Оксид натрия оксид бария: Реакция бария и оксида натрия. Химические уравнения онлайн. Ba + Na2O

основных, амфотерных, кислотных – HIMI4KA

ОГЭ 2018 по химии › Подготовка к ОГЭ 2018

Определения и формулы основных, амфотерных и кислотных оксидов были приведены ранее в уроке 6.

Характерные химические свойства основных оксидов: реакции с кислотными оксидами с образованием солей и с кислотами с образованием солей и воды, например:

Некоторые основные оксиды реагируют с водой с образованием оснований. Эта реакция проходит в том случае, если продукт реакции растворим в воде:

В аналогичных условиях, например, оксид железа (II) с водой реагировать не будет, так как гидроксид железа (II) в воде нерастворим.

Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с образованием солей и воды или комплексных соединений:

Кроме того, амфотерные оксиды могут взаимодействовать как с кислотными, так и с основными оксидами, например:

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием солей; с основаниями, с образованием солей и воды или кислых солей, а также с водой, в том случае если образующаяся в ходе такой реакции кислота растворима в воде:

Кроме того, кислотные оксиды вступают в окислительно-восстановительные и обменные реакции:

Тренировочные задания

1. Оксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) серная кислота и вода
2) уксусная кислота и азот
3) оксид лития и фосфор
4) оксид бария и серная кислота

2. Оксид калия взаимодействует с

1) азотом и фосфором
2) водой и сульфатом натрия
3) серной кислотой и оксидом фосфора (V)
4) литием и хлоридом натрия

3. Оксид кальция взаимодействует с

1) оксидом кремния
2) оксидом углерода (II)
3) оксидом азота (II)
4) оксидом азота (I)

4. Оксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) азотной кислотой и водой
2) уксусной кислотой и хлором
3) оксидом натрия и азотом
4) оксидом серы (IV) и кремнием

5. Оксид магния не взаимодействует с

1) соляной кислотой
2) серной кислотой
3) оксидом лития
4) оксидом кремния

6. Оксид кальция взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) оксидом фосфора (V), водой
2) оксидом углерода (IV) и сульфидом натрия
3) оксидом магния и азот
4) кислородом и сульфатом натрия

7. Оксид кальция реагирует с

1) медью
2) фосфором
3) оксидом углерода (IV)
4) оксидом магния

8. Оксид натрия реагирует с

1) водой
2) сульфатом калия
3) нитратом железа (II)
4) оксидом азота (II)

9. Оксид бария реагирует с каждым из двух веществ:

1) оксидом азота (II) и хлором
2) азотной кислотой и водой
3) оксидом углерода (II) и железом
4) серой и хлоридом кальция

10. Оксид магния реагирует с каждым из двух веществ:

1) оксидом кальция и оксидом железа (II)
2) оксидом алюминия и оксидом хрома (II)
3) соляной кислотой и оксидом кремния (VI)
4) оксидом фосфора (V) и цинком

11. Оксид цинка

1) растворяется в кислотах, но не реагирует с основаниями
2) растворяется в щелочах, но не реагирует с кислотами
3) реагирует с оксидом натрия, но не реагирует с водой
4) реагирует с оксидом калия и водой

12. Оксид хрома (III) реагирует с

1) оксидом калия
2) водой
3) оксидом серы (VI)
4) оксидом азота (I)

13. Оксид алюминия амфотерен, поскольку он способен взаимодействовать

1) как с азотной, так и серной кислотой
2) с водой и кислотами
3) с водой и щелочами
4) как с кислотами, так и со щелочами

14. Оксид алюминия реагирует с

1) сульфатом калия
2) оксидом калия
3) оксидом азота (II)
4) оксидом углерода (IV)

15. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) оксидом лития и углекислым газом
2) водой и углекислым газом
3) водой и гидроксидом калия
4) кислородом и натрием

16. Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) кислородом и водородом
2) водой и углекислым газом
3) водой и гидроксидом натрия
4) водой и оксидом углерода (II)

17. Оксид серы (VI) не взаимодействует с

1) водой
2) хлоридом калия
3) гидроксидом натрия
4) оксидом бария

18. Оксид серы (IV) взаимодействует с

1) оксидом углерода (IV) и водой
2) оксидом фосфора (V) и водой
3) сульфатом калия и водой
4) оксидом кальция и гидроксидом натрия

19. Оксид серы (IV) не взаимодействует с

1) водой
2) фосфатом кальция
3) раствором гидроксида натрия
4) гидроксидом кальция

20. Оксид хлора (VII) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) кальцием и углекислым газом
2) водой и углеродом
3) водой и оксидом калия
4) кислородом и азотом

21. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Na₂O + HCl →
Б) Na₂O + CO₂ →
В) Na₂O + O₂→

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Na₂CO₃
2) NaCl + H₂
3) NaCl + H₂O
4) NaO₃
5) Na₂O₂

22. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) Na₂O + H₂SO₄ (изб.) →
Б) Na₂O + Al₂O₃ →
В) Na₂O + P₂O₅ →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) NaHSO₄
2) NaHSO₄ + H₂O
3) NaAlO₂
4) Na₃PO₄
5) Na₂SO₄ + H₂O

23. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CaO + H₃PO₄ (изб.) →
Б) CaO + H₂O →
В) CaO + CO₂ →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Ca(H₂PO₄)₂ + H₂O
2) CaCO₃
3) Ca(OH)₂
4) CaCO₂
5) Ca₃(PO₄)₂

24. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CaO + SiO₂ →
Б) CaO + H₃PO₄ (разб.) →
В) CaO + HCl →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Ca(H₂PO₄)₂ + H₂O
2) Ca₃(PO₄)₂ + H₂O
3) CaCl₂ + H₂O
4) CaSiO₃ 5) Ca(OCl)₂

25. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ZnO + HCl →
Б) ZnO + NaOH ⎯⎯^H₂O→
В) ZnO + Na₂O ⎯⎯^{сплавление}→

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) ZnCl₂ + H₂O
2) ZnCl₂
3) Na₂[Zn(OH)₄]
4) Na₂ZnO₂ + H₂O
5) Na₂ZnO₂

26. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) ZnO + H₃PO₄ →
Б) ZnO + NaOH + H₂O →
В) ZnO + C →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
2) Na₂ZnO₂
3) Zn(H₂PO₄)₂ + H₂O
4) Zn + CO
5) Zn₃(PO₄)₂ + H₂O

27. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) P₂O₅ + H₂O →
Б) P₂O₅ + Ca(OH)₂ ⎯⎯^{сплавление}→
В) P₂O₅ + NaOH (изб.) →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Ca₃(PO₄)₂ + H₂O
2) CaHPO₄
3) Na₃PO₄ + H₂O
4) Na₃PO₄
5) H₃PO₄

28. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) P₂O₅ + H₂O →
Б) P₂O₅ + Na₂O →
В) P₂O₅ + HNO₃ →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) H₃PO₄ + HNO₂
2) H₃PO₄
3) Na₃PO₄
4) H₃PO₃
5) HPO₃ + N₂O₅

29. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) SO₂ + Ca(OH)₂ (изб.) →
Б) SO₂ + Na₂O →
В) SO₂ + O₂ →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) CaSO₃ + H₂O
2) SO₃
3) Ca(HSO₃)₂
4) Na₂SO₄
5) Na₂SO₃

30. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) SO₂ + H₂S →
Б) SO₂ (изб. ) + NaOH →
В) SO₂ + NaOH (изб.) →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) Na₂SO₄ + H₂O
2) Na₂SO₃ + H₂O
3) NaHSO₃
4) S + H₂O
5) NaHSO₄

31. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

32. Дана схема превращений:

33. Дана схема превращений:

34. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

35. Дана схема превращений:

36. Дана схема превращений:

37. Дана схема превращений:

38. Дана схема превращений:

39. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

40. Дана схема превращений:

41. Дана схема превращений:

42. Дана схема превращений:

43. Дана схема превращений:

44. Дана схема превращений:

45. Дана схема превращений:

46. Дана схема превращений:

47. Дана схема превращений:

48. Дана схема превращений:

49. Дана схема превращений:

50. Дана схема превращений:

Ответы

Химические свойства оснований →

← Химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния

Оксид бария

Оксид бария известен в качестве соединения бария и кислорода. В письменном обозначении в составе химических формул оксид бария обозначается, как ВаО. В ряде химических реакций выступает оксидом основного вида. Допустим и элементарный визуальный анализ вещества в соответствии со стандартными условиями, где ВаО представлен в виде бесцветных кристаллов с кубической по форме решеткой.

Оксид бария входит в число элементов, относящихся к подгруппе IV, то есть к неорганическим основаниям, представленным оксидами, гидроксидами и пероксидами металлов. Любое из оснований данного вида представляет собой соединение, где явно выражено наличие гидроксильного радикала (OH). Такие основания реагируют с кислотой, вследствие чего характерно образование солей.

Сырье, в основном используемое при получении бария, применяется в виде барита или, что реже, витерита. Реакция получения оксида бария – это реакция восстановления минералов при помощи каменного угля, кокса либо газа природного происхождения. Собственно именно в результате взаимодействия данных веществ и происходит стабильное получение сульфида и оксида бария.

Основные уравнения реакций оксида бария

• Реакция взаимодействия металлического бария и кислорода, в результате которой происходит образование оксида бария: 2Ва + О2 → 2ВаО. В подобном типе реакции обеспечивается получение не только оксида, но и пероксида бария: Ва + О2 → ВаО2;

• Реакция разложения карбоната бария при условии обязательного нагревания, где получение оксида бария сопровождается выделением углекислого газа: ВаСО3 → ВаО + СО2↑. Существует обратная реакция оксида бария и оксида углерода (IV) при условиях комнатной температуры;

• Реакция разложения нитрата бария при условиях нагревания, где полученными веществами являются оксид бария, оксид азота и кислород: 2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2;

• Реакция гидроксида бария и оксида серы (IV): Ва(НО)2 + 2SО2 → Ва(НSО3)2, где результатом взаимодействия веществ становится образование (Ва(НSО3)2).

Получение металлического бария возможно и с проведением реакции восстановления.

Главное, какой оксид использовать в реакции дополнительно. Например, наиболее яркая реакция — это химическая реакция с участием оксида алюминия:

3ВаО + 2Аl → 3Ва + Аl2О3

Кроме этого, гарантированное получение бария обеспечивается посредством электролиза смеси хлорида бария и кальция в расплавленном состоянии.

Степень растворимости Ва

Растворимость оксида бария определяется по реакции данного вещества с водой. В этом случае, исходя из данных уравнения по взаимодействию:

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2,

где оксид бария — это оксид основного типа.

Следовательно такому оксиду будет соответствовать основание — Ва(ОН)2. Сверяя полученные данные с таблицей растворимости веществ нетрудно определить, что данный вид оснований относится к растворимым и подтверждает тот факт, что реакция вполне осуществима.

Природные источники вещества

По содержанию в природных источниках различается несколько возможных:

• Земная кора, где масса вещества составляет 0, 05 %;
• Морская вода, где средняя величина содержания бария составляет 0,02 мг/литр.

Области применения оксидов основного типа

Любое их химических соединений данной группы широко применяется в различных отраслях современной промышленности. В соответствии с краткой классификацией веществ, можно определить следующее разграничение использования оксидов (калия, магния, бария, алюминия):

• Оксид калия. Широко применяется в производстве удобрений минерального типа, используемых аграрном хозяйстве;
• Оксид натрия. Незаменим в химической промышленности для получения гидроксида натрия;
• Оксид бария. Применим в качестве катализатора в осуществлении химических реакций;
• Оксид магния. Область применения – пищевая промышленность (в виде добавки Е530).

Определение химических свойств вещества на практике

• Ярко протекает реакция взаимодействия оксида бария и воды, вследствие чего отмечается образование щелочи с параллельным выделением тепла: ВаО + Н2О → Ва(ОН)2.

• Взаимодействует оксид бария и с кислотными оксидами, в результате чего характерно образование солей: ВаО + СО2 → ВаСО3, ВаО + SО3 → Ва SО4↓, где оксид бария вступает в реакцию с триоксидом серы;

• Реакция взаимодействия ВаО с кислотами, где обеспечивается итоговое образование солей и воды: ВаО + Н2Сl → ВаСl2 + Н2О, ВаО + Н2SО4 → Ва SО4↓ + Н2О. В течение подобной реакции между оксидом бария и серной кислотой (в разбавленном виде) результатом становится образование сульфата бария и воды.

Также стоит обратить внимание на реакцию оксида бария с соляной кислотой: ВаО + 2НСl (при обязательном условии разбавленного состояния) → ВаСl2 + Н2О, где результатом реакции обеспечено образование хлорида бария BaCl2 и воды h3O.

Описание физических свойств ВаО

Существует в твердом состоянии. Непосредственно сам барий отличается характерным серебристо – белым оттенком, достаточно пластичен, по причине чего относится к ковким металлам.

• Величина молярной массы оксида бария, гр/моль: 153, 3394;
• По плотности вещество характеризуется следующими показателями, при условии температурного режима в 20 °C: 5, 72;
• Растворимость в воде, то есть показатель Кs, при условии температуры в 20° С = 1, 5 г/100 г;

Особенности гидроксида и пероксида бария

Гидроксид бария обозначается, как Ba(OH). Применяется в виде кристаллообразных пластин белого цвета, либо в состоянии раствора, более известного как баритовая вода. Популярен в стекольном производстве, например для создания и разработки непроницаемого стекла для рентгеновских установок. Также используется в производстве керамических изделий, в процессах по очистке воды и в производстве гидроксида калия.

Пероксид бария, обозначаемый, как BaO, получается путем нагревания оксида бария в воздушном пространстве с характерным отсутствием диоксида углерода.

Применение

Выход ВаО достаточно низок, соответственно, учитывая его невысокую стоимость, он пользуется повышенным спросом в работах по покрытию катодов, входящих в электронно-вакуумные приборы, на элементах телевизионных устройства и осциллографических трубок.

Известны и иные сферы активного применения:

• Производство антикоррозионных материалов;
• Товары из категории сегнето- и пьезо- электрики;
• Изготовление оптических приборов, таких, как призмы, линзы и прочие;
• Пиротехнические изделия с целью окрашивания пламени заряда в зеленый цвет;
• Отрасль атомно-водородной и ядерной энергетики;
• В составе фторионных аккумуляторных батарей, как электролитный компонент;

• При разработке и производстве медицинского оборудования.

Хранение

Условия соответствующего хранения ВаО подразумевают полное отсутствие любых легко возгораемых веществ. Также исключены в близком хранении и нахождении восстанавливающие агенты, металлы в порошкообразном состоянии. Категорически запрещается параллельное нахождение любых продуктов питания и сельскохозяйственных животных кормов.

Особые обозначения на упаковке

Полностью исключена одновременная транспортировка с пищевыми продуктами, косметической продукцией, животными кормами и любыми водными организмами. Весь транспортируемый материал должен быть помечен следующими символами:

• Хn, обозначающий раздражающее действие отмеченных веществ;
• R, с числовым значением 20/22, что говорит об опасности при вдохе и в случае проглатывания;
• S, с числовым значением 17, что предписывает ранение вещества в максимальной отдаленности от горюче – смазочных материалов;

• S, с числовым значением 28, указывающем на незамедлительное промывание, в случае попадания ВаО на поверхность кожных покровов.

Варианты фасовки подразумевают распределение вещества по упаковкам в 1, 20 – 25, 100, 500 и 1000 килограммовые упаковки, которыми служат банки из стекла, мешки из полипропилена, пакеты из полиэтилена. На фасовке любого веса обязателен к указанию класс степени опасности: 5.1. Существует понятие вторичной опасности, означаемой 6.1.

Влияние ВаО на организм человека

Симптоматика отравлений барием как правило выражена в следующем: повышенное слюнотечение, жжение во рту, дискомфорт в пищеводе. Период отравления сопровождается явно выраженными болями в области желудка, тошнотой, рвотой, острыми коликами. При тяжелом отравлении вероятен смертельный исход, наступающий в течение 24 часов. Смертельная доза составляет порядка 0,8 граммов.

При использовании любых соединений бария стоит помнить о том, что изучение его недостаточно, а к жизненно важным микроэлементам он не относится. Вещество характеризуется как высокотоксичное, так что при любом виде контакта рекомендовано соблюдать все меры предосторожности и СИЗ.

Формула оксида бария – структура, свойства, применение, примеры вопросов

Оксид бария – замечательное (синтетическое) химическое соединение, подходящее для применения в оптике и керамике. Он втягивает атомы воды из общего климата при комнатной температуре. Это широко используется для покрытия горячих катодов в электронно-лучевых трубках, создания оптического коронного стекла и многого другого. Он также используется в качестве специального осушителя газа и растворителей. Это соединение проявляется от белого тона до желтого тона. При взаимодействии с водой образуется гидроксид бария. Он не проводит электричество, как другие оксидные соединения. Он имеет плотность 5,72 г/мл и является негорючим соединением.

Барий

Барий — щелочной металл, химический элемент Ba и ядерный номер 56. Это пятый элемент в периодической таблице 2. Из-за высокой реакционной способности барий никогда не встречается в природе в свободном виде. Наиболее широко известными минералами бария являются барит и витерит.

Символы: BA
Атомная масса: 137,327 U
Атомный номер: 56
Van Der Waals Радиус: 268 вечера
Точка плавления: 727 ° C
Плотность: 3,5 г.см ^-3 при 20°C
Стандартный потенциал: – 2,90 В
Степень окисления: 2 ⁺

9003 1 Кислород и оксид

Кислород составляет около 21% климатических газам и чрезвычайно восприимчив. Все компоненты на Земле реагируют с кислородом, образуя кислородсодержащие соединения. Соединения кислорода, парные смеси кислорода с меньшими электроотрицательными компонентами, называются оксидами. Примеры оксидов включают Na ₂ O, CaO, Al ₂ O ₃ , CO ₂ , N ₂ O ₃ , Cl ₂ O и XeO 9 0035 2 . Оксид — это категория химического соединения, в состав которого входит один или несколько атомов кислорода, а также другой элемент, такой как Li ₂ O, CO ₂, H ₂ O и т. д.

Формула оксида бария

Химическая формула оксида бария: BaO. Его молярная масса 153,33 г/моль, а плотность 5,72 г/см 9 .0020 3 . Это кубическая структура. BaO образуется при окислении солей бария и карбоната бария. Барий потребляет кислород для создания оксида бария. (Один ион бария нейтрализует один ион кислорода, эти два иона объединяются с образованием оксида бария, BaO.)

Физические свойства Оксид бария

Когда соль бария окисляется с получением оксида бария, оксид бария, судя по всему, представляет собой белое нерастворимое тонкодисперсное вещество.
При 20°С оксид бария распадается на 3,48 г/100 мл, а при 100°С распадается на 90,8 г/100 мл.
В этаноле, разбавленных минеральных кислотах и щелочах оксид бария растворим.
Температура плавления оксида бария составляет 1923 градуса по Цельсию, 3493° по Фаренгейту или 2196° по Кельвину.
Оксид бария кипит при 2000 градусов по Цельсию, 3630 градусов по Фаренгейту или 2270 градусов по Кельвину.
Оксид бария имеет толщину 5,72 грамма на кубический сантиметр.

Химические свойства оксида бария

Всякий раз, когда соль бария окисляется, образуется оксид бария, иначе называемый барием. Это негорючее, гигроскопичное вещество белого цвета.
Поскольку соли бария окисляются, субатомное уравнение для оксида бария — BaO. Соответствующее условие дает уравнение для оксида бария:0003
При нагревании карбоната бария образуется оксид бария или монооксид бария (BaCO ₃ ). Для его получения можно использовать нагревание вещества нитрата бария (Ba(NO ₃) ₂). Кроме того, при разложении различных солей бария часто образуется оксид бария.
2Ba + O ₂ → 2BaO
BaCO ₃ → BaO + CO ₂
90 069
Использование оксида бария
- Используется в качестве абсорбента во многих химических реакциях.
- Используется в производстве оптического кронового стекла.
- Оксид бария используется в процессе разделения изомеров.
- Действует как окислитель.
- Оксид бария является поставщиком кислорода из-за колебаний температуры.
- Используется для покрытия трубок с горячим катодом.
- Используется в производстве топлива.
- Используется в реакциях с этиленоксидом и спиртами в качестве катализатора этоксилирования, которое происходит при температуре от 150°C до 200°C.
Примеры вопросов
Вопрос 1: Каковы вопросы безопасности при использовании оксида бария?
Ответ :
В случае попадания на кожу или в глаза или при вдыхании вызывает боль и покраснение. это более опасно при попадании внутрь. Это может вызвать тошноту и послабление кишечника, потерю подвижности мышц, сердечно-сосудистую аритмию и может привести к смерти. При проглатывании следует немедленно обратиться за медицинской помощью.
Вопрос 2: По какой причине мы обрабатываем вольфрамовые катоды оксидом бария в натриевых лампах?
Ответ:
Работоспособность вольфрама снижается при хранении оксида бария на проволочной нити. Иными словами, вольфрам тем эффективнее разряжает электроны и тем более эффективно работает.
Вопрос 3: Как приготовить BaO?
Ответ:
Мы можем получить оксид бария двумя способами:
Во-первых, барий реагирует с кислородом с образованием оксида бария:
2Ba + O ₂ → 2BaO
Далее оксид бария путем нагревания карбоната бария:
BaCO 90 035 3 → BaO + CO ₂
Вопрос 4: Как при получении оксида бария термическим разложением карбоната бария добавляется углерод в реакционную смесь?
Ответ:
Карбонат бария из-за очень высокой энергии решетки разлагается примерно при 1400°C.
BaCO ₃ → BaO + CO ₂ .
При такой высокой температуре реакция становится обратимой. Добавленный углерод соединяется с CO ₂, образуя CO, и, таким образом, реакция становится необратимой,
CO ₂ + C → 2CO.
Вопрос 5: Каково использование BaO?
Ответ :
Оксид бария используется в процессе разделения изомеров. Он используется в качестве абсорбента во многих химических реакциях.
Используется в производстве оптического кронового стекла. Используется в реакции этиленоксида и спиртов в качестве катализатора этоксилирования, которое происходит где-то в диапазоне 150˚C и 200˚C.
Вопрос 6: Что такое глотательный тест с барием?
Ответ:
Барий используется во время глотательного теста, чтобы сделать определенные области тела более четкими на рентгеновском снимке. Рентгенолог на самом деле захочет увидеть размер и состояние глотки и горла. Человек также сможет воспринимать то, как вы глотаете. Эти тонкости, наверное, не будут видны на стандартном X-beam. Барий используется для визуализирующих тестов желудочно-кишечного тракта.
Вопрос 7: Что такое клизма с барием?
Ответ:
Бариевая клизма — это рентгенологическое исследование, позволяющее выявить изменения или аномалии в пищеварительном органе (толстой кишке). Система дополнительно называется рентгеном толстой кишки.
Очищение — это введение жидкости в прямую кишку через небольшую трубку. В этой ситуации жидкость содержит металлическое вещество (барий), покрывающее оболочку толстой кишки. Обычно рентгеновский луч создает неблагоприятную картину нежных тканей, однако бариевое покрытие дает в целом четкие очертания толстой кишки.
WebElements Periodic Table » Барий » оксид бария
- Формула: BaO
- Формула системы Хилла: Ba ₁ O ₁
- Регистрационный номер CAS:
  
  [1304-28-5]
- Вес формулы: 153,326
- Класс: оксид
- Цвет: от белого до очень бледно-желтого
- Внешний вид: кристаллическое твердое вещество
- Температура плавления: 1973°C; 1913°С
- Температура кипения: 2000°C
- Плотность: 5720 кг·м ^-3
Ниже приведены некоторые синонимы оксида бария :
- оксид бария
- бария(II) оксид
Степень окисления бария в оксиде бария 2 .
Синтез
Оксид бария получают путем термолиза солей, таких как карбонат бария
BaCO ₃ (тепло) → BaO(s) + CO ₂ (г)
Твердотельная структура
- Геометрия бария: 6 координата: октаэдрическая
- Прототип структуры: NaCl (каменная соль)
Элементный анализ
В таблице показано процентное содержание элементов для BaO (оксида бария).
Элемент %
Ба 89,57
О 10,43
Изотопная схема BaO
На приведенной ниже диаграмме показана расчетная изотопная картина для формулы 9.0031 BaO с наиболее интенсивным ионом, установленным на 100%.
Ссылки
Данные на страницах этих соединений собраны и адаптированы из основной литературы и нескольких других источников, включая следующие.
- Р.Т. Сандерсон в Chemical Periodicity , Reinhold, New York, USA, 1960.
- Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу в Chemistry of the Elements , 2-е издание, Баттерворт, Великобритания, 1997.
- Ф.А. Коттон, Г. Уилкинсон, К.А. Мурильо и М. Бохманн, в Advanced Inorganic Chemistry , John Wiley & Sons, 1999.
- А. Ф. Тротман-Дикенсон, (редактор) в Комплексная неорганическая химия , Пергамон, Оксфорд, Великобритания, 1973.
- Р.В.Г. Wyckoff, в Crystal Structures , том 1, Interscience, John Wiley & Sons, 1963.
- A.R.West в Базовая химия твердого тела Химия , John Wiley & Sons, 1999.
- А. Ф. Уэллс в Структурная неорганическая химия , 4-е издание, Оксфорд, Великобритания, 1975.
- Дж.Д.Х. Донней, (редактор) в Определяющие таблицы данных о кристаллах , монография ACA № 5, Американская кристаллографическая ассоциация, США, 1963.
- Д.Р. Лиде, (редактор) в справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 77-е издание, 1996.