С увеличением порядкового номера – Увеличение — порядковый номер — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Увеличение — порядковый номер — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Увеличение — порядковый номер

Cтраница 2

С увеличением порядкового номера у элементов подгруппы галогенов увеличивается количество электронных слоев, растут радиусы атомов и ослабляется связь внешних электронов с ядрами атома. Способность к присоединению электронов уменьшается и соответственно ослабляются неметаллические свойства элементов.  [16]

С увеличением порядковых номеров этих элементов свойства их кислот изменяются: Н2СО3 и h3SiO3 — слабые кислоты, a h3SnO3 и Н2РЬО3 обладают и кислотными, и основными свойствами, следовательно, эти соединения являются амфо-терными.  [17]

С увеличением порядкового номера в периоде металлические свойства ослабевают, а с увеличением порядкового номера в группе металлические свойства усиливаются.  [18]

С

увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия — амфо-терны, а оксид таллия ( III) имеет основной характер.  [20]

С увеличением порядковых номеров в главных подгруппах убывает содержание элемента в земной коре, поэтому мышьяка в земной коре меньше, чем азота и фосфора.  [21]

С увеличением порядкового номера катионо — и анионообразователя на ковалентно-ионную межатомную связь в AnBVI накладывается определенная доля металлической связи, т.е. происходит все большее размывание электронных облаков ковалентных связей, несколько смещенных в сторону атомов BVI. При этом рост металлической связи происходит в основном за счет уменьшения доли ионной связи.  [22]

С увеличением порядкового номера ионные радиусы РЗЭ в степени окисления 3 изменяются лишь незначительно, причем при переходе от La3 к Lu3 происходит уменьшение ионных радиусов от 0 006 до 0 085 нм. Это явление, называемое лантаноидным сжатием, объясняется особенностями строения оболочки 4 /, сжимающейся по мере заполнения. Иттрий по величине ионного радиуса попадает в группу РЗЭ. Ионные радиусы иттрия и гольмия почти равны. Этим и объясняется сходство свойств иттрия с РЗЭ.  [23]

С увеличением порядкового номера характерная степень окисления вначале повышается от 4 до 6, а затем становится характерной 3, как и у лантаноидов.  [24]

С увеличением порядкового номера характерная степень окисления вначале повышается от 4 до -) — 7, а затем становится характерной 3, как и у лантаноидов.  [25]

С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия — амфотерны, а оксид таллия ( III) имеет основной характер.  [26]

С увеличением порядкового номера металлический характер элементов усиливается.  [27]

С увеличением порядкового номера для элементов одной группы атомный радиус возрастает. Однако расширение электронного облака, которое следует ожидать при переходе от одного периода к другому, не столь значительно, поскольку оно частично нейтрализуется увеличением притяжения внешних электронов к ядру по мере увеличения его заряда.  [29]

С увеличением порядкового номера металлов одной и той же главной подгруппы увеличиваются радиусы атомов, что ведет к усилению активности. У металлов одного и того же периода с увеличением порядкового номера наблюдается ослабление металлических свойств.  [30]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Увеличение — порядковый номер — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Увеличение — порядковый номер

Cтраница 1

Увеличение порядкового номера

/ на единицу приводит к дальнейшему рассмотрению ленты с увеличенной шириной.  [1]

С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия — амфотерны, а оксид тал — — лия ( Ш) имеет основной характер.  [2]

С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия — амфотерны, а оксид таллия ( III) имеет основной характер.  [3]

С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия — амфотерны, а оксид тал-лия ( Ш) имеет основной характер.  [4]

С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия — амфотерны, а оксид таллия ( III) имеет основной характер.  [5]

С увеличением порядковых номеров этих элементов свойства их кислот изменяются: Н2СО3 и h3SiO3 — слабые кислоты, a h3SnO3 и Н2РЬО3 обладают и кислотными, и основными свойствами, следовательно, эти соединения являются амфо-терными.  [6]

С увеличением порядкового номера отношение числа нейтронов к числу протонов увеличивается.  [7]

С увеличением порядкового номера в подгруппе ( при переходе от азота к висмуту) имеет место та же закономерность, что и у элементов главной подгруппы IV группы: заметно ослабляются неметаллические и нарастают металлические свойства. У двух последних элементов — сурьмы и висмута — металлические свойства преобладают над неметаллическими.  [8]

С увеличением порядкового номера в подгруппе хрома химическая активность металлов уменьшается. Следовательно, наиболее активным из металлов этой подгруппы является хром.  [9]

С увеличением порядковых номеров в главных подгруппах убывает содержание элемента в земной коре, поэтому мышьяка в земной коре меньше, чем азота и фосфора.  [10]

С увеличением порядкового номера периодически изменяется объем и ионизационный потенциал атома.  [11]

С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия — амфотерны, причем их основные свойства постепенно усиливаются, а оксид таллия ( III) имеет основной характер.  [12]

С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, оксид бора имеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и индия — амфотерны, а оксид таллия ( III) имеет основной характер.  [13]

С увеличением порядкового номера в периодической системе значения температур кипения и плавления благородных газов увеличиваются. Следовательно, силы связи между атомами с ростом их размеров также возрастают. Этот факт говорит о специфичности сил связи в этих веществах, ибо обычно у веществ с иным типом химической связи с увеличением атомного номера теплоты атомизации, как и температуры плавления и кипения, падают.  [14]

С увеличением порядкового номера последующие электроны размещаются таким образом, что в первую очередь заполняются уже начатые близкие к ядру слои оболочки, более бедные энергией.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Увеличение — порядковый номер — Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

Увеличение — порядковый номер

Cтраница 3

С увеличением порядкового номера элемента от 58 до 71 радиусы атомов уменьшаются. Это обусловлено увеличением силы притяжения между ядром ( положительный заряд которого растет) и электронами. Уменьшение радиусов атомов лантаноидов с увеличением у них порядковых номеров называют лантаноидным сжатием.  [31]

С увеличением порядкового номера лантаноида имеется тенденция к уменьшению доли участия 4 / — орбиталей в образовании связей, и в конце ряда лантаноидов 4 / — орбитали, как правило, не участвуют в образовании комплекса. Оба эти фактора находят свое отражение в изменении при комплексообразо-вании термодинамических функций — энтропии и энтальпии, причем изменения эти не монотонны. Изменения изобарного термодинамического потенциала, определяемые разностью этих функций, в одинаковой степени зависят от них. Соответственно, ход изменения констант устойчивости комплексов с ростом порядкового номера элемента не определяется однозначно ни стабилизацией полем лиганда, влияющей на энтальпийный фактор, ни структурой комплексов, определяющей энтропийный фактор, а зависит от соотношения термодинамических функций, их суммарного эффекта.  [32]

С увеличением порядкового номера элемента ( при переходе от углерода к свинцу) увеличивается радиус атома, неметаллические свойства ослабевают, а металлические, наоборот, усиливаются.  [33]

С увеличением порядкового номера лантаноида имеется тенденция к уменьшению доли участия 4 / — орбиталей в образовании связей, и в конце ряда лантаноидов 4 / — орбитали, как правило, не участвуют в образовании комплекса. Оба эти фактора находят свое отражение в изменении при комплексообразо-вании термодинамических функций — энтропии и энтальпии, причем изменения эти не монотонны. Изменения изобарного термодинамического потенциала, определяемые разностью этих функций, в одинаковой степени зависят от них. Соответственно, ход изменения констант устойчивости комплексов с ростом порядкового номера элемента не определяется однозначно ни стабилизацией полем лиганда, влияющей на энтальпийный фактор, ни структурой комплексов, определяющей энтропийный фактор, а зависит от соотношения термодинамических функций, их суммарного эффекта.  [34]

С увеличением порядкового номера элемента одной и той же группы периодической системы наблюдается общая тенденция к уменьшению орбитальных энергий, однако это уменьшение не носит систематического характера, В частности, при переходе от элементов III периода к IV периоду орбитальная энергия 4s больше или равна энергии Зз-электронов для элементов III-VI групп, однако энергия 3 / 7-электронов больше энергии 5 / 7-электронов во всех группах, кроме III. При переходе от IV к V периоду снова наблюдается систематическое уменьшение орбитальных энергий, как и для перехода II период — III период.  [35]

С увеличением порядкового номера элемента сверху вниз закономерно меняются их физико-химические и полупроводниковые свойства. Если первый элемент группы примыкает к изоляторам, то последний — свинец — представляет собой металл. В ряду алмаз — серое олово наблюдается падение температуры плавления и ширины запрещенной зоны, увеличение удельной проводимости и длины химической связи.  [36]

С увеличением порядкового номера элементов и радиуса атомов неметаллические свойства, ярко выраженные в начале группы; ослабевают и усиливаются их металлические свойства.  [37]

С увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов усиливаются, а основные ослабевают. Некоторые металлы образуют несколько оксидов в различных степенях окисления.  [39]

С увеличением порядкового номера усилительного каскада растет и развиваемая их мощность. Чтобы получить достаточно большую мощность при высоком коэффициенте полезного действия, нужно очень тщательно подбирать режим работы каскада. Режим подбирают, изменяя связь с предыдущим каскадом или изменяя смещение на сегке данного каскада.  [40]

При увеличении порядкового номера элемента длины волн / ( — линий уменьшаются, соответственно уменьшается и степень разрешения линий.  [41]

При увеличении порядкового номера элемента длины волн / С-линий уменьшаются, соответственно уменьшается и степень разрешения линий.  [42]

По мере увеличения порядкового номера элемента ( числа протонов) силы отталкивания начинают возрастать. Для их уравновешивания требуется все большее число нейтронов, связывающих ( цементирующих) протоны: отношение числа нейтронов к числу протонов растет.  [43]

По мере увеличения порядкового номера элемента ( числа протонов) силы отталкивания начинают возрастать.  [45]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

В периоде энергия ионизации атомов с увеличением порядкового номера возрастает

Э	I1 (B)	I2 (B)	I3 (B)
Li Be B C	5,39 9,32 8,30 11,26	75,6 18,2 25,2 24,4	122,4 153,8 37,9 47,9

В группе при увеличении порядкового номера элемента энергия ионизации уменьшается

I гр	I1 (В)	II гр	I1 (В)	VI гр	I1 (В)	VII гр	I1 (В)
Li	5,39	Be	9,32	O	13,62	F	17,42
Na	5,14	Mg	7,65	S	10,36	Cl	12,87
K	4,34	Ca	6,11	Se	9,75	Br	11,94
Rb	4,18	Sr	5,69	Te	9,01	I	10,45
Cs	3,89	Ba	5,21

Зависимость энергии ионизации атома от порядкового номера элемента

 

В периоде электроотрицательность растет, в группе – убывает.

 

Окислительные свойства	Окисленная форма	Восстановленная форма	E0, В	Восстановит. свойства
У с и л и в а ю т с я	Li+	Li	-3,04	О с л а б е в а ю т
K+	K	-2,92
Ca+	Ca	-2,87
Na+	Na	-2,71
Mg+	Mg	-2,37
Al+	Al	-1,66
Mn+	Mn	-1,18
Zn2+	Zn	-0,76
Cr2+	Cr	-0,74
Fe2+	Fe	-0,44
Cd2+	Cd	-0,404
Co2+	Co	-0,277
Ni2+	Ni	-0,234
Sn2+	Sn	-0,14
Pb2+	Pb	-0,126
2H+	H2	0,0
Cu2+	Cu	+0,34
Hg2+	Hg	+0,79
Ag+	Ag	+0,8
Pt2+	Pt	+1,2
Au3+	Au	+1,5

ВЛИЯНИЕ СРЕДЫ НА ХАРАКТЕР ПРОТЕКАНИЯ ОВР

ОВР могут протекать в различных средах: кислой (избыток H⁺), щелочной (OH^—), нейтральной (Н₂О). В зависимости от среды может измениться характер протекания реакции между одними и теми же веществами: среда влияет на изменение степеней окисления атомов. Например, ион MnO₄^— в кислой среде восстанавливается до Mn⁺², в нейтральной – до MnO₂, в щелочной до MnO₄^2-.

Схематически эти изменения можно представить:

	Н+ → Mn2+	бесцветный раствор
MnO4— Малиновый цвет +	Н2О → MnO2	бурый осадок
	ОН— → MnO42-	раствор зеленого цвета

Для создания кислой среды используют обычно H₂SO₄; щелочной – KOH, NaOH.

Пероксид водорода в зависимости от среды восстанавливается по схеме:

H2O2 Н+ →	H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O
Н2О и ОН— →	H2O2 + 2e = 2OH

Здесь H₂O₂ выступает как окислитель. Однако, встречаясь с очень сильным окислителем, например, KMnO₄, пероксид водорода выступает как восстановитель.

Например: H₂O₂ – 2e = O₂ + 2H⁺

Окислительно-восстановительные процессы

— ∆G = z · F · E

При опускании цинковой пластинки в раствор CuSO4 происходит реакция:

Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

Zn – 2e = Zn2+ (окисление)

Cu2+ + 2e = Cu (восстановление)

Гальванический элемент

Гальванический элемент – устройство , применяемое для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую энергию.

 

На цинковом электроде (аноде) происходит потеря электронов – окисление цинка:

Zn – 2e = Zn2+ (E0 = –0,76 В)

На медном электроде (катоде) происходит присоединение электронов – восстановление ионов меди:

Cu2+ + 2e= Cu (E0 = +0,34 В),

Или суммарно:

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

Электрод, на котором протекает окисление, называется анодом.

Электрод, на котором протекает восстановление – катодом.

В нашем случае цинковый электрод – анод, медный – катод.

э.д.с. = Е₀Ox – E₀Red = 0,34 – (–0,76) =1,1 В.

Масса образующегося при электролизе вещества пропорциональна количеству прошедшего через раствор электричества.

Зависимость количества вещества, образовавшегося при электролизе, от времени и силы тока описывается обобщенным законом Фарадея:

m = Э · I · t / 96500=Mr· I · t / 96500· z

megaobuchalka.ru

2. Постепенно возрастают с увеличением порядкового номера элемента,

3.возрастают с увеличением порядкового номера элемента только в пределах каждой группы элементов,

4. возрастают с увеличением порядкового номера элемента в пределах каждого периода.

10. Классические ионные радиусы описывают:

1. реальные размеры ионов,

2. расстояние от ядра до максимума электронной плотности внешней атомной орбитали,

3. расстояние от ядра до минимума электронной плотности по линии связи,

4. расстояние от ядра до максимума электронной плотности по линии связи.

11. Ван-дер-Ваальсовы радиусы описывают:

1. реальные размеры атомов,

2. Возможное минимальное расстояние от центра атома до соседнего

атома, с которым он не связан химически,

3. размеры атомов, связанных водородными связями,

4. размеры атомов, связанных ковалентными связями.

12. В кристаллических структурах атомы можно описывать сферой с радиусом, равным атомному:

1. только в случае ковалентных структур,

2. только в случае металлических структур,

3. в молекулярных структурах,

4. всегда.

13. Существование множества различных систем ионных

радиусов связано с:

1. влиянием на ионный радиус характера химической связи,

2. различными подходами к выбору «опорного» радиуса,

3. влиянием координационного окружения,

4. верны все перечисленные утверждения.

14. Изоморфные замещения возможны:

1.только между атомами одной группы Периодической системы,

2 . только между ионами с одинаковым зарядом,

3. между атомами и ионами с близкими объёмами,

4. между атомами или ионами с близкими порядковыми номерами.

studfiles.net

с увеличением порядкового номера элемента в периоде



В разделе Домашние задания на вопрос помогите с химией срочно заданный автором Мудрость лучший ответ это Задание 5.
В пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства _уменьшаются __, а неметаллические- _увеличиваются_ так как:
а) заряды атомных ядер _увеличиваются_
б) число электронов на внешнем уровне _увеличивается_
в) число энергетических уровней в пределах периода _не меняется_ (оно равно номеру__периода_)
д) радиус атомов _увеличивается_
Задание 6.
В пределах одной группы (главной подгруппы) с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства _увеличиваются__, а неметаллические- _ уменьшаются_ так как:
а) заряды атомных ядер _увеличивается_
б) число электронов на внешнем уровне _не меняется___
в) число энергетических уровней в пределах периода _не меняются_____ (оно равно номеру__периода___)
д) радиус атомов _увеличивается_
Задание 7.
Положение хим. элемента в таблице Менделеева зависит от числа _протонов__ в его атоме, т. е. _заряда_ ядра атома. Если изменить число протонов в ядре, т. е. _увеличить заряд_____ ядра атома, то из исходного хим. элемента получится совсем другой _элемент______. Такие процессы называются _ядерным синтезом___________.
Если сохранить число протонов в ядре атома химического элемента, а изменить в нём число _нейтронов____, то _заряд____ ядро атома не изменяется, т. е. не образуется нового химического элемента (мы имеем дело с _изотопами_____)
лови))
Источник: химия на отлично))

Ответ от 22 ответа[гуру]

Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: помогите с химией срочно

Ответ от черносотенный[новичек]
5. В пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства уменьшаются, а неметаллические- увеличиваются так как число электронов на внешнем уровне увеличивается
остальное не помню

Ответ от Европейский[новичек]
Задание 5
металлические свойства ослабевают, неметаллические возрастают
а) увеличиваются
б) увеличивается
в) одинаковое, равно номеру периода
д) уменьшается
Задание 6 наоборот, кроме б) одинаковое,
Задание 7 — знаю только начало
протонов, заряда, заряда,

Ответ от 2 ответа[гуру]

Привет! Вот еще темы с нужными ответами:

 

Ответить на вопрос:

22oa.ru