Сульфид железа и серная кислота: Реакция сульфида железа (ii) и серной кислоты. Химические уравнения онлайн. 2FeS + 10H2SO4

что, как сбалансировать и часто задаваемые вопросы —

By Томлешкумар Дешмукх

H₂SO₄ (Серная кислота) является сильной кислотой и Fe₂S₃(Железный сульфид) — нестойкий искусственный материал. Сообщите нам некоторые факты о H₂SO₄ + Fe₂S₃

Серная кислота также известна как купоросное масло. Это бесцветная вязкая жидкость без запаха. Сульфид железа, состоящий из элементов серы и железа, также известен как сульфид железа (III). Это твердый черный порошок.

В этой статье мы обсудим реакцию между серной кислотой и сульфидом железа, уравновешивание уравнения, титрование и ионное уравнение реакции.

Что является произведением H₂SO₄ и Fe₂S₃

Сульфат железа и сероводород образуются, когда серная кислота реагирует с сульфидом железа.

3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(ТАК₄)₃ + 3H₂S

Какой тип реакции Н₂SO₄ + Fe₂S₃

H₂SO₄ + Fe₂S₃ это реакция смещения.

Как сбалансировать H₂SO₄ + Fe₂S₃

Реакция уравновешивается с помощью следующих шагов

H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(ТАК₄)₃ + H₂S

• Подсчитывается количество атомов, присутствующих с обеих сторон, которое должно быть одинаковым.

Сторона реагента	Сторона продукта
2-атом водорода	2-атом водорода
4-атом кислорода	12-атом кислорода
4-атом серы	4-атом серы
2-Атом железа	2-Атом железа

Количество атомов, присутствующих на стороне реагента и на стороне продукта

• Количество атомов кислорода обеих сторон реакции уравновешивают добавлением коэффициента 3 к молекуле серной кислоты на стороне реагента.
• 3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(ТАК₄)₃ + H₂S
• Количество атомов водорода обеих сторон реакции уравновешивается добавлением коэффициента 3 к молекуле сероводорода на стороне продукта..
• 3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(ТАК₄)₃ + 3H₂S
• Таким образом, сбалансированная химическая реакция
• 3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(ТАК₄)₃ + 3H₂S

H₂SO₄ + Fe₂S₃ титрование

H₂SO₄ + Fe₂S₃ не подвергать титрованию, так как нет точки эквивалентности.

H₂SO₄ + Fe₂S₃ чистое ионное уравнение

Чистое ионное уравнение

3H₂⁺(водн. ) + Fe2S₃ (с) = 2Fe³⁺ (водн.) + 3H₂С (г)

Чистое ионное уравнение выводится с использованием шагов, упомянутых ниже.

• Сбалансированное уравнение с фазами для H₂SO₄ + Fe₂S₃

• 3H₂SO₄ (водн.) + Fe₂S₃ (с) = Fe₂(ТАК₄)₃ (водн.) + 3H₂С (г)

• Тогда уравнение, записанное в расщеплении соединений

• 3H₂⁺(водн.) + 3SO₄^2- (водн.) + Fe₂S₃ (с) = 2Fe³⁺ (водн.) + 3SO₄^2- (водн.) + 3H₂С (г)

• Чистое ионное уравнение выглядит следующим образом, удаляя ионы-наблюдатели (ионы, которые одинаковы на стороне реагента и продукта)

• 3H₂⁺(водн. ) + Fe2S₃ (с) = 2Fe³⁺ (водн.) + 3H₂С (г)

H₂SO₄ + Fe₂S₃ сопряженные пары

• Сопряженное основание H₂SO₄ ТАК₄^2-
• Сопряженное основание Fe²S³ S₃^2-

H₂SO₄ и Fe₂S₃ Межмолекулярные силы

• Водородная связь, диполь-дипольное взаимодействие и дисперсия Ван-дер-Ваальса являются межмолекулярными силами в H₂SO₄
• Сульфид железа ковалентно связан друг с другом

H₂SO₄ + Fe₂S₃ энтальпия реакции

Энтальпия реакции H₂SO₄ + Fe₂S₃ is -103.33 кДж/моль.

Соединение	Моли	Энтальпия образования, ΔH0f (кДж/моль)
H2SO4	3	-814
Fe2S3	1	-101. 67
Fe2(ТАК4)3	1	-2585.2
H2S	3	-20.6

Значения энтальпии связи

• Стандартная энтальпия реакции рассчитывается по следующей формуле:
• & delta; H⁰_{ф (реакция)} = Σ∆H⁰_{ф (продукт)} – Σ∆Н⁰_{f (реагенты)}
• Таким образом, изменение энтальпии = -103.33. кДж/моль

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ буферный раствор

H₂SO₄ + Fe₂S₃ реакция не приведет к образованию буферного раствора, потому что серная кислота является сильной кислотой и в буферном растворе может присутствовать только слабая кислота или основание.

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ полная реакция

H₂SO₄ + Fe₂S₃ является полной реакцией, так как образуются такие продукты, как сульфат железа и сероводород.

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ экзотермическая или эндотермическая реакция

H₂SO₄ + Fe₂S₃ есть экзотермическая реакция потому что он выделяет тепло в окружающую среду во время реакции.

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ окислительно-восстановительная реакция

H₂SO₄ + Fe₂S₃ не окислительно-восстановительная реакция потому что нет изменения степени окисления атомов реагента и продукта, участвующих в реакции.

Н₂SO₄ + Fe₂S₃ реакция осаждения

H₂SO₄ + Fe₂S₃ реакция не является реакцией осаждения, так как во время реакции не образуются осадки.

Н₂SO₄ + Fe₂S₃ обратимая или необратимая реакция

H₂SO₄ + Fe₂S₃ является необратимой реакцией, потому что образующиеся продукты не реагируют с возвратом реагентов в тех же условиях.

Н₂SO₄ + Fe₂S₃ реакция смещения

H₂SO₄ + Fe₂S₃ представляет собой реакцию двойного замещения, в которой сульфат-ион вытесняется из H₂SO₄ молекула и ион серы из Fe₂S₃ молекулы с образованием сульфата железа и сероводорода.

3H₂⁺+ 3СО₄^2- + Fe₂³⁺+ S₃^2- = Fe₂ (ТАК₄)₃ + 3H₂S

Заключение

Серная кислота реагирует с сульфидом железа и дает сульфат железа и сероводород. Это реакция двойного замещения, и во время реакции не происходит ни окисления, ни восстановления.

Задачи 30, 31 ЕГЭ по химии-2020

Задачи 30 и 31 из реального ЕГЭ по химии-2020, все задачи на окислительно-восстановительные реакции из реального экзамена ЕГЭ по химии, задания 30 и 31 из реального ЕГЭ 2020 (основная волна и резервные дни — 16 июля 2020 года, 24 июля 2020) с текстовыми решениями и ответами.

Выдержка из формулировки каждого варианта 30 задания: «В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.» Выдержка из формулировки каждого варианта 31 задания: «Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.» Ниже приведены перечни веществ, а также дополнительные условия, которые были указаны в соответствующем варианте 30 и 31 задания. Примечания: 1) Если вещество растворимо в воде, то допустимо использование водного раствора этого вещества. 2) Если концентрация кислоты указана, то следует использовать кислоту указанной концентрации. 3) Если концентрация кислоты не указана, то можно использовать и разваленную и концентрированную кислоту.

 

1. Нитрат бария, сульфид калия, соляная кислота, нитрит натрия, перманганат калия, ацетат железа(II).

 

 

2. Пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария.

 

 

3. Серная кислота, гидрокарбонат бария, сульфат калия, оксид меди(I), оксид марганца(IV), гидроксид калия.

 

 

4. Ацетат бария, гидросульфат натрия, оксид железа(II), пероксид водорода, гидроксид хрома(III), серная кислота.

 

 

5. Гидроксид бария, сульфит калия, аммиак, нитрат серебра, перманганат калия, дигидрофосфат калия.

 

 

6. Хромат калия, оксид серы(IV), нитрит калия, хлор, ацетат серебра, хлорид кальция.

 

 

7.

Гидрокарбонат магния, сульфит калия, сульфат железа(II), дихромат калия, фосфат кальция, серная кислота.

 

 

8. Хромат натрия, бромид натрия, нитрит натрия, серная кислота, ацетат серебра, хлорид аммония.

 

 

9. Перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия.

 

 

10. Азотная кислота, гидроксид железа(II), хлорат калия, ацетат серебра, оксид хрома(III), сероводород.

 

 

11. Гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия.

 

 

12. Азотная кислота, оксид меди(I), сероводород, ацетат аммония, оксид железа(III), оксид хрома(VI).

 

 

13. Ацетат бария, нитрит магния, сульфат железа(II), хромат калия, гидроксид меди(II), серная кислота.

 

 

14. Пероксид водорода, гидроксид железа(II), перманганат калия, дигидрофосфат магния, серная кислота, гидроксид калия.

 

 

15. Перманганат калия, гидроксид калия, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода, серная кислота, йодид калия.

 

 

16. Перманганат калия, гидроксид хрома(III), хлор, сульфит аммония, бромоводород, гидроксид бария.

 

 

17. Перманганат калия, гидроксид лития, бром, сульфит аммония, хлороводород, нитрат кальция.

 

 

18. Ацетат аммония, гидроксид натрия, перманганат натрия, соляная кислота, нитрит натрия, оксид марганца(IV).

 

 

19.

Силикат натрия, нитрит калия, дихромат калия, серная кислота, йодид калия, ацетат аммония.

 

 

20. Перманганат натрия, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид бария, гидросульфат калия, бром.

 

 

21. Сульфид железа(II), гидроксид калия, перманганат калия, серная кислота, нитрит калия, гидрокарбонат бария.

 

 

22. Серная кислота, дихромат калия, сульфид меди(II), фосфин, гидроксид бария, ацетат аммония.

 

 

23. Сульфид меди(II), сера, цинк, азотная кислота, гидрокарбонат аммония, ацетат кальция.

 

 

24. Силикат калия, нитрит натрия, дихромат натрия, серная кислота, бромид натрия, ацетат аммония.

 

 

25. Нитрит калия, перманганат калия, серная кислота, гидроксид калия, нитрат аммония, сульфид железа(II).

 

 

26. Перманганат калия, соляная кислота, сульфит калия, нитрат бария, гидросульфат аммония, йод.

 

 

27. Сульфит бария, гидроксид натрия, перманганат натрия, серная кислота, нитрит натрия, гидрокарбонат магния.

 

 

28. Оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид натрия.

 

 

29.

Гидроксид бария, сероводород, аммиак, оксид серы(IV), перманганат натрия, дигидрофосфат натрия.

 

 

30. Гидрокарбонат магния, оксид кремния, нитрат аммония, серная кислота, графит, фосфин.

 

 

31. Азотная кислота, оксид меди(I), оксид марганца(IV), хлорид железа(III), сера, фторид аммония.

 

 

32. Перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода.

 

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Выщелачивание сульфида железа (II) серной кислотой

1. Зеликман А., Вольдман Г., Беляевская Л., Теория гидрометаллургических процессов , Москва: Металлургия, 1983.

   Google Scholar

2. Масленецкий И., Доливо-Добровольский В., Доброхотов Г., Соболь С., Чугаев Л., Беликов В., Автоклавные процессы в цветной металлургии , Москва: Металлургия, 1969

   Google Scholar

3. Dixon, D.G., Mayne, D.D., and Baxter, K.G., Galvanox TM — новая технология атмосферного выщелачивания медного концентрата с гальваническим воздействием, Can.

   Металл. кв. , 2008, том 47, стр. 327–336.

   Артикул Google Scholar

4. Чопур, М., Озметин, К., Озметин, Э. и Кочакерим, М.М., Исследование оптимизации процесса выщелачивания обожженного концентрата сульфида цинка растворами серной кислоты, Химическая технология и переработка , 2004, том. 43, стр. 1007–1014.

   Артикул Google Scholar

5. Gu, Y., Zhang, T.A., Liu, Y., et al., Кислотное выщелачивание концентрата сульфида цинка под давлением, Trans. Цветные металлы. соц. Китай

   , 2010, том. 20, стр. 136–140.

   Артикул Google Scholar

6. Русен А., Сункар А.С., Топкая Я. Извлечение цинка и свинца из остатков выщелачивания Чинкур гидрометаллургическим методом, Гидрометаллургия , 2008, вып. 93, стр. 45–50.

   Артикул Google Scholar

7. «>

   Олубамби, П.А., Бороде, Дж.О., и Ндлову, С., Сернокислотное выщелачивание цинка и меди из нигерийской комплексной сульфидной руды в присутствии перекиси водорода, Журнал Южноафриканского института горного дела и металлургии

   , 2006, вып. 106, стр. 765–770.

   Google Scholar

8. Сантос, С.М.К., Исмаэль, М.Р.К., Коррейя, М.Дж.Н., Рейс, М.Т.А., Дип, А., и Карвалью, Дж.М.Р., Гидрометаллургическая обработка цинкового концентрата методом прямого атмосферного выщелачивания, Proc. Европейский конгресс химической инженерии (ECCE-6), Копенгаген, 2007 г., стр. 1–11.

   Google Scholar

9. Xu, H., Wei, C., et al., Выщелачивание сложной сульфидной силикатсодержащей цинковой руды в растворе серной кислоты под давлением кислорода,

   Технология разделения и очистки , 2012, т. 1, с. 85, стр. 206–212.

   Артикул Google Scholar

10. «>

    Дениз Туран, М., Сонер Алтундоган, Х., и Фикрет Ткмен, Извлечение цинка и свинца из остатков цинкового завода, Гидрометаллургия , 2004, том. 75, стр. 169–176.

    Артикул Google Scholar

11. Rath, P.C., Paramguru, R.K., and Jena, P.K., Кинетика растворения сульфида цинка в водном растворе хлорида железа, Гидрометаллургия , 1981, вып. 6, стр. 219–225.

    Артикул Google Scholar

12. Бобек, Г.Э. и Su, H., Кинетика растворения сфалерита в растворе хлорида железа, Metall. Транс. , 1985, Б 16Б, стр. 413–424.

    Артикул Google Scholar

13. Суни, Дж., Хенейн, Х., Уоррен, Г.В., и Редди, Д., Моделирование кинетики выщелачивания распределения размера концентрата сфалерита в растворе хлорида железа, Гидрометаллургия , 1989, вып. 22, стр. 25–38.

    Артикул Google Scholar

14. Джин З.М. и Уоррен, Г.В., Исследование электрохимической природы выщелачивания сфалерита хлоридом железа, Int. Дж. Майнер. Процесс. , 1993, том. 37, стр. 232–238.

    Google Scholar

15. Баба, А.А., Адекола, Ф.А., Месуби, М.А., и Бэйл, Р.Б., Характеристика и выщелачивание минерала сфалерита в некоторых кислых минералах, J. Chem. соц. Нигерия , 2003, том. 28, стр. 40–44.

    Google Scholar

16. Аль-Хараше, М. и Кингман, С., Влияние микроволн на выщелачивание сфалерита в хлориде железа, Chem. англ. Процесс. , 2007, том. 46, стр. 883–888.

    Артикул Google Scholar

17. Казанбаев Л., Козлов П., Кубасов В., Гидрометаллургия цинка, процессы выщелачивания , Москва: Руда и металлы, 2007.

    Google Scholar

18. Мацумото К., Танигучи С. и Кикучи А., J. Japan Inst. Металлы , 1991, вып. 55, стр. 853–859.

    Google Scholar

19. Лохманн Дж. и Педлик М., Кинетика растворения сфалерита в растворе сульфата железа, Hydrometallurgy , 1995, vol. 37, стр. 89–96.

    Артикул Google Scholar

20. Хакл Р.П., Драйзингер Д., Питер Э. и Кинг Дж.А. Пассивация халькопирита во время окислительного выщелачивания в сульфатной среде, Hydrometallurgy , 1995, vol. 39, стр. 25–48.

    Артикул Google Scholar

21. Маркус Х., Фуглеберг С., Валтакари Д., Салми Т., Мурзин Д.Ю. и Лахтинен М., Кинетическое моделирование твердожидкостной реакции: восстановление трехвалентного железа до двухвалентного железа с сульфидом цинка, Химическая инженерия , 2004, т. 1, с. 59, стр. 919–930.

    Артикул Google Scholar

22. Айдоган С., Арас А., Учар Г., Эрдемоглу М., Кинетика растворения галенита в растворах уксусной кислоты с перекисью водорода, Гидрометаллургия , 2007, вып. 89, стр. 189–195.

    Артикул Google Scholar

23. Сафарзде М.С., Морадхани Д., Ильхи М.О., Гольшан Н.Х. Определение оптимальных условий выщелачивания Cd-Ni остатков из электролитического цинкового завода с использованием статистического планирования экспериментов, J. Технология разделения и очистки , 2008, vol. 58, стр. 367–376.

    Артикул Google Scholar

24. Абрамов А.А. и Авдохин В.М., . Окисление сульфидных минералов в процессе обогащения , Gordon and Breach Science Publishers, Нидерланды, 1997.

    Google Scholar

25. «>

    Моради С. и Монхемиус А.Дж., Смешанные сульфидно-оксидные свинцовые и цинковые руды: проблемы и решения, Минеральное дело , 2011, т. 1, с. 24, стр. 1062–1076.

    Артикул Google Scholar

26. Xu, H., Wei, C., Li, C., et al., Сернокислотное выщелачивание цинкосиликатной руды под давлением, Hydrometallurgy , 2010, vol. 105, стр. 186–190.

    Артикул Google Scholar

27. Акчил, А.А., Предварительные исследования кислотного выщелачивания колчеданной медной руды на медном руднике Куре, Турция, Minerals Engineering , 2002, том. 15, стр. 695–699.

    Артикул Google Scholar

28. Антониевич М.М. и Богданович Г.Д. Исследование процесса выщелачивания халькопиритовой руды в кислых растворах // Гидрометаллургия . № . 73, стр. 245–256.

    Артикул Google Scholar

29. Антониевич М.М., Янкович З.Д., Димитриевич М.Д., Кинетика растворения халькопирита перекисью водорода в серной кислоте, Гидрометаллургия , 2004, вып. 71, стр. 329–334.

    Артикул Google Scholar

30. Li, C., Wei, C., et al., Окислительное выщелачивание сфалеритового концентрата с высоким содержанием индия и железа в среде серной кислоты, Hydrometallurgy , 2010, vol. 102, стр. 91–94.

    Артикул Google Scholar

31. Бхат, К.Л. и Натараджан К.А., 9 лет0005 Труды Индийского института металлов , 1987, том. 40, стр. 361–371.

    Google Scholar

32. Claassen, J.O., et al., Осаждение железа из растворов, богатых цинком: определение процесса цинкования, Hydrometallurgy , 2002, vol. 67, стр. 87–108.

    Артикул Google Scholar

33. Элгерсма, Ф. и др., Кислотное растворение феррита цинка, Гидрометаллургия , 1992, вып. 29, стр. 173–192.

    Артикул Google Scholar

Скачать ссылки

Когда разбавленная серная кислота вступает в реакцию с сульфидом железа, выделяется газ

Если вы видите это сообщение, это означает, что JavaScript отключен в вашем браузере , пожалуйста, включите JS , чтобы это приложение заработало.
Получение изображения
Пожалуйста, подождите…

Предыдущий вопросСледующий вопрос

Вопрос:

Ответ:

Связанный ответ

Когда разбавленная серная кислота реагирует с помощью сульфида железа, газовый эволюционирован

. Больше связанных вопросов и ответов

3,0K нравятся

3,0K. Просмотры

1,5K 3.0K Акции

3,0K Like

3,0K Просмотры

1,5K Акции

3,0K Like

3,0K Просмотры

1,5K Акции

3,0K любят

3,0K Views

.5K.0007

3,0K Like

3,0K Просмотры

1,5K Акции

3,0K Like

3,0K Views

1,5K Ар.

3,0K Просмотры

1,5K Акции

3,0K Like

3,0K просмотр

1,5K Акции

3.0K нравятся

3.