Азотная кислота. Cвойства Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ азотная кислота

Азотная кислота

Азотная кислота (HNO3) — ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΈΠ· ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… одноосновных кислот с Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΠΌ ΡƒΠ΄ΡƒΡˆΠ»ΠΈΠ²Ρ‹ΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ, Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π° ΠΊ свСту ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ярком освСщСнии разлагаСтся Π½Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· оксидов Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (Π΅Ρ‰Ρ‘ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ Π±ΡƒΡ€Ρ‹ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΌ — NO2 ) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π΅Ρ‘ ΠΆΠ΅Π»Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Ρ‚Ρ‘ΠΌΠ½Ρ‹Ρ… ёмкостях. Π’ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΌ состоянии ΠΎΠ½Π° Π½Π΅ растворяСт алюминий ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, поэтому ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… мСталличСских ёмкостях.

Азотная кислота — являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ элСктролитом ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ кислоты) ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. Π•Ρ‘ часто ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ рСакциях с органичСскими вСщСствами.

БСзводная азотная кислота β€” бСсцвСтная лСтучая ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ (t ΠΊΠΈΠΏ=83 Β°Π‘; ΠΈΠ·-Π·Π° лСтучСсти Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ кислоту Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ «дымящСй») с Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ.

Азотная кислота ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ ΠΎΠ·ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² атмосфСрС ΠΏΡ€ΠΈ Π²ΡΠΏΡ‹ΡˆΠΊΠ°Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π½ΠΈΠΈ. Азот, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ составляСт 78% состава атмосфСрного Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с атмосфСрным кислородом, образуя оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° NO. ΠŸΡ€ΠΈ дальнСйшСм окислСнии Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ этот оксид ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² диоксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (Π±ΡƒΡ€Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· NO2), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с атмосфСрной Π²Π»Π°Π³ΠΎΠΉ (ΠΎΠ±Π»Π°ΠΊΠ°ΠΌΠΈ ΠΈ Ρ‚ΡƒΠΌΠ°Π½ΠΎΠΌ), образуя Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ кислоту . Но Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ΅ количСство ΡΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎ Π±Π΅Π·Π²Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΎ для экологии Π·Π΅ΠΌΠ»ΠΈ ΠΈ ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ².

Один объСм Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ‚Ρ€ΠΈ объСма соляной кислоты ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ соСдинСниС, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠ΅ «Ρ†Π°Ρ€ΡΠΊΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΊΠΎΠΉ». Она способна Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρƒ ΠΈ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ), нСрастворимыС Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… кислотах. ΠŸΡ€ΠΈ внСсСнии Π² эту смСсь Π±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΈ, соломы, Ρ…Π»ΠΎΠΏΠΊΠ°, ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΠΉΠ΄Ρ‘Ρ‚ энСргичноС окислСниС, Π΄Π°ΠΆΠ΅ воспламСнСниС.

ΠŸΡ€ΠΈ кипячСнии ΠΎΠ½Π° раскладываСтся Π½Π° ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ (химичСская рСакция разлоТСния):

HNO3 = 2NO2 +O2 + 2H2O — выдСляСтся Π±ΡƒΡ€Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· (NO2), кислород ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

Азотная кислота
(ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ выдСляСтся Π±ΡƒΡ€Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π·)

Cвойства Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты

Cвойства Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ рСакциях с ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΆΠ΅ вСщСством. Они Π½Π°ΠΏΡ€ΡΠΌΡƒΡŽ зависят ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты

. Рассмотрим Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚Ρ‹ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

азотная кислота концСнтрированная:

Π‘ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎΠΌ (Fe), Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ (Cr), алюминиСм (Al), Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ (Au), ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½ΠΎΠΉ (Pt), ΠΈΡ€ΠΈΠ΄ΠΈΠ΅ΠΌ (Ir), Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ (Na) — Π½Π΅ взаимодСйствуСт ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ образования Π½Π° ΠΈΡ… повСрхности Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠ»Ρ‘Π½ΠΊΠΈ, которая Π½Π΅ позволяСт дальшС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡ‚ΡŒΡΡ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρƒ.

Π‘ΠΎ всСми ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ выдСляСтся Π±ΡƒΡ€Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· (NO2). НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с мСдью (Cu):
4HNO3 ΠΊΠΎΠ½Ρ†. + Cu = Cu(NO3)2

+ 2NO2 + H2O
Π‘ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ с фосфором:
5HNO3 ΠΊΠΎΠ½Ρ†. + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O

разлоТСния солСй Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты

Π’ зависимости ΠΎΡ‚ растворённого ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ соли ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ происходит ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:
Π›ΡŽΠ±ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» (ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ ΠΊΠ°ΠΊ Me) Π΄ΠΎ магния (Mg):
MeNO3 = MeNO2 + O2
Π›ΡŽΠ±ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΎΡ‚ магния (Mg) Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (Cu):
MeNO3 = MeO + NO2 + O2
Π›ΡŽΠ±ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» послС ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (Cu):
MeNO

3 = Me + NO2 + O2

азотная кислота разбавлСнная:

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎ-Π·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ (Zn), ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎΠΌ (Fe), ΠΎΠ½Π° окисляСтся Π΄ΠΎ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° (NH3) ΠΈΠ»ΠΈ ΠΆΠ΅ Π΄ΠΎ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°Ρ‡Π½ΠΎΠΉ сСлитры (NH4NO3). НапримСр ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ (Mg):
10HNO3 Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π». + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Но ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ закись Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (N2O), Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ , ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ (Mg):
10HNO3 Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π». + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2

O
Π‘ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (NO), Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, растворяСт сСрСбро (Ag):
2HNO3 Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π». + Ag = AgNO3 + NO + H2O
Аналогично Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ с сСрой:
2HNO3 Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π». + S = H2SO4 + 2NO — окислСниС сСры Π΄ΠΎ образования сСрной кислоты ΠΈ выдСлСния Π³Π°Π·Π° оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π°.

— химичСская рСакция с оксидами ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O — образуСтся соль (Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°

— химичСская рСакция с гидроксидами (ΠΈΠ»ΠΈ основаниями), Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, с гашСной ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ

2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O — образуСтся соль (Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π° — рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ

— химичСская рСакция с солями, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ с ΠΌΠ΅Π»ΠΎΠΌ:

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 — образуСтся соль (Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ) ΠΈ другая кислота (Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС образуСтся ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ кислота, которая распадаСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈ углСкислый Π³Π°Π·).

www.kristallikov.net

Азотная кислота β€” строСниС ΠΈ химичСскиС свойства Β» HimEge.ru

Азотная кислота – бСсцвСтная гигроскопичная ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, c Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΠΌ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ, Β«Π΄Ρ‹ΠΌΠΈΡ‚Β» Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, Π½Π΅ΠΎΠ³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎ растворимая Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.
tΠΊΠΈΠΏ. = 83ΒΊC..Β  ΠŸΡ€ΠΈ Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π° свСту разлагаСтся Π½Π° оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (IV), кислород ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, приобрСтая ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ‚Ρ‹ΠΉΒ  Ρ†Π²Π΅Ρ‚:
4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2.

Азотная кислота ядовита.

Π’ растворС β€” сильная кислота; нСйтрализуСтся Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ, Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с основными оксидами ΠΈ гидроксидами, солями слабых кислот. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ; Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ кислота пассивируСт Al, Be, Bi, Π‘ΠΎ, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th, U; Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Au, Ir, Pt, Rh, Π’Π°, W, Zr. НС Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ диоксид крСмния. БмСсь ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… HNO3 ΠΈ HCl («царская Π²ΠΎΠ΄ΠΊΠ°Β») ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ дСйствиСм (прСвосходит Ρ‡ΠΈΡΡ‚ΡƒΡŽ HNO

3), ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² раствор Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ ΠΈ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρƒ. Π•Ρ‰Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Π° смСсь ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… HNO3 ΠΈ HF.

Mr = 63, 01;Β Β Β Β Β Β Β  d = 1, 503(25);Β Β Β Β Β Β Β  tΠΏΠ» = -41, 6Β  oC;Β Β Β Β Β Β Β Β Β  tΠΊΠΈΠΏΒ  +82,6 oC (Ρ€Π°Π·Π».).

1.Β  Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ свойства кислот:

1) ВзаимодСйствуСт с основными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами:

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

2) Π‘ основаниями, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ гидроксидами:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O

3) ВытСсняСт слабыС кислоты ΠΈΠ· ΠΈΡ… солСй:

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

2HNO

3 + Na2SiO3 = H2SiO3 ↓+ 2NaNO3

2. БпСцифичСскиС свойства Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠΊΠ°ΠΊ окислитСля

1) ВзаимодСйствиС Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ
Π’ качСствС окислитСля выступаСт Π°Π·ΠΎΡ‚ Π² стСпСни окислСния +5, Π° Π½Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ образуСтся ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ восстановлСния Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Π°, соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π“Π»ΡƒΠ±ΠΈΠ½Π° восстановлСния Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Π° зависит ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ кислоты ΠΈ ΠΎΡ‚ полоТСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² элСктрохимичСском ряду напряТСний ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ взаимодСйствия ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ Π½ΠΈΠΆΠ΅.Β  Π§Π΅ΠΌ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Π΅Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ разбавлСния кислоты, Ρ‚Π΅ΠΌ Π³Π»ΡƒΠ±ΠΆΠ΅ происходит восстановлСниС Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты.


4 HN+5O3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + Cu0 = Β Β Β Β Cu+2(NO3)2 +Β Β Β  2 N+4O2Β  +Β Β  2 H2O

N+5 + 1e β†’ N+4Β Β Β Β Β Β  Β Β Β 2 ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΏΡ€-с восстановлСния

Cu0 – 2e β†’ Cu+2Β  Β Β Β 1 Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΏΡ€-с окислСния

8 HN+5O3(Ρ€Π°Π·Π±.) +Β Β  3 Cu0Β  = Β Β 3 Cu+2(NO3)2 +Β Β Β  2 N+2OΒ  +Β  4 H2O

N+5 + 3e β†’ N+2Β Β Β Β Β Β  Β Β Β 2 ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΏΡ€-с восстановлСния

Cu0

– 2e β†’ Cu+2Β Β Β Β  3 Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΏΡ€-с окислСния

2) ΠŸΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΠ΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ:

S + 6HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O;

B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2;

3P + 5HNO3 + 2H2O = 5NO + 3H3PO4.

3) Азотная кислота окисляСт слоТныС вСщСства:

6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O;

FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O.

4) ΠšΡΠ°Π½Ρ‚ΠΎΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΈΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ рСакция:
Азотная кислота ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ Π±Π΅Π»ΠΊΠΈ Π² ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²ΠΎ-ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ Ρ€ΡƒΠΊ – «ксантопротСиновая рСакция»).
Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ проводят для обнаруТСния Π±Π΅Π»ΠΊΠΎΠ², содСрТащих Π² своСм составС ароматичСскиС аминокислоты. К раствору Π±Π΅Π»ΠΊΠ°Β  ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡƒΡŽ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ кислоту. Π‘Π΅Π»ΠΎΠΊ свСртываСтся. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π±Π΅Π»ΠΎΠΊ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Π΅Π΅Ρ‚. ΠŸΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° (Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС) окраска ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²ΡƒΡŽ. ПоявлСниС ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡ ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠΈ ароматичСских аминокислот Π² составС Π±Π΅Π»ΠΊΠ°.

Β 

5) ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства «царской Π²ΠΎΠ΄ΠΊΠΈΒ»:

БмСсь ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΈ соляной кислот Π² объСмном ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ 1Β :Β 3 ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π΅Ρ‰Π΅ большСй ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ ΠΈ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρƒ:

HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O;

4HNO3 + 18HCl + Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O

4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2 Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β (ΠΊΠΎΠΌΠ½., Π½Π° свСту).

HNO3 + H2O = NO3– + H3O+.

HNO3 (Ρ€Π°Π·Π±.) + Β NaOH = NaNO3 + H2O ,

HNO3 (Ρ€Π°Π·Π±.) + NH3 Β· H2O = NH4NO3 + H2O.

2HNO3 (2-3%-я) + 8H0(Zn, Ρ€Π°Π·Π±. H2SO4) = NH4NO3 + 3H2O,

2HNO3 (5%-я) + 8H0(Mg, Ρ€Π°Π·Π±. H2SO4) = N2O ↑ + 5H2O,

HNO3 (30%-я) + 3H0(Zn, Ρ€Π°Π·Π±. H2SO4) = NO2↑ Β H2O,

HNO3 (60%-я) + 2H0(Zn, Ρ€Π°Π·Π±. H2SO4) = HNO2 + H2O.Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β  (ΠΊΠ°Ρ‚ Pd)

2HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) +Ag = AgNO3 + NO2 ↑ + H2O.

8HNO3 (Ρ€Π°Π·Π±.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ Β + 4H2O

10HNO3 (Ρ€Π°Π·Π±.) + 4Mg = 4Mg(NO3)2 +N2O↑ Β + 5H2OΒ Β Β Β Β  (ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒ H2)

12HNO3 (Ρ€Π°Π·Π±.) + 5Sn β€”tβ€”5Sn(NO3)2 + N2 ↑ + 6H2OΒ Β Β  (ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒ NO)

30HNO3 (ΠΎΡ‡. Ρ€Π°Π·Π±.) + 8Al = 8Al(NO3)3 + 3 NH4NO3 + 9H2OΒ Β Β Β  (ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒ H2)

12HNO3 (ΠΎΡ‡. Ρ€Π°Π·Π±.) + 5Fe = 5Fe(NO3)2 + N2 ↑ + 6H2OΒ Β Β Β Β Β Β  (0-10 oC),

4HNO3 (Ρ€Π°Π·Π±.) + Fe = Fe(NO3)3 + NO↑ Β + 2H2O.

4HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†., Π³ΠΎΡ€.) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 ↑ Β Β Β Β + 2H2O,

8HNO3(Ρ€Π°Π·Π±., Ρ…ΠΎΠ») + 6Hg = 3Hg2(NO3)2 + 2NO ↑ Β + 4H2O.

6HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + S = H2SO4 + 6NO2 ↑   + 2H2OΒ Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β  (ΠΊΠΈΠΏ.),

2HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + 6HCl(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) = 2NO↑ + 3Cl2↑ + 4H2OΒ Β  Β Β Β Β Β Β Β (100-150 oC).

HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + 4HCl(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + Au = H[AuCl4] + NO↑ + 2H2O.

4HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + 18HCl(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + 3Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO↑ + 8H2O

4HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + 18HF(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + 3Si = 3H2[SiF6] + 4NO↑ + 8H2O.

4HNO3 (дымящ.) + P4O10 = 2N2O5 + 4HPO3Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β  (Π² атмосфСрС O2+O3)


himege.ru

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты | ДистанционныС ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠΈ

02-Π―Π½Π²-2015 | НСт ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠ΅Π² | Π›ΠΎΠ»ΠΈΡ‚Π° Окольнова

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты.

Β 

ΠžΠ’Π  Π² ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ. ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° Π½ΠΈΡ… особоС Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅. Π­Ρ‚ΠΈ уравнСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠΏΠ°ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π•Π“Π­.

Β 

Β 

Β 

Π°Π²Ρ‚ΠΎΡ€ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ β€” Π‘Π°ΠΈΠ΄ Π›ΡƒΡ‚Ρ„ΡƒΠ»Π»ΠΈΠ½

Β 

Β 

Азотная кислота – Β Π² любом Π²ΠΈΠ΄Π΅ Β (ΠΈ разбавлСнная, ΠΈ концСнтрированная) являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ окислитСлСм.

Β 

ΠŸΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ, разбавлСнная восстанавливаСтся Π³Π»ΡƒΠ±ΠΆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ концСнтрированная.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния +5

Β 

Какая Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρƒ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π² этом соСдинСнии? Вопрос ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ…ΠΈΡ‚Ρ€Ρ‹ΠΉ, ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ Π½Π° Π½Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΡ€Ρ€Π΅ΠΊΡ‚Π½ΠΎ. Π£ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π² Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ IV.

Β 

Атом Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ большС ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… связСй, посмотритС Π½Π° ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ Π΄ΠΈΠ°Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΡƒ:

Β 

Π’Ρ€ΠΈ связи с ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ кислорода, ΠΈ чСтвСртая ΠΊΠ°ΠΊ Π±Ρ‹ распрСдСляСтся, образуСтся полуторная связь. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° IV, Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +5

Β 

Β 

ΠŸΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ΅ самоС интСрСсноС свойство: взаимодСйствиС с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.

Β 

Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ Π½ΠΈΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π΅ выдСляСтся

Β 

Π‘Ρ…Π΅ΠΌΠ° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты (ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ, ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ) с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ:

Β 

HNO3 + МС β†’ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ + H2O + ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ восстановлСнного Π°Π·ΠΎΡ‚Π°

Β 

Π”Π²Π° нюанса:

Β 

1. Алюминий, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ ΠΈ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой Π² Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, ΠΈΠ·-Π·Π° пассивации. НуТно Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ.

2. Π‘ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ концСнтрированная азотная кислота Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅.

Β 

Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ Π΄ΠΎ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π°Π·ΠΎΡ‚, посмотрим Π½Π° Π΄ΠΈΠ°Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΡƒ Π΅Π³ΠΎ стСпСнСй окислСния:

Β 

Β 

Азот +5 – ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния.

Β 

ВсС Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ восстановлСния Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ Π½Π° Π΄ΠΈΠ°Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ΅ ΠΎΠ±Π²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ красным.

(НС всС ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½ΠΎ, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡƒΠ³ΠΎΠ΄Π½ΠΎ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚, Π½ΠΎ Π² Π•Π“Π­ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ эти).

Β 

ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ чисто логичСски:

Β 

  • Π΄ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… стСпСнСй окислСния ΠΊΠ°ΠΊ -3 ΠΈΠ»ΠΈ +1, с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² NH4NO3 ΠΈΠ»ΠΈ N2O соотвСтствСнно, Π°Π·ΠΎΡ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ достаточно ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹: Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ β€” 1-я Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° главная ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ Al ΠΈ Zn. Как Ρ€Π°Π½Π΅Π΅ ΡƒΠΆΠ΅ Π±Ρ‹Π»ΠΎ сказано, разбавлСнная кислота восстанавливаСтся Π³Π»ΡƒΠ±ΠΆΠ΅, поэтому ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с ΠΊΠΎΠ½Ρ†. Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой образуСтся N2O, Π° ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Ρ€Π°Π·Π±. Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой NH4NO3.

Β 

4Ba + 10HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ 4Ba(NO3)2 + 5H2O + N2O↑

Β 

4Ba + 10HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) β†’ 4Ba(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3

Β 

8Li + 10HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ 8LiNO3 + 5H2O + N2O↑

Β 

8Li + 10HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) β†’ 8LiNO3 + 3H2O + NH4NO3

Β 

8Al + 30HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) (t)β†’ 8Al(NO3)3 + 15H2O + 3N2O↑

Β 

8Al + 30HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) β†’ 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3

Β 

ΠžΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ кислоту Π΄ΠΎ +2 ΠΈΠ»ΠΈ +4, с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² соотвСтствСнно: NO ΠΈΠ»ΠΈ O2.

Β 

РазбавлСнная кислота восстанавливаСтся Π³Π»ΡƒΠ±ΠΆΠ΅

Β 

  • ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π½Π΅ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π½Π΅ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ особой Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ NO. Ну Π° с ΠΊΠΎΠ½Ρ†. Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ NO2:

Β 

Cu + 4HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

Β 

3Cu + 8HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) β†’ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

Β 

Fe + 6HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) (t)β†’ Fe(NO3)3 + 3H2O + 3NO2↑

Β 

Fe + 4HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) β†’ Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑

Β 

(ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ окисляСтся Π΄ΠΎ Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния)

Β 

Ag + 2HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ AgNO3 + H2O + NO2↑

Β 

3Ag + 4HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) β†’ 3AgNO3 + 2H2O + NO↑

Β 

Если тяТСло сразу ΠΏΠΎΠ½ΡΡ‚ΡŒ всю Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€Π°, Π²ΠΎΡ‚ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π°:

Β 

Β 

Азотная кислота окисляСт Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π΄ΠΎ Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… оксидов.

Β 

Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ восстановитСли, ΠΊΠ°ΠΊ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π°Π·ΠΎΡ‚ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π΄ΠΎ +4, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π² NO2 ΠΈΠ»ΠΈ NO соотвСтствСнно.

Β 

ΠŸΡ€ΠΈ окислСнии Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой образуСтся Π±ΡƒΡ€Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· (NO2), Π° Ссли кислота разбавлСнная, Ρ‚ΠΎ образуСтся NO. Π‘Ρ…Π΅ΠΌΡ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅:

Β 

Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» + HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) β†’ соСдинСниС Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния + NO

Β 

Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» + HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ соСдинСниС Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния + NO2

Β 

C + 4HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ CO2↑ + 2H2O + 4NO2↑

Β 

3C + 4HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) β†’ 3CO2↑ + 2H2O + 4NO↑

Β 

(ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ кислота Π½Π΅ образуСтся, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½Π° Π½Π΅ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°)

Β 

P + 5HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ H3PO4 + H2O + 5NO2↑

Β 

3P + 5HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) + 2H2O β†’ 3H3PO4 + 5NO↑

Β 

B + 3HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ H3BO3 + 3NO2↑

Β 

B + HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) + H2O β†’ H3BO3 + NO↑

Β 

S + 6HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ H2SO4 + 2H2O + 6NO2↑

S + 2HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) β†’ H2SO4 + 2NO↑

Β 

  • концСнтрированная азотная кислота окисляСт сСроводород. ОкислСниС ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Π³Π»ΡƒΠ±ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

Β 

2HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + H2S β†’ S↓ + 2NO2 + 2H2O

Β 

H2S + 8HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

Β 

  • концСнтрированная азотная кислота окисляСт ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ²:

Β 

CuS + 8HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ CuSO4 + 4H2O + 8NO2↑

Β 

  • азотная кислота Π½Π°ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ сурова, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π“ΠΠ›ΠžΠ“Π•Π. Волько ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ – ΠΈΠΎΠ΄. РазбавлСнная восстанавливаСтся Π³Π»ΡƒΠ±ΠΆΠ΅: Π΄ΠΎ +2, концСнтрированная Π΄ΠΎ +4. А Π²ΠΎΡ‚ ΠΈΠΎΠ΄ окисляСтся Π½Π΅ Π΄ΠΎ Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ стСпСни окислСния +7 (слишком ΠΊΡ€ΡƒΡ‚ΠΎ), Π° Π΄ΠΎ +5, образуя ΠΈΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡƒΡŽ кислоту HIO3:

Β 

10HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + I2 (t)β†’ 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

Β 

10HNO3(Ρ€Π°Π·Π±.) + 3I2 (t)β†’ 6HIO3 + 10NO↑ + 2H2O

Β 

  • концСнтрированная азотная кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ. Волько слСдуСт ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ обычная рСакция ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° с вытСснСниСм Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π°:

Β 

NaCl(Ρ‚Π².) + HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ HCl↑ + NaNO3

Β 

NaF(Ρ‚Π².) + HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) β†’ HF↑ + NaNO3

Β 

  • А Π²ΠΎΡ‚ с Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ (ΠΈ с Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ, ΠΈ с ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ) ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠžΠ’Π . Π’ ΠΎΠ±ΠΎΠΈΡ… случаях образуСтся свободный Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½, Π° Π°Π·ΠΎΡ‚ восстанавливаСтся Π΄ΠΎ NO2:

Β 

8HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + 6KBr(Ρ‚Π².) β†’ 3Br2 + 4H2O + 6KNO3 + 2NO2↑

Β 

4HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + 2NaI(Ρ‚Π².) β†’ 2NaNO3 + 2NO2↑ + 2H2O + I2↓

Β 

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ ΠΈΠΎΠ΄ окисляСтся дальшС Π΄ΠΎ ΠΈΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎΠΉ кислоты, поэтому Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ сразу:

Β 

7HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + NaI β†’ NaNO3 + 6NO2↑ + 3H2O + HIO3

Β 

Π’ΠΎ ΠΆΠ΅ самоС происходит ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с ΠΈΠΎΠ΄ΠΎ- ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ:

Β 

2HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + 2HBr β†’ Br2 + 2NO2↑ + 2H2O

Β 

6HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.) + HI β†’ HIO3 + 6NO2↑ + 3H2O


Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ, мСдью ΠΈ сСрСбром 

Π•Ρ‰Π΅ Π½Π° эту Ρ‚Π΅ΠΌΡƒ:

ΠžΠ±ΡΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅: «ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты»

(ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° коммСнтирования)

distant-lessons.ru

Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎ дСйствиС Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты — Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° 21

    РазбавлСнная ΠΆΠ΅ азотная кислота Π½Π° Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Ρƒ Π΄Π°Π΅Ρ‚ соли Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ азотная кислота пассивируСт ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ (стр. 185). Π˜Π½Π°Ρ‡Π΅ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ окислитСли, ΠΊΠ°ΠΊ концСнтрированная сСрная кислота ΠΈ 25%-Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ. ВзаимодСйствиС ΠΈΡ… с ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎΠΌ выраТаСтся уравнСниями  [c.396]

    Работа 16. ДСйствиС Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты Π½Π° ТСлСзо [c.144]


β€‚β€‚β€‚β€‚ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌΠ° основано Π½Π° Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠ· раствора навСски Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ растворимой Π² кислотах Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты Н2 Π£ 04-Н20 ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° ΠΏΡ€ΠΈ этом Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ отдСляСтся ΠΎΡ‚ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π° ΡΠΎΠΏΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ². ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ осадка Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты происходит Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ окислСния ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ мСталличСского Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌΠ° дСйствиСм Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты. Π’ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π½Π΅ вСсь выдСляСтся Π² осадок, нСбольшая Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ остаСтся Π² растворС. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ… Π² Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π΅ ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡˆΡƒΡŽΡΡ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌΠ° снова Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π² осадок с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ коагулятора (ΠΆΠ΅Π»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρ‹) ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ Π°Π»ΠΊΠ°Π»ΠΎΠΈΠ΄ΠΎΠΌ (Ρ†ΠΈΠ½Ρ…ΠΎΠ½ΠΈΠ½ΠΎΠΌ). Осадок Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты способСн ΡΠΎΠΎΡΠ°ΠΆΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ примСси ΠΈΠ· раствора (ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²ΡƒΡŽ кислоту, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, фосфор, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ, Π²Π°Π½Π°Π΄ΠΈΠΉ, ΠΌΠΎΠ»ΠΈΠ±Π΄Π΅Π½, Π½ΠΈΠΎΠ±ΠΈΠΉ ΠΈ Π΄Ρ€.), поэтому титримСтричСский ΠΈ фотомСтричСский ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ прСимущСства, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ загрязнСния здСсь сущСствСнного влияния Π½Π΅ ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚, ΠΊΠ°ΠΊ это происходит Π² гравимСтричСском ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅. [c.343]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠšΠ°ΠΊ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ дСйствиС Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты Π½Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ  [c.264]

β€‚β€‚β€‚β€‚Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ для ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… процСссов ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° повСрхности ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ оксидныС ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΈ. Π’Π°ΠΊ, алюминий окисляСтся Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, Π½ΠΎ ΠΎΠ½ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ стоСк ΠΊ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ окисляясь кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, покрываСтся ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΎΠΉ оксида. На этом явлСнии основана пассивация ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ Π² ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ ΠΈΡ… повСрхности окислитСлями, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ Π½Π° повСрхности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° образуСтся Ρ‡Ρ€Π΅Π·Π²Ρ‹Ρ‡Π°ΠΉΠ½ΠΎ тонкая ΠΈ плотная ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠ°, ΠΏΡ€Π΅ΠΏΡΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ ΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ пассивация ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой, открытая Π΅Ρ‰Π΅ М. Π’. Ломоносовым, ΠΈΠ»ΠΈ. Π²ΠΎΡ€ΠΎΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ стали Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΌ растворС Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π° натрия. ΠŸΠ°ΡΡΠΈΠ²ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ химичСская ΡΡ‚ΠΎΠΉΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π²Π΅ΡŽΡ‰ΠΈΡ… сплавов ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π½Π° повСрхности ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм кислорода Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° образуСтся Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ слой оксидов, [c.148]

    ЖСлСзо Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ растворяСтся Π² Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… кислотах. Π’ отсутствиС Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… окислитСлСй ΠΈΠ· Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… растворов ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ соли Fe(II), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎ соСдинСний Fe(III). Под дСйствиСм окислитСлСй срСднСй силы мСталличСскоС ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ окисляСтся Π² кислой срСдС Π΄ΠΎ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π Π΅ (Π²ΠΎΠ΄Π½). НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии Π½Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты (Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… окислитСлях ΠΎΠ½ΠΎ пассивируСтся) ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ процСсс  [c.358]

    Нитрат ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, примСняСмый Π² качСствС ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π²Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΡˆΠ΅Ρ€ΡΡ‚ΠΈ, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ дСйствиСм Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты Π½Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½Ρ‹Π΅ струТки. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, зная, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½Π° ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты с мСдью ΠΈ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ этом образуСтся соль Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°. [c.92]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ комплСксный ΠΈΠΎΠ½ состава [Π Π΅ N0] получаСтся дСйствиСм Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты Π½Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ [Π Π΅ (К0)]304. Π­Ρ‚ΠΎ соСдинСниС ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для получСния чистой окиси Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии разлагаСтся с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ окиси Π°Π·ΠΎΡ‚Π°. [c.364]

    УсилСниС ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ дСйствия Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты достигаСтся ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ солСй ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ солСй ΠΌΠΎΠ»ΠΈΠ±Π΄Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΠΈ Π²Π°Π½Π°Π΄ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ кислот, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ солСй Π°Π·ΠžΡ‚Π˜ΡΡ‚ΠΎΠΉ кислоты . [c.658]

    АминофСнолы ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΡ… Π«-Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ» ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ слуТащиС исходными вСщСствами для синтСза/Π³-Ρ…ΠΈΠ½ΠΎΠ½ΠΎΠ², окисляли Π±ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия ΠΈΠ»ΠΈ калия Π² сСрной кислотС [49β€”51], смСсью 70%-Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈ лСдяной уксусной кислоты [52], Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой [53], ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(1П) [54] ΠΈ Π±ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия Π² уксусной кислотС [55]. ΠΎ-АминофСнолы ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°Π»ΠΈ Π² Ρ…ΠΈΠ½ΠΎΠ½Ρ‹ дСйствиСм Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты [56, 571, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(1П) Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС соляной кислоты [581 ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ натрия ΠΈ сСрной кислотой Π² растворС Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚Π° натрия [59]. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π΄ΠΈΠ·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ»Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏ-Π±Ρ€ΠΎΠΌΡ„Π΅-Π½ΠΎΠ»Ρ‹ [60], ΠΏ-ΠΏΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΡ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ‹ [61] ΠΈ ΠΌ-Π΄ΠΈΠ°ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠ±Π΅Π½Π·ΠΎΠ»Ρ‹ [62], Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ окисляли Π΄ΠΎ Ρ…ΠΈΠ½ΠΎΠ½ΠΎΠ². [c.207]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ алюминию, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты покрываСтся окисной ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΎΠΉ. ПлСнка эта Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Π° ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ отваливаСтся. Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΡƒ с дымящСй Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой вносят на [c.78]

    Боли ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соСдинСниями гСксаакваТСлСзо (1П)-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ‘ [Π Π΅(0Н2)ΠΉ1 +. Π­Ρ‚ΠΈ солн ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ растворСниСм мСталличСского ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… кислотах, взаимодСйствиСм тригидроксида с кислотами ΠΈΠ»ΠΈ окислСниСм солСй ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой. Из этих солСй Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ извСстСн Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄, ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ с ΡˆΠ΅ΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, [Π Π΅(ОН2)ΠΉ]Π‘1Π·. Π­Ρ‚ΠΎ вСщСство свСтло-ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимо Π² ΠΏΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ гидролизуСтся. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ слабыми окислитСлями ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… восстановитСлСй, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€  [c.308]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΠ°ΡΡΠΈΠ²Π°Ρ†ΠΈΡ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС являСтся классичСским ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ пассивации ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠŸΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΠ°ΡΡΠΈΠ²Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΌ дСйствиСм Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΊΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠΉ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠΊΠ° β€” напряТСниС (кривая 2 [c.834]

β€‚β€‚β€‚β€‚Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Π² Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС находится Π² Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΌ состоянии ΠΈ усилСнно растворяСтся. Однако ΠΏΡ€ΠΈ достиТСнии ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠΉ критичСской (10β€”12 N раствор НМОз), наступаСт, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π°Π½ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ поляризации, скачкообразный ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ ΠΈΠ· Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ состояния Π² пассивноС, ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ пСрСстаСт Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒΡΡ. Аналогичным ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ окислитСли. Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π² Π°Π³Ρ€Π΅ΡΡΠΈΠ²Π½ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ срСду окислитСлСй ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΏΡ€Π΅ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ процСсс, Ρ‚. Π΅. пСрСвСсти ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π² пассивноС состояниС [43]. [c.75]

    ЯвлСниС пассивности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ Π±Ρ‹Π»ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ извСстно, описано М. Π’. Ломоносовым [3] Π² 1738 Π³., Ρ‚. Π΅. Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 200 Π»Π΅Ρ‚ Π½Π°Π·Π°Π΄, Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ дСйствия Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты ( сСлитряного спирта ) Π½Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ. [c.12]

    Это Π΄Π°Π»ΠΎ ΠΏΠΎΠ²ΠΎΠ΄ ΠΊ ΠΏΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ ΠΎΡ†Π΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»Ρ‰ΠΈΠ½Ρƒ ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΈ ΠΏΠΎ Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Ρƒ дСйствия соляной кислоты Π½Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ. Бпособ этот Π±Ρ‹Π» использован для опрСдСлСния Ρ‚ΠΎΠ»Ρ‰ΠΈΠ½Ρ‹ ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΈ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты d = 1,4). ΠŸΠ΅Ρ€Π΅ΡΡ‡Π΅Ρ‚ ΡΠΊΡΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π½Π° Ρ‚ΠΎΠ»Ρ‰ΠΈΠ½Ρƒ производился Π² ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ ΡˆΠ΅Ρ€ΠΎΡ…ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎΡΡ‚ΠΈ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Π΅ ΠΈ Ρ‡Ρ‚ΠΎ образуСтся РСгОз [28]. 

www.chem21.info

Азотная кислота β€” ΡƒΡ€ΠΎΠΊ. Π₯имия, 8–9 класс.

ЀизичСскиС свойства

Азотная кислота HNO3Β β€” бСсцвСтная дымящая Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ с нСприятным Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…ΠΎΠΌ.Β ΠŸΡ€ΠΈ Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π° свСту ΠΎΠ½Π° разлагаСтся ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ Π·Π° счёт образования бурого оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(\(IV\)):

Β 

4HNO3=2h3O+4NO2↑+O2↑.

Β 

Β 

Азотная кислота ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π² Π»ΡŽΠ±Ρ‹Ρ… ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡΡ… ΠΈΒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ распадаСтся Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹:

Β 

HNO3β†’H++NO3βˆ’.

ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ свойства кислот

Азотная кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с основными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ гидроксидами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ²:

Β 

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+h3O,

Β 

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3h3O.

Β 

Азотная кислота вступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° с солями Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… кислот, Ссли образуСтся Π³Π°Π· ΠΈΠ»ΠΈ осадок:

Β 

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+h3O+CO2↑.

ΠžΡΠΎΠ±Ρ‹Π΅Β ΡΠ²ΠΎΠΉΡΡ‚Π²Π°

Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… кислот азотная кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Π±Π»Π°Π³ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ….

Β 

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅!

Π’ рСакциях Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ Π½ΠΈΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π΅ образуСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ Π² этих рСакциях выступаСт Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° кислотного остатка, поэтому продуктами Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соСдинСния Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π² Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ стСпСни окислСния. Бостав соСдинСний зависит ΠΎΡ‚ активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты. Π’Π°ΠΊ, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты с мСдью образуСтся Π±ΡƒΡ€Ρ‹ΠΉ оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(\(IV\)):

Β 

4HN+5O3+Cu0=Cu+2(NO3)2+2N+4O2+2h3O.

Β 

МСдь с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой

Β Β 

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты с ΠΌΠ΅Π΄ΡŒΡŽΒ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ β€” бСсцвСтный оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(\(II\)):

Β 

8HN+5O3+3Cu0=3Cu+2(NO3)2+2N+2O+4h3O.

Β 

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅!

ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ азотная кислота пассивируСт ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ ΠΈ алюминий.

На ΠΈΡ… повСрхности ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ кислоты образуСтся прочная ΠΏΠ»Ρ‘Π½ΠΊΠ°, которая защищаСт ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΎΡ‚ дальнСйшСй Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡƒΡŽ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ кислоту ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ‚Ρ€Π°Π½ΡΠΏΠΎΡ€Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² ΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Ρ… цистСрнах.

Β 

Азотная кислота способна ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡ‚ΡŒ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ нСорганичСскиС ΠΈ органичСскиС вСщСства. ΠžΡ€Π³Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ вСщСства ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΠΎΡΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ соприкосновСнии с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой, ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° с Π½Π΅ΠΉ трСбуСт аккуратности и остороТности.

Азотная ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°Β ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈΒ Π΄Π»Ρ получСния:

  • ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ,
  • лСкарств,
  • Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Ρ‡Π°Ρ‚Ρ‹Ρ… вСщСств,
  • пластмасс,
  • краситСлСй,
  • Π»Π°ΠΊΠΎΠ².

www.yaklass.ru

Fe3O4 + HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†) = ? ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ взаимодСйствия оксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II, III) с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой (Fe3O4 + HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†) = ?) происходит ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ срСднСй соли – Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III), Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π³Π°Π·Π° – диоксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π°. ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄:

Β  Β 

Нитрат ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) прСдставляСт собой ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ гигроскопичныС кристаллы, поэтому Π² Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π΅ ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΎΡΡŒ. НаиболСС часто ΠΎΠ½ встрСчаСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ кристаллогидратов (бСсцвСтныС) ΠΈ (свСтло-ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹Π΅).
Π­Ρ‚Ρƒ соль ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ нСпосрСдствСнного растворСния ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π² Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎ рСакциям ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ солями:

Β  Β 

Β  Β 

Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) гидролизуСтся. РазлагаСтся ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

Β  Β 

Нитрат ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) нашСл ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² качСствС ΠΊΠΎΠ°Π³ΡƒΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ вСщСства ΠΏΡ€ΠΈ очисткС сточных Π²ΠΎΠ΄, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π²Ρ‹ Π² процСссС окраски Ρ‚ΠΊΠ°Π½Π΅ΠΉ ΠΈ ΡˆΠ΅Ρ€ΡΡ‚ΠΈ. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ этого данная соль – ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ процСсса – синтСза Π°ΠΌΠΈΠ΄Π° натрия ΠΈΠ· раствора натрия Π² Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ΅.

ru.solverbook.com

ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ азотная кислота с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ?

ΠΠ˜ΠšΠžΠ“Π”Π Π½Π΅ образуСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π’ зависимости ΠΎΡ‚ активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ кислоты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ Π°Π·ΠΎΡ‚Π°. Азотная кислота Π² любой ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ проявляСт свойства кислоты-окислитСля, ΠΏΡ€ΠΈ этом Π°Π·ΠΎΡ‚ восстанавливаСтся Π΄ΠΎ стСпСни окислСния ΠΎΡ‚ +4 Π΄ΠΎ &#8722;3. Π“Π»ΡƒΠ±ΠΈΠ½Π° восстановлСния зависит Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΡƒΡŽ ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ восстановитСля ΠΈ ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты. Азотная кислота дСйствуСт ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π½Π° всС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π°, ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρ‹, Ρ‚Π°Π½Ρ‚Π°Π»Π°, родия, иридия) , прСвращая ΠΈΡ… Π² Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, Π° Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ β€” Π² оксиды. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ HNO3 пассивируСт Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. Π•Ρ‰Π΅ Ломоносов ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Π», Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ΡΡ Π² Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС, Π½Π΅ растворяСтся Π² Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ HNO3. ПозТС Π±Ρ‹Π»ΠΎ установлСно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ΅ дСйствиС азотная кислота ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ ΠΈ алюминий. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ пСрСходят ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты Π² пассивноС состояниС. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСнности Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π² Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС Ρ€Π°Π²Π½Π° 4-5. Выступая Π² качСствС окислитСля, НNО3 ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π΄ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ²: <img src=»//otvet.imgsmail.ru/download/471702be21faad01ad0f3622d1c892e5_i-781.gif» > <img src=»//otvet.imgsmail.ru/download/471702be21faad01ad0f3622d1c892e5_i-780.gif» >

Π—ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ, Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΈ Ρ‚Π°Π½Ρ‚Π°Π» ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹ ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС Π²ΠΎ всём Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ, ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π½Π΅ΠΉ, Ρ…ΠΎΠ΄ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ этом опрСдСляСтся Π΅Ρ‘ условиями. Π’Π°ΠΊ, концСнтрированная азотная кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с мСдью с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ диоксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, Π° разбавлСнная β€” оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (II): Cu + 4HNO3 &#8594; Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O 3Cu + 8HNO3 &#8594; 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4h3O Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксидов Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСпСнях окислСния ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΡ… смСсСй, разбавлСнная азотная кислота ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ восстановлСниСм Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½Π° Π΄ΠΎ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°. НСкоторыС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ, алюминий) , Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой, ΠΏΠ°ΡΡΠΈΠ²ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой ΠΈ устойчивы ΠΊ Π΅Ρ‘ Π²ΠΎΠ·Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ.

Ρ‚Π°ΠΊ: пшшшшшшшшшшшшшш… .

Азотная кислота дСйствуСт ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π½Π° всС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, прСвращая ΠΈΡ… Π² Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΈΠ»ΠΈ оксиды. Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅: Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚ΠΎ, ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Π°, Ρ€ΠΎΠ΄ΠΈΠΉ, ΠΈΡ€ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ, Ρ‚Π°Π½Ρ‚Π°Π». Ломоносов ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Π», Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ раствор-ся Π² Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС ΠΈ Π½Π΅ растворяСтся Π² Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€-ΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС. ПозТС Π±Ρ‹Π»ΠΎ установлСно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ Π° алюминий Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅.

touch.otvet.mail.ru