ЕГЭ по химии. А 6. Классификация веществ. Ответы.
Многообразие неорганических веществ. Классификация неорганических веществ. Классификация органических веществ. Систематическая номенклатура.
1. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются:
1) FeO и CaO
2) А12Оз и К2О
3) CO2 и NO
4) Fe2O3 и CO
2. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?
1) стронций 2) марганец 3) кальций 4) магний
3. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
1) СО2, Mn2O7, SO2
2) Na2O, SiO2, Сг2Оз
3) CrO.SQ2, CaO
4) CuO, А12Оз, FeO
4. Какие из приведенных утверждений верны?
А. Основные оксиды — это оксиды, которым соответствуют основания.
Б. Основные оксиды образуют только металлы.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
5.
Оксиды металлов со степенью окисления + 6 и выше являются
1) несолеобразующими
2) основными
3) амфотерными
4) кислотными
6. Формулы только кислотных оксидов записаны в ряду:
1) Na2O, MgO, AI2O3
2) ZnO, SnO РЬО2
3) CO2,SiO2,SO2
4) N2O,NO,CO
7. В каком ряду расположено вещество, которое не является кислотой?
1) Н2С2О4, HCN, HSCN
2) H2S,H2SO3,H2SO4
3) HC1O2,HC1O3
4) HNO3.HNO2, H3N
8. Только солеобразующие оксиды находятся в ряду:
1) SeO3,SiO2,Cl2O7
2) N2O5,CO, SiO2
3) P2O5,NO,CO2
4) N2O3,Na2O,NO
9.
В каком ряду приведены формулы только гидроксидов неметаллов?
1) H2SO4, HC1, HNO3
2) Н3РО4, H2SiO3, HCIO4
3) Н3ВО3, НАlO2
4) НСlO3, НВг, Н3РО3
10. В каком ряду приведены формулы только основных оксидов?
1) А12О3, MgO, Na2O
2) N2O, CuO, ZnO
3) N2O5, CaO, K2O
4) FeO, Li2O, BaO
11. Кислотным является оксид, формула которого
1) СгО3
2) СаО
3) А12О3
4) NO
12. Только двухосновные кислоты расположены в ряду:
1) Н2СОз, Н3РО4, H3AsO3, HNO3
2) НС1O4, H2SeO4
3) H2SO3, H2SiO,, H2SO4, H2Cr04
4) HMnO4, H3As04 H2BeO4, H2ZnO2
13.
Только кислоты расположены в ряду
1) НNО3, Са(OH)2, NО2
2) КНСОз, Ba(HSO4)2, ZnOHCl
3) HNO2, HNO3, CH3COOH
4) H2S, Na2SO3, SO2
14. Несолеобразующим оксидом является
1} N2O5 2) NO2 3) N2O3 4) NO
15. Амфотерным оксидом является
1) оксид серы (IV)
2) оксид алюминия
3) оксид лития
4) оксид фосфора (V)
16. В перечне солей, формулы которых:
Mn(NO3)2, Mg(H2P04)2, A12(SO4)3, (NH4)2HP04, Na2SO3,
(NH4)2S, BaSiO3
число средних солей равно
1) 6 2) 5 3) 3 4) 4
17.
1) алканам
2) сложным эфирам
3) спиртам
4) простым эфирам
18. В перечне солей, формулы которых:
Ag2CO3, NaHS, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3, Ca(HCO3)2, KH2PO4, KMnO4, число кислых солей равно
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
19. Аминокислотой является
1) анилин
2) стирол
3) глицин
4) валериановая кислота
20. К кислым солям относится
1) (NH4)2SO4 2) Fe(OH)SO4 3) KHSO4 4) HCOONa
21. К амфотерньм оксидам не относится
1) А12O3 2) ВеО 3) FeO 4) ZnO
22. Формулы кислотного оксида, кислоты и соли соответственно записаны в ряду:
1} CaO, HC1, СаСl2,
2) SO2, H2S, NaHSO4
3) SO2, A12(SO4)3, HNO3
4) ZnO, Zn(OH)2, H2S
23.
Формулы кислоты, основания и основного оксида последовательно указаны в ряду:
1) Na2SiO3, КОН, К2O
2} Са(ОН)2, H2S, СаО
3) HF, Mg(OH)2, ВаО
4) H2S04, Ва(ОН)г, SiO2
24. Амфотерными соединениями являются
1) глюкоза и соляная кислота
2) бутанол-1 и гидроксид натрия
3) аминокислота и гидроксид цинка
4) муравьиная кислота и серная кислота
25. Амфотерным оксидом является
I) СаО 2) СгО3 3) FeO 4) Сr2О3
26. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?
1)стронций
2)марганец
3)кальций
4)магний
| 27.Кислотой является |
1) NaH 2) Sih5 3) HI 4) NH3
28.
Солью является
1) СаН2 2) РС1з 3) [CНзNНз]С1 4) СНзOH
29. Амфотерен оксид
1) бора 2) бериллия 3) цезия 4) кремния
30. Несолеобразующим является оксид
1) азота(I) 2) хрома(II) 3) хлора(III) 4) кремния(IV)
Ответы: 1-2, 2-2, 3-1, 4-3, 5-4, 6-3, 7-4, 8-1, 9-2, 10-4, 11-1, 12-3,
13-3, 14-4, 15-2, 16-2, 17-4, 18-3, 19-3, 20-3, 21-3, 22-2, 23-3, 24-3, 24-3, 25-4, 26-2, 27-3, 28-3, 29-2, 30-1.
Химические свойства основных оксидов | CHEMEGE.RU
Подробно про оксиды, их классификацию и способы получения можно прочитать здесь.
1. Взаимодействие с водой. С водой способны реагировать только основные оксиды, которым соответствуют растворимые гидроксиды (щелочи). Щелочи образуют щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий и цезий) и щелочно-земельные (кальций, стронций, барий).
CaO + H2O → Ca(OH)2
CuO + H2O ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)2 — нерастворимый гидроксид)
2. Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. При взаимодействии основным оксидов с кислотами образуется соль этой кислоты и вода. При взаимодействии основного оксида и кислотного образуется соль:
основный оксид + кислота = соль + вода
основный оксид + кислотный оксид = соль
При взаимодействии основных оксидов с кислотами и их оксидами работает правило:
Хотя бы одному из реагентов должен соответствовать сильный гидроксид (щелочь или сильная кислота).
Иными словами, основные оксиды, которым соответствуют щелочи, реагируют со всеми кислотными оксидами и их кислотами. Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые гидроксиды, реагируют только с сильными кислотами и их оксидами (N2
д.).| Основные оксиды, которым соответствуют щелочи | Основные оксиды, которым соответствуют нерастворимые основания |
| Реагируют со всеми кислотами и их оксидами | Реагируют только с сильными кислотами и их оксидами |
| Na2O + SO2 → Na2SO3 | CuO + N2O5 → Cu(NO3)2 |
3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами.
При взаимодействии основных оксидов с амфотерными образуются соли:
основный оксид + амфотерный оксид = соль
С амфотерными оксидами при сплавлении взаимодействуют только основные оксиды, которым соответствуют щелочи. При этом образуется соль. Металл в соли берется из более основного оксида, кислотный остаток — из более кислотного.
В данном случае амфотерный оксид образует кислотный остаток.
K2O + Al2O3 → 2KAlO2
CuO + Al2O3 ≠ (реакция не идет, т.к. Cu(OH)2 — нерастворимый гидроксид)
(чтобы определить кислотный остаток, к формуле амфотерного или кислотного оксида добавляем молекулу воды: Al2O3 + H2O = H2Al2O4 и делим получившиеся индексы пополам, если степень окисления элемента нечетная: HAlO2. Получается алюминат-ион AlO2—. Заряд иона легко определить по числу присоединенных атомов водорода — если атом водорода 1, то заряд аниона будет -1, если 2 водорода, то -2 и т.д.).
Амфотерные гидроксиды при нагревании разлагаются, поэтому реагировать с основными оксидами фактически не могут.
4. Взаимодействие оксидов металлов с восстановителями.
При оценке окислительно-восстановительной активности металлов и их ионов можно использовать электрохимический ряд напряжений металлов:
Восстановительные свойства (способность отдавать электроны) у простых веществ-металлов здесь увеличиваются справа налево, окислительные свойства ионов металлов — увеличиваются наоборот, слева направо.
При этом некоторые ионы металлов в промежуточных степенях окисления могут проявлять также восстановительные свойства (например ион Fe2+ можно окислить до иона Fe3+).
Более подробно про окислительно-восстановительные реакции можно прочитать здесь.
Таким образом, ионы некоторых металлов — окислители (чем правее в ряду напряжений, тем сильнее). При взаимодействии с восстановителями металлы переходят в степень окисления 0.
4.1. Восстановление углем или угарным газом.
Углерод (уголь) восстанавливает из оксидов до простых веществ только металлы, расположенные в ряду активности после алюминия. Реакция протекает только при нагревании.
FeO + C = Fe + CO
Активные металлы, расположенные в ряду активности левее алюминия, активно взаимодействуют с углеродом, поэтому при взаимодействии их оксидов с углеродом образуются карбиды и угарный газ:
CaO + 3C = CaC2 + CO
Угарный газ также восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные после алюминия в электрохимическом ряду:
Fe2O3 + CO = Al2O3 + CO2
CuO + CO = Cu + CO2
4.
2. Восстановление водородом.
Водород восстанавливает из оксидов только металлы, расположенные в ряду активности правее алюминия. Реакция с водородом протекает только в жестких условиях – под давлением и при нагревании.
CuO + H2 = Cu + H2O
4.3. Восстановление более активными металлами (в расплаве или растворе, в зависимости от металла)
При этом более активные металлы вытесняют менее активные. То есть добавляемый к оксиду металл должен быть расположен левее в ряду активности, чем металл из оксида. Реакции, как правило, протекают при нагревании.
Например, оксид цинка взаимодействует с алюминием:
3ZnO + 2Al = Al2O3 + 3Zn
но не взаимодействует с медью:
ZnO + Cu ≠
Восстановление металлов из оксидов с помощью других металлов — это очень распространенный процесс.
Часто для восстановления металлов применяют алюминий и магний. А вот щелочные металлы для этого не очень подходят – они слишком химически активны, что создает сложности при работе с ними.
Например, цезий взрывается на воздухе.
Алюмотермия – это восстановление металлов из оксидов алюминием.
Например: алюминий восстанавливает оксид меди (II) из оксида:
3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu
Магниетермия – это восстановление металлов из оксидов магнием.
CuO + Mg = Cu + MgO
Железо можно вытеснить из оксида с помощью алюминия:
2Fe2O3 + 4Al → 4Fe + 2Al2O3
При алюмотермии образуется очень чистый, свободный от примесей углерода металл.
4.
4. Восстановление аммиаком.
Аммиаком можно восстанавливать только оксиды неактивных металлов. Реакция протекает только при высокой температуре.
Например, аммиак восстанавливает оксид меди (II):
3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + N2
5. Взаимодействие оксидов металлов с окислителями.
Под действием окислителей некоторые основные оксиды (в которых металлы могут повышать степень окисления, например Fe2+, Cr2+, Mn2+ и др.) могут выступать в качестве восстановителей.
Например, оксид железа (II) можно окислить кислородом до оксида железа (III):
4FeO + O2 = 2Fe2O3
Понравилось это:
Нравится Загрузка…
неорганическая химия. Как определить кислотную или основную природу оксидов
спросил
Изменено 2 года, 1 месяц назад
Просмотрено 77 тысяч раз
$\begingroup$
Как мы можем теоретически определить кислотную или основную природу оксида? Каковы причины/факторы, которые делают оксид кислотным, основным, амфотерным или нейтральным?
- неорганическая химия
$\endgroup$
1
$\begingroup$
Обычно электроположительный характер центрального атома оксида определяет, будет ли оксид кислотным или основным.
Чем более электроположителен центральный атом, тем более основным является оксид. Чем более электроотрицательным является центральный атом, тем более кислым является оксид. Электроположительный характер увеличивается справа налево по периодической таблице и увеличивается вниз по столбцу.
Тенденция кислотно-щелочного поведения — от сильно основных оксидов слева к сильнокислотным справа, через амфотерный оксид (оксид алюминия) в середине. Амфотерный оксид — это тот, который проявляет как кислотные, так и основные свойства.
Эта тенденция применима только к оксидам отдельных элементов в самых высоких степенях окисления для этих элементов. Для других оксидов картина менее ясна.
Мы определяем кислотность оксидов неметаллов с точки зрения кислых растворов, образующихся в реакциях с водой. Например, триоксид серы реагирует с водой с образованием серной кислоты.
Таким образом, кислотные оксиды — это оксиды неметаллов, а основные оксиды — это оксиды металлов.
Есть три оксида неметаллов из верхней правой части периодической таблицы, $\ce{CO}$, $\ce{NO}$ и $\ce{N2O}$, которые имеют такие низкие степени окисления для центрального атома они дают нейтральные водные растворы.
Поскольку кислотность катиона быстро возрастает с увеличением заряда, элементы d-блока, демонстрирующие широкий спектр степеней окисления, могут иметь один или несколько оксидов, проявляющих только основные свойства, и один или несколько оксидов, проявляющих только кислотные свойства. Чем выше степень окисления, тем более кислым является соответствующий оксид. Хром является примером такого элемента. $\ce{CrO}$ является основным, $\ce{Cr2O3}$ – амфотерным и $\ce{CrO3}$ – кислотным.
$\endgroup$
$\begingroup$
Рассмотрим оксид электроположительного атома и электроотрицательный. А также считать их гидролизованными (т.е. $\ce{E=O + h3O -> E-(OH)2}$ или $\ce{E-O-E + h3O -> E-OH + HO-E}$).
Кислород очень электроотрицателен, поэтому всегда должно быть $\delta -$. Но электроотрицательный атом позволит кислороду увлечь меньшую плотность электронов, поэтому на кислороде будет меньше отрицательного заряда.
Это означает, что вытеснение протона для придания кислороду более отрицательного заряда становится более выгодным. Таким образом, оксид кислая .
Теперь, что касается электроположительного атома, кислород теперь получает почти всю электронную плотность этого атома. Это означает, что кислород слишком негативен, чтобы чувствовать себя хорошо, поэтому он будет вытягивать протоны из окружающего раствора, чтобы протонировать себя. Таким образом, оксид является основным .
$\endgroup$
3
$\begingroup$
Существует теория, разработанная Германом Люксом и Хоконом Фладом, названная теорией Люкс-Флад для объяснения основного или кислотного характера оксида. 9{2-}})$, как мы делаем для $\ce{pH}$.
Возможно, существует амфотерный состав Lux-Flood, но у меня сейчас нет в голове примеров.
$\endgroup$
7
Зарегистрируйтесь или войдите в систему
Зарегистрируйтесь с помощью Google
Зарегистрироваться через Facebook
Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль
Опубликовать как гость
Электронная почта
Требуется, но никогда не отображается
Опубликовать как гость
Электронная почта
Требуется, но не отображается
Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie
Для
третий ряд, MgO по-прежнему является основным, а амфотерная граница
не происходит до оксида алюминия Al2O3.
1
Leave A Comment