Тренировочный тест на гидролиз солей для подготовки к ЕГЭ по химии.

Задание №1

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. KCl
  • 2. Fe(NO3)3
  • 3. BaBr2
  • 4. ZnCl2
  • 5. NaI
Решение

Задание №2

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. RbHS
  • 2. Ca(NO3)2
  • 3. FeSO4
  • 4. BeSO4
  • 5. SrCl2
Решение

Задание №3

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. Na2CO3
  • 2. LiCl
  • 3. KHCO3
  • 4. FeI2
  • 5. Al2(SO4)3
Решение

Задание №4

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. HgCl2
  • 2. CsI
  • 3. NaF
  • 4. CuSO4
  • 5. Mg(NO3)2
Решение

Задание №5

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. Zn(CH3COO)2
  • 2. NH4Cl
  • 3. BaSO4
  • 4. AlBr3
  • 5. Cr(NO3)3
Решение

Задание №6

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. NaHSO4
  • 2. Fe2(SO4)3
  • 3. CrCl3
  • 4. Mn(NO3)2
  • 5. RbNO3
Решение

Задание №7

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. Ba(NO3)2
  • 2. BeBr2
  • 3. KClO3
  • 4. CuCl2
  • 5. ZnSO4
Решение

Задание №8

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. Na2HPO4
  • 2. CaSO4
  • 3. CuCl2
  • 4. Cs2SO4
  • 5. KI
Решение

Задание №9

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. KMnO4
  • 2. K2SO4
  • 3. LiClO3
  • 4. NaClO4
  • 5. BeCl2
Решение

Задание №10

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. KF
  • 2. KClO
  • 3. NaClO2
  • 4. RbClO
    3
  • 5. Zn(NO3)2
Решение

Задание №11

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. MnCl2
  • 2. Mg(CH3COO)2
  • 3. NH4NO3
  • 4. KNO3
  • 5. Cr2(SO4)3
Решение

Задание №12

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. CuBr2
  • 2. Na2S
  • 3. KF
  • 4. KI
  • 5. Sr(NO3)2
Решение

Задание №13

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. FeSO4
  • 2. CrSO
    4
  • 3. MnSO4
  • 4. K2SO4
  • 5. NaHCO3
Решение

Задание №14

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. KCl
  • 2. NaClO3
  • 3. CsCl
  • 4. Sr(NO3)2
  • 5. BeSO4
Решение

Задание №15

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. K2HPO4
  • 2. ZnI2
  • 3. MgSO4
  • 4. Cu(NO3)2
  • 5. KF
Решение

Задание №16

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. Pb(NO3)
    2
  • 2. BaCO3
  • 3. KNO2
  • 4. MnSO4
  • 5. Hg(NO3)2
Решение

Задание №17

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. Na2SiO3
  • 2. NaHCO3
  • 3. Na2SO4
  • 4. Na3PO4
  • 5. Na2SO3
Решение

Задание №18

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. KClO3
  • 2. LiClO4
  • 3. NH4ClO4
  • 4. BaCl2
  • 5. NaClO
Решение

Задание №19

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. Cr2(SO4)3
  • 2. Al(NO3)3
  • 3. MnCl2
  • 4. SrCl2
  • 5. Rb2S
Решение

Задание №20

Выберите соли, способные подвергаться гидролизу в водном растворе. Число верных ответов может быть любым

  • 1. NaF
  • 2. CaCO3
  • 3. KClO2
  • 4. FeCl3
  • 5. Cr2(SO4)3
Решение

Задание №21

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) NaF

Б) Na3PO4

В) KCl

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Решение

Задание №22

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) MgBr2

Б) BeCl2

В) K3PO4

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

Решение

Задание №23

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) MnCl2

Б) KClO3

В) Na3PO4

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

Решение

Задание №24

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) NH4NO3

Б) Mg(CH3COO)2

В) Cr2(SO4)3

1) нейтральная

2) кислая

3) щелочная

Решение

Задание №25

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) CsI

Б) Cr(NO3)3

В) NH4Cl

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Решение

Задание №26

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) Fe(NO3)3

Б) Rb2S

В) ZnCl2

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

Решение

Задание №27

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) KClO

Б) KNO3

В) KF

1) нейтральная

2) щелочная

3) кислая

Решение

Задание №28

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ
СРЕДА РАСТВОРА

А) K3PO4

Б) KNO2

В) Cu(NO3)2

1) кислая

2) щелочная

3) нейтральная

Решение

Задание №29

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) MnCl2

Б) Cr2(SO4)3

В) NaI

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Решение

Задание №30

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) BeBr2

Б) ZnSO4

В) CuCl2

1) щелочная

2) нейтральная

3) кислая

Решение

Задание №31

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) Na2SO4

Б) K2CO3

В) CrCl3

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

Решение

Задание №32

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) BeBr2

Б) SnCl2

В) Rb2S

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Решение

Задание №33

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) Ca(CH3COO)2

Б) Cu(NO3)2

В) NH4Br

1) кислая

2) щелочная

3) нейтральная

Решение

Задание №34

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) FeSO4

Б) Na2CO3

В) FeBr2

1) нейтральная

2) щелочная

3) кислая

Решение

Задание №35

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) KCl

Б) NH4I

В) BaBr2

1) щелочная

2) нейтральная

3) кислая

Решение

Задание №36

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) FeSO4

Б) K2SO4

В) CsCl

1) щелочная

2) кислая

3) нейтральная

Решение

Задание №37

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) BeI2

Б) Cs2CO3

В) CuCl2

1) кислая

2) щелочная

3) нейтральная

Решение

Задание №38

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) CuSO4

Б) LiClO4

В) BaCl2

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

Решение

Задание №39

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) Ba(NO3)2

Б) CaCl2

В) K3PO4

1) нейтральная

2) кислая

3) щелочная

Решение

Задание №40

Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) Na2SiO3

Б) K2SO4

В) Rb2SO3

1) кислая

2) щелочная

3) нейтральная

Решение

Задание №41

Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) NaF

Б) Na3PO4

В) KCl

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется и по катиону, и по аниону

4) гидролизу не подвергается

Решение

Задание №42

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид калия

Б) сульфид аммония

В) ацетат свинца

1) гидролизу не подвергается

2) гидролизуется по катиону

3) гидролизуется по аниону

4) гидролизуется и по катиону, и по аниону

Решение

Задание №43

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) MnCl2

Б) KClO3

В) Na3PO4

1) гидролизуется и по катиону, и по аниону

2) гидролизу не подвергается

3) гидролизуется по катиону

4) гидролизуется по аниону

Решение

Задание №44

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) фторид калия

Б) сульфат меди

В) нитрат алюминия

1) гидролизуется по аниону

2) гидролизуется и по катиону, и по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по катиону

Решение

Задание №45

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) CsI

Б) Cr(NO3)3

В) NH4Cl

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) по катиону и аниону

4) гидролизу не подвергается

Решение

Задание №46

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) бромид лития

Б) карбонат цезия

В) нитрат стронция

1) гидролизу не подвергается

2) гидролизуется по катиону

3) гидролизуется по аниону

4) гидролизуется и по катиону, и по аниону

Решение

Задание №47

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) KClO

Б) KNO3

В) CsF

1) гидролизуется и по катиону, и по аниону

2) гидролизу не подвергается

3) гидролизуется по катиону

4) гидролизуется по аниону

Решение

Задание №48

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид магния

Б) нитрат аммония

В) сульфит натрия

1) гидролизуется по аниону

2) гидролизуется и по катиону, и по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по катиону

Решение

Задание №49

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) MnCl2

Б) CrCl3

В) NaI

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется и по катиону, и по аниону

4) гидролизу не подвергается

Решение

Задание №50

Установите соответствие между солью и типом ее гидролиза

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат калия

Б) бромид аммония

В) хлорид рубидия

1) гидролизу не подвергается

2) гидролизуется по катиону

3) гидролизуется по аниону

4) гидролизуется и по катиону, и по аниону

Решение

Задание №51

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) CuS

Б) K2CO3

В) CrCl3

1) гидролизуется и по катиону, и по аниону

2) гидролизу не подвергается

3) гидролизуется по катиону

4) гидролизуется по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №52

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) ацетат калия

Б) фосфат натрия

В) сульфат железа (III)

1) гидролизуется по аниону

2) гидролизуется и по катиону, и по аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по катиону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №53

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) Ca(CH3COO)2

Б) Cu(NO3)2

В) NH4Br

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется и по катиону, и по аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №54

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) фторид цезия

Б) гидрокарбонат кальция

В) нитрат цинка

1) гидролизу не подвергается

2) гидролизуется по катиону

3) гидролизуется по аниону

4) по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №55

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) KCl

Б) NH4I

В) BaBr2

1) по катиону и аниону

2) гидролизу не подвергается

3) гидролизуется по катиону

4) гидролизуется по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №56

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) гидрофосфат калия

Б) нитрат меди

В) ацетат цинка

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется и по катиону, и по аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №57

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) BeI2

Б) Cs2CO3

В) CuCl2

1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется и по катиону, и по аниону

4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №58

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) карбонат калия

Б) силикат натрия

В) иодид алюминия

1) гидролизу не подвергается

2) гидролизуется по катиону

3) гидролизуется по аниону

4) по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №59

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) Ba(NO3)2

Б) CaCl2

В) K3PO4

1) по катиону и аниону

2) гидролизу не подвергается

3) гидролизуется по катиону

4) гидролизуется по аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №60

Установите соответствие между солью и ее отношением к гидролизу

НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) силикат калия

Б) поташ

В) аммиачная селитра

1) гидролизуется по аниону

2) по катиону и аниону

3) гидролизу не подвергается

4) гидролизуется по катиону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №61

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) MgBr2

Б) BeCl2

В) K3PO4

1) красный

2) синий

3) оранжевый

4) фиолетовый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №62

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) хлорид калия

Б) сульфат аммония

В) ацетат натрия

1) фиолетовый

2) красный

3) бесцветный

4) синий

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №63

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) MgCl2

Б) KNO3

В) NH4NO3

1) желтый

2) синий

3) фиолетовый

4) красный

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №64

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) фторид калия

Б) сульфат меди

В) нитрат алюминия

1) фиолетовый

2) красный

3) синий

4) черный

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №65

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) Fe(NO3)3

Б) Rb2S

В) ZnCl2

1) оранжевый

2) красный

3) фиолетовый

4) синий

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №66

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) бромид лития

Б) карбонат цезия

В) нитрат стронция

1) красный

2) синий

3) зеленый

4) фиолетовый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №67

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) K3PO4

Б) KNO2

В) Cu(NO3)2

1) синий

2) красный

3) малиновый

4) фиолетовый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №68

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) хлорид магния

Б) нитрат аммония

В) гидросульфид натрия

1) белый

2) фиолетовый

3) красный

4) синий

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №69

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) BeBr2

Б) ZnSO4

В) CuCl2

1) желтый

2) фиолетовый

3) синий

4) красный

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №70

Установите соответствие между солью и изменением окраски лакмуса в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) нитрат калия

Б) бромид аммония

В) хлорид рубидия

1) красный

2) оранжевый

3) фиолетовый

4) синий

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №71

Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) BeBr2

Б) SnCl2

В) Rb2S

1) бесцветный

2) черный

3) малиновый

4) синий

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №72

Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) ацетат калия

Б) фосфат натрия

В) сульфат железа (III)

1) оранжевый

2) малиновый

3) фиолетовый

4) бесцветный

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №73

Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) FeSO4

Б) Na2CO3

В) FeBr2

1) бесцветный

2) оранжевый

3) малиновый

4) желтый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №74

Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) фторид цезия

Б) карбонат калия

В) нитрат цинка

1) малиновый

2) зеленый

3) бесцветный

4) голубой

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №75

Установите соответствие между солью и изменением окраски фенолфталеина в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) FeSO4

Б) K2SO4

В) CsCl

1) коричневый

2) синий

3) малиновый

4) бесцветный

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №76

Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) гидрофосфат калия

Б) нитрат меди

В) ацетат калия

1) красный

2) желтый

3) синий

4) черный

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №77

Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) CuSO4

Б) LiClO3

В) BaCl2

1) оранжевый

2) бесцветный

3) красный

4) желтый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 311 Решение

Задание №78

Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) карбонат калия

Б) силикат натрия

В) иодид алюминия

1) синий

2) оранжевый

3) желтый

4) красный

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №79

Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе

ФОРМУЛА СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) Na2SiO3

Б) K2SO4

В) Rb2SO3

1) фиолетовый

2) красный

3) оранжевый

4) желтый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №80

Установите соответствие между солью и изменением окраски метилоранжа в ее растворе

НАЗВАНИЕ СОЛИ ЦВЕТ ИНДИКАТОРА

А) нитрат свинца

Б) хлорид олова (II)

В) бромид стронция

1) оранжевый

2) желтый

3) красный

4) фиолетовый

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Решение

Задание №81

Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым

  • 1. KCl
  • 2. Fe(NO3)3
  • 3. BaBr2
  • 4. ZnCl2
  • 5. NaI
Решение

Задание №82

Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) карбонат калия

2) силикат натрия

3) иодид алюминия

4) хлорид кальция

5) нитрат марганца (II)

Решение

Задание №83

Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

  • 1. RbHS
  • 2. Ca(NO3)2
  • 3. FeSO4
  • 4. BeSO4
  • 5. SrCl2
Решение

Задание №84

Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) силикат калия

2) поташ

3) аммиачная селитра

4) питьевая сода

5) медный купорос

Решение

Задание №85

Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

  • 1. Na2CO3
  • 2. LiCl
  • 3. KHСO3
  • 4. FeI2
  • 5. Al2(SO4)3
Решение

Задание №86

Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) хлорид калия

2) сульфат аммония

3) ацетат лития

4) карбонат калия

5) гидрокарбонат натрия

Решение

Задание №87

Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым

  • 1. HgCl2
  • 2. CsI
  • 3. NaF
  • 4. CuSO4
  • 5. Mg(NO3)2
Решение

Задание №88

Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) фторид калия

2) сульфат меди

3) нитрат алюминия

4) гидросульфид натрия

5) гидрофосфат аммония

Решение

Задание №89

Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

  • 1. Ba(CH3COO)2
  • 2. NaCl
  • 3. BeSO4
  • 4. AlBr3
  • 5. Cr(NO3)3
Решение

Задание №90

Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) бромид лития

2) карбонат цезия

3) нитрат стронция

4) нитрат цинка

5) фторид натрия

Решение

Задание №91

Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

  • 1. NaHSO4
  • 2. Fe2(SO4)3
  • 3. CrCl3
  • 4. Mn(NO3)2
  • 5. RbNO2
Решение

Задание №92

Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) хлорат калия

2) нитрат аммония

3) карбонат натрия

4) фосфат натрия

5) иодид лития

Решение

Задание №93

Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым

  • 1. Ba(NO3)2
  • 2. BeBr2
  • 3. KClO3
  • 4. CuCl2
  • 5. ZnSO4
Решение

Задание №94

Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) нитрат калия

2) бромид аммония

3) хлорид рубидия

4) сульфид цезия

5) нитрат стронция

Решение

Задание №95

Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

  • 1. Na2HPO4
  • 2. CaSO4
  • 3. CuCl2
  • 4. Cs2SO4
  • 5. KI
Решение

Задание №96

Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) ацетат калия

2) фосфат натрия

3) сульфат железа (III)

4) сульфат железа (II)

5) нитрат хрома (III)

Решение

Задание №97

Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

  • 1. KMnO4
  • 2. K2SO4
  • 3. LiClO
  • 4. KClO3
  • 5. BeCl2
Решение

Задание №98

Какие из приведенных солей будут иметь нейтральную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) гидрофосфат калия

2) нитрат меди

3) нитрат цинка

4) сульфат натрия

5) сульфат алюминия

Решение

Задание №99

Какие из приведенных солей будут иметь кислую среду раствора. Число верных ответов может быть любым

  • 1. LiI
  • 2. KClO
  • 3. NaClO2
  • 4. RbClO3
  • 5. Zn(NO3)2
Решение

Задание №100

Какие из приведенных солей будут иметь щелочную среду раствора. Число верных ответов может быть любым

1) карбонат калия

2) силикат натрия

3) иодид алюминия

4) хлорид кальция

5) нитрат марганца (II)

Решение

Урок в 11 классе «Гидролиз солей» | Методическая разработка по химии (11 класс) по теме:

Гидролиз солей.

Цель: Продолжить формирование понятия о гидролизе, научить определять тип гидролиза, среду растворов солей.

Дать рекомендации обучающимся по решению заданий по теме «Гидролиз», которые встречаются в части А и В ЕГЭ

Оборудование:Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде,

Таблица Окраска индикаторов в различных средах.

Компьютер, мультимедийный проектор

Урок по систематизации знваний

Вода по отношению к веществам может быть растворителем или реагентом, а может быть одновременно и тем и другим, в таком случае принято говорить о процессе гидролиза

Гидролиз – обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Если рассматривать соли, как продукты взаимодействия кислот и оснований, можно выделить четыре типа солей и три случая гидролиза.

  1. Соль сильного основания (щелочи) и сильной кислоты (HCl, HClO4, HNO3, h3SO4) гидролизу не подвергается, среда раствора – нейтральная, рН=7.
  2. Соль сильного основания (щелочи) и слабой кислоты (HClO, HNO2, h3S, h3SiO3, h3CO3 включая органические кислоты).

Гидролизуется обратимо по аниону, среда раствора – щелочная, рН>7.

  1. Соль слабого основания (Nh4∙h3O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислоты гидролизуется обратимо по катиону, среда раствора – кислая, рН
  2. Соль слабого основания и слабой летучей кислоты гидролизуется обратимо по катиону и аниону. Реакция среды зависит от относительной силы кислоты и основания, но близка к нейтральной. Некоторые соли слабого основания и слабой летучей кислоты (h3S, h3CO3, h3SO3) гидролизуются по катиону и аниону необратимо с образованием соответствующей кислоты и гидроксида металла. Такие соли в таблице растворимости обозначены прочерками.

Примеры тестовых заданий части А ЕГЭ

и

рекомендации к их выполнению

1. Гидролизу в водном растворе не подвергается

1) карбонат натрия

2) фосфат натрия

3) сульфид натрия

4) нитрат натрия

Для того, чтобы быстро и верно выполнить это задание, необходимо выбрать соль сильной кислоты  и сильного основания Ответ 4.

2. Среда раствора фосфата калия

1) щелочная        2) кислая                3) слабокислая                4)нейтральная

Анализ формулы соли K3PO4  даст возможность определить ее тип – эта соль сильного основания (KOH) и слабой кислоты (h4PO4). Следует обратить внимание на то, что кислота средней силы (фосфорная, сернистая) в солях щелочных металлов выступает в роли слабой кислоты. Ответ 1.

3. Среда раствора хлорида цинка

1) щелочная        2) кислая                3) слабощелочная                4) нейтральная

Анализ формулы соли ZnCl2  даст возможность определить ее тип – эта соль слабого основания (Zn(OH)2) и сильной кислоты (HСl). Ответ 2.

3. Кислая среда образуется в результате гидролиза

1) нитрата калия

2) хлорида цинка

3) хлорида кальция

4) сульфида натрия

Выполнение этого задания потребует знания номенклатуры солей. Она позволит определить, что солями сильных кислот являются нитраты и хлориды, а слабым основанием – гидроксид цинка. Ответ 2.

4. Среду раствора, близкую к нейтральной, имеет водный раствор

1) карбоната калия

2) хлорида железа (III)

3) нитрата аммония

4) нитрита аммония

Необходимо перевести названия солей в их формулы, далее, срабатывает стереотип – вы стараетесь найти соль сильного основания и сильной кислоты, так как именно этот случай обеспечивает нейтральную среду раствора. В нашем случае такую среду обеспечивает также и соль слабого основания – гидрата аммиака (Nh4∙h3O) и слабой азотистой кислоты — НNO2. Ответ 4.

В случае двух слабых ионов в составе соли среда будет определяться константами диссоциации соответствующих кислоты и основания, у какого из веществ константа больше, такой и будет среда

5. Лакмусовая бумажка краснеет в водном растворе

1) хлорида натрия

2) ацетата калия

3) карбоната аммония

4) нитрата свинца (II)

Лакмусовая бумажка краснеет в кислой среде, следовательно, соль должна быть образована слабым основанием и сильной кислотой. Ответ 4.

6. Лакмусовая бумажка синеет в водном растворе

1) хлорида натрия

2) ацетата калия

3) карбоната аммония

4) нитрата свинца (II)

Лакмусовая бумажка синеет в щелочной среде раствора, следовательно, соль должна быть образована щелочью и слабой кислотой. Ответ 2.

7. Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в водном растворе

1) силиката натрия

2) сульфата алюминия

3) нитрата аммония

4) ацетата свинца (II)

Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в водном растворе, имеющем щелочную среду. Следовательно, соль должна быть образована щелочью и слабой кислотой. Ответ 1.

8. Метилоранж окрасится в желтый цвет в водном растворе

1) хлорида натрия

2) нитрата натрия

3) нитрита натрия

4) сульфата натрия

Метилоранж окрасится в желтый цвет в водном растворе, имеющем щелочную среду. Следовательно, соль должна быть образована щелочью и слабой кислотой. Ответ 3.

9. Метилоранж окрасится в красный цвет в водном растворе

1) формиата натрия

2) нитрата калия

3) нитрита алюминия

4) сульфата цинка

Метилоранж окрасится в красный цвет в водном растворе, имеющем кислую среду. Следовательно, соль должна быть образована слабым основанием и сильной кислотой. Ответ 4.

10. В перечне названий

1. хлорид лития

2. нитрат свинца (II)

3. хлорид цинка

4. сульфит калия

5. сульфид натрия

6. сульфат аммония

к солям, растворы которых имеют кислую среду, относятся соли, которые обозначены цифрами

1) 1,3,5                            2) 2,4,6                3) 2,5,6               4) 2,3,6

Кислую среду раствора имеют соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. Ответ 4.

11) В перечне названий

1. цианид калия

2. нитрат цинка

3. хлорид железа (III)

4. карбонат кальция

5. сульфид натрия

6. сульфит лития

к солям, растворы которых имеют щелочную среду, относятся соли, которые обозначены цифрами:

1) 1,3,5                            2) 1,5,6                3) 2,5,6               4) 1,2,6

Щелочную среду раствора имеют соли, образованные щелочью и слабой кислотой. Ответ 2.

12. В перечне названий

1. нитрат калия

2. нитрит натрия

3. хлорид стронция

4. хлорид аммония

5. сульфид натрия

6. сульфат лития

к солям, растворы которых имеют нейтральную среду, относятся соли, которые обозначены цифрами:

1) 1,3,6                            2) 1,5,6                3) 1,5,6               4) 1,2,4

Нейтральную среду раствора имеют соли, образованные щелочью и сильной кислотой. Ответ 1.

13. В перечне названий

1. нитрат калия

2. нитрит марганца (II)

3. хлорид алюминия

4. гидрокарбонат аммония

5. сульфат железа (III)

6. сульфат никеля

к солям, растворы которых имеют нейтральную среду, относятся соли, которые обозначены цифрами:

1) 1,3,6                            2) 1,5,6                3) 1,5,6               4) 1,2,4

Нейтральную среду раствора имеют соли, образованные щелочью и сильной кислотой, а также слабым основанием и слабой кислотой. Ответ 4.

14. Соль, которая подвергается необратимому гидролизу, имеет название

1) хлорид алюминия

2) сульфат алюминия

3) сульфид алюминия

4) нитрат алюминия

задание выполняется с помощью таблицы растворимости – в соответствующей клетке такой соли стоит прочерк. Ответ 3.

15Наиболее сильную щелочную среду имеет раствор

1) дигидрофосфата натрия

2) гидрофосфата натрия

3) фосфата натрия

4) гидрофосфата аммония

Все соли относятся к разным группам (средних и кислых) солей, образованных фосфорной кислотой, выступающей в роли слабого электролита. Очевидно, наиболее сильную щелочную среду имеет средняя соль. Ответ 3.

16. По аниону гидролизуется соль

1) хлорид аммония     2) бромид алюминия     3) иодид лития     4) сульфид калия

По аниону гидролизуется соль, образованная слабой кислотой, в данном наборе солей – сульфид калия. Ответ 4.

17Верны ли следующие суждения?

А) При сливании растворов карбоната натрия и хлорида алюминия выделяется газ и выпадает осадок

Б) При сливании растворов карбоната натрия и хлорида бария выделяется газ и выпадает осадок

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

В результате обменной реакции между карбонатом натрия и хлоридом алюминия образуется карбонат алюминия, который в присутствии воды сразу необратимо гидролизуется с образованием нерастворимого в воде гидроксида алюминия и выделением углекислого газа, т.е. первое суждение верно. Реакция обмена между растворами хлорида бария и карбоната натрия приводит к образованию труднорастворимого карбоната бария, который гидролизу не подвергается и никакого газа при этом не выделяется, т.е. второе суждение не верно. Ответ 1.

Примеры тестовых заданий части В ЕГЭ

 и

рекомендации к их выполнению

1. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

             Формула соли                                            Тип гидролиза

1) (Nh5)2CO3                                            А) по катиону

2) Nh5Cl                                                  Б) по аниону

3) Na2CO3                                                В) по катиону и по аниону

4) NaNO2       

Для выполнения заданий этого типа необходимы элементарные знания о сильных и слабых кислотах и основаниях. Соли слабого основания и сильной кислоты гидролизуются по катиону (2-А), соли сильного основания и слабой кислоты гидролизуются по аниону (3-Б, 4-Б), соли слабого основания и слабой кислоты гидролизуются как по катиону, так и по аниону (1-В). Ответ: ВАББ.

2. Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

  Название соли                                        Способность к гидролизу

А) хлорид натрия                                    1) гидролиз по катиону

Б) нитрат цинка                                     2) гидролиз по аниону

В) фосфат натрия                                 3) гидролиз по катиону и аниону

Г) гидросульфат натрия                       4) гидролизу не подвергается

Очевидно, вначале необходимо записать формулы предложенных в задании солей, а затем выполнить его по аналогии с предыдущим. Ответ: 4124.

3. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

  Название соли                                       Среда раствора

А) нитрат свинца (II)                       1) кислая

Б) карбонат калия                            2) щелочная

В) нитрат натрия                            3) нейтральная

Г) сульфид лития                            

Задание легкое, очень похожее на аналогичные задания части А. Ответ: 1232.

4. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза.

 Формула соли                          Молекулярно-ионное уравнение

А) KNO2                                1) S2-  +  h3O    HS-  +  OH-

Б) Fe(NO3)3                           2) NO2-  +  h3O    HNO2  +  OH-

В) Na2S                                 3) 6 h3O  +  Al2S3  = 2 Al(OH)3  +  3 h3S

Г) Al2S3                                 4) Fe3+  +  h3O    FeOh3+  +  H+

5) Al3+  +  h3O    AlOh3+  +  H+

6) NO3-  +  h3O    HNO3  +  OH-

Вначале устанавливается однозначное соответствие между составом соли А и молекулярно-ионным уравнением в правом столбике – А-2 (иного варианта в этом столбике нет). Затем устанавливается соответствие Г-3 на основании знания того, что сульфид алюминия гидролизуется необратимо. Обращаем ваше внимание на заведомо неверный вариант ответа 6 (анион сильной кислоты не гидролизуется).

Соответствие Б-4 и В-1 устанавливаются на основании анализа состава солей (гидролиз по катиону и аниону соответственно). Ответ: 2413.

5. Установите соответствие между формулами двух солей и способностью к гидролизу, соответственно.

  Формулы солей                                Способность к гидролизу

А) Na2CO3, NaCl                           1) гидролиз по катиону, гидролиз по аниону

Б) CuSO4, K2S                                2) гидролиз по аниону, не гидролизуется,

В) LiNO3, Na2SiO3                        3) гидролиз по катиону, не гидролизуется

Г) KCN, AlCl3                               4) гидролиз по аниону, гидролиз по катиону

5) не гидролизуется, гидролиз по катиону

6) не гидролизуется, гидролиз по аниону

Выполнять задание рекомендуется, разбив левый столбик на два подстолбика. Зная, по какому иону гидролизуются соли различного типа, по формуле первого вещества из пары отбирают возможные варианты из правого столбика, по формуле второй соли выбирают единственно верный из этих вариантов. Например, для первой пары: гидролиз карбоната натрия протекает по аниону (соответствия А-2, А-4), хлорид натрия не гидролизуется (остается соответствие А-2). Ответ: 2164.

Задания для самостоятельной работы

1. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора.

Название соли                                           Реакция среды

А) сульфат аммония                                        1) нейтральная

Б) нитрат натрия                                                2) кислая

В) хлорид железа (III)                                        3) щелочная    

Г) карбонат калия

2. Установите соответствие между формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

Формула соли                                           Реакция среды

А) Сa(NO3)2                                        1) нейтральная

Б) CoSO4                                                2) кислая

В) K2SO3                                                3) щелочная      

Г) Nh5Br

3. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

Формула соли                                           Тип гидролиза

А) СН3СООNa                                        1) по катиону

Б) (Nh5)2CO3                                        2) по аниону

В) Al2(SO4)3                                        3) по катиону и аниону  

Г) CuCl2

4. Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением гидролиза этой соли.

Формула соли                                  Ионное уравнение гидролиза

А) K2S                                1) Nh5+ + h3O ↔ Nh4∙h3O + H+

Б) NaCN                                2) S2- + h3O ↔ HS- + OH-

В) Ch4COONh5                        3) СN- + h3O ↔ HCN + OH-       

Г) Ch4COOK                        4) Ch4COO- + h3O  ↔ Ch4COOH  +  OH-

                                        5) Ch4COO- + Nh5+ + h3O ↔ Ch4COOH + Nh4∙h3O

5. Установите соответствие между формулой соли и соотношением концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе этой соли.

Формула соли                              Соотношение концентраций [H+] и [OH-]

А) Rb2SO4                                                1) [H+] = [OH-]

Б) C17h45COOK                                        2) [H+] > [OH-]

В) CuSO4                                                3) [H+] -]    

Г) Na2SiO3                

Ответы

1

2

3

4

5

2123

1232

2312

2354

1323

кислая, нейтральная, щелочная — «Химическая продукция»

Что такое гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Что такое гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Согласно теории электролитической диссоциации, в водном растворе частицы растворенного вещества взаимодействуют с молекулами воды. Такое взаимодействие может привести к реакции гидролиза (от греч. hydro — вода, lysis — распад, разложение).

Гидролиз — это реакция обменного разложения вещества водой.

Гидролизу подвергаются различные вещества: неорганические — соли, карбиды и гидриды металлов, галогениды неметаллов; органические — галогеналканы, сложные эфиры и жиры, углеводы, белки, полинуклеотиды.

Для того, чтобы понять, что такое гидролиз солей, вспомним для начала, как диссоциируют кислоты и щелочи.

Общим между всеми кислотами является то, что при их диссоциации обязательно образуются катионы водорода (Н+), при диссоциации же всех щелочей всегда образуются гидроксид-ионы (ОН).

В связи с этим, если в растворе, по тем или иным причинам, больше ионов Н+ говорят, что раствор имеет кислую реакцию среды, если ОН — щелочную реакцию среды.

Если с кислотами и щелочами все понятно, то какая же реакция среды будет в растворах солей?

На первый взгляд, она всегда должна быть нейтральной. И правда же, откуда, например, в растворе сульфида натрия взяться избытку катионов водорода или гидроксид-ионов. Сам сульфид натрия при диссоциации не образует ионов ни одного, ни другого типа:

Na2S = 2Na+ + S2-

Тем не менее, если бы перед вами оказались, к примеру, водные растворы сульфида натрия, хлорида натрия, нитрата цинка и электронный pH-метр (цифровой прибор для определения кислотности среды) вы бы обнаружили необычное явление. Прибор показал бы вам, что рН раствора сульфида натрия больше 7, т.е. в нем явный избыток гидроксид-ионов. Среда раствора хлорида натрия оказалась бы нейтральной (pH = 7), а раствора Zn(NO3)2 кислой.

Единственное, что соответствует нашим ожиданиям – это среда раствора хлорида натрия. Она оказалась нейтральной, как и предполагалось.
Но откуда же взялся избыток гидроксид-ионов в растворе сульфида натрия, и катионов-водорода в растворе нитрата цинка?

Попробуем разобраться. Для этого нам нужно усвоить следующие теоретические моменты.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Кислоты и основания делятся на сильные и слабые. Напомним, что сильными называют те кислоты, и основания, степень диссоциации, которых близка к 100%.

примечание: сернистую (H2SO3) и фосфорную (H3PO4) чаще относят к кислотам средней силы, но при рассмотрении заданий по гидролизу нужно относить их к слабым.

Кислотные остатки слабых кислот, способны обратимо взаимодействовать с молекулами воды, отрывая от них катионы водорода H+. Например, сульфид-ион, являясь кислотным остатком слабой сероводородной кислоты, взаимодействует с ней следующим образом:

S2- + H2O ↔ HS + OH

HS+ H2O ↔ H2S + OH

Как можно видеть, в результате такого взаимодействия образуется избыток гидроксид-ионов, отвечающий за щелочную реакцию среды. То есть кислотные остатки слабых кислот увеличивают щелочность среды. В случае растворов солей содержащих такие кислотные остатки говорят, что для них наблюдается гидролиз по аниону.

Кислотные остатки сильных кислот, в отличие от слабых, с водой не взаимодействуют. То есть они не оказывают влияния на pH водного раствора. Например, хлорид-ион, являясь кислотным остатком сильной соляной кислоты, с водой не реагирует:

То есть, хлорид-ионы, не влияют на pН раствора.

Из катионов металлов, так же с водой способны взаимодействовать только те, которым соответствуют слабые основания. Например, катион Zn2+, которому соответствует слабое основание гидроксид цинка. В водных растворах солей цинка протекают процессы:

Zn2+ + H2O ↔ Zn(OH) + + H+

Zn(OH) + + H2O ↔ Zn(OH)+ + H+

Как можно видеть из уравнений выше, в результате взаимодействия катионов цинка с водой, в растворе накапливаются катионы водорода, повышающие кислотность среды, то есть понижающие pH. Если в состав соли, входят катионы, которым соответствуют слабые основания, в этом случае говорят что соль гидролизуется по катиону.

Катионы металлов, которым соответствуют сильные основания, с водой не взаимодействуют. Например, катиону Na+ соответствует сильное основание – гидроксид натрия. Поэтому ионы натрия с водой не реагируют и никак не влияют на pH раствора.

Таким образом, исходя из вышесказанного соли можно разделить на 4 типа, а именно, образованные:

1) сильным основанием и сильной кислотой,

Такие соли не содержат ни кислотных остатков, ни катионов металлов, взаимодействующих с водой, т.е. способных повлиять на pH водного раствора. Растворы таких солей имеют нейтральную реакцию среды. Про такие соли говорят, что они не подвергаются гидролизу.

Примеры: Ba(NO3)2, KCl, Li2SO4 и т.д.

2) сильным основанием и слабой кислотой

В растворах таких солей, с водой реагируют только кислотные остатки. Среда водных растворов таких солей щелочная, в отношении солей такого типа говорят, что они гидролизуются по аниону

Примеры: NaF, K2CO3, Li2S и т.д.

3) слабым основанием и сильной кислотой

У таких солей с водой реагируют катионы, а кислотные остатки не реагируют – гидролиз соли по катиону, среда кислая.

Примеры: Zn(NO3)2, Fe2(SO4)3, CuSO4 и т.д.

4) слабым основанием и слабой кислотой.

С водой реагируют как катионы, так и анионы кислотных остатков. Гидролиз солей такого рода идет и по катиону, и по аниону или же. Также говорят про такие соли, что они подвергаются необратимому гидролизу.

Что же значит то, что они необратимо гидролизуются?

Поскольку в данном случае с водой реагируют и катионы металла (или NH4+) и анионы кислотного остатка, в раcтворе одновременно возникают и ионы H+, и ионы OH , которые образуют крайне малодиссоциирующее вещество – воду (H2O).

Это, в свою очередь, приводит к тому, что соли образованные кислотными остатками слабых оснований и слабых кислот не могут быть получены обменными реакциями, а только твердофазным синтезом, либо и вовсе не могут быть получены. Например, при смешении раствора нитрата алюминия с раствором сульфида натрия, вместо ожидаемой реакции:

2Al(NO3)3 + 3Na2S = Al2S3 + 6NaNO3 ( − так реакция не протекает!)

Наблюдается следующая реакция:

2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O= 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ + 6NaNO3

Тем не менее, сульфид алюминия без проблем может быть получен сплавлением порошка алюминия с серой:

2Al + 3S = Al2S3

При внесении сульфида алюминия в воду, он также как и при попытке его получения в водном растворе, подвергается необратимому гидролизу.

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S

Урок №13. Гидролиз солей. Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»

Гидролиз солей — это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Если рассматривать соль как продукт нейтрализации основания кислотой, то можно разделить соли на четыре группы, для каждой из которых гидролиз будет протекать по-своему.


1). Гидролиз не возможен

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3), гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется.

рН таких растворов = 7. Реакция среды остается нейтральной.

2). Гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион)

В соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (FeCl2, NH4Cl, Al2(SO4)3, MgSO4) гидролизу подвергается катион:

FeCl2 + HOH <=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl + H+ + OH <=> FeOH+ + 2Cl +
Н+

В результате гидролиза образуется слабый электролит, ион H+ и другие ионы.                       

рН раствора < 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3).  Гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион)

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (КClO, K2SiO3, Na2CO3, CH3COONa) подвергается гидролизу по аниону, в результате чего образуется слабый электролит, гидроксид-ион ОН и другие ионы.

K2SiO3 + НОH <=>KHSiO3 + KОН
2K+ +SiO32- + Н+ +ОH<=> НSiO3 + 2K+ + ОН

рН таких растворов > 7 (раствор приобретает щелочную реакцию).

4). Совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион и анион)

Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой (СН3СООNН4, (NН4)2СО3, Al2S3), гидролизуется и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания. Мерой силы кислоты и основания является константа диссоциации соответствующего реактива.

Реакция среды этих растворов может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной: 

Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

Гидролиз — процесс обратимый. 

Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота

Алгоритм составления уравнений гидролиза солей

Ход рассуждений

Пример

1. Определяем силу электролита – основания и кислоты, которыми образована рассматриваемая соль.

 

Помните! Гидролиз всегда протекает по слабому электролиту, сильный электролит находится в растворе в виде ионов, которые не связываются водой.

Na2CO3 – карбонат натрия, соль образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3)

 

2. Записываем диссоциацию соли в водном растворе, определяем ион слабого электролита, входящий в состав соли:

 

2Na+ + CO32- + H+OH

Это гидролиз по аниону

От слабого электролита в соли присутствует анион CO32- , он будет связываться молекулами воды в слабый электролит – происходит гидролиз по аниону.

 

3. Записываем полное ионное уравнение гидролиза – ион слабого электролита связывается молекулами воды

2Na+ + CO32- + H+OH ↔ (HCO3) + 2Na+ + OH

 

В продуктах реакции присутствуют ионы ОН, следовательно, среда щелочная pH>7

4. Записываем молекулярное гидролиза

Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH

 

Практическое применение.

На практике с гидролизом учителю приходится сталкиваться, например при приготовлении растворов гидролизующихся солей (ацетат свинца, например). Обычная “методика”: в колбу наливается вода, засыпается соль, взбалтывается. Остается белый осадок. Добавляем еще воды, взбалтываем, осадок не исчезает. Добавляем из чайника горячей воды – осадка кажется еще больше… А причина в том, что одновременно с растворением идет гидролиз соли, и белый осадок, который мы видим это уже продукты гидролиза – малорастворимые основные соли. Все наши дальнейшие действия, разбавление, нагревание, только усиливают степень гидролиза. Как же подавить гидролиз? Не нагревать, не готовить слишком разбавленных растворов, и поскольку главным образом мешает гидролиз по катиону – добавить кислоты. Лучше соответствующей, то есть уксусной.

В других случаях степень гидролиза желательно увеличить, и чтобы сделать щелочной моющий раствор бельевой соды более активным, мы его нагреваем – степень гидролиза карбоната натрия при этом возрастает.

Важную роль играет гидролиз в процессе обезжелезивания воды методом аэрации. При насыщении воды кислородом, содержащийся в ней гидрокарбонат железа(II) окисляется до соли железа(III), значительно сильнее подвергающегося гидролизу. В результате происходит полный гидролиз и железо отделяется в виде осадка гидроксида железа(III).

На этом же основано применение солей алюминия в качестве коагулянтов в процессах очистки воды. Добавляемые в воду соли алюминия в присутствии гидрокарбонат-ионов полностью гидролизуются и объемистый гидроксид алюминия коагулирует, увлекая с собой в осадок различные примеси.

Видео — Эксперимент «Гидролиз солей»

Видео — Эксперимент «Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой»

Видео — Эксперимент «Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой»

Видео — Эксперимент «Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой»

Видео — Эксперимент «Усиление гидролиза солей при нагревании»

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Запишите уравнения гидролиза солей и определите среду водных растворов (рН) и тип гидролиза:
Na2SiO3 ,AlCl3, K2S.

№2. Составьте уравнения гидролиза солей, определите тип гидролиза и среду  раствора:
Сульфита калия, хлорида натрия, бромида железа (III)

№3. Составьте уравнения гидролиза, определите тип гидролиза и среду водного раствора соли для следующих веществ:
Сульфид Калия — K2S,  Бромид алюминия — AlBr3,  Хлорид лития – LiCl, Фосфат натрия — Na3PO4,  Сульфат калия — K2SO4,  Хлорид цинка — ZnCl2, Сульфит натрия — Na2SO3,  Cульфат аммония — (NH4)2SO4,  Бромид бария — BaBr2 .

Тесты по теме Гидролиз. Химия11.Базовый уровень.

Гидролиз солей.

Тематические тесты для проверки знаний.

11 класс. Базовый уровень.

ВАРИАНТ 1

1. Формулы слабых кислот:

  1. , , , ,

  2. , , , ,

  3. , , , ,

  4. , ,, ,

2. Формулы сильных оснований:

  1. , , , ,

  2. , , , ,

  3. , , , ,

  4. , , , ,

3. Кислая среда в растворе :   

   1) Nа2СО3     2) FеС13     3) Na3PO4      4) KCl

4. Щелочную среду имеет водный раствор:

   1) сульфид натрия     2) хлорида алюминия   3) бромида натрия      4) хлорида цинка

5. Нейтральную среду имеет водный раствор:

  1) K2SiO3   2)CaCl2  3) NH4NO3  4)ZnSO4 

6. Только анион гидролизуется в растворе соли: 1) ацетат аммония 2) иодид калия 3) бромид алюминия 4) фторид натрия

7. Только катион гидролизуется в растворе соли:

1) ацетат натрия 2) сульфид свинца 3) нитрат железа(III) 4) фосфата калия

8. И анион, и катион гидролизуются в растворе соли

   1) силикат натрия    2) сульфид аммония   3) ацетат калия            4) хлорид меди(II)

9. В водных растворах не подвергается гидролизу хлорид

1) меди 2) калия 3) цинка 4) бериллия

10. pH = 7 в водном растворе соли:

1) сульфита калия 2) нитрата натрия 3) ацетата натрия 4) фторида калия

11. pH ˃ 7 в водном растворе соли: 1) иодида кальция и сульфата аммония

2) нитрата железа(III) и нитрата алюминия

3) фосфата натрия и перманганата калия

4) карбоната калия сульфида натрия

12. pH ˂ 7 в водном растворе соли:

   1)нитрата меди (II)      2)нитрата бария   3)ацетата калия        4)карбоната натрия

13. Лакмус становится красным в водном растворе

   1) Ca(NO3)         2) Na2SiO      3) CrCl3                 4) K2S

14. Фенолфталеин приобретёт малиновую окраску в растворе

   1)   сульфата меди (II)   2)   хлорида калия   3)   карбоната натрия   4) нитрата бария

15. В растворе нитрата алюминия метилоранж имеет окраску  

   1) красную                 2) жёлтую     3) оранжевую            4) бесцветную

ВАРИАНТ 2

1.Формулы слабых оснований:

  1. , , , ,

  2. , , , ,

  3. , , , ,

  4. , , , ,

2.Формулы сильных кислот:

  1. , , , , ,

  2. , ,, ,

  3. ,, , ,

  4. , , , ,

3. Нейтральная среда в растворе

  1) сульфита калия          2) нитрата натрия  3) ацетата натрия     4)   фторида калия  

4. Кислую среду имеет водный раствор  

   1) Na3PO4    2) KCl       3) Na2CO3            4) ZnSO4

5. Щелочную среду имеет водный раствор: 1) фторида калия 2) хлорида алюминия 3) бромида натрия 4) хлорида цинка

6. В водных растворах необратимо гидролизуются

   А) нитрат железа(III)     Б) нитрат железа(II)         В) фосфат натрия

   Г) сульфид алюминия   Д) силикат аммония           Е) нитрат цезия

   1) А,Б,Е     2) В, Д    3) Г     4)Г, Д

7. Гидролизу по аниону подвергается соль: 1) хлорид бария;    2) нитрит калия;   3) хлорид аммония;    4) сульфат натрия.

8. В водных растворах не подвергается гидролизу хлорид

   1) меди    2) бария    3) цинка   4) бериллия

9. Гидролиз идет по катиону: 1) NаНСО3 2) FеС13 3) Na3PO4 4) KCl

10. pH ˂ 7 в водном растворе соли:

  1)  ацетата натрия      2) хлорида бария  3) фосфата калия    4) бромида меди (II)

11. pH ˃ 7 в водном растворе соли: 1) сульфата меди (II) 2) карбонат калия 3) хлорид кальция 4) нитрат алюминия

12. pH = 7 в водном растворе соли: 1) K2SiO3 2)CaCl2 3) NH4NO3 4)ZnSO4

13. Лакмус станет синим в растворе

   1) сульфида калия    2) сульфата натрия      3) хлорида цинка       4) нитрата магния

14. Фенолфталеин приобретёт малиновую окраску в растворе: 1) сульфата меди (II) 2) хлорида калия 3) силиката натрия 4) нитрата бария

15. Метиловый оранжевый приобретёт розовую окраску в растворе:  

 1) КI     2) NaF     3) NaNO        4) CuSO4

Тесты по теме: Гидролиз солей. 11 класс.

ОТВЕТЫ

Теста

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

1 вариант

1

2

2

1

2

4

3

2

2

2

4

1

3

3

1

2 вариант

2

1

2

4

1

4

2

2

2

4

2

2

1

3

4

схема для анализа тестов по теме «Гидролиз солей».

Тема

Допустили ошибки

1

Формулы слабых кислот

Формулы сильных кислот

2

Формулы слабых оснований

Формулы сильных оснований

3

Нейтральную среду имеет водный раствор соли

4

Кислую среду имеет водный раствор соли

5

Щелочную среду имеет водный раствор соли

6

Гидролиз соли по аниону

7

Гидролиз соли по катиону

8

Гидролиз соли по аниону и катиону

9

Не подвергается гидролизу раствор соли

10

В водном растворе соли рН =7

11

В водном растворе соли рН ˂7

12

В водном растворе соли рН ˃7

13

Изменение цвета индикатора лакмуса в растворе соли

14

Изменение цвета индикатора фенолфталеина в растворе соли

15

Изменение цвета индикатора метилового оранжевого в растворе соли

Гидролиз в водном нейтральном растворе

    Имеется несколько вариантов фотометрического определения молибдена тайроном [1]. Все они основаны на измерении оптической плотности нейтрального водного раствора соединения молибдена с тайроном. В таких условиях мешают многие ионы, не реагирующие с тайроном, но подвергающиеся гидролизу в нейтральном растворе. Поэтому целесообразно определять молибден экстракцией соединения из среды с pH — 2 с последующим измерением оптической плотности экстракта при 390 ммк. Особое преимущество этот вариант имеет, когда анализируемый объект содержит железо. Ионы Ре (Н1) образуют с тайроном интенсивно окрашенные соединения, поэтому должны отсутствовать при определении молибдена без экстракции. В экстракционном варианте ионы Ре (П1) в умеренных количествах не мешают, так как образующееся при pH 2 соединение Ре (И1) с тайроном не экстрагируется в присутствии хлорида дифенилгуанидиния. [c.95]
    ГИДРОЛИЗ в водном нейтральном растворе [c.398]

    Из нейтральных неорганических солей наиболее употребительным является сульфат натрия. Эта соль в водном растворе диссоциирует, но пе гидролизуется и практически дает нейтральные растворы. [c.455]

    На практике в стадии гидролиза происходит сильная коррозия аппаратуры поэтому имеются предложения усовершенствовать процесс, заменив гидролиз водной кислотой гидролизом в кипящем углеводородном растворе [49] с помощью нейтральных веществ — элементарных серы или фосфора. [c.264]

    Не подвергаются гидролизу водный раствор имеет нейтральную реакцию, вследствие чего ткани выдерживают многократную стирку без потери прочности и окраски. [c.160]

    Достоверные сведения относительно механизма анодного окисления ионов брома и молекулярного брома в литературе отсутствуют. В кислых водных растворах бромида анион Вг-на графитовом аноде дает одну волну, соответствующую окислению до молекулярного брома [109]. В нейтральных растворах анион Вг- окисляется с образованием аниона ВгО . Высказывается точка зрения, что на аноде из диоксида свинца окисление бромида в слабощелочном растворе протекает до молекулярного брома, который подвергается гидролизу и вступает во взаимодействие с образующейся у катода щелочью [104]  [c.115]

    Сухой и в нейтральных водных растворах стабилен при 0° С в темноте. Холодные разведенные растворы кислот не оказывают влияния, но кипячение вызывает гидролиз до ФМН. В нейтральных растворах менее фотолабилен, чем ФМН или рибофлавин, но в щелочном растворе очень фотолабилен. Все растворы лучше хранить в темноте. [c.498]

    Продукт реакции, полученный в пробном опыте, образует хлораурат с т. пл. 82—84°. Солянокислая соль 2,2 -дихлор-Ы-метилдиэтиламина летит вместе с кипящим бензолом и гидролизуется в нейтральном водном растворе. [c.596]

    Щелочной гидролиз ( омыление ) — жировых веществ дает растворимые в воде щелочные соли жирных кислот этих липидов и неомыляемые нейтральные соединения, например углеводороды, спирты и альдегиды. Неомыляемые вещества удаляют из щелочной водно-спиртовой фазы неполярными растворителями, затем жирные кислоты выделяют в свободном состоянии путем подкисления водно-спиртового раствора их солей и также экстрагируют органическими растворителями. [c.147]

    Пальмитат калия, как и другие щелочные мыла, сильно гидролизуется в водном растворе. Он реагирует с солями щелочноземельных (а также и других) металлов, образуя нерастворимые пальмитаты. Если к нейтральному раствору соли щелочноземельного металла прибавить в избытке пальмитат калия, то смесь будет иметь ясно щелочную реакцию по фенолфталеину. Пальмитат калня был предложен для определения жесткости воды и оказался вполне подходящим для этой цели. Приводим методы приготовления титрованного раствора реактива и выполнения определения, которые в основном взяты у Винклера [c.237]

    Диметиламин-боран имеет стабильную (т. пл. 37° С) и нестабильную (т. пл. 11° С) модификации. При вакуумной перегонке (т. кип. 65° С/2 мм) или при перекристаллизации из петролейного эфира это соединение переходит в стабильную модификацию. Стабильная модификация очень хорошо растворима в воде, она медленно гидролизуется в нейтральных и щелочных водных растворах -и не теряет водород при комнатной температуре. Плотность [c.86]

    Так как амины являются сравнительно слабыми основаниями, то реэкстракция может быть произведена разбавленным, почти нейтральным раствором. Для этого pH реэкстрагирующего раствора должен быть таким, чтобы произошел гидролиз большей части амина до формы свободного основания с одновременным переходом урана в водный раствор. Вместе с тем значение pH раствора должно быть достаточно [c.138]

    N-Метилпирролидон обладает свойствами слабого основания. В нейтральном растворе он очень стабилен, однако может гидролизоваться 4%-ным водным раствором едкого натра. С добавлением небольшого количества воды оказывается селективным растворителем ароматических углеводородов. Если, например, обработать смесь углеводородов, содержащих 25% ароматических соединений, раствором N-метилпирролидона с 5% воды, то отделяется фаза, содержащая почти все ароматические углеводороды. N-Метилпирролидон является эффективным растворителем для ртутных дезинфицирующих веществ и таких инсектицидов, как ДДТ, гексахлоран и др. Он обладает высокой смачивающей и диспергирующей способностью, поэтому его вводят в состав органических и неорганических пигментов для повышения стойкости красителей. [c.239]

    Светлая маслянистая жидкость, т. кип. ПО—ПЗ С при 13 Па (0,1 мм рт. ст.), т. пл. —20°С. Растворимость в воде при 20°С 0,069%, хорошо растворим в большинстве органических растворителей (в кетонах, спиртах, ароматических углеводородах и галогенуглеводородах). Под действием водной и особенно спиртовой щелочи легко гидролизуется, в нейтральных средах достаточно устойчив. [c.117]

    Водный раствор чистого препарата нейтрален и может сохраняться без изменения неограниченно долгое время. В кислой среде октаметил быстро разлагается, в щелочной — он более стабилен. Так, например, 50% препарата гидролизуется в нейтральном водном растворе за 100 лет, в 1 и. растворе НС1— за 200 мин и в 1 н. растворе едкого натра — за 70 дней. [c.565]

    Мипафокс устойчив в водных нейтральных или слабокислых растворах. 50% препарата при pH 6 гидролизуется за 200 дней, а при pH 8 за 6 дней. [c.345]

    Нижний, кислотный (водно-спиртовой) слой сливают и подают на нейтрализацию и разделение, а раствор продукта гидролиза промывают водой. Нейтральный раствор продукта гидролиза передают в отгонный куб 22 для частичной отгонки растворителя. Подачей пара в рубашку куба, содержимое его нагревают до 60—80 °С и при этой температуре раствор продукта гидролиза отстаивают в течение 2—3 ч. Нижний слой (воду) сливают, включают мешалку аппарата, в системе создают вакуум (остаточное давление 200— 400 мм рт. ст.) и отгоняют растворитель. Отгонку ведут с постепенным повышением температуры до 120 °С и заканчивают при содержании смолы в продукте 80—86%. Отгоняемый растворитель, конденсируясь в холодильнике 20, поступает в емкость 21, откуда его направляют на регенерацию. Полученный в отгонном кубе продукт охлаждают до 40—60 °С водой, подаваемой в рубашку, и передают током азота в конденсационный аппарат 25. [c.82]

    Далее продукт синтеза подвергают гидролизу в гидролизере 10. Туда заливают воду, из мерника 9 заливают соляную кислоту, в рубашку дают воду. При работающих мешалках в аппаратах 8 и 10 из реактора в гидролизер вводят продукт синтеза температура гидролиза не более 60 °С. После ввода содержимое гидролизера перемешивают в течение 4 ч при 50—60 °С. Затем мешалку останавливают и продукты гидролиза отстаивают. Нижний слой (водно-спиртовой раствор хлорида магния) сливают через смотровой фонарь в нейтрализатор 11 для нейтрализации щелочью. Перемешивание в нейтрализаторе осуществляют насосом. Нейтральный водно-спиртовой раствор хлористого магния тем же насосом подают в куб колонны ректификации для выделения этилового спирта. Верхний слой — раствор полиэтилсилоксанов в толуоле промывают в гидролизере подогретой водой до содержания хлористого водорода не более 0,002%. [c.89]

    КИСЛОТЫ. Полученный раствор помещают в стеклянный стакан с двумя электродами из платиновой фольги (40 X 25 мм, расстояние между электродами около 1,5 мм) и подвергают электролизу при силе тока 2 а до щелочной реакции. Содержимое электролизера после двух операций объединяют, нейтрализуют несколькими каплями уксусной кислоты и упаривают в вакууме. Остаток гидролизуют водно-метанольным раствором едкого кали, продукты реакции разделяют на нейтральную и кислотную части. Перегонка нейтральной части дает 12 г н-тетрадекана выход 49%, т. кип. 128° при 19 мм рт.ст., 1,4275. Перегонкой кислотной части получают 11,9 г ( + )-3-метилундеканоБой кислоты выход 48%, т. кип. 117° при 0,5 мм рт.ст., Пр 1,4350, [а]д + 4,50°. После перекристаллизации 2,72 г остатка с т. пл. 81,5—82,5° сначала из смеси бензола с петролейным эфиром (т. кип. 60—80°) а затем из воды с небольшим количеством метанола получают 2,03 г ( + )-р, Р -диметилсубериновой кислоты с т. пл. 83—83,5°. [c.39]

    Нитрилотрисульфонат калия кристаллизуется в виде длинных блестящих игл двойного гидрата. Он очень слабо растворим в воде и не обнаруживает заметной растворимости в жидком аммиаке. В водных растворах он не дает осадка с ионами Мп++, Н ++, Сс1++, Со -+, Си и Ре , но образует белый осадок с ацетатом свинца. Нитрилотрисульфонат дает осадок с ионом бария только в основном растворе. Нитрилотрисульфонат калия медленно гидролизуется в нейтральном растворе и очень быстро — в присутствии кислоты. Однако раствор можно стабилизировать добавлением основания. Если препарат тщательно очистить, его можно сохранять в эксикаторе в течение приблизительно месяца, прежде чем можно будет обнаружить разложение. [c.177]

    Щелочной гидролиз триэфиров фосфорной кислоты, содержащих амидную группу, сопровождается образованием А -окса-золина (10.20) в качестве промежуточного продукта [схема (10.31)]. В водном нейтральном растворе промежуточный продукт фиксируется спектрофотометрически, и его спектр совпадает со спектром синтезированного независимо А -оксазолина. При этом скорость разложения обоих образцов в одинаковых условиях совпадает. [c.268]

    Реакция окиси этилена, и вообще окисей олефинов, с водными растворами гидролизующихся галоидоводородных солей металдав служит основанием для аналитической пробы на эти окиси Кислота, освобождающаяся диссоциацией и гидролизом в нейтральных растворах хлоридов алюминия, магния, железа, олова, цинка или марганца, св язьгоаетоя окисью этилена, вследствие чего выделяется осадок гидроокисей металлов. Эту реакцию можно изобразить следующим уравнением  [c.585]

    Соли марганца (II) окрашены в розовый цвет гидратированного иона [Мп(Н20)б] +. Из солей получают нерастворимый в воде основной гидроксид марганца Мп(ОН)г белого цвета. Соли марганца (И), как правило, растворимы в воде. В сухом состоянии и в водном растворе в присутствии кислоты соли Мп (II) устойчивы. В нейтральных растворах они частично гидролизуются. В присутствии сильных окислителей (РЬОг, (Nh5)2S208) могут быть переведены в производные Мп (VII). [c.535]

    В качестве индикатора применяют салииилат железа или метиловый оранжевый. Ионы алюминия в водных растворах подвергаются гидролизу, вследствие этого раствор имеет кислую реакцию и метиловый оранжевый окрашен в красный цвет. После связывания всех ионов алюминия во фторидный комплекс реакция раствора становится нейтральной и иьдикатор приобретает желтую окраску. [c.267]

    К раствору метилата натрия, приготовленному из 0,07 г металлического натрия и 40 мл абсолютного метанола, добавляют смесь 10,0 г (0,036 моля) олеиновой кислоты и 19,0 г монометилового эфира субериновой кислоты. Полученный раствор помещают в стеклянный стакан с двумя электродами из платиновой фольги (20 X 25 мм, расстояние между электродами 3 мм) и двумя и-образными стеклянными трубками, через которые пропускается холодная вода. На начальной стадии злектролиза при силе тока 1,4 а начинает выделяться бесцветный твердый осадок. К концу реакции сила тока уменьшается, но она восстанавливается до первоначальной величины при добавлении монометилового эфира (всего 24,5г, или 0,13 моля). После злектролиза содержимое электролизера, дающее щелочную реакцию, подкисляют, упаривают и разделяют на кислотную и нейтральную части. При перегонке кислотной части из колбы Кона получено а) 1,6 г ненасыщенного маслянистого. вещества с т. кип. 70—120° при 10″ лдиметилового эфира до-декандикарбоновой кислоты, не. подвергавшегося дальнейшей очистке, с т. кип. 127—130° при 10 мм рт. ст., т. пл. 39—41° (чистое вещество плавится при 43°) в) 5,9 г маслянистого вещества с т. кип. 186—202° при Ю мм рт. ст., т. пл. 12—13,5°, после гидролиза которого избытком 2 н. водно-метанольного раствора едкого натра было получено 4,4 г достаточно чистой [c.39]

    Свойства соединений VIII и X в сравнении со свойствами метокси-.чированных основных веществ заслуживают особенного внимания. Соли формулы VIII в в(1де, содержащей очень небольшое количество свободной кислоты, растворяются, не гидролизуясь и образуя растворы горького вкуса соли X водой вообще заметно не расщепляются. Они нейтрального характера, наподобие солей акридиния. При смешении водного раствора соединения X с концентрированным холодным раствором бикарбо ната калия выкристаллизовывается растворимый в воде бикарбонат (XI). При встряхивании раствора хлорида со свежеоса>кденной окисью серебра [c.182]

    Скорость гидролиза оценена по выходу ферроценилкарбинола после первых Юмин. реакции при 100 С вщелочном водном и 50%-ном водно-диоксановом растворах, а также в нейтральных и кислых водных растворах. [c.24]

    В нейтральных растворах pH и рОН равны 7. В кислых растворах pH щелочных растворах pH > 7. Величина pH раствора в реакциях нейтрализации зависит от природы реагирующих веществ и от их концентрации, й в точке эквивалентности не всегда равняется 7. В процессе нейтрализации pH раствора все время изменяется в зависимости от объема и концентрации добавляемого титрованного раствора. Этот процесс можно представить графически. Если по горизонтальной оси прямоугольной системы координат откладывать объем прибавленного титрованного раствора в мл (или процентное содержание кислоты или щелочи, остающихся в растворе в разнБШ моменты титрования), а по вертикальной оси — соответствующие им значения pH раствора, то получается ряд точек, соединив которые вычерчивают кривые. Значение pH растворов, соответствующее различным моментам титрования, вычисляют по формулам, выражающим значение концентрации ионов Н+ в воде, в водных растворах кислот, оснований, гидролизующихся солей и буферных смесей [10, 14, 16]. [c.29]

    Ртуть(П) относится к числу немногих ионов, способных образовывать в водных растворах весьма устойчивые галогенидные и роданидные комплексы, мало склонные к гидролизу. Благодаря этому она хоропю экстрагируется из таких растворов многими органическими растворителями. Извлечение часто является достаточно полным и из нейтральных растворов, что отличает ртуть от большинства других ионов и обеспечивает хорошую избирательность при ее экстракции. Другой — не менее важной — особенностью ртути(П) является ее способность экстрагироваться инертными растворителями типа бензола. [c.230]

    На поведении алюминия и его сплавов в водных растворах солей сказывается прежде всего pH раствора соли и в меньшей степени — природа ее аниона и катиона. Нейтральные растворы солей (pH 7) действуют слабее всего. Несколько сильнее действуют растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием (НагСОз) или, наоборот, — сильной кислотой и слабым основанием ( USO4). Такого рода соли подвергаются гидролизу и растворы их имеют pH, отличный от 7. [c.523]

    В случае РНК гидролиз в нейтральной среде идет, по-видимому, по обычному механизму с участием ОН-группы при С-2 остатка рибозы (см. стр. 555). Распад ДНК, вероятно, обусловлен отшеплением пуриновых оснований (см. гл. 8). Действительно, была отмечена деградация апуриновой ДНК (натриевой соли) при нагревании в водных растворах до 100° С, причем происходило отщепление цитозина и образование тиминовых олигонуклеотидов, содержащих, вероятно, 5 -концевые фосфатные группы Меха- [c.594]

    Применение водно-спиртовых растворов предохраняет от возможного образования ацеталей и полуацеталей альдегидов, что иногда наблюдается в чисто спиртовых растворах [23]. При титровании в водном спирте до окраски индикатора, соответствующей точке нейтральности, результаты несколько занижены, что, по-видимому, зависит от частичного гидролиза оксима [c.107]

    ИЗ мерника-дозатора 3 по барботеру под слой жидкости вводят заранее приготовленную смесь фенилтрихлорсилана и толуола с такой скоростью, чтобы температура в гидролизере не поднималась выше 40 X. Температуру при гидролизе регулируют, изменяя скорость ввода реакционной смеси и подавая охлаждающую воду в рубашку. После ввода всей смеси перемешивают содержимое гидролизера еще 30 мин. Затем продукт гидролитической конденсации — раствор силанола в толуоле — отстаивают от воды в течение 1,5—2 ч. Нижний, кислый водный слой через смотровой фонарь сливают в сборник 5, а продукт гидролитической конденсации промывают в гидролизере теплой водой ( 40°С) до нейтральной реакции. Промывные воды также сливают в сборник 5. Жидкость в сборнике 5 отстаивают, а затем вакуумом загружают в отгонный куб 6 и вновь используют в производстве. Полученный нейтральный раствор продукта гидролитической конденсации подогревают паром, подаваемым в рубашку гидролизера, и при 60—80°С отстаивают от пеотделив-шейся влаги в течение 2—3 ч. Осветленный продукт анализируют (содержание сухого остатка должно быть равно 20—26%) и через весовой мерник 7 направляют в реактор 8. [c.291]

    Триалкокси- и триароксифосфазосульфониларилы в щелочной среде гидролизуются гораздо легче и быстрее, чем в нейтральной или кислой. При этом получаются с высокими вы.хо-дами весьма прочные соли диэфиров арилсульфониламидофосфорных кислот, которые не изменяются при длительном нагревании с водно-спиртовым раствором щелочи или алкоголята натрия [67] [c.46]

    Одна из трудностей при их получении заключается в растворении азосоставляющих. Обычно используют водно-спиртовые растворы мононатриевых солей (нафтолятов). Однако большая часть нафтолов может растворяться в горячей воде в виде динат-риевых производных (второй кислотной группой является енольная форма амидной группировки). Растворению благоприятствует избыток едкого натра, но при этом следует учитывать возможность гидролиза амидной группы. Азосочетание иногда проводят в щелочной среде, но, как и в случае других азопигментов, для получения качественных продуктов реакцию часто необходимо осуществлять в нейтральной или слабокислой среде. В таких условиях азосоставляющая, выпадающая в осадок из щелочного раствора, находится в присутствии поверхностно-активного вещества в мелкодисперсном состоянии. В некоторых случаях реакцию азосочетания необходимо проводить при 60—70 °С. [c.325]

    Реакции нуклеофильного фотогидролиза простых производных ароматических углеводородов, не содержащих электроноакцепторных заместителей, были получены в работах [40, 41]. 1-Бромнафталин претерпевает фотогидролиз в водно-метанольных растворах, как в щелочных, так и в нейтральных средах (темновую реакцию гидролиза для этого соединения наблюдают лишь в чрезвычайно жестких условиях). Квантовый выход гидролиза не зависит от pH до pH 12 (при этом в качестве нуклеофильного реагента, по-видимому, выступает вода) и увеличивается при pH 12—14. Реакция сопровождается фотовосстановлением бромнафталина до нафталина, квантовый выход фотовосстановления также зависит от pH в сильнощелочных растворах и превышает квантовый выход фотогидролиза [c.205]

    В гидролизер 7 при работающей мешалке заливают толуол из мерника 18 и бутанол из мерника 17, после этого загружают продукты синтеза из реакторов 9 и 13. Компоненты перемешивают в течение 30 мин при температуре не выше 35 °С и начинают непрерывный ввод соляной кислоты из мерника 16. Рабочую температуру (не выше 40 °С) регулируют скоростью ввода соляной кислоты и подачей воды в рубашку гидролизера. По окончании ввода соляной кислоты в рубашку гидролизера дают пар, реакционную массу нагревают до 70 °С и перемешивают в течение 2 ч выделяющийся при этом хлористый водород направляют на поглощение водой в аппарат 19. После выдерживания массы ее в гидролизере разбавляют водой и перемешивают в течение 30 мин, затем мешалку останавливают и содержимое гидролизера отстаивают. Через 45 мин после начала отстаивания отбирают пробу нижнего слоя для определения содержания соляной кислоты, которое должно быть не ниже 10 г/л. При положительном результате анализа нижний, кислотный (водно-спиртовой) слой сливают и направляют на нейтрализацию и очистку. Верхний слой (раствор продукта гидролиза смеси фенил- и этилэтоксисиланов в толуоле) промывают водой. Промывные воды также направляют на очистку. Нейтральный раствор продукта гидролиза передают в отгонный куб 22 для частичной отгонки растворителя. [c.81]


Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Часть 1

В начале страницы вы можете выполнить тест онлайн (после ввода ответа нажимайте кнопку «Проверить решение»: если ответ неверный, то вводите другой ответ, пока не введёте верный или нажмите кнопку «Показать ответ» и у вас появится правильный ответ на это задание и вы сможете перейти к следующему заданию). В середине страницы вы увидите текстовые условия заданий, а текстовые ответы представлены в конце страницы.



Задание 23

  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                    ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат натрия                     1) гидролизуется по катиону

Б) фосфат натрия                    2) гидролизуется по аниону

В) сульфид калия                   3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) нитрат алюминия              4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) NaNO

3                            1) гидролизуется по катиону

Б) HgF

2                                2) гидролизуется по аниону

В) Fe(NO

3)3                        3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) Ca(CH

3COO)2                 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) KNO

3                            1) гидролизуется по катиону

Б) CuF

2                                2) гидролизуется по аниону

В) CrBr

3                        3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) CH

3COOK                 4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                      ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) карбонат аммония             1) гидролизуется по катиону

Б) нитрат алюминия                2) гидролизуется по аниону

В) сульфид натрия                   3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) иодид калия                         4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) FeCl

2                               1) гидролизуется по катиону

Б) Al

2S3                                2) гидролизуется по аниону

В) (CH

3COO)2Cu                 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) (CH

3COO)2Ba                  4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                      ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат алюминия                1) гидролизуется по катиону

Б) сульфат калия                      2) гидролизуется по аниону

В) сульфид калия                     3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) карбонат аммония              4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                      ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат натрия                      1) гидролизуется по катиону

Б) нитрат меди (II)                   2) гидролизуется по аниону

В) сульфит калия                     3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) карбонат аммония              4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) CH

3COOK                         1) гидролизуется по катиону

Б) NH

4Cl                                2) гидролизуется по аниону

В) Na

2CO3                             3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) NH

4NO2                             4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                      ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) фосфат аммония                 1) гидролизуется по катиону

Б) нитрат цинка                        2) гидролизуется по аниону

В) карбонат калия                    3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) сульфат натрия                    4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) Pb(NO

3)2                         1) нейтральная

Б) K

2CO3                                2) кислая

В) NaNO

3                             3) щелочная

Г) Li

2S

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) K

3PO4                              1) нейтральная

Б) BeCl

2                                2) кислая

В) CuSO

4                             3) щелочная

Г) SrCl

2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) ацетат натрия                  1) не гидролизуется

Б) хлорид цезия                   2) гидролизуется по катиону

В) нитрат аммония              3) гидролизуется по аниону

Г) сульфид аммония           4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) Cu(NO

3)2                         1) нейтральная

Б) Li

2S                                   2) кислая

В) Na

2SO4                             3) щелочная

Г) CaCl

2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) MgBr

2                              1) гидролизуется по катиону

Б) (CH

3COO)2Cu                  2) гидролизуется по аниону

В) Fe

2(SO4)3                         3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) NaF                                  4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) NH

4Cl                             1) щелочная

Б) RbNO

3                            2) нейтральная

В) Na

3PO4                           3) кислая

Г) FeSO

4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) ZnBr

2                             1) щелочная

Б) Na

2CO3                          2) нейтральная

В) NaBr                               3) кислая

Г) K

3PO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                        ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорид аммония                   1) гидролизуется по катиону

Б) сульфат калия                         2) гидролизуется по аниону

В) карбонат натрия                    3) гидролизу не подвергается

Г) сульфид алюминия           4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                          ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат натрия                          1) гидролизуется по катиону

Б) нитрит натрия                          2) гидролизуется по аниону

В) сульфат цезия                      3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) гидрокарбонат аммония      4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                      СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфит натрия                     1) кислая

Б) нитрат бария                          2) нейтральная

В) сульфат цинка                        3) щелочная

Г) хлорид аммония

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                          ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) стеарат натрия                          1) гидролизуется по катиону

Б) фосфат аммония                      2) гидролизуется по аниону

В) сульфид натрия                   3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) сульфат бериллия                     4) гидролизу не подвергается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) ZnSO

4                             1) щелочная

Б) CsBr                                2) кислая

В) Rb

2CO3                           3) нейтральная

Г) NH

4Cl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) Fe(NO

3)2                       1) щелочная

Б) CH

3COONa                   2) кислая

В) Na

2SO4                           3) нейтральная

Г) Pb(NO

3)2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) Zn(NO

3)2                         1) щелочная

Б) Na

2S                                2) кислая

В) K

2SiO3                             3) нейтральная

Г) NaClO

4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              СРЕДА РАСТВОРА

А) Ba(NO

3)2                        1) щелочная

Б) NaF                                2) кислая

В) Al

2(SO4)3                        3) нейтральная

Г) NaClO

4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                         СРЕДА РАСТВОРА

А) ортофосфат калия                             1) щелочная

Б) сульфат меди (II)                                2) кислая

В) карбонат лития                                   3) нейтральная

Г) нитрат натрия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                               ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) гидрокарбонат калия                  1) не гидролизуется

Б) сульфат аммония                         2) гидролизуется по катиону

В) нитрат натрия                                3) гидролизуется по аниону

Г) ацетат алюминия                4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                       ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) фосфат аммония                  1) не гидролизуется

Б) фосфат рубидия                    2) гидролизуется по катиону

В) сульфид алюминия              3) гидролизуется по аниону

Г) карбонат калия                     4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора соли: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                     СРЕДА РАСТВОРА

А) бромид цинка                     1) нейтральная

Б) сульфид лития                     2) кислая

В) сульфат рубидия                 3) щелочная

Г) нитрат бария

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ              ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) KNO

3                              1) гидролизуется по катиону

Б) MgCl

2                             2) гидролизуется по аниону

В) CuS                                 3) гидролизу не подвергается

Г) Na

3PO4                           4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


  1. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЛИ                         ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ

А) хлорат натрия                          1) гидролизуется по катиону

Б) гипохлорит магния                 2) гидролизуется по аниону

В) хлорид меди (II)                       3) гидролизу не подвергается

Г) сульфит калия                     4) гидролизуется по катиону и аниону

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.


Ответы:

  1. 4221
  2. 4312
  3. 4312
  4. 3124
  5. 1332
  6. 1423
  7. 4123
  8. 2123
  9. 3124
  10. 2313
  11. 3221
  12. 3124
  13. 2311
  14. 1312
  15. 3213
  16. 3121
  17. 1324
  18. 4243
  19. 3211
  20. 2321
  21. 2312
  22. 2132
  23. 2113
  24. 3123
  25. 1213
  26. 3214
  27. 4343
  28. 2311
  29. 3132
  30. 3412

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:


Гидролиз солей — Химия 2e

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Предсказать, будет ли солевой раствор кислым, основным или нейтральным
  • Расчет концентраций различных веществ в солевом растворе
  • Описать кислотную ионизацию гидратированных ионов металлов

Соли кислотных ионов

Соли — это ионные соединения, состоящие из катионов и анионов, каждый из которых может подвергаться кислотной или основной ионизационной реакции с водой.Следовательно, водные солевые растворы могут быть кислыми, основными или нейтральными, в зависимости от относительной кислотно-щелочной силы ионов, составляющих соль. Например, растворение хлорида аммония в воде приводит к его диссоциации, как описано уравнением

Ион аммония представляет собой сопряженную кислоту слабого основного аммиака, NH 3 , поэтому он подвергнется кислотной ионизации (или кислотному гидролизу ):

Соли — это ионные соединения, состоящие из катионов и анионов, каждый из которых может подвергаться кислотной или основной ионизационной реакции с водой.Следовательно, водные солевые растворы могут быть кислыми, основными или нейтральными, в зависимости от относительной кислотно-щелочной силы ионов, составляющих соль. Например, растворение хлорида аммония в воде приводит к его диссоциации, как описано уравнением

Ион аммония представляет собой кислоту, сопряженную с основным аммиаком, Nh4; его реакция кислотной ионизации (или кислотного гидролиза) представлена ​​

Поскольку аммиак является слабым основанием, K b поддается измерению, а K a > 0 (ион аммония является слабой кислотой).

Хлорид-ион является сопряженным основанием соляной кислоты, поэтому реакция его основной ионизации (или гидролиза основанием ) представлена ​​как

Поскольку HCl является сильной кислотой, K a неизмеримо велико и K b ≈ 0 (хлорид-ионы не подвергаются заметному гидролизу).

Таким образом, растворение хлорида аммония в воде дает раствор слабых кислотных катионов () и инертных анионов (Cl ), в результате чего получается кислый раствор.

Соли основных ионов

В качестве другого примера рассмотрим растворение ацетата натрия в воде:

Ион натрия не подвергается заметной кислотной или щелочной ионизации и не влияет на pH раствора. Это может показаться очевидным из формулы иона, которая указывает на отсутствие атомов водорода или кислорода, но некоторые растворенные ионы металлов действуют как слабые кислоты, о чем будет сказано далее в этом разделе.

Ацетат-ион представляет собой сопряженное основание уксусной кислоты, CH 3 CO 2 H, и поэтому реакция его основной ионизации (или гидролиза оснований ) представлена ​​как

Поскольку уксусная кислота является слабой кислотой, ее K a можно измерить, а K b > 0 (ацетат-ион является слабым основанием).

Растворение ацетата натрия в воде дает раствор инертных катионов (Na + ) и слабых основных анионов, в результате чего получается щелочной раствор.

Соли кислотных и основных ионов

Некоторые соли состоят как из кислотных, так и из основных ионов, поэтому pH их растворов будет зависеть от относительной силы этих двух видов. Точно так же некоторые соли содержат единственный ион, который является амфипротонным, и поэтому относительная сила кислотного и основного характера этого иона будет определять его влияние на pH раствора.Для обоих типов солей сравнение значений K a и K b позволяет прогнозировать кислотно-основное состояние раствора, как показано в следующем примере упражнения.

Определение кислотной или основной природы солей Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) KBr

(б) NaHCO 3

(в) Na 2 HPO 4

(г) NH 4 F

Раствор Рассмотрите каждый из ионов отдельно с точки зрения его влияния на pH раствора, как показано здесь:

(a) Катион K + инертен и не влияет на pH.Бромид-ион является сопряженным основанием сильной кислоты, поэтому его основная сила незначительна (нет заметной ионизации основания). Раствор нейтральный.

(b) Катион Na + инертен и не влияет на pH раствора; в то время как анион амфипротический. K a из составляет 4,7 10 −11 , а его K b составляет

.

Начиная с K b >> K a , решение является базовым.

(c) Катион Na + инертен и не влияет на pH раствора, в то время как анион является амфипротонным. K a из 4,2 10 −13 ,

и его K b это Поскольку K b >> K a , решение является основным.

(d) Ион является кислым (см. Обсуждение выше), а ион F является основным (сопряженное основание слабой кислоты HF). Сравнение двух констант ионизации: K a = 5.6 10 −10 и K b из F составляет 1,4 10 −11 , поэтому раствор кислый, так как K a > K b .

Проверьте свои знания Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) К 2 CO 3

(б) CaCl 2

(в) KH 2 PO 4

(г) (NH 4 ) 2 CO 3

Ответ:

(а) базовый; (б) нейтральный; (в) кислая; (г) базовый

Ионизация гидратированных ионов металлов

В отличие от ионов металлов 1 и 2 групп предыдущих примеров (Na + , Ca 2+ и т. Д.), некоторые ионы металлов действуют как кислоты в водных растворах. Эти ионы не просто слабо сольватируются молекулами воды при растворении, вместо этого они ковалентно связаны с фиксированным числом молекул воды с образованием сложного иона (см. Главу о координационной химии). Например, растворение нитрата алюминия в воде обычно представлено как

Однако ион алюминия (III) на самом деле реагирует с шестью молекулами воды с образованием стабильного комплексного иона, и поэтому более явное представление процесса растворения составляет

Как показано на (Рисунок), ионы включают связи между центральным атомом Al и атомами O шести молекул воды.Следовательно, связи O – H связанных молекул воды более полярны, чем в несвязанных молекулах воды, что делает связанные молекулы более склонными к отдаче иона водорода:

Конъюгированное основание, полученное этим способом, содержит пять других связанных молекул воды, способных действовать как кислоты, и поэтому возможен последовательный или ступенчатый перенос протонов, как показано в нескольких уравнениях ниже:

Это пример полипротонной кислоты, о которой мы поговорим в следующем разделе этой главы.

Когда ион алюминия реагирует с водой, гидратированный ион алюминия становится слабой кислотой.

За исключением щелочных металлов (группа 1) и некоторых щелочноземельных металлов (группа 2), большинство ионов других металлов в некоторой степени подвергается кислотной ионизации при растворении в воде. Кислотная сила этих комплексных ионов обычно увеличивается с увеличением заряда и уменьшением размера ионов металла. Уравнения кислотной ионизации первого шага для нескольких других кислотных ионов металлов показаны ниже:

Гидролиз [Al (H 2 O) 6 ] 3+ Рассчитайте pH 0.10- M раствор хлорида алюминия, который полностью растворяется с образованием гидратированного иона алюминия в растворе.

Решение Уравнение реакции и K a :


Таблица ICE с предоставленной информацией:


Подставляя выражения для равновесных концентраций в уравнение для константы ионизации, получаем:


Предполагая, что x << 0.10 и решение упрощенного уравнения дает:


Таблица ICE определила x как равную концентрации иона гидроксония, поэтому вычисленный pH равен

Проверьте свои знания Что находится в растворе Al (NO 3 ) 3 0,15- M , который содержит достаточно сильной кислоты HNO 3 , чтобы довести [H 3 O + ] до 0,10 M ?

Ответ:

2,1 10 −5 M

Ключевые концепции и резюме

Ионы, составляющие соли, могут обладать кислотными или основными свойствами, ионизируясь при растворении в воде с образованием кислотных или основных растворов.Кислотные катионы обычно являются партнерами по конъюгату слабых оснований, а основные анионы — партнерами по конъюгату слабых кислот. Многие ионы металлов связываются с молекулами воды при растворении с образованием сложных ионов, которые могут действовать как кислоты.

Химия: упражнения в конце главы

Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) Al (НЕТ 3 ) 3

б)

РБИ

(в) KHCO 2

(г) CH 3 NH 3 Br

Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) FeCl 3

(б) К 2 CO 3

(в) NH 4 Br

(г) KClO 4

(а) кислая; (б) базовый; (в) кислая; (г) нейтральный

Новокаин, C 13 H 21 O 2 N 2 Cl, представляет собой соль основного прокаина и соляной кислоты.Константа ионизации новокаина составляет 7 10 −6 . Кислый или щелочной раствор новокаина? Что такое [H 3 O + ], [OH ] и pH 2,0% -ного по массе раствора новокаина, при условии, что плотность раствора составляет 1,0 г / мл.

Гидролиз соли, различных типов солей, концепция гидролиза

В этой статье мы изучим понятие гидролиза. Прежде чем изучать концепцию, мы должны понять различные типы солей.

Типы солей :

Соли классифицируются на основе природы кислот и оснований, из которых они получены. Есть четыре типа солей.

Соли сильных кислот и сильных оснований:

900 2 SO 4
Формула Сильная кислота Сильное основание
NaCl HCl NaOH
KCl HCl KOH
Na20NO
Na20NO
Na20NO
NaOH
KNO 3 HNO 3 KOH
Na 2 SO 4 H 2 SO 4 NaOH
H 2 SO 4 KOH

Соли сильных кислот и слабых оснований:

Соли слабых кислот и сильных оснований:

Формула Сильная кислота Слабое основание
NH 4 Cl HCl NH 4 OH
FeCl 3 HCl 3
PbNO 3 HNO 3 PbOH
CuSO 4 H 2 SO 4 Cu (OH) 2

0

00 КОН
Формула Слабая кислота Сильное основание
CH 3 COONa CH 3 COOH NaOH
CH 3 COOK
HCOONa HCOOH NaOH
HCOOK HCOOH KOH
Na 2 CO 3 H 2 CO 3 H 2 CO
K 2 CO 3 H 2 CO 3 KOH

Соли слабых кислот и слабых оснований:

Формула Слабая кислота Слабое основание
CH 3 COONH 4 CH 3 COOH NH 4 OH
HCOON
HCOON NH 4 OH
(NH 4 ) 2 CO 3 H 2 CO 3 NH 4 OH

Гидролиз соли :

Процесс, в котором катион, или анион, или оба иона соли реагируют с водой с образованием кислотности или основности раствора, называется гидролизом.

Пояснение:

Гидролиз — обратный нейтрализации. Когда соль добавляется к воде, тогда катион, анион или оба иона соли вступают в реакцию с водой, и если раствор становится кислым или основным, то это процесс гидролиза.

Когда катион соли реагирует с водой, образуется слабое основание и раствор кислоты.

BA + H 2 O ⇌ BOH (водн.) + H + (водн.)

Когда анион соли реагирует с водой, образуется слабая кислота и щелочной раствор.

BA + H 2 O ⇌ HA (водн.) + OH (водн.)

Когда оба иона соли реагируют с водой, образуются как слабое, так и слабое основание. Природа раствора зависит от относительной силы кислоты и основания.

BA (водн.) + H 2 O ⇌ BOH (водн.) + HA (водн.)

Степень гидролиза (ч):

Доля от общего числа молей соли, которая гидролизуется при равновесии, называется степенью гидролиза.Обозначается буквой «h»

.

Константа гидролиза:

Рассмотрим следующую реакцию гидролиза.

Соль + вода ⇌ Кислота + щелочь

Применяя закон массового действия, имеем

При гидролизе вода является реагентом, а также средой для реакции, поэтому вода находится в большом избытке. Следовательно [Вода] = постоянная.

Где K h — постоянная, называемая константой гидролиза.

Константа гидролиза — это модифицированная константа равновесия, полученная путем применения закона действия масс к реакции гидролиза при равновесии.

Характеристики гидролиза:

  • Он определяется как реакция, в которой катион или анион, или оба иона соли реагируют с водой с образованием кислотности или щелочности раствора,
  • Соль + вода Кислота + основание
  • Это происходит в очень небольшой степени. .
  • Это обратимая реакция.
  • Это невозможно для соли сильной кислоты и сильного основания.
  • Разбавление увеличивает степень гидролиза, за исключением соли слабой кислоты и слабого основания.

Пример:

CH 3 COONa + HOH ⇌ CH 3 COONa + NaOH

Применяя ионную теорию и отменяя общий ион, мы имеем

CH 3 COO + HOH ⇌ CH 3 COONa + OH

Таким образом, решение носит базовый характер.

Характеристики нейтрализации:

  • Это реакция между ионами H + кислоты и ионами OH- основания с образованием практически недиссоциированной воды.
  • Кислота + Основа → Соль + Вода
  • Это почти готово.
  • Это необратимая реакция.
  • Возможно с любой кислотой и щелочью.
  • Разбавление не влияет на реакцию нейтрализации.

Пример:

HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

Применяя ионную теорию и отменяя общий ион, получаем

H + + OH → H 2 O

Полученное решение нейтрально

Соли сильной кислоты и сильного основания не подвергаются гидролизу.

соли сильной кислоты и сильного основания образуют сильную кислоту и сильное основание при обработке водой, но раствор не является ни кислотным, ни основным, поэтому эти соли не подвергаются гидролизу.

Пояснение:

Рассмотрим соль NaCl. Он дает сильную кислоту (HCl) и сильное основание (NaOH). В водном растворе равновесие существует как,

NaCl + H 2 O ⇌ NaOH + HCl

NaOH — сильное основание, HCl — сильная кислота

По ионной теории,

Na + + Cl + H 2 O ⇌ Na + + OH + H + + Cl

Об погашении общих ионов обеих сторон

H 2 O ⇌ H + + OH

В данном случае [H + ] = [OH ].Раствор не является ни кислым, ни основным, т. Е. Нейтрален лакмусовой бумажкой. Ни катион, ни анион не реагируют с водой. Следовательно, соли сильных кислот и сильных оснований не подвергаются гидролизу.

14.4 Гидролиз солей — Химия 2e

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Предсказать, будет ли солевой раствор кислым, основным или нейтральным
  • Расчет концентраций различных веществ в солевом растворе
  • Описать кислотную ионизацию гидратированных ионов металлов

Соли кислотных ионов

Соли — это ионные соединения, состоящие из катионов и анионов, каждый из которых может подвергаться кислотной или основной ионизационной реакции с водой.Следовательно, водные солевые растворы могут быть кислыми, основными или нейтральными, в зависимости от относительной кислотно-щелочной силы ионов, составляющих соль. Например, растворение хлорида аммония в воде приводит к его диссоциации, как описано уравнением

Nh5Cl (т) ⇌Nh5 + (водн.) + Cl- (водн.) Nh5Cl (т) ⇌Nh5 + (водн.) + Cl- (водн.)

Ион аммония представляет собой сопряженную кислоту основного аммиака, NH 3 ; реакция его кислотной ионизации (или кислотного гидролиза) представлена ​​

Nh5 + (водн.) + h3O (l) ⇌h4O + (aq) + Nh4 (aq) Ka = Kw / KbNh5 + (aq) + h3O (l) ⇌h4O + (aq) + Nh4 (aq) Ka = Kw / Kb

Поскольку аммиак является слабым основанием, K b поддается измерению, а K a > 0 (ион аммония является слабой кислотой).

Хлорид-ион является сопряженным основанием соляной кислоты, поэтому реакция его основной ионизации (или гидролиза основанием ) представлена ​​как

Cl− (aq) + h3O (l) ⇌HCl (aq) + OH− (aq) Kb = Kw / KaCl− (aq) + h3O (l) ⇌HCl (aq) + OH− (aq) Kb = Kw / Ка

Поскольку HCl является сильной кислотой, K a неизмеримо велико и K b ≈ 0 (хлорид-ионы не подвергаются заметному гидролизу).

Таким образом, растворение хлорида аммония в воде дает раствор слабых кислотных катионов (Nh5 + Nh5 +) и инертных анионов (Cl ), в результате чего получается кислый раствор.

Пример 14.15

Расчет pH кислого солевого раствора
Анилин — это амин, который используется для производства красителей. Он выделяется в виде хлорида анилиния, [C6H5Nh4] Cl, [C6H5Nh4] Cl, соли, полученной реакцией слабого основного анилина и соляной кислоты. Каков pH 0,233 M раствора хлорида анилина C6H5Nh4 + (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + C6H5Nh3 (водн.) C6H5Nh4 + (водн.) + H3O (l) h4O + (водн.) + C6H5N )
Раствор
K a для иона анилиния является производным от K b для его сопряженного основания, анилина (см. Приложение H): Ка = KwKb = 1.0 × 10–144,3 × 10–10 = 2,3 × 10–5Ka = KwKb = 1,0 × 10–144,3 × 10–10 = 2,3 × 10–5

На основе предоставленной информации подготовлена ​​таблица ICE для этой системы:

Подстановка этих членов равновесной концентрации в выражение K a дает

Ka = [C6H5Nh3] [h4O +] / [C6H5Nh4 +] 2.3 × 10−5 = (x) (x) /0.233−x) Ka = [C6H5Nh3] [h4O +] / [C6H5Nh4 +] 2.3 × 10−5 = (x) (x) /0,233−x)

Предполагая, что x << 0,233, уравнение упрощается и решается для x :

2.3 × 10−5 = x2 / 0.233x = 0,0023M2,3 × 10−5 = x2 / 0,233x = 0,0023M

В таблице ICE x определяется как молярность иона гидроксония, поэтому значение pH рассчитывается как

. pH = −log [h4O +] = — log (0,0023) = 2,64 pH = −log [h4O +] = — log (0,0023) = 2,64
Проверьте свои знания
Какова концентрация ионов гидроксония в растворе нитрата аммония 0,100– M , NH 4 NO 3 , соли, состоящей из ионов Nh5 + Nh5 + и NO3 − .NO3−. Какая кислота сильнее C6H5Nh4 + C6H5Nh4 + или Nh5 +? Nh5 +?

Ответ:

[H 3 O + ] = 7.5 × × 10 −6 M ; C6H5Nh4 + C6H5Nh4 + — более сильная кислота.

Соли основных ионов

В качестве другого примера рассмотрим растворение ацетата натрия в воде:

NaCh4CO2 (т) ⇋Na + (водн.) + Ch4CO2- (водн.) NaCh4CO2 (т.) ⇋Na + (водн.) + Ch4CO2- (водн.)

Ион натрия не подвергается заметной кислотной или щелочной ионизации и не влияет на pH раствора. Это может показаться очевидным из формулы иона, которая указывает на отсутствие атомов водорода или кислорода, но некоторые растворенные ионы металлов действуют как слабые кислоты, как будет рассмотрено далее в этом разделе.

Ацетат-ион, Ch4CO2-, Ch4CO2-, является сопряженным основанием уксусной кислоты, CH 3 CO 2 H, и поэтому его реакция ионизации основания (или гидролиза оснований ) представлена ​​как

Ch4CO2− (водный) + h3O (l) ⇌Ch4CO2H (водный) + OH− (водный) Kb = Kw / KaCh4CO2− (водный раствор) + h3O (l) ⇌Ch4CO2H (водный раствор) + OH− (водный раствор) Kb = Kw / Ка

Поскольку уксусная кислота является слабой кислотой, ее K a можно измерить, а K b > 0 (ацетат-ион является слабым основанием).

Растворение ацетата натрия в воде дает раствор инертных катионов (Na + ) и слабых основных анионов (Ch4CO2 -), (Ch4CO2-), приводя к базовому решению.

Пример 14.16

Равновесие в растворе соли слабой кислоты и сильного основания
Определите концентрацию уксусной кислоты в растворе с [Ch4CO2 -] = 0,050M [Ch4CO2 -] = 0,050M и [OH ] = 2,5 × × 10 −6 M в состоянии равновесия. Реакция такая: Ch4CO2− (водн.) + H3O (l) ⇌Ch4CO2H (водн.) + OH− (водн.) Ch4CO2− (водн.) + H3O (l) ⇌Ch4CO2H (водн.) + OH− (водн.)
Раствор
Приведенные равновесные концентрации и значение константы равновесия позволят рассчитать недостающую равновесную концентрацию.Рассматриваемый процесс представляет собой основную ионизацию ацетат-иона, для которой Kb (forCh4CO2 -) = KwKa (forCh4CO2H) = 1.0 × 10−141.8 × 10−5 = 5.6 × 10−10Kb (forCh4CO2 -) = KwKa (forCh4CO2H) = 1.0 × 10−141.8 × 10−5 = 5.6 × 10− 10

Подстановка доступных значений в выражение K b дает

Kb = [Ch4CO2H] [OH -] [Ch4CO2 -] = 5,6 × 10-10 Kb = [Ch4CO2H] [OH -] [Ch4CO2 -] = 5,6 × 10-10 = [Ch4CO2H] (2,5 × 10–6) (0,050) = 5,6 × 10–10 = [Ch4CO2H] (2,5 × 10–6) (0,050) = 5,6 × 10–10

Решение вышеуказанного уравнения для молярности уксусной кислоты дает [CH 3 CO 2 H] = 1.1 × × 10 −5 M .

Проверьте свои знания
Каков pH 0,083– M раствора NaCN ?

Соли кислотных и основных ионов

Некоторые соли состоят как из кислотных, так и из основных ионов, поэтому pH их растворов будет зависеть от относительной силы этих двух видов. Точно так же некоторые соли содержат единственный ион, который является амфипротонным, и поэтому относительная сила кислотного и основного характера этого иона будет определять его влияние на pH раствора.Для обоих типов солей сравнение значений K a и K b позволяет прогнозировать кислотно-основное состояние раствора, как показано в следующем примере упражнения.

Пример 14.17

Определение кислотной или основной природы солей
Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) KBr

(б) NaHCO 3

(в) Na 2 HPO 4

(г) NH 4 F

Раствор
Рассмотрим каждый из ионов отдельно с точки зрения его влияния на pH раствора, как показано здесь:

(a) Катион K + инертен и не влияет на pH.Бромид-ион является сопряженным основанием сильной кислоты, поэтому его основная сила незначительна (нет заметной ионизации основания). Раствор нейтральный.

(b) Катион Na + инертен и не влияет на pH раствора; в то время как анион HCO3-HCO3- является амфипротонным. K a HCO3 − HCO3− составляет 4,7 × × 10 −11 , а его K b составляет 1,0 × 10−144,3 × 10−7 = 2,3 × 10−8,1,0 × 10. −144,3 × 10−7 = 2,3 × 10−8.

Начиная с K b >> K a , решение является базовым.

(c) Катион Na + инертен и не влияет на pH раствора, в то время как анион HPO42-HPO42- является амфипротонным. K a HPO42 − HPO42− составляет 4,2 × × 10 −13 ,

, а его K b составляет 1,0 × 10−146,2 × 10−8 = 1,6 × 10−7,1,0. × 10−146,2 × 10−8 = 1,6 × 10−7. Поскольку K b >> K a , решение является основным.

(d) Ион Nh5 + Nh5 + является кислым (см. Обсуждение выше), а ион F является основным (сопряженное основание слабокислой HF).Сравнение двух констант ионизации: K a Nh5 + Nh5 + составляет 5,6 × × 10 −10 и K b для F составляет 1,6 × × 10 −11 , поэтому раствор кислый, так как K a > K b .

Проверьте свои знания
Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) К 2 CO 3

(б) CaCl 2

(в) KH 2 PO 4

(г) (NH 4 ) 2 CO 3

Ответ:

(а) базовый; (б) нейтральный; (в) кислая; (г) базовый

Ионизация гидратированных ионов металлов

В отличие от ионов металлов 1 и 2 групп предыдущих примеров (Na + , Ca 2+ и т. Д.), некоторые ионы металлов действуют как кислоты в водных растворах. Эти ионы не просто слабо сольватируются молекулами воды при растворении, вместо этого они ковалентно связаны с фиксированным числом молекул воды с образованием сложного иона (см. Главу о координационной химии). Например, растворение нитрата алюминия в воде обычно представлено как

Al (NO3) (s) ⇌Al3 + (водн.) + 3NO3- (водн.) Al (NO3) (s) ⇌Al3 + (водн.) + 3NO3- (водн.)

Однако ион алюминия (III) на самом деле реагирует с шестью молекулами воды с образованием стабильного комплексного иона, и поэтому более явное представление процесса растворения составляет

Al (NO3) 3 (т) + 6h3O (ж) ⇌Al (h3O) 63+ (водн.) + 3NO3- (водн.) Al (NO3) 3 (т) + 6h3O (ж) ⇌Al (h3O) 63+ ( водн.) + 3NO3− (водн.)

Как показано на Рисунке 14.13, Al (h3O) 63 + Al (h3O) 63+ ионы включают связи между центральным атомом Al и атомами O шести молекул воды. Следовательно, связи O – H связанных молекул воды более полярны, чем в несвязанных молекулах воды, что делает связанные молекулы более склонными к отдаче иона водорода:

Al (h3O) 63+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 5 (OH) 2+ (водн.) Ka = 1,4 × 10−5Al (h3O) 63+ (водн.) + H3O (л) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 5 (OH) 2+ (водн.) Ka = 1,4 · 10−5

Конъюгированное основание, полученное этим способом, содержит пять других связанных молекул воды, способных действовать как кислоты, и поэтому возможен последовательный или ступенчатый перенос протонов, как показано в нескольких уравнениях ниже:

Al (h3O) 63+ (водн.) + h3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 5 (OH) 2+ (водн.) Al (h3O) 63+ (водн.) + h3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 5 ( ОН) 2+ (водн.) Al (h3O) 5 (OH) 2+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 4 (OH) 2+ (водн.) Al (h3O) 5 (OH) 2+ (водн.) + h3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 4 (OH) 2+ (водн.) Al (h3O) 4 (OH) 2+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 3 (OH) 3 (водн.) Al (h3O) 4 (OH) 2+ (водн.) + h3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 3 (OH) 3 (водн.)

Это пример полипротонной кислоты, о которой мы поговорим в следующем разделе этой главы.

Рис. 14.13 Когда ион алюминия реагирует с водой, гидратированный ион алюминия становится слабой кислотой.

За исключением щелочных металлов (группа 1) и некоторых щелочноземельных металлов (группа 2), большинство ионов других металлов в некоторой степени подвергается кислотной ионизации при растворении в воде. Кислотная сила этих комплексных ионов обычно увеличивается с увеличением заряда и уменьшением размера ионов металла. Уравнения кислотной ионизации первого шага для нескольких других кислотных ионов металлов показаны ниже:

Fe (h3O) 63+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Fe (h3O) 5 (OH) 2+ ( aq) pKa = 2.74Fe (h3O) 63+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (aq) + Fe (h3O) 5 (OH) 2+ (aq) pKa = 2.74Cu (h3O) 62+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Cu (h3O) 5 (OH) + (водн.) PKa = ~ 6,3Cu (h3O) 62+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Cu (h3O) 5 (OH) + (aq) pKa = ~ 6.3Zn (h3O) 42+ (aq) + h3O (l) ⇌h4O + (aq) + Zn (h3O) 3 (OH) + (aq) pKa = 9.6Zn (h3O) 42+ ( aq) + h3O (l) ⇌h4O + (aq) + Zn (h3O) 3 (OH) + (aq) pKa = 9,6

Пример 14.18

Гидролиз [Al (H
2 O) 6 ] 3+ Рассчитайте pH 0,10- M раствора хлорида алюминия, который полностью растворяется с образованием гидратированного иона алюминия [Al (h3O) 6] 3+ [Al (h3O) 6] 3+ в растворе.
Решение
Уравнение реакции и K a :
Al (h3O) 63+ (водн.) + H3O (l) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 5 (OH) 2+ (водн.) Ka = 1,4 × 10−5Al (h3O) 63+ (водн.) + H3O (л) ⇌h4O + (водн.) + Al (h3O) 5 (OH) 2+ (водн.) Ka = 1,4 × 10-5


Таблица ICE с предоставленной информацией —


Подставляя выражения для равновесных концентраций в уравнение для константы ионизации, получаем:

Ka = [h4O +] [Al (h3O) 5 (OH) 2 +] [Al (h3O) 63+] Ka = [h4O +] [Al (h3O) 5 (OH) 2 +] [Al (h3O) 63+ ] = (х) (х) 0.10 − x = 1,4 × 10−5 = (x) (x) 0,10 − x = 1,4 × 10−5


Предполагая x << 0,10 и решая упрощенное уравнение, получаем:

x = 1,2 × 10−3Mx = 1,2 × 10−3M


Таблица ICE определила x как равную концентрации иона гидроксония, поэтому вычисленный pH равен
.

[h4O +] = 0 + x = 1,2 × 10−3M [h4O +] = 0 + x = 1,2 × 10−3MpH = −log [h4O +] = 2,92 (кислый раствор) pH = −log [h4O +] = 2,92 ( кислый раствор)
Проверьте свои знания
Что такое [Al (h3O) 5 (OH) 2 +] [Al (h3O) 5 (OH) 2+] в 0.15- M раствор Al (NO 3 ) 3 , который содержит достаточно сильной кислоты HNO 3 , чтобы довести [H 3 O + ] до 0,10 M ?

Сравнение эффектов текстов концептуальных изменений, реализованных после и до обучения, на понимание учащимися средних школ кислотно-основных концепций

Вопрос: Вышеуказанные стаканы содержат хлор аммония, хлор натрия и раствор бикарбоната натрия соответственно.Что вы думаете о значениях pH этих солевых растворов? Объясните

Заблуждения: Хотя многие студенты считают, что все солевые растворы нейтральны или имеют pH 7, некоторые полагают, что они не имеют никакого значения pH или pH 0.

Как вы знаете, когда соли растворяются в воде, они распадаются на составляющие их катионы и анионы. Реакции ионов солей с молекулами воды с образованием ионов H 3 O + или OH называются реакциями гидролиза солей. В реакции молекула воды принимает участие в реакции как один из реагентов. Из этого следует, что солевые растворы могут быть кислыми, основными или нейтральными. Если бы все солевые растворы были нейтральными, pH в эквивалентной точке всех титрований был бы 7. Но мы знаем, что pH в эквивалентных точках может быть меньше или больше 7. Причина этого в том, что образовалась своего рода соль.

Можно ли предсказать, образует ли реакция гидролиза соли кислый раствор (содержащий ионы H 3 O + ) или щелочной раствор (содержащий ионы OH )?

Самый простой способ — изучить кислоту и основание, из которых образована соль.Есть четыре возможности: (i) соли сильных кислот и сильных оснований: например, NaCl — это соль, образованная в результате реакции нейтрализации между NaOH и HCl.

Ионы в растворе NaCl: Na + и Cl . Оба являются ионами сильной кислоты (HCl) и сильного основания (NaOH). Таким образом, ни Na, ни H 3 O + не гидролизуются. Его водный раствор нейтрален и имеет pH = 7 при 25 0 ° C, то есть не является ни кислым, ни основным .

(ii) соли сильных кислот и слабых оснований: например, NH 4 Cl представляет собой соль, образованную реакцией нейтрализации между NH 3 и HCl.

Водный раствор этой соли слабокислый или имеет pH ниже 7, потому что ион Nh5 + отдает воде ионы H + . Этот процесс называется гидролизом соли . Поскольку Cl представляет собой конъюгированное основание с HCl (сильная кислота), у него нет сродства к ионам H + .Это просто ион-наблюдатель в этой реакции

(iii) соли слабых кислот и сильных оснований: растворов этих солей являются основными и имеют pH менее 7. Например, CH 3 COONa представляет собой соль, образованную реакцией нейтрализации между CH 3 COOH (слабая кислота) и NaOH (сильное основание).

Его водный раствор является основным, поскольку ион CH 3 COO (этаноат) в растворе является основанием Бренстеда-Лоури и реагирует с водой с образованием этановой кислоты (уксусной кислоты) и гидроксид-ионов.Ион Na + является просто ионом-наблюдателем в реакции.

, и (iv) соли слабых кислот и слабых оснований: Водные растворы этих солей могут быть нейтральными, кислотными или основными в зависимости от относительной силы кислоты и основания. В этом случае гидролизу подвергаются как катион, так и анион соли. Является ли солевой раствор кислым, основным или нейтральным, оценивается путем сравнения значений Ka (константа диссоциации кислоты) и Kb (константа диссоциации основания).Если K a (катион)> K b (анион), раствор соли будет кислым. Если K a (катион) = K b (анион), раствор соли нейтрален. Если K a (катион) < K b (анион), раствор соли является основным. Например, если основание NH 3 имеет K b = 1,6 x 10 -5 , а кислотная HClO имеет Ka 3,4 x 10 -8 , то водный раствор HClO и Nh4 будет основной, потому что Ka HClO меньше Ka NH 3 .

Таким образом, если кислота слабая, то есть слабо ионизированная, а щелочь сильная, то есть сильно ионизированная, водный раствор соли будет иметь щелочную реакцию в результате гидролиза. В противном случае, если основание слабое, соль будет иметь кислую реакцию в водном растворе.

Кроме того, по молекулярным формулам солей можно определить, являются ли их водные растворы основными, кислотными или нейтральными. Соли состоят из катиона (кроме H + ) и аниона (кроме OH или оксида, O 2-).Формула соли указывает кислоту и основание, из которых получается соль. Катион происходит от основания; анион является производным кислоты. Например, предположим, будет ли водный раствор каждой из следующих солей кислым, основным или нейтральным:

(a) NaCO 3 — соль сильного основания, NaOH и слабой кислоты, H 2 CO 3 . Ион Na + не будет гидролизоваться, но ион CO 3 -2 будет.Основным будет водный раствор NaCO 3 . (b) Na 2 SO 4 — соль сильного основания NaOH и сильной кислоты h3SO4. Ни ион Na + , ни ион SO 4 -2 не гидролизуются. Водный раствор Na 2 SO 4 будет нейтральным. (c) NH 4 NO 3 — это соль слабого основания, NH 3 , и сильной кислоты, HNO 3 . Ион NH 4 + гидролизуется, но NO 3 -1 иона не будет.Водный раствор NH 4 NO 3 будет кислым.

— предсказать, будет ли водный раствор каждой из следующих солей кислотным, основным или нейтральным:

Гидролиз

Гидролиз

Гидролиз

Кислотно-основные свойства водных растворов солей

Можно предположить, что при растворении солей в воде они полностью ионизируются; Большинство солей являются сильными электролитами.Следовательно, любые кислотно-основные свойства показанные солевым раствором, обусловлены поведением катионов и анионы. Многие ионы могут реагировать с водой с образованием H 3 O + (водн.). или OH (водн.). Этот тип реакции называется гидролизом .

Ионы как кислоты

Все катионы, являющиеся сопряженными кислотами слабых оснований, действуют как кислоты в водные растворы. Например, ион аммония, NH 4 + , сопряженная кислота слабого основания NH 3 , представляет собой кислоту:

NH 4 + ( водн. ) + H 2 O ( л ) <==> H 3 O + ( водн. ) + NH 3 ( водн. )

В следующей таблице обобщено поведение некоторых распространенных катионов в вода.

Кислый Примеры
конъюгированные кислоты слабого основания анилиний-ион, C 6 H 5 NH 3 +
конъюгированные кислоты слабого основания ион пиридиния, C 5 H 5 NH +
конъюгированные кислоты слабого основания ион аммония, NH 4 +
небольшой, сильно заряженный катион металла Fe 3+ ( водн. )
небольшой, сильно заряженный катион металла Cr 3+ ( водн. )
небольшой, сильно заряженный катион металла Al 3+ ( водн. )
небольшой, сильно заряженный катион металла Fe 2+ ( водн. )
небольшой, сильно заряженный катион металла Cu 2+ ( водн. )
небольшой, сильно заряженный катион металла Ni 2+ ( водн. )
нейтральный
катионы металлов с зарядом +1 и +2 Li + , Na + , K + , Ag + , Mg 2+ , Ca 2+
Базовый нет

Ионы как основы

Все анионы, являющиеся сопряженными основаниями слабых кислот, действуют как протоны. акцепторы, поэтому мы ожидаем, что они дадут базовые решения.Например, форматировать иона, сопряженное основание муравьиной кислоты будет действовать как основание в воде.

H 2 O ( л ) + HCO 2 ( водн. ) <==> HCH 2 O 2 ( водн. ) + ОН ( водн. )

В следующей таблице обобщено поведение некоторых распространенных анионов в вода.

Кислый Примеры
очень мало H 2 SO 4 , H 2 PO 4
нейтральный
сопряженных оснований сильных кислот Класс , Br , I , НЕТ 3 , ClO 4 , BrO 4 , ClO 3
Базовый
сопряженные основания слабых оснований F , O 2 — , OH , S 2 — , HS , CN , CO 3 2- , PO 4 3- ,
НЕТ 2 , CH 3 CO 2 , другие карбоксилат-ионы

Мы можем обобщить факты, представленные выше, в свод правил для предсказание того, будет ли солевой раствор нейтральным, кислым или основным. Эти правила применяются к солям, не имеющим кислого атома водорода.

1. Соль сильного основания и сильного кислота будет нейтральной. Пример — NaBr.

2. Соль сильного основания и слабого кислота будет основной. Пример — NaF.

3. Соль слабого основания и сильного кислота будет кислой. Примером может служить NH 4 Br.

4. Соль слабого основания и слабой кислоты. может быть нейтральным, кислотным или основным в зависимости от относительной силы кислоты. и база.

а. Если K a (катион)> K b (анион) раствор соль кислая.

г. Если K a (катион) = K b (анион) раствор соль нейтральная.

г. Если K a (катион) < K b (анион) раствор соль основная.

Расчет pH солевого раствора

Сначала рассмотрим взаимосвязь между K и для слабых кислота и K b для ее сопряженного основания. Чтобы увидеть это соотношение между K a и K b для сопряженной кислотно-основной пары, рассмотрим кислотную ионизацию общей слабой кислоты, HA, и гидролиз его сопряженного основания, A . Когда эти две реакции добавлены вы получите ионизацию воды.

HA ( водн. ) + H 2 O ( l ) <==> H 3 O + ( водн. ) + A ( водн. ) К а

A- ( водн. ) + H 2 O ( l ) <==> HA ( водн. ) + OH ( водн. ) К б

———————————————— —————

2 H 2 O ( л ) <==> H 3 O + ( водн. ) + OH ( водн. ) К Вт

В нашем обсуждении равновесия мы продемонстрировали, что при добавлении двух реакций их константы равновесия умножаются.Следовательно,

Для раствора соли, в котором гидролизуется только один из ионов, расчет равновесного состава очень похож на расчет слабого кислота или слабое основание. Основное отличие в том, что сначала необходимо рассчитать K a или K b для иона, который гидролизуется из отношения выше, поскольку значения для K a или K b для солей обычно являются не сведены в таблицу.

Пример 1

Какой pH у 0.10 М раствор фторида натрия?

Фторид натрия представляет собой соль реакции гидроксида натрия, сильного основание, а фтористоводородная кислота — слабая кислота, поэтому мы ожидаем, что раствор будет базовый. Ион фтора будет гидролизоваться, поэтому нам нужно определить его K b . Из таблицы констант кислотной ионизации видно, что K a для HF 6,8 x 10 -4 . Мы используем это значение и значение K w для Определите значение K b для F .

  1,0 х 10 -14 
К  b  = -------------- = 1,5 x 10 -11 
       6,8 х 10 -4   

Далее мы строим нашу обычную таблицу.

Концентрации (M) Ж ( водн. ) + H 2 O ( л ) HF ( водн. ) + ОН ( водн. )
Пусковой 0.10 0 0
Изменить + х + х
Равновесие 0,10 — х х х

Следующий шаг — подставить равновесные концентрации в выражение константы равновесия.

  [HF] [OH  - ] (x) (x)
K  b  = --------- = 1,5 x 10 -11  ----------
       [F ] 0,10 - x  
Предположим, что мы можем пренебречь x по сравнению с 0,10.

x 2 = 1,5 x 10 -12

x = [OH ] = 1,2 x 10 -6

pOH = -log [OH ] = 5,92

pH = 14.00 — 5,92 = 8,08

Пример 2

Каков pH 0,10 М раствора хлорида аммония?

Хлорид аммония представляет собой соль реакции аммиака, слабого основания и соляная кислота сильная кислота, поэтому мы ожидаем, что раствор будет кислым. Ион аммония будет гидролизоваться, поэтому нам нужно определить его K a . Из таблицы констант ионизации основания мы видим, что K b для NH 3 равно 1.8 х 10 -5 . Мы используем это значение и значение K w для Определите значение K a для NH 4 + .

  1,0 х 10 -14 
K  a  = -------------- = 5,6 x 10 -10 
       1,8 х 10 -5   

Далее мы строим нашу обычную таблицу.

Концентрации (M) NH 4 + ( водн. ) + H 2 O ( л ) H 3 O + ( водн. ) + NH 3 ( водн. )
Пусковой 0.10 0 0
Изменить + х + х
Равновесие 0,10 — х х х

Следующий шаг — подставить равновесные концентрации в выражение константы равновесия.

  [  H  3  O  +   ] [  NH  3   ] (x) (x)
K  a  = ----------- = 5,6 x 10 -10  ----------
       [  NH  4   +   ] 0,10 - x  

Предположим, что мы можем пренебречь x по сравнению с 0,10.

x 2 = 5,6 x 10 -11

x = [H 3 O + ] = 7.5 х 10 -6

pH = -log [H 3 O + ] = 5,13 Вернуться на страницу кислотно-основного индекса

The Central Science, Глава 16, Раздел 9

Chemistry: The Central Science, Chapter 16, Section 9

Еще до того, как вы начали эту главу, вы, несомненно, знали о многих кислотных веществах, таких как HNO 3 , HCl и H 2 SO 4 , а также о других основных веществах, таких как NaOH и NH 3. .Однако наши недавние обсуждения показали, что ионы также могут проявлять кислотные или основные свойства. Например, мы вычислили K a для NH 4 + и K b для F в примере упражнения 16.16. Такое поведение подразумевает, что солевые растворы могут быть кислыми или основными. Прежде чем перейти к дальнейшим обсуждениям кислот и оснований, давайте суммируем некоторые особенности солей, которые должны более четко сфокусировать их кислотные и основные свойства.

Можно предположить, что при растворении солей в воде они полностью ионизируются; почти все соли — сильные электролиты. Следовательно, кислотно-основные свойства солевых растворов обусловлены поведением их катионов и анионов. Многие ионы способны реагировать с водой с образованием H + (водн.) или OH (водн.). Этот тип реакции часто называют гидролизом.

Анионы, X , полученные из слабых кислот, HX, реагируют с водой с образованием ионов OH и, таким образом, являются основными:

[16.40]

Напротив, анионы сильных кислот, такие как ион NO 3 , не являются основными и, следовательно, не влияют на pH.

Анионы, которые все еще содержат ионизируемые протоны, такие как HSO 3 , являются амфотерными: они способны действовать как кислоты или основания (примерное упражнение 16.2). Их поведение по отношению к воде будет определяться относительными величинами K a и K b для иона, как показано в примере упражнения 16.17.

ОБРАЗЕЦ УПРАЖНЕНИЯ 16.17

Предсказать, будет ли соль Na 2 HPO 4 образовывать кислотный или щелочной раствор при растворении в воде.

РЕШЕНИЕ Две возможные реакции, которые HPO 4 2– может претерпеть при добавлении к воде:

[16,41]

[16,42]

В зависимости от того, какой из них имеет большую константу равновесия, этот ион сделает раствор кислым или основным.Значение K a для уравнения 16.41, как показано в таблице 16.3, составляет 4,2 10 –13 . Мы должны рассчитать значение K b для уравнения 16.42 из значения K a для сопряженной кислоты, H 2 PO 4 . Мы используем соотношение, показанное в уравнении 16.38.

Мы хотим знать K b для основания HPO 4 2–, зная значение K a для конъюгированной кислоты H 2 PO 4

Поскольку K a для H 2 PO 4 равно 6.2 10 –8 (таблица 16.3), мы вычисляем K b для HPO 4 2–, чтобы быть 1,6 10 –7 . Это более чем в 10 5 раз больше, чем K a для HPO 4 2–; таким образом, реакция, показанная в уравнении 16.42, преобладает над реакцией в уравнении 16.41, и решение является основным.

УПРАЖНЕНИЕ

Предскажите, будет ли дикалиевая соль лимонной кислоты, K 2 HC 6 H 5 O 7 , образовывать кислотный или щелочной раствор в воде (см. Таблицу 16.3 для данных). Ответ: кислая

Все катионы, за исключением катионов щелочных металлов и более тяжелых щелочноземельных металлов (Ca 2+ , Sr 2+ и Ba 2+ ), действуют как слабые кислоты в водном растворе. Поскольку катионы щелочных металлов и щелочноземельных металлов не гидролизуются в воде, присутствие любого из этих ионов в растворе не влияет на pH. Вас может удивить, что ионы металлов, таких как Al 3+ , и ионы переходных металлов образуют слабокислые растворы.Мы можем пока принять это наблюдение как факт. Причины такого поведения обсуждаются в Разделе 16.11.

Среди катионов, образующих кислотный раствор, конечно, NH 4 + , который является сопряженной кислотой основания NH 3 . Ион NH 4 + диссоциирует в воде следующим образом:

[16,43]

PH раствора соли можно качественно предсказать, учитывая катион и анион, из которых состоит соль.Удобный способ сделать это — рассмотреть относительную силу кислот и оснований, из которых получена соль. (Эти правила применяются к так называемым нормальным солям. Эти соли не содержат ионизируемых протонов на анионе. На pH кислой соли [например, NaHCO 3 или NaH 2 PO 4 ] не влияет только за счет гидролиза аниона, но также за счет его кислотной диссоциации, как показано в Примерном упражнении 16.17.)

  1. Соли, полученные из сильного основания и сильной кислоты: Примеры: NaCl и Ca (NO 3 ) 2 , которые являются производными NaOH и HCl и из Ca (OH) 2 и HNO 3 , соответственно.Ни катион, ни анион не гидролизуются. Раствор имеет pH 7.
  2. Соли, полученные из сильного основания и слабой кислоты: В этом случае анион представляет собой относительно сильное сопряженное основание. Примерами являются NaClO и Ba (C 2 H 3 O 2 ) 2 . Анион гидролизуется с образованием ионов OH (водн.) . Катион не гидролизуется. Раствор имеет pH выше 7.
  3. Соли, полученные из слабого основания и сильной кислоты: В этом случае катион представляет собой относительно сильную сопряженную кислоту.Примеры: NH 4 Cl и Al (NO 3 ) 3 . Катион гидролизуется с образованием ионов H + (водн.) . Анион не гидролизуется. Раствор имеет pH ниже 7.
  4. Соли, полученные из слабого основания и слабой кислоты: Примеры: NH 4 C 2 H 3 O 2 , NH 4 CN и FeCO 3 . И катион, и анион гидролизуются. PH раствора зависит от степени гидролиза каждого иона.PH раствора NH 4 CN больше 7, потому что CN ( K b = 2,0 10 –5 более щелочной, чем NH 4 + ( K a = 5,6 10 –10 является кислым, следовательно, CN гидролизуется в большей степени, чем NH 4 + .

Рисунок 16.11 демонстрирует влияние нескольких солей на pH.

ОБРАЗЕЦ УПРАЖНЕНИЯ 16.18

Перечислите следующие растворы в порядке увеличения pH: (i) 0,1 M Co (ClO 4 ) 2 ; (ii) 0,1 M RbCN; (iii) 0,1 M Sr (NO 3 ) 2 ; (iv) 0,1 M KC 2 H 3 O 2 .

РЕШЕНИЕ Наиболее кислым будет раствор (i), который содержит ион металла, который подвергается гидролизу, и анион, полученный из сильной кислоты.Раствор (iii) должен иметь pH около 7, потому что он образован щелочноземельным катионом и анионом сильной кислоты. Ни один из этих ионов не подвергается сколько-нибудь заметному гидролизу. Растворы (ii) и (iv) оба являются производными иона щелочного металла, который не подвергается гидролизу, и аниона слабой кислоты. Гидролиз анионов должен приводить к основному раствору в обоих случаях, но раствор (ii) будет более сильно основным, потому что CN является более сильным основанием, чем C 2 H 3 O 2 .Мы видим, что порядок увеличения pH составляет 0,1 M Co (ClO 4 ) 2 <0,1 M Sr (NO 3 ) 2 <0,1 M KC 2 H 3 O 2 <0,1 M RbCN.

УПРАЖНЕНИЕ

В каждом из следующих случаев укажите, какая соль будет образовывать более кислый (или менее основной) раствор 0,010 M : (a) NaNO 3 , Fe (NO 3 ) 3 ; (б) KBr, KBrO; (в) CH 3 NH 3 Cl, BaCl 2 ; (d) NH 4 NO 2 , NH 4 NO 3 . Ответы: (а) Fe (НЕТ 3 ) 3 ; (б) KBr; (в) CH 3 NH 3 Cl; (г) NH 4 NO 3

Гидролиз солевых растворов — Химия

OpenStaxCollege

[latexpage]

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Предсказать, будет ли солевой раствор кислым, основным или нейтральным
  • Расчет концентраций различных веществ в солевом растворе
  • Опишите процесс, при котором растворы некоторых ионов металлов становятся кислыми.

Как мы видели в разделе о химических реакциях, когда кислота и основание смешиваются, они подвергаются реакции нейтрализации.Слово «нейтрализация», по-видимому, подразумевает, что стехиометрически эквивалентный раствор кислоты и основания будет нейтральным. Иногда это верно, но соли, которые образуются в этих реакциях, могут обладать собственными кислотными или основными свойствами, как мы сейчас увидим.

Раствор считается нейтральным, если он содержит равные концентрации ионов гидроксония и гидроксида. Когда мы смешиваем растворы кислоты и основания, происходит кислотно-щелочная реакция нейтрализации. Однако, даже если мы смешаем стехиометрически эквивалентные количества, мы можем обнаружить, что полученный раствор не является нейтральным.Он может содержать либо избыток ионов гидроксония, либо избыток гидроксид-ионов, поскольку природа образующейся соли определяет, будет ли раствор кислотным, нейтральным или основным. Следующие четыре ситуации иллюстрируют, как растворы с различными значениями pH могут возникать после реакции нейтрализации с использованием стехиометрически эквивалентных количеств:

  1. Сильная кислота и сильное основание, такие как HCl ( водн. ) и NaOH ( водн. ), будут реагировать с образованием нейтрального раствора, поскольку полученные конъюгированные партнеры имеют незначительную силу (см. [Ссылка]):

    \ (\ text {HCl} \ left (aq \ right) + \ text {NaOH} \ left (aq \ right) \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} ⇌ \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} \ text {NaCl} \ left (aq \ right) + {\ text {H}} _ {2} \ text {O} \ влево (л \ вправо) \)

  2. Сильная кислота и слабое основание дают слабокислый раствор не из-за задействованной сильной кислоты, а из-за сопряженной кислоты слабого основания.
  3. Слабая кислота и сильное основание дают слабощелочной раствор. Раствор слабой кислоты реагирует с раствором сильного основания с образованием сопряженного основания слабой кислоты и сопряженной кислоты сильного основания.Конъюгированная кислота сильного основания является более слабой кислотой, чем вода, и не влияет на кислотность полученного раствора. Однако сопряженное основание слабой кислоты является слабым основанием и слегка ионизируется в воде. Это увеличивает количество гидроксид-иона в растворе, образующемся в реакции, и делает его слегка щелочным.
  4. Слабая кислота плюс слабое основание могут давать кислотный, основной или нейтральный раствор. Это самый сложный из четырех типов реакций. Когда конъюгированная кислота и конъюгат основания имеют неодинаковые силы, раствор может быть либо кислотным, либо основным, в зависимости от относительной силы двух конъюгатов.Иногда слабая кислота и слабое основание будут иметь одинаковую силу и , поэтому их соответствующие конъюгированные основание и кислота будут иметь одинаковую силу, и раствор будет нейтральным. Чтобы предсказать, будет ли конкретная комбинация кислотной, основной или нейтральной, необходимо сравнить табличные значения K конъюгатов.

Желудочные антациды

Наши желудки содержат раствор примерно 0,03 M HCl, который помогает нам переваривать пищу, которую мы едим.Чувство жжения, связанное с изжогой, является результатом утечки желудочной кислоты через мышечный клапан в верхней части желудка в нижнюю часть пищевода. Выстилка пищевода не защищена от разъедающего воздействия желудочной кислоты, как слизистая оболочка желудка, и результаты могут быть очень болезненными. Когда у нас изжога, мы чувствуем себя лучше, если уменьшаем избыток кислоты в пищеводе с помощью антацидов. Как вы уже догадались, антациды — это основы.Одним из наиболее распространенных антацидов является карбонат кальция CaCO 3 . Реакция,

\ ({\ text {CaCO}} _ {3} \ left (s \ right) +2 \ text {HCl} \ left (aq \ right) \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} ⇌ \ фантом {\ rule {0.2em} {0ex}} {\ text {CaCl}} _ {2} \ left (aq \ right) + {\ text {H}} _ {2} \ text {O} \ left ( l \ right) + {\ text {CO}} _ {2} \ left (g \ right) \)

не только нейтрализует желудочную кислоту, но и производит CO 2 ( г, ), что может вызвать удовлетворительную отрыжку.

Молоко магнезии представляет собой суспензию труднорастворимого основного гидроксида магния, Mg (OH) 2 .{\ text {-}} \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} ⇌ \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} 2 {\ text {H}} _ {2} \ text {O } \ влево (л \ вправо) \)

При этой реакции не образуется углекислый газ, но антациды, содержащие магний, могут оказывать слабительное действие.

Некоторые антациды содержат гидроксид алюминия, Al (OH) 3 , в качестве активного ингредиента. Гидроксид алюминия имеет тенденцию вызывать запоры, а некоторые антациды используют гидроксид алюминия вместе с гидроксидом магния, чтобы сбалансировать побочные эффекты двух веществ.

Кулинарные аспекты химии

Кулинария — это синтетическая химия, которую можно употреблять в пищу. В кулинарном мире существует ряд примеров кислотно-щелочной химии. Одним из примеров является использование пищевой соды или бикарбоната натрия в выпечке. NaHCO 3 — это база. Когда он вступает в реакцию с кислотой, такой как лимонный сок, пахта или сметана в жидком тесте, в результате разложения образовавшейся углекислоты образуются пузырьки углекислого газа, и тесто «поднимается».Разрыхлитель представляет собой комбинацию бикарбоната натрия и одной или нескольких кислотных солей, которые вступают в реакцию, когда два химических вещества вступают в контакт с водой в жидком тесте.

Многие люди любят добавлять в приготовленную рыбу лимонный сок или уксус, которые являются кислотами ([ссылка]). Оказывается, в системе рыб есть летучие амины (основания), которые нейтрализуются кислотами с образованием нелетучих солей аммония. Это уменьшает запах рыбы, а также добавляет «кислый» вкус, который нам нравится.

Реакция нейтрализации происходит между лимонной кислотой в лимонах или уксусной кислотой в уксусе и основаниями в мясе рыбы.

Маринование — это метод консервирования овощей в кислой среде естественного происхождения. Овощ, например огурец, помещают в герметичную банку, погруженную в рассол. Рассол способствует росту полезных бактерий и подавляет рост вредных бактерий. Полезные бактерии питаются крахмалом в огурце и производят молочную кислоту в качестве побочного продукта в процессе, называемом ферментацией. Молочная кислота в конечном итоге увеличивает кислотность рассола до уровня, который убивает любые вредные бактерии, которым необходима щелочная среда.Без вредных бактерий, потребляющих огурцы, они могут прожить гораздо дольше, чем если бы они были незащищенными. Побочный продукт процесса маринования изменяет вкус овощей из-за кислоты, делая их кислыми на вкус.

Когда мы нейтрализуем слабое основание сильной кислотой, продукт представляет собой соль, содержащую сопряженную кислоту слабого основания. Эта сопряженная кислота является слабой кислотой. Например, хлорид аммония, NH 4 Cl, представляет собой соль, образованную реакцией слабого основного аммиака с сильной кислотой HCl:

\ ({\ text {NH}} _ {3} \ left (aq \ right) + \ text {HCl} \ left (aq \ right) \ phantom {\ rule {0.{\ text {+}} \) из значения константы ионизации воды, K w и K b , константы ионизации сопряженного с ней основания NH 3 , используя следующее отношения:

\ ({K} _ {\ text {w}} = {K} _ {\ text {a}} \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} × \ phantom {\ rule {0.2em} { 0ex}} {K} _ {\ text {b}} \)

Это соотношение сохраняется для любого основания и сопряженной с ним кислоты или для любой кислоты и сопряженного с ним основания.

pH раствора соли слабого основания и сильной кислоты
Анилин — это амин, который используется для производства красителей.{-5} \)

Теперь у нас есть константа ионизации и начальная концентрация слабой кислоты, информация, необходимая для определения равновесной концентрации H 3 O + и pH:

С помощью этих шагов мы находим [H 3 O + ] = 2,3 \ (× \) 10 −3 M и pH = 2,64

Проверьте свои знания (а) Проведите расчеты и покажите, что концентрация иона гидроксония в растворе 0,233– M \ ({\ text {C}} _ ​​{6} {\ text {H}} _ {5} {\ text {NH}} _ {3} {} ^ {\ text {+}} \) равно 2. {\ text {-}} \ right) \ phantom {\ rule {0.{-10} \)

Решая это уравнение, мы получаем [CH 3 CO 2 H] = 1,1 \ (× \) 10 −5 M .

Проверьте свои знания Каков pH 0,083- M раствора CN ? Используйте 4,9 \ (× \) 10 −10 как K a для HCN. Подсказка: нам, вероятно, потребуется преобразовать pOH в pH или найти [H 3 O + ], используя [OH ] на заключительных этапах решения этой проблемы.

В растворе соли, образованной реакцией слабой кислоты и слабого основания, чтобы предсказать pH, мы должны знать как K a слабой кислоты, так и K b кислоты. слабая база.Если K a > K b , раствор является кислым, а если K b > K a , раствор является основным.

Определение кислотной или основной природы солей
Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) KBr

(б) NaHCO 3

(в) NH 4 Класс

(г) Na 2 HPO 4

(e) NH 4 F

Раствор Рассмотрите каждый из ионов отдельно с точки зрения его влияния на pH раствора, как показано здесь:

(a) Катион K + и анион Br являются наблюдателями, поскольку они являются катионом сильного основания (KOH) и анионом сильной кислоты (HBr) соответственно.{\ text {+}} \) составляет 5,6 \ (× \) 10 −10 , что кажется очень маленьким, но K b из F составляет 1,4 \ (× \) 10 — 11 , поэтому раствор кислый, так как K a > K b .

Проверьте свои знания Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) К 2 CO 3

(б) CaCl 2

(в) KH 2 PO 4

(г) (NH 4 ) 2 CO 3

(e) AlBr 3

Ответ:

(а) базовый; (б) нейтральный; (в) кислая; (г) базовая; (д) кислая

Если мы измерим pH растворов различных ионов металлов, мы обнаружим, что эти ионы действуют как слабые кислоты, когда находятся в растворе.{\ text {-}} \ left (aq \ right) \)

Мы часто видим формулу этого иона просто как «Al 3+ ( вод. (гидратированный). Это похоже на упрощение формулы иона гидроксония, H 3 O + до H + . Однако в этом случае гидратированный ион алюминия является слабой кислотой ([ссылка]) и отдает протон молекуле воды.{\ text {+}} \ left (aq \ right) + \ text {Al} {\ left ({\ text {H}} _ {2} \ text {O} \ right)} _ {3} \ left ({\ text {OH} \ right)} _ {3} \ left (aq \ right) \)

Обратите внимание, что некоторые из этих разновидностей алюминия проявляют амфипротическое поведение, поскольку они действуют как кислоты, когда они появляются в левой части выражений равновесия, и как основания, когда они появляются в правой части.

Когда ион алюминия реагирует с водой, гидратированный ион алюминия становится слабой кислотой.

Однако ионизация катиона, несущего более одного заряда, обычно не происходит за пределами первой стадии.{2 +} \ right] \) в 0,15- M растворе Al (NO 3 ) 3 , который содержит достаточно сильной кислоты HNO 3 , чтобы получить [H 3 O + ] до 0,10 M ?

Ответ:

2,1 \ (× \) 10 −5 M

Константы для различных стадий ионизации для многих ионов металлов неизвестны, поэтому мы не можем рассчитать степень их ионизации. Однако практически все гидратированные ионы металлов, кроме ионов щелочных металлов, ионизируются с образованием кислых растворов.Ионизация увеличивается по мере увеличения заряда иона металла или уменьшения размера иона металла.

Характерные свойства водных растворов кислот Бренстеда-Лоури обусловлены присутствием ионов гидроксония; водные растворы оснований Бренстеда-Лоури обусловлены присутствием гидроксид-ионов. Нейтрализация, которая происходит при объединении водных растворов кислот и оснований, является результатом реакции ионов гидроксония и гидроксида с образованием воды. Некоторые соли, образующиеся в реакциях нейтрализации, могут сделать растворы продуктов слабокислыми или слабощелочными.

Растворы, содержащие соли или гидратированные ионы металлов, имеют pH, который определяется степенью гидролиза ионов в растворе. PH растворов может быть рассчитан с использованием известных методов равновесия, или он может быть качественно определен как кислотный, основной или нейтральный в зависимости от относительных K a и K b вовлеченных ионов.

Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) Al (НЕТ 3 ) 3

б)

РБИ

(в) KHCO 2

(г) CH 3 NH 3 Br

Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислотными, основными или нейтральными:

(а) FeCl 3

(б) К 2 CO 3

(в) NH 4 Br

(г) KClO 4

(а) кислая; (б) базовый; (в) кислая; (г) нейтральный

Новокаин, C 13 H 21 O 2 N 2 Cl, представляет собой соль основного прокаина и соляной кислоты.Константа ионизации новокаина составляет 7 \ (× \) 10 −6 . Кислый или щелочной раствор новокаина? Что такое [H 3 O + ], [OH ] и pH 2,0% -ного по массе раствора новокаина, при условии, что плотность раствора составляет 1,0 г / мл.