Онлайн егэ тест по химии: онлайн-тестирование с ответами, заданиями, решениями

Всего на экзамен по химии отводится 210 минут – три с половиной часа. Но реально стоит постараться решить все задания за три часа, оставив дополнительное время на то, чтобы перенести ответ из черновика на официальный бланк. Иначе можно недобрать баллов: экзаменаторы проверяют только то, что написано на чистовике.

Решение первых 10 задач лучше довести до автоматизма: составители экзамена рекомендуют тратить на них по 1-2 минуты. А вот 11-я задача в ЕГЭ по химии – одна из самых трудоемких: в ней проверяется знание свойств неорганических веществ. Вместо того, чтобы сходу определить, что за вещество представлено в формуле – оксид, кислота или что-то другое, и понять, что с чем может взаимодействовать, ученики часто начинают расписывать все возможные комбинации и теряют на этом уйму времени. Поэтому на него стоит отводить хотя бы 10 минут.

Другое сложное задание, с которым многие не справляются, – это задача, где необходимо обладать знаниями о химической промышленности и лабораториях, а также иметь представление о химическом загрязнении окружающей среды. Выполнение этого задания может занять 15-20 минут.

Вспомогательные материалы

На ЕГЭ по химии, как и по другим предметам, нельзя приносить мобильники, планшеты и умные часы – за это организаторы выгоняют из аудитории без разговоров, а экзамен автоматически считается не сданным. Пересдать его можно уже только в следующем году.

С собой на экзамен можно принести непрограммируемый калькулятор с возможностью вычисления синусов и косинусов. Кроме того, в раздаточных материалах, кроме бланков ответов и заданий будут еще и справочные пособия, в том числе таблица Менделеева, таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде, а также электрохимический ряд напряжений металлов.

Пройти онлайн-тест по химии

ЕГЭ. Химия

Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр.

2,1,5,3

3,2,5,4

3,2,4,1

6,6,2,1

1,2,4,5

6,4,6,3

5,2,3,6

1,4,6,2

3,2,6,5

1,6,2,3

4,6,2,4

5,1,3,5

1,6,3,5

2,4,4,2

4,2,4,6

1,3,2,4

4,3,1,2

3,1,4,2

1,2,3,1

1,1,3,1

3,1,1,2

4,5,3,5

1,3,2,5

5,4,2,5

Вам не помешает подтянуть свои знания.

Вам не помешает подтянуть свои знания.

Вам не помешает подтянуть свои знания.

У вас есть еще пробелы в знаниях.

Неплохой результат!

Очень неплохой результат!

Тесты ЕГЭ по химии 2023

Учебник Курсы Книги Тесты Вопросы

Личный кабинет

Задания по линиям ЕГЭ

Тесты ЕГЭ

Studarium ОВР

Вариант 1Вариант 2Вариант 3Вариант 4Вариант 5Вариант 6Вариант 7Вариант 8Вариант 9Вариант 10Вариант 11Вариант 12Вариант 13Вариант 14Вариант 15Вариант 16Вариант 17Вариант 18Вариант 19Вариант 20Вариант 21Вариант 22Вариант 23Вариант 24Вариант 25Вариант 26Вариант 27Вариант 28Вариант 29Вариант 30Вариант 31Вариант 32Вариант 33Вариант 34

• 1. Электронная конфигурация атома
  • 1. Все задания
  • 2. Внешний уровень, валентные электроны
  • 3. Возбужденное состояние
  • 4. Изотопы
• 2. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
  • 1. Все задания
  • 2. Атомный радиус
  • 3. Электроотрицательность, энергия ионизации
  • 4. Кислотные и основные свойства
  • 5. Валентность, электроны
  • 6. Окислительные и восстановительные свойства
• 3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
  • 1. Все задания
  • 2. Валентность, электроны
  • 3. Степень окисления
• 4. Химические связи. Ковалентная, ионная, металлическая, водородная.
  • 1. Все задания
  • 2. Ковалентные связи, донорно-акцепторный механизм
  • 3. Ионные и металлические связи
  • 4. Водородные связи
  • 5. Кристаллические решетки
• 5. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
  • 1. Все задания
  • 2. Тренировка
• 6. Характерные химические свойства простых веществ-металлов, веществ-неметаллов. Оксиды основные, амфотерные, кислотные.
  • 1. Все задания
  • 2. Тренировка
  • 3. Щелочные металлы (Ia) — Li, Na, K, Rb, Cs и водород
  • 4. Щелочноземельные металлы (IIa) — Be, Mg, Ca, Sr, Ba
  • 5. IIIa — B, Al
  • 6. IVa — C, Si, Ge, Sn, Pb
  • 7. Va — N, P, As, Sb
  • 8. Халькогены (VIa) — O, S, Se
  • 9. Галогены (VIIa) — F, Cl, Br, I
  • 10. Металлы побочных групп — Cr, Fe, Cu
  • 11. Металлы побочных групп — Mn, Zn, Ag
• 7. Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов, кислот, солей.
  • 1. Все задания
• 8. Характерные химические свойства неорганических веществ.
  • 1. Все задания
  • 2. Щелочные металлы (Ia) — Li, Na, K, Rb, Cs и водород
  • 3. Щелочноземельные металлы (IIa) — Be, Mg, Ca, Sr, Ba
  • 4. IIIa — B, Al
  • 5. IVa — C, Si, Ge, Sn, Pb
  • 6. Va — N, P, As, Sb
  • 7. Халькогены (VIa) — O, S, Se
  • 8. Галогены (VIIa) — F, Cl, Br, I
  • 9. Металлы побочных групп — Cr, Fe, Cu
  • 10. Металлы побочных групп — Mn, Zn, Ag
• 9. Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
  • 1. Все задания
  • 2. Щелочные металлы (Ia) — Li, Na, K, Rb, Cs и водород
  • 3. Щелочноземельные металлы (IIa) — Be, Mg, Ca, Sr, Ba
  • 4. IIIa — B, Al
  • 5. IVa — C, Si, Ge, Sn, Pb
  • 6. Va — N, P, As, Sb
  • 7. Халькогены (VIa) — O, S, Se
  • 8. Галогены (VIIa) — F, Cl, Br, I
  • 9. Металлы побочных групп — Cr, Fe, Cu
  • 10. Металлы побочных групп — Mn, Zn, Ag
• 10. Классификация и номенклатура органических веществ.
  • 1. Все задания
  • 2. Классы, группы и названия веществ
  • 3. Общая формула
• 11. Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Типы связей в молекулах органических веществ.
  • 1. Все задания
  • 2. Изомеры
  • 3. Гомологи
  • 4. Гибридизация, связи, функциональные группы
• 12. Характерные химические свойства углеводородов (алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов), спиртов, фенолов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров
  • 1. Все задания
  • 2. Тренировка
• 13. Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Химические свойства жиров, углеводов, белков.
  • 1. Все задания
  • 2. Амины
  • 3. Аминокислоты
  • 4. Углеводы, жиры
• 14. Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола).
  • 1. Все задания
• 15. Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров.
  • 1. Все задания
• 16. Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений
  • 1. Все задания
• 17. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
  • 1. Все задания
  • 2. Неорганическая химия
  • 3. Органическая химия
• 18. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов
  • 1. Все задания
  • 2. Неорганическая химия
  • 3. Органическая химия
• 19. Реакции окислительно-восстановительные
  • 1. Все задания
  • 2. Восстановитель
  • 3. Окислитель
  • 4. Сера
  • 5. Азот
  • 6. Разные задания
• 20. Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
  • 1. Все задания
  • 2. Анод
  • 3. Катод
  • 4. Анод + катод
  • 5. Получение веществ
• 21. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
  • 1. Все задания
  • 2. Тренировка
• 22. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые химические реакции.
  • 1. Все задания
  • 2. Разные задания
  • 3. Изменение давления
• 23. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ.
  • 1. Все задания
• 24. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, качественные реакции органических соединений.
  • 1. Все задания
  • 2. Неорганическая химия
  • 3. Органическая химия
  • 4. Разные задания
• 25. Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
  • 1. Все задания
  • 2. Неорганическая химия
  • 3. Органическая химия
  • 4. Разные задания
  • 5. Лабораторная посуда
• 26. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе»
  • 1. Все задания
  • 2. Разные задания
  • 3. Изменение массы вещества
  • 4. Изменение массы воды
  • 5. Изменение массы вещества и воды
• 27. Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям)
  • 1. Все задания
  • 2. Объемные отношения газов
  • 3. Термохимические уравнения
• 28. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Расчёты массы вещества или объёма газов, расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
  • 1. Все задания
  • 2. Тренировка
• 29. Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные.
  • 1. Все задания
  • 2. Металлы побочных групп — Cr, Fe, Cu
  • 3. Металлы побочных групп — Mn, Zn, Ag
  • 4. Разные задания
• 30. Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.
  • 1. Все задания
• 31. Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
  • 1. Все задания
  • 2. Щелочные металлы (Ia) — Li, Na, K, Rb, Cs и водород
  • 3. Щелочноземельные металлы (IIa) — Be, Mg, Ca, Sr, Ba
  • 4. IIIa — B, Al
  • 5. IVa — C, Si, Ge, Sn, Pb
  • 6. Va — N, P, As, Sb
  • 7. Халькогены (VIa) — O, S, Se
  • 8. Галогены (VIIa) — F, Cl, Br, I
  • 9. Металлы побочных групп — Cr, Fe, Cu
  • 10. Металлы побочных групп — Mn, Zn, Ag
• 32. Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений.
  • 1. Все задания
  • 2. Алкины
  • 3. Спирты, фенолы
  • 4. Альдегиды, кетоны
  • 5. Карбоновые кислоты, сложные эфиры
  • 6. Алканы, циклоалканы
  • 7. Алкены, алкадиены
• 33. Установление молекулярной и структурной формул вещества.
  • 1. Все задания
  • 2. Реакции с различными веществами
  • 3. Сгорание
  • 4. Количество атомов
• 34. Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества), Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
  • 1. Все задания
  • 2. Растворимость
  • 3. Электролиз
  • 4. Задачи на металлическую пластинку
  • 5. Атомистика (число, соотношение атомов)

Курсы искусственного интеллекта Studarium по химии