Реакция разложение азотной кислоты: Ошибка 403

Азотная кислота, HNO3, химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип

=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°

пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

2 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Азотная кислота. Большая российская энциклопедия

Химические соединения

Области знаний:: Неорганическая химия, Неорганические соединения
Брутто-формула:: HNO₃
Молярная масса:: 63,012 г/моль
Температура плавления:: -41,59 °C
Температура кипения:: 82,6 °C
Плотность при н. у.:: 1,1513 г/см³
Агрегатное состояние:: Жидкое

Азо́тная кислота́, HNO₃, сильная одноосновная неорганическая кислота; многотоннажный продукт химической промышленности.

Свойства

Бесцветная жидкость; плотность безводной HNO₃ 1513 кг/м³; t_пл –41,59 °C, t_кип 82,6 °C (с разложением). С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях, образует азеотропную смесь (68,4 % по массе HNO₃, t_кип 120,7 °C). Азотная кислота ограниченно растворима в эфире. Концентрированная кислота неустойчива, при нагревании или под действием света разлагается: 4HNO3=4NO2+2h3O+O24HNO_3 = 4NO_2+2H_2O+O_24HNO3=4NO2+2h3O+O2Образующийся NO₂ окрашивает кислоту в жёлтый (при высоких концентрациях NO₂ – в красный) цвет и придаёт ей специфический запах. Азотная кислота – сильный окислитель. Под действием азотной кислоты металлы (за исключением Zr, Nb, Rh, Ta, Ir, Pt, Au) превращаются в нитраты или оксиды, сера окисляется до H₂SO₄, фосфор – до H₃PO₄, органические соединения окисляются и нитруются. Многие органические вещества (бумага, масло, древесина, уголь и др.) при воздействии концентрированной HNO₃ воспламеняются. Некоторые металлы (например, Al, Fe), легко растворяющиеся в разбавленной HNO₃, устойчивы к действию концентрированной HNO₃, которая их «пассивирует» в результате образования малорастворимой оксидной плёнки. Смесь концентрированной азотной и соляной кислот (соотношение по объёму 1:3) – т. н. царская водка – растворяет золото и платиновые металлы. Смесь 100%-ной HNO₃ и 96%-ной H₂SO₄ (соотношение по объёму 9:1) называется меланжем. Соли азотной кислоты – нитраты.

Получение

В середине 17 в. И. Глаубер предложил получать азотную кислоту при нагревании до 150 °C калиевой селитры с концентрированной серной кислотой: KNO3+h3SO4=HNO3+KHSOKNO_3 + H_2SO_4 = HNO_3 + KHSOKNO3+h3SO4=HNO3+KHSO₄. До начала 20 в. этот способ применяли в промышленности, заменяя калиевую селитру более дешёвой природной чилийской селитрой NaNO₃. Современный способ получения 55–58%-ной HNO₃ основан на каталитическом окислении аммиака NH₃ кислородом воздуха. Производство включает: получение NO, окисление его до NO₂, абсорбцию NO₂ водой, очистку отходящих газов от оксидов азота. NO получают окислением аммиака: 4Nh4+5O2=4NO+6h3O4NH_3 + 5O_2 = 4NO + 6H_2O4Nh4+5O2=4NO+6h3O; в качестве катализатора используют сетку из сплавов Pt (80–95 %) с металлами платиновой группы в сочетании с оксидным неплатиновым катализатором. Окисление NO (по реакции 2NO+O2=2NO22NO + O_2 = 2NO_22NO+O2=2NO2) протекает в газовой фазе при охлаждении нитрозных газов (смесь NO и NO₂), полученных на стадии окисления NH₃, при температуре до 160–250 °C. Абсорбцию NO₂ водой (3NO2+h3O=2HNO3+NO3NO_2 + H_2O = 2HNO_3 + NO3NO2+h3O=2HNO3+NO) осуществляют в тарельчатых колоннах. Очищают отходящие газы путём каталитического восстановления оксидов азота до N₂ аммиаком или природным горючим газом.

Концентрированную азотную кислоту получают двумя способами. Первый способ основан на ректификации тройных смесей, содержащих HNO₃, H₂O и водоотнимающий агент – H₂SO₄ или Mg(NO₃)₂; при этом конденсируются пары 100%-ной HNO₃. Второй способ основан на реакции 2N2O4+2h3O+O2=4HNO32N_2O_4 + 2H_2O + O_2 = 4HNO_32N2O4+2h3O+O2=4HNO3; при использовании чистого кислорода и давлении около 5 МПа образуется 97–99%-ная HNO₃; при использовании воздуха и при давлении 0,7–1,0 МПа образуется 80–85%-ная HNO₃ и азеотропная смесь HNO₃ с водой. HNO₃ с содержанием примесей менее 1·10^–6 % по массе получают ректификацией 97–98%-ной HNO₃ в аппаратах из силикатного или кварцевого стекла.

Применение

Разбавленная HNO₃ в основном используется в производстве нитрата аммония и комплексных минеральных удобрений, нитратов Na, K, Ca и др., в гидрометаллургии; концентрированная HNO₃ – при получении взрывчатых веществ (ВВ), серной и фосфорной кислот, ароматических нитросоединений, красителей, как компонент ракетного топлива, для травления металлов и др.

Концентрированная HNO₃ при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы. Вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению, попадание концентрированной HNO₃ на кожу вызывает ожоги.

Мировое производство азотной кислоты (в пересчёте на 100%-ную HNO₃) около 750 млн т/год (2020), в том числе 13,8 млн т/год (2020) в РФ.

Михайличенко Анатолий Игнатьевич, Алексеев А.

М. Дата публикации: 8 июня 2022 г. в 17:20 (GMT+3)

неорганическая химия. Разложение азотной кислоты

спросил 5 лет, 10 месяцев назад

Изменено 5 лет, 10 месяцев назад

Просмотрено 4к раз

$\begingroup$

У меня проблема с реакцией разложения азотной кислоты ($\ce{HNO3}$) на свету. Моя проблема: эта реакция является окислительно-восстановительной реакцией? Если это так, пожалуйста, скажите мне отдельно реакции окисления и восстановления (сбалансированные).

неорганическая химия

$\endgroup$

$\begingroup$

Обычно азотная кислота является сильным окислителем, который восстанавливается до оксидов азота при взаимодействии с металлами, действующими как восстановитель, что приводит к окислительно-восстановительной реакции. Но в данном случае задействована только азотная кислота, которая при реакции с воздухом/светом восстанавливается до оксидов азота. Таким образом, это можно назвать реакцией окисления, при которой азотная кислота окисляется. Из статьи в Википедии о азотной кислоте: 9{IV}O2 + O2}$ 90 005 долл. США

Эта реакция может привести к некоторым существенным изменениям в давление пара над жидкостью, так как образуются оксиды азота. частично или полностью растворяются в кислоте.

Диоксид азота ($\ce{NO2}$) остается растворенным в азотной кислоте окрашивая его в желтый или даже красный цвет при более высоких температурах. в то время как чистый кислота имеет тенденцию выделять белый дым при контакте с воздухом, кислота с растворенный диоксид азота выделяет красновато-коричневые пары, что приводит к общее название «красная дымящая кислота» или «дымящая азотная кислота» – наиболее концентрированная форма азотной кислоты при стандартной температуре и Давление (СТП). Оксиды азота ($\ce{NO_x}$) растворимы в азотной кислота.

Есть несколько старых статей (здесь и здесь), в которых обсуждается механизм разложения азотной кислоты. Быстро прочитайте бумаги, и вы поймете механизм реакции.

$\endgroup$

Зарегистрируйтесь или войдите

Зарегистрироваться через Google

Зарегистрироваться через Facebook

Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но никогда не отображается

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie

Азотная кислота | Свойства, формула, использование и факты

Ключевые люди:: Георг Брандт Иоганн Рудольф Глаубер

Похожие темы:: водород азот кислород царская водка биогенный газ

Просмотреть весь соответствующий контент →

Самые популярные вопросы

Что такое азотная кислота?

Азотная кислота представляет собой бесцветную, дымящуюся и сильно коррозионную жидкость, которая является обычным лабораторным реагентом и важным промышленным химикатом для производства удобрений и взрывчатых веществ.

Является ли азотная кислота сильной или слабой кислотой?

Азотная кислота – сильная кислота, полностью ионизированная до гидроксония (H ₃ O+) и нитрата (N _{O ₃ -) ионы в водном растворе и сильный окислитель.}

Вредна ли азотная кислота?

Азотная кислота (HNO ₃ ) представляет собой сильно коррозионную жидкость, которая является токсичной и может вызвать сильные ожоги.

Для чего используется азотная кислота?

Азотная кислота используется для производства аммиачной селитры, основного компонента удобрений. Он также используется для производства взрывчатых веществ, таких как нитроглицерин и тринитротолуол (ТНТ), а также для окисления металлов.

азотная кислота , (HNO ₃ ), бесцветная, дымящая и сильно коррозионная жидкость (температура замерзания –42 °C [–44 °F], точка кипения 83 °C [181 °F]), представляющая собой обычный лабораторный реагент и важный промышленный химикат для производства удобрений и взрывчатых веществ. Он ядовит и может вызвать сильные ожоги.

Приготовление и использование азотной кислоты были известны еще древним алхимикам. Обычный лабораторный процесс, использовавшийся в течение многих лет и приписываемый немецкому химику Иоганну Рудольфу Глауберу (1648 г.), заключался в нагревании нитрата калия с концентрированной серной кислотой. В 1776 году Антуан-Лоран Лавуазье показал, что он содержит кислород, а в 1816 году Жозеф-Луи Гей-Люссак и Клод-Луи Бертолле установили его химический состав.

Азотная кислота, HNO3, химические свойства, получение