

HCl + MgSO ₄ не является реакцией осаждения. Продукт MgCl ₂  растворим в воде, и осаждение не происходит.

IS HCL + MGSO ₄ Обратимая или необратимая реакция

HCL + MGSO ₄ Реакция — неверная реакция.

IS HCL + MGSO ₄ Реакция смещения

HCL + MGSO _{4 . Двух. молекулы.}

Заключение

В заключение можно сказать, что при реакции соляной кислоты с сульфатом магния хлорид-ион соляной кислоты вытесняет сульфат-ион сульфата магния с образованием хлорида магния и серной кислоты в качестве продуктов. Хлорид магния — это соль, а серная кислота — это кислота.

Оценка динамики жидкости у матери во время токолитической терапии ритодрина гидрохлоридом и сульфатом магния

. 1992 г., сен; 167 (3): 758-65.

doi: 10.1016/s0002-9378(11)91585-3.

Б А Армсон ¹ , P Samuels, F Miller, J Verbalis, EK Main

принадлежность

• ¹ Отделение акушерства и гинекологии, Больница Пенсильванского университета, Филадельфия.

• PMID: 1530035
• DOI: 10.1016/s0002-9378(11)91585-3

Б. А. Армсон и др. Am J Obstet Gynecol. 1992 сент.

. 1992 г., сен; 167 (3): 758-65.

doi: 10.1016/s0002-9378(11)91585-3.

Авторы

Б А Армсон ¹ , П. Самуэльс, Ф. Миллер, Дж. Вербалис, Э. К. Мейн

принадлежность

• ¹ Отделение акушерства и гинекологии, больница Пенсильванского университета, Филадельфия.

• PMID: 1530035
• DOI: 10.1016/s0002-9378(11)91585-3

Абстрактный

Цель: Цель исследования состояла в наблюдении и сравнении эффектов гидрохлорида ритодрина и сульфата магния на динамику материнской жидкости.

Дизайн исследования: Четырнадцать женщин с преждевременными родами были проспективно обследованы во время токолитической терапии либо ритодрина гидрохлоридом, либо сульфатом магния. Сердечно-сосудистые и почечные эффекты инфузии кристаллоидов перед лечением сравнивали с теми, которые наблюдались во время токолитической терапии. Профильный анализ и повторные измерения дисперсии использовались для анализа данных.

Полученные результаты: Гидрохлорид ритодрина был связан со снижением коллоидно-осмотического давления, гематокрита и белков сыворотки, а также с увеличением частоты сердечных сокращений матери и плода. Уровни аргинин-вазопрессина повышались в течение первых 2 часов терапии, затем возвращались к исходному уровню. Экскреция натрия снижена, отмечается задержка жидкости. Внутривенное введение сульфата магния также приводило к снижению коллоидно-осмотического давления, но гематокрит, концентрация сывороточного белка, аргинин-вазопрессин, частота сердечных сокращений матери и плода и среднее артериальное давление были минимальными. Экскреция натрия увеличивалась до максимума через 6–8 часов лечения, а затем возвращалась к исходному уровню. Положительный баланс жидкости также был отмечен у пациентов, получавших сульфат магния, но в меньшей степени, чем у пациентов, получавших ритодрин.

Выводы: Задержка натрия, по-видимому, является основной причиной увеличения объема плазмы у пациентов, получавших ритодрин, тогда как увеличение объема при терапии сульфатом магния, вероятно, связано с внутривенной гипергидратацией. При отсутствии факторов риска повреждения мембраны легочных капилляров имеющиеся данные подтверждают, что объемная перегрузка является основным механизмом отека легких во время токолитической терапии.

Похожие статьи

• Дополнительная инфузия сульфата магния не влияет на метаболические изменения, связанные с токолизом ритодрина.

  Фергюсон Дж. Э. 2-й, Холбрук Р. Х. младший, Стивенсон Д. К., Хенсли П. А., Креденцер Д. Ferguson JE 2nd, et al. Am J Obstet Gynecol. 1987 г., январь; 156 (1): 103-7. doi: 10.1016/0002-9378(87)

  -8. Am J Obstet Gynecol. 1987. PMID: 3541613 Клиническое испытание.

• Сульфат магния и гидрохлорид ритодрина: рандомизированное сравнение.

  Холландер Д.И., Нагей Д.А., Пупкин М.Ю. Холландер Д.И. и соавт. Am J Obstet Gynecol. 1987 март; 156 (3): 631-7. doi: 10.1016/0002-9378(87)-4. Am J Obstet Gynecol. 1987. PMID: 3548382 Клиническое испытание.

• Эффективность комбинированного введения сульфата магния и ритодрина при лечении преждевременных родов.

  Hatjis CG, Swain M, Nelson LH, Meis PJ, Ernest JM. Hatjis CG, et al. Акушерство Гинекол. 1987 март; 69 (3 часть 1): 317-22. Акушерство Гинекол. 1987. PMID: 3822278 Клиническое испытание.

• Комбинация токолитиков для предотвращения преждевременных родов.

  Vogel JP, Nardin JM, Dowswell T, West HM, Oladapo OT. Фогель Дж. П. и соавт. Cochrane Database Syst Rev. 2014 Jul 11;(7):CD006169. doi: 10.1002/14651858.CD006169.pub2. Кокрановская система базы данных, ред. 2014 г. PMID: 25010869 Обзор.

• Различные схемы лечения сульфатом магния при токолизе у женщин при преждевременных родах.

  McNamara HC, Crowther CA, Brown J. Макнамара Х.К. и др. Cochrane Database Syst Rev. 2015 Dec 14;2015(12):CD011200. doi: 10.1002/14651858.CD011200.