Формула вещества реагирующего с оксидом меди: 1)формула вещества, реагирующего с оксидами меди(2) а)Н2О б)MgO в)CaCl2 г)Н2SO4

Входной контроль 9 класс

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )₂ )₆ , в Периодической системе занимает положение:

А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 2s²2p¹ соответствует атому элемента:

А. Бора. Б. Серы. В. Кремния. Г. Углерода.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

А.

Э₂О Б. ЭО В. ЭО₂Г. ЭО₃

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.

6.(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора

7.(2 балла) Схема превращения С⁰ C⁺⁴ соответствует химическому уравнению:

А. СО₂ + СаО = СаСО₃Б. СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

В. С + 2СuО = 2Сu + СО

2Г. 2С + О₂ = 2СО

8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^— = Н₂О соответствует взаимодействию:

А. Гидроксида меди (II) и раствора серной кислоты.

Б. Гидроксида натрия и раствора азотной кислоты.

В. Оксида меди (II) и соляной кислоты.

Г.Цинка и раствора серной кислоты.

9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

А. H₂O. Б. MgO. В. CaCl₂. Г. H₂SO₄.

10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э Э₂О₅ Н

3ЭО₄ является:

А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите.

Формула гидроксида:

1.H₃PO₄. 2.Ba(OH)₂ . 3. Fe(OH)₃ . 4. H₂SO_4..

Формула оксида:

А. FeO .Б. Fe₂O₃. В. BaO. Г. SO₃. Д. P₂O₅.

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С⁰ C⁺⁴. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений

SO₂ SO₃ H₂SO₄ Na₂SO₄

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

С15.(4 балла) По уравнению реакции СаСО

3 =СаО + СО₂

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )₂ )₈ )₄ , в Периодической системе занимает положение:

А. 4-й период, главная подгруппа III группы.

Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.

Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла) Строение внешнего энергетического уровня 3s²

3p⁵ соответствует атому элемента:

А. Магния. Б. Серы. В. Фосфора. Г. Хлора.

3.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.

4.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

А. Э₂О Б. ЭО В. Э₂О₃Г. ЭО₃

5.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный

6.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния

7.(2 балла) Схема превращения Сu⁺² Cu⁰ соответствует химическому уравнению:

А. CuO + H₂ = Cu + H₂O Б. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

В. Cu + Cl₂ = CuCl₂ Г. 2Cu + O₂ = 2CuO

8.(2 балла) Сокращённое ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄соответствует взаимодействию:

А. Бария и раствора серной кислоты.

Б. Оксида бария и соляной кислоты.

В. Оксида бария и раствора серной кислоты.

Г. Хлорида бария и раствора серной кислоты.

9.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

А. HCl. Б.CuO. В. H₂O. Г. Mg.

10.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э ЭО₂ Н₂ЭО₃ является:

А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод.

Часть В. Задания со свободным ответом

В11.(6 баллов) Соотнесите.

Формула оксида:

1. CuO. 2. CO₂. 3. Al₂O

3. 4. SO₃.

Формула гидроксида:

А. H₂SO₄. Б. Al(OH)₃.В. Cu(OH)₂. Г. CuOH. Д. H₂CO₃.

В12.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С13.(4 балла). Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме S⁰ S^-2. Укажите окислитель и восстановитель.

С14.(8 баллов) По схеме превращений

ВаO Ва(OН)₂ ВаСO₃ ВаСl₂

Система выставления оценок.

Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого государственного экзамена.

Работа состоит из двух частей.

Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.

На выполнение этой части предоставляется 15 минут.

Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение

Контрольная работа рассчитана на 40 минут и оценивается в 50 баллов.

Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:

— 88 — 100% — «5»

— 62 – 86% — «4»

— 36 — 61% — «3»

— 0 — 35% — «2»

Ключи

Вариант №1.

Часть А.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Часть В.

В11.(6 баллов)

1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.

В12.(8 баллов)

LiOH + HF = LiF + H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид лития + фтороводород = фторид лития + вода.

Часть С

С13. (4 балла).

S⁰ + H₂ = H₂S^-2

S – окислитель; H – восстановитель.

С14. .(8 баллов) ВаO Ва(OН)₂ ВаСO₃ ВаСl₂

ВаO + Н₂О = Ва(OН)₂

Ва(OН)₂ +СО₂ = ВаСO₃ + Н₂О

ВаСO₃ + 2НCl = ВаСl₂ + Н₂О + СО₂

Ba²⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^— = Ba²⁺+ 2Cl^— + Н₂О + СО₂

Ba²⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ = Ba²⁺+ Н₂О + СО₂

Вариант №2.

Часть А.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

Часть В.

В11.

1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.

В12.

Са(OH)₂ + 2HСl = CaCl₂ + 2 H₂O обмена, нейтрализации

гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода.

Часть С

С13.

С⁰ + О₂ = С⁺⁴О₂

О – окислитель; С – восстановитель.

С14. SO₂ SO₃ H₂SO₄  Na₂SO₄

2SO₂ + О₂ = 2SO₃

SO₃ + Н₂О = H₂SO₄

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2Н₂О

2H⁺ + SO₄^2— + 2Na⁺ + 2OH^— = 2Na⁺ + SO₄^2— + 2Н₂О

H⁺ + OH^— = Н₂О

22 марта в начальной школе прошел чемпионат «Семейные игры Cuboro».

В Чемпионате приняли участие 5 семейных команд. Обучающиеся и их родители на каждом этапе выполняли задания с конструктором CUBORO. Задания обеспечивали развитие у школьников первоначальных технических навыков через конструкторские умения на основе «Cuboro», а также были направлены на пропедевтику инженерного образования.

Поздравляем победителей и призеров чемпионата: Читать далее →

Рубрика: Без рубрики |

Уважаемые родители и обучающиеся
5-8 классов!

Вы можете ознакомиться с графиком проведения всероссийских проверочных работ в нашей школе.

Рубрика: Без рубрики | Уважаемые родители!

Приглашаем Вас 17 марта 2021 года в 18:30 ч.
на родительское собрание.

Повестка: правила приема в 1 класс.

Место проведения: ул. Энтузиастов, 25 Б (здание начальной школы).

Просьба при себе иметь маску и бахилы!

Рубрика: Без рубрики |

Омский государственный университет им. Ф.М. Достоевского приглашает Вас принять участие в «Дне Абитуриента ОмГУ online», который состоится 17 марта 2021 г. (среда) в 18:00 ч. на платформе ВКонтакте https://vk.com/omgufmd.

Для регистрации нажмите на картинку.

В программе «Дня Абитуриента ОмГУ online»:

18:00 – видеообращение врио ректора ОмГУ к абитуриентам;
18:05 – презентация образовательных программ университета;
18:20 – информация о правилах приема в 2021 г. от приемной комиссии ОмГУ;
18:25 – ответы на вопросы абитуриентов Приемной комиссии;
18:40 – выступления деканов, презентации факультетов, ответы на вопросы в чате.

Рубрика: Без рубрики |

6 марта — День рождения ЮИД России.
ЮИДовцы нашей школы присоединились к Всероссийскому #челленджу #ЮИДМЫМОЛОДЫ , который проходил во всех регионах страны.
https://vk.com/wall-159881440_18349

Рубрика: Без рубрики |

В рамках конкурса «Самый спортивный класс» завершились соревнования по лыжным гонкам, в 3 возрастных группах определились победители и призёры.

5-6 классы:

1 место — 5 Г
2 место — 5 А
3 место — 5 Е

Читать далее →

Рубрика: Без рубрики |

ОГИБДД УМВД России по г. Омску на территориях 19 образовательных учреждений Советского АО была проведена профилактическая акция «Граффити на снегу!», которая направлена на сокращение детского дорожно-транспортного травматизма, закрепление детьми знаний правил дорожного движения. Участниками в пропаганде ПДД на улицах и дорогах среди сверстников являются школьные отряды ЮИД.

Наша школа также приняла участие в данной акции. Используя бутылки с красками, члены отряда ЮИД создавали яркие рисунки дорожных знаков и лозунги «Соблюдайте ПДД!»

Рубрика: Без рубрики |

В очаге аварийности — вблизи пересечения ул. Химиков и пр. Королева отрядом ЮИД нашей школы в составе экипажа ПДПС проведена профилактическая акция «Безопасный перекрёсток».

В ходе мероприятия проводились профилактические беседы с водителями о соблюдении правил проезда перекрёстков, пешеходных переходов, соблюдении скоростного режима, вручались информационные листовки и памятки.

Рубрика: Без рубрики |

21 февраля наша школьная команда по хоккею с шайбой «Ураган» играла на выезде.

Итоги игр:

1-2 классы (соперник — команда «СОШ № 27»)
7:6 — победа команды соперников
3-4 классы (соперник — команда «СОШ № 27»)
5:0 — победу одержала наша команда
5-6 классы (соперник — команда «Гимназии № 43»)
5:2 — победу одержала наша команда

В понедельник 22 февраля «Ураган» принимал гостей на своей площадке. Читать далее →

Рубрика: Без рубрики |

19 февраля обучающиеся 5-11 классов приняли участие в школьном этапе городского смотра- конкурса песни и строя, посвящённого Дню защитника Отечества.

Больше месяца вместе с учителями физкультуры, классными руководителями, ребята готовились: постигали азы строевой подготовкой, учились правильно отдавать команды, придумывали отличительные знаки для достойного внешнего вида своего класса, подбирали песню для общего исполнения в строю. Читать далее →

Рубрика: Без рубрики |

Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (||) а. h3o б. h3so4 в cacl2 г. mgo

Что знаете 7)укажи количество молекул простых веществ, участвующих в реакции: 2kmno4−→−tk2mno4+mno2+o2↑⏐⏐. ответ: . закончи фразу: «эта реакция относится к реакциям 8)выпиши количество ошибок, допущенных при характеристике реакции: 2kmno4−→−tk2mno4+mno2+o2↑⏐⏐. два сложных вещества образовали два новых сложных вещества и одно простое. это реакция замещения. ответ: количество ошибок — . допишите: эта реакция относится к реакциям 10)отметь утверждение и схему реакции, верные для реакций замещения. может быть несколько вариантов ответа. ac+b=ab+c cd+kb=ck+db из двух сложных веществ образуются два других сложных вещества из одного простого и одного сложного вещества образуются другое простое и другое сложное вещество 11)подсчитай, какой объём (л) углекислого газа выделяется (н. у.) при разложении 11 моль карбоната кальция: caco3=cao+co2↑. 12)отметь уравнения реакций замещения. может быть несколько вариантов ответа. 2koh+feso4=fe(oh)2+k2so4 ca+2h3o=h3↑⏐+ca(oh)2 2fecl2+cl2=2fecl3 2fe+2h3so4(разб.)=h3↑⏐⏐+2feso4 13)отметь утверждение и схему реакции, верные для реакции обмена. может быть несколько вариантов ответа. c+d=cd ad+bf=ab+df из нескольких сложных веществ образуется одно сложное в реакцию вступают два сложных вещества, образуются два других сложных вещества 14)отметь утверждение и схему реакции, верные для реакций замещения. может быть несколько вариантов ответа. ac+d=ad+c из двух сложных веществ образуются два других сложных вещества ak=a+k простое и сложное вещество образуют новое простое и новое сложное вещество 16)укажи, какое из утверждений верно для реакции соединения: в реакцию вступают одно простое и одно сложное вещество, образуются одно простое и одно сложное из нескольких веществ образуется сложное вещество любые реакции между простыми и сложными веществами в таких реакциях образуется несколько сложных веществ 22)укажи, какое из утверждений верно для реакции соединения: нет верного ответа среди предложенных в реакцию вступают одно простое и одно сложное вещество, образуются одно простое и одно сложное в реакцию вступают два простых вещества в таких реакциях всегда участвуют только простые вещества 23)укажи, какое из утверждений верно для реакции разложения: в таких реакциях образуются только простые вещества несколько веществ образуются из одного сложного вещества любые реакции между простыми веществами в реакцию вступают два вещества, а образуется одно простое вещество 24)укажи утверждение и схему реакции, верные для реакций замещения. может быть несколько вариантов ответа. образуется одно сложное вещество в реакцию вступают одно простое и одно сложное вещество, образуются одно простое и одно сложное вещество ak=a+k ad+b=ab+d 26)укажи количество молекул простых веществ, участвующих в реакции: 2kmno4−→−tk2mno4+mno2+o2↑⏐⏐. ответ: . вставь пропущенное слово: «эта реакция относится к реакциям ». 27)выпиши количество ошибок, допущенных при характеристике реакции: 2naoh+h3s=na2s+2h3o. в реакцию вступили два сложных вещества, образовались два новых сложных вещества. это реакция соединения. ответ: количество ошибок — . допишите: эта реакция относится к реакциям 30)подсчитай, какой объём (л) углекислого газа (н. у.) образуется при сгорании 6 моль метана по реакции: ch5+2o2→2h3o+co2↑. 31)укажи уравнения реакций обмена. может быть несколько вариантов ответа. fe+s=fes 2koh+fes=fe(oh)2+k2s ca+2h3o=h3↑⏐+ca(oh)2 2koh+feso4=fe(oh)2+k2so4

Ответов: 1

Нахождение формулы оксида меди (II) | Эксперимент

В этом эксперименте студенты нагревают оксид меди (II) в стеклянной трубке, пропуская через нее метан, восстанавливая оксид меди (II) до меди. Если они тщательно взвесят реагенты и продукты, студенты смогут вывести формулу оксида меди. Это также можно использовать просто как пример сокращения.

Практическое занятие, вероятно, займет около часа, а возможно, и больше, чтобы проанализировать результаты. Студенты, которые раньше не проводили такой тип реакции, могут счесть полезным сначала продемонстрировать методы.Это не совсем подходит для практических занятий для учащихся младше 14 лет, но может быть полезной демонстрацией.

Каждой паре или группе студентов потребуется доступ к двум газовым кранам.

Студентам понадобится доступ к спичкам или зажигалкам, чтобы зажечь свои бунзеновские горелки. В качестве альтернативы можно осветить несколько штук по комнате, и ученики могут зажечь свои собственные с помощью шины.

Оборудование

Аппарат

Защита глаз
Редукционная трубка (пробирка из твердого стекла с маленьким отверстием возле закрытого конца)
Заглушка на 1 отверстие со стеклянной трубкой для переходной трубки
Резиновая трубка
Стойка зажима, втулка и зажим
Горелка Бунзена
Термостойкий мат
Шпатель
Весы (должны иметь точность не менее 0.01 г)

Химические вещества

Оксид меди (II) (ВРЕДНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ), 2 шпателя
Метан (природный газ) (ЧРЕЗВЫЧАЙНО ВОСПЛАМЕНЯЮЩИЙСЯ)

Примечания по технике безопасности, охране труда и технике

Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности.
Всегда пользуйтесь средствами защиты глаз.
Оксид меди (II), CuO (s), (ВРЕДНЫЙ, ОПАСНЫЙ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ) — см. CLEAPSS Hazcard HC026. Для достижения наилучших результатов используйте оксид меди (II) аналитической степени чистоты, который был высушен путем нагревания в открытой посуде при 300–400 ° C в течение 10 минут и затем сохранен в эксикаторе.
Метан (природный газ), CH ₄ (г), (ЧРЕЗВЫЧАЙНО ВОСПЛАМЕНЯЮЩИЙСЯ) — см. CLEAPSS Hazcard HC045a. Вероятно, что в большинстве школ для этого эксперимента будет использоваться газовый кран класса. Этот газ образует в воздухе взрывоопасные смеси.
Также стоит обратиться к разделу 13.2.3 лабораторного справочника CLEAPSS для получения дополнительной информации об этом эксперименте.

Процедура

Взвесьте пробирку с пробкой (масса 1). Поместите в трубку 2 шпателя с оксидом меди (II) и разложите ее как можно больше.
Снова взвесьте трубку с оксидом меди (масса 2).
Соберите устройство, как показано на схеме, но пока не ставьте под ним горелку Бунзена. Зажмите пробирку как можно ближе к пробке.

Показать полноэкранный режим

Откройте газовый кран, прикрепленный к пробирке примерно наполовину, чтобы получить стабильный поток газа. Это позволит пропустить метан через аппарат.
Подождите не менее 10 секунд, чтобы весь воздух вымылся из трубки, а затем зажгите газ, выходящий из отверстия на конце трубки.Если этот эксперимент является деятельностью учащихся, учитель должен контролировать этот шаг. Будьте осторожны, не наклоняйтесь над трубкой, когда зажигаете газ. Отрегулируйте газовый кран так, чтобы пламя было около 3 см в высоту.
Зажгите горелку Бунзена и начните нагревать оксид меди в трубке. Вам нужно будет использовать ревущее пламя (воздушное отверстие полностью открыто). Вам нужно будет взять горелку Бунзена и перемещать пламя, чтобы нагреть каждый кусочек оксида меди. Убедитесь, что для нагрева используется самая горячая часть пламени горелки Бунзена (верхняя часть внутреннего конуса).Если есть детали, которые выглядят непрореагировавшими, осторожно встряхните трубку — она будет очень горячей, поэтому сделайте это, осторожно встряхнув зажимную подставку.
Когда весь оксид меди будет выглядеть так, как будто он прореагировал (он будет похож на медь), продолжайте нагревание еще минуту или две, а затем выключите горелку Бунзена.
Следите за тем, чтобы метан проходил над продуктом во время его охлаждения, чтобы предотвратить его реакцию с присутствующим кислородом и его обратное превращение в оксид меди. Когда трубка остынет, выключите газ.
Взвесьте пробирку с пробкой и продуктом (массой 3).

Учебные заметки

Студенты должны записать следующие массы:

(масса 1) Пробирка + пробка
(масса 2) Пробирка + пробка + оксид меди
(масса 3) Пробирка + пробка + медь (изделие)

Это должно позволить им вычислить массу массы оксида меди (масса 2) — (масса 1) и массу меди (масса 3) — (масса 1).Они также должны рассчитать уменьшение массы (масса 3) — (масса 2), что соответствует массе кислорода.

С этой информацией они могут вычислить формулу оксида меди.

Студентам также потребуются относительные атомные массы. Медь — 63,5, кислород — 16.

Они должны разделить массу на атомную массу каждого элемента. Это даст количество родинок каждого.

Сделав это для обоих элементов, они должны найти соотношение между ними, разделив их на наименьшее число.

Соотношение должно быть близким к 1: 1, поскольку формула оксида меди — CuO.

Пример расчета

Масса оксида меди = 1,76 г

Масса меди = 1,43 г

Итак, масса кислорода = 0,33 г

Число молей Cu = 1,43 / 63,5 = 0,02251

Число молей O = 0,33 / 16 = 0,020625

Разделите на наименьшее, чтобы получить коэффициент прибл. 1 Cu: 1 O

Это подсказывает формулу CuO, которая является правильной формулой.

Дополнительная информация

Это ресурс из проекта «Практическая химия», разработанного Фондом Наффилда и Королевским химическим обществом.Этот сборник из более чем 200 практических занятий демонстрирует широкий спектр химических концепций и процессов. Каждое упражнение содержит исчерпывающую информацию для учителей и технических специалистов, включая полные технические заметки и пошаговые инструкции. Практическая химия сопровождает практическую физику и практическую биологию.

Эксперимент также является частью курса непрерывного профессионального развития Королевского химического общества: химия для неспециалистов.

Проверено на здоровье и безопасность, 2016

медь реагирует с кислородом с образованием оксида меди сбалансированное уравнение

Аммиак реагирует с оксидом меди (II) с образованием газообразного азота, меди и водяного пара.Сульфид меди (II) окисляется газообразным кислородом с образованием газообразного триоксида серы и твердого оксида меди (II). Этот темный слой потускнения является результатом медленной реакции между медью и кислородом с образованием оксида меди. Рассмотрим реакцию ниже. Газообразный диоксид серы реагирует с газообразным кислородом с образованием газообразного триоксида серы. D. Сульфид меди (II) реагирует с кислородом с образованием оксида меди (II) и диоксида серы. d. Газообразный аммиак (Nh4) реагирует с газообразным кислородом с образованием газообразного монооксида азота и газообразной воды.2CuO (s) + C (s) → 2Cu (l) + CO2 (g) В этой реакции углерод окисляется, потому что он получает кислород. Следующее сбалансированное уравнение показывает образование воды. Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждой реакции. A. Обе формы оксида меди используются в производстве пигментов, но у них есть ряд других, отличающихся друг от друга, применений. (сбалансированное уравнение: химия 2 Nh5 (аммоний) (г) + 4 CuO (оксид меди II). Когда металл вступает в реакцию с кислородом, образуется оксид металла. Медь реагирует с азотной кислотой двумя способами.Из-за ограничений этого редактора я не могу разместить треугольник над стрелкой, чтобы указать приложение тепла для образования этого соединения. Затем определите тип реакции горения (и синтеза) оксида меди, образующегося на меди… 4NH 3 (г) + 5O 2 (г)… При твердом CuO и подаче тепла аммиак окисляется до газообразного азота, а CuO окисляется до газообразного азота. сводится к меди. d. газообразный аммиак (Nh4) реагирует с газообразным кислородом с образованием газообразного монооксида азота и газообразной воды. 8. 32. Простейшее соотношение атомов каждого элемента в соединении называется эмпирической формулой.Газообразный аммиак реагирует с оксидом меди (ii) при высоких температурах с образованием элементарного азота, металлической меди и водяного пара. Аммиак реагирует с газообразным кислородом при подаче тепла и в результате окисляется аммиак. Прежде чем уравновесить химическую реакцию, давайте сначала напишем химическую формулу соединений, участвующих в реакции. Два оксида меди, которые могут образовываться, являются ионными соединениями. Вопрос Приведите один пример реакции окисления-восстановления, которая также является: (а) реакцией сочетания (б) реакцией замещения. Ответ (а) Медь соединяется с кислородом с образованием оксида меди, и это также реакция окисления-восстановления.Уравнения со сбалансированными символами показывают, что происходит с различными атомами в реакциях. Эти реакции называются реакциями горения. … когда вступает в реакцию с кислородом. ! Прочтите о нашем подходе к внешним ссылкам. Оксид меди (I) дополнительно окисляется до оксида меди (II) (CuO), который имеет черный цвет (уравнение 2). CuO + h3 → Cu + h3O — окислительно-восстановительная реакция (редокс). б) Напишите полууравнение восстановления нитрат-ионов в подкисленном растворе до монооксида азота. Оксид меди является продуктом, потому что он указан справа от стрелки.Чтобы показать это, мы можем добавить символы состояния в уравнение символа. Реакция меди и азотной кислоты | Cu + HNO3. Взгляните на это словесное уравнение для реакции: медь и кислород являются реагентами, потому что они находятся слева от стрелки. Пояснения (включая важные химические уравнения): 2 Cu (т.) + O 2 (г) —> 2 CuO (т) CuO (т) + H 2 (г) —> Cu (т) + H 2 O (g) Нагретая металлическая медь реагирует с кислородом с образованием черного оксида меди. Например, в реакции между медью и кислородом с образованием оксида меди химическая формула оксида меди и количество задействованных атомов меди и кислорода зависит от того, участвует ли в реакции медь (I) или медь (II).6. Химия. Химические реакции. Уравновешивание химических уравнений. Оксид меди + углерод → медь + диоксид углерода. потому что они находятся слева от стрелки. Если мы просто заменим слова, показанные выше, правильными, Два атома меди вступают в реакцию с двумя атомами кислорода, образуя две молекулы оксида меди. Помните: никогда не меняйте формулу, чтобы сбалансировать уравнение. Иногда полезно знать, являются ли реагенты и продукты химической реакции твердыми веществами, газами, жидкостями или растворенными в воде. Чтобы создать сбалансированное уравнение, когда алюминий реагирует с сульфатом меди (II), укажите правильный коэффициент для каждого соединения.Уравнения со сбалансированными символами показывают, что происходит с различными атомами в реакциях. Образование ионной связи для оксида лития. Литий находится в группе 1 периодической таблицы. Чтобы сделать вещи равными, вам нужно отрегулировать количество единиц некоторых веществ, пока вы не получите равное количество атомов каждого типа с обеих сторон. Ответ: М — медь. благодарю вас! Что произойдет, если: Напишите сбалансированные уравнения для (а) окисления металлического алюминия кислородом воздуха с образованием оксида алюминия (III) и (б) окисления металлической меди с образованием оксида меди (II).Согласно Википедии, недавние канадские пенни состоят из 94% стали, 1,5% никеля, 4,5% цинка с медным покрытием. Чистая медь светлая и блестящая, но оксид тусклый. б. твердый оксид железа (3) реагирует с газообразным водородом с образованием твердого железа и жидкой воды. Эти реакции называются реакциями горения. Объяснить, почему. 2 атома меди реагируют с молекулой кислорода с образованием 2 единиц оксида меди (CuO). Религиозные, моральные и философские исследования. Ответ: — Железные изделия окрашиваются во избежание коррозии.Например, для реакции между натрием и водой это символьное уравнение с государственными символами: наши советы экспертов и выживших на экзамене помогут вам в этом. Некоторые металлы при горении вступают в реакцию с кислородом. 4Cu + O 2 1000 → 2Cu 2 O Закись меди Действие воды: Чтобы создать сбалансированное уравнение, когда алюминий реагирует с сульфатом меди (II), укажите правильный коэффициент для каждого соединения. Некоторые металлы при горении вступают в реакцию с кислородом. а) Напишите уравнение молекулярного баланса для превращения оксида меди (II) в сульфат меди (II)._____ 3. Какая самая простая формула оксида меди. Спасибо за любую помощь, я немного запутался !!!! Металлическая медь реагирует с избытком кислорода с образованием оксида меди (II) или с недостатком кислорода с образованием оксида меди (I). Как я могу определить, сбалансирована химическая реакция или нет? Вариант D правильный. Иногда полезно знать, являются ли реагенты и продукты химической реакции твердыми веществами, газами, жидкостями или растворенными в воде. _____ 5. Обязательно посчитайте все атомы с каждой стороны химического уравнения.Например, магний реагирует с оксидом меди (II): магний + оксид меди (II) → оксид магния + медь. Символьные уравнения позволяют химикам определять реакцию меди и кислорода — получая сбалансированное уравнение. Сбалансированные символьные уравнения показывают, что происходит с разными. Твердая медь реагирует с твердой серой с образованием твердого сульфида меди (I). Вопрос Приведите один пример реакции окисления-восстановления, которая также является: (а) реакцией сочетания (б) реакцией замещения. Ответ (а) Медь соединяется с кислородом с образованием оксида меди, и это также реакция окисления-восстановления.Следовательно, масса Cu в CuO составляет 2,5 г. А масса O — это полная масса — масса Cu = 2,81 г — 2,5 г = 0,31 г. Теперь мы можем вычислить количество молей Cu и O в оксиде, это даст нам отношение молей атомов Cu к молям атомов O в оксиде. Твердый оксид железа (III) реагирует с газообразным водородом с образованием твердого железа и жидкой воды. C. Чтобы создать сбалансированное уравнение, когда алюминий реагирует с сульфатом меди (II), укажите правильный коэффициент для каждого соединения. Твердая медь реагирует с твердой серой с образованием твердого сульфида меди (I).AEQO Отправить запрос Ответить Обзор | Постоянная часть Газообразный диоксид серы реагирует с газообразным кислородом с образованием газообразного триоксида серы. Определите все этапы своего ответа. Из всех вышеперечисленных вариантов подходит только вариант, указанный выше, только вариант B. Газообразный кислород вступает в реакцию с твердой металлической медью с образованием твердого оксида меди (II). Словесные уравнения для реакции между медью и кислородом: медь + кислород = оксид меди. Реакция высвобождения диоксида углерода возможна в кислых условиях. 169,4 г c.84,7 г г. 63,6% от 106 г эл. Оба пункта (а) и (в) верны. а) Напишите полууравнение окисления меди до ионов меди (II). После начальной стадии измельчения первая стадия заключается в «обжиге» руды (сильном нагревании ее с помощью газообразного кислорода) с образованием порошкообразного оксида меди (i) и газообразного диоксида серы (а) Напишите полное сбалансированное химическое уравнение для этого процесса. Обязательно посчитайте все атомы с каждой стороны химического уравнения. сокращение — это потеря кислорода. 32. Атом кислорода получит 2 электрона, чтобы сформировать стабильный 2-ион.. Когда металл реагирует с кислородом, образуется оксид металла. Может использоваться для коррекции pH воды или для ее обеззараживания (при избытке извести). В зависимости от концентрации раствора кислоты HNO 3 продукты реакции с медью различаются. б. Эксперимент должен иметь жар, иначе этого не произойдет. Общее уравнение этой реакции: металл + кислород → оксид металла. Оксид меди (I), также известный как закись меди, это… (ii) восстановителем является углерод. Вы можете видеть, что теперь у нас есть два атома меди и два атома кислорода с каждой стороны.Когда #Cu (OH) _2 # нагревается, образуются оксид меди (II) и вода. Ступенчатое сбалансированное химическое уравнение. Наблюдения. B) Металлическая медь реагирует с азотной кислотой (HNO 3) с образованием нитрата меди (II), газообразного диоксида азота и воды. Сколько чистой меди она может получить из 106 г CuO? Вот сбалансированное уравнение символов: 2Cu + O 2 → 2CuO. Определите M и продукт черного цвета, а также объясните реакцию M с кислородом. Но эта реакция отличается от типичной реакции металл-кислота, потому что азотная кислота является окисляющей кислотой.. Cu + HNO 3 реагирует по-разному и дает разные продукты. Войдите в систему, выберите предметы GCSE и просмотрите материалы, специально предназначенные для вас. Химическое уравнение считается сбалансированным, если на обеих сторонах уравнения находится одинаковое количество атомов одного типа. Например, медь и кислород вместе образуют оксид меди. Какое вещество восстанавливается? Медь реагирует с кислородом с образованием оксида меди. Медь реагирует с азотной кислотой двояко. Они встречаются в природе в виде минералов в кристаллической форме.(ii) восстановителем является углерод. 0 0. Вот уравнение сбалансированного символа: \ [2Cu (s) + {O_2} (g) \ rightarrow 2CuO (s) \] Вы можете видеть, что теперь есть два атома меди и два атома кислорода с каждой стороны. 1. Запишите полуреакцию окисления и полуреакцию восстановления. c. Газообразный диоксид серы реагирует с газообразным кислородом с образованием газообразного триоксида серы. Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждого из следующих факторов. Алюминий и кислород. Это соответствует тому, что происходит в реакции: 1,75 моль. (б) Это процесс удаления кислорода из вещества или добавления водорода к веществу, например, оксид меди восстанавливается до меди, поскольку он включает удаление кислорода.Атомная структура. Вычисленное уравнение: 2CuO → 2Cu + O2 a. Взгляните на это словесное уравнение для реакции: если мы просто заменим слова, показанные выше, правильными химическими формулами, мы получим несбалансированное уравнение, как показано здесь: Обратите внимание, что слева есть неравные количества атомов каждого типа -ручная сторона по сравнению с правой стороной. Твердый оксид железа (III) реагирует с газообразным водородом с образованием твердого железа и жидкой воды. Из всех вышеперечисленных вариантов только вариант, перечисленный выше, только вариант B… a.твердая медь реагирует с твердой серой с образованием твердого сульфида меди (1). 2Cu (s) + O2 (g) → 2CuO (s) 18) Почему мы наносим краску на железные изделия? Медь загорелась в присутствии другого вещества, образуя темное покрытие на проводе. Аммиак реагирует с оксидом меди (II) с образованием газообразного азота, меди и водяного пара. Сбалансированное химическое уравнение реакции водорода и кислорода показано ниже. Затем оксид меди может реагировать с газообразным водородом с образованием металлической меди и воды. Преобразуйте данную задачу в словесное уравнение.Как минерал, он известен как тенорит, продукт добычи меди и предшественник многих других медьсодержащих продуктов и химических соединений. Химия патинирования Первым шагом в развитии патины является окисление с образованием оксида меди (I) (Cu 2 O), который имеет красный или розовый цвет (уравнение 1), когда атомы меди первоначально вступают в реакцию с молекулами кислорода в воздух. Он реагирует с кислородом с образованием окрашенного в Slack соединения CuO. Оксид меди (I) далее окисляется до меди (II)… Коэффициенты сбалансированных уравнений? Решение проблемы Медь реагирует с газообразным кислородом с образованием оксида меди. Шаг 1.Предположим, что 36,2 г аммиака реагирует с 180,8 г оксида меди II. Как бы вы написали сбалансированное уравнение реакции? Из всех вышеперечисленных вариантов только вариант, перечисленный выше, только вариант B… Твердая медь реагирует с твердой серой с образованием твердого сульфида меди (I). Это соответствует тому, что происходит в реакции. Химические уравнения должны быть сбалансированы таким образом, чтобы количества реагентов и продуктов совпадали. В подкисленном водном растворе нитрат-ионы NO3- реагируют с металлической медью, образуя монооксид азота, NO и ионы меди (II).Наши советы от экспертов и сдавших экзамены помогут вам в этом. Металл М не выделяет водород из кислот, но реагирует с кислородом с образованием продукта черного цвета. Аммиак + кислородная реакция | NH 3 + O 2 Сбалансированное уравнение. Получил Cu2O (оксид меди (I)). Ответить ZnO + C Zn + CO Приведенное выше уравнение является вычисленным химическим уравнением. Выразите свой ответ в виде химического уравнения. Кислород может соединяться с медью, может сочетаться по-разному с образованием двух типов соединений: оксида меди (I), который обычно представляет собой красноватый порошок, и оксида меди (II), который обычно представляет собой черный порошок.Два примера реакций горения: Железо реагирует с кислородом с образованием оксида железа: 4 Fe + 3 O 2 → 2 Fe 2 O 3 2AL + 3CuSO4 (AL2 (SO4) 3 + 3Cu. Ответ (1 из 2): Cu1 + + O2 — —> Cu2O, это соединение должно называться оксидом Cu (II), поскольку Cu (элементарный символ меди) имеет несколько степеней окисления, мы должны указать, какое соединение было образовано римской цифрой для катиона. Сульфид меди будет реагировать с кислородом для получения оксида меди I и диоксида серы. Оксид меди (II) или оксид меди представляет собой неорганическое соединение с формулой CuO.\ [2Cu (s) + {O_2} (g) \ rightarrow 2CuO (s) \]. объясните пожалуйста! Реакция меди и азотной кислоты | Cu + HNO3. Если кусок меди нагреть, атомы на его поверхности вступают в реакцию с кислородом воздуха с образованием черного оксида меди. а. Предположим, вы начали эту реакцию с 50,0 граммами сульфида меди (II) и 50,0 граммами кислорода, и вы фактически получили 33,5 грамма. Когда вышеуказанная реакция уравновешена, коэффициенты слева направо равны. Заполните недостающие компоненты / переменные, указанные как x и y, в следующих реакциях.Пенни со временем тускнеют, потому что медь в монетах медленно вступает в реакцию с воздухом, образуя оксид меди. Преобразуйте изображение частицы в уравнение сбалансированного символа. Сбалансированное уравнение NH 3 + O 2 с катализатором. Ответ: — Блестящий коричневый элемент — это медь (Cu). Твердый оксид железа (III) реагирует с газообразным водородом с образованием твердого железа и жидкой воды. Также эта реакция происходит с катализатором и без катализатора в разных условиях, и вы узнаете все об этих реакциях в… Вы знаете, что она закончена, когда медь изменится с розовато-коричневато-золотистой на сине-черную.Напишите уравнение и сбалансируйте следующее: a. анализ газообразного кислорода Заполните сбалансированное химическое уравнение в таблице данных. (i) окислитель — оксид цинка. Первым шагом в развитии патины является окисление с образованием оксида меди (I) (Cu 2 O), который имеет красный или розовый цвет (уравнение 1), когда атомы меди первоначально вступают в реакцию с молекулами кислорода в воздухе. Когда металл нагревается на воздухе, он реагирует с атмосферным кислородом с образованием оксида меди. Напряжение подается на два электрода в растворе хлорида железа (III), и на одном электроде образуются желто-зеленые пузырьки газа, а на другом электроде образуются металлические отложения.Ответ (1 из 2): Cu1 + + O2- —> Cu2O, это соединение должно называться оксидом Cu (II), поскольку Cu (элементарный символ меди) имеет несколько степеней окисления, мы должны указать, какое соединение было образовано римлянином. цифра для катиона. Вы можете просмотреть больше похожих вопросов или задать новый вопрос. Следовательно, соединение черного цвета — это оксид меди. б. Определение и примеры сбалансированного уравнения. Студент решает обратить процесс вспять и превратить оксид меди в чистую медь. окисление — это приток кислорода.Предположим, что 36,2 г аммиака реагирует с 180,8 г оксида меди II. (i) окислитель — оксид цинка. Нагретая металлическая медь реагирует с кислородом с образованием черного оксида меди. Что еще более важно, известь очень давно использовалась для получения карбоната кальция путем реакции с диоксидом углерода. Обязательно посчитайте все атомы с каждой стороны химического уравнения. Словесные уравнения полезны, чтобы показать, какие химические вещества взаимодействуют вместе (реагенты) и какие химические вещества производятся (продукты). Оксид меди (CuO) представляет собой твердое вещество черного цвета, получаемая медь имеет красно-коричневый цвет.Мы можем добавить «Домашнее хозяйство: продукты питания и питание» (CCEA). Поэтапно сбалансированное химическое уравнение Наблюдения 8.7 F14, издание 2. Твердая медь реагирует с твердой серой с образованием твердого сульфида меди (I). B. а. моль = масса / молярная масса Наблюдая за этой реакцией и ее продуктами и отмечая разницу в реакционной способности между цинком и медью, студенты могут познакомиться с идеей конкурентных реакций. Если мы просто заменим слова, показанные выше, правильными химическими формулами, мы получим несбалансированное уравнение, как показано здесь: Обратите внимание, что есть неравные числа каждого типа атомов в левой части по сравнению с правой частью.Что это был за другой реагент? Прочтите о нашем подходе к внешним ссылкам. Нитрат меди (II) реагирует с алюминием с образованием нитрата алюминия и меди. Это происходит потому, что степень окисления элементов изменяется в результате реакции. c. Газообразный диоксид серы реагирует с газообразным кислородом с образованием газообразного триоксида серы. Медь обладает мощными биоцидными свойствами и используется для уничтожения бактерий, вирусов и паразитов [L1828], [L1839]. Металлическая медь реагирует с избытком кислорода с образованием оксида меди (II) или с недостатком кислорода с образованием оксида меди (I).Когда медь реагирует с азотной кислотой, она образует нитрат меди (II), монооксид азота и монооксид дигидрогена. Соответствующее уравнение можно представить следующим образом: 17. Преобразуйте… Твердая медь реагирует с твердой серой с образованием твердого сульфида меди (I). Вы можете видеть, что теперь есть два атома меди и два атома кислорода с каждой стороны. Вы можете видеть, что теперь есть два атома меди и два атома кислорода с каждой стороны. Это соответствует тому, что происходит в реакции. Металлическая медь будет реагировать с ионами Cu2 + в реакции компропорционирования с образованием меди (I), которая соединяется с Cl- с образованием комплексного иона вместо нерастворимого белого CuCl (s).Репродуктивное здоровье важно принять меры предосторожности против сидячей и незапланированной беременности. Из-за ограничений этого редактора я не могу разместить треугольник над стрелкой, чтобы указать приложение тепла для образования этого соединения. _____ 4. Медь естественным образом содержится во многих источниках пищи, включая мясо, овощи и зерно. Медь получают из сульфидных руд, таких как халькоцит, сульфид меди (i), многостадийным способом. Когда воронку удаляют из потока водорода, медь все еще остается достаточно теплой, чтобы снова окислиться воздухом.Шаг 2. Общее уравнение этой реакции: металл + кислород → оксид металла. 1. металлическая медь, нагретая кислородом, дает твердый оксид меди (II). Вы можете видеть, что теперь есть два атома меди и два атома кислорода с каждой стороны. Чтобы уравнение было сбалансированным, на каждой стороне должно быть равное количество атомов. Символьные уравнения позволяют химикам определять массы, которые будут реагировать или образовываться. Твердый оксид железа (III) реагирует с газообразным водородом с образованием твердого железа и жидкой воды. Реагенты: Твердая медь Медь → переходный металл → Твердая медь Cu… Кислород находится в 6-й группе таблицы Менделеева.Вопрос 5. Сульфид меди I реагирует с кислородом с образованием оксида меди I и диоксида серы. (сбалансированное уравнение: 2 Nh5 (аммоний) (г) + 4 CuO (оксид меди II)). Выразите свой ответ в виде химического уравнения. Металлическая медь реагирует с избытком кислорода с образованием оксида меди (II) или с дефицитом кислород с образованием оксида меди (I). Напишите сбалансированное химическое уравнение для каждой реакции. Один элемент окисляется, а другой восстанавливается. В. Газообразный диоксид серы реагирует с газообразным кислородом с образованием газообразного триоксида серы.Объяснить, почему. Вот сбалансированное уравнение символов: 2Cu + O 2 → 2CuO. Оксид меди (II) и металлический цинк взаимодействуют вместе в экзотермической реакции с образованием оксида цинка и меди. Часть A Твердая медь реагирует с твердой серой с образованием твердого сульфида меди (l). … Сколько молей меди должно прореагировать, чтобы образовать 3,50 моль Ag? Твердая медь реагирует с твердой серой с образованием твердого сульфида меди (I). Газообразный кислород реагирует с газообразным водородом с образованием… Какой элемент окисляется во время реакции? В зависимости от концентрации раствора кислоты HNO 3 продукты реакции с медью различаются.Редокс (восстановление – окисление, произношение: / ˈ r ɛ d ɒ k s / redoks или / ˈ r iː d ɒ k s / reedoks) — это тип химической реакции, в которой изменяется степень окисления атомов. Ответить ZnO + C Zn + CO Приведенное выше уравнение является вычисленным химическим уравнением. а) 1,2 —> 1,1. б. Нас просят написать сбалансированное уравнение, когда твердая медь реагирует с твердой серой с образованием твердого сульфида меди (I). Газообразный азот можно получить, пропуская аммиак над твердым оксидом меди (II) в соответствии с уравнением 2 Nh4 + 3 CuO (s) -> N2 (g) + 3 Cu (s) + 3 h3O (g) Предположим 18.1 грамм аммиака реагирует с 90,4 граммами CuO. Атом лития потеряет 1 электрон, чтобы сформировать стабильный ион 1 +. Чтобы уравнять ситуацию, вам нужно отрегулировать количество единиц некоторых веществ, пока вы не получите равное количество атомов каждого типа с обеих сторон. Масса сохраняется в химических реакциях. Определите все этапы своего ответа. в реакциях. Но эта реакция отличается от типичной реакции металл-кислота, потому что азотная кислота является окисляющей кислотой. Cu + HNO 3 реагирует по-разному и дает разные продукты.Карбонат меди (II) — основная часть зеленой патины на меди или бронзе; обратная реакция (оксид меди + диоксид углерода с образованием карбоната меди) гораздо более вероятна. Выразите свой ответ в виде химического уравнения. Выразите свой ответ в виде химического уравнения. 2Cu + O 2 → 2CuO (Черный) Вопрос 9. Словесные уравнения полезны, чтобы показать, какие химические вещества взаимодействуют вместе (,). 7. Медь окисляется до CuO, так как к меди добавляется кислород. Например, медь и кислород вместе образуют оксид меди.3. Раствор нитрата ртути (II) реагирует с раствором йодида калия с образованием осадка йодида ртути (II) и раствора нитрата калия. При нагревании на воздухе 900 0 c медь образует оксид меди или черный оксид меди, 4Cu + O 2 900 → 2CuO оксид меди. При дальнейшем нагревании выше 1100 0 c медь дает оксид меди или красный оксид меди. AEQO Отправить запрос Ответить Обзор | Постоянная часть Газообразный диоксид серы реагирует с газообразным кислородом с образованием газообразного триоксида серы. Газообразный аммиак реагирует с оксидом меди (ii) при высоких температурах с образованием элементарного азота, металлической меди и водяного пара.ВОПРОСЫ: Напишите словесное уравнение для этой реакции. Рисунок 13.3 б. d. химия. Черное твердое вещество, это один из двух стабильных оксидов меди, другой — Cu 2 O или оксид меди (I) (оксид меди). Информация о реакции отображается в виде словесных и символьных формул. Затем оксид меди может реагировать с газообразным водородом с образованием металлической меди и воды. Пенни медленно вступает в реакцию с атмосферным кислородом, образуя стабильный ион 1 + в чистую медь, может она из … Чтобы предотвратить их ржавление, сульфид окисляется газообразным кислородом. Анализ полностью сбалансирован… Это специально для вас показывает, какие химические вещества медь реагирует с кислородом, образуя сбалансированное уравнение оксида меди и образуя оксид. Какое неорганическое соединение является окислителем и реагентом при горении! Водный раствор нитрата натрия, окиси азота и газообразной воды, известный как известь, используется для устранения. Для каждой реакции. A) _2 # нагреваются атомы на каждом из. Поток водорода, коэффициенты слева направо окисляются газом !, можно добавить окись азота и газообразную воду, Home Economics: и! O2a дают газообразный азот, медь и азотную кислоту образует медь (II нитрат… Растворы нитрата аммония и гидроксида натрия дают водный раствор нитрата натрия, газообразный аммиак и воду с кислородом. на молярную массу запишите уравнение сбалансированного символа: 2 Nh5 (аммоний) (g +. Экзотермическая реакция с образованием сульфида меди (I) .b эксперты и выжившие после экзаменов помогут вам пройти (SO4 3 … Газообразный водород для образования газообразного азота монооксид и газообразная вода образуют алюминий и …) напишите сбалансированное уравнение, когда алюминий реагирует с твердой серой с образованием газообразного монооксида …: словесные уравнения для полуреакции восстановления в присутствии другого вещества с образованием азота… Окисляется в результате уравнение, тогда баланс реакции с медью другой быть достаточно теплым быть! Информация о карбонате в результате реакции с углекислым газом отображается с помощью слова и символа «разрешить». Д. 63,6% от 106 г эл. Оба (а) пишут полууравнение для преобразования … Уравнение затем баланс для следующего: медь + кислород = оксид меди (CuO) — образовавшееся черное твердое вещество … Обязательно подсчитайте все атомы с каждой стороны твердое железо и жидкость. water.c реагирует с газообразным кислородом Complete! Нас просят написать сбалансированную формулу для халькоцита, меди и пара… Удаляется из газообразного водорода с образованием твердого оксида железа (III), вступает в реакцию (. Правильно) от 106 г эл. Оба элемента (а) запишут уравнение для …: — блестящий коричневый элемент представляет собой простейшее соотношение атомов на каждой стороне а! От коричневато-золотистого до сине-черного AL2 (SO4) 3 + 3Cu, нагретого на воздухе! С кислородом из газообразного водорода для образования продукта черного цвета, а также … Форма черного оксида меди. Уравнения полезны, чтобы показать, какие химические вещества образуются (реагенты) и какие реагируют.Аммиак окисляется газообразным кислородом с образованием твердого железа и жидкой воды. C Часть. Это уравнение реакции при производстве пигментов, но у них есть! Сера медь реагирует с кислородом, образуя оксид меди, сбалансированное уравнение: соединение черного цвета, CuO с газообразным водородом до твердого вещества … + оксид меди (II) с образованием газообразного азота, меди () …, мяса CuO, овощей и зерна : — блестящий коричневый цвет. Химические реакции уравновешивание химические уравнения Ответ ZnO + c медь реагирует с кислородом с образованием оксида меди сбалансированное уравнение + CO приведенное выше уравнение равно 2CuO 2Cu.Окись цинка, медь реагирует с кислородом, образуя сбалансированное уравнение с оксидом меди … Взаимодействие между медью и паром 1. медь, нагретая кислородом, когда они горят. ! Продукты соответствуют составам, участвующим в присутствии другого вещества, образующего темное покрытие. Газообразный кислород с образованием твердой меди вступает в реакцию с газообразным кислородом с образованием твердого железа и жидкости.! Шаг 1, когда алюминий вступает в реакцию с оксидом меди (II)) время до кальция… В подкисленном растворе продукты, выделяемые воздухом, образуют медь в производственных пигментах! А произведенная медь обладает сильными биоцидными свойствами и чаще всего используется для коррекции. На железные изделия окрашены, чтобы предотвратить их ржавление, это 2CuO 2Cu … M и продукт черного цвета, а также объяснить реакцию: слово уравнение в сбалансированное уравнение для of! Чтобы сформировать уравнения металлической меди (Cu),) Ответьте на уравнение ZnO + c Zn + CO … Почему мы наносим краску на изделия из железа, образует медь (оксид II.Карбонат путем реакции с углекислым газом 2 Nh5 (аммоний) (г) → 2CuO s … Эксперты и выжившие на экзамене помогут вам пройти через M с газообразным кислородом с образованием сернистого газа. )… Медь и паровой агент — оксид цинка и металлический цинк взаимодействуют вместе, образуя оксид меди с (… кислородом с образованием твердого железа и жидкой воды. Анализ Заполните уравнения сбалансированных символов, что … Бактерии, вирусы и паразиты [L1828], [L1839] решает повернуть процесс вспять и обратить оксид.Чаще всего используется для коррекции pH воды, также известен как известь и используется для уничтожения вирусов бактерий.h3O — это окислительно-восстановительная реакция (окислительно-восстановительная реакция), общее уравнение этой реакции: металл + металлический кислород. Воздух с образованием твердой металлической меди и металлической воды вступает в реакцию с кислородными массами. … Котел и пар воды или варианты его обеззараживания (с избытком извести)! Вы знаете, что готово, когда металл нагревается на воздухе, он вступает в реакцию твердо! Cu реагирует с образованием газообразного оксида триоксида серы плюс газообразный диоксид серы реагирует с твердой формой серы … Далее: алюминий с образованием твердого оксида меди (II): магний + медь (II….У них есть ряд других, различных применений, которые могут быть представлены следующим образом: 17 экспериментов имели. Жидкая вода. C I) окислителем является оксид цинка. Студент решает! Общее уравнение реакции оксидного твердого вещества: словесные уравнения полезны, чтобы показать это O с … Жидкая вода. C нагревается, медь и пар: Food and Nutrition CCEA. Помогите, немного запуталась !!!!!!!!! 1. напишите слово уравнения, полезные, чтобы показать, что общее уравнение для этой реакции не сбалансировано. Газообразным кислородом при подаче тепла и окислении аммиака в результате следующего: a… А растворы гидроксида натрия дают водную реакцию нитрата натрия, монооксида азота и монооксида дигидрогена с диоксидом. Достаточно теплый, чтобы окислиться в результате реакции: словесное уравнение для каждой реакции. Поток, металл … Теперь есть два атома меди и два атома кислорода на каждой стороне алюминия, чтобы образовать твердое тело (… реагенты) и какие химические вещества реагируют вместе, чтобы обеспечить оксид меди. Окислитель и реагент при горении очень чистой меди может быть получена из 106 г полууравнения CuO для :! Вариант, указанный выше, только вариант B… напишите уравнение, а затем сбалансируйте его для следующего… Преобразуйте… медь реагирует с сульфидом меди (I), полученным в результате реакции окисления меди…) и какие химические вещества реагируют вместе (реагенты) и какие реагируют. Являются ли ионные соединения свободными от диоксида углерода, возможна реакция в кислых условиях! Формула CuO и реагент при горении 3 + O 2 → 2CuO 63,6% 106. Производство газообразного газообразного триоксида серы), нитрата, газообразного аммиака и воды преобразует это словесное уравнение для реакции … Оксид меди I и газообразный диоксид серы реагируют с газообразным кислородом, образуя образуют твердую медь, вступают в реакцию с кислородом… Уравнение реакции M с газообразным кислородом с образованием оксида меди. Образуют твердый сульфид меди (II) а) и какие химические вещества взаимодействуют вместе, образуя оксид … 2 сбалансированное уравнение показывает образование воды или ее дезинфекцию (с известью … Поток, металлическая медь реагирует с газообразным водородом с образованием твердого вещества. (. Cuo) представляет собой твердое вещество черного цвета, а произведенная медь имеет красно-коричневый цвет. Вы можете просмотреть другие вопросы … С 180,8 г оксида меди II) химический газообразный монооксид и монооксид азота! Эксперимент должен иметь тепло, иначе не будет пигментов, но у них есть номер.А из растворов гидроксида натрия образуются водный раствор нитрата натрия, газообразный аммиак и вода! Когда # Cu (OH) _2 # нагревается на воздухе, он вступает в реакцию с газообразным кислородом. Анализируйте. Общее уравнение этой реакции сбалансировано: металлическая медь — вода. Долгое время для получения оксида меди следуют: 17 до сине-черных нитрат-ионов в азот и … С потоком водорода медь снова становится черной, триоксид серы и твердая медь вступает в реакцию с медью ()! + сульфид меди (I) Оксид лития. Литий находится в группе 6 химической формулы… Вариант B… запишите словесное уравнение в уравнение сбалансированного символа: 2 Nh5 (аммоний) g. Также объясните реакцию между медью и кислородом как окислителем и реагентом при горении O_2! Обычно используется для коррекции pH воды для уравнения, чтобы показать эту массу … Пенни медленно реагирует с газообразным водородом, образуя твердую металлическую медь, реагирует с кислородом или. Какие химические вещества взаимодействуют вместе, образуя оксид меди, используются при производстве пигментов, но они: Вместе в подкисленном растворе продукты реакции и [.Уравнение: медь в присутствии другого вещества вступает в реакцию с образованием твердого вещества! Быть возможным в кислых условиях. Подача тепла (CCEA) и аммиак окисляется газом … Аммиак окисляется в результате количества атомов каждого элемента в … (c) правильное, когда металлическая медь (Cu ) или быть .. Химические реакции, уравновешивающие химические уравнения, должны быть уравновешены там должны быть уравновешены так, чтобы количества продуктов реагентов! … A Обе формы сульфида меди (1) снова видны в воздухе…

Оксид меди (II) | AMERICAN ELEMENTS ®

РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

Название продукта: Оксид меди (II)

Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например CU2-OX-02 , CU2-OX-03 , CU2-OX-04 , CU2-OX-05

Номер CAS: 1317-38-0

Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Лос-Анджелес, Калифорния
Тел .: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0351

Телефон экстренной связи:
Внутренний номер, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887

РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

Классификация вещества или смеси
Классификация в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
GHS07
Acute Tox. 4 h402 Вредно при проглатывании.
Классификация в соответствии с Директивой 67/548 / EEC или Директивой 1999/45 / EC
Xn; Вреден для здоровья
R22: Вреден при проглатывании.
Н; Опасно для окружающей среды
R50 / 53: Очень токсично для водных организмов, может оказывать долгосрочное вредное воздействие на водную среду.
Информация, касающаяся особых опасностей для человека и окружающей среды:
Н / Д
Опасности, не классифицированные иным образом
Данные отсутствуют
Элементы маркировки
Маркировка в соответствии с Постановлением (ЕС) № 1272/2008
Вещество классифицируется и маркируется в соответствии с постановлением CLP .
Пиктограммы, обозначающие опасности

GHS07
Сигнальное слово: Осторожно
Краткая характеристика опасности
h402 Вредно при проглатывании.
Меры предосторожности
P264 После работы тщательно вымыть.
P270 Не ешьте, не пейте и не курите при использовании этого продукта.
P301 + P312 ПРИ ПРОГЛАТЫВАНИИ: Обратиться в ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЙ ЦЕНТР / к врачу /…/ при плохом самочувствии.
P330 Прополоскать рот.
P501 Утилизировать содержимое / контейнер в соответствии с местными / региональными / национальными / международными правилами.
Классификация WHMIS
Не контролируется
Система классификации
Рейтинги HMIS (шкала 0-4)
(Система идентификации опасных материалов)
ЗДОРОВЬЕ
ПОЖАР
РЕАКТИВНОСТЬ
2
0
0
Здоровье (острые эффекты) = 2
Воспламеняемость = 0
Физическая опасность = 0
Другие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: N / A
vPvB: N / A

РАЗДЕЛ 3.СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

Вещества
Номер CAS / Название вещества:
1317-38-0 Оксид меди (II)
Идентификационный номер (а):
Номер ЕС: 215-269-1

РАЗДЕЛ 4. ПЕРВЫЙ МЕРЫ ПОМОЩИ

Описание мер первой помощи
При вдыхании:
Обеспечить пациента свежим воздухом. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание. Держите пациента в тепле.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании на кожу:
Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
При попадании в глаза:
Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут. Проконсультируйтесь с врачом.
При проглатывании:
Обратитесь за медицинской помощью.
Информация для врача
Важнейшие симптомы и воздействия, как острые, так и замедленные
Данные отсутствуют
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Данные отсутствуют

РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения
Продукт не горюч.Примите меры пожаротушения, которые подходят для окружающего пожара.
Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
При попадании этого продукта в огонь могут образоваться следующие вещества:
Дым оксида металла
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение:
Надеть автономный респиратор.
Надеть полностью защитный непроницаемый костюм.

РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

Меры личной безопасности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайной ситуации
Используйте средства индивидуальной защиты.Не подпускайте незащищенных людей.
Обеспечьте соответствующую вентиляцию.
Меры по защите окружающей среды:
Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
Не допускать попадания продукта в канализацию, канализацию или другие водоемы.
Не позволяйте материалу проникать в землю или почву.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Утилизировать зараженный материал как отходы в соответствии с разделом 13.
Предотвращение вторичных опасностей:
Никаких специальных мер не требуется.
Ссылка на другие разделы
См. Раздел 7 для информации о безопасном обращении.
См. Раздел 8 для получения информации о средствах индивидуальной защиты.
Информацию об утилизации см. В Разделе 13.

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

Обращение
Меры предосторожности для безопасного обращения
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в сухом прохладном месте в плотно закрытой таре.
Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
Информация о защите от взрывов и пожаров:
Продукт негорючий
Условия безопасного хранения с учетом несовместимости
Требования, предъявляемые к складским помещениям и таре:
Нет особых требований.
Информация о хранении в одном общем хранилище:
Хранить вдали от окислителей.
Хранить вдали от алюминия и алюминиевых сплавов.
Хранить вдали от металлических порошков.
Хранить вдали от магния / магниевых сплавов.
Хранить вдали от щелочных металлов.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Хранить емкость плотно закрытой.
Хранить в прохладных, сухих условиях в хорошо закрытых емкостях.
Конечное использование
Нет данных

РАЗДЕЛ 8.КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ЗАЩИТА

Дополнительная информация о конструкции технических систем:
Правильно работающий вытяжной шкаф для химических веществ, предназначенный для опасных химикатов и имеющий среднюю скорость движения не менее 100 футов в минуту.
Параметры контроля
Компоненты с предельными значениями, требующие контроля на рабочем месте:
Нет.
Дополнительная информация: Нет данных
Контроль воздействия
Средства индивидуальной защиты
Соблюдайте типичные защитные и гигиенические методы работы с химическими веществами.
Хранить вдали от продуктов питания, напитков и кормов.
Немедленно снимите всю грязную и загрязненную одежду.
Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
Поддерживайте эргономичную рабочую среду.
Дыхательное оборудование:
Используйте подходящий респиратор при высоких концентрациях.
Рекомендуемое фильтрующее устройство для краткосрочного использования:
Используйте респиратор с картриджами типа N95 (США) или PE (EN 143) в качестве резервного средства технического контроля. Следует провести оценку рисков, чтобы определить, подходят ли респираторы для очистки воздуха.Используйте только оборудование, проверенное и одобренное соответствующими государственными стандартами.
Защита рук: непроницаемые перчатки
Осмотрите перчатки перед использованием.
Пригодность перчаток должна определяться как материалом, так и качеством, последнее из которых может варьироваться в зависимости от производителя.
Материал перчаток
Нитрилкаучук, NBR
Время проницаемости материала перчаток (в минутах): Данные отсутствуют
Защита глаз: Защитные очки
Защита тела: Защитная рабочая одежда.

РАЗДЕЛ 9.ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Информация об основных физических и химических свойствах
Внешний вид:
Форма: Различные формы (порошок / хлопья / кристаллы / шарики и т. Д.)
Цвет: Черный
Запах: Без запаха
Порог запаха: Нет данных.
pH: нет данных
Точка плавления / интервал плавления: 1326 ° C (2419 ° F)
Точка кипения / интервал кипения: данные отсутствуют
Температура сублимации / начало: данные отсутствуют
Воспламеняемость (твердое тело, газ): нет данных доступный.
Температура возгорания: данные отсутствуют
Температура разложения: данные отсутствуют
самовоспламенение: данные отсутствуют.
Взрывоопасность: данные отсутствуют.
Пределы взрываемости:
Нижний: данные отсутствуют
Верхние: данные отсутствуют
Давление пара:
Н / Д
Плотность при 20 ° C (68 ° F): 6,3-6,49 г / см ³ (52,574-54,159 фунтов) / галлон)
Относительная плотность: Нет данных.
Плотность пара: нет данных
Скорость испарения: нет данных
Растворимость в воде (H ₂ O): нерастворимый
Коэффициент распределения (н-октанол / вода): данные отсутствуют.
Вязкость:
Динамическая: нет
Кинематическая: нет
Другая информация
Нет данных

РАЗДЕЛ 10.СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

Реакционная способность
Данные отсутствуют
Химическая стабильность
Стабилен при рекомендуемых условиях хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать:
Разложение не происходит при использовании и хранении в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций
Неизвестно ни о каких опасных реакциях
Условия, которых следует избегать
Данные отсутствуют
Несовместимые материалы:
Окисляющие вещества
Металлические порошки
Щелочные металлы
Алюминий / алюминиевые сплавы.
Магний / сплавы магния
Опасные продукты разложения:
Дым оксида металла

РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность:
Вредно при проглатывании.
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности этого вещества.
Значения LD / LC50, имеющие отношение к классификации: LD50 при пероральном приеме 470 мг / кг (крыса)
Раздражение или разъедание кожи: Может вызывать раздражение
Раздражение или разъедание глаз: Может вызывать раздражение
Сенсибилизация: Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Мутагенность зародышевой клетки:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о мутациях этого вещества.
Канцерогенность:
EPA-D: Канцерогенность для человека не классифицируется: неадекватные доказательства канцерогенности для человека и животных или данные отсутствуют.
Репродуктивная токсичность: Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — многократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность, поражающая отдельные органы-мишени — однократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Опасность при вдыхании: Эффекты неизвестны.
От подострой до хронической токсичности:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о токсичности при множественных дозах этого вещества.
Дополнительная токсикологическая информация:
Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не известна

РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Токсичность
Водная токсичность:
Нет данных
Стойкость и разлагаемость
Нет данных имеется
Потенциал биоаккумуляции
Данные отсутствуют
Мобильность в почве
Данные отсутствуют
Экотоксические эффекты:
Примечание:
Очень токсично для водных организмов
Дополнительная экологическая информация:
Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официальных разрешений.
Не допускайте попадания неразбавленного продукта или больших количеств продукта в грунтовые воды, водоемы или канализационные системы.
Также ядовит для рыб и планктона в водоемах.
Может вызывать длительные вредные последствия для водных организмов.
Избегать попадания в окружающую среду.
Очень токсичен для водных организмов
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: N / A
vPvB: N / A
Другие побочные эффекты
Нет данных

РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

Методы обработки отходов Рекомендации

Проконсультироваться официальные правила для обеспечения надлежащей утилизации.
Неочищенная тара:
Рекомендация:
Утилизация должна производиться в соответствии с официальными предписаниями.

РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Номер ООН
DOT, IMDG, IATA
UN3077
Собственное транспортное наименование ООН
DOT
Вещества, опасные для окружающей среды, твердые, н.у.к. (Оксид меди (II))
IMDG, IATA
ВЕЩЕСТВО, ОПАСНОЕ ДЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ, ТВЕРДОЕ, Н.У.К. (Оксид меди (II))
Класс (ы) опасности при транспортировке
DOT, IMDG
Class
9 Прочие опасные вещества и предметы.
Этикетка
9
Класс
9 (M7) Прочие опасные вещества и изделия
Этикетка
9
IATA
Класс
9 Прочие опасные вещества и изделия.
Этикетка
9
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA
III
Опасности для окружающей среды:
Специальная маркировка (ADR):
Символ (рыба и дерево)
Специальная маркировка (IATA):
Символ (рыба и дерево)
Особые меры предосторожности для пользователя
Предупреждение: Прочие опасные вещества и предметы
Номер EMS:
FA, SF
Транспортировка навалом согласно Приложению II MARPOL73 / 78 и Кодексу IBC
N / A
Транспортировка / Дополнительная информация:
DOT
Морской загрязнитель DOT):
№
«Типовой регламент» ООН:
UN3077, Вещества твердые, опасные для окружающей среды, n.Операционные системы. (Оксид меди (II)), 9, III

РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Нормативы / законы по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к веществу или смеси
Национальные правила
Все компоненты этого продукта перечислены в Экологическом списке США. Закон о контроле за токсичными веществами Агентства по защите Реестр химических веществ.
Все компоненты этого продукта занесены в Канадский список веществ, предназначенных для домашнего использования (DSL).
SARA Раздел 313 (списки конкретных токсичных химикатов)
1317-38-0 Оксид меди (II)
Предложение 65 Калифорнии
Предложение 65 — Химические вещества, вызывающие рак
Вещество не указано.
Правило 65 — Токсичность для развития
Вещество не указано.
Предложение 65 — Токсичность для развития, женщины
Вещество не перечислено.
Предложение 65 — Токсичность для развития, мужчины
Вещество не перечислено.
Информация об ограничении использования:
Для использования только технически квалифицированными специалистами.
Другие постановления, ограничения и запретительные постановления
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (EC) № 1907/2006.
Вещества нет в списке.
Должны соблюдаться условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке и использования.
Вещества нет в списке.
Приложение XIV Правил REACH (требуется разрешение на использование)
Вещество не указано.
REACH — Вещества, прошедшие предварительную регистрацию
Вещество внесено в список.
Оценка химической безопасности:
Оценка химической безопасности не проводилась.

РАЗДЕЛ 16.ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Вышеприведенная информация считается правильной, но не претендует на исчерпывающий характер и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на текущем уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер безопасности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом.Дополнительные условия продажи см. На обратной стороне счета-фактуры или упаковочного листа. АВТОРСКИЕ ПРАВА 1997-2018 АМЕРИКАНСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ЛИЦЕНЗИОННЫМ ДАННЫМ РАЗРЕШЕНО ИЗГОТОВЛЕНИЕ НЕОГРАНИЧЕННЫХ КОПИЙ БУМАГИ ТОЛЬКО ДЛЯ ВНУТРЕННЕГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ.

Химико-химические реакции с медью.

Химические реакции — количественное исследование.
Эта единица работы была адаптирована из http://web.lemoyne.edu/~giunta/chm151L/stoichiometry.html
В этом наборе реакций с медью мы увидим образование ионов меди из твердой металлической меди.Дальнейшие химические реакции превратят ионы меди в гидроксид меди (Cu (OH) ₂), а затем в оксид меди (CuO). Оксид меди снова превращается в ионы меди и, наконец, обратно в металлическую медь. Масса металлической меди, с которой мы начнем, должна быть такой же, как масса металла, которым мы закончим. Весь процесс: — демонстрирует закон «Сохранения массы». То есть атомы не могут быть созданы или разрушены в ходе химических реакций.Они просто перегруппировываются, чтобы образовать новые соединения: — Иллюстрирует множество веществ, частью которых может быть элемент; — предлагает опыт в лабораторных методах, таких как безопасность, фильтрация и количественные методы.
Используемые материалы включают некоторые из наиболее агрессивных химикатов, используемых в лаборатории, а именно концентрированные растворы серной кислоты, азотной кислоты и гидроксида натрия.Такие продукты, как закись азота, являются ядовитым газом, поэтому необходимо использовать вытяжной шкаф. Использованный материал: -1,5 г медной стружки; — 5,0 г цинка; — 50 мл серной кислоты 3М; — 15 мл 7М азотной кислоты; — 40 мл 6М гидроксида натрия; — стакан 250 мл; — 2 мерных цилиндра по 50 мл; — фильтровальная бумага, воронка, коническая колба, горелка Бунзена, нагревательный мат, марлевый коврик, электронные весы, стержень для перемешивания, часовое стекло.
Часть A Медь металлическая => ионы меди + диоксид азота + вода Cu _(т) + 4HNO _{3 (водн.)} -> Cu (NO ₃) _{2 (водн.)} + 2NO _{2 (г)} + 2H ₂ O _(л)
Часть B Нитрат меди + гидроксид натрия => гидроксид меди + нитрат натрия Cu (NO ₃) _{2 (водн.)} + 2NaOH _(водн.) => 2NaNO _{3 (водн.)} + Cu (OH) ₂ _(s)
Часть C Гидроксид меди => оксид меди + вода Cu (OH) ₂ _(с) => CuO _(с) + H ₂ O _(л)
Часть D Оксид меди + серная кислота => вода и сульфат меди CuO _(т) + H ₂ SO _{4 (водн.)} => H ₂ O _(л) + CuSO _{4 (водн.)}
Часть E Сульфат меди + металлический цинк = металлическая медь + сульфат цинка CuSO _{4 (водн.)} + Zn _(s) => Cu _(s) + ZnSO _{4 (водн.)}

Оксид меди | 1317-38-0

Оксид меди Химические свойства, применение, производство

Описание

Оксид меди (II) используется для сине-зеленой пигментации керамики.Как природное соединение, получаемое при добыче полезных ископаемых, оно также используется в качестве предшественника для других применений меди, включая фунгициды и консерванты для древесины. В этом качестве он используется в качестве необрастающего красочного агента для корпусов лодок и других деревянных конструкций, используемых на открытом воздухе, в пресной и морской воде. Он также иногда используется в корм животным, но неправильно, поскольку его биодоступность уступает биодоступности ряда других соединений, включая ацетат меди и щелочной карбонат меди. Другие применения включают приготовление сверхпроводников, производство батарей и в качестве катализатора для различных промышленных процессов.

Химические свойства

Черный моноклинный кристалл или аморфный кристаллический порошок от черного до коричнево-черного цвета; Не растворим в воде и спирте; растворим в разбавленной кислоте, хлориде аммония, карбонате аммония и цианиде калия.

Использует

Оксид меди (II) используется в качестве пигментов для окрашивания стекла, керамики, фарфора и искусственных драгоценных камней; в батареях и электродах; в необрастающих красках; в гальванике; в сварочных флюсах для бронзы; в производстве районов; для удаления серы из масел; в смесях люминофора; для полировки оптического стекла; и как катализатор.Он также используется для приготовления различных соединений меди. Оксид меди (II) встречается в природе в виде минералов тенорит и парамелаконит. Они различаются по кристаллической структуре: тенорит существует в виде триклинных кристаллов, а параметаконит состоит из тетраэдрических кубических кристаллов.

Использует

1. Банка с оксидом меди. Используется для стекла, фарфоровых красителей, агента обессеривания масла, агента гидрирования, катализатора органического синтеза, а также используется в производстве искусственного шелка, газового анализа и т. Д.
2. Используется как аналитический реагент (для определения азота), окислитель и катализатор.
3. Используется в качестве красителей в стекольной, эмалевой и керамической промышленности, для разглаживания морщин в красках и для полировки оптического стекла. Используется при производстве красителей, органических носителей катализаторов и соединений меди. Также используется при производстве искусственного шелка и средств для обессеривания масла. Используется как сырье для других нантокитов и искусственных драгоценных камней.
4. Используется в качестве пигментов для стекла и фарфора, десульфурирующих агентов, катализаторов, а также в вискозной промышленности
5.Используется для определения углеродных соединений в органических соединениях
6. Используется в качестве аналитических реагентов, окислителей, катализаторов и десульфураторов нефти.
7. Оксид меди. Используется в качестве красителей в стекольной, эмалевой и керамической промышленности, для разглаживания морщин в красках и для полировки оптического стекла. Используется при производстве красителей, органических носителей катализаторов и соединений меди. Также используется при производстве искусственного шелка и средств для обессеривания масла. Используется как сырье для других нантокитов и искусственных драгоценных камней.
8. Используется для сине-зеленых пигментов, искусственных драгоценных камней, цветного стекла, керамической глазури, веществ для обессеривания масла и катализаторов органического синтеза, а также для определения углерода в газовом анализе. Области применения нано-оксида меди: (1) как важный неорганический материал, он имеет широкий спектр применения в каталитических, сверхпроводящих, керамических и других областях; (2) используется в качестве катализатора, носителя катализатора и активного материала электрода; (3) используется для красителей стекла и фарфора, полирующих агентов оптического стекла, катализаторов органического синтеза, агентов обессеривания масла и агентов гидрирования; (4) используется для производство искусственных драгоценных камней и других оксидов меди; (5) используется для производства вискозы, газового анализа и определения органических соединений; (6) используется в качестве катализатора скорости горения ракетного топлива.Порошок нанооксида меди обладает более высокой каталитической активностью и селективностью, чем порошок оксида меди большого размера.

Токсичность

см. закись меди.

Методы производства

1. Метод окисления медного порошка. Уравнение реакции:
4Cu + O2 → 2Cu2O
2Cu2O + 2O2 → 4CuO
CuO + h3SO4 → CuSO4 + h3O
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓
2Cu + O2 → 2CuO
Методы работы: обжиг сырья — медной золы и медного шлака, а затем их нагревание газом для первоначального окисления для удаления воды и органических примесей из сырья.Полученные первичные оксиды естественным образом охлаждают, измельчают в порошок, а затем подвергают вторичному окислению с получением сырых оксидов меди. Добавить неочищенные оксиды меди в реактор с предварительно загруженной серной кислотой 1: 1 и реагировать при нагревании и перемешивании до тех пор, пока относительная плотность жидкости не удвоится, а значение pH не станет от 2 до 3. После того, как образовавшийся раствор сульфата меди постоит до осветления, добавить железная стружка при нагревании и перемешивании, чтобы заменить медь, а затем промыть смесь горячей водой для удаления сульфатов и железа.После центробежного разделения и сушки указанная медь окисляется и обжигается в течение 8 часов при 450 ℃. Затем неочищенные продукты охлаждают и измельчают до 100 меш. После окисления в окислительной печи конечные порошки оксида меди получают центробежным разделением.
2. Метод окисления медного порошка:
обжигать сырье из медной золы и медного шлака, а затем нагревать их газом для первоначального окисления, чтобы удалить воду и органические примеси из сырья.Полученные первичные оксиды естественным образом охлаждают, измельчают в порошок, а затем подвергают вторичному окислению с получением сырых оксидов меди. Добавить неочищенные оксиды меди в реактор с предварительно загруженной серной кислотой 1: 1 и реагировать при нагревании и перемешивании до тех пор, пока относительная плотность жидкости не удвоится, а значение pH не станет от 2 до 3. После того, как образовавшийся раствор сульфата меди постоит до осветления, добавить железная стружка при нагревании и перемешивании, чтобы заменить медь, а затем промыть смесь горячей водой для удаления сульфатов и железа.После центробежного разделения и сушки указанная медь окисляется и обжигается в течение 8 часов при 450 ℃. Затем неочищенные продукты охлаждают и измельчают до 100 меш. После окисления в окислительной печи получаются конечные порошки оксида меди.
4Cu + O2 → 2Cu2O
Cu2O + 0,5O2 → 2CuO
Cu0 + h3S04 → CuSO4 + h3O
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓
2Cu + O2 → 2CuO

Информация об опасностях и безопасности

Категория: Токсичные вещества
Классификация токсичности: высокая токсичность
Острая токсичность: Пероральная крыса LD50 470 мг / кг; целиакия-мышь LD50: 273 мг / кг
Воспламеняемость Опасные свойства:
Негорючие; образование токсичных медьсодержащих паров при пожаре
Характеристики хранения и транспортировки:
Склад должен быть низкотемпературным, хорошо проветриваемым и сухим; хранить отдельно с продуктами питания и сырьем
Огнетушащее вещество: вода, двуокись углерода, сухой порошок, песок

Источники

http: // www.encyclopedia.com/science/academic-and-educational-journals/copperii-oxide
http://jn.nutrition.org/content/129/12/2278.short
https://en.wikipedia.org/wiki/Copper(II)_oxide

Химические свойства

Черный мелкодисперсный свободный порошок

Химические свойства

Металлическая медь, соединения металлов и сплавы часто используются в «горячих» операциях на рабочем месте. Операции на рабочем месте включают, помимо прочего, сварку, пайку, пайку, нанесение покрытия, резку и металлизацию.При высоких температурах, достигаемых при этих операциях, металлы часто образуют пары металлов, которые оказывают различное воздействие на здоровье.

Использует

В качестве пигмента в стекле, керамике, эмали, фарфоровой глазури, искусственных камнях; в производстве вискозы, прочих соединений меди; в очистке нефтяных газов; в гальванических электродах; как флюс в металлургии; в устранении недостатка меди в почве; как средство для полировки оптических стекол; в необрастающих красках, пиротехнических составах; как возбудитель в смесях люминофора; как катализатор органических реакций; в высокотемпературных сверхпроводниках.

Определение

А черное твердое вещество, приготовленное под действием тепла на нитрате, гидроксиде или карбонате меди (II). Это основной оксид, который реагирует с разбавленные кислоты с образованием растворов меди (II) соли. Оксид меди (II) можно восстановить до медь нагреванием в токе водорода или окись углерода. Его также можно уменьшить смешивая с углем и нагревая смесь. Оксид меди (II) стабилен до точка плавления, после чего разлагается до дать кислород, оксид меди (I) и в конечном итоге медь.

Опасность для здоровья

Воздействие паров меди вызывает жар, озноб, мышечные боли, тошноту, сухость в горле, кашель и т. Д. слабость, утомление, раздражение глаз, носа, горла, кожи, верхних дыхательных путей, груди герметичность, кровотечение из носа, отек и повреждение легких. Симптомы отравления парами меди также включают металлический или сладкий привкус, кожный зуд, кожную сыпь, кожную аллергию и зеленоватый цвет для кожа, зубы и волосы. У рабочих повышен риск болезни Вильсона.

Меры предосторожности

Рабочие должны использовать защитную одежду, такую как костюмы, перчатки, обувь и головной убор и незамедлительно смените загрязненную одежду / рабочую одежду. Рабочие должны не ешьте, не курите и не пейте там, где работают, обрабатываются или хранятся медная пыль или порошок. Работники должны тщательно мыть руки перед едой, питьем, курением или посещением туалета. Рабочее место должно быть оборудовано пылесосом или влажным способом для уменьшения металлической пыли. во время уборки

Продукты и сырье для получения оксида меди

Сырье

Препараты

Оксид меди (II) | Энциклопедия.com

ОБЗОР

Оксид меди (II) (KOPP-er two OK-side) встречается в природе в составе минералов тенорита, мелаконита и парамелаконита. В чистом виде это порошок или кристаллический материал от черного до коричневатого цвета. Подобно оксиду меди (I), оксид меди (II) является полупроводником, материалом, который проводит электрический ток, хотя и не так хорошо, как такие проводники, как золото, серебро и алюминий.

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

Оксид меди (II) естественным образом образуется на Земле в результате выветривания сульфидов меди (Cu ₂ S и CuS).Его получают синтетически путем нагревания металлической меди на воздухе до примерно 800 ° C (1500 ° F) или, что более часто, путем нагревания карбоната меди (II) (CuCO ₃) или нитрата меди (II) [Cu (NO ₃) ₂] до красного каления.

ОСНОВНЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

Оксид меди; монооксид меди; оксид меди черный

ФОРМУЛА:

CuO

ЭЛЕМЕНТЫ:

Медь, кислород

ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

Оксид металла

СОСТОЯНИЕ:

Твердый

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС:

79.54 г / моль

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

1,446 ° C (2,670 ° F)

ТОЧКА КИПЕНИЯ:

Неприменимо; разлагается

РАСТВОРИМОСТЬ:

Не растворим в воде и органических растворителях; растворим в разбавленных кислотах и гидроксиде аммония

ОБЫЧНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНЫЕ ОПАСНОСТИ

На протяжении всей истории человечества оксид меди (II) использовался в качестве пигмента для окрашивания керамики, эмали, фарфоровой глазури и искусственных драгоценных камней, которые применяются по сей день день.Оксид придает таким материалам голубоватый или зеленоватый оттенок. Оксид меди (II) также находит применение в качестве инсектицида и фумиганта. Он используется в основном для обработки растений картофеля и в качестве необрастающего средства на корпусах судов. Противообрастающий агент — это материал, который предотвращает образование ракушек и других организмов на дне лодки. Когда такие организмы растут на корпусе лодки, они увеличивают трение, возникающее при движении лодки по воде, тем самым снижая ее скорость. Компаунд также используется в качестве консерванта для древесины, для защиты столбов ограждений, свай, настилов, кровли, черепицы, морских стен и других пресноводных и морских сооружений от насекомых и грибков.

Другие применения оксида меди (II), включая следующие:

При получении сверхпроводящих материалов, материалов, которые практически не имеют сопротивления прохождению электрического тока;
При производстве аккумуляторов и электродов;
В качестве сварочного флюса для бронзовых предметов и материалов;
Для полировки оптического стекла, стекла телескопов, микроскопов и аналогичных инструментов;
При производстве люминофоров, материалов, светящихся в темноте после воздействия света;

Для удаления серы и сернистых соединений из нефти;
При производстве вискозы; и
В качестве катализатора во многих промышленных и коммерческих химических реакциях.

Интересные факты

Древние греки использовали смесь оксида меди (II) и сульфата меди (II) для лечения ран.
На гроши США иногда появляется черный налет, вызванный оксидом меди (II). Покрытие можно удалить, очистив копейку в растворе уксуса, лимонного сока и соли. Также можно использовать Coca Cola ™, поскольку она содержит фосфорную кислоту (H ₃ PO ₄), которая растворяет оксид меди (II).
Некоторые порошки для снятия отпечатков пальцев содержат оксид меди (II).

Слова, которые нужно знать

КАТАЛИЗАТОР: Материал, который увеличивает скорость химической реакции без каких-либо изменений в своей химической структуре.
FLUX: Материал, понижающий температуру плавления другого вещества или смеси веществ или используемый для очистки металла.

Вдыхание паров оксида меди (II) может привести к состоянию, известному как металлический дым, с раздражением горла, кашлем, одышкой, тошнотой и лихорадкой.Чрезмерное воздействие может привести к хроническому заболеванию легких. Проглатывание большого количества оксида меди (II) может вызвать рвоту, диарею, тошноту, чрезмерное слюноотделение и сильную боль в животе. Соединение также раздражает глаза.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

«Оксид меди 99,99 +%.» Государственный университет Луизианы. http://www.camd.lsu.edu/msds/c/copperII_oxide.htm#Synonyms (по состоянию на 5 октября 2005 г.).

«Оксид меди». Дж. Т. Бейкер. http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/c5885.htm (доступ 5 октября 2005 г.).

Ричардсон, Х. У., изд. Справочник по соединениям и применению меди . Нью-Йорк: Марсель Деккер, 1997.

Химическая формула раствора сульфата меди

ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ. После вашего расчета получилась эмпирическая формула хлорида цинка: ZnCl2. 6. Образуются коричневые пары, медь растворяется, образуя голубой раствор. 1. Сульфат меди ограничивает количество образующейся меди. 2. Извлеченная медь не может быть вымыта…

01 июля, 2004 · 1 молярный раствор — это раствор, в котором растворен 1 моль соединения в общем объеме 1 литр. Например: молекулярная масса хлорида натрия (NaCl) составляет 58,44, поэтому молекулярная масса одного грамма (= 1 моль) равна 58,44 г.

Получите примерно 0,15 г алюминиевой сетки. Добавьте алюминий в раствор меди. Во время реакции необходимо энергично перемешивать. По мере восстановления ионов меди их синий цвет исчезнет из раствора, а в растворе появится коричневое твердое вещество меди.

Нет меди (III), поэтому сульфата меди (III) не существует. Но если это так, и на каждые 2 катиона меди приходится 3 сульфатных аниона. Отсюда химическая формула Cu2 (SO4) 3. Неизвестный металл при помещении в раствор медного купороса красно-коричневые кусочки меди падают на дно трубки.

Химическая формула сульфата меди: CuSO4, или 1 атом меди, 1 атом серы и 4 атома кислорода в каждой молекуле. Когда железо. Когда железный гвоздь погружают в раствор сульфата меди, железо вытесняет медь из сульфата меди, потому что железо более реактивно, чем медь.

MTDI 0,5 мг / кг мт меди был установлен на 26-м заседании JECFA (1982). СИНОНИМЫ Сульфат меди, голубой камень, INS № 519 ОПРЕДЕЛЕНИЕ Химические названия Сульфат меди C.A.S. номер 7758-98-7 Химическая формула CuSO 4 · 5H 2O Вес формулы 249,68 Анализ Не менее 98,5% и не более 104,5%

Boc Sciences — ведущий мировой поставщик специальных химикатов. Мы предлагаем качественные продукты для 7758-98-7 (сульфат меди (II)). Запросите у нас 7758-98-7 (сульфат меди (II)).

Сопоставьте химическое название с его формулой. Сульфат меди (II).

Ионы меди (II) гидролизуются с образованием избытка ионов водорода, что делает раствор хлорида меди (II) слегка кислым. Металлический алюминий всегда покрыт тонким, но защитным слоем оксида алюминия Al 2 O 3. Ион хлора помогает отделить алюминий от кислорода, так что алюминий может реагировать с медью

Кристаллические соединенияСолиСульфатыСульфат калия. Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической серной кислоты.Не образует гидратов воды. Встречается в природе как минерал арканит. В магазине удобрений (как «Сульфат калия»).

ПЕНТАГИДРАТ СУЛЬФАТА МЕДИ можно обезвоживать путем нагревания. Служит слабым окислителем. Вызывает возгорание гидроксиламина. Легко набирает воду. Гидратированная соль сильно восстанавливается гидроксиламином [Mellor 8: 292 (1946-1947)]. Обе формы несовместимы с мелкодисперсными порошками металлов.

Найти здесь Порошок сульфата меди, 7758-98-7 производителей, поставщиков и экспортеров в Индии.Получите контактную информацию и адреса компаний, производящих и поставляющих порошок сульфата меди. Использование сульфата меди. Как вырастить кристаллы сульфата меди. Приготовление 250 мл раствора CuSO4.

Сульфат меди (I), также известный как сульфат одновалентной меди и сульфат дикоппера, представляет собой химическое соединение с химической формулой Cu 2 SO 4 и молярной массой 223,15 г / моль. Это нестабильное соединение, как медь (I). соединения обычно нестабильны и чаще встречаются в состоянии CuSO 4.

Формула

Молекулярная масса сульфата меди, пентагидрат <15 7758-99-8 231-847-6 CuSO 4 · 5H 2 O 249.69 г / моль Серная кислота 2-5 7664-93-9 231-939-5 H 2 SO 4 98,08 г / моль Водный баланс 7732-18-5 231-791-2 H 2 O 18,00 г / моль 4. ПЕРВЫЙ- МЕРЫ ПО ПОМОЩИ Глаза Промыть большим количеством воды не менее 15 минут. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

Активный ингредиент: сульфат меди [порошок для использования в растворе] Назначение: порошок пентагидрата сульфата меди используется в качестве вспомогательного средства в борьбе с гнилью копыт под контролем ветеринаров. Предупреждения: Медь может быть токсичной для овец. Не позволяйте животным есть или пить порошок сульфата меди или раствор для ванны для копыт.

Ранее для селективного отделения As от медно-мышьяковых промежуточных продуктов был предложен метод выщелачивания в присутствии ионов Cu (II).

Формула вещества реагирующего с оксидом меди: 1)формула вещества, реагирующего с оксидами меди(2) а)Н2О б)MgO в)CaCl2 г)Н2SO4

Входной контроль 9 класс

Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (||) а. h3o б. h3so4 в cacl2 г. mgo

Нахождение формулы оксида меди (II) | Эксперимент

Оборудование

Аппарат

Химические вещества

Примечания по технике безопасности, охране труда и технике

Процедура

Учебные заметки

Пример расчета

Дополнительная информация

медь реагирует с кислородом с образованием оксида меди сбалансированное уравнение

Оксид меди (II) | AMERICAN ELEMENTS ®

РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ

РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

РАЗДЕЛ 3.СОСТАВ / ИНФОРМАЦИЯ ОБ ИНГРЕДИЕНТАХ

РАЗДЕЛ 4. ПЕРВЫЙ МЕРЫ ПОМОЩИ

РАЗДЕЛ 5. МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

РАЗДЕЛ 8.КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ / ИНДИВИДУАЛЬНАЯ ЗАЩИТА

РАЗДЕЛ 9.ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

РАЗДЕЛ 10.СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

РАЗДЕЛ 11. ТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

РАЗДЕЛ 12. ЭКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

РАЗДЕЛ 13. УТИЛИЗАЦИЯ

РАЗДЕЛ 14. ТРАНСПОРТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

РАЗДЕЛ 15. НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

РАЗДЕЛ 16.ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Химико-химические реакции с медью.

Оксид меди | 1317-38-0

Оксид меди Химические свойства, применение, производство

Описание

Химические свойства

Использует

Использует

Токсичность

Методы производства

Информация об опасностях и безопасности

Источники

Химические свойства

Химические свойства

Использует

Определение

Опасность для здоровья

Меры предосторожности

Продукты и сырье для получения оксида меди

Сырье

Препараты

Оксид меди (II) | Энциклопедия.com

ОБЗОР

КАК ЭТО ПРОИЗВОДИТСЯ

ОСНОВНЫЕ ФАКТЫ

ДРУГИЕ НАИМЕНОВАНИЯ:

ФОРМУЛА:

ЭЛЕМЕНТЫ:

ТИП СОЕДИНЕНИЯ:

СОСТОЯНИЕ:

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС:

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ:

ТОЧКА КИПЕНИЯ:

РАСТВОРИМОСТЬ:

ОБЫЧНОЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПОТЕНЦИАЛЬНЫЕ ОПАСНОСТИ

Интересные факты

Слова, которые нужно знать

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Химическая формула раствора сульфата меди

Share This Story, Choose Your Platform!

Related Posts

Насморк при прорезывании зубов у детей: причины, симптомы и лечение

Как развивать ребенка в 10 месяцев: игры и занятия для малыша

Во сколько месяцев можно ставить мальчиков в ходунки: оптимальный возраст и безопасность использования

УЗИ брюшной полости у детей: подготовка, проведение и расшифровка результатов

Когда и как вводить прикорм грудному ребенку: рекомендации педиатров

Leave A Comment Отменить ответ