Сульфат натрия и нитрат калия: Реакция нитрата калия и сульфата натрия. Химические уравнения онлайн. 2KNO3 + Na2SO4

Исследование процесса конверсии сульфата натрия нитратом и нитритом кальция

Библиографическое описание:

Рузиева, З. Т. Исследование процесса конверсии сульфата натрия нитратом и нитритом кальция / З. Т. Рузиева, У. Б. Сафаров, Ю. Х. Хидирова, Фарход Нормаматов. — Текст : непосредственный // Молодой ученый. — 2015. — № 9 (89). — С. 93-96. — URL: https://moluch.ru/archive/89/17922/ (дата обращения: 02.05.2023).

Исследована взаимосвязь основных технологических параметров, получены новые сведения по растворимости и характеру твёрдых фаз в двух четверных и тройных взаимных систем. Установлено оптимальные условия конверсии, фильтрация нитрит-нитрата кальция и натрия

В условиях мирового финансово-экономического кризиса очень своевременным оказалось издание книги Президента Республики Узбекистан Ислама Каримова “Мировой финансово — экономический кризис и меры по его преодолению в условиях Узбекистана”, где убедительно показаны принципиальные возможности нашей Республики по преодолению кризиса за счет широкого внедрения инновационных технологий и организации производства продукций, в том числе и минеральных удобрений из местных сырьевых материалов.

Так же в книге “Модернизация страны и построение сильного гражданского общества” отмечено, что одним из путей успешного преодоления кризиса является реализация стратегических проектов, направленных на модернизацию, техническое и технологическое обновление ведущих базовых отраслей [1].

Одним из главных направлений экономического развития Узбекистана является освоение природных ресурсов, их комплексное использование и создание конкурентоспособных, импортозаменяющих продуктов на базе местных сырьевых ресурсов.

К таким важным химическим продуктам относятся нитриты, нитраты натрия и кальция, потребность в которых неуклонно растёт в связи с развитием отраслей народного хозяйства, потребляющих нитрит-нитратные соли натрия и кальция.

Основные потребители нитрит-нитратных солей натрия и кальция – станко-машиностроительная, металлургическая, бумажная, резиновая, текстильная, фармацевтическая, пищевая промышленность, строительная индустрия, медицина и сельское хозяйство.

Нитрит натрия можно получить по двум вариантам: взаимодействием сульфата натрия с нитритом кальция или нитрит-нитратом кальция, образующегося после абсорбции нитрозных газов известковым молоком.

По первому варианту нитрит кальция подвергается конверсии сульфатом натрия с получением раствора нитрита натрия и осадка сульфата кальция. По второму варианту для получения натриевых солей нитрит- нитратный раствор кальция подвергается конверсии сульфатом натрия с получением нитрит-нитратного раствора натрия. Полученный раствор подвергается выпарке и кристаллизации с выпадением в твердую фазу нитрита натрия. После отделения центрифугированием готового продукта — нитрита натрия, маточный раствор нитрита натрия вновь возвращается на стадию выпарки (по первому варианту). Попутно полученный по обеим вариантам и сульфат кальция может использоваться в качестве гипсового строительного материала [2].

Необходимо отметить, что для физико- химического обоснования и разработки технологии получения нитрит- нитратных солей натрия и кальция на основе нитрозных газов, известняка и сульфата натрия необходимо знание совместной растворимости нитратов, нитритов и сульфатов натрия и кальция в сложных водно- солевых системах. Изучение технологических параметров процесса получения предлагаемых нитрит — нитратных солей натрия и кальция необходимо для разработки технологии их производства.

В связи с отсутствием в литературе сведений по тройным системам нитрит кальция — сульфат кальция — вода и нитрит натрия — сульфат натрия — вода исследована их растворимость изотермическим методом при 25⁰С.

Равновесие фаз в системах Ca(NO₂)₂ — CaSO₄ — H₂O и NaNO₂ — Na₂SO_4 — H₂O при 25⁰С устанавливалось при постоянном перемешивании и термостатировании соответственно через 1,5 и 1,0 суток. При количественном химическом анализе жидких и твердых фаз использовали общеизвестные методы аналитической химии [4]. Полученные данные использовали для определения составов твердых фаз по Шрейнемакерсу [2] и для построения изотермических диаграмм растворимости тройных систем нитрит кальция — сульфат кальция — вода и нитрит натрия — сульфат натрия — вода при 25

0С (рис.

1 и 2).

Диаграмма растворимости тройной системы нитрит натрия — сульфат натрия-вода при 25⁰С характеризуется наличием двух ветвей кристаллизации твердых фаз — нитрита натрия и десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия (рис. 1). Ветвь кристаллизации нитрата натрия значительно больше, чем десятиводного сульфата натрия. Полученные данные показывают, что в изученной системе не происходит образования ни твердых растворов, ни новых химических соединении на основе исходных компонентов. Особенность изотермы растворимости в том, что сульфат натрия оказывает высаливающие действие на нитрит натрия. Поэтому растворимость последнего в присутствии сульфата натрия понижается до эвтонической точки системы.

Рис. 1. Диаграмма растворимости системы нитрит натрия — сульфат натрия — вода при 25⁰С

Как следует из рис. 1, первоначальная растворимость нитрита натрия в воде при 25⁰С равна 46,7 %, а в присутствии 30,14–30,17 % сульфата натрия этот показатель составляет лишь 2,96–3,01 %.

Сульфат натрия в присутствии нитрита натрия при 25

0С повышает свою растворимость с 21,90 до 30,14–30,17 %, то есть в изученной системе наблюдается высаливающее действие нитрита натрия на сульфат натрия. В связи с этим эвтонический раствор системы обогащается сульфатом натрия при одновременном содержании нитрита натрия.

Рис. 2. Диаграмма растворимости системы нитрит кальция — сульфат кальция — вода при 25⁰С

На изотермической диаграмме растворимости тройной системы нитрит кальция — сульфат кальция — вода установлено наличие двух ветвей, отвечающих кристаллизации Ca(NO₂)₂∙4H₂O и CaSO₄∙2H

2O (рис 2) Ветвь кристаллизации двуводного сульфата кальция широкая и простирается до 44,23 % — ного содержания нитрита кальция в растворе. Ветвь кристаллизации Ca(NO₂)₂∙4H₂O очень узкая и соответствует интервалу 44,23–45,20 % — ных концентрации нитрита кальция (таблица 1).

Таблица 1

Данные по растворимости в системе NaNO₂—Na₂SO₄—H₂O при 25⁰С

№	Состав жидкой фазы, %			Состав влажного “остатка”, %			Твердая фаза
№	Са(NO₂)₂	Na₂SO₄	H₂O	Са(NO₂)₂	Na₂SO₄	H₂O	Твердая фаза
1	46,70	—	53,30	96,3	—	3,7	NaNO₂
2	42,84	1,99	55,17	91,42	0,61	7,97	“ ” “ “
3	25,44	11,59	62,97	85,11	2,01	12,88	“ ” “ “
4	9,24	22,70	68,06	80,85	4,59	14,56	“ ” “ “
5	2,96	30,17	66,87	17,1	34,5	48,40	“ ” “ “
6	3,01	30,17	66,85	4,05	40,13	55,82	NaNO₂ +Na₂SO₄·10H₂O
7	2,75	28,45	68,80	0,81	39,2	59,99	Na₂SO₄·10H₂O

Благодаря хорошей растворимости в данной системе, нитрит кальция оказывает высаливающее действие на сульфат кальция, в результате чего растворимость последнего по сравнению с его первоначальной растворимостью в воде понижается до эвтонической точки системы с 0,21 до 0,017 %.

Опыт проводился на лабораторной установке, состоящей из стеклянного реактора, снабжённого лопастной мешалкой, помещённого в термостат, скорость вращения электродвигателя регулировали реостатным устройством и измеряли тахометром ТМ-ЗМ, c использованием датчика Д-1 мм. Температуру водяного термостата, нагревающего реактор, поддерживали с помощью контактного термометра ТК — 300 и электронного реле РТ — 230 Гц

Методика эксперимента заключалась в следующем: расчётное количество Са(NO₃)₂ или Са(NO₂)₂ загружалось в реактор. Туда же добавляли Na₂SO₄ и приготовленный раствор нитрата или нитрита натрия, а затем дистиллированную воду.

После чего реактор помещали в термостат с заданной температурой и пульпу перемешивали в течение 2 часов.

Фильтрация пульпы проводилась на фильтровальной воронке, помещённой в колбу Бюнзена, которая присоединялась к вакуум-фильтру [4].

Эксперименты по получению нитрита и нитрата натрия проводили при температурах 25, 30, и 40⁰С и концентрации оборотного раствора нитрита и нитрата натрия 25,0; 40,0; 50,0 %.

Полученные данные показывают, что с уменьшением концентрации оборотных растворов нитрата и нитрита натрия и с увеличением соотношения твёрдой и жидкой фаз с 1:2,5 до 1:3,5 скорость фильтрации пульпы с осадками гипса возрастает.

При концентрации оборотного растворов NaNO₃ 40 и 50 % и соотношении Т:Ж=1:2,5 скорость фильтрации пульпы с осадками гипса составляет 1003,5 и 820,1 кг/м². час. При соотношении Т:Ж=1:3,5; 1:5 и концентрации оборотных растворов NaNO₃ 40 и 50 % скорость фильтрации колеблется соответственно в пределах 5006,4 ¸ 3520,2 и 9086,3 7451,6 кг/м².час.

При соотношении Т:Ж=1:2,5; 1:3; 1:5 и концентрации оборотного раствора нитрита натрия 40,0 % скорость фильтрации составляет соответственно 1010,41; 5091,56; 91273,51 кг/м².час. т. е. привело к увеличению скорости фильтрации на 44,6 %.

Уменьшение скорости фильтрации с увеличением концентрации объясняется увеличением вязкости раствора, что ухудшает ее фильтруемость.

При соотношении Т:Ж=1:3,5 и 1:5 уменьшение скорости фильтрации с увеличением концентрации жидкой фазы происходит не так резко как при соотношении Т:Ж=1:2,5, что также объясняется ухудшением фильтруемости при повышении количества твёрдой фазы.

Таким образом, в результате вышеприведенных исследований, выявлены следующие оптимальные технологические параметры процесса конверсии нитрита кальция сульфатом натрия: температура — 25–30⁰С, концентрация оборотного раствора нитрита и нитрата натрия 40–50,0 %. Также усановлено, что конверсионные пульпы обладают достаточно хорошей фильтруемостью.

Литература:

1. Каримов И. А. «Мировой финансово- экономический кризис, пути и меры по его преодолению в условиях Узбекистана» Т., Узбекистан, 2009 г.

2. Справочник по растворимости. В 3-х. т. / Коган В. Б., Огородников С. К., Кафаров В. В., под ред. В. В. Кафарова Т. 3. Кн. 1.- Л.: Наука. — 1969. — с 944.

3. Шварценбах Г. , Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. — М.: Химия. — 1970. –360 с.

4. Атрошенко В. И. и др.Технология связанного азота. Киев. «Выш.школа».-1985.-327с.

Основные термины (генерируются автоматически): сульфат натрия, нитрит натрия, нитрит кальция, сульфат кальция, нитрат натрия, ветвь кристаллизации, вод, жидкая фаза, система, твердая фаза.

Натрия сульфат природный. «ХИМПЭК» — Крупный поставщик химического сырья и реагентов для всех отраслей промышленности и агропромышленного комплекса

Синонимы	натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты
Международное название	sodium sulfate
CAS №	7757-82-6
ТУ	2141-084-56238216-2010
Упаковка	Мешок 50 кг
Химическая формула	Na₂SO₄
Класс опасности груза по ДОПОГ (ООН)	нет

Натрия сульфат природный получают из природного галургического сырья озера Кучук и используется в различных отраслях промышленности: химической, целлюлозно-бумажной, стекольной, строительной, нефтедобывающей, нефтеперерабатывающей, для производства синтетических моющих средств, а также в качестве кормовой добавки для животных.

Цена: уточняйте у менеджера

Узнать цену

Физико-химические показатели

Общее описание

Внешний вид

Условия транспортировки и хранения

Области применения

Наименование показателя	Норма по ТУ
Внешний вид	Сыпучий порошок белого цвета
Массовая доля сульфата натрия, (Na₂SO₄ ), %, не менее	99,5
Массовая доля нерастворимого в воде остатка, %, не более	0,2
Массовая доля хлоридов в пересчете на хлористый натрий (NaCl), %, не более	0,2
Массовая доля железа (в виде Fe), ppm, не более	20
Массовая доля воды, %, не более	0,1
Показатель активности водородных ионов водного 1%-ного раствора сульфата натрия, в пределах	6,5 — 9,0
Белизна (по Хантеру), не менее	90

Класс опасности по степени воздействия на организм человека	4
Виды опасности
Взрыво- и пожароопасность	Не горюч, пожаро- и взрывобезопасен, не образует токсичных соединений в воздушной среде.
Опасность для человека	Малоопасное вещество, обладает раздражающим действием на кожные покровы и слизистые оболочки.
Средства индивидуальной защиты	Спецодежда. Противопыльные респираторы типа ШБ-1 «Лепесток-5».

Гарантийный срок хранения продукта — 6 месяцев с даты изготовления.

Природный сульфат натрия (сернокислый натрий) имеет химическую формулу Na₂SO₄. В присутствии воды при температуре ниже 32 ^оС образует кристаллогидрат. В природе вещество встречается в виде тенардита и мирабилита. Значительное его количество содержится в донных отложениях хлоридно-сульфатных соленых озер, а также в рапе. Соединение характеризуется хорошей растворимостью в воде, не подвержено слеживанию. Может использоваться без дополнительной обработки.

Природный сульфат натрия является пожаро- и взрывобезопасным. Он относится к малоопасным веществам по степени воздействия на организм. Ему присвоена низшая токсичность по токсикологическому стандарту NFPA 704.

Природный сульфат натрия — белый сыпучий порошок, состоящий из мелких кристаллов.

Сернокислый натрий упаковывается в полипропиленовые мягкие контейнеры или мешки. Вещество в таре может перевозиться в крытом и открытом транспорте, в том числе в морских контейнерах. Хранить его необходимо в заводской упаковке на закрытых складах с твердым покрытием. Мягкие контейнеры можно размещать на открытых площадках.

Природный сернокислый натрий наибольшее распространение получил в следующих отраслях:

производство синтетических моющих средств, в том числе стиральных порошков и мыла;
стекольное производство;
химические исследования. Вещество применяется в качестве обезвоживающего средства. Его способность к обезвоживанию органических растворителей несколько ниже, чем у сульфата магния, но зато оно дешевле и легче поддается фильтрации;
животноводство. Природный сульфат натрия является эффективной добавкой в комбикорма для птиц и крупного рогатого скота. Он обеспечивает коррекцию кислотно-щелочного баланса и представляет собой ценный источник бесхлорного натрия и серы;
пищевая промышленность. Вещество зарегистрировано как пищевая добавка Е514, которая предназначена для регулирования кислотности пищевых продуктов;
легкая промышленность. Соединение применяется для обработки кожевенной продукции и окрашивания хлопчатобумажного текстиля.

Склад

В Московской области

Адрес: Истринский район, сельское поселение Ивановское, поселок станция Манихино, 50 км

Посмотреть на карте

Скачать схему проезда

Здесь возможно:

оплатить наличными;
купить от 1 мешка (канистры/мкр/куба/барабана) продукции.

С этим продуктом часто покупают:

Продукция	Синонимы	CAS №	ГОСТ	Марка/сорт	Упаковка/вес
Калий азотнокислый удобрение	селитра калиевая, нитрат калия	7757-79-1	2180-037-00203795-2009		Мешок 25 кг
Кальция формиат технический	муравьинокислый кальций, кальциевая соль муравьиной кислоты	544-17-2	импорт		Мешок 25 кг
Натрия гидрокарбонат E500 (ii)	бикарбонат натрия, натрий двууглекислый, сода пищевая, питьевая сода, гидрокарбонат натрия	144-55-8	32802-2014, импорт	первый, второй	Мешок 25 кг, 50 кг, пачки 500 г
Натрия нитрит технический	натрий азотистокислый технический	7632-00-0	19906-74, импорт	высший, первый, второй	Мешок 25 кг, 50 кг
Натрия триполифосфат технический	натрия триполифосфат	7758-29-4	13493-86	технический	Мешок 45 кг
Натрия формиат технический	натрий муравьинокислый, натриевая соль муравьиной кислоты	141-53-7	2432-011-00203803-98, импорт		Мешок 25 кг, 40 кг
Свинцовый сурик	ортоплюмбат свинца, монооксид свинца, окись свинца	1314-41-6	импорт		Мешок 25 кг
Калий углекислый технический (Поташ)	поташ, карбонат калия, калиевая соль угольной кислоты	584-08-7	10690-73	кальцинированный/первый, второй, третий полутораводный/первый, второй, третий	Мешок 25 кг, 38-42 кг
Барий углекислый технический (карбонат бария)	карбонат бария	513-77-9	2149-75, импорт	А / гранулированный, Б сорт1/ порошкообразный	Мешок 25 кг
Бензойная кислота	кислота бензойная, бензолкарбоновая кислота	65-85-0	импорт		Мешок 25 кг
Борная кислота	ортоборная кислота, кислота борная	10043-35-3	18704-78, импорт	гранулированная NS, порошкообразная, малосульфатная LS	МКР 1000 кг, Мешок 25 кг
Глинозем	оксид алюминия	1344-28-1	30558-98	неметаллургический, металлургический	МКР/разновес (800-1000 кг)
Калий азотнокислый технический	селитра калиевая, нитрат калия, калиевая соль азотной кислоты	7757-79-1	P 53949-2010	Б	Мешок 50 кг
Калия гидроокись (реактив)	гидроокись калия, калия гидрат окиси, гидрат окиси калия, едкий калий, гидроксид калия, кали едкое, калиевая щелочь, едкое кали твердое чешуированное	1310-58-3	2132-025-52257004-2015, импорт	Ч	Мешок 25 кг
Кальций хлористый 2-водный (E509)	хлорид кальция	10043-52-4	9199-087-00206457-2010		Мешок 30 кг
Магнезит	порошок магнезитовый каустический, магнезит каустический	1309-48-4	1216 — 87, импорт	ПМК-87, ПМК-83, ПМК-75	Мешок разновес, МКР разновес
Медный купорос	сульфат меди, меди (II) сульфат 5-ти водный, медь сульфат пентагидрат	7758-99-8	19347-99		Мешок 25 кг
Натр едкий технический гранулированный	сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь	1310-73-2	00203275-206-2007, импорт	ГР / высший, первый	Мешок 25 кг
Натр едкий технический чешуированный	сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь	1310-73-2	00203312-017-2011, изм. №1, импорт		Мешок 25 кг, 50 кг
Натрий азотнокислый технический	селитра натриевая, нитрат натрия, чилийская селитра, натриевая соль азотной кислоты	7631-99-4	828-77	Б	Мешок 50 кг
Сода кальцинированная техническая	натрий углекислый, карбонат натрия, динатрий карбонат	497-19-8	5100-85	А, Б	Мешок 25 кг, 50 кг, МКР 600 кг, 800 кг, 1250 кг
Соль таблетированная	соль таблетированная для водоподготовки	7647-14-5	Р 51574-2000, РБ 400087365.003-2002	экстра, высший	Мешок 25 кг
Суперпластификатор С-3	пластификатор С-3, «Полипласт СП-1»	9084-06-4	5745-001-97474489-2007, 5870-002-58042865-2003		Мешок 25 кг
Трикальцийфосфат кормовой	ортофосфат кальция, кальциевая соль ортофосфорной кислоты, кальций фосфорнокислый, трехзамещенный фосфат кальция	7758-87-4	390838120142-05-2010	первый	Мешок 50 кг
Шпат плавиковый	концентрат плавиковошпатовый сварочный и кислотный керамический, флюорит, флюоритовый концентрат	7789-75-5	29219-91, 4421-73	ФФ-95А, ФФС-95	МКР 1000 кг

Острая и хроническая токсичность нитрата натрия и сульфата натрия для некоторых пресноводных организмов при контакте только с водой

. 2020 Май; 39 (5): 1071-1085.

дои: 10.1002/и т.д.4701. Epub 2020 9 апр.

Нин Ван ¹ , Ребекка Дорман ¹ , Кристофер Д. Айви ¹ , Дэвид Дж. Соучек ² , Эми Дикинсон ² , Бетани К. Кунц ² , Джеффри А. Стивенс ² , Эдвард Дж. Хаммер ³ , Кэндис Р Бауэр ³

Принадлежности

¹ Колумбийский центр экологических исследований, Геологическая служба США, Колумбия, штат Миссури, США.
² Исследование естественной истории штата Иллинойс, Иллинойский университет, Урбана-Шампейн, Иллинойс, США.
³ Отдел качества воды, Агентство по охране окружающей среды США, Чикаго, Иллинойс, США.

PMID: 32113188
DOI: 10.1002/и др.4701

Нин Ван и др. Environ Toxicol Chem. 2020 Май.

. 2020 Май; 39 (5): 1071-1085.

дои: 10.1002/и т.д.4701. Epub 2020 9 апр.

Авторы

Принадлежности

¹ Колумбийский центр экологических исследований, Геологическая служба США, Колумбия, Миссури, США.
² Исследование естественной истории штата Иллинойс, Иллинойский университет, Урбана-Шампейн, Иллинойс, США.
³ Отдел качества воды, Агентство по охране окружающей среды США, Чикаго, Иллинойс, США.

PMID: 32113188
DOI: 10.1002/и др.4701

Абстрактный

Повышенное содержание нитратов (NO ₃ ) и сульфатов (SO ₄ ) в поверхностных водах вызывает глобальную озабоченность, и необходимы исследования для получения данных о токсичности для разработки экологических нормативных значений для NO 9.0107 3 и SO ₄ . Настоящее исследование было разработано для заполнения существующих пробелов в базах данных о токсичности путем определения острой и/или хронической токсичности NO ₃ (испытано как NaNO ₃ ) по отношению к мидиям-юнионидам (Lampsilis siliquoidea), мошкам (Chironomus dilutus), рыба (радужная форель, Oncorhynchus mykiss) и 2 амфибии (Hyla versicolor и Lithobates sylvaticus), а также для определения острой и/или хронической токсичности SO ₄ (испытано как Na ₂ SO ₄ ) до 2 мидий-юнионид (L. siliquoidea и Villosa iris), амфипод (Hyalella azteca) и 2 видов рыб (толстоголовый гольян, Pimephales promelas и O. mykiss). Среди различных испытуемых видов средние концентрации NO ₃ при остром воздействии (EC50) колебались от 189 до >883 мг NO ₃ -N/L, а концентрации NO ₃ при хроническом воздействии 20% (EC20) основаны на наиболее чувствительная конечная точка варьировалась от 9,6 до 47 мг NO ₃ -N/L. Мошка была наиболее чувствительным видом, а форель — наименее чувствительным видом как к острой, так и к хронической NO 9.0107 3 экспозиции. Острые значения EC50 SO ₄ для 2 видов мидий (2071 и 2064 мг SO ₄ /л) были аналогичны значениям EC50 для амфипод (2689 мг SO ₄ /л), тогда как значения EC20 для хронических мидий ( 438 и 384 мг SO ₄ /л) были более чем в 2 раза ниже, чем EC20 амфипод (1111 мг SO ₄ /л), что указывает на высокую чувствительность мидий к хроническим воздействиям SO ₄. Однако толстоголовый гольян с EC20 374 мг SO ₄/л, был наиболее чувствительным видом при хроническом воздействии SO ₄, тогда как радужная форель была наименее чувствительным видом (EC20 > 3240 мг SO ₄/л). Высокая чувствительность толстоголового гольяна согласовывалась с результатами предыдущего исследования хронического Na ₂ SO ₄. Однако значения EC20 из настоящего исследования, проведенного в тестовой воде с более высокой концентрацией калия (3 мг K/л), были более чем в 2 раза выше, чем в предыдущем исследовании с более низкой концентрацией калия (1 мг K/л). что подтвердило влияние калия на хронический Na ₂ SO ₄ токсичность для гольяна. Environ Toxicol Chem 2020;39:1071-1085. © 2020 СЕТАК.

Ключевые слова: Токсичность основных ионов; Видовая чувствительность; критерии качества воды; Рекомендации по качеству воды.

Цитируется

Определение острой и хронической токсичности сульфата в процессе автотрофной денитрификации серы для молоди рыбок данио ( Данио рерио ).
Цао Г., Чжао Дж., Чжао Г., Ван Д., У З., Ли Р., Хе Ц. Цао Г и др. АСУ Омега. 2022 12 декабря; 7(50):47165-47173. doi: 10.1021/acsomega.2c06320. Электронная коллекция 2022 20 декабря. АСУ Омега. 2022. PMID: 36570241 Бесплатная статья ЧВК.

Исследование процесса конверсии сульфата натрия нитратом и нитритом кальция