Дигидроортофосфат кальция — это… Что такое Дигидроортофосфат кальция?

Все языкиАбхазскийАдыгейскийАзербайджанскийАймараАйнский языкАканАлбанскийАлтайскийАнглийскийАрабскийАрагонскийАрмянскийАрумынскийАстурийскийАфрикаансБагобоБаскскийБашкирскийБелорусскийБолгарскийБурятскийВаллийскийВарайскийВенгерскийВепсскийВерхнелужицкийВьетнамскийГаитянскийГреческийГрузинскийГуараниГэльскийДатскийДолганскийДревнерусский языкИвритИдишИнгушскийИндонезийскийИнупиакИрландскийИсландскийИспанскийИтальянскийЙорубаКазахскийКарачаевскийКаталанскийКвеньяКечуаКиргизскийКитайскийКлингонскийКомиКорейскийКриКрымскотатарскийКумыкскийКурдскийКхмерскийЛатинскийЛатышскийЛингалаЛитовскийЛюксембургскийМайяМакедонскийМалайскийМаньчжурскийМаориМарийскийМикенскийМокшанскийМонгольскийНауатльНемецкийНидерландскийНогайскийНорвежскийОрокскийОсетинскийОсманскийПалиПапьяментоПенджабскийПерсидскийПольскийПортугальскийРумынский, МолдавскийРусскийСанскритСеверносаамскийСербскийСефардскийСилезскийСловацкийСловенскийСуахилиТагальскийТаджикскийТайскийТатарскийТвиТибетскийТофаларскийТувинскийТурецкийТуркменскийУдмуртскийУзбекскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийФарерскийФинскийФранцузскийХиндиХорватскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧеркесскийЧерокиЧеченскийЧешскийЧувашскийШайенскогоШведскийШорскийШумерскийЭвенкийскийЭльзасскийЭрзянскийЭсперантоЭстонскийЮпийскийЯкутскийЯпонский

 

Все языкиАбхазскийАварскийАдыгейскийАзербайджанскийАймараАйнский языкАлбанскийАлтайскийАнглийскийАрабскийАрмянскийАфрикаансБаскскийБашкирскийБелорусскийБолгарскийВенгерскийВепсскийВодскийВьетнамскийГаитянскийГалисийскийГреческийГрузинскийДатскийДревнерусский языкИвритИдишИжорскийИнгушскийИндонезийскийИрландскийИсландскийИспанскийИтальянскийЙорубаКазахскийКарачаевскийКаталанскийКвеньяКечуаКитайскийКлингонскийКорейскийКрымскотатарскийКумыкскийКурдскийКхмерскийЛатинскийЛатышскийЛингалаЛитовскийЛожбанМайяМакедонскийМалайскийМальтийскийМаориМарийскийМокшанскийМонгольскийНемецкийНидерландскийНорвежскийОсетинскийПалиПапьяментоПенджабскийПерсидскийПольскийПортугальскийПуштуРумынский, МолдавскийРусскийСербскийСловацкийСловенскийСуахилиТагальскийТаджикскийТайскийТамильскийТатарскийТурецкийТуркменскийУдмуртскийУзбекскийУйгурскийУкраинскийУрдуУрумскийФарерскийФинскийФранцузскийХиндиХорватскийЦерковнославянский (Старославянский)ЧаморроЧерокиЧеченскийЧешскийЧувашскийШведскийШорскийЭвенкийскийЭльзасскийЭрзянскийЭсперантоЭстонскийЯкутскийЯпонский

dic.academic.ru

Дигидроортофосфат кальция — Википедия

Дигидроортофосфат кальция
Общие
Систематическое
наименование

Дигидроортофосфат кальция

Традиционные названия Однозамещённый ортофосфат кальция, Однозамещённый фосфорнокислый кальций
Хим. формула Ca(H2PO4)2
Физические свойства
Состояние Бесцветные, блестящие моноклинные призмы
Молярная масса 234,05 г/моль
Плотность 2,55 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде 1,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-23-8
PubChem 24454
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дигидроортофосфат кальция (однозамещённый фосфорнокислый кальций) — кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты с формулой Ca(H2PO4)2. Образует кристаллогидрат.

Содержание

  • 1 Получение
  • 2 Физические свойства
  • 3 Химические свойства
  • 4 Применение
  • 5 Литература
  • Действием избытка ортофосфорной кислоты на оксид или карбонат кальция:

Физические свойства[править]

Безводный дигидроортофосфат кальция образует бесцветные, блестящие моноклинные призмы.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Ca(H

2PO4)2•H2O, бесцветные кристаллы с плотностью 2,22 г/см³.

Химические свойства[править]

  • Кристаллогидрат и безводный дигидроортофосфат кальция термически неустойчивы:
  • Из воздуха медленно поглощает аммиак:
  • В насыщенных водных растворах разлагается:
  • Реагирует с ортофосфатом кальция:

Основной компонент удобрения суперфосфат.

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  Соединения кальция

Алюминаты кальция (mCaO·nAl2O3) • Алюмогидрид кальция (Ca[AlH4]2)  • Амид кальция (Ca(NH2)2) • Арсенат кальция (Ca3(AsO4)2) • Ацетат кальция ((CH3COO)2Ca) • Бисульфид кальция (Ca(HS)2) • Борат кальция (Ca3(BO3)2) • Бромид кальция (CaBr2) • Вольфрамат кальция (CaWO4) • Гексаборид кальция (CaB6) • Гексафторсиликат кальция (CaSiF6) • Гидрид кальция (CaH2) • Гидроксид кальция (Ca(OH)2) • Гидроортофосфат кальция (CaHPO4) • Гипофосфит кальция (Ca(PH2O2)) • Гипохлорит кальция (Ca(ClO)2) • Глицерофосфат кальция (C

3H7CaO6P) • Глюконат кальция (C12H22CaO14) • Дигидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2) • 2,5-дигидроксибензолсульфонат кальция (C12H10CaO10S2) • Дигидроортофосфат кальция (Ca(H2PO4)2) • Иодат кальция (Ca(IO3)2) • Иодид кальция (CaI2) • Карбид кальция (CaC2) • Карбонат кальция (CaCO3) • Моносилицид кальция (CaSi) • Нитрат кальция (Са(NО3)2) • Нитрид кальция (Ca3N2) • Оксалат кальция (СаС2О4) • Оксид кальция (CaO) • Ортофосфат кальция (Ca3(PO4)2) • Перманганат кальция (Ca(MnO4)2) • Пероксид кальция (CaO2) • Пирофосфат кальция (Ca2P2O7
) • Силикат кальция (CaSiO3) • Силицид дикальция (Ca2Si) • Силицид кальция (CaSi2) • Сульфат кальция (CaSO4) • Сульфид кальция (CaS) • Сульфит кальция (CaSO3) • Тетрагидроалюминат кальция (Ca(AlH4)2) • Титанат кальция (CaTiO3) • Триметафосфат кальция (Ca3(P3O9)2) • Флюорит (CaF2) • Формиат кальция (Ca(HCOO)2) • Фосфид кальция (Ca3P2) • Фторид кальция (CaF2) • Хлорат кальция (Ca(ClO3)2) • Хлорид кальция(I) (CaCl) • Хлорид кальция (CaCl2) • Хлорная известь (Ca(Cl)OCl) • Хромат кальция (CaCrO4) • Цианамид кальция (CaCN2) • Цианид кальция (Ca(CN)2) • Цитрат кальция (Ca3(C6H5O7)2
) •

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

wp.wiki-wiki.ru

Василиса ЯВИКС — интеллектуальная поисковая система. Завтра уже здесь!

Дигидроортофосфат кальция
Общие
Систематическое
наименование
Дигидроортофосфат кальция
Традиционные названия Однозамещённый ортофосфат кальция, Однозамещённый фосфорнокислый кальций
Хим. формула Ca(H 2 PO 4 ) 2
Физические свойства
Состояние Бесцветные, блестящие моноклинные призмы
Молярная масса 234,05 г/ моль
Плотность 2,55 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде 1,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-23-8
PubChem 24454
Рег. номер EINECS 231-837-1
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E341(i)
ChEBI 35433
ChemSpider 22862
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа) , если не указано иного.

Дигидроортофосфат кальция (однозамещённый фосфорнокислый кальций) — кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты с формулой Ca(H 2 PO 4 ) 2 . Образует кристаллогидрат.

Получение

Физические свойства

Безводный дигидроортофосфат кальция образует бесцветные, блестящие моноклинные призмы.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Ca(H 2 PO 4 ) 2 •H 2 O, бесцветные кристаллы с плотностью 2,22 г/см³.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат и безводный дигидроортофосфат кальция термически неустойчивы:
⋅−−−−
  • Из воздуха медленно поглощает аммиак :
  • В насыщенных водных растворах разлагается:
  • Реагирует с ортофосфатом кальция:

Применение

Основной компонент удобрений суперфосфат и двойной суперфосфат (первый содержит около 50% балласта — сульфата кальция , второй — почти чистый дигидроортофосфат кальция).

Литература

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5 .
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. —
    Л.
    : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

© 2014-2019 ЯВИКС — все права защищены.

yavix.ru

Дигидроортофосфат кальция — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Дигидроортофосфат кальция (однозамещённый фосфорнокислый кальций) — кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты с формулой Ca(H2PO4)2. Образует кристаллогидрат.

Получение

<math>\mathsf{CaO + 2\ H_3PO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Ca(H_2PO_4)_2 + H_2O }</math>
<math>\mathsf{CaCO_3 + 2\ H_3PO_4 \ \xrightarrow{\ }\ Ca(H_2PO_4)_2 + CO_2\uparrow + H_2O }</math>

Физические свойства

Безводный дигидроортофосфат кальция образует бесцветные, блестящие моноклинные призмы.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Ca(H2PO4)2•H2O, бесцветные кристаллы с плотностью 2,22 г/см³.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат и безводный дигидроортофосфат кальция термически неустойчивы:
<math>\mathsf{Ca(H_2PO_4)_2\cdot H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{100-110^oC}\ Ca(H_2PO_4)_2 \ \xrightarrow[-H_2O]{150-200^oC}\ Ca_2P_2O_7 + H_3PO_4 }</math>
  • Из воздуха медленно поглощает аммиак:
<math>\mathsf{ Ca(H_2PO_4)_2 + NH_3 \ \rightleftarrows\ (NH_4)_2Ca(HPO_4)_2 }</math>
  • В насыщенных водных растворах разлагается:
<math>\mathsf{ Ca(H_2PO_4)_2 \rightleftarrows\ CaHPO_4 + H_3PO_4 }</math>
  • Реагирует с ортофосфатом кальция:
<math>\mathsf{ Ca(H_2PO_4)_2 + Ca_3(PO_4)_2 \xrightarrow{\ }\ 4\ CaHPO_4 }</math>

Применение

Основной компонент удобрения суперфосфат.

Напишите отзыв о статье «Дигидроортофосфат кальция»

Литература

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Отрывок, характеризующий Дигидроортофосфат кальция

– Ах, я так счастлива, – отвечала она, улыбнулась сквозь слезы, нагнулась ближе к нему, подумала секунду, как будто спрашивая себя, можно ли это, и поцеловала его.
Князь Андрей держал ее руки, смотрел ей в глаза, и не находил в своей душе прежней любви к ней. В душе его вдруг повернулось что то: не было прежней поэтической и таинственной прелести желания, а была жалость к ее женской и детской слабости, был страх перед ее преданностью и доверчивостью, тяжелое и вместе радостное сознание долга, навеки связавшего его с нею. Настоящее чувство, хотя и не было так светло и поэтично как прежнее, было серьезнее и сильнее.
– Сказала ли вам maman, что это не может быть раньше года? – сказал князь Андрей, продолжая глядеть в ее глаза. «Неужели это я, та девочка ребенок (все так говорили обо мне) думала Наташа, неужели я теперь с этой минуты жена , равная этого чужого, милого, умного человека, уважаемого даже отцом моим. Неужели это правда! неужели правда, что теперь уже нельзя шутить жизнию, теперь уж я большая, теперь уж лежит на мне ответственность за всякое мое дело и слово? Да, что он спросил у меня?»
– Нет, – отвечала она, но она не понимала того, что он спрашивал.
– Простите меня, – сказал князь Андрей, – но вы так молоды, а я уже так много испытал жизни. Мне страшно за вас. Вы не знаете себя.
Наташа с сосредоточенным вниманием слушала, стараясь понять смысл его слов и не понимала.
– Как ни тяжел мне будет этот год, отсрочивающий мое счастье, – продолжал князь Андрей, – в этот срок вы поверите себя. Я прошу вас через год сделать мое счастье; но вы свободны: помолвка наша останется тайной и, ежели вы убедились бы, что вы не любите меня, или полюбили бы… – сказал князь Андрей с неестественной улыбкой.
– Зачем вы это говорите? – перебила его Наташа. – Вы знаете, что с того самого дня, как вы в первый раз приехали в Отрадное, я полюбила вас, – сказала она, твердо уверенная, что она говорила правду.
– В год вы узнаете себя…
– Целый год! – вдруг сказала Наташа, теперь только поняв то, что свадьба отсрочена на год. – Да отчего ж год? Отчего ж год?… – Князь Андрей стал ей объяснять причины этой отсрочки. Наташа не слушала его.
– И нельзя иначе? – спросила она. Князь Андрей ничего не ответил, но в лице его выразилась невозможность изменить это решение.
– Это ужасно! Нет, это ужасно, ужасно! – вдруг заговорила Наташа и опять зарыдала. – Я умру, дожидаясь года: это нельзя, это ужасно. – Она взглянула в лицо своего жениха и увидала на нем выражение сострадания и недоумения.
– Нет, нет, я всё сделаю, – сказала она, вдруг остановив слезы, – я так счастлива! – Отец и мать вошли в комнату и благословили жениха и невесту.
С этого дня князь Андрей женихом стал ездить к Ростовым.

Обручения не было и никому не было объявлено о помолвке Болконского с Наташей; на этом настоял князь Андрей. Он говорил, что так как он причиной отсрочки, то он и должен нести всю тяжесть ее. Он говорил, что он навеки связал себя своим словом, но что он не хочет связывать Наташу и предоставляет ей полную свободу. Ежели она через полгода почувствует, что она не любит его, она будет в своем праве, ежели откажет ему. Само собою разумеется, что ни родители, ни Наташа не хотели слышать об этом; но князь Андрей настаивал на своем. Князь Андрей бывал каждый день у Ростовых, но не как жених обращался с Наташей: он говорил ей вы и целовал только ее руку. Между князем Андреем и Наташей после дня предложения установились совсем другие чем прежде, близкие, простые отношения. Они как будто до сих пор не знали друг друга. И он и она любили вспоминать о том, как они смотрели друг на друга, когда были еще ничем , теперь оба они чувствовали себя совсем другими существами: тогда притворными, теперь простыми и искренними. Сначала в семействе чувствовалась неловкость в обращении с князем Андреем; он казался человеком из чуждого мира, и Наташа долго приучала домашних к князю Андрею и с гордостью уверяла всех, что он только кажется таким особенным, а что он такой же, как и все, и что она его не боится и что никто не должен бояться его. После нескольких дней, в семействе к нему привыкли и не стесняясь вели при нем прежний образ жизни, в котором он принимал участие. Он про хозяйство умел говорить с графом и про наряды с графиней и Наташей, и про альбомы и канву с Соней. Иногда домашние Ростовы между собою и при князе Андрее удивлялись тому, как всё это случилось и как очевидны были предзнаменования этого: и приезд князя Андрея в Отрадное, и их приезд в Петербург, и сходство между Наташей и князем Андреем, которое заметила няня в первый приезд князя Андрея, и столкновение в 1805 м году между Андреем и Николаем, и еще много других предзнаменований того, что случилось, было замечено домашними.

wiki-org.ru

Дигидроортофосфат кальция Википедия

Дигидроортофосфат кальция
Общие
Систематическое
наименование
Дигидроортофосфат кальция
Традиционные названия Однозамещённый ортофосфат кальция, Однозамещённый фосфорнокислый кальций
Хим. формула Ca(H2PO4)2
Физические свойства
Состояние Бесцветные, блестящие моноклинные призмы
Молярная масса 234,05 г/моль
Плотность 2,55 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде 1,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-23-8
PubChem 24454
Рег. номер EINECS 231-837-1
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E341(i)
ChEBI 35433
ChemSpider 22862
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дигидроортофосфат кальция (однозамещённый фосфорнокислый кальций) — кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты с формулой Ca(H2PO4)2. Образует кристаллогидрат.

Получение

CaO+2 h4PO4 →  Ca(h3PO4)2+h3O{\displaystyle {\mathsf {CaO+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+H_{2}O}}}
CaCO3+2 h4PO4 →  Ca(h3PO4)2+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}

Физические свойства

Безводный дигидроортофосфат кальция образует бесцветные, блестящие моноклинные призмы.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Ca(H2PO4)2•H2O, бесцветные кристаллы с плотностью 2,22 г/см³.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат и безводный дигидроортофосфат кальция термически неустойчивы:
Ca(h3PO4)2⋅h3O →−h3O100−110oC Ca(h3PO4)2 →−h3O150−200oC Ca2P2O7+h4PO4{\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100-110^{o}C}}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150-200^{o}C}}\ Ca_{2}P_{2}O_{7}+H_{3}PO_{4}}}}
  • Из воздуха медленно поглощает аммиак:
Ca(h3PO4)2+Nh4 ⇄ (Nh5)2Ca(HPO4)2{\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+NH_{3}\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{2}Ca(HPO_{4})_{2}}}}
  • В насыщенных водных растворах разлагается:
Ca(h3PO4)2⇄ CaHPO4+h4PO4{\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\rightleftarrows \ CaHPO_{4}+H_{3}PO_{4}}}}
  • Реагирует с ортофосфатом кальция:
Ca(h3PO4)2+Ca3(PO4)2→  4 CaHPO4{\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+Ca_{3}(PO_{4})_{2}{\xrightarrow {\ }}\ 4\ CaHPO_{4}}}}

Применение

Основной компонент удобрений суперфосфат и двойной суперфосфат (первый содержит около 50% балласта — сульфата кальция, второй — почти чистый дигидроортофосфат кальция).

Литература

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

wikiredia.ru

Дигидроортофосфат кальция Википедия

Дигидроортофосфат кальция
Общие
Систематическое
наименование
Дигидроортофосфат кальция
Традиционные названия Однозамещённый ортофосфат кальция, Однозамещённый фосфорнокислый кальций
Хим. формула Ca(H2PO4)2
Физические свойства
Состояние Бесцветные, блестящие моноклинные призмы
Молярная масса 234,05 г/моль
Плотность 2,55 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде 1,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-23-8
PubChem 24454
Рег. номер EINECS 231-837-1
SMILES

 

OP(=O)(O)[O-].OP(=O)(O)[O-].[Ca+2]
InChI

 

1S/Ca.2h4O4P/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(h4,1,2,3,4)/q+2;;/p-2YYRMJZQKEFZXMX-UHFFFAOYSA-L
екс Алиментариус E341(i)
ChEBI 35433
ChemSpider 22862
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

ru-wiki.ru

Дигидроортофосфат кальция — Википедия. Что такое Дигидроортофосфат кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Дигидроортофосфат кальция
Общие
Систематическое
наименование
Дигидроортофосфат кальция
Традиционные названия Однозамещённый ортофосфат кальция, Однозамещённый фосфорнокислый кальций
Хим. формула Ca(H2PO4)2
Физические свойства
Состояние Бесцветные, блестящие моноклинные призмы
Молярная масса 234,05 г/моль
Плотность 2,55 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде 1,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7758-23-8
PubChem 24454
Рег. номер EINECS 231-837-1
SMILES
InChI
ChEBI 35433
ChemSpider 22862
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Дигидроортофосфат кальция (однозамещённый фосфорнокислый кальций) — кислая соль кальция и ортофосфорной кислоты с формулой Ca(H2PO4)2. Образует кристаллогидрат.

Получение

CaO+2 h4PO4 →  Ca(h3PO4)2+h3O{\displaystyle {\mathsf {CaO+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+H_{2}O}}}
CaCO3+2 h4PO4 →  Ca(h3PO4)2+CO2↑+h3O{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+2\ H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}

Физические свойства

Безводный дигидроортофосфат кальция образует бесцветные, блестящие моноклинные призмы.

Из водных растворов выделяется кристаллогидрат Ca(H2PO4)2•H2O, бесцветные кристаллы с плотностью 2,22 г/см³.

Химические свойства

  • Кристаллогидрат и безводный дигидроортофосфат кальция термически неустойчивы:
Ca(h3PO4)2⋅h3O →−h3O100−110oC Ca(h3PO4)2 →−h3O150−200oC Ca2P2O7+h4PO4{\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100-110^{o}C}}\ Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{150-200^{o}C}}\ Ca_{2}P_{2}O_{7}+H_{3}PO_{4}}}}
  • Из воздуха медленно поглощает аммиак:
Ca(h3PO4)2+Nh4 ⇄ (Nh5)2Ca(HPO4)2{\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+NH_{3}\ \rightleftarrows \ (NH_{4})_{2}Ca(HPO_{4})_{2}}}}
  • В насыщенных водных растворах разлагается:
Ca(h3PO4)2⇄ CaHPO4+h4PO4{\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}\rightleftarrows \ CaHPO_{4}+H_{3}PO_{4}}}}
  • Реагирует с ортофосфатом кальция:
Ca(h3PO4)2+Ca3(PO4)2→  4 CaHPO4{\displaystyle {\mathsf {Ca(H_{2}PO_{4})_{2}+Ca_{3}(PO_{4})_{2}{\xrightarrow {\ }}\ 4\ CaHPO_{4}}}}

Применение

Основной компонент удобрения суперфосфат.

Литература

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

wiki.sc