При охлаждении 150 г 40 раствора вещества выпало 15 г осадка: При охлаждение 150 г. 40%-ного раствора вещества выпало 15 г. осадка (не содержащего воды). Осадок отфильтровали. Определите концентрацию

Тренажер по ЕГЭ (химия) 26 задание (10-11 класс)

26.1 Смешали 80  г раствора с массовой долей нитрата натрия 25% и 20  г раствора этой же соли с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

 

26.2 Вычислите массу нитрата калия, который следует растворить в 150  г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. Ответ дайте в граммах точностью до десятых.

 

26.3 Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 1  кг 11%-ного раствора с 3  кг 15%-го раствора соли. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

 

26.4 Смешали 200  г 11%-го раствора нашатыря и 350  г 17%-го раствора этой же соли. Вычислите массовую долю нашатыря в полученном растворе. Ответ укажите в процентах с точностью до десятых.

 

26.5 Упариванием 500  г раствора с массовой долей соли 10% получен раствор с массовой долей соли 14%.

Вычислите массу выпаренной при этом воды. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

 

26.7 Вычислите массу едкого натра, который следует растворить в 300  г 5%-го раствора для

получения 10%-ного раствора     Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

 

26.8 К 250  г 10%-го раствора нитрата натрия добавили 10  г этой же соли и 50  мл воды. Вычислите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до десятых.

 

26.9 К 200  г 5%-го раствора хлорида аммония добавили 15  г этой же соли и столько же граммов воды. Вычислите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

 

26.10 К 250  г 20%-й серной кислоты добавили 50  мл 60%-й кислоты (плотностью 1,6 г/мл). Вычислите массовую долю кислоты в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

 

26.11 Вычислите массу уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 155  г 5%-го и 207  г 11%-го растворов кислоты.  Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.

 

26.12 Вычислите массу воды, которую следует добавить к 300  г 22%-го раствора уксусной кислоты, чтобы получить 9%-й раствор. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

 

26.13 При упаривании 300  г 5%-го раствора сахарозы получены 245  г раствора. Вычислите массовую долю сахарозы в нём. 

Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

 

26.14 К 400  г 10%-го раствора соли добавили 50  г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

 

26.15 Из 400  г горячего 50%-го раствора соли при охлаждении выпало 80  г кристаллов соли. Вычислите массовую долю соли в растворе над осадком. Ответ дайте в процентах с точностью до десятых.

 

26.17 Вычислите массу карбоната калия, который надо прибавить к 100  г 16%-го раствора, чтобы получить 30%-й раствор. Ответ представьте в граммах с точностью до целых.

 

26.18 Вычислите массу гидроксида калия, который надо прибавить к 40  г 10%-го раствора, чтобы получить 40%-й раствор. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

 

26.19 Вычислите массу воды, которую нужно добавить к 50  г 20%-го раствора соляной кислоты, чтобы уменьшить её концентрацию до 10%. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

 

26.20 Вычислите массу воды, которую нужно добавить к 30  г 20%-го раствора гидроксида натрия, чтобы понизить его концентрацию до 15%. 

Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

 

26.21 Вычислите массу воды, которую нужно испарить из 500  г 10%-го раствора гидроксида натрия, чтобы увеличить его концентрацию в 1,5 раза. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

 

26.22 Вычислите массу воды, которую нужно испарить из 300  г 15%-го раствора гидроксида калия, чтобы увеличить его концентрацию в два раза. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

 

26. 23 Вычислите массу соли, которую нужно добавить к 50  г 20%-го раствора, чтобы увеличить её концентрацию в два раза. 

Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

 

26.24 К 300  г 10%-го раствора гидроксида натрия добавили 60  г чистого гидроксида натрия. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе. Ответ укажите в процентах с точностью до целых.

 

26.25 К 200  г 10%-го раствора гидроксида калия добавили 25  г чистого гидроксида калия. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе. Ответ укажите в процентах с точностью до целых.

 

26.26 Вычислите массу твёрдого нитрата аммония, который надо добавить к 210  г воды, чтобы получить 16%-й раствор соли. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

 

26.27 Вычислите массу твёрдого гидроксида калия, который надо добавить к 120  г воды, чтобы получить 20%-й раствор щёлочи. 

Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

 

26. 28 К 240  г раствора с массовой долей соли 10% добавили 160  мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

 

26.29 При выпаривании 25%-го водного раствора получено 60  г сухого вещества. Вычислите массу испарившейся воды. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

 

26.30 При выпаривании 20%-го водного раствора получено 36  г сухого вещества. Вычислите массу испарившейся воды. 

Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

 

26.31 Вычислите массу гидроксида калия, который необходимо растворить в 150  г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25%. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

 

26.32 Растворяя соль в горячей воде, приготовили 300  г 40%-го раствора. При охлаждении раствора из него выпало 50  г осадка безводной соли. Вычислите массовую долю соли в растворе над осадком. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

 

26. 33 Вычислите массу 15%-го раствора вещества, который можно получить разбавлением 200  г 36%-го раствора. 

Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

 

26.34 Растворяя соль в горячей воде, приготовили 200  г 55%-го раствора. При охлаждении раствора из него выпало 50  г осадка безводной соли. Вычислите массовую долю соли в растворе над осадком. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

 

26.35 Разбавлением 25%-го раствора вещества получили 350  г 10%-го раствора. Вычислите массу 25%-го раствора. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

 

26.36 Сколько граммов 25%-го раствора вещества надо добавить к 270  г 5%-го раствора, чтобы получить 10%-й раствор? Запишите число с точностью до целых.

 

26.37 Вычислите массу 5%-го раствора вещества, который надо добавить к 120  г 30%-го раствора, чтобы получить 15%-й раствор. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

 

26.38 Вычислите массу воды, которую надо добавить к 200  г 36%-й соляной кислоты, чтобы получить 20%-ю кислоту.  Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

 

26.39 Вычислите массу воды, которую надо добавить к 200  г 63%-й азотной кислоты, чтобы получить 15%-ю кислоту. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

 

26.40 В 100  г 5%-го раствора хлорида натрия растворили ещё 25  г этого вещества. Чему равна массовая доля хлорида натрия в новом растворе? 

Ответ выразите в процентах в виде целого числа.

 

26.41 В 200  г 10%-го раствора гидроксида калия растворили ещё 25  г этого вещества. Чему равна массовая доля гидроксида калия в новом растворе? Ответ выразите в процентах в виде целого числа.

 

26.42 Сколько граммов 98%-ой серной кислоты надо добавить к 300  г воды, чтобы получить 10%-ый раствор кислоты? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

 

26.43 Сколько граммов 68%-ой азотной кислоты надо добавить к 400  г воды, чтобы получить 10%-ый раствор кислоты? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

 

26.44 К 75  г раствора с массовой долей соли 14% добавили 10  г той же соли и 10  мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до десятых.

 

26.45 При охлаждении 400  г горячего 50%-го раствора нитрата калия выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Чему равна масса осадка, если раствор над осадком содержал 34% нитрата калия по массе? Ответ дайте в граммах и округлите до ближайшего целого числа.

 

26.46 При охлаждении 100  г горячего 55%-го раствора нитрата натрия выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Чему равна масса осадка, если раствор над осадком содержал 47% нитрата натрия по массе? 

Ответ дайте в граммах и округлите до ближайшего целого числа.

 

26.47 Сколько граммов 40%-го раствора гидроксида калия надо смешать с 200  г 10%-го раствора этого вещества, чтобы получить 15%-й раствор? Ответ выразите в виде целого числа.

 

26. 48 Сколько граммов 65%-го раствора азотной кислоты надо смешать с 270  г 10%-го раствора этого вещества, чтобы получить 20%-й раствор? Ответ выразите в виде целого числа.

 

26.49 При разбавлении 35%-й соляной кислоты получили 210  г 10%-й кислоты. Сколько граммов 35%-го раствора было взято? Ответ выразите в виде целого числа.

 

26.50 При разбавлении 25%-го раствора аммиака получили 300  г 10%-го раствора. Сколько граммов 25%-го раствора было взято? Ответ выразите в виде целого числа.

 

26.51 200  г горячего 30%-го раствора соли охладили до комнатной температуры. Сколько граммов соли выпадет в осадок, если насыщенный при комнатной температуре раствор содержит 20% соли по массе? Осадок представляет собой безводную соль. Ответ запишите с точностью до целых.

 

26.52 Насыщенный раствор содержит 30% соли по массе. Сколько граммов соли нужно растворить в 350  г 20%-го раствора для получения насыщенного раствора? Ответ выразите в виде целого числа.

 

26.53 Имеется 120  г 24%-го раствора вещества. Из него надо получить 16%-й раствор. Сколько граммов воды требуется добавить? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

 

26.54 Имеется 140  г 24%-го раствора вещества. Из него надо получить 30%-й раствор. Сколько граммов чистого вещества требуется добавить? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

 

26.55 Сколько граммов чистого вещества надо добавить к 100  г его 20%-го раствора, чтобы получить 36%-й раствор? Ответ представьте в виде целого числа.

 

26.56 30 граммов чистого вещества добавили к 10%-му раствору этого вещества и получили 16%-й раствор. Сколько граммов 10%-го раствора было взято? Ответ представьте в виде целого числа.

 

26.57 Горячий раствор нитрата калия охладили, при этом выпало 20  г осадка (безводной соли) и образовалось 180  г 24%-го раствора. Чему была равна массовая доля нитрата калия в горячем растворе? Ответ дайте в процентах и округлите до десятых.

 

26.58 Горячий раствор нитрата натрия охладили, при этом выпало 30  г осадка (безводной соли) и образовалось 270  г 48%-го раствора. Чему была равна массовая доля нитрата натрия в горячем растворе? Ответ дайте в процентах и округлите до десятых.

 

26.59 В 81  г воды растворили 9  г сульфата натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

26.60 К 250  г 12%-го раствора гидроксида калия добавили твердый  и после перемешивания получили 20%-й раствор. Сколько граммов твердой щёлочи добавили? Ответ выразите в виде целого числа.

26.61 К 300  г 15%-го раствора хлорида калия добавили твёрдый  и после перемешивания получили 25%-й раствор. Сколько граммов твёрдой соли добавили? Ответ выразите в виде целого числа.

 

26.62 Найдите массу воды, которую необходимо добавить к 130  г 20%-го раствора соли, чтобы получить 13%-й раствор. Запишите число с точностью до целых.

 

26.63 Сколько граммов нитрата серебра надо добавить к 130  г 2,0%-го раствора этой соли, чтобы получить 5,0%-й раствор? Ответ запишите с точностью до десятых.

 

26.64 Сколько граммов карбоната калия надо добавить к 200  г 15%-го раствора этой соли, чтобы получить 20%-й раствор? Ответ запишите с точностью до десятых.

 

26.65 Сколько граммов 98%-го раствора серной кислоты надо добавить к 468  г воды, чтобы получить 20%-й раствор? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

 

26.66 Сколько граммов 63%-го раствора азотной кислоты надо добавить к 244  г воды, чтобы получить 10%-й раствор? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

 

26.67 В 200  г воды растворили 10  г медного купороса (пятиводного сульфата меди). Чему равна массовая доля сульфата меди в полученном растворе? Ответ дайте в процентах и округлите до ближайшего целого числа.

 

26.68 В 200  г воды растворили 85,8  г кристаллической соды (десятиводного карбоната натрия). Чему равна массовая доля карбоната натрия в полученном растворе? Ответ дайте в процентах и округлите до ближайшего целого числа.

 

26.69 Какую массу 17%-го раствора хлорида меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 15  г воды получить раствор с массовой долей соли 10%? Запишите число с точностью до десятых.

 

26.70 Какую массу 17%-го раствора хлорида аммония надо взять, чтобы при добавлении 10  г воды получить раствор с массовой долей соли 7%? Запишите число с точностью до целых.

 

26.71 Сколько граммов десятиводного кристаллогидрата потребуется для приготовления 300  г 5,3%-го раствора карбоната натрия? Ответ приведите с точностью до десятых.

 

26.72 Сколько граммов семиводного кристаллогидрата потребуется для приготовления 200  г 12%-го раствора сульфата магния? Ответ приведите с точностью до десятых. 

 

26.73 Раствор массой 120 г, содержащий 17,0% растворенной соли, оставили на некоторое время на открытом воздухе. За это время его масса уменьшилась на 16  г. Чему равна массовая доля соли в новом растворе? Ответ дайте в процентах и округлите до десятых.

 

26.74 Раствор массой 220 г, содержащий 21,0% растворенной соли, упарили на водяной бане, в результате его масса уменьшилась на 45  г. Чему равна массовая доля соли в новом растворе? Ответ дайте в процентах и округлите до десятых.

 

26.75 Какую массу 5%-го раствора хлорида меди(II) надо взять, чтобы при выпаривании 10  г воды получить раствор с массовой долей 7%. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

 

26.76 Определите массу 14%-го раствора соли, при добавлении к которому 10  г воды образуется раствор с массовой долей 8%. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

 

26.77 Массовая доля хлорида натрия в насыщенном растворе при 20 °С равна 26,5 %. Сколько граммов хлорида натрия надо растворить в 200  г воды, чтобы получить насыщенный раствор? Ответ дайте в граммах и запишите с точностью до целых.

 

26.78 Массовая доля нитрата серебра в насыщенном растворе при 25 °С равна 71,4 %. Сколько граммов нитрата серебра надо растворить в 20  г воды, чтобы получить насыщенный раствор? Ответ дайте в граммах и запишите с точностью до целых.

 

26.79 Массовая доля бромида калия в насыщенном растворе при 20 °С равна 39,5 %. Сколько граммов воды надо взять, чтобы получить насыщенный раствор, содержащий 32  г бромида калия при этой температуре? Ответ дайте в граммах и запишите с точностью до целых.

 

26.80 Массовая доля нитрита калия в насыщенном растворе при 20 °С равна 75,4 %. Сколько граммов воды надо взять, чтобы получить насыщенный раствор, содержащий 282  г нитрита калия при этой температуре? Ответ запишите с точностью до целых.

26.81 Сколько граммов медного купороса  надо растворить в 200 г воды, чтобы получить 10%-й раствор сульфата меди? Ответ запишите с точностью до целых.

26.82 Сколько граммов железного купороса  надо растворить в 210 г. воды, чтобы получить 10%-й раствор сульфата железа(II)? Ответ запишите с точностью до целых.

26.83 Сколько граммов семиводного кристаллогидрата образуется при полном выпаривании 150 г 14%-го раствора сульфата магния? Ответ запишите с точностью до целых.

 

26.84 Сколько граммов шестиводного кристаллогидрата образуется при полном выпаривании 120 г 10%-го раствора хлорида железа(III)? Ответ запишите с точностью до целых.

 

26.85 Сколько граммов 12%-ного раствора сульфата меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 10 г этой же соли получить раствор с массовой долей соли 18%? (Запишите число с точностью до десятых.)

 

26.87 В 200 г воды растворили 75 г декагидрата сульфата натрия. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия (в %) в полученном растворе. Ответ запишите с точностью до целых.

 

26.88 Сколько граммов раствора с массовой долей 20% нитрата серебра нужно добавить к 180  г 12%-го раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 18%? Запишите число с точностью до целых.

 

26.89 Вычислите массу 14 %-го раствора нитрата калия, к которому необходимо добавить 15  г воды, чтобы получить 5 %-й раствор соли. Запишите число с точностью до десятых.

 

26.90 В 250  г воды растворили 75  г тетрагидрата нитрата кальция. Рассчитайте массовую долю нитрата кальция (в %) в полученном растворе. Ответ запишите с точностью до целых.

 

26.91 Сколько граммов 10%-го раствора серной кислоты надо добавить к 120  г 30%-го раствора этого же вещества, чтобы получить 16%-й раствор? Запишите число с точностью до целых)

 

26.92 Твердый нитрат калия массой 10  г добавили к 5%-му раствору этого же вещества и получили 15%-й раствор. Сколько граммов 5%-го раствора было взято? Запишите число с точностью до целых.

26.93 При охлаждении 100 г 80%-го раствора  выпал осадок и образовался насыщенный, 60%-й раствор. Сколько граммов  выпало в осадок? Запишите число с точностью до целых.

26. 94 При охлаждении 100 г 70%-го раствора  выпал осадок и образовался насыщенный, 50%-й раствор. Сколько граммов  выпало в осадок? Запишите число с точностью до целых.

 

26.95 Растворимость нитрата калия в воде при 60 °С составляет 110 г на 100 г воды. Сколько граммов нитрата калия содержится в 170 г насыщенного раствора при этой температуре? Запишите число с точностью до целых.

 

26.96 В 115 г насыщенного при определённой температуре раствора карбоната калия содержится 62 г соли. Чему равна растворимость карбоната калия при этой температуре (в г соли на 100 г воды)? Запишите число с точностью до целых.

 

 26.97 В лаборатории имеется 36,5%-я соляная кислота. Из неё надо приготовить 600 мл 0,5 М соляной кислоты. Сколько граммов 36,5%-го раствора для этого понадобится? Запишите число с точностью до целых.

 

26.98 В лаборатории имеется 2 М раствор серной кислоты. Из него надо приготовить 245 г 10%-го раствора серной кислоты. Сколько миллилитров 2 М раствора для этого понадобится? Запишите число с точностью до целых.

 

26.99 Сколько граммов воды следует добавить к 600 г 10%-ного раствора нитрата аммония, чтобы массовая доля соли стала равной 3%? Запишите число с точностью до целых.

 

26.100 В 100 г воды растворили 35 г медного купороса (пентагидрата сульфата меди(II)). Рассчитайте массовую долю (в %) сульфата меди(II) в растворе. Запишите число с точностью до десятых.

 

26.101 В 100 г воды растворили 42,9 г кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия). Рассчитайте массовую долю (в %) карбоната натрия в растворе. Запишите число с точностью до десятых.

 

26.102 При охлаждении 20%-го раствора соли выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Осадок отфильтровали и получили фильтрат массой 150 г и массовой долей соли 12%. Найдите массу исходного раствора (в г). Запишите число с точностью до целых.

 

26. 103 При охлаждении 28%-го раствора соли выпал осадок, не содержащий кристаллизационной воды. Осадок отфильтровали и получили фильтрат массой 240 г и массовой долей соли 10%. Найдите массу осадка (в г). Запишите число с точностью до целых.

 

26.104 Массовая доля аммиака в насыщенном растворе при 20 °C и 1 атм составляет 34,2%. Рассчитайте растворимость аммиака в граммах на 100 г воды. Запишите число с точностью до целых.

 

26.105 Массовая доля хлороводорода в насыщенном растворе при 25 °C и 1 атм составляет 40,83%. Рассчитайте растворимость хлороводорода в граммах на 100 г воды. Запишите число с точностью до целых.

 

26.106 В 207,8 г воды растворили 57,2 г кристаллической соды (декагидрата карбоната натрия). Рассчитайте массовую долю (в %) карбоната натрия в полученном растворе. Запишите число с точностью до целых.

 

26.107 В 100,8 г воды растворили 49,2 г английской соли (гептагидрата сульфата магния). Рассчитайте массовую долю (в %) сульфата магния в полученном растворе. Запишите число с точностью до целых.

 

26.108 При охлаждении 200 г раствора гидрокарбоната аммония выпал осадок  — безводная соль. Раствор над осадком имел массу 150 г и содержал 18% соли по массе. Найдите массовую долю (в %) соли в исходном растворе. Запишите число с точностью до десятых.

 

26.109 При охлаждении 400 г 70%-го раствора нитрата аммония выпал осадок  — безводная соль. В образовавшемся растворе массовая доля нитрата аммония снизилась до 60%. Найдите массу осадка (в г). Запишите число с точностью до целых.

 

Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации

Вариант 1.

Часть а

Выберите один правильный вариант ответа

1. Массовая доля ( % ) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 40 г. нитрата серебра в 200 г. воды, равна

а) 8,35

б) 10,0

в) 16,7

г) 20,0

2. Масса соли, которую необходимо растворить в 50 мл. воды для приготовления 20%-ного раствора

а) 10 г.

б) 12,5 г.

в) 20,0 г.

г) 25,0 г.

3. Из 200 г. 15% — ного раствора сахарозы выпарили 50 г. воды. Определите массовую долю сахарозы в оставшемся растворе.

а) 11,25 %

б) 12 %

в) 20 %

г) 25%

Часть в

4. В медицинской практике применяют водные растворы перманганата калия разной концентрации. Рассчитайте массу KМnO₄ и объем воды, необходимые для приготовления 100г. 3%-ного раствора перманганата калия.

5. При ожогах щелочами пораженный участок кожи в течение 10-15 минут обмывают водой, а затем нейтрализуют раствором с массовой долей уксусной кислоты 2%. Какая масса уксусной эссенции с массовой долей кислоты 60% необходима для приготовления 2%-ного раствора массой 600г. ?

6. Сколько граммов Na₂SO₄ ∙ 10H₂O надо растворить в 800мл. воды, чтобы получить 10%-ный раствор Na₂SO₄? ( Ответ: 234,6г)

Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации

Вариант 2.

Часть а

Выберите один правильный вариант ответа

1. Массовая доля ( % ) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 20 г. сахара в 140 мл. воды, равна

а) 6,25

б) 12,5

в) 18,75

г) 20,0

2. Масса щелочи, которую необходимо растворить в 50 г. воды для приготовления 10%-ного раствора

а) 5,6 г.

б) 6,25 г.

в) 10,0 г.

г) 12,5 г.

3. При охлаждении 150 г. 40% — ного раствора вещества выпало 15 г. осадка (не содержащего воды). Осадок отфильтровали. Определите концентрацию полученного раствора.

а) 33,3 %

б) 30 %

в) 36 %

г) 44,4 %

Часть в

4. В медицине применяется 5%-ный спиртовой раствор йода для обработки ран, ссадин, операционного поля. Какой объем 5%-ного спиртового раствора йода можно приготовить из 10г. кристаллического йода? Плотность раствора 0,950г/мл.

5. Сколько мл. 12%-ного раствора серной кислоты и воды потребуется для приготовления 600 г. 8%-ного раствора?

6. Для приготовления 5%-ного раствора MgSO₄ взято 400г MgSO₄∙ 7Н₂О. Найти массу полученного раствора. (Ответ: 3,90кг)

Решение задач на приготовление растворов приблизительной концентрации

Вариант 3.

Часть а

Выберите один правильный вариант ответа

1. Массовая доля (%) глюкозы в растворе, содержащем 280 г. воды и 40 г. глюкозы.

а) 14,3

б) 16,6

в) 12,5

г) 7,0

2. Какая масса хлорида железа (III) содержится в 200 мл. раствора с массовой долей FeCl₃ 40 %? Плотность раствора 1,13г/мл.

а) 90,4 г.

б) 80,0 г.

в) 70,8 г.

г) 5,0 г.

3. Из 400 г. 20 %-ного при охлаждении выделилось 50 г. растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

а) 22, 3 %

б) 28 %

в) 7,5 %

г) 8,6 %

УРАН (Книга) | ОСТИ.ГОВ

УРАН (Книга) | ОСТИ.GOV

перейти к основному содержанию

• Полная запись
• Другие родственные исследования

Авторов:

Родден, Си Джей

Дата публикации:

1964-01-01

Исследовательская организация:

Лаборатория Нью-Брансуика, AEC, Нью-Джерси (США)

Организация-спонсор:

США AEC

Идентификатор ОСТИ:

4844186

Номер(а) отчета:

ТИД-21384

Номер АНБ:

НСА-19-005798

Тип ресурса:

Книга

Отношение ресурсов:

Связанная информация: В: Глава 1 в Анализе основных материалов для ядерных реакторов, Rodden, CJ (ed. ), 1964. 1297 страниц.

Страна публикации:

США

Язык:

Английский

Тема:

ХИМИЯ; аналитические процедуры; БИБЛИОГРАФИЯ; КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ; КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ; ОБЗОР; ПРОЦЕССЫ СЕПАРАЦИИ; УРАН; СОЕДИНЕНИЯ УРАНА

---

Форматы цитирования

• MLA
• АПА
• Чикаго
• БибТекс

Родден, С. Дж. УРАН . США: Н. П., 1964. Веб.

Копировать в буфер обмена

Родден, С. Дж. УРАН . Соединенные Штаты.

Копировать в буфер обмена

Родден, CJ. 1964. "УРАН". Соединенные Штаты. https://www.osti.gov/servlets/purl/4844186.

Копировать в буфер обмена

@статья{osti_4844186,
название = {УРАН},
автор = {Rodden, CJ},
abstractNote = {},
дои = {},
URL-адрес = {https://www.osti.gov/biblio/4844186}, журнал = {},
номер =,
объем = ,
место = {США},
год = {1964},
месяц = ​​{1}
}

Копировать в буфер обмена

---

Просмотреть книгу (9,40 МБ)

Дополнительную информацию о получении полнотекстового документа см. в разделе «Доступность документа». Постоянные посетители библиотек могут искать в WorldCat библиотеки, в которых хранится эта книга.

---

Экспорт метаданных

Сохранить в моей библиотеке

Вы должны войти в систему или создать учетную запись, чтобы сохранять документы в своей библиотеке.

Аналогичных записей в сборниках OSTI.GOV:

• Аналогичные записи

Домашнее задание по химии 3

Домашнее задание по химии 3

Страница домашнего задания по химии I, материал для экзамена 3

Страница домашнего задания без видимых ответов

На этой странице есть все необходимые домашние задания по материалу третьего экзамена первого семестра по общей химии. Учебником, связанным с этим домашним заданием, является ХИМИЯ Центральная наука , написанная Brown, LeMay, et.al. Последнее издание, которое я попросил студентов купить, было 12 ^{th 9.0165 (ХИМИЯ Центральная наука, 12-е изд., Браун, ЛеМей, Берстен, Мерфи и Вудворд), но для этого курса подойдет любое издание этого текста.}

Примечание. Вы ожидаете, что дойдет до конца задач в главах вашего учебника, найдет похожие вопросы и решит эти задачи. Это всего лишь обязательный список задач для викторины. Вы также должны изучить упражнения в главах. Упражнения представляют собой отработанные примеры вопросов в конце главы. В учебном пособии также проработаны примеры.

Это голые вопросы. Вопросы из учебника будут содержать дополнительную информацию, которая может оказаться полезной и которая связывает задачи с приложениями в реальной жизни, многие из которых относятся к биологии.

Термохимия (гл. 5)

1. Ответьте на следующие вопросы по термохимии.
2. Мармеладный мишка массой 0,88 г сжигается в бомбовом калориметре. Температура начиналась с 21,5°С и стабилизировалась на уровне 24,2°С. Изготовитель бомбового калориметра определил теплоемкость калориметра равной 11,4 кДж/°С. Рассчитайте теплоту сгорания одного грамма мармеладного мишки.

   Ответ

   ΔE = C _v ΔT = (11,4 кДж/°C)(24,2–21,5 °C) = (11,4 кДж/°C)(2,7 °C) = 30,78 кДж (30,78 кДж)/(0,88 г) = 34,98 кДж/г

3. При сжигании 100 г образца метана СН ₄ в бомбовом калориметре температура изменяется с 21 °С до 31 °С и выделяется 2200 Дж тепла. Какова удельная теплоемкость метана?

   Ответ

   ΔE = C _v ΔT ⇒ C _v = ΔE/ΔT = (2200 Дж)/(10 °C) = 220 Дж/°C Удельная теплоемкость = C _v /г = (220 Дж/°С)/(100 г) = 2,20 Дж/г-°С

4. Температура блока меди массой 0,85 кг оказалась равной 21 °C. Медь поместили на солнце и подняли температуру до 28 °C. Примите удельную теплоемкость меди равной 0,385 Дж/г-°С и определите количество теплоты, поглощенное куском меди.

   Ответ

   ΔH = C _p ΔT = (850 г)(0,385 Дж/г-°C)(7 °C) = 2291 Дж = 2,3 кДж

5. Кусок твердого калия массой 0,258 г помещают в воду внутри калориметра кофейной чашки, что приводит к бурной реакции. Предположим, что общий объем полученного раствора составляет 100 мл. Температура раствора изменяется от 22°C до 25,1°C за счет реакции. Какое количество теплоты выделяется в этой реакции на 1 грамм калия? Предположим, что плотность раствора после реакции равна плотности воды и что теплоемкость раствора и реакционного сосуда обусловлена ​​только водой, имеющей удельную теплоемкость 4,184 Дж/г-°С.

   Ответ

   ΔH = C _p ΔT = (100 г)(4,184 Дж/г-°C)(3,1°C) = 1297 Дж (1297 Дж)/(0,258 г) = 5027 Дж/г .

6. Образец натрия массой 22,99 г реагирует с 1,0 л воды в калориметре постоянного давления следующим образом: температура воды колеблется от 20°C до 65°C. Предположим, что объем раствора остается равным 1,0 л, но плотность изменяется до 1,02 г/мл, а удельная теплоемкость изменяется до 4,00 Дж/г-°С. Сколько тепла выделяется на каждый моль H ₂ (г) произведено?

   Ответ

   ΔH = C _p ΔT = (1000 мл)(1,02 г/мл)(4,00 Дж/г-°C)(45°C) = 183600 Дж = 183,6 кДж

   (

   22,99 г Na(т)

   )

   (

   1 моль Na   22,99 г Na(т)

   )

   (

   1 моль H 2 (г)   2 моль Na

   )

   = 0,5 моль H 2 (г)

   (183,6 кДж)/(0,5 моль H ₂ (г)) = 367,2 кДж на моль H ₂ (г) .

7. Блок никеля массой 1,5 кг при температуре 100 °С помещают в 500 мл воды с температурой 21 °С. Чему равна конечная температура, если предположить, что удельная теплоемкость никеля равна 0,44 Дж/г-°С, а удельная теплоемкость воды равна 4,184 Дж/г-°С. Подсказка: общее количество потерянного тепла равно общему полученному теплу!

   Ответ

   Общее количество тепла, потерянного Ni = (1500 г Ni)(0,44 Дж/г-°C)(100 °C — T _f ) Общее количество тепла, полученное H ₂ O = (500 мл)(1 г/1 мл)(4,184 Дж/г-°C)(T _ф — 21 °С) Установите два выражения равными друг другу и найдите T _f = 40 °C .

   ——————

   Обратите внимание, что для расчета общего количества тепла, потерянного никелем, конечная температура была вычтена из начальной температуры, чтобы получить положительное число.

   Другой способ взглянуть на это — записать выражения для ΔH никеля и ΔH воды, а затем сделать ΔH никеля отрицательным значением ΔH воды. Это потому, что Ni выделяет тепло, а вода поглощает такое же количество тепла.

   ΔH _вода = (500 мл)(1 г/1 мл)(4,184 Дж/г-°C)(T _f — 21 °C)

   ΔH _Ni = (1500 г Ni)(0,44 Дж/г-°C)(T _f — 100 °C)

   ΔH _вода = -ΔH _Ni дает те же выражения, что и выше.

8. Какая химическая реакция соответствует ΔH ^o _f для каждого из следующих веществ?
   • HClO

   Ответ

   ½H ₂ (г) + ½Cl ₂ (г) + ½O ₂ (г) → HClO

   • С ₂ Н ₅ ОХ

   Ответ

   2C(т) + 3H ₂ (г) + ½O ₂ (г) → C ₂ H ₅ OH

   • КМНО ₄

   Ответ

   K(s) + Mn(s) + 2O ₂ → KMnO ₄

9. Используйте Приложение C для расчета ΔH° для каждой из следующих реакций?
   • 4FeO(т) + O ₂ (г) → 2Fe ₂ O ₃ (т)

   Ответ

   ΔH _rxn = (2 моль)(-822,16 кДж/моль) — (4 моль)(-297,9 кДж/моль) = -452,72 кДж

   • H ₂ SO ₄ (л) + 2NaCl(т) → 2HCl(г) + Na ₂ SO ₄ (т)

   Ответ

   (-1387,1 кДж) + (2)(-92,30 кДж) — (-814,0 кДж) — (2)(-410,9 кДж) = 64,1 кДж

   • 4ХНО ₃ (г) + 2H ₂ O(г) → 2N ₂ H ₄ (г) + 7O ₂ (г)

   Ответ

   (2)(95,4 кДж) + 0 — 4(-134,63 кДж) — (2)(-241,82 кДж) = 1212 кДж

   • C ₂ H ₅ OH(ж) + O ₂ (ж) → H ₂ O(ж) + CO ₂ (ж)

   Ответ

   (-285,83 кДж) + (-393,5 кДж) — (-277,7 кДж) — 0 = -401,63 кДж

10. Рассчитайте ΔH для

    O ₃ (г) + 2NO ₂ (г) → N ₂ O ₅ (г) + O ₂ (г)

    Учитывая следующие уравнения:

    O ₃ (г) + NO ₂ (г) → NO ₃ (г) + O ₂ (г)     ΔH = 10,1 кДж

    N ₂ O ₅ (г) → NO ₃ (г) + NO ₂ (г)     ΔH = 48,3 кДж

    Ответ

    Переключите второе уравнение и прибавьте к первому.

    О ₃ (г) + NO ₂ (г) → NO ₃ (г) + O ₂ (г)     ΔH = 10,1 кДж

    NO ₃ (г) + NO ₂ (г) → N ₂ O ₅ (г))     ΔH = -48,3 кДж

    Объединение уравнений дает:

    O ₃ (г) + 2NO ₂ (г) → N ₂ O ₅ (г) + O ₂ (г)     ΔH = -38,2 кДж

11. Рассчитайте ΔH для

    4K ₂ O(s) + 3O ₂ (g) → 3K ₂ O ₂ (s) + 2KO ₂ (s)

    Учитывая следующие уравнения:

    K ₂ O(т) + ½O ₂ (г) → K ₂ O ₂ (т)     ΔH = -132,6 кДж

    4KO ₂ (т) → 2K ₂ O(т) + 3O ₂ (г)     ΔH = 411,6 кДж

    2KO ₂ (т) → K ₂ O ₂ (т) + O ₂ (г)     ΔH = 73,2 кДж

    Ответ

    Умножьте первое уравнение на 2, поменяйте местами второе уравнение, добавьте их к последнему уравнению.

    2K ₂ O(т) + O ₂ (г) → 2K ₂ O ₂ (т)     ΔH = -265,2 кДж

    2K ₂ O(т) + 3O ₂ (г) → 4KO ₂ (т)     ΔH = -411,6 кДж

    2KO ₂ (т) → K ₂ O ₂ (т) + O ₂ (г)     ΔH = 73,2 кДж

    Объединение уравнений дает:

    4К ₂ О(т) + 3О ₂ (ж) → 3К ₂ О ₂ (т) + 2КО ₂ (т)

    ΔH = -265,2 кДж — 411,6 кДж + 73,2 кДж = -603,6 кДж

12. При полном сгорании одного моля твердого нафталина C ₁₀ H ₈ выделяется 4981 кДж теплоты. Предположим, что образуется H ₂ O(г) и что для CO ₂ , ΔH ^o _f = -393,5 кДж/моль. Что такое ΔH ^o _f для нафталина?

    Ответ

    C ₁₀ H ₈ (т) + 12O ₂ (г) → 10CO ₂ (г) + 4H ₂ O(г) ∆H = -4981 кДж

    ΔH _rxn = 4ΔH ^o _{f,H 2 O} + 10ΔH ^o _{f,CO 2} — ΔH ^или _{f,C 10 H 8} — 12ΔH ^o _{f,O 2}

    ΔH ^O _{F, C 10 H 8} = 4 (-241,82 кДж) + 10 (-393,5 кДж) + 4981 KJ = 78,7 KJ/Mole

13. Обычной добавкой к бензину является октановое число C ₈ H ₁₈ .