При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества: Attention Required! | Cloudflare

При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 45,71% углерода, 13,33% азота и 30,48% кислорода по массе.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А;
2) запишите молекулярную формулу вещества А;
3) составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в соединении;
4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.

Ответ:

Молекулярная формула искомого органического вещества А: C₄H₁₁NO₂

Структурная формула искомого органического вещества А: CH₃COO⁻[C₂H₅-NH₃]⁺

Уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра:

[C₂H₅-NH₃]⁺Cl^— + CH₃COOAg = AgCl↓ + CH₃COO^—[C₂H₅-NH₃]⁺

Расчеты и пояснения:

Рассчитаем массовую долю углерода в веществе А:
w(C) = 100% − w(N) − w(H) − w(O) = 100% − 13,33% − 10,48% − 30,48% = 45,71%.

Таким образом, в 100 г вещества А:
m(C) = 47,71 г; m(H) = 10,48 г; m(N) = 13,33 г; m(O) = 30,48 г.

Пересчитаем массы элементов в их количества вещества:
ν(C) = m(C)/M(C) = 45,71/12 = 3,81 моль,
ν(H) = m(H)/M(H) = 10,48/1 = 10,48 моль,
ν(N) = m(N)/M(N) = 13,33/14 ≈ 0,9521 моль,
ν(O) = m(O)/M(O) = 30,48/16 = 1,905 моль.

Записав формулу вещества А как C_xH_yN_zO_k, рассчитаем соотношение между атомами разных элементов:
x : y : z : k = 3,81 : 10,48 : 0,9521 : 1,905 = 4 : 11 : 1 : 2.

Таким образом, простейшая формула вещества А – C₄H₁₁NO₂

Поскольку вещество А получается при взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра, то количество атомов азота в веществе А, как и в первичном амине, должно быть равно 1. Следовательно, истинная формула вещества А совпадает с его простейшей формулой. Таким образом, молекулярная формула вещества А – C₄H₁₁NO₂.
Также, ввиду того что одним из продуктов является хлорид серебра, следует, что исходная соль первичного амина является солью соляной кислоты. Таким образом, записав формулу первичного амина как R-NH₂, формулу соли первичного амина можно записать как [R-NH₃]⁺Cl^—. Уравнение реакции тогда будет иметь вид:
[R-NH₃]⁺Cl^— + CH₃COOAg = AgCl + CH₃COO^—[R-NH₃]⁺ − вещество А.

Зная, что формула вещества А может быть записана как C₄H₁₁NO₂, а также как CH₃COO^—[R-NH₃]⁺, легко определить состав углеводородного радикала R. В нем должны содержаться 2 атома углерода и 5 атомов водорода. Т.е. искомый радикал – этил С₂Н₅-, первичный амин имеет формулу C₂H₅NH₂ , а формула вещества А может быть записана как:
CH₃COO^—[C₂H₅-NH₃]⁺

Уравнение реакции соли первичного амина с ацетатом серебра:
[C₂H₅-NH₃]⁺Cl^— + CH₃COOAg = AgCl↓ + CH₃COO^—[C₂H₅-NH₃]⁺

Реальный ЕГЭ по химии 2019. Задание 35

Представляем вашему вниманию задание 35 из реального ЕГЭ 2019 и резервных дней основного периода (31 мая 2019 года, 20 июня 2019 года и 1 июля 2019 года) с подробными видео-объяснениями, текстовыми решениями и ответами.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 1.

Органическое вещество содержит 3,41% водорода, 34,09% углерода, 36,36% кислорода и 26,14 натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 2.

Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 45,45%, водорода – 6,06%, кислорода – 48,48%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя два спирта и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакциитисходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 3.

Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 49,31%, кислорода – 43,84%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя этанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Решение этой задачи смотрите в следующем варианте, так как они абсолютно аналогичные.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 4.

Органическое вещество, массовая доля водорода в котором равна 6,85%, кислорода – 43,84%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя этанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 5.

Органическое вещество содержит 9,43% водорода, а также углерод и кислород, массовые доли которых равны. Известно, что это вещество реагирует с натрием и со свежеосажденным гидроксидом меди(II), молекула его содержит третичный атом углерода. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с избытком натрия.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 6.

При сжигании образца органического вещества массой 3,8 г получено 3,36 л (н.у.) углекислого газа и 3,6 г воды. Известно, что это вещество реагирует с натрием и со свежеосажденным гидроксидом меди(II). На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с избытком азотной кислоты.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 7.

Органическое вещество, массовая доля углерода в котором равна 40,68%, кислорода – 54,24%, при нагревании реагирует с водным раствором гидроксида натрия, образуя метанол и соль органической кислоты. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 8.

Органическое вещество содержит 2,47% водорода, 29,63% углерода, 39,5% кислорода и 28,4% натрия по массе. Известно, что при нагревании этого вещества с избытком гидроксида натрия образуется предельный углеводород. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции, протекающей при нагревании исходного вещества с избытком гидроксида натрия.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 9.

При нагревании с водным раствором гидроксида натрия некоторое органические вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов, первый из которых имеет состав С2h4O2Na. Второй продукт гидролиза содержит 38,71% углерода и 9,68% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в растворе гидроксида калия.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 10.

При сжигании образца органического вещества массой 8,76 г получено 8,064 л (н.у.) углекислого газа и 5,4 г воды. При нагревании в присутствии кислоты данное вещество подвергается гидролизу с образованием двух продуктов в соотношении 2 : 1, первый из которых имеет состав С2h5O2. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции гидролиза исходного вещества в кислой среде.

Реальный ЕГЭ 2019. Задание 35. Вариант 11.

При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 11,76% азота, 26,89% кислорода и 10,92% водорода по массе. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества А; 2) запишите молекулярную формулу органического вещества А; 3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 1.

При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 15,38% азота, 35,16% кислорода и 9,90% водорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли первичного амина и ацетата серебра.

Массовая доля углерода в веществе А составляет 100% — 15,38% — 35,16% — 9,9% = 39,56%

Найдем соотношение химических количеств углерода, водорода, азота и кислорода.

Примем массу соединения А за 100 г, тогда  m (C) = 39,56 г, m (H) = 9,9 г, m (N) = 15,38 г, m (O) = 35,16 г, а химические количества элементов следующие:

n(С) = 39,56 г / 12 г/моль = 3,3 моль

n(H) = 9,9 г / 1 г / моль = 9,9 моль

n(N) = 15,38 г / 14 г/моль = 1,1 моль

n(О) = 35,16 г / 16 г/моль = 2,2 моль

Соотношение химических количеств углерода к водороду к азоту и к кислороду, как 3,3 : 9,9 : 1,1 : 2,2 = 3 : 9 : 1 : 2. Следовательно, молекулярная формула вещества А – C₃H₉NO₂.

Так как вещество А получено из соли первичного амина по реакции с ацетатом серебра, то в его состав входит ацетат ион CH₃COO^—, значит на остаток (катион) первичного амина приходится СH₆N (C₃H₉NO₂ – C₂H₃O₂).

Структурная формула вещества А:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

Также допускается запись:

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 2.

При сжигании образца органического вещества массой 9,52 г получено 24,64 г углекислого газа и 5,04 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида натрия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида натрия.

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M

M(CO₂) = 44 г/моль, М(Н₂О) = 18 г/моль

n (CO₂) = 24,64 г/44 г/моль = 0,56 моль

n (С) = n (СО₂) = 0,56 моль

m (C) = 0,56 моль ∙ 12 г/моль = 6,72 г

n (H₂O) = 5,04 г / 18 г/моль = 0,28 моль

n (H) = 2 ∙ n (H₂O) = 2 ∙ 0,28 моль = 0,56 моль

m (H) = 0,56 моль ∙ 1 г/моль = 0,56 г

m (C) + m (H) = 6, 72 г + 0,56 г = 7,28 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 9,52 г – 7,28 г = 2,24 г

n (O) = 2,24 г / 16 г/моль = 0,14 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,56 : 0,56 : 0,14 = 4 : 4 : 1

Следовательно простейшая формула вещества: C₄H₄O.

Щелочному гидролизу с образованием солей, как правило, подвергаются вещества, содержащие сложноэфирные связи. Поэтому предполагаем, что исходное органическое соединение – это сложный эфир. Но в сложных эфирах должно быть как минимум два атома кислорода, поэтому необходимо удвоить индексы в простейшей формуле.

Значит молекулярная формула вещества: C₈H₈O₂.

Но так как образуются две соли, а не одна, то можно предположить, что этот эфир ообразован не остатком спирта и карбоновой кислоты, а остатком фенола и карбоновой кислоты.

Значит структурная формула вещества:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

CH₃COOC₆H₅ + 2NaOH ↔ CH₃COONa + C₆H₅ONa + H₂O

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 3.

При сгорании 21,6 г органического вещества нециклического строения получили 70,4 г углекислого газа и 21,6 г воды. Известно, что при присоединении 1 моль хлороводорода к 1 моль этого вещества преимущественно образуется соединение, содержащее атом хлора у первичного атома углерода. Напишите уравнение реакции данного вещества с хлороводородом.

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M

M(CO₂) = 44 г/моль, М(Н₂О) = 18 г/моль

n (CO₂) = 70,4 г/44 г/моль = 1,6 моль

n (С) = n (СО₂) = 1,6 моль

m (C) = 1,6 моль ∙ 12 г/моль = 19,2 г

n (H₂O) = 21,6 г / 18 г/моль = 1,2 моль

n (H) = 2 ∙ n (H₂O) = 2 ∙ 1,2 моль = 2,4 моль

m (H) = 2,4 моль ∙ 1 г/моль = 2,4 г

m (C) + m (H) = 19,2 г + 2,4 г = 21,6 г, что и равно массе исходного вещества, а значит кислорода нет.

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) = 1,6 : 2,4 = 1 : 1,5 = 2 : 3

Следовательно простейшая формула вещества: C₂H₃.

Но вещества с такой формулой не существует (убедиться в этом вы можете попробовав нарисовать структурную формулу и тогда у углерода не будет соблюдаться валентность IV).

Значит индексы в простейшей формуле ещё раз надо удвоить.

Следовательно молекулярная формула вещества: C₄H₆.

Что соответствует углеводородам с общей формулой C_nH_2n-2. А значит это может быть алкин или алкадиен (циклические соединения не рассматриваем, так как в условии задачи сказано, что строение нециклическое). Но если предположить, что это бутин, то по правилу Марковникова при присоединении к 1 моль бутина 1 моль хлороводорода будет образовываться 2-хлорбутен-1 или 2-хлорбутен-2, т.е. хлор будет находиться у вторичного атома углерода, что НЕ соответствует условию задачи.

Значит делаем вывод, что исхлдное органическое вещество – это бутадиен. Но так как надо получить продукт, содержащий атом хлора у первичного атома, делаем вывод, что диен должен быть сопряжённый, так как только у сопряжённого бутадиена-1,3 преимущественно наблюдается 1,4-присоединение (при соотношении 1 моль бутадиена-1,3 и 1 моль хлороводорода).

Следовательно структурная формула исходного вещества:

СН₂ = СН – СН = СН₂

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

СН₂ = СН – СН = СН₂ + HCl → CH₂Cl – CH = CH – CH₃

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 4.

При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и йодид серебра. Вещество А содержит 45,71% углерода, 10,48% водорода и 30,48% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.

В веществе А также есть атомы азота, так как оно получилось из соли амина, в состав которого входил азот.

Массовая доля азота в веществе А составляет 100% — 45,71% — 10,48% — 30,48% = 13,33%

Найдем соотношение химических количеств углерода, водорода, азота и кислорода.

Примем массу соединения А за 100 г, тогда  m (C) = 45,71 г, m (H) = 10,48 г, m (N) = 13,33 г, m (O) = 30,48 г, а химические количества элементов следующие:

n(С) = 45,71 г / 12 г/моль = 3,81 моль

n(H) = 10,48 г / 1 г / моль = 10,48 моль

n(N) = 13,33 г / 14 г/моль = 0,95 моль

n(О) = 30,48 г / 16 г/моль = 1,905 моль

Соотношение химических количеств углерода к водороду к азоту и к кислороду, как 3,81 : 10,48 : 0,95 : 1,905 = 4 : 11 : 1 : 2. Следовательно, молекулярная формула вещества А – C₄H₁₁NO₂.

Так как вещество А получено из соли вторичного амина по реакции с ацетатом серебра, то в его состав входит ацетат ион CH₃COO^—, значит на остаток (катион) вторичного амина приходится С₂H₈N (C₄H₁₁NO₂ – C₂H₃O₂).

Структурная формула вещества А:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

Также допускается запись:

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 5.

При сжигании образца органического вещества массой 16,32 г получено 21,5 л (н.у.) углекислого газа и 8,64 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида калия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида калия.

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M, n = V/V_m.

n (CO₂) = 21,5 л/22,4 л/моль = 0,96 моль

n (С) = n (СО₂) = 0,96 моль

m (C) = 0,96 моль ∙ 12 г/моль = 11,52г

n (H₂O) = 8,64 г / 18 г/моль = 0,48 моль

n (H) = 2 ∙ n (H₂O) = 2 ∙ 0,48 моль = 0,96 моль

m (H) = 0,96 моль ∙ 1 г/моль = 0,96 г

m (C) + m (H) = 11,52 г + 0,96 г = 12,48 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 16,32 г – 12,48 г = 3,84 г

n (O) = 3,84 г / 16 г/моль = 0,24 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,96 : 0,96 : 0,24 = 4 : 4 : 1

Следовательно простейшая формула вещества: C₄H₄O.

Щелочному гидролизу с образованием солей, как правило, подвергаются вещества, содержащие сложноэфирные связи. Поэтому предполагаем, что исходное органическое соединение – это сложный эфир. Но в сложных эфирах должно быть как минимум два атома кислорода, поэтому необходимо удвоить индексы в простейшей формуле.

Значит молекулярная формула вещества: C₈H₈O₂.

Но так как образуются две соли, а не одна, то можно предположить, что этот эфир ообразован не остатком спирта и карбоновой кислоты, а остатком фенола и карбоновой кислоты.

Значит структурная формула вещества:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

CH₃COOC₆H₅ + 2KOH ↔ CH₃COOK + C₆H₅OK + H₂O

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 6.

При взаимодействии соли вторичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и хлорид серебра. Вещество А содержит 50,43% углерода, 11,76% азота и 26,89% кислорода по массе. Напишите уравнение реакции получения вещества А взаимодействием соли вторичного амина и ацетата серебра.

В веществе А также есть атомы водорода, так как водород входит в состав всех органических веществ.

Массовая доля азота в веществе А составляет 100% — 50,43% — 11,76% — 26,88% = 10,93%

Найдем соотношение химических количеств углерода, водорода, азота и кислорода.

Примем массу соединения А за 100 г, тогда  m (C) = 50,43 г, m (H) = 10,93 г, m (N) = 11,76 г, m (O) = 26,89 г, а химические количества элементов следующие:

n(С) = 50,43 г / 12 г/моль = 4,2 моль

n(H) = 10,93 г / 1 г / моль = 10,93 моль

n(N) = 11,76 г / 14 г/моль = 0,84 моль

n(О) = 26,89 г / 16 г/моль = 1,68 моль

Соотношение химических количеств углерода к водороду к азоту и к кислороду, как 4,2 : 10,93 : 0,84 : 1,68 = 5 : 13 : 1 : 2. Следовательно, молекулярная формула вещества А – C₅H₁₃NO₂.

Так как вещество А получено из соли вторичного амина по реакции с ацетатом серебра, то в его состав входит ацетат ион CH₃COO^—, значит на остаток (катион) вторичного амина приходится С₃H₁₀N (C₅H₁₃NO₂ – C₂H₃O₂).

Структурная формула вещества А:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

Также допускается запись:

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 7.

При сжигании образца органического вещества А получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,44 г воды и 12,96 г бромоводорода. Данное вещество А может быть получено присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду Б. Также известно, что при бромировании этого углеводорода Б в условиях недостатка брома возможно образование структурных изомеров. Напишите уравнение реакции получения данного вещества А взаимодействием соответствующего углеводорода Б с избытком брома.

n (CO₂) = V (CO₂) / V_m = 4,48 л / 22,4 л/моль  = 0,2 моль

n (C) = n (CO₂) = 0,2 моль.

n (H₂O) = m (H₂O) / M (H₂O) = 1,44 г / 18 г/моль = 0,08 моль.

n (HBr) = m (HBr) / M (HBr) = 12,96 г / 81 г/моль = 0,16 моль, тогда:

n (H) = 2 ∙ n (H₂O) + n (HBr) = 2∙0,08 + 0,16 = 0,32 моль

n (Br) = n (HBr) = 0,16 моль.

Поскольку вещество А может быть получено присоединением брома к углеводороду Б, очевидно, что вещество А кислород не содержит и его общая формула может быть записана как C_xH_yBr_z. Тогда:

x : y : z = 0,2 : 0,32 : 0,16 = 1,25 : 2 : 1 = 5 : 8 : 4

Таким образом, молекулярная формула вещества А – C₅H₈Br₄.

В таком случае исходный углеводород Б, очевидно, имеет формулу C₅H₈.

Данная молекулярная формула вписывается в гомологический ряд соединений с общей формулой C_nH_2n-2.

Такую формулу могут иметь алкины и алкадиены. Вариант с алкином отпадает, т.к. при частичном бромировании алкинов образование структурных изомеров невозможно.

Таким образом, наиболее вероятен в качестве решения алкадиен. При этом одновременно подходят три алкадиена:

пентадиен-1,4:   CH₂=CH-CH₂-СН=СН₂

пентадиен-1,3:   CH₂=CH-CH=CH-СН₃

пентадиен-1,2:   CH₂=C=CH-CH₂-СН₃

По всей видимости, авторы задания подразумевали все-таки пентадиен-1,3, способный к 1,2- и 1,4-присоединению при взаимодействии с галогеном в соотношении 1:1.

В таком случае уравнение получения вещества А присоединением избытка брома к соответствующему углеводороду будет иметь вид:

Реальный ЕГЭ 2019 (резервные дни). Задание 35. Вариант 8.

При сжигании образца органического вещества массой 12 г получено 31,68 г углекислого газа и 7,2 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида калия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида калия.

Исходное органическое вещество точно содержит в своём составе углерод и водород, так как при сгорании этого вещества образуются углекислый газ и вода. А кислород как может входить в состав это вещества, так может и не входить. Проверить это можно сложив массы атомов элементов углерода и водорода, если эта сумма будет равна массе исходного органического вещества, то кислорода нет, а если масса окажется меньше – то кислород есть, и разница между массой вещества за вычетом масс атомов элементов углерода и водорода и есть масса атомов элемента кислорода.

Найдём эти массы:

n = m/M, m = n ∙ M

M(CO₂) = 44 г/моль, М(Н₂О) = 18 г/моль

n (CO₂) = 31,68 г/44 г/моль = 0,72 моль

n (С) = n (СО₂) = 0,72 моль

m (C) = 0,72 моль ∙ 12 г/моль = 8,64 г

n (H₂O) = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль

n (H) = 2 ∙ n (H₂O) = 2 ∙ 0,4 моль = 0,8 моль

m (H) = 0,8 моль ∙ 1 г/моль = 0,8 г

m (C) + m (H) = 8,64 г + 0,8 г = 9,44 г, что НЕ равно массе исходного вещества, а значит там есть кислород.

m (O) = m (в-ва) – m (C+H) = 12 г – 9,44 г = 2,56 г

n (O) = 2,56 г / 16 г/моль = 0,16 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 0,72 : 0,8 : 0,16 = 4,5 : 5 : 1 = 9 : 10 : 2

Значит молекулярная формула вещества: C₉H₁₀O₂.

Но так как образуются две соли, а не одна, то можно предположить, что этот эфир ообразован не остатком спирта и карбоновой кислоты, а остатком фенола и карбоновой кислоты.

Значит структурная формула вещества:

Уравнение реакции, описанной в условии задачи:

Учебник по химии горения углеводородов

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
Нет рекламы = нет денег для нас = нет бесплатных вещей для вас!

Полное сгорание углеводородов

Любой углеводород сгорает в избытке кислорода с образованием углекислого газа и водяного пара.

Для полного сжигания углеводорода:

gas газообразный кислород является реагентом в избытке

⚛ углеводород является ограничивающим реагентом

Мы можем написать общее уравнение слова для полного сгорания любого углеводорода, как показано ниже:

углеводород + избыточный газообразный кислород → газообразный диоксид углерода + водяной пар

Углеводороды включают алканы, алкены и алкины, поэтому мы можем сказать, что:

⚛ любой алкан сгорает в избытке кислорода с образованием углекислого газа и водяного пара

алкан + избыточный газообразный кислород → газообразный диоксид углерода + водяной пар

⚛ любой алкен сгорает в избытке кислорода с образованием углекислого газа и водяного пара

алкен + избыточный газообразный кислород → газообразный диоксид углерода + водяной пар

⚛ любой алкин сгорает в избытке кислорода с образованием углекислого газа и водяного пара

алкин + избыток газообразного кислорода → газообразный диоксид углерода + водяной пар

Пример: полное сгорание метана

Метан, CH _{4 (г)} , является углеводородом.Это соединение, состоящее только из элементов углерода (C) и водорода (H).

Метан — это газ при комнатной температуре и давлении. Это общий компонент природного газа, который используется в качестве топлива.

Метан сгорает в избытке кислорода с образованием газообразного диоксида углерода (CO _{2 (г)} ) и водяного пара (H ₂ O _(г) ).

Сжигание в избытке кислорода называется полным сгоранием.

Мы можем написать сбалансированное химическое уравнение, чтобы представить полное сгорание метана, как показано ниже:

1. Напишите уравнение слова для полного сгорания метана:

   общее уравнение:	реагентов			→	товаров
   слово уравнение:	метан	+	газообразный кислород	→	углекислый газ	+	водяной пар

2. Напишите молекулярную формулу для каждого реагента и продукта в уравнении слова:

   Реактивы			Продукты
   метан: кислород газ:	CH 4 (г) O 2 (г)		газообразный диоксид углерода: водяной пар:	CO 2 (г) H 2 O (г)

3. Напишите неуравновешенное химическое уравнение, подставив молекулярную формулу для названия каждого реагента и продукта в уравнении слова:

   общее уравнение:	реагентов			→	товаров
   слово уравнение:	метан	+	газообразный кислород	→	углекислый газ	+	водяной пар
   несбалансированное химическое уравнение:	CH 4 (г)	+	O 2 (г)	→	CO 2 (г)	+	H 2 O (г)

4. Баланс по химическому уравнению:

   несбалансированное химическое уравнение:	CH 4 (г)	+	O 2 (г)	→	CO 2 (г)	+	H 2 O (г)
   №Атомы C:	1			=	1			атомы C сбалансированы
   № H атомов:	4			≠			2	H атомы НЕ сбалансированы
   Необходимо умножить количество молекул воды на 2 , чтобы сбалансировать атомы водорода.Затем проверьте баланс этого нового химического уравнения, как показано ниже.
   	CH 4 (г)	+	O 2 (г)	→	CO 2 (г)	+	2 H 2 O (г)
   №Атомы C:	1			=	1			атомы C сбалансированы
   № H атомов:	4			=			4	атомы H сбалансированы
   №Атомы O:			2	≠	2	+	2	атомы кислорода не сбалансированы
   Необходимо умножить количество молекул кислорода на 2 , чтобы сбалансировать атомы кислорода. Затем проверьте баланс этого нового химического уравнения, как показано ниже:
   	CH 4 (г)	+	2 O 2 (г)	→	CO 2 (г)	+	2H 2 O (г)
   №Атомы C:	1			=	1			атомы C сбалансированы
   № H атомов:	4			=			4	атомы H сбалансированы
   №Атомы O:			4	=	2	+	2	атомы кислорода сбалансированы

5. Сбалансированное химическое уравнение для полного сжигания метана:

   CH _{4 (г)} + 2O _{2 (г)} → CO _{2 (г)} + 2H ₂ O _(г)

Неполное сгорание углеводородов

Если для сжигания углеводорода недостаточно кислорода, чтобы произвести наиболее окисленную форму углерода — газообразный диоксид углерода, мы называем реакцию неполным сгоранием углеводорода.

Для неполного сгорания углеводорода:

gas газообразный кислород является ограничивающим реагентом

⚛ углеводород является реагентом в избытке

Неполное сгорание углеводорода обычно приводит к образованию «сажного» пламени из-за присутствия углерода (С) или сажи в качестве продукта неполной реакции сгорания.

Водород в углеводороде будет окислен до воды, H ₂ O, но углерод в углеводороде может или не может быть окислен до газообразного оксида углерода (CO _(г) ).

Пример: неполное сгорание метана

В конкретном эксперименте избыток газообразного метана (CH _(г) ) сжигали в газе с ограниченным содержанием кислорода для получения сажи (твердого углерода) и водяного пара.

Мы можем написать сбалансированное химическое уравнение, чтобы представить это неполное сгорание метана в этом эксперименте, как показано ниже:

1. Напишите слово уравнение для неполного сгорания метана:

   общее уравнение:	реагентов			→	товаров
   слово уравнение:	метан	+	газообразный кислород	→	твердый углерод	+	водяной пар

2. Напишите молекулярную формулу для каждого реагента и продукта в уравнении слова:

   Реактивы			Продукты
   метан: кислород газ:	CH 4 (г) O 2 (г)		твердый углерод: водяной пар:	C (s) H 2 O (г)

3. Напишите неуравновешенное химическое уравнение, подставив формулу для названия каждого реагента и продукта в уравнении слова:

   общее уравнение:	реагентов			→	товаров
   слово уравнение:	метан	+	газообразный кислород	→	твердый углерод	+	водяной пар
   несбалансированное химическое уравнение:	CH 4 (г)	+	O 2 (г)	→	C (s)	+	H 2 O (г)

4. Баланс по химическому уравнению:

   несбалансированное химическое уравнение:	CH 4 (г)	+	O 2 (г)	→	C (s)	+	H 2 O (г)
   №Атомы C:	1			=	1			атомы C сбалансированы
   № H атомов:	4			≠			2	H атомы НЕ сбалансированы
   Необходимо умножить количество молекул воды на 2 , чтобы сбалансировать атомы водорода.Затем проверьте баланс нового уравнения:
   	CH 4 (г)	+	O 2 (г)	→	C (s)	+	2 H 2 O (г)
   № C: атомы:	1			=	1			атомы C сбалансированы
   №H атомов:	4			=			4	атомы H сбалансированы
   № O атомы:			2	=			2	атомы кислорода сбалансированы

5. Сбалансированное химическое уравнение для неполного сгорания метана в этом эксперименте:

   CH _{4 (г)} + O _{2 (г)} → C _(s) + 2H ₂ O _(г)

ChemTeam: анализ горения

Анализ горения
Десять примеров

Вернуться к Mole Содержание

Перейти к обсуждению эмпирических и молекулярных формул.

Задачи 1 — 10

Этот метод требует сжигания образца неизвестного вещества в большом избытке газообразного кислорода. Продукты сгорания будут улавливаться отдельно друг от друга, и будет определяться вес каждого продукта сгорания.Исходя из этого, вы сможете рассчитать эмпирическую формулу вещества. Этот метод чаще всего применяется к органическим соединениям.

Краткое обсуждение (но достаточно информативное) истории этой техники можно найти здесь. Эта техника также называется «элементный анализ»

Несколько замечаний по поводу анализа горения:

1) Элементы, составляющие неизвестное вещество, почти всегда включают углерод и водород. Кислород часто вовлечен, и азот вовлечен иногда.Другие элементы могут быть вовлечены, но проблемы с C и H имеют тенденцию преобладать, за которыми следуют C, H и O, а затем C, H, O и N.

2) Мы должны знать массу неизвестного вещества перед его сжиганием.

3) Весь углерод в образце заводится как CO ₂ , а весь водород в образце заводится как H ₂ О.

4) Если кислород является частью неизвестного соединения, то его кислород попадает в оксиды. Масса кислорода в образце почти всегда будет определяться вычитанием.

5) Часто N определяется с помощью второго эксперимента, что немного усложняет проблему. Диоксид азота является обычным продуктом, когда речь идет об азоте. Иногда продуктом азота является N ₂ , иногда NH ₃ .

6) Иногда проблема запрашивает эмпирическую формулу, а иногда и молекулярную формулу (или обе). Два момента: (а) вам нужно знать молярную массу, чтобы добраться до молекулярной формулы, и (б) сначала вы должны рассчитать эмпирическую форму, даже если вопрос не задает ее.Несколько строк ниже — это ссылка на файл, в котором обсуждается, как перейти от эмпирических к молекулярным формулам.

Вот краткий обзор шагов решения перед выполнением нескольких примеров:

1) Определите граммы каждого элемента, присутствующего в исходном соединении. Углерод всегда находится в CO ₂ в соотношении (12,011 г / 44,0098 г), водород всегда находится в H ₂ O в соотношении (2,0158 г / 18,0152 г) и т. Д.
2) Перевести граммы каждого элемента в число родинок.Вы делаете это путем деления граммов на атомный вес элемента. Много раз студенты захотят использовать 2,016 для водорода, думая, что это H ₂ . Это неправильно, используйте 1.008 для H.
3) Разделите каждое молярное количество на наименьшее значение, пытаясь изменить молярные количества на маленькие целые числа.

Шаги 2 и 3 — это метод определения эмпирической формулы. Шаг первый необходим, потому что у вас есть весь ваш углерод, например, в форме CO ₂ вместо простой задачи, где он говорит вам, сколько углерода присутствует.

Наконец, общий компонент этого типа проблемы состоит в том, чтобы предоставить молекулярную массу вещества и запросить молекулярную формулу. Например, эмпирическая формула бензола представляет собой СН, в то время как молекулярная формула представляет собой С ₆ Н ₆ . Некоторые из проблем, приведенных ниже, включают этот вопрос, и вы можете пойти сюда для обсуждения расчета молекулярной формулы, когда вы знаете эмпирическую формулу.

Пример №1: Образец углеводорода в 1,50 г подвергается полному сгоранию для получения 4.40 г CO ₂ и 2.70 г H _{9009 О. Какова эмпирическая формула этого соединения?}

Решение:

1) Определите граммы углерода в 4,40 г CO ₂ и граммы водорода в 2,70 г H ₂ О.

углерод: 4,40 г х (12,011 г / 44,0098 г) = 1.20083 г

водород: 2,70 г х (2,0158 г / 18,0152 г) = 0,3021482 г

2) Перевести граммы С и Н в соответствующее количество родинок.

углерод: 1.20083 г / 12,011 г / моль = 0,09998 моль

водород: 0,3021482 г / 1,0079 г / моль = 0,2998 моль

3) Разделите каждое молярное количество на наименьшее значение, пытаясь изменить вышеуказанные молярные количества на маленькие целые числа.

углерод: 0,09998 моль / 0,09998 моль = 1

водород: 0,2998 моль / 0,09998 моль = 2,9986 = 3

4) Теперь мы пришли к ответу:

эмпирическая формула вещества составляет CH ₃

Примечание: я не проверял наличие кислорода.Проблема говорит об углеводороде, который представляет собой соединения только с С и Н. Иногда проблема будет молчать о том, какой это тип соединения, дать только данные о С и Н, но кислород также будет в соединении. Смотрите комментарий в Примере № 3.

Пример № 2: Образец углеводорода в 0,250 г подвергается полному сгоранию с получением 0,845 г CO ₂ и 0,173 г H ₂ О. Какова эмпирическая формула этого соединения?

Решение:

1) Определите граммы С в 0.845 г CO ₂ и граммы H в 0,173 г H ₂ O.

углерод: 0,845 г х (12,011 г / 44,0098 г) = 0,2306 г

водород: 0,173 г х (2,0158 г / 18,0152 г) = 0,01935 г

2) Перевести граммы С и Н в соответствующее количество родинок.

углерод: 0,2306 г / 12,011 г / моль = 0,01920 моль

водород: 0,01935 г / 1,0079 г / моль = 0,01921 моль

3) Разделите каждое молярное количество на наименьшее значение, пытаясь изменить вышеуказанные молярные количества на маленькие целые числа.

углерод: 0,01920 моль / 0,01920 моль = 1

водород: 0,01921 моль / 0,01920 моль = 1 9000 7

4) Теперь мы пришли к ответу:

эмпирическая формула вещества CH.

Пример № 3: Образец 0,2500 г соединения, о котором известно, что он содержит углерод, водород и кислород, подвергается полному сгоранию с получением 0,3664 г СО ₂ и 0,1500 г Н ₂ О. Что такое эмпирическая формула это соединение?

Решение:

1a) Определите граммы углерода в 0.3664 г СО ₂ и граммы водорода в 0,1500 г Н ₂ О.

углерод: 0,3664 г х (12,011 г / 44,0098 г) = 0,1000 г

водород: 0,1500 г х (2,0158 г / 18,0152 г) = 0,01678 г

1b) Определите граммы кислорода в образце путем вычитания.

0,2500 — (0,1000 г + 0,01678) = 0,1332 г

Обратите внимание, что вычитание — это масса образца за вычетом суммы углерода и водорода в образце. Кроме того, для этих проблем довольно типично указывать, что задействованы только C, H и O.

Предупреждение: иногда проблема приводит к значениям CO ₂ и H ₂ O, но НЕЛЬЗЯ сказать, что C, H и O участвуют. Убедитесь, что вы добавили значения C и H (или иногда значения C, H и N) и сравнили с массой образца. Любой разницей будет количество присутствующего кислорода (или это может быть ошибкой! Продолжайте дважды проверять свою работу, как вы делаете каждый расчет.)

2) Перевести граммы С, Н и О в их количество молей.

углерод: 0.1000 г / 12,011 г / моль = 0,008325 моль

водород: 0,01678 г / 1,0079 г / моль = 0,01665 моль

кислород: 0,1332 г / 15,9994 г / моль = 0,008327 моль

3) Разделите каждое молярное количество на наименьшее значение, пытаясь изменить молярные количества на маленькие целые числа.

углерод: 0,008325 моль / 0,008325 моль = 1

водород: 0,01665 моль / 0,008325 моль = 2

кислород: 0,008327 моль / 0,008325 моль = 1

4) Теперь мы пришли к ответу:

Эмпирическая формула вещества составляет CH ₂ O

Пример № 4: Хинон, который используется в индустрии красителей и в фотографии, представляет собой органическое соединение, содержащее только С, Н и О.Какова эмпирическая формула соединения, если вы обнаружите, что 0,105 г соединения дает 0,257 г CO ₂ и 0,0350 г H ₂ O при полном сжигании? Учитывая молекулярную массу приблизительно 108 г / моль, какова его молекулярная формула?

Комментарий: в качестве напоминания следующая ссылка ведет к обсуждению того, как рассчитать молекулярную формулу, как только вы получите эмпирическую формулу.

Решение:

1) масса каждого элемента:

углерода ⇒ 0.257 г х (12,011 / 44,0098) = 0,07014 г
водород ⇒ 0,0350 г х (2,016 / 18,015) = 0,00391674 г
кислорода ⇒ 0,105 г — (0,07014 + 0,00391674) = 0,03094326 г

2) родинок каждого элемента:

углерода ⇒ 0,07014 г / 12,011 г / моль = 0,005840 моль
водород ⇒ 0,00391674 г / 1,008 г / моль = 0,0038856 моль
кислород ⇒ 0,03094326 г / 16,00 г / моль = 0,0019340 моль

3) Найдите наименьшее соотношение целых чисел:

углерод ⇒ 0,005840 / 0,0019340 = 3
водород ⇒ 0.0038856 / 0,0019340 = 2
кислорода ⇒ 0,0019340 / 0,0019340 = 1

4) Эмпирическая формула:

C ₃ H ₂ O

5) Молекулярная формула:

вес C ₃ H ₂ O составляет 54

108/54 = 2

C ₆ H ₄ O ₂

Пример № 5: 1.000 г образца соединения сжигают в избытке кислорода, и продукты составляют 2.492 г СО ₂ и 0.6495 г Н ₂ О.

а) Определите эмпирическую формулу соединения.
б) Учитывая, что его молярная масса составляет 388,46 г / моль, определите молекулярную формулу соединения.

Решение:

1) масса каждого элемента:

углерода ⇒ 2.492 г х (12.011 / 44.0098) = 0,68011 г
водород ⇒ 0,6495 г х (2,016 / 18,015) = 0,07268343 г
кислорода ⇒ 1.000 — (0.68011 + 0.07268343) = 0,24720657 г

Обратите внимание, что в соединении был кислород, и проблема не сказала вам этого.

2) родинок каждого элемента:

углерода ⇒ 0,68011 г / 12,011 г / моль = 0,0566240 моль
водород ⇒ 0,07268343 г / 1,008 г / моль = 0,0721066 моль
кислорода ⇒ 0,24720657 г / 16,00 г / моль = 0,01545 моль

3) Найдите наименьшее соотношение целых чисел:

углерода ⇒ 0.0566240 / 0.01545 = 3.665
водород ⇒ 0.0721066 / 0.01545 = 4.667
кислород ⇒ 0,01545 / 0,01545 = 1

До , а не . Вы должны округлять только цифры, очень близкие к целому числу.Как близко? Что-то вроде 2.995 переходит на 3.

4) Я хочу поменять числа на неправильные дроби

углерода ⇒ 3.665 = 11/3
водород ⇒ 4.667 = 14/3
кислорода ⇒ 1 = 3/3

Иногда учебник «волшебным образом» скажет вам, на какой коэффициент умножить, и вы удивитесь, почему этот конкретный фактор был выбран. Обратите внимание, что 3.665 — это три с половиной трети, 4.667 — это четыре с половиной трети. Я изменил все на дроби, чтобы попытаться выделить три.

5) Умножьте на три, чтобы получить соотношение целых чисел:

11: 14: 3 Эмпирическая формула

= C ₁₁ H ₁₄ O ₃

6) Вес эмпирической формулы составляет 194:

388/194 = 2

Молекулярная формула C ₂₂ H ₂₈ O ₆

Пример № 6: Углевод — это соединение, состоящее исключительно из углерода, водорода и кислорода. Когда 10.7695 г неизвестного углевода (MW = 128,2080 г / моль) подвергали анализу горения с избытком кислорода, при этом было получено 29,5747 г CO ₂ и 12,1068 г H ₂ О. Какова его молекулярная формула?

Решение:

1) Углерод:

масса CO ₂ = 29,5747 г ⇒ 0,6722 моль CO ₂ ⇒ 0,6722 моль C ⇒ 8,066 г C

2) Водород:

масса H ₂ O = 12,107 г ⇒ 0,67260 моль H ₂ O ⇒ 1.3452 моля Н ⇒ 1,3558 г Н

3) Кислород:

масса сгоревшего соединения = 10,770 г Масса

С + Н = 9,422 г

10,770 г — 9,422 г = 1,348 г O ⇒ 0,08424 моль O

4) Определите эмпирическую и молекулярную формулу:

молярное соотношение C: H: O ⇒ 0,6722: 1,3452: 0,08424

после деления на наименьшее

молярное отношение

C: H: O ⇒ 7,98: 15,97: 1,00 эмпирическая формула C ₈ H ₁₆ O

«вес эмпирической формулы» = 96 + 16 + 16 = 128, что является молекулярной массой, поэтому молекулярная формула также

C ₈ H ₁₆ O

Примечание: я использую «EFW» для термина «вес эмпирической формулы.»Ни один из них не находится в стандартном использовании в мире химии.

Пример # 7: Кофеин, стимулятор, содержащийся в кофе, чае и некоторых безалкогольных напитках, содержит C, H, O и N. При сжигании 1000 мг кофеина образуется 1,813 мг CO ₂ , 0,4639 мг H ₂ О и 0,2885 мг N ₂ . Оцените молярную массу кофеина, которая лежит между 150 и 200 г / моль.

Решение для примера № 7

Пример № 8: А 1.50 г образца кадаверина дает 3,23 г CO ₂ , 1,58 г N ₂ O ₅ и 1,865 г H ₂ О. Его молярная масса составляет 102,2 г / моль. Определите эмпирические и молекулярные формулы.

Решение для примера № 8

Пример № 9: Лизин представляет собой аминокислоту, которая имеет следующий элементный состав: C, H, O, N. В одном эксперименте было сожжено 2,175 г лизина с получением 3,94 г CO _{, 2} и 1,89 г. Н ₂ О.В отдельном эксперименте сожгли 1,873 г лизина с получением 0,436 г NH ₃ . Молярная масса лизина составляет приблизительно 150 г / моль. Определите эмпирическую и молекулярную формулу лизина.

Решение для примера № 9

Пример № 10: Соединение А содержит 5,2% по массе азота, а также С, Н и О. Сжигание 0,0850 г соединения А дает 0,224 г СО ₂ и 0,0372 г Н ₂ О. Рассчитайте эмпирическую формулу А.

Определите эмпирическую формулу с помощью анализа горения

Задачи 1 — 10

Перейти к обсуждению эмпирических и молекулярных формул.

Вернуться к Mole Содержание

Минутку …

Пожалуйста, включите Cookies и перезагрузите страницу.

Этот процесс автоматический. Ваш браузер будет перенаправлен на запрошенный контент в ближайшее время.

Пожалуйста, подождите до 5 секунд …

+ ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (+ !! []) + (+ [] —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

+ ( (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] +! ! [] + !! []) + (+ [] — (!! [])) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (+ !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! [ ]) + !! [] + !! []) + (+ !! [])) / + ((+ !! [] + []) + (! + [] + (!! []) +! ! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (+ !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) +! ! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []))

+ ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [ ] + !! []) + (+ [] — (!! [])) + (! + [] — (!! [])) + (! + [] + (!! []) +! ! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [])) / + ((+ !! [] + []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! [ ]) + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (+ [] + (!! []) — []) + (+ !! []) + ( ! + [] — (! + [] + (!! []) (! + [] + (!! []) (!! [])) + + !! [] + !! []) + + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) +! ! []))

+ ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [ ] + []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [ ] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (+ [] — (!! [])) + ( ! + [] + (!! []) + !! [])) / + ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] +! ! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (+ [] + (!! [!]) — []) + (+ [] + (!! [ ]) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [ ] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [+ !! [] + !! [] + !! [] + !!] [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] +! ! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [ ] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [+ !! [] + !!] [] + !! []))

+ ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] +! ! [] + []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (+ [] — (!! []) (! + [] + (!! [])) + + !! [] + !! []) + (+ !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [])) / + ((+ [] + (!! [!]) — [] + []) + (+ [] + (!! [!]) — []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (+ [] + (!! []) — (! + [] + (!! []) []) + + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (+ [] — (!! [])))

+ ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (! + [ ] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (+ [] — (!! [])) + (! + [] — (!! [])) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (+ [] + (!! [!]) + !! [] +! ! []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [])) / + ((+ !! [] + []) + (! + [] + (!! []) — []) + (! + [] + (!! []) — []) + (+ [] + (!! []) — [] ) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] +! ! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (+ !! []) + (! + [] + (! ! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []))

+ ((! + [] + (!! [ ]) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (+ !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [ ] + !! [] + !! []) + (+ [] — (!! [])) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) — []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (+ [] + (! ! []) + !! [])) / + ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (+ [] — (!! [])) + (+ [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [!]) + (+ [] +! (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (+ [] + (!! [!]) — []) + (+ !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! []))

+ ((! + [] + (!! [] ) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (+ !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (+ [] — (!! [])) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) — [])! + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (+ [] + (!! []) + !! [])) / + ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] +! ! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [ ] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (+ !! []) + (! + [] — (!! [])))

+ (( ! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (+ !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + ( !! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (+ [] — (!! [])) + (+ [] + (!! []) +! ! [] + !! []) + (+ [] + (!! [!]) — []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [])) / + ((+ !! [] + []) + (! + [] + (!! [] ) + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] — (!! [])) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []))

+ ((!! [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (+ !! []) + ( ! + [] — (! + [] + (!! []) (!! [])) + + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] +! ! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (+ !! [])) / + ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [ ] + []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) — []) + (+ [] — (!! []) (! + [] + (!! [])) + + !! [] + !! []) + ( ! + [] + (!! []) — []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] +! ! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! []))

+ ((! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! []) + (+ !! []) + (+ [] — (!! [])) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [ ] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [+ !! [] + !! [] + !! [] + !!] [] + !! []) + (+ !! [])) / + ((+ !! [] + []) + (! + [] + (!! []) + !! []) + (! + [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (+ [] + (!! [!]) — []) + (+ [] + (!! []) + !! [] + !! [] + !! []) + (+ [] + (!! [!]) — []) + (+ [] + (!! [ ]) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! [] ) + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! [] + !! []) + (! + [] + (!! []) — []))

бромсодержащего вещества — определение — английский

Примеры предложений с «бромсодержащим веществом», память переводов

UN-2 · Измеренные стратосферные содержания хлор- и бромсодержащих веществ, происходящих из-за деградации ОРВ, уменьшаются. UN-2Анализ атмосферных концентраций бромсодержащих веществ и их вероятные количественные последствия для состояния озонового слоя; MultiUnf) Анализ концентраций в атмосфере бромсодержащих веществ и их вероятных количественных последствий для состояния озонового слоя С помощью сочетания вышеупомянутых методов также можно подтвердить прием бромсодержащих веществ даже после длительный период времени истек. WikiMatrixВсе озоноразрушающие вещества, контролируемые Монреальским протоколом, содержат хлор или бром (вещества, содержащие только фтор, не наносят вреда озоновому слою). Спрингер Для определения хлора в веществах, содержащих бром и йод, применяются электроды серебра. Гигафрен [Соответствует коду R4 в IWIC] B25.1.e — Восстановление неорганических материалов (не металлов) Список веществ NPRI содержит неорганические вещества: аммиак, асбест, трифторид бора, бром, сероуглерод хлор, диоксид хлора, фтор, гидразин, сероводород, ионные цианиды, нитрат-ион, фосфор и гексафторид серы. Гигафрен [Соответствует коду R4 в IWIC] B25.1.e Восстановление неорганических материалов (не металлов). Перечень веществ NPRI содержит неорганические вещества: аммиак, мышьяк, асбест, трифторид бора, бром, углерод дисульфид, хлор, диоксид хлора, фтор, гидразин, сероводород, ионные цианиды, нитрат-ион, фосфор и гексафторид серы. сердечнососудистые вещества средней короткой продолжительности жизни (MSLS) и очень короткоживущие вещества (VSLS), содержащие бром и йод, могут проникать в стратосферу. Гигафрен Галоны, бромистый метил и гидробромфторуглероды (ГБФУ) являются озоноразрушающими веществами, содержащими бром, который также разрушает озоновый слой. патенты-wipo. Процесс осуществляется путем передачи непрерывного потока первой смеси и непрерывного потока второй смеси в первый реактор, первая смесь, содержащая нитрометан и бром, и вторая смесь, содержащая водный раствор щелочного вещества, тем самым получить реакционную смесь, которая содержит бромпикрин в указанном первом реакторе; и сбор бромопикрина из реакционной смеси. MultiUn Было обнаружено, что яичный желток и плазма мужских и женских сизых чаек (Larus hyperboreus) из норвежской Арктики содержат ряд бромированных антипиренов, в том числе три нона-БДЭ (# и #), которые, по-видимому, являются продуктами восстановительное дебромирование дека-БДЭ (#) (Verreault et al. MultiUnA Антропогенные выбросы озоноразрушающих веществ, содержащих хлор и бром, нарушают этот баланс UN-2 Антропогенные выбросы озоноразрушающих веществ, содержащих хлор и бром, нарушают этот баланс. Гига-френОзоноразрушающие вещества обычно содержат атомы хлора или брома, что не относится к радионуклидам, выделяемым с ядерных установок. UN-2Некоторые технологические навыки и, самое главное, знание деталей, которые могут содержать вредные вещества (например, ртутьсодержащие переключатели, ПХБ-содержащие и другие конденсаторы и пластмассы, содержащие бромированные антипирены), необходимы при разборке вручную и связанной с этим обработке и утилизация. UN-2Обладать технологическими навыками и, самое главное, знанием деталей, которые могут содержать вредные вещества (например, ртутьсодержащие переключатели, ПХБ-содержащие и другие конденсаторы и пластмассы, содержащие бромированные антипирены), имеют важное значение при разборке вручную и связанной с этим обработке и утилизация. EurLex-2Галогенированные вещества, содержащиеся в WEEE, в частности бромированные антипирены, также вызывают беспокойство во время экструзии пластмасс, которая является частью переработки пластмасс. ООН-2Другой проблемой, вызывающей как прямую токсичность, так и вторичное отравление, является возможное образование бромированных дибензо-п-диоксинов и дибензофуранов из изделий, содержащих это вещество, во время горения или других высокотемпературных процессов (например, сжигание, захоронение на свалках (где происходят пожары). может произойти) или случайные пожары). EurLex-2Галогенированные вещества, содержащиеся в WEEE, в частности бромированные антипирены, также вызывают беспокойство во время экструзии пластмасс, которая является частью переработки пластмасс [27]. Риск ООН-2A для вторичного отравления был выявлен как в результате воздействия на окружающую среду не только пентаБДЭ, но также в результате образования бромированных дибензо-п-диоксинов и дибензофуранов из изделий, содержащих это вещество, во время сжигания или других высокотемпературных процессов (например, сжигание, захоронение на свалках). (где могут возникнуть пожары) или случайные пожары).

Показаны страницы 1. Найдено 60 предложения с фразой bromine-содержа году. Найдено за 0 мс.Накопители переводов создаются человеком, но выравниваются с помощью компьютера, что может вызвать ошибки.Они приходят из многих источников и не проверяются. Имейте в виду.