Укажите оксид не реагирующий с pbo: помогите решить тест. 1)Какой из оксидов относится к кислотным? a)N2O b)Mn2O7 c)CO d)NO 2)С каким веществом не реагирует раствор хлороводорода? a)Cr2O3 b)B2O3 c)ZnO d)PbO 3)С каким веществом не реагирует оксид кальция? a)CO2 b)Ba(OH)2 c)H3PO4 d)HCl 4)В каком из рядов оба указанных оксида проявляют амфотерные свойства? a)FeO, BaO b)ZnO, Li2O c)SnO, Cr2O3 d)CaO, Al2O3 5)Ангидридом какой кислоты является Cl2O5 a)HClO2 b)HClO4 c)HClO d)HClO3 6)Ангидридом азотной кислоты является оксид? a)N2O5 b)NO c)NO2 d)N2O3 7)Какая из пар элементов образует только основные оксиды? a) Ca и F b) Ba и S с) Ba и cu d)Cl и Mn 8)С кислотами реагирует каждый из оксидов в ряду? a)NO, CO2, Al2O3, CaO b)BaO, MgO, MnO, CuO C)ZnO, FeO, MgO, CO d)Na2O, BaO, CrO3, NO2 9)Сколько из указанных: P2O5, CuO, NO2, ZnO, Cl2O7, N2O,FeO — реагирует с водным раствором NaOH? 10)Растворением в воде какого из оксидов можно получить соответствующий гидроксид металла? a)ZnO b)PbO c)K2O d)Fe2O3 11)Все оксиды являются амфотерными в ряду? a)BeO, CuO, BaO b)CuO,Li2O, FeO c)ZnO, Al2O3, Cr2O3 d)ZnO, Al2O3, CaO 12)какой из оксидов относится к числу основных? a)BeO b)Li2O c)CO2 d)B2O3 13)С каким из оксидов реагирует соляная кислота? a)SiO2 b)CuO c)CO2 d)SO2 14)В каких парах вещества реагируют между собой в водном растворе? a)MgO и KOH b)ZnO и Cu(OH)2 c)Al2O3 и HCl d)PbO и NaOH 15)С каким из веществ взаимодействует оксид бария? a)CO b)MgO c)P2O5 d)N2O 16)В реакцию со щелочью не вступает оксид? a)ZnO b)ClO3 c)MgO d)P2O5 17)какая из кислот соответствует оксиду Cl2O7 a)HClO4 b)HClO3 c)HClO d)HClO2 18)Вещества какой пары реагируют между собой a)NO и BaO b)N2O5 и NaOH c)CO2 и H2SO4 d)P2O5 и CO 19)Какая кислота не соответствует оксиду серы (VI) a)H2S4O6 b)H2S2O7 c)H2SO4 d)H2S3O10 20)какой из кислот соответствует оксид P2O5 a)H3PO3 b)H3PO2 c)H4P2O7 d)H4P2O6

Оксиды неметаллов | Образовательная социальная сеть

 «Оксиды неметаллов»
Цель урока:
                         Образовательные:

углубить, систематизировать, обобщить знания учащихся об оксидах, способах их получения, свойствах и областях применения, 
свойствах и областях применения, упражнять учащихся в выполнении заданий ЕГЭ по химии по данной теме,

Развивающие:

развивать логическое мышление учащихся,
развивать умение анализировать, обобщать, делать выводы,
развивать правильно и последовательно  излагать свои мысли,

Воспитательные:

создание комфортности присутствия на уроке,
воспитание эстетического отношения к предмету,
воспитание отстаивать свою точку зрения, подкрепляя ее имеющимися  или приобретенными знаниями

Оборудование: таблица «Оксиды», ПК с медиапроектором, коллекция «Минералы», раздаточный материал – карточки с заданиями; 
лабораторное оборудование: спиртовка, спички, пробиркодержатель, ложечка для сжигания веществ; вещества: медная проволока, этанол.

Ход урока 
I. Организационный момент.  

Сегодня на уроке рассмотрим свойства, классификацию, физические и химические свойства оксидов.

II. Изучение основного содержания:

1) Сообщение темы и цели урока.

-Сегодня на уроке рассмотрим свойства, классификацию, физические и химические свойства  оксидов

1. Фронтальный опрос учащихся по вопросам: 
— Вещества подразделяют на простые и сложные, укажите их отличия? 
— Перечислите классы неорганических соединений. 
— Дайте определение понятию «Оксиды». 
— Перечислите виды оксидов. 
— Дайте определения понятий основных, кислотных, амфотерных оксидов.

2. Классификация оксидов

Классификация оксидов

Оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие.

Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли.

— Дайте определение понятию «Соли».

Несолеобразующие оксиды такой способностью не обладают. Примером несолеобразующих оксидов могут служить следующие вещества: CO, N2O, NO.
Солеобразующие оксиды, в свою очередь подразделяются на основные, кислотные и амфотерные.

— Какие оксиды относят к основными ?

Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания.

Например: Основные оксиды      Соответствующая гидратная форма(основание)
                                               Na2O → NaOH
                                                 BaO→ BaOH
                                                 СaO→ СaOH

— Дайте определение понятию «Основания».

— Какие элементы образуют основные оксиды?

Основные оксиды образуют металлы при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II).

Оксиды таких металлов, как Li,Na, K, Rb, Cs, Fr , Ca ,  Sr, Ba  взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований — щелочей. Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).

— Какие оксиды относят к кислотными ?
Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот.

Например: кислотные оксиды        соответствующая гидратная форма (кислота)

                                              SO3 → h3SO4 
                                             Р2О3→ h4РO4    
                                             СrО3→ h3CrO4

— Дайте определение понятию «Кислоты»

— Какие элементы образуют кислотные оксиды?

     Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы при проявлений ими высокой валентности. Например, оксид марганца (VII) — кислотный оксид, так как в качестве гидрата ему соответствует кислота HMnO4 и это оксид металла с высокой валентностью.

Большинство кислотных оксидов могут взаимодействовать с водой непосредственно и при этом образовывать кислоты.

Например: СrО3 + h3O → h3CrO4 
                  Р2О3 + h3O → h4РO4
                  SO3 + h3O → h3SO4 

Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот. Например:

   h3SiO3→ SiO2 + h3O  (температура) 
Это подтверждает названия кислотных оксидов — ангидриды, то есть «не содержащие воду».

Оксиды SO2 и CO2 реагирую с водой обратимо: СО2 + h3O ↔ h3CO3
                                                                                                                          SО2 + h3O ↔ h3SO3

Это подтверждает названия кислотных оксидов — ангидриды, то есть «не содержащие воду».

— Назовите особенности амфотерных оксидов.

Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов.

— Какие элементы образуют амфотерные оксиды?

К амфотерным оксидам относятся только оксиды некоторых металлов.

Например: BeO, Al2O3, PbO, SnO, ZnO, PbO2, SnO2, Сr2О3 

PbO + 2HNO3→ Pb(NO3)2 + h3O

а) В кислой среде PbO (оксид свинца (II))   проявляет свойства основного оксида 
б) в щелочной среде PbO проявляет свойства кислотного оксида.

                              t
PbO + 2NaOHтв  → Na2 PbO2 + h3O

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно — из солей. Несолеобразующие (индифферентные) оксиды — небольшая группа оксидов, не вступающая в химические реакции с образованием солей. К ним относятся: CO, N2O, NO , SiO2.

2. Получение оксидов.

— Назовите способы получения оксидов

1) окисление металлов: 2Cu + O2 = 2CuO  
                                                  оксид меди (II) черный налет
Демонстрационный опыт — окисление меди  кислородом в пламени спиртовки 
2) окисление неметаллов: C + O2 = CO2 
                                                оксид углерода (IV)

3) разложение кислот: Н2SО4 = SО2 + Н2О
                                           оксид серы (IV)

4) разложение солей: CaCО3 = CaО + CО2
                               оксид кальция (II) 
5) разложение оснований: Fe(ОН)2 = FeО + Н2О
                                              оксид железа (II) 
7) горение сложных веществ: C2H5OH + 3О2 → 2CО2 + 3Н2О
Демонстрационный  опыт – горение C2H5OH (этанол) в ложечке для сжигания  веществ

3. Химические свойства оксидов.

1) Основные оксиды. 
а) взаимодействие с кислотами: BaO + 2HCl = BaCl2 + h3O 
                                          оксид  бария (II) 
б) взаимодействие с водой: MgO + h3O = Mg(OH)2 
                              оксид  магния (II) 
в) взаимодействие с кислотным оксидом: CaO + CO2 = CaCO3 
                                                     оксид  кальция (II) 
г) взаимодействие с амфотерным оксидом: Na2O + ZnO = Na2ZnO2 
                                                                                         цинкат  натрия

2) Кислотные оксиды. 
а) взаимодействие с водой: SO3 + h3O = h3SO4 
                                оксид  серы (VI) 
б) взаимодействие с основанием: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + h3O 
                                                гидроксид   кальция (II) 
в) взаимодействие с основным оксидом: CO2 + CaO = CaCO3 
                                                                                 карбонат кальция

3) Амфотерные оксиды.  
а) взаимодействие с кислотами: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + h3O 
                                                                     хлорид цинка

б) взаимодействие с основаниями: ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + h3O 
                                                           гидроксид   натрия 

4. Применение оксидов:

 Сообщения учащихся:

Fe2O3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок. 
Fe3O4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества – для получения и изготовления электродов. 
CaO – оксид кальция (II) – порошок белого цвета – «негашеная» известь, используют в строительстве. 
Al2O3 – оксид алюминия (III) – минерал твердый корунд – как полирующее средство. 
SO2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ, имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы, плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при перевозке и хранении фруктов и ягод.  
CO2 – оксид углерода (IV), углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях. 
SiO2 – оксид кремния (IV) – твердое, тугоплавкое вещество в природе в двух видах: 
1) кристаллический кремнезем – в виде минерала кварца и его разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве. 
2) аморфный кремнезем SiO2 ∙ nh3O – минерал опал. 
Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп. 
Для создания цветных стекол используют следующие оксиды: 
Cо2O3 – синий цвет , Cr2O3 – зеленый цвет, MnO2 – розовый цвет. 
5. Закрепление. Выполнение теста. (Приложение № 1)

IV. Домашнее задание:

1И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская «Химия» (базовый уровень), Глава VI, §22 
2. Закончите уравнения химических реакций, дайте название веществам: 

а) P + O2 → 
б) Al + O2 → 
в) h3SO4 + Fe2O3 → 
г) BaO + HCl → 
д) C2h5 + O2 →

V. Закрепление:

По вопросам основного содержания: 
1. Основные способы получения оксидов. 
2. Химические свойства: 
— основных оксидов; 
— кислотных оксидов; 
— амфотерных оксидов. 
3. Области применения оксидов.

Приложение №1.

Характерные химические свойства: оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Вариант 1.  

1. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота
2) кислород и оксид магния
3) вода и медь
4) оксид кальция и гидроксид натрия

Ответ: 4, т.к. оксид серы (VI) – кислотный, взаимодействует с основаниями, основными оксидами, водой.

2. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1) гидроксидом натрия и оксидом кальция
2) оксидом кальция и оксидом серы (IV)
3) кислородом и водой
4) хлоридом натрия и оксидом азота (IV)

Ответ: 1, т.к. оксид углерода (IV) – кислотный, взаимодействует с основаниями, основными оксидами, водой.

3. Оксид серы (IV) взаимодействует с

1) СО2        2) Н2О    3) Na2SO4    4) НС1

Ответ:,2. т.к. оксид серы (IV)  – кислотный, взаимодействует с основаниями, основными оксидами, водой.

4. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно

1)MnO2, CO2, Al2O3    2)CaO, SO2, BeO      3)Mn2O7, CaO, ZnO     4) MnO, CuO, CO2

Ответ: 3,т.к. Mn2O7 – кислотный, CaO — основный, ZnO  — амфотерный  

5. Способны взаимодействовать между собой

1) SiO2 и Н2О     2) СО2 и h3SO4     3) CO2 и Са(ОН)2     4) Na2O и Са(ОН)2

Ответ: 3, CO2 – кислотный оксид, Са(ОН)2     -основание, кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями

6. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует

1) SiО2     2) SO3     3) ВаО           4) NО

Ответ: 4,т.к. NО несолеобразующий

7. Реагирует с соляной кислотой, но не с водой, оксид

1) SiО2           2) N2O3       3) Na2О           4) Fе2Оз

Ответ: 4, т.к. Fе2Оз — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств, взаимодействует с кислотами, не реагирует с водой (Fе(ОН)з – не растворим в воде).

8. Амфотерность оксида свинца (II) подтверждается его способностью

1) растворяться в кислотах
2) восстанавливаться водородом
3) реагировать с оксидом кальция
4) взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами

Ответ: 4; т.к. амфотерные оксиды могут взаимодействовать как с кислотами, так и с щелочами

9. Верны  ли   следующие   суждения   о   свойствах   оксидов   алюминия   и хрома (III)?

А. Эти оксиды проявляют амфотерные свойства.
Б. В   результате   взаимодействия   этих   оксидов   с   водой   получаются гидроксиды.

1)   верно только А
2)   верно только Б
3)   верны оба суждения
4) оба суждения неверны

Ответ: 1, т.к. оксиды   алюминия   и хрома (III) проявляют амфотерные

10. Между собой взаимодействуют

1) СuО и FeO      2) СО2 и ВаО       3) Р2О5 и NO     4) СгО3 и SO3

Ответ: 2, т.к. СО2 – кислотный, а  ВаО  — основный    

Характерные химические свойства: оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Вариант 2.  

1. Реакция возможна между

1) Н2О и А12О3   2) СО и СаО    3) Р2О3 и SO2    4) Н2О и ВаО

Ответ: 4, т.к. ВаО  — основный оксид, взаимодействует с водой.  

2. И с раствором гидроксида натрия, и с соляной кислотой реагирует оксид

1) SiО2     2) Al2O3     3) СО2    4) MgO

Ответ: 2; т.к. взаимодействовать с щелочами и кислотами могут амфотерные оксиды, Al2O3  — амфотерный оксид.

3. Реакция возможна между

1) ВаО и Nh4   2) А12О3 и Н2О   3) Р2О5 и НС1    4) MgO и SO3

Ответ: 4; т.к. MgO —  основный оксид ,а SO3 – кислотный оксид.

4. Оксид натрия не взаимодействует с

1) Н2О                  2) СО2                  3) CaO                4) А12О3

Ответ: 3; т.к. оксид натрия  основный и CaO основный.

5. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1)  водой и оксидом кальция
2)   кислородом и водой
3)   сульфатом калия и гидроксидом натрия
4) оксидом кремния (IV) и водородом

Ответ: 1; т. к. оксид углерода (IV)  — кислотный, реагирует с водой, основаниями, основными оксидами. Оксид кальция — основный

6. Основные свойства наиболее выражены у оксида, формула которого

1) Fe2O3          2) FeO                   3) Cr2O3              4) СrО3

Ответ: 2; т.к. Fe2O3 и Cr2O3 – амфотерные, а СrО3 – кислотный.

7. Какие из двух оксидов могут взаимодействовать между собой?

1)  СаО и СrО      2)   СаО и NO    3)  К2O и СО2    4) SiO2 и SO2

Ответ: 3; т.к. К2O — основный ,а СО2  —   кислотный оксид

8. Оксид фосфора (V)

1)  не проявляет кислотно-основных свойств
2)  проявляет только основные свойства
3)   проявляет только кислотные свойства
4) проявляет как основные, так и кислотные свойства

Ответ: 3; т.к. оксид фосфора (V) – кислотный.

9. Между собой взаимодействуют

1)  SO3  и А12Оз    2) СО и ВаО      3) Р2О5 и SCl4       4) ВаО и SO2

Ответ: 1; т.к. SO3  — —   кислотный оксид, а  А12Оз    — амфотерный.

10. Верны ли следующие суждения об оксидах цинка и алюминия?

А. В   результате   взаимодействия   этих   оксидов   с   водой   получаются гидроксиды.
Б.  Эти оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

1)   верно толь ко А
2)   верно только Б
3)   верны оба суждения
4) оба суждения неверны

Ответ: 2; т.к. оксиды цинка и алюминия — амфотерные.

ГДЗ (ответы) Химия 9 класс Попель П.П., Крикля Л.С., 2017 §36 Взаимосвязи между веществами и их взаимопревращения » Допомога учням

Другие задания смотри здесь…

Упражнение 259. Запишите по два уравнения реакций, протекающих с образованием солей, между такими веществами:

а) металлом и неметаллом;

Mg + Cl₂ = MgCl₂

Ca + S = CaS

б) двумя оксидами.

CaO + CO₂ = CaCO₃

Na₂O + SO₃ = Na₂SO₄

Упражнение 260. Оксиды каких типов реагируют с водой? С водой реагируют кислотные оксиды (исключение SiO₂) и основные оксиды (оксиды щелочных и щелочно-земельных элементов), в результате реакции образуются растворимые в воде основания и оксигенсодержащие кислоты.

Можно ли таким способом получить любое основание, амфотерный гидроксид, кислоту? Таким образом нельзя получить нерастворимое основание (амфотерный гидроксид) и безоксигеновую кислоту.

Упражнение 261. В соответствии с приведенными схемами превращений составьте уравнения реакций и укажите условия, при которых они происходят:

а) Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃;

Si + O₂ = SiO₂

SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃↓

б) Mg → MgO → MgSO₄ → Mg₃(PO₄)₂;

2Mg + O₂ = 2MgO

MgO + H₂SO₄ =MgSO₄ + H₂O

3MgSO₄ + 2Na₃PO₄ = 3Na₂SO₄ + Mg₃(PO₄)₂↓

в) СН₄ → СО₂ → Na₂СO₃ → ВаСО₃;

CH₄ + 2O₂ = CO₂↑ + 2H₂O

CO₂ + Na₂O = Na₂CO₃

Na₂CO₃ + 2HCl  = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

г) СН₃СООH → (СН₃СОО)₂Cu → (СН₃СОО)₂Ва;

2СН₃СООH + CuO = (СН₃СОО)₂Cu + H₂O

(СН₃СОО)₂Cu + Ba(OH)₂ = (СН₃СОО)₂Ва + Cu(OH)₂↓

д) Pb(OH)₂ → PbO → Pb(NO₃)₂ → PbS;

Pb(OH)₂↓ = PbO + H₂O

PbO + 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + H₂O

Pb(NO₃)₂ + Na₂S = PbS↓ + 2NaNO₃

е) CrCl₃ → Cr(OH)₃ → K₃[Cr(OH)₆] → Cr₂(SO₄)₃.

CrCl₃ + 3NaOH = Cr(OH)₃↓ + 3NaCl

Cr(OH)₃ + 3KOH = K₃[Cr(OH)₆]

2K₃[Cr(OH)₆] + 6H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 12H₂O

Упражнение 262. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить такие превращения веществ, образованных Купрумом:

соль 1 → гидроксид → оксид → соль 2 → соль 3 → металл.

CuCl₂ + 2NaOH = 2Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + BaCl₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓

CuCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Cu↓

Упражнение 263. Составьте ионно-молекулярные уравнения реакций в соответствии с приведенными схемами превращений:

а) Ве(OH)₂ → [Ве(OH)₄]^2– → Ве²⁺;

Ве(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Ве(OH)₄]

Ве(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2OH^— = 2Na⁺ + [Ве(OH)₄]^2-

Ве(OH)₂↓ +  2OH^— = [Ве(OH)₄]^2-

Na₂[Ве(OH)₄] + 4HCl = 2NaCl + BeCl₂ + 4H₂O

2Na⁺ + [Ве(OH)₄]^2- + 4H⁺ + 4Cl^— = 2Na⁺ + 2Cl^— + Be²⁺ + 2Cl^— + 4H₂O

4H⁺ + [Ве(OH)₄]^2- = Be²⁺ + 4H₂O

б) Fe₂O₃ → Fe³⁺ → Fe(OH)₃ → Fe³⁺ → FePO₄.

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6H⁺ + 6Cl^— = 2Fe³⁺ + 6Cl^— + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O

FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓

Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Na⁺ + 3OH^— = 3Na⁺ + 3Cl^— + Fe(OH)₃↓

Fe³⁺ + 3OH^— =  Fe(OH)₃↓

Fe(OH)₃↓ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ + 3NO₃^— = Fe³⁺ + 3NO₃^— + 3H₂O

Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

FeCl₃ + Na₃PO₄ = 3NaCl + FePO₄↓

Fe³⁺ + 3Cl^— + 3Na⁺ + PO₄^3- = 3Na⁺ + 3Cl^— + FePO₄↓

Fe³⁺ + PO₄^3- = FePO₄↓

Упражнение 264. Предложите как можно больше способов получения магний ацетата и напишите соответствующие химические уравнения.

2CH₃COOH + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂↑

2CH₃COOH + MgO = (CH₃COO)₂Mg + H₂O

2CH₃COOH + Mg(OH)₂ = (CH₃COO)₂Mg + 2H₂O

2CH₃COOAg + MgS = (CH₃COO)₂Mg + Ag₂S↓

2CH₃COOH + MgCO₃ = (CH₃COO)₂Mg + CO₂↑ + H₂O

Упражнение 265. Взаимодействует ли плюмбум (ІІ) ацетат:

а) с алюминий сульфатом; Взаимодействует, поскольку один из продуктов реакции является нерастворимым соединением.

3(CH₃COO)₂Pb + Al₂(SO₄)₃ = 2(CH₃COO)₃Al + 3PbSO₄↓

6CH₃COO^— + 3Pb²⁺ + 2Al³⁺ + 3SO₄^2- = 6CH₃COO^— + 2Al³⁺ + PbSO₄↓

3Pb²⁺ + 3SO₄^2- = PbSO₄↓

б) с барий нитратом; Не взаимодействует, потому что не происходит связывание ионов, поскольку продуктами реакции являются сильные электролиты.

в) с натрий гидроксидом; Взаимодействует, поскольку один из продуктов реакции является нерастворимым соединением.

(CH₃COO)₂Pb + 2NaOH = 2CH₃COONa + Pb(OH)₂↓

2CH₃COO^— + Pb²⁺ + 2Na⁺ + 2OH- = 2CH₃COO^— + 2Na⁺ + Pb(OH)₂↓

Pb²⁺ + 2OH^— = Pb(OH)₂↓

г) с хлоридной кислотой? Взаимодействует, поскольку один из продуктов реакции является малорастворимым соединением.

(CH₃COO)₂Pb + 2HCl = 2CH₃COOH + PbCl₂↓

Упражнение 266. Железо медленно взаимодействует с раствором феррум (ІІІ) сульфата, а цинк не реагирует с раствором цинк сульфата. Как это объяснить? В первом случае, в отличие от второго, происходит окислительно-восстановительная реакция при которой атомы Феррума железа отдают свои электроны атомам Феррума, которые содержатся в соли, таким образом степени окисления Феррума изменяются с +3 (высшая степень) и 0 (низшая степень) на +2 (промежуточная степень)

Напишите уравнение соответствующей реакции.

Fe⁰ + Fe₂⁺³(SO₄)₃ =  3Fe⁺²SO₄

Упражнение 267. Раствор сульфур (IV) оксида вступает в реакцию с раствором сероводорода. Одним из продуктов реакции является сера. Составьте химическое уравнение, укажите тип реакции и охарактеризуйте роли реагентов в ней.

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

S⁺⁴O₂ + 2H₂S^-2 = 3S⁰ + 2H₂O – окислительно-восстановительная реакция. Сероводород (за счет атомов Сульфура в степени окисления -2) — восстановитель, а Сульфур (IV) оксид (за счет атомов Сульфура в степени окисления +4) — окислитель.

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса.

Восстановитель S^-2 — 2e -> S⁰          2│4│2 процесс окисления

Окислитель      S⁺⁴ + 4e -> S⁰         4│  │1 процесс восстановления

Числа в последнем столбце — 1 и 2 — это коэффициенты в схемах соответствующих процессов:

2S^-2 — 4e -> 2S⁰

S⁺⁴ + 4e -> S⁰ 

Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему:

2S^-2 + S⁺⁴ -> 3S⁰

Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции:

SO₂ + 2H₂S = 3S + H₂O

Проверяем, сравнялось число атомов элементов, которых не было в схемах окисления и восстановления. В нашем случае это Гидроген: число атомов Гидрогена в обеих частях разное, уравнивает его, потому около Н₂О записываем коэффициент 2.

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O

Число атомов Оксигена в обеих частях одинаковое: по 2 атома.

Другие задания смотри здесь…

Вопрос № 9720b | Socratic

Оксид свинца(II, IV) , #»Pb»_3″O»_4#, обычно называемый суриком , на самом деле представляет собой смесь двух оксидов свинца, оксид свинца(II) , #» PbO»# и оксид свинца(IV) , #»PbO»_2#.

Это означает, что в химических реакциях с суриком можно обращаться как со смесью этих двух оксидов. Точнее, у вас есть

#»Pb»_3″O»_4 <=> 2″PbO» * «PbO»_2#

Теперь самое интересное. Оба этих оксида будут реагировать с концентрированной соляной кислотой с образованием водный раствор хлорида свинца (II) , #»PbCl»_2# и вода.

Однако разница между двумя оксидами свинца заключается в том, что оксид свинца(IV) также окисляет соляную кислоту до газообразного хлора, #»Cl»_2#.

Таким образом, можно сказать, что

#2stackrel(цвет(синий)(+2))(«Pb»)»O»_text((s]) + 4″H»stackrel(цвет(синий)(-1))(«Cl»)_text( (aq]) -> 2stackrel(цвет(синий)(+2))(«Pb»)stackrel(цвет(синий)(-1))(«Cl»)_text(2(aq]) + 2″H» _2″O»_text((l])#

Это не а окислительно-восстановительная реакция . Здесь вы начинаете со свинца в степени окисления #color(blue)(+2)# и хлора в степени окисления #color(blue)(-1)# и заканчиваете теми же степенями окисления для обоих элементов.

Вторая реакция будет окислительно-восстановительной.

#stackrel(цвет(синий)(+4))(«Pb»)»O»_text(2(s]) + 4″H»stackrel(цвет(синий)(-1))(«Cl»)_text ((aq]) -> stackrel(color(blue)(+2))(«Pb»)»Cl»_text(2(aq]) + 2″H»_2″O»_text((l]) + stackrel (цвет(синий)(0))(«Cl»)_text(2(g])##uarr# 9(цвет(синий)(«Pb»_3″O»_4)) + 8″HCl»_text((водный раствор]) ->

3″PbCl»_text(2(водный раствор]) + 4″H»_2″O»_text ((l]) + «Cl»_text(2(g])##uarr#

Теперь, когда сурика реагирует с азотной кислотой , #»HNO»_3#, вы не получаете две отдельные реакции, потому что оксид свинца(IV) будет реагировать с кислотой , а не . (цвет(красный)(«из Pb»_3″O»_4)) + 2″H»_2″O»_text((l])#

Исследование электрических, композиционных и магнитных свойств гибридных нанокомпозитов оксида свинца

[1] C. Sanchez, B. Julian, P. Belleville, M. Popall,