Ацетон и водород: СН3-СО-СН3 + Н2 = ?

Ацетон, химические свойства, производство, Ch4COCh4, Ch4-C(O)-Ch4

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип

=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°

пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

2 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

описание, получение, применение, химические свойства

04.02.2021

Химические свойства ацетона позволяют использовать его во многих отраслях промышленности (в основном, в качестве растворителя). У ацетона формула следующая – C₃H₆O, вещество органического происхождения, является элементарным представителем насыщенных кетонов. По виду это жидкость без цвета. Многие знают какой запах у ацетона, для тех, кто не знает сообщаем – запах ацетона резкий, но может вызывать привыкание. Может смешиваться в любых пропорциях с водой, диэтиловым спиртом и другими эфирными соединениями.

Особенности производства ацетона

Получение ацетона возможно разными методами:

Кумольный способ – сначала выполняется алкирование бензола пропеном с образованием кумола, затем проводится окисление кумола воздухом с образованием гидропероксида, распадающегося при добавлении серной кислоты на фенол и ацетон;

Из изопропанола – базовый состав, в виде пара, окисляется в условиях от +450 до +650 °C на катализаторе, где появляется ацетон;
Из пропена – жидкая основа окисляется с добавлением PdCl₂ и растворов солей Pd, Cu, Fe в условиях от +50 до 120 °C при давлении 50-100 атм. В результате образуется ацетон.

Химические свойства

Химические свойства ацетона выделяют такие:

Может восстанавливаться, присоединяя водород;
Образует диацетоновый спирт при альдольной самоконденсации в щелочной среде;
Образует пинакон при восстановлении цинком;
При реакции с гидросульфитом натрия ацетон способен формировать бисульфитное соединение;
Преобразуется в кетен и метан при пиролизе в условиях от 500°C;
Взаимодействует с циановодородом, образуя ацетонциангидрин;
Превращается в хлороформ (йодоформ) при воздействии хлора (йода) в щелочной среде;
Образует ацетонциангидрин при реакции с синильной кислотой.

Применение ацетона

Использование ацетона в промышленности актуально при получении различной химической продукции, например, уксусного ангидрида, диацетонового спирта, метилметакрилата и т. д. Сырье широко применяется для получения поликарбонатов, полиуретанов, эпоксидных смол и для других целей.

Растворяющие качества ацетона технического позволяют применять его в производстве лакокрасочной продукции, метилметакрилата и Бисфенола А, в фармакологии, в производстве стекловолокна и химволокна (для обезжиривания поверхностей), в изготовлении составов для очищения различных поверхностей и во многих других сферах. Также используется для хранения ацетилена в баллонах.

В лабораториях применяется в реакциях алкилирования, при окислении спиртов. При смешивании с «сухим льдом» и жидким аммиаком используется для создания охлаждающих бань. Вещество хорошо растворяется в воде, поэтому активно применяется для мытья химической посуды.

Метаболизм и токсикология

В небольшом количестве ацетон содержится в организме человека (используется для процессов метаболизма). Его выведение из организма производится тремя способами: при выдыхании воздуха, через потовые железы и мочу. При нарушении метаболизма в организме образуется и выводится больше ацетона, например, при сахарном диабете.

Вещество является токсичным (класс опасности IV, малоопасный продукт). Приводит к раздражению слизистых оболочек, воспалениям при вдыхании больших концентраций. Также для ацетона характерен наркотический эффект (вызывает состояние опьянения, интоксикацию).

Перекись ацетона – обычные ингредиенты для экстраординарной взрывчатки | News

Правительство Великобритании в срочном порядке проводит меры по борьбе со злоупотреблениями в Интернете после очевидной легкости, с которой террористы могут получить необходимые средства для изготовления бомб, подобных тем, которые использовались при недавней атаке на Лондон.

«Использование Интернета террористами и экстремистами представляет собой серьезную угрозу», — заявил представитель Министерства внутренних дел Chemistry World , — «Мы уже работаем с нашими партнерами по G8 и европейскими партнерами, чтобы найти способы борьбы с сайтами и выявить лиц и группы, ответственные за . Люди, которые загружают инструкции по изготовлению бомб, а затем пытаются им следовать, вполне могут быть виновны в новом предлагаемом Законе о подготовке к террористической деятельности, о котором мы объявили 18 июля, и который будет включен в новый законопроект о предотвращении терроризма».

В Интернете можно найти точные инструкции о том, как сделать перекись ацетона, излюбленное оружие террористов-смертников. Обычные бытовые ингредиенты — разбавители для краски (ацетон), отбеливатель или антисептик (перекись водорода) и мощное средство для разблокировки стоков (> 85-процентная серная кислота) — можно приобрести в хозяйственных магазинах и аптеках. Смешанные в правильных пропорциях, эти ингредиенты образуют белые кристаллы перекиси ацетона.

Тример пероксида ацетона

По взрывной силе пероксид ацетона (или трипероксид триацетона — ТАТФ — его правильное химическое название) близок к тротилу. TATP настолько чувствителен к теплу, трению и механическим ударам, что неопытное обращение с ним может привести к увечьям и смерти. Эксперты по борьбе с терроризмом сообщают, что комплекс известен исламскими экстремистами как «Мать Сатаны» за его разрушительную нестабильность. То, что 40 палестинцев якобы были убиты при работе с TATP, ничего не говорит о политике палестинской боевой организации ХАМАС в отношении здоровья и безопасности на рабочем месте.

TATP до недавнего времени было трудно обнаружить. Его можно комбинировать с другими взрывчатыми веществами в качестве детонатора, наиболее известным из которых является неудавшаяся попытка Ричарда Рида, так называемого «обувного бомбардировщика», взорвать трансатлантический рейс в декабре 2001 года. до трех форм пероксида ацетона, включая мономер, циклический димер и циклический тример.

Обычно считается, что тример немного более стабилен, чем два других, и образуется предпочтительно, когда температура реакции и последующего образования продукта поддерживается ниже 10 градусов Цельсия. Некоторые из наиболее нестабильных димеров всегда обнаруживаются связанными с тримером, а ТАТФ разлагается при длительном хранении, что делает его непригодным для обычных взрывоопасных боеприпасов, но идеальным для терактов типа «удар-и-самоубийство», излюбленных экстремистами.

ТАТФ — необычное взрывчатое вещество. «Обычно мы думаем о взрывчатых материалах, таких как топливо, как о высокоэнергетических соединениях, высвобождающих свою энергию в быстрых экзотермических реакциях. Таким образом, чрезмерная теплота образования считается ключевым свойством всех взрывчатых веществ», — сказал Эхуд Кейнан, профессор химии Хайфского Техниона, Израиль. Он и группа исследователей в Израиле и Германии изучают динамику взрывов TATP. «Хотя TATP действительно горит, когда его поджигают, выделяя большие объемы углекислого газа и воды, похоже, что при взрывном разложении выделяется очень мало тепла», — сказал Кейнан.

Расчеты Кейнана и его команды предсказывают, что ТАТФ подвергается энтропийному взрыву, каждая молекула ТАТФ коллапсирует с образованием трех молекул ацетона и одной молекулы озона. «Всплеск энтропии, распространяющийся со сверхзвуковой скоростью, приводит в действие взрывную силу TATP, а не обычное тепло, выделяемое при разложении обычных взрывчатых веществ», — заключил он.

Ссылки

F Дубникова и др.; Дж. Ам. хим. Soc ., 2005, 127 ( 4 ), стр. 1146–1159; DOI: 10.1021/ja0464903

Acetone peroxide
Atoms and bonds
Defence and military
Explosive
Government
Legislation
Policy
Reactions and synthesis
Safety
TATP
terrorist атака
Трипероксид триацетона
Великобритания

Расследование выявило ошибки студента, который невольно изготовил взрывчатку | Новости

Бристольский университет усилит меры безопасности для некоторых реакций после случайного синтеза трипероксида триацетона

Ранее в этом месяце аспирант Бристольского университета непреднамеренно изготовил взрывоопасный трипероксид триацетона (TATP), что вызвало эвакуацию сотрудников химического факультета и привело к вызову группы по обезвреживанию бомб для проведения контролируемого взрыва материала. Подробности того, что именно произошло, теперь были обнародованы университетом, который рассматривает инцидент как учебный опыт.

Третьекурсник кандидата наук сразу же забил тревогу, когда понял, что потенциально может получить более 30 г ТАТФ в растворе. «Ситуация, к которой мы пришли, заключалась в том, что у нас потенциально было много этого материала, который представлял опасность взрыва, но риск взрыва в растворе был небольшим», — объясняет Ник Норман, глава Бристольской школы химии. Они рассматривали возможность утилизации TATP путем химического разложения или разбавления, чтобы сделать его более безопасным, но, учитывая количество, решили, что аварийное реагирование будет лучшим способом действий. «Он мог кристаллизоваться позже и затвердеть, поэтому мы хотели избавиться от него побыстрее» 9.0003

Мы, безусловно, собираемся ужесточить оценку конкретных рисков, связанных с использованием перекиси водорода. Это было драматическое событие, поверьте мне!
Ник Норман, Бристольский университет

В виде сухого вещества ТАТФ представляет собой чрезвычайно чувствительный белый кристаллический порошок, который может взрываться при нагревании, трении или механическом ударе. Его трудно обнаружить, и он сделан из довольно распространенных химических веществ. Он приобрел известность как оружие, используемое террористами, производящими бомбы, некоторые из которых окрестили его «матерью Сатаны» из-за его нестабильности.

«TATP представляет собой серьезную опасность, и мы согласились, что эвакуация здания и привлечение группы по обезвреживанию бомб являются надлежащими мерами предосторожности», — говорит Том Бейкер, старший консультант Национального центра химических аварийных ситуаций, который консультировал пожарно-спасательную службу Avon по химическим веществам. Услуга в рамках реагирования на инцидент. «Опасность концентрирования пероксидов с помощью роторных испарителей часто упускается из виду, что привело к многочисленным несчастным случаям».

Следование протоколу

Студент случайно сделал TATP, следуя протоколу оценки риска из литературы, чтобы окислить альдегид в карбоновую кислоту с использованием водного подкисленного хлорита. В реакции использовалось 50 мл ацетона в качестве растворителя, и образовались некоторые побочные продукты, связанные с желтым цветом раствора. Один из этих побочных продуктов потенциально включал небольшое количество диоксида хлора, который по оценке риска был определен как токсичный.

В литературе указано, что 30% перекись водорода следует добавлять до тех пор, пока раствор не перестанет быть желтым, что указывает на удаление побочных продуктов. Сосредоточившись на удалении диоксида хлора и подождав, пока исчезнет желтый цвет, вместо того, чтобы рассчитать, сколько потребуется перекиси водорода, студент добавил около 50 мл перекиси водорода, когда 1 мл было бы достаточно. Перекись водорода реагировала с ацетоном с образованием ТАТФ и могла образовать до 30-40 г. «Сосредоточенность на одной опасности привела к игнорированию другой, хотя обе они были выявлены при первоначальной оценке рисков», — объясняет Норман.

Когда студент пошел, чтобы удалить растворитель, он обнаружил, что он не уменьшается в объеме, а жидкость становится вязкой, вызывая тревогу. После анализа ГХ-МС было подтверждено присутствие ТАТФ. «В идеальном мире они не допустили бы эту ошибку, но они ее признали и немедленно сообщили об этом руководителю и мне, и это похвально», — говорит Норман. «Последнее, чего мы хотим, это чтобы люди пытались скрыть что-то или разобраться с этим сами, опасаясь попасть в беду» 9.0003

Хотя существуют похожие реакции окисления альдегидов с использованием более безопасных химикатов, оценка риска по описанному в литературе протоколу, которому следовал учащийся, выявила опасности, обеспечив уверенность в том, что нет необходимости рассматривать другой подход. Норман говорит, что в будущем следует рассмотреть и принять к сведению более безопасные способы выполнения этой реакции.

‘Основной урок состоит в том, что потенциально серьезный инцидент удалось предотвратить благодаря хорошей культуре безопасности. Когда опасность была осознана, исследователи осознали свою ответственность и смогли принять соответствующие меры», — говорит Бейкер.

Ацетон, химические свойства, производство, Ch4COCh4, Ch4-C(O)-Ch4