Разбавленный раствор серной кислоты реагирует с: Ошибка 403 — доступ запрещён

Кислоты

3.  КИСЛОТЫ

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты это электролиты, диссоциирующие в водных растворах  на катионы только водорода Н⁺ и анионы кислотных остатков.

Если кислота одноосновная, то она диссоциирует в одну ступень:

HCI H⁺ + CI

HNO₃ H⁺ + NO₃

Если кислота многоосновная, то она диссоциирует ступенчато:

H₃PO₄   H⁺ + H₂PO₄      (первая ступень),

H₂PO₄  H⁺ + HPO₄²   (вторая ступень),

HPO₄²  H⁺ + PO₄³     (третья ступень).

Ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот объясняется образование кислых солей.

Номенклатура кислот.

1. Бескислородные кислоты  

В бескислородных кислотах называется кислотообразующий элемент и добавляется окончание водородная:

HCl хлороводородная кислота

H₂S сероводородная кислота

2. Кислородосодержащие кислоты.

Составление названий кислородосодержащих кислот рассмотрим на следующих примерах:

H₂SO₄ серная кислота,

H₃AsO₄  мышьяковая кислота.

Называется кислотообразующий элемент с суффиксом н или ов (если степень окисления элементов максимальная).

Если степень окисления элемента промежуточная, то в названии  используется еще и суффикс

H₂SO₃ сернистая кислота,

H₃AsO₃   мышьяковистая кислота.

Когда элемент образует много кислородсодержащих кислот (например, хлор), то, по мере убывания степени окисления кислотообразующего элемента, они имеют следующие названия:

HO₄ хлорная кислота;

HO₃ хлорноватая кислота;

HO₂ хлористая кислота;

HO хлорноватистая кислота.

Иногда в молекулах кислородосодержащих кислот элемент имеет одинаковую степень окисления, тогда в названии используются приставки, которые указывают на различное содержание воды в кислоте:

мета — мало воды,

орто — много воды.

Например:

P₂O₅ + H₂O → 2HO₃ метафосфорная кислота,

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃O₄ ортофосфорная кислота.

При составлении формул придерживаются следующих правил:

1. Бескислородные кислоты.

Зная название кислоты, записываем сначала водород, а затем кислотообразующий элемент. Степень окисления водорода в кислотах всегда +1. Степень окисления элемента отрицательная. Она равна номеру группы ПСЭ (в которой находится элемент) минус восемь.

Например: сероводородная кислота элемент сера, расположен в шестой группе ПСЭ. 6 — 8 = -2. Степень окисления серы 2. Записываем символы водорода и серы Н⁺S^-2, т. к. молекула электронейтральна, то формула кислоты будет Н₂S.

2. Кислородсодержащие кислоты.

По суффиксам в названии кислоты определяем степень окисления кислотообразующего элемента. Эта степень окисления сохраняется в кислотном оксиде. По приставке в названии определяем количество воды в кислоте.

Например: метафосфорная кислота кислотообразующий элемент фосфор. Суффикс н показывает, что он имеет максимальную степень окисления, фосфор в пятой группе ПСЭ, следовательно, максимальная степень окисления +5, она сохраняется и в оксиде фосфора Р₂⁺⁵О₅^-2. Приставка мета говорит о том, что воды в кислоте минимальное количество.

В формулах кислородосодержащих кислот сначала записывается водород, затем кислотообразующий элемент и кислород. Индексами выравнивают число положительных и отрицательных зарядов. Если они четные, то их сокращают и ставят перед формулой соответствующий коэффициент.

_{+5  -2}

P₂O₅ + H₂O → H₂P₂O₆ → 2HPO₃ метафосфорная кислота,

_{+5  -2}

P₂O₅ + 2H₂O → H₄P₂O₇ пирофосфорная кислота,

_{+5  -2}

P₂O₅ + 3H₂O → H₆P₂O₈ → 2H₃PO₄  ортофосфорная кислота.

Классификация кислот по следующим признакам:

По содержанию кислорода:

HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄                            HCl, HJ, H₂S

По основности

(по числу атомов водорода в молекуле кислоты)

1. Одноосновные                                    2. Многоосновные

HCl, HNO₃, HBr                                     H₂SO₄, H₃PO₄, H₂S

По силе (по степени диссоциации)

1. Сильные (α =100 %)                            2. Слабые (α < 100 %)

HCl, HNO₃, H₂SO₄                                   H₂S, HNO₂, H₂CO₃

По растворимости

1. Растворимые                                      2. Нерастворимые

Получение

1. Бескислородные кислоты получают синтезом из простых веществ летучих соединений с последующим растворением их в воде. Например:

H₂ + Cl₂ → 2HCl хлороводород, газ. Растворяем его в воде, получаем HCl хлороводородную кислоту жидкость.

2. Растворение соответствующего оксида в воде:

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

3. Электролиз растворов солей:

Na₂SO₄ + 4H₂O  H₂SO₄ +2H₂+O₂+2NaОН.

4. Взаимодействие растворимой соли с сильной кислотой (получают нерастворимые, легколетучие, слабые кислоты):

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCI + H₂SiO₃

                                                             H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCI + H₂ CO₃

CO₂

Физические свойства

Большинство неорганических кислот жидкости, смешивающиеся с водой в любых соотношениях, затвердевающие при низких температурах; фосфорная кислота — кристаллическое, похожее на лед вещество, хорошо растворяется в воде. Кремниевая кислота твердое вещество, нерастворимое в воде. Некоторые кислоты существуют только в растворе H₂Cr₂O₇, HMnO₄. Их гидратированные анионы окрашены в характерные цвета: оранжевый, фиолетовый. Наконец, такие кислоты, как хлороводородная,  бромоводородная летучие, поэтому обладают резким запахом. Кислоты имеют кислый вкус.

Химические свойства

1. Изменение цвета индикаторов:

фенолфталеин бесцветный,

лакмус розовый,

метилоранж красный.

2. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

3. Взаимодействие с основными оксидами:

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + 2H₂O.

4. Взаимодействие с солями:

а) менее летучие кислоты вытесняют более летучие из их солей:

  ^{конц.                 тверд.}

б) более сильные кислоты вытесняют менее сильные из растворов их солей:

3HCI + Na₃PO₄ → 3NaCI + H₃PO₄.

          5. Взаимодействие с металлами различных кислот протекает согласно положению металлов в ряду напряжений, который характеризует окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл — ион металла.

Li  К  Ca   Мg  Al   Ti  Cr  Zn   Fe   Ni   Sn   Pb  H  Cu  Ag  Au 

Исходя из этого, все металлы удобно разделить на три условные группы:

Взаимодействие металлов с хлороводородной  кислотой

.

Например:

Zn +2HCI → ZnCI₂ + H₂

Щелочные и щелочноземельные металлы с растворами кислот взаимодействуют в две стадии:

Na + HCI NaCI + H₂

1).2Na + 2H₂O → 2NaОН + H₂

                         2). NaОН + HCI→ NaCI + H₂O.

Малоактивные металлы, расположенные в ряду напряжений правее водорода, из разбавленного раствора кислоты его не вытесняют:

Cu + HCl

Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой

Например:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Малоактивные металлы, расположенные в ряду напряжений правее водорода, из разбавленного раствора кислоты его не вытесняют:

Cu + H₂SO₄

Взаимодействие металлов с концентрированной серной  кислотой

В результате взаимодействия образуются сульфат металла,      вода и один из продуктов окисления серной кислоты:

Например:      Zn + 2H₂SO_4(К) → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O,

4Zn + 5H₂SO_4(К) → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O,

                     3Zn + 4H₂SO_4(К) → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O,

            2H₂SO_4(к) + Сu → Сu SO₄ + SO₂ + 2H₂O.

Холодная концентрированная серная кислота пассивирует Al, Fe; при нагревании пассивирующие пленки растворяются, и взаимодействие с кислотой протекает интенсивно.

Взаимодействие металлов с разбавленной азотной кислотой

В результате взаимодействия образуются нитрат металла,         вода и один из продуктов окисления азотной кислоты:

Например:

10HNO₃ + 4Mg → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O.

Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой

В результате взаимодействия образуются нитрат металла, вода и NO₂ (газ бурого цвета). При взаимодействии с кислотой активных металлов возможно выделение  N₂O.

Например:

4HNO₃ + Сu → Сu (NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

10HNO₃ + 4Са → 4Са (NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O.

При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной с металлами водород никогда не выделяется.

Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует следующие металлы Fe, Cr, Al, Ti, но при нагревании взаимодействие этих металлов с кислотой протекает энергично.

6. Взаимодействие с неметаллами азотной и концентрированной серной кислот:

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO,

C + 2H₂SO_4(к) → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.

7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются:

H₂SiO₃ H₂O + SiO₂.

     Ход работы:

Опыт № 1. Взаимодействие кислотного оксида

с водой

Стеклянной палочкой взять кусочек оксида фосфора (V) и смешать его с небольшим количеством воды. В полученный раствор добавить 23 капли лакмуса. Написать уравнение реакции.

Опыт № 2. Взаимодействие соли с кислотой

Положить в пробирку немного сухого ацетата натрия

CH₃COONa или другой соли уксусной кислоты и добавить небольшое количество разбавленной серной кислоты. Образовавшаяся кислота может быть обнаружена по запаху. При выяснении запаха нельзя нюхать вещество прямо из пробирки, так как вдыхание газов и паров может вызвать сильное раздражение дыхательных путей. Необходимо ладонью руки сделать легкие движения от пробирки к носу. В этом случае в нос будет попадать смесь газа с воздухом и сильного раздражения не произойдет.

В пробирку внести 56 капель концентрированного раствора силиката натрия Na₂SiO₃ и постепенно добавить 56 капель соляной кислоты, непрерывно встряхивая пробирку. Образуется студнеобразный осадок. Подействовать на полученный осадок раствором щелочи и серной кислоты. Отметить изменения в пробирках и написать уравнения реакций.

Опыт № 3. Взаимодействие основного оксида с кислотой

К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить небольшое количество соляной кислоты. Отметить растворение осадка. Написать уравнения реакции. Какая соль образовалась?

Опыт № 4. Взаимодействие основания с кислотой

(реакция нейтрализации)

Налить в фарфоровую чашку 10 см³ 2 моль/дм³ раствора гидроксида натрия. Добавить 12 капли фенолфталеина, чтобы окраска стала малиновой, что подтверждает наличие щелочи в растворе. Затем в пробирку по каплям добавлять раствор соляной кислоты, до обесцвечивания раствора. Выпарить содержимое чашки и убедиться, что образовалась соль. Написать уравнение реакции.

ОГЭ по химии | Задание 11

Задания Варианты Теория

Задание 1 Задание 2 Задание 3 Задание 4 Задание 5 Задание 6 Задание 7 Задание 8 Задание 9 Задание 10 Задание 11 Задание 12 Задание 13 Задание 14 Задание 15 Задание 16 Задание 17 Задание 18 Задание 19 Задание 20 Задание 21 Задание 22

Разбор сложных заданий в тг-канале:

Посмотреть

Задача 1

С разбавленной серной кислотой реагирует каждое из двух веществ:

1. Cu и KNO₃
2. NaCl и Ag
3. CaO и Au
4. Zn и MgO

Задача 2

Вода будет образовываться при нагревании каждого из двух веществ:

1. NaOH и Cu(OH)₂
2. Cu(OH)₂ и H₂SiO₃
3. NaOH и H₂SO₄
4. NaHCO₃ и KOH

Задача 3

С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ:

1. оксид меди(II) и гидроксид натрия
2. оксид углерода(IV) и соляная кислота
3. сероводород и серебро
4. кремниевая кислота и во…

Задача 4

С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ в ряду:

1. NaOH и Cu
2. Ba(OH)₂ и CO
3. CuO и SO₃
4. Cu(OH)₂ и Mg

Задача 5

Для гидроксида железа(II) характерно

1. горение в кислороде
2. взаимодействие с оксидом цинка
3. взаимодействие с раствором хлорида калия
4. термическое разложение

Задача 6

Разбавленная серная кислота не взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. гидроксидом натрия и нитратом кальция
2. оксидом углерода(IV) и медью
3. цинком и гидроксидом калия
4. оксидом меди…

Задача 7

Раствор гидроксида калия вступает в реакцию с

1. железом
2. водородом
3. оксидом серы(IV)
4. хлоридом натрия

Задача 8

Среди продуктов реакции присутствуют газообразное вещество и вода при взаимодействии при обычных условиях

1. алюминия и концентрированной азотной кислоты
2. цинка и разбавленной серной …

Задача 9

С каждым из веществ: кальцием, карбонатом магния, серебром — может взаимодействовать кислота

1. серная разбавленная
2. соляная концентрированная
3. азотная концентрированная
4. фосфорная разб…

Задача 10

Гидроксид меди(II) вступает в реакцию

1. соединения
2. замещения
3. разложения
4. горения

Задача 11

Для растворения гидроксида железа(II) можно использовать разбавленный раствор

1. гидроксида калия
2. серной кислоты
3. нитрата алюминия
4. хлорида цинка

Задача 12

Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1. AgNO₃ и Cu(OH)₂
2. Ag и CO₂
3. CuO и HBr
4. BaBr₂ и SO₃

Задача 13

Ортофосфорная кислота может взаимодействовать с

1. HCl и MgCl₂
2. S и Ca
3. Cu и KOH
4. Ca(OH)₂ и MgCO₃

Задача 14

Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1. Ca(NO₃)₂ и Ag
2. Cu и H₂SO₃
3. CO_2(Р-Р) и SO₃
4. Na₂O и Fe(OH)₃

Задача 15

Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1. BaCl₂ и O₂
2. Zn(OH)₂ и N₂
3. Fe и HCl
4. Mg и Fe₂O₃

Задача 16

С гидроксидом кальция реагирует каждое из двух веществ:

1. оксид меди(II) и гидроксид алюминия
2. оксид углерода(IV) и фосфорная кислота
3. йодоводород и кислород
4. хлороводородная кислота и…

Задача 17

С раствором гидроксида натрия реагирует вещество, формула которого

1. CuS
2. NO
3. H₃PO₄
4. KNO₃

Задача 18

Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

1. AgNO₃ и Cu(OH)₂
2. Cu и CO₂
3. MgO и HBr
4. BaBr₂ и SO₂

Задача 19

При взаимодействии железа с концентрированной азотной кислотой при обычных условиях преимущественно образуются

1. нитрат железа(III), водород
2. вещества не взаимодействуют
3. оксид азота(…

Задача 20

Гидроксид магния реагирует с

1. гидроксидом меди(II)
2. оксидом кальция
3. хлоридом калия
4. ортофосфорной кислотой

1 2

Популярные материалы

Как реагируют друг с другом оксид меди и серная кислота?

В этой статье мы подробно обсудим и ответим на все вопросы, связанные с реакцией оксида меди и серной кислоты. Но прежде чем перейти к вопросам и соответствующим ответам на них, сначала позвольте познакомить вас с серной кислотой и оксидом меди. Серная кислота — сильная кислота, образующаяся при окислении растворов диоксида серы. Формула серной кислоты. Эта кислота в больших количествах используется в промышленности и лабораториях в качестве реагента. Концентрированная форма серной кислоты является плотной, маслянистой и коррозионно-активной. Другой сложный оксид меди представляет собой соединение, которое образуется, когда два элемента, медь и кислород, реагируют друг с другом. Его формула CuO.

Реакция оксида меди с серной кислотой

Смешивание оксида меди и серной кислоты представляет собой эксперимент, включающий нерастворимый оксид металла , который реагирует с разбавленной кислотой с образованием  растворимой соли . Оксид меди (II) представляет собой черное твердое вещество, которое при реакции с серной кислотой образует химическое вещество голубовато-голубого цвета, называемое сульфатом меди II. Оксид меди (II) реагирует с серной кислотой с образованием воды и сульфата меди (II). Эту реакцию можно классифицировать как реакцию двойного замещения или реакцию нейтрализации. Сульфат меди приобретает ярко-синий цвет

Написание уравнения оксида меди + серная кислота

Эту химическую реакцию можно записать следующим образом: ) Чтобы узнать, как сделать сульфат меди в домашних условиях, ознакомьтесь с этой статьей.

Что происходит, когда медь реагирует с концентрированной серной кислотой?

Восстановительный потенциал разбавленной серной кислоты выше, чем у водорода. Медь не способна вытеснять водород из неокисляющих кислот, например соляной или разбавленной серной кислоты. Другими словами, можно сказать, что медь не реагирует с разбавленной серной кислотой. Однако он реагирует с концентрированной серной кислотой, потому что серная кислота в концентрированной форме является окислителем. При нагревании меди с концентрированной серной кислотой происходит окислительно-восстановительная реакция, и кислота превращается в диоксид серы. Уравнение этой химической реакции приведено ниже:

Какое сбалансированное уравнение для оксида меди и серной кислоты?

Балансное уравнение оксида меди и серной кислоты приведено ниже:

Почему оксид меди и серная кислота окрашиваются в синий цвет?

Все мы знаем, что реакция оксида меди + серная кислота приводит к химическому веществу синего цвета. Но задумывались ли вы когда-нибудь, почему реакция оксида меди с серной кислотой приводит к химическому веществу синего цвета? Что ж, мы подробно ответим на этот вопрос здесь. Оксид меди представляет собой твердое вещество черного цвета. Когда он реагирует с серной кислотой, он производит химическое вещество голубовато-синего цвета, известное как сульфат меди. Синий цвет обусловлен образованием растворимой соли. Ионы меди и сульфата диссоциируют, когда сульфат меди растворяется в воде. Хотя эффект не меняется, однако природа расщепления между t2g и eg-орбиталями в этом новом комплексе такова, что он поглощает красновато-оранжевый свет. Из-за этого поглощения вы увидите раствор голубоватого цвета.

Растворяет ли серная кислота медь?

Нет, серная кислота не может растворить медь. Однако, если наблюдается растворение, это может быть вызвано одной из следующих двух причин:

• Существует вероятность того, что поверхность порошка металлической меди частично окислена до . Серная кислота может растворить окисленную поверхность меди
• Образование вихря при перемешивании. Небольшое количество воздуха (кислорода), введенное в выщелачивающий раствор, действовало как окислитель.

Какая соль образуется при взаимодействии оксида меди с соляной кислотой?

Реакция меди и соляной кислоты невозможна. Однако оксид меди может реагировать с этой кислотой. Когда металл реагирует с кислотой, происходит окислительно-восстановительная реакция. Из-за более высокого восстановительного потенциала меди по сравнению с водородом она не может реагировать с неокисляющими кислотами, такими как серная кислота и соляная кислота.

Но оксид меди — это не металл, а оксид металла. Оксиды металлов являются основными веществами, которые могут реагировать с кислотами с образованием соли и воды. Эти кислотно-щелочные реакции также известны как нейтрализация и не являются окислительно-восстановительными по своей природе.

Будучи слабым основанием, оксид меди легко реагирует с HCl с образованием растворимого хлорида меди и воды. Уравнение этой химической реакции приведено ниже:

реакции между металлами и кислотами