Выделение газа наблюдается при сливании растворов: 1) хлорида кальция и нитрата серебра 2) азотной кислоты и гидроксида калия 3) карбоната натрия и соляной кислоты 4) гидроксида железа(III) и се

404 Cтраница не найдена

Мы используем файлы cookies для улучшения работы сайта МГТУ и большего удобства его использования. Более подробную информацию об использовании файлов cookies можно найти здесь. Продолжая пользоваться сайтом, вы подтверждаете, что были проинформированы об использовании файлов cookies сайтом ФГБОУ ВО «МГТУ» и согласны с нашими правилами обработки персональных данных.

Размер:

AAA

Изображения Вкл. Выкл.

Обычная версия сайта

К сожалению запрашиваемая страница не найдена.

Но вы можете воспользоваться поиском или картой сайта ниже

Университет Майкопский государственный технологический университет – один из ведущих вузов юга России. История университета Анонсы Объявления Медиа Представителям СМИ Газета «Технолог» О нас пишут Ректорат Структура Филиал Политехнический колледж Медицинский институт Лечебный факультет Педиатрический факультет Фармацевтический факультет Стоматологический факультет Факультет послевузовского профессионального образования Факультеты Кафедры Ученый совет Дополнительное профессиональное образование Бережливый вуз – МГТУ Новости Объявления Лист проблем Лист предложений (Кайдзен) Реализуемые проекты Архив проектов Фабрика процессов Рабочая группа «Бережливый вуз-МГТУ» Вакансии Профсоюз Противодействие терроризму и экстремизму Противодействие коррупции WorldSkills в МГТУ Научная библиотека МГТУ Реквизиты и контакты Управление имущественным комплексом Опрос в целях выявления мнения граждан о качестве условий оказания образовательных услуг Работа МГТУ в условиях предотвращения COVID-19 Документы, регламентирующие образовательную деятельность Система менеджмента качества университета Региональный центр финансовой грамотности Аккредитационно-симуляционный центр Абитуриентам Подача документов онлайн Абитуриенту 2023 Экран приёма 2022 Иностранным абитуриентам Международная деятельность Общие сведения Кафедры Новости Центр международного образования Академическая мобильность и международное сотрудничество Академическая мобильность и фонды Индивидуальная мобильность студентов и аспирантов Как стать участником программ академической мобильности Дни открытых дверей в МГТУ День открытых дверей online Университетские субботы Дни открытых дверей на факультетах Подготовительные курсы Подготовительное отделение Курсы для выпускников СПО Курсы подготовки к сдаче ОГЭ и ЕГЭ Онлайн-курсы для подготовки к экзаменам Подготовка школьников к участию в олимпиадах Малая технологическая академия Профильный класс Социально-экономический профиль Медико-фармацевтический профиль Инженерно-технологический профиль Эколого-биологический профиль Агротехнологический профиль Индивидуальный проект Кружковое движение юных технологов Олимпиады, конкурсы, фестивали Веб-консультации для абитуриентов и их родителей Веб-консультации для абитуриентов Родительский университет Олимпиады для школьников Отборочный этап Заключительный этап Итоги олимпиад Профориентационная работа Стоимость обучения Студентам Студенческая жизнь Стипендии Организация НИРС в МГТУ Студенческое научное общество Студенческие научные мероприятия Конкурсы Академическая мобильность и международное сотрудничество Образовательные программы Расписание занятий Расписание звонков Онлайн-сервисы Социальная поддержка студентов Общежития Трудоустройство обучающихся и выпускников Вакансии Обеспеченность ПО Инклюзивное образование Условия обучения лиц с ограниченными возможностями Доступная среда Ассоциация выпускников МГТУ Перевод из другого вуза Вакантные места для перевода Студенческое пространство Студенческое пространство Запись на мероприятия Отдел по социально-бытовой и воспитательной работе

Наука и инновации Научная инфраструктура Проректор по научной работе и инновационному развитию Научно-технический совет Управление научной деятельностью Управление аспирантуры и докторантуры Точка кипения МГТУ О Точке кипения МГТУ Руководитель и сотрудники Документы Контакты Центр коллективного пользования Центр народной дипломатии и межкультурных коммуникаций Студенческое научное общество Новости Научные издания Научный журнал «Новые технологии» Научный журнал «Вестник МГТУ» Научный журнал «Актуальные вопросы науки и образования» Публикационная активность Конкурсы, гранты Научные направления и результаты научно-исследовательской деятельности Основные научные направления университета Отчет о научно-исследовательской деятельности в университете Результативность научных исследований и разработок МГТУ Финансируемые научно-исследовательские работы Объекты интеллектуальной собственности МГТУ Результативность научной деятельности организаций, подведомственных Минобрнауки России (Анкеты по референтным группам) Студенческое научное общество Инновационная инфраструктура Федеральная инновационная площадка Проблемные научно-исследовательские лаборатории Научно-исследовательская лаборатория «Совершенствование системы управления региональной экономикой» Научно-исследовательская лаборатория проблем развития региональной экономики Научно-исследовательская лаборатория организации и технологии защиты информации Научно-исследовательская лаборатория функциональной диагностики (НИЛФД) лечебного факультета медицинского института ФГБОУ ВПО «МГТУ» Научно-исследовательская лаборатория «Инновационных проектов и нанотехнологий» Научно-техническая и опытно-экспериментальная база Центр коллективного пользования Научная библиотека Экспортный контроль Локальный этический комитет Конференции Международная научно-практическая конференция фундаментальные и прикладные аспекты геологии, геофизики и геоэкологии с использованием современных информационных технологий Международная научно-практическая конференция «Актуальные вопросы науки и образования» VI Международная научно-практическая онлайн-конференция Наука и университеты Международная деятельность Иностранным студентам Международные партнеры Академические обмены, иностранные преподаватели Академическая мобильность и фонды Индивидуальная мобильность студентов и аспирантов Факультет международного образования Новости факультета Информация о факультете Международная деятельность Кафедры Кафедра русского языка как иностранного Кафедра иностранных языков Центр Международного образования Центр обучения русскому языку иностранных граждан Приказы и распоряжения Курсы русского языка Расписание Академическая мобильность Контактная информация Контактная информация факультета международного образования Сведения об образовательной организации Основные сведения Структура и органы управления образовательной организацией Документы Образование Образовательные стандарты и требования Руководство. Педагогический (научно-педагогический) состав Материально-техническое обеспечение и оснащённость образовательного процесса Стипендии и меры поддержки обучающихся Платные образовательные услуги Финансово-хозяйственная деятельность Вакантные места для приёма (перевода) Международное сотрудничество Доступная среда Организация питания в образовательной организации

Урок 10.

Признаки химических реакций – HIMI4KA

Архив уроков › Химия 8 класс

В уроке 10 «Признаки химических реакций» из курса «Химия для чайников» рассмотрим, что из себя представляют физические и химические явления; выясним, что такое химическая реакция, а также признаки и условия протекания химических реакций.

Давайте внимательно посмотрим вокруг себя. Мы уже знаем, что весь окружающий нас мир состоит из различных веществ: органических и неорганических, простых и сложных, твердых, жидких и газообразных. Остаются ли эти вещества в природе неизменными? Нет, в природе происходят различные изменения, которые называются явлениями. В зависимости от того, какие изменения происходят с веществами, различают явления физические и химические. Эти два рода явлений можно отличить друг от друга.

Содержание

• Физические явления
• Химические явления (реакции)
• Признаки химических реакций
• Условия протекания химических реакций

Физические явления

Нальем воду в колбу и нагреем ее до кипения. Каждый из вас знает, что при кипении вода превращается в пар, т. е. переходит в другое агрегатное состояние. Однако несложно доказать, что вода и пар — это одно и то же вещество. Подумайте, как это можно сделать.

Нагреем тонкую стеклянную трубку в пламени спиртовки. Стекло станет мягким, и мы легко изменим форму трубки, но стекло как вещество остается тем же.

Эти явления физические. При физических явлениях не происходит образования новых веществ. Изменяется только агрегатное состояние веществ, их форма, а состав веществ остается прежним (рис. 48).

Например, вода — это вещество, которое в природе образует не только реки, моря, но и ледники, и облака. Ледники тают, облака роняют капли воды, вода испаряется, т. е. происходит изменение ее агрегатного состояния, но состав молекул остается неизменным.

Сгибание проволоки, дробление соли, плавление металлов (рис. 49), образование мраморной крошки, перемалывание зерна в муку, превращение воды в пар при кипячении — все это физические явления. Они осуществляются в результате деятельности человека. У веществ при этом изменяется только форма или агрегатное состояние.

 Физическими называются явления, при которых изменяется только форма или агрегатное состояние веществ.

Химические явления (реакции)

Всегда ли вещества остаются неизменными? Нагреем красную медную проволоку в пламени спиртовки. Проволока покрывается черным налетом, который можно легко соскоблить ножом в виде черного порошка. Это уже новое вещество, в которое превратилась медь. Оно отличается от меди по цвету и плотности. В этом опыте мы наблюдаем химическое явление, которое происходит благодаря химической реакции.

Химические реакции — это явления, при которых происходит превращение одних веществ в другие.

Природа — это огромная лаборатория, в которой непрерывно происходит образование новых веществ. Горные породы и минералы под воздействием солнца, воды, углекислого газа и других веществ постепенно разрушаются и превращаются в новые вещества. В зеленых растениях из углекислого газа и воды образуются глюкоза и крахмал.

Человек превращает взятые из природы вещества (природный газ, нефть, руды) в необходимые ему бензин, резину, пластмассы, волокна, металлы. Часто в результате множества превращений получаются новые вещества, которых нет в природе. При всех этих явлениях происходит разрушение исходных веществ и образование новых веществ.

Например, в результате сгорания магния образуется новое вещество MgO (рис. 50). При сгорании метана получаются два вещества: углекислый газ CO₂ и вода H₂O. Из одного сложного вещества HgO в результате его разложения образуются два новых — ртуть Hg и кислород O₂ (рис. 51).

Ржавление железа (рис. 52), кипячение воды, горение лучины, распространение запаха — какие из этих явлений можно отнести к химическим реакциям? По каким признакам можно судить, что химическая реакция произошла?

Признаки химических реакций

Проведем несколько химических реакций.  Нагреем в пробирке зеленый порошок малахита (рис. 53) — минерала, в состав которого входят атомы меди, углерода, водорода и кислорода. Порошок малахита начинает «кипеть» из-за выделяющегося газа. Поднесем к отверстию пробирки спичку, она гаснет — это выделяющийся углекислый газ препятствует ее горению. На стенках пробирки заметны капельки воды, на дне остается черный порошок соединения меди (CuO). Наблюдения доказывают, что образуются новые вещества с другими свойствами. Прекратим нагревание. Сразу прекращается выделение углекислого газа — реакция больше не протекает.

Существуют и другие признаки химических реакций. Например, при горении магния излучается яркий свет и выделяется много теплоты (см. рис. 50).

На заметку: Раньше вспышка магния использовалась для освещения объекта во время фотографирования.

При сливании некоторых растворов наблюдается выпадение осадка (рис. 54). Некоторые осадки можно растворить при помощи других веществ. Например, при сливании растворов соды и известковой воды образуется белый осадок, который легко растворяется в уксусе.

При сгорании спички ощущается резкий запах. Какие еще признаки химических реакций наблюдаются при горении спички?

Изменения, происходящие с веществами, свидетельствуют о протекании химических реакций и являются признаками химических реакций.

Признаки химических реакций:
   • Выделение газа.
   • Образование или исчезновение осадка.
   • Изменение цвета.
   • Появление запаха.
   • Излучение света.
   • Выделение или поглощение теплоты.

Большинство веществ не могут взаимодействовать друг с другом самопроизвольно. Для протекания многих химических реакций необходимо создавать определенные условия.

Условия протекания химических реакций

Необходимое и главное условие для протекания большинства реакций между различными веществами — это их соприкосновение. Для обеспечения лучшего контакта вещества измельчают, переводят в газообразное состояние. Многие вещества лучше реагируют друг с другом, если они растворены в воде.

Во многих случаях этого недостаточно, поэтому реагирующие вещества нагревают. Деревянная лучинка, смесь железа и серы, медь могут долгое время сохраняться при комнатной температуре, реакции начинаются только при их нагревании.

Мало знать, как начать химическую реакцию, надо еще знать, при каких условиях она будет протекать дальше. Почему необходимо все время нагревать сахар, чтобы добиться его полного сгорания, а деревянную лучинку зажигают один раз и она продолжает гореть?

Если при образовании новых веществ выделяется много теплоты, то ее бывает достаточно, чтобы нагревались новые порции вещества и реакция продолжалась. Во многих случаях реакции, начавшись, продолжаются за счет теплоты, выделяемой в этих реакциях, не требуя дополнительной энергии. Примером является горение угля. Другие реакции, например разложение сахара, требуют постоянной затраты энергии на ее продолжение.

В некоторых случаях для начала химического процесса необходимо освещение. Одной из таких реакций, требующих постоянного освещения, является известная вам реакция фотосинтеза.

Таким образом, окружающий нас мир состоит из множества веществ, которые вступают в различные химические реакции. Изучая химические реакции, человек познает сущность процессов, протекающих в живой и неживой природе. Полученные знания помогают более эффективно использовать вещества для получения больших урожаев, выращивания животных, борьбы с различными болезнями. Человечество учится бережно и грамотно относиться к окружающему нас миру.

Краткие выводы урока:

1. Химические реакции — это явления превращения одних веществ в другие.
2. О протекании химических реакций судят по выделению газа, выпадению или исчезновению осадка, изменению цвета, появлению запаха, поглощению или выделению теплоты и излучению света.
3. Необходимым условием протекания большинства химических реакций является соприкосновение реагирующих веществ.

Надеюсь урок 10 «Признаки химических реакций» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.

Урок 11. Химические уравнения →

← Урок 9. Молярная масса и молярный объем

7.8: Кислотно-основные реакции и реакции выделения газа

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

208547

 Цели обучения

• Определить, когда в результате реакции будет выделяться газ.

Реакции нейтрализации

Кислоты и основания химически реагируют друг с другом с образованием солей . Соль — это общий химический термин для любого ионного соединения, образованного кислотой и основанием. В реакциях, где кислота представляет собой соединение, содержащее ион водорода, а основание представляет собой соединение, содержащее ион гидроксида, вода также является продуктом. Общая реакция выглядит следующим образом:

\[\text{кислота + основание} → \text{вода + соль} \nonumber \]

Реакция кислоты и основания с образованием воды и соли называется нейтрализация . Как и любое химическое уравнение, химическое уравнение нейтрализации должно быть правильно сбалансировано. Например, реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой выглядит следующим образом:

\[\ce{NaOH (водн.) + HCl (водн.) \rightarrow NaCl (водн.) + H_2O (л)} \label{Eq2} \ ]

с коэффициентами, которые все считаются равными единице. Реакция нейтрализации между гидроксидом натрия и серной кислотой выглядит следующим образом:

\[\ce{2NaOH (водн.) + H_2SO_4 (водн.) \rightarrow Na_2SO_4 (водн.) + 2H_2O (л)} \label{Eq3} \]

Пример \(\PageIndex{1}\): Нейтрализация азотной кислоты

Азотную кислоту (HNO ₃ (водн.)) можно нейтрализовать гидроксидом кальция (Ca(OH) ₂ (водн.)). Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции между этими двумя соединениями и определите соль, которую она образует.

Решение

Решения примера 7.8.1

Ступени	Пояснение	Уравнение
Напишите уравнение несбалансированности.	Это реакция двойного замещения, поэтому катионы и анионы меняются местами, образуя новые продукты.	Ca(OH) 2 (водн.) + HNO 3 (водн.) → Ca(NO 3 ) 2 (водн.) + H 2 O(ℓ)
Сбалансируйте уравнение.	Поскольку в формуле Ca(OH) 9 присутствуют два иона OH − 0050 2 , нам нужно два моля HNO 3 для получения ионов H +	Ca(OH) 2 (водн. ) + 2 HNO 3 (водн.) → Ca(NO 3 ) 2 (водн.) + 2 8 050 2 О( ℓ)
Дополнительный шаг: определение соли.		Образующаяся соль представляет собой нитрат кальция.

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Синильная кислота (\(\ce{HCN(aq)}\)) может быть нейтрализована гидроксидом калия (\(\ce{KOH(aq)}\)). Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции между этими двумя соединениями и определите соль, которую она образует.

Ответ

\[\ce{KOH (водн.) + HCN (водн.) → KCN (водн.) + h3O(ℓ)} \номер \]

Реакции выделения газа

Реакция выделения газа является химической процесс, который производит газ, такой как кислород или углекислый газ. В следующих примерах кислота реагирует с карбонатом с образованием соли, углекислого газа и воды соответственно. Например, азотная кислота реагирует с карбонатом натрия с образованием нитрата натрия, двуокиси углерода и воды (таблица \(\PageIndex{1}\)):

\[​\ce{2HNO3(aq)+Na2CO3(aq)→2NaNO3(aq)+CO2(g)+h3O(l)​} \nonumber \]

Серная кислота реагирует с карбонатом кальция с образованием сульфата кальция , диоксид углерода и вода:

\[\ce{h3SO4(aq) + CaCO3(aq) → CaSO4(aq) + CO2(g)+h3O(l)} \nonumber \]

​Соляная кислота реагирует с карбонат кальция с образованием хлорида кальция, диоксида углерода и воды:

\[​\ce{2HCl(водн.) + CaCO3(водн.) → CaCl2(водн.) + CO2(г) + h3O(л)} \номер \]​

Рисунок \(\PageIndex{1}\) демонстрирует этот тип реакции:

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Взаимодействие кислот с карбонатами. В этой реакционной установке известковую воду (вода + гидроксид кальция) наливают в одну из пробирок и закрывают пробкой. В оставшуюся пробирку осторожно приливают небольшое количество соляной кислоты. К кислоте добавляют небольшое количество карбоната натрия и закрывают пробирку резиновой пробкой. Две трубки соединены. В результате кислотно-карбонатной реакции образуется углекислый газ и известковая вода мутнеет.

В этой реакционной установке известковую воду, разбавленный раствор гидроксида кальция ( \(Ca(OH)_2\) ), наливают в одну из пробирок и закрывают пробкой. В оставшуюся пробирку осторожно приливают небольшое количество соляной кислоты. К кислоте добавляют небольшое количество карбоната натрия и закрывают пробирку резиновой пробкой. Две трубки соединены. В результате кислотно-карбонатной реакции образуется углекислый газ и известковая вода мутнеет.

Таблица \(\PageIndex{1}\): Типы соединений, вступающих в реакции газовыделения

Тип реагента	Промежуточный продукт	Выделившийся газ	Пример
сульфид	нет	\(\ce{h3S}\)	\(\ce{2HCl(водн. ) + K2S \rightarrow h3S (г) + 2KCl (водн.)}\)
карбонаты и бикарбонаты	\(\ce{h3CO3}\)	\(\ce{CO2}\)	\(\ce{2HCl(водн.) + K2CO2 \rightarrow h3O (л) + CO2(г) + 2KCl (водн.)}\)
сульфиты и бисульфиты	\(\ce{h3SO3}\)	\(\ce{SO2}\)	\(\ce{2HCl(водн.) + K2SO2 \rightarrow h3O (л) + SO2(г) + 2KCl (водн.)}\)
аммиак	\(\ce{Nh5OH}\)	\(\ce{Nh4}\)	\(\ce{Nh5Cl(водн.) + KOH \rightarrow h3O (ж) + Nh4(г) + 2KCl (водн.)}\)

Эксперимент по газовыделению известковой воды показан в следующем видео:

Видео \(\PageIndex{1}\): Двуокись углерода (\(CO_2\)) и известковая вода (химическая реакция) ). По мере протекания реакции известковая вода превращается из прозрачной в молочную; это происходит из-за того, что \(CO_2(g)\) реагирует с водным гидроксидом кальция с образованием карбоната кальция, который лишь немного растворим в воде.

Когда этот эксперимент повторяется с азотной или серной кислотой вместо \(HCl\), он дает те же результаты: прозрачная известковая вода становится молочной, что указывает на образование двуокиси углерода. Другой метод химического получения газа — это окисление металлов в кислых растворах. Эта реакция даст соль металла и газообразный водород.

\[\ce{2HCl (водн.) + Zn(т) \rightarrow ZnCl_2 (водн.) + H_2 (г)} \номер \]

Здесь соляная кислота окисляет цинк с образованием водной соли металла и пузырьков газообразного водорода . +\) восстанавливается до \(H_2(г)\). Окисление металлов сильными кислотами — еще один распространенный пример реакции газовыделения.

Авторы и партнеры

• Boundless (www.boundless.com)

• Википедия (CC-BY-SA-3.0)

• Пол Флауэрс (Университет Северной Каролины, Пембрук), Клаус Теопольд (Университет Делавэра) и Ричард Лэнгли (Государственный университет Стивена Ф. Остина) с соавторами. Контент учебника, созданный OpenStax College, находится под лицензией Creative Commons Attribution License 4.0. Скачать бесплатно на http://cnx.org/contents/85abf193-2бд…[email protected]).

---

7.8: Acid-Base and Gas Evolution Reactions распространяется по незадекларированной лицензии, автором, ремиксом и/или куратором является LibreTexts.

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Показать страницу TOC

   № на стр.

   Включено

   да

2. Теги

   1. источник[1]-хим-48616

Красная, белая и синяя реакция с монетоприемником

Краткое описание:

Три соединенные между собой колбы, каждая из которых содержит бесцветные жидкости, дают красный, белый и синий растворы, если в первую колбу положить монету.

Цель/Задача:

Эта демонстрация особенно полезна для отработки навыков наблюдения. Его целесообразно проводить во время лекций, когда вводятся окислительно-восстановительные реакции, но он также включает кислотно-основные реакции, а также другие концепции, включая растворимость газов, законы идеального газа, индикаторы, нейтрализацию, эффекты разбавления и образование окрашенного комплекса переходного металла. Студентов следует поощрять размышлять о содержимом различных колб и о том, какими реакциями объясняются их наблюдения.

Пояснение к эксперименту:

Три колбы расположены рядом, закреплены на кольцевых подставках и соединены стеклянной трубкой. Все три содержат бесцветные жидкости: тот, что слева, заполнен наполовину, тот, что посередине, полностью заполнен, а тот, что справа, содержит лишь небольшое количество жидкости. Когда в колбу справа добавляется медный пенни до 1982 года, происходит ряд видимых изменений. Последовательность заканчивается через десять-двадцать минут, когда каждая колба заполнена наполовину, одна с синей жидкостью, одна с бесцветной жидкостью и последняя с красной жидкостью.

Эта процедура использует реакцию меди с азотной кислотой, чтобы инициировать ряд химических и физических процессов, которые длятся около 20 минут. Когда медную монету бросают в колбу с азотной кислотой, колба наполняется красно-коричневым газом — двуокисью азота. По мере образования газа в результате реакции давление в колбе возрастает. Повышенное давление выталкивает половину 0,10 М раствора HNO ₃ , содержащего фенолфталеин, в колбу, содержащую 0,35 М NaOH. Когда фенолфталеин смешивается с раствором NaOH, он становится красным. По мере того, как реакция меди с азотной кислотой близится к завершению, реакция замедляется и колба охлаждается. Кроме того, хорошо растворимый NO ₂ , полученный в результате реакции, попадает в среднюю колбу, где растворяется в 0,10 М HNO ₃ . Совместное действие охлаждающей колбы и растворяющего газа заключается в снижении давления в закупоренных колбах. Это приводит к тому, что жидкость из открытой колбы вытесняется обратно в среднюю колбу. Когда красная жидкость смешивается с кислотой, фенолфталеин становится бесцветным. Когда средняя колба наполняется жидкостью, жидкость перетекает в колбу, в которой была медная монета. Эта жидкость разбавляет раствор нитрата меди, образующийся при реакции меди с азотной кислотой. Нитрат меди окрашивает этот раствор в синий цвет.

Cu(s) + 4 HNO ₃ (водн.) —> Cu(NO ₃ ) ₂ (водн.) + 2 NO ₂ (г) + 2 H ₂ O(l O )

Раствор, образующийся при взаимодействии меди с азотной кислотой, имеет синий цвет из-за синего иона [Cu(H ₂ O) ₄ ] ²⁺ в растворе.

Подготовка материалов:

200 мл 0,35 М гидроксида натрия, NaOH (Для приготовления одного литра раствора растворите 14 г NaOH в 600 мл дистиллированной воды и разбавьте полученный раствор до 1,0 л.

1 мл индикаторного раствора фенофталеина

ок. 570 мл 0,10 М азотной кислоты, HNO ₃ (Для приготовления одного литра раствора вылейте 6,3 мл концентрированной (16 М) HNO ₃ в 600 мл дистиллированной воды и разбавьте полученный раствор до 1,0 л.

15 мл концентрированной (16 М) азотной кислоты, HNO ₃ .

Один медный цент США, выпущенный до 1983 г. (около 3 г). стать слишком энергичным и трудным для контроля.0034

Три колбы Эрленмейера на 500 мл

Три кольцевых штатива с зажимами для бюреток.

Представление:

Опустите медную монету до 1982 г. в колбу с концентрированной азотной кислотой (колба 3) и плотно закрутите пробку в горловине. Сразу же в колбе 3 образуется красно-коричневый газ, а жидкость из колбы 2 перетекает в колбу 1, окрашиваясь в красный цвет. Через несколько минут красно-коричневый газ заполнит колбу 3, и жидкость перестанет течь из колбы 2. По мере поступления красной жидкости из колбы 1 в колбу 2 она обесцвечивается. Раствор в колбе 3 окрашен в синий цвет.

Опасности:

Концентрированная азотная кислота является одновременно сильной кислотой и сильным окислителем. Контакт с горючими материалами может привести к возгоранию. Контакт с кожей может привести к сильным ожогам. Пар раздражает дыхательную систему, глаза и другие слизистые оболочки.

Соляная кислота может вызвать сильные ожоги. Пары соляной кислоты сильно раздражают органы дыхания, глаза и кожу.

Гидроксид натрия может вызвать серьезные ожоги глаз, кожи и слизистых оболочек. Пыль от твердого гидроксида натрия очень раздражает глаза и дыхательную систему.

Коричневый газ, образующийся в результате реакции, представляет собой диоксид азота. Двуокись азота раздражает дыхательную систему — его вдыхание может привести к сильному раздражению легких, которое не проявляется в течение нескольких часов после воздействия. Концентрация 100 частей на миллион опасна даже в течение короткого периода времени, а воздействие концентраций 200 частей на миллион и более может привести к летальному исходу.

Утилизация:

Отработанные растворы следует нейтрализовать добавлением бикарбоната натрия (NaHCO ₃ ) до тех пор, пока не прекратится шипение, а нейтрализованные растворы следует смыть водой в канализацию.

Видео:

Общая концепция:

• Кислоты и основания
• Электрохимия

Тип реакции:

• Кислотно-основное
• Эволюция газа
• Окисление/восстановление

Основной номер:

• Шахашири Б.