Тест по химии (9 класс) на тему: Подготовка к ГИА по химии (тесты)

ВАРИАНТ №1.

Часть А.

А1. Химическому элементу соответствует водородное соединение состава Rh4. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента:

1)ns2nр1      2)ns2nр3   3)ns2nр5   4)ns1nр2

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса

  1. Rb,К,Nа, Li        3)Iп, Gа,А1, В
  2. Bе, Мg, Са, Sг        4) Sг, Gа, Si, С

АЗ. Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:

 1) F, С1, Вг, I      2) F,О,N,С       3) I, Вг, С1, F   4) С1, S, P, Si

А4. Вещества только нeмолекулярного строения расположены в ряду: 1) S8, O2, лёд,    2) Fе, NaС1, алмаз   3) СО2, N2, А1    4) графит, Na2С03, I2

А5. Наиболее электроотрицательным элементом из перечисленных является: 1)азот   2)кислород 3) хлор   4) фтор

А6. Высший оксид хрома имеет состав:

1) Сг2О3     2) СrO    3) СгОз   4) СгО2

А7. Для всех кислот характерно взаимодействие с

1) металлами   2) оксидами неметаллов   3) солями   4) щелочами

Часть В.

В1, Установите соответствие между элементом и электронной конфигурацией:

1)Li        А)1s22s22р2

2)Ве        Б) 1s22s22р3

3)В        В)1s22s22р1

4) С        Г) 1s22s2

                    Д) 1s12s1

B2. Смесь железа и оксида железа(+3) массой 5г обработали раствором соляной кислоты.
При этом выделилось 560 мл газа. Массовая доля оксида железа (+3) в смеси равна …%.
(Ответ округлите до целых).

В3. Установите соответствие между исходными веществами и сокращёнными ионными
уравнениями:

  1. Н2SО4 и ВаС12        А) А13++ЗОН— = А1(ОН)3
  2. Ва(ОН)2 и К2СО3        Б) Ва2+ + SО42— = ВаSО4
  3. А1(NО3)з и КОН        В) Nа+ + Вr— = NаВг
  4. ВаВг2 и Nа2SО4        Г) Ва2++СО32—= ВаСОз

Д) К++ N03— =КNОз

Часть С.

Вставить пропущенные формулы и расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель

КМпО4+Н2S+… = MnSO4 + S +…+… .

ВАРИАНТ №2.

Часть А.

А1 . Атом изотопа кислорода О18 содержит нейтронов: 1)6    2)8    3)10    4)12

А2. Каков порядковый номер элемента, электронное строение которого [Не]2s22р3

1)5      2)6   3)7  4)9

AЗ. Элемент, который входит в состав кислоты, имеющей формулу НЭO4, находится в группе Периодической системы:

1)4    2)5    3)6    4)7

А4. Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

 1) Sih5    2)Fе2О3    3) I2   4) S03

А5. Степень окисления азота в сульфате аммония равна:

1)-3    2)-1     3)+1   4)+3

А6. Вещества с металлической кристаллической решёткой

1) летучие   2) растворимые в воде   3) проводят электрический ток  4) не теплопроводны

А7. Характер оксидов в ряду Nа2О — МgО — А12Оз изменяется:

1)        от основного к кислотному        2) от основного к амфотерному
3) от амфотерного к кислотному   4) от кислотного к основному

Часть В.

B1.        Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида:
1)С1        А)R20

  1. S        Б) R2О3
  2. Р        В) RО3
    4)Al            Г)R205

Д) R2О7

В2.Определите массовую долю цинка в техническом цинке в %, если при обработке 2.64 г его
раствором серной кислоты, выделилось 896 мл водорода (н.у.).  (Ответ округлите до десятых)

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые
образуются в ходе реакции:

1)Fе + С12=        А)FеС12

  1. Fе + НС1=        Б) FеС13
  2. Сu + HN03(конц)=        В) FеС12 + Н2
  3. Сu + HNO3(разб)=        Г) Сu(NO3)2 +Н2

                                          Д) Сu(NО3)2 + N0 + Н2О

                                          E) Сu(NО3)2 + N02 + Н2О

Часть С.

 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

К2МпО4 + НС1 = МпС12 + С12 +…+… . Определите окислитель и восстановитель.

ВАРИАНТ №3.

Часть А.

А1 . Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RН2. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента:

 1 ) ns2 nр1    2) ns2 nр2       3) ns2 nр3    4) ns2 nр4   

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного

радиуса:

1) Li, Nа, К, Rb    2) Ве, Мg, Са, Sг   3) In, Gа, А1, В    4) С, Si, Ge, Sn

АЗ. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:

 1) Са3(РО4)2   2) LiBr   3) РС13    4) КNОз

А4. Степень окисления хлора в молекуле КClOз равна:

 1)-1    2)+1     3)+5    4)+7

А5. Алмаз имеет кристаллическую решётку:

1) ионную   2) атомную   3) молекулярную  4) металлическую

А6. Из приведённых металлов наиболее активным является:

 1) литий   2) натрий   3) калий   4) рубидий

А7.  Реакция, уравнение которой 2СО(Г) = СО2(Г) + Сгв + Q относится к реакциям:

1)        соединения, экзотермическим            2) разложения, экзотермическим
3) соединения, эндотермическим              4) разложения, эндотермическим

Часть В.

В1 . Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к
соответствующему классу соединений:
1)Н2SО4        А) соль

  1. Zn(ОН)2        Б) кислота
  2. Ва(ОН)2        В) основание
  3. ВаSО4        Г) амфотерный гидроксид

Д) оксид

B2. Рассчитайте, какой объём водорода (н.у.) может быть получен при действии раствора
соляной кислоты на сплав серебра с цинком массой 20 г, если массовая доля цинка в сплаве
составляет 65%.

В3. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом- окислителем.

участвующем в данной реакции:

  1. 2NО + 2Н2 = N2+ 2Н2О        А) Н2
  2. 2NН3 + 2Na = 2NаNН2 + Н2        Б) N2
    3)Н2+2Nа=2NaH        В) N0
    4) 4NН3 +6NO= 5N2 + 6Н2О        Г) Nh4

Часть С.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

FеСl2 + НNО3(конц) = Fе(N03)3 + НСl + …+ …   .

 Определите окислитель и восстановитель.

ВАРИАНТ №4.

Часть А.

A1 . Химическому элементу соответствует водородное соединение состава Rh5. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента:

 1 ) ns2 nр1    2) ns2 nр2       3) ns2 nр3        4) ns2 nр4

   

А2.   В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса:

1 ) Nа, Мg, А1, Si     2) Rb, К, Na, Li   3) С, N, О, Р    4) F, С1, Вг, I

АЗ. Элемент, имеющий высший оксид состава   RОз, находился в группе: 1) 1     2)2     3)4     4)6

А4. Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные: 1) NaC1     2) NН3    3) СаС12    4) МgСО3

А5. Степень окисления хрома в соединении К2Сг2О7 равна:

 1)+2     2)+3     3)+6     4) +7

А6. Наиболее сильной кислотой является:

1 ) h3SО4    2) Н2S03    3) Н2SiO3    4) Н2С03

А7. К слабым электролитам относится:

1)        NаОН    2) КОН    3) Ва(ОН)2    4) Мg(ОН)2

Часть В.

В1 . Установите соответствие между веществом и видом химической связи,
осуществляющимся между атомами в молекуле:
1 )    О.з        А) ковалентная полярная

  1. СO2        Б) ковалентная неполярная
  2. Nа2О        В) ионная
  3. HС1        Г) металлическая

Д) водородная

B2. Объём углекислого газа, выделившегося при разложении 222 г мела, содержащего 10%

примесей равен … л (запишите число с точностью до целых).

B3. Установите соответствие между реагентами и ионным уравнением реакции
1 ) СаСОз + НNO3        А) Н+ + ОН— = Н2О

  1. СаСОз + Н2О + СО2        Б) Са2++ 20Н— + СО2= СаСО3 + Н2О
  2. Са(ОН)2 + НNО3        В) СаСО3 + 2Н+ = Са2++ Н2О + СО2
  3. Са(ОН)2 + СО2        Г) Са2+ +2Н+ + СО2 = СаСО3 + Н2О

Д) СаСОз + Н2О + С02= Са2+ + 2НСО3—

Часть С.

 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO2 + KI + … = … + NO + K2SO4 + … .

Определите окислитель и восстановитель.

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (9 класс) на тему: Тесты по химии 9 класс

Т-3  вариант 7

 1.  Химический элемент, расположенный в четвертом периоде третьей побочной

      подгруппы:

      1)   галлий                                   3)  титан

      2)  скандий                                 4)  алюминий  

 2.  Химический элемент, металлические свойства которого выражены сильнее,

      чем у стронция, но слабее, чем у цезия:

      1)  Ba             2)  Ag                  3)   Rb               4)  К

 3.  В ряду элементов   Te ─ Se ─ … ─ O  пропущен  химический  элемент:

      1)  Po              2)  S                 3)  Cr                4)  Mo

                                                   

 4.  Основным является оксид

      1)   углерода  (IV)                              3)  железа  (II)    

      2)   марганца  (VII)                            4)  углерода  (II)  

 5.  Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического  уровня

      атома    которого выражается  формулой    2s22p4 :

      1)  8              2)  4                      3)  10                 4)  6  

                                                     

 6.  Легче всего присоединяет электроны атом

      1)  углерода                                    3)  кремния

      2)  хлора                                          4)  магния

 7.  Атомы химических элементов азота и мышьяка имеют одинаковое число

      1)  электронов на внешнем энергетическом уровне         3)  протонов  

      2)  энергетических слоев                                                     4)  нейтронов  

 

 8.  Элементу, имеющему электронную формулу   1s22s22p63s23p3 , соответствуют

      формулы высшего оксида и водородного соединения:

      1)   N2O5  и   Nh4                               3)  P2O5   и    Ph4    

      2)   As2O5   и   Ash4                                          4)  P2O3   и   Ph4     

 9.  Химическому  элементу  соответствует  высший оксид  R2O. Строение внеш-

      него уровня неизвестного элемента выражается формулой

      1)  ns2                                                3)   ns1      

      2)  ns2np3                                           4)  ns2np1        

10.  Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного  металла?

            1)   2s22p1                                   3) 3s23p3    

    2)    3s23p4                                   4)  3s23p2      

11.  Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме хлора:

        1)   2                2)   3                 3)   4               4)  1  

12.  Массовая доля хрома в оксиде равна  68,4%. Формула этого оксида:

        1)  Cr2O3                                3)  h3CrO4       

        2)   CrO3                                4)  CrO    

Т-3  вариант 8

1.  Химический элемент, расположенный в четвертом периоде шестой  побочной

      подгруппы:

      1)  селен                                    3)  лантан

      2)  хром                                     4)  сера  

 2.  Химический элемент,  неметаллические свойства которого выражены сильнее,

      чем у фосфора, но слабее, чем у кислорода:

      1)  V                2)   Cr                 3)  N               4)  As

 3.  В ряду элементов   N ─ P ─ … ─ Sb  пропущен  химический  элемент:

      1)  As              2)   V              3)   Bi               4)  Nb

                                                   

 4.  Кислотным  является оксид

      1)  магния                                  3)   хрома  (II)  

      2)  фосфора  (V)                        4)  азота  (I)  

 5.  Порядковый номер элемента, строение внешнего энергетического  уровня

      атома   которого выражается  формулой    3s23p3 :

      1)  7                 2)  10                   3)   15                 4)  5  

                                                     

 6.  Труднее всего отдает  электроны атом

      1)  кальция                                  3)   кремния

      2)  углерода                                 4)  алюминия

 7.  Атомы химических элементов углерода и кислорода имеют одинаковое число

      1)  электронов на внешнем энергетическом уровне                 3)  протонов

      2)    энергетических слоев                                                           4)  нейтронов

 8.  Элементу, имеющему электронную формулу   1s22s22p2 , соответствуют

      формулы высшего оксида и водородного соединения:

      1)  CO2  и   Ch5                             3)  SiO2   и    Sih5     

      2)  SiO2   и   Ch5                                          4)  CO   и   Ch5  

 9.  Химическому  элементу  соответствует  высший оксид  RO2. Строение внеш-

      него уровня неизвестного элемента выражается формулой

      1)   ns2                                        3)  ns2np2  

      2)   ns2np4                                    4)  ns2np1  

10.  Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного неметалла?

         1)   2s2                                      3)  3s23p1    

         2)  4s2                                         4)  2s22p1      

11.  Число неспаренных электронов в основном состоянии в атоме серы:

        1)   2                2)   3                 3)    4                 4)  1

  12.  Массовая доля марганца в оксиде равна  34,8%. Формула этого оксида:

        1)  MnO2                                   3)  Mn2O7    

        2)  MnO3                                   4)  Mn2O3  

       

Тест по химии (9 класс) на тему: Тренировочный тест по химии для подготовки учащихся 9 класс к ОГЭ

Тренировочный вариант экзаменационной работы для

 подготовки к ОГЭ  для учащихся 9 классов. 

Давыдова Н.Г. учитель химии МОУ «СОШ с. Тёпловка Новобурасского района»

Цель:

познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы;

проверить знания учащихся по химии в ходе подготовки к ОГЭ;

выявитьпробелы, ошибки, которые допускают обучающиеся при выполнении тестовых заданий.

Вопросы составлены в соответствии со спецификацией КИМов-2016  по химии  учащихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.

 Методические рекомендации: Предлагаемый тест может использоваться для подготовки к ОГЭ учащихся 9 классов и для пробного тестирования участников ОГЭ по химии.

Использованные учебники и интернет — ресурсы:
Н.Е. Кузнецова «Химия 9 класс» Вентана Граф 2010г
Н.Е. Кузнецова «Химия 8 класс» Вентана Граф 2010г
Открытый БАНК заданий по химии ОГЭ

«Сдам ОГЭ»

http://reshuoge.ru/

 http://opengia.ru/subjects/chemistry-9/topics/1

Инструкция по выполнению работы

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей, содержащих 22 задания.

Часть 1 содержит 15 заданий (1-15). К каждому заданию даётся 4 варианта ответа, один из которых, верный.  

Часть 2 состоит из 4 заданий (16-19), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Для заданий части 2 ответ записывается в виде набора цифр.  

Часть 3 включает 3 задания (20, 21, 22), выполнение которых предполагает написание полного, развёрнутого ответа, включающего необходимые уравнения реакций и расчёты.  

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Часть 1

К каждому из заданий 1-15 даны четыре  варианта ответа, из которых только один верный. Номер этого ответа внесите в квадрат.

1.  Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 8, 5

2) 2, 8, 3

3) 2, 5

4) 2, 3

 

Ответ:

2.  Основные свойства оксида магния выражены сильнее, чем основные свойства

1) оксида бериллия

2) оксида натрия

3) оксида кальция

4) оксида калия

Ответ:

3.   Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) оксид фосфора и оксид натрия

2) хлорид натрия и хлор

3) азот и сульфид натрия

4) хлорид кальция и хлороводород

 Ответ:      

4.  Вещество, в котором степень окисления атомов серы равна +4, имеет формулу

1) h3SО4                                                          3) SO2 

2) Al2(SO4)3                              4) h3S

Ответ:

5. Даны вещества: сера, белый фосфор и азотная кислота. Среди них к простым веществам относится(-ятся)

1) только сера

2) только белый фосфор

3) белый фосфор и азотная кислота

4) сера и белый фосфор

Ответ:  

6.  Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата железа(III)

1) = Fe3+ + 3NO3-

2) = Fe3+ + NO3-

3) = 3Fe3+ + NO3-

4) = 3Fe3+ + 3NO3-

Ответ:

7. Одинаковое число молей катионов и анионов образуются при полной диссоциации в водном растворе  1 моль

1) Na3PO4                               3) Ba(NO3)2         

2) MgSO4                               4) (NН4)2SO4             

Ответ:

8. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:

  1. нитрат серебра и хлороводород
  2. нитрат кальция и хлорид калия
  3.  хлороводород и нитрат натрия
  4. хлороводород и нитрат калия

Ответ:

9.  Кислород непосредственно не взаимодействует

  1. хлором
  2. фосфором
  3. серой
  4. железом

Ответ:

10. И оксид алюминия, и оксид натрия реагируют с

  1. водой
  2. соляной кислотой
  3.  водородом
  4. гидроксидом калия

Ответ:

11. При нагревании гидроксид меди(II) вступает в реакцию

1)  соединения

2) замещения

3) разложения

4) горения

Ответ:  

12.  При взаимодействии растворов силиката натрия и соляной кислоты образуется(-ются) хлорид натрия и

Ответ:

13. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?

 А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.

Б. Красками, содержащими ионы свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

Ответ:

14. 

  1. На рисунке изображён способ получения

1) сернистого газа

2) водорода

3) аммиака

4) хлороводорода

Ответ:


15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу нитрату серебра?

         


       

Ответ:

Часть 2

При выполнении заданий 16 и  17 из предложенного

 перечня ответов выберите два правильных.

16. В ряду химических элементов 

 

     1) увеличивается заряд ядер атомов

     2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

     3) увеличивается число электронных уровней

     4) уменьшается электроотрицательность

     5) возрастает атомный радиус

Ответ:

17. Для этилена верны следующие утверждения:

 

    1) относительная молекулярная масса равна 26

    2) является непредельным углеводородом

    3) атомы углерода в молекуле соединены одинарной связью

    4) вступает в реакции замещения

    5) вступает в реакцию полимеризации

Ответ:

При выполнении заданий 18 – 19 к каждому элементу первого
столбца подберите соответствующий элемент из второго
столбца.  Цифры в ответе могут повторяться.

18. Установите  соответствие между веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ВЕЩЕСТВА                                                             РЕАКТИВ

A) K2SО4 и FeSO4                                                    1) Сa(OH)2 

Б) KI  и NaBr                                                            2)  NaCl

B) Nh5Cl  и NaCl                                                      3)  Cu

                                                                                   4)  AgNO3

 Ответ:

19. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в этой реакции.

 

СХЕМА РЕАКЦИИ

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

A)            

1)

Б)             

2) 

B)          

3) 

4) 

5)

Ответ:

Часть 3

Для ответов на задания 20 -22 используйте отдельный лист.  Запишите  сначала  номер  задания   (20,   21,  22),   а  затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20.   Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

         

Определите окислитель и восстановитель.

21. После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10-процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

22. Для определения качественного состава учащимся было выдано бесцветное кристаллическое вещество — соль. К одной части раствора исследуемой соли прилили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал осадок жёлтого цвета. А при добавлении к другой части раствора карбоната натрия выпал белый осадок.

Известно, что катион этой соли образован щёлочно-земельным металлом, входящим в состав костной ткани человека. Анион этой соли состоит из атомов химического элемента, образующего простое вещество, спиртовой раствор которого используется в качестве дезинфицирующего средства.

Определите состав и запишите название соли. Запишите два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе определения качественного состава неизвестного вещества.

Система оценивания тестовой работы по химии

Верное выполнение каждого из заданий части 1 базового уровня сложности (1–15) оценивается 1 баллом.

Верное выполненное каждого из заданий части 1 повышенного уровня сложности (16–19) максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17 считаются верно выполненными, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.

Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются в 0 баллов.

Ответы:

№ задания

Ответ

№ задания

Ответ

1

1

11

3

2

1

12

3

3

3

13

2

4

3

14

2

5

4

15

3

6

1

16

12

7

2

17

25

8

1

18

141

9

1

19

531

10

2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

20.  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Определите окислитель и восстановитель.

               

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

h3S-2+KCl+5 O3    S0 +KCl- +h3O

Составлен электронный баланс:

                                       3      S-2-2e =  S0

                                                                    восстановитель

                                        1      Cl+5    -+6e = Cl-

                                                                  окислитель

Расставлены коэффициенты: 3h3S-2+KCl+5 O3      3S0 +KCl- +3h3O

Указано, что  S0 является восстановителем,  Cl+5  является окислителем.

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

3

Составлен электронный баланс, не определен окислитель и восстановитель

2

Электронный баланс составлен, неверно расставлены коэффициенты

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

21.   После пропускания 11,2 л (н. у.) аммиака через 10-процентный раствор серной кислоты получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

1)         Составлено уравнение взаимодействия аммиака и серной кислотой:
2Nh4 + h3SO4 =(Nh5)2SO4

2) Рассчитано количество газа:  n(Nh4)= 11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль

3)        Определены количество  кислоты:0,5моль: 2 =0,25 моль

m(h3SO4) = 98 г/моль • 0,25 моль = 24,5г

Находим массу раствора кислоты: 24,5:0,1 =245г
Ответ: масса исходного раствора кислоты равна 245г

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

3

Правильно записаны 2 элемента из названных выше

2

Правильно записан 1 элемент из названных выше (1-ый или 2-ой)

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

3

22. . Для определения качественного состава учащимся было выдано бесцветное кристаллическое вещество — соль. К одной части раствора исследуемой соли прилили раствор нитрата серебра, в результате чего выпал осадок жёлтого цвета. А при добавлении к другой части раствора карбоната натрия выпал белый осадок.

Известно, что катион этой соли образован щёлочно-земельным металлом, входящим в состав костной ткани человека. Анион этой соли состоит из атомов химического элемента, образующего простое вещество, спиртовой раствор которого используется в качестве дезинфицирующего средства.

Определите состав и запишите название соли. Запишите два уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе определения качественного состава неизвестного вещества

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)

Рассуждения: щелочно-земельный металл, входящий в состав костной ткани –это кальций. Анион, выподающий в виде жёлтого осадка AgI  это I- .При добавлении карбоната натрия выпадает белый осадок карбоната кальция. Исходная соль йодид кальция

 Составлены 2 уравнения реакций, Указаны признаки химических реакций:
CaI2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 +2AgI

CaI2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaI

Критерии оценивания

Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные элементы

5

Ответ правильный, но допущены неточности в признаках химических реакций

4

Правильно записаны 3 элемента из названных выше

3

Правильно записаны 2 элемента из названных выше

2

Правильно записан 1 элемент из названных выше

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

5

 

Химия, подготовка к ГИА (9 класс)

   №

Содержание:

разделы, темы

Кол

час.

Дата

Корректировка

план.

факт.

1

Спецификация, демоверсия, изменения КИМ 2020 года

1

2

Строение атома, Периодическая система

1

3

Закономерности изменения свойств

1

4

Химическая  связь. Строение молекул

1

5

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

1

6

Классификация химических  реакций. Вычисление массовой доли элемента

1

7

Электролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена

1

8

Простые и сложные вещества,  основные классы, номенклатура

1

9

Химические свойства основных классов неорганических соединений

1

10

Чистые вещества и смеси, правила техники безопасности

1

11

Особенности строения и свойств неметаллов

1

12

Особенности свойств элементов подгруппы кислорода и галогенов

1

13

Особенности свойств элементов подгруппы углерода и азота

1

14

Генетическая связь

1

15

Химические свойства металлов  

1

16

Химические свойства металлов

1

17

Генетическая связь. Правила безопасности. Лабораторная посуда. Практические задания.

1

18

Качественные реакции, признаки реакций

1

19

Качественные реакции, признаки реакций

1

20

Окислительно-восстановительные реакции

1

21

Окислительно-восстановительные реакции

1

22

Расчеты по уравнению химических реакций

1

23

Расчеты по уравнению химических реакций. Правила безопасности. Лабораторная посуда. Практические задания.

1

24

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1

25

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1

26

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

1

27

Расчеты по уравнению химических реакций

1

28

Расчеты по уравнению химических реакций

1

29

Решения КИМов

1

30

Решения КИМов

1

31

Решения КИМов. Правила безопасности. Лабораторная посуда. Практические задания.

1

32

Решения КИМов

1

33

Решения КИМов

1

34

Решения КИМов

1

Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Подготовка учащихся 9 классов к ГИА по химии

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Подготовка учащихся 11 класса к сдаче ЕГЭ по химии

Подготовка к ЕГЭ по химии…

Программа элективного курса по химии в рамках подготовки учащихся 10–11-х классов к сдаче ЕГЭ

Решение задач занимает в химическом образовании важнейшее место, т.к это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение материала по химии и…

Подготовка учащихся 9 класса к ГИА по химии

Дана подробная информация по отработке заданий части С к ГИА по химии в 9 классе…

Подготовка учащихся 9-х классов к муниципальному этапу ВОШ по химии

Данная презентация может быть использована учителями химиии в процессе подготовки обучающихся 9-х классов к муниципальному этапу Всероссийской олимпиады школьников по предмету….

Эффективные способы подготовки учащихся к экзамену по химии в форме ЕГЭ. Технология современных методов обучения и контроля по химии (тестирование).

Обобщение педагогического опыта…

Мастер-класс «Методика подготовки учащихся к выполнению заданий С2 ЕГЭ по химии с помощью химического эксперимента»

Данная методика позволяет учащимся осознать сущность химических операций (действий) и учит ориентироваться в физических свойствах веществ….

Система подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ по химии на уроках и во внеурочной деятельности.

В статье рассмотрены эффективные метожы и формы, которые использует автор, при подготовке учащихся к ЕГЭ….

Онлайн тесты по химии для подготовки к ОГЭ 2018-2019 учебного года с ответами

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2019-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2019-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2019-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2017-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2015-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2015-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2015-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2015-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

При выполнении заданий А1-А19 выберите только один правильный вариант.
При выполнении заданий B1-B3 выберите два правильных варианта.

При выполнении заданий А1-А15 выберите только один правильный вариант.

При выполнении заданий А1-А15 выберите только один правильный вариант.


Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по химии (9 класс) на тему: Задания для подготовки к ГИА похимии

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11.1

А11.2

А12

А13

А14

А15

1.1

1.3

1.1

1.2

1.2

1.2

1.2

1.2

1.3

1.2

1.4

1.4

1.1

1.1

1.2

1.1

2.1

2.1

2.1

2.3

2.1

2.2

2.2

2.2

2.3

2.2

2.3

2.1

2.4

2.1

2.3

2.4

3.4

3.2

3.3

3.1

3.1

3.3

3.2

3.1

3.3

3.3

3.1

3.3

3.1

3.1

3.3

3.2

4.3

4.1

4.3

4.1

4.1

4.3

4.3

4.4

4.1

4.3

4.3

4.3

4.4

4.2

4.1

4.1

5.2

5.1

5.1

5.4

5.1

5.1

5.3

5.4

5.1

5.1

5.1

5.2

5.1

5.4

5.2

6.1

6.2

6.1

6.1

6.2

6.2

6.4

6.1

6.2

6.4

6.4

6.3

1.4

7.1

7.2

7.2

1.4

7.2

7.2

7.1

1.4

7.2

7.4

7.2

7.4

1.1

7.2

2.1

8.3

8.4

8.2

2.4

8.1

8.3

8.3

2.2

8.4

8.3

8.2

8.3

1.4

2.2

8.3

3.4

3.1

3.1

9.3

9.2

9.4

2.3

3.2

9.2

4.2

1.1

1.2

1.4

4.2

1.2

1.3

1.3

4.1

1.4

10.4

10.4

3.1

4.4

2.4

2.4

2.3

5.3

2.1

2.3

2.2

5.2

2.1

1.2

11.3

11.1

4.4

5.2

1.4

1.4

3.3

3.1

3.3

3.2

3.2

3.4

6.1

3.4

2.2

12.2

12.3

5.1

2.2

2.2

4.2

4.4

4.2

1.3

4.1

4.4

4.1

4.1

3.2

13.1

13.2

6.2

3.4

3.1

5.4

5.2

5.2

2.4

5.3

5.2

5.3

5.3

4.1

14.1

14.4

4.2

4.3

6.3

6.3

6.3

3.1

6.1

6.3

6.3

6.1

5.1

15.3

15.2

1.4

5.4

7.2

7.2

7.4

4.1

7.3

7.1

7.2

6.2

16.2

16.3

2.4

6.2

8.2

8.3

8.3

5.1

8.3

8.3

8.1

7.1

17.4

3.1

7.3

9.3

9.3

8.2

18.1

4.1

8.4

1.1

1.1

9.4

19.2

5.4

9.4

2.4

2.3

10.2

20.4

6.4

3.2

3.4

4.1

5.1

6.3

7.3

В1

B2

В3

В4

I

II

III

IV

I

II

1. 35

1. 24

1. 245

1. 134

1. 123

1. 23

1. 245

1. 364

2. 125

2. 124

2. 24

2. 125

2. 14

2. 245

2. 136

2. 136

3. 45

3. 25

3. 345

3. 134

3. 346

3. 125

3. 2542

3. 523

4. 235

4. 134

4. 14

4. 345

4. 135

4. 25

4. 2425

4. 531

5. 125

5. 245

5. 235

5. 2412

5. 524

6. 124

6. 235

6. 4465

6. 144

7. 145

7. 134

7. 3652

7. 432

8. 15

8. 124

8. 453

9. 145

9. 123

9. 423

10. 124

10. 145

10. 4322

11. 235

Задачи С2.

1. 5%                       11. 4,346 л               21. 32 г

2. 0,38 моль            12. 12,6 %               22. 4%

3. 58,25 г                 13. 11,9 г                 23. 3%

4. 790,5 г                 14. 4,08 г                 24. 18,77%, среда щелочная

5. 9 кг                      15. 39,2 г                 25. 8,2%, среда кислая

6. 140,4 г                 16. 6,944 л               26. 0,052%

7. 1 кг                      17. 74,88 г

8. 6,4 г                     18. 0,1665 г

9. 3,375 г                 19. 800 г

10. 49 г                    20. 0,896 л

90000 Quizzes & Practice Tests with Answer Key — a book by Arshad Iqbal 90001 «Grade 9 Chemistry Multiple Choice Questions and Answers (MCQs): Quizzes & Practice Tests with Answer Key» provides mock tests for competitive exams to solve 230 MCQs. «Grade 9 Chemistry MCQ» pdf helps with theoretical & conceptual study on fundamentals of chemistry, chemical reactivity, electrochemistry, periodic table, periodicity, physical states, matter, solutions, atoms & molecules structure.More 90002 «Grade 9 Chemistry Multiple Choice Questions and Answers (MCQs): Quizzes & Practice Tests with Answer Key» provides mock tests for competitive exams to solve 230 MCQs. «Grade 9 Chemistry MCQ» pdf to download helps with theoretical, conceptual, and analytical study for self-assessment, career tests.Grade 9 chemistry quizzes, a quick study guide can help to learn and practice questions for placement test preparation. 90003 «Grade 9 Chemistry Multiple Choice Questions and Answers (MCQs)» pdf to download is a revision guide with a collection of trivia quiz questions and answers pdf on topics: Chemical reactivity, electrochemistry, fundamentals of chemistry, periodic table and periodicity, physical states of matter, solutions, structure of atoms, structure of molecules to enhance teaching and learning.90003 Grade 9 chemistry quiz questions and answers pdf also covers the syllabus of many competitive papers for admission exams of different schools from chemistry textbooks on chapters: 90003 Chemical Reactivity MCQs: 18 Multiple Choice Questions. Electrochemistry MCQs: 32 Multiple Choice Questions. Fundamentals of Chemistry MCQs: 50 Multiple Choice Questions. Periodic Table and Periodicity MCQs: 25 Multiple Choice Questions. Physical States of Matter MCQs: 30 Multiple Choice Questions. Solutions MCQs: 30 Multiple Choice Questions.Structure of Atoms MCQs: 20 Multiple Choice Questions. Structure of Molecules MCQs: 25 Multiple Choice Questions. 90003 «Chemical Reactivity MCQs» pdf covers quiz questions about metals, and non-metals. 90003 «Electrochemistry MCQs» pdf covers quiz questions about corrosion and prevention, electrochemical cells, electrochemical industries, oxidation and reduction, oxidation reduction and reactions, oxidation states, oxidizing and reducing agents. 90003 «Fundamentals of Chemistry MCQs» pdf covers quiz questions about atomic and mass number, avogadro number and mole, branches of chemistry, chemical calculations, elements and compounds particles, elements compounds and mixtures, empirical and molecular formulas, gram atomic mass molecular mass and gram formula, ions and free radicals, molecular and formula mass, relative atomic mass, and mass unit.90003 «Periodic Table and Periodicity MCQs» pdf covers quiz questions about periodic table, periodicity and properties. 90003 «Physical States of Matter MCQs» pdf covers quiz questions about allotropes, gas laws, liquid state and properties, physical states of matter, solid state and properties, types of bonds, and typical properties. 90003 «Solutions MCQs» pdf covers quiz questions about aqueous solution solute and solvent, concentration units, saturated unsaturated supersaturated and dilution of solution, solubility, solutions suspension and colloids, and types of solutions.90003 «Structure of Atoms MCQs» pdf covers quiz questions about atomic structure experiments, electronic configuration, and isotopes. 90003 «Structure of Molecules MCQs» pdf covers quiz questions about atoms reaction, bonding nature and properties, chemical bonds, intermolecular forces, and types of bonds. 90014 90002 Available ebook formats: 90016 epub 90017 90018 mobi 90017 90020 pdf 90017 90022 lrf 90017 90024 pdb 90017 90026 txt 90017 90028 html 90017 90014 .90000 All India Test Series Foundation Program for Grade 9th 90001 90002 90003 Click to Chat 90004 90003 1800-1023-196 90004 90003 + 91-120-4616500 90004 90003 CART 0 90004 90003 MY CART (5) 90004 90003 Use Coupon: CART20 and get 20% off on all online Study Material 90004 90003 ITEM 90004 90003 DETAILS 90004 90003 MRP 90004 90003 DISCOUNT 90004 90003 FINAL PRICE 90004 90003 $ {Name} 90004 90003 Activation: instantly after the payment 90004 90003 Rs.$ {Price} 90004 90003 $ {DiscountPercent}% 90004 90003 Rs. $ {DiscountPrice} 90004 90003 Rs.$ {Price} 90004 90003 0% 90004 90003 Rs. $ {Price} 90004 90003 $ {Name} 90004 90003 Activation: instantly after the payment 90004 90003 Rs.$ {CalculateBundlePrice (Topics)} 90004 90003 $ {DiscountPercent.toFixed ()}% 90004 90003 Rs. $ {CalculateBundleDiscountedPrice (Topics, DiscountPercent)} 90004 .90000 1 Year Coaching Program for JEE Foundation for Grade 9 | AskIITians 90001 90002 90003 Click to Chat 90004 90003 1800-1023-196 90004 90003 + 91-120-4616500 90004 90003 CART 0 90004 90003 MY CART (5) 90004 90003 Use Coupon: CART20 and get 20% off on all online Study Material 90004 90003 ITEM 90004 90003 DETAILS 90004 90003 MRP 90004 90003 DISCOUNT 90004 90003 FINAL PRICE 90004 90003 $ {Name} 90004 90003 Activation: instantly after the payment 90004 90003 Rs.$ {Price} 90004 90003 $ {DiscountPercent}% 90004 90003 Rs. $ {DiscountPrice} 90004 90003 Rs.$ {Price} 90004 90003 0% 90004 90003 Rs. $ {Price} 90004 90003 $ {Name} 90004 90003 Activation: instantly after the payment 90004 90003 Rs.$ {CalculateBundlePrice (Topics)} 90004 90003 $ {DiscountPercent.toFixed ()}% 90004 90003 Rs. $ {CalculateBundleDiscountedPrice (Topics, DiscountPercent)} 90004 .

One Comment

  1. Tpildt 06.05.2021 at 18:10 - Reply

    buy ivermectin — cost of ivermectin medicine ivermectin 1 cream generic

Leave A Comment