Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое атома имеют элементы с порядковыми номерами: Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое атома имеют элементы с порядковыми номерами * 6…

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева – HIMI4KA

ОГЭ 2018 по химии › Подготовка к ОГЭ 2018

Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. В центре атома находится положительно заряженное ядро. Оно занимает ничтожную часть пространства внутри атома, в нём сосредоточены весь положительный заряд и почти вся масса атома.

Ядро состоит из элементарных частиц — протона и нейтрона; вокруг атомного ядра по замкнутым орбиталям движутся электроны.

Протон (р) — элементарная частица с относительной массой 1,00728 атомной единицы массы и зарядом +1 условную единицу. Число протонов в атомном ядре равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Нейтрон (n) — элементарная нейтральная частица с относительной массой 1,00866 атомной единицы массы (а. е. м.).

Число нейтронов в ядре N определяют по формуле:

где А — массовое число, Z — заряд ядра, равный числу протонов (порядковому номеру).

Обычно параметры ядра атома записывают следующим образом: слева внизу от символа элемента ставят заряд ядра, а вверху — массовое число, например:

Эта запись показывает, что заряд ядра (следовательно, и число протонов) для атома фосфора равен 15, массовое число равно 31, а число нейтронов равно 31 – 15 = 16. Так как массы протона и нейтрона очень мало отличаются друг от друга, то массовое число приблизительно равно относительной атомной массе ядра.

Электрон ( е^–) — элементарная частица с массой 0,00055 а. е. м. и условным зарядом –1. Число электронов в атоме равно заряду ядра атома (порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева).

Электроны движутся вокруг ядра по строго определённым орбиталям, образуя так называемое электронное облако.

Область пространства вокруг атомного ядра, где наиболее (90 и более %) вероятно нахождение электрона, определяет форму электронного облака.

Электронное облако s-электрона имеет сферическую форму; на s-энергетическом подуровне может максимально находиться два электрона.

Электронное облако p-электрона имеет гантелеобразную форму; на трёх p-орбиталях максимально может находиться шесть электронов.

Орбитали изображают в виде квадрата, сверху или снизу которого пишут значения главного и побочного квантовых чисел, описывающих данную орбиталь. Такую запись называют графической электронной формулой, например:

В этой формуле стрелками обозначают электрон, а направление стрелки соответствует направлению спина — собственного магнитного момента электрона. Электроны с противоположными спинами ↑↓ называют спаренными.

Электронные конфигурации атомов элементов можно представить в виде электронных формул, в которых указывают символы подуровня, коэффициент перед символом подуровня показывает его принадлежность к данному уровню, а степень у символа — число электронов данного подуровня.

В таблице 1 приведено строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Химические элементы, в атомах которых s-подуровень внешнего уровня пополняется одним или двумя электронами, называют s-элементами. Химические элементы, в атомах которых заполняется p-подуровень (от одного до шести электронов), называют p-элементами.

Число электронных слоёв в атоме химического элемента равно номеру периода.

В соответствии с правилом Хунда электроны располагаются на однотипных орбиталях одного энергетического уровня таким образом, чтобы суммарный спин был максимален. Следовательно, при заполнении энергетического подуровня каждый электрон прежде всего занимает отдельную ячейку, а только после этого начинается их спаривание. Например, у атома азота все p-электроны будут находиться в отдельных ячейках, а у кислорода начнётся их спаривание, которое полностью закончится у неона.

Изотопами называют атомы одного и того же элемента, содержащие в своих ядрах одинаковое число протонов, но различное число нейтронов.

Изотопы известны для всех элементов. Поэтому атомные массы элементов в периодической системе являются средним значением из массовых чисел природных смесей изотопов и отличаются от целочисленных значений. Таким образом, атомная масса природной смеси изотопов не может служить главной характеристикой атома, а следовательно, и элемента. Такой характеристикой атома является заряд ядра, определяющий число электронов в электронной оболочке атома и её строение.

Рассмотрим несколько типовых заданий по этому разделу.

Пример 1. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹?

1. Li
2. Na
3. K
4. Cl

На внешнем энергетическом уровне у данного элемента находится один 4s-электрон. Следовательно, этот химический элемент находится в четвёртом периоде первой группе главной подгруппе. Этот элемент — калий.

К этому ответу можно прийти по-другому. Сложив общее количество всех электронов, получим 19. Общее число электронов равно порядковому номеру элемента. Под номером 19 в периодической системе находится калий.

Пример 2. Химическому элементу соответствует высший оксид RO₂. Электронной конфигурации внешнего энергетического уровня атома этого элемента соответствует электронная формула:

1. ns²np⁴
2. ns²np²
3. ns²np³
4. ns²np⁶

По формуле высшего оксида (смотрите на формулы высших оксидов в Периодической системе) устанавливаем, что этот химический элемент находится в четвёртой группе главной подгруппы. У этих элементов на внешнем энергетическом уровне находятся четыре электрона — два s и два p. Следовательно, правильный ответ 2.

Тренировочные задания

1. Общее число s-электронов в атоме кальция равно

1) 20
2) 40
3) 8
4) 6

2. Число спаренных p-электронов в атоме азота равно

1) 7
2) 14
3) 3
4) 4

3. Число неспаренных s-электронов в атоме азота равно

1) 7
2) 14
3) 3
4) 4

4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома аргона равно

1) 18
2) 6
3) 4
4) 8

5. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁹₄Be равно

1) 9, 4, 5
2) 4, 5, 4
3) 4, 4, 5
4) 9, 5, 9

6. Распределение электронов по электронным слоям 2; 8; 4 — соответствует атому, расположенному в(во)

1) 3-м периоде, IА группе
2) 2-м периоде, IVА группе
3) 3-м периоде, IVА группе
4) 3-м периоде, VА группе

7. Химическому элементу, расположенному в 3-м периоде VA группе соответствует схема электронного строения атома

1) 2, 8, 6
2) 2, 6, 4
3) 2, 8, 5
4) 2, 8, 2

8. Химический элемент с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁴ образует летучее водородное соединение, формула которого

1) ЭН
2) ЭН₂
3) ЭН₃
4) ЭН₄

9. Число электронных слоёв в атоме химического элемента равно

1) его порядковому номеру
2) номеру группы
3) числу нейтронов в ядре
4) номеру периода

10. Число внешних электронов в атомах химических элементов главных подгрупп равно

1) порядковому номеру элемента
2) номеру группы
3) числу нейтронов в ядре
4) номеру периода

11. Два электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду

1) He, Be, Ba
2) Mg, Si, O
3) C, Mg, Ca
4) Ba, Sr, B

12. Химический элемент, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, образует оксид состава

1) Li₂O
2) MgO
3) K₂O
4) Na₂O

13. Число электронных слоев и число p-электронов в атоме серы равно

1) 2, 6
2) 3, 4
3) 3, 16
4) 3, 10

14. Электронная конфигурация ns²np⁴ соответствует атому

1) хлора
2) серы
3) магния
4) кремния

15. Валентные электроны атома натрия в основном состоянии находятся на энергетическом подуровне

1) 2s
2) 2p
3) 3s
4) 3p

16. Атомы азота и фосфора имеют

1) одинаковое число нейтронов
2) одинаковое число протонов
3) одинаковую конфигурацию внешнего электронного слоя
4) одинаковое число электронов

17. Одинаковое число валентных электронов имеют атомы кальция и

1) калия
2) алюминия
3) бериллия
4) бора

18. Атомы углерода и фтора имеют

1) одинаковое число нейтронов
2) одинаковое число протонов
3) одинаковое число электронных слоёв
4) одинаковое число электронов

19. У атома углерода в основном состоянии число неспаренных электронов равно

1) 1
3) 3
2) 2
4) 4

20. В атоме кислорода в основном состоянии число спаренных электронов равно

1) 2
3) 4
2) 8
4) 6

Ответы

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева →

← Урок 42. Взаимосвязь между классами неорганических веществ

ГДЗ (ответы) Химия 8 класс Григорович А.В., 2016 §14 Строение электронных оболочек атомов и структура Периодической системы » Допомога учням

Другие задания смотри здесь…

Контрольные вопросы

Вопрос 1 Почему первый период содержит только два химических элемента, а  второй — восемь?  Структура Периодической системы полностью определяется принципами строения электронной оболочки атомов.

Первый энергетический уровень содержит один s-подуровень, то есть 1 орбиталь, на которой максимально содержится два электрона, поэтому первый период содержит только два химических элемента:1 Н — 2 Не

Второй энергетический уровень содержит s- и р-подуровень, из них, s-подуровень содержит 1 орбиталь и р-подуровень — 3 орбитали, вместе 4 орбитали. Каждая орбиталь содержит максимально два электрона, общее число электронов 4•2=8, поэтому второй период содержит восемь химических элемента: 3 Li — 10 N

Чем обусловлена «вместимость» периодов? Вместимостью соответствующих энергетических уровней и подуровней электронной оболочки атомов, ведь число энергетических уровней, которые заполняются в атоме определенного элемента, равен номеру периода Периодической системы, в котором расположен этот химический элемент.

 

Вопрос 2 Число энергетических уровней, которые заполняются электронами, определяют:

а) по номеру периода

б) номеру группы

в) порядковому номеру элемента

Ответ: а)

 

Вопрос 3 Число электронов на внешнем энергетическом уровне определяют по:

а) номеру периода

б) номеру группы

в) порядковому номеру

Ответ: б)

 

Вопрос 4

Как определить максимальное число электронов, которое может находиться на энергетическом уровне? По формуле 2n², где n ― номер энергетического уровня.

 

Вопрос 5 Сколько элементов относится к четвертому и шестому периодам?

Четвертый энергетический уровень содержит s-, р- и d-подуровень, из них, s-подуровень содержит 1 орбиталь, р-подуровень ― 3, d-подуровень ― 5, вместе 9 орбиталей. Каждая орбиталь содержит максимально два электрона, общее число электронов будет 2•9=18, поэтому четвертый период содержит восемнадцать химических элемента: 19 К — 36 Kr.

Шестой энергетический уровень содержит s-, р-, d- и f-подуровень, из них s-подуровень содержит 1 орбиталь, р-подуровень ― 3,d-подуровень ― 5, f-подуровень ― 7, вместе 16 орбиталей. Каждая орбиталь содержит максимально два электрона, общее число электронов будет 2•16=32, поэтому шестой период содержит тридцать два химических элемента: 55 Sc — 86 Rn.

Сколько электронов может находиться на четвертом энергетическом уровне? 

Вычисляем по формуле 2n², где n ― номер энергетического уровня, поэтому 2•4²=32 электрона

 

Вопрос 6 Объясните, почему Натрий и Калий являются электронными аналогами.

 Натрий и Калий имеют одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне и отличаются только количеством энергетических уровней, то есть, похожим является строение внешнего электронного уровня этих элементов.

 

Вопрос 7 По какому принципу элементы делят на s-, р-, d- и f-элементы?

Какой из подуровней: s-, р-, d- или f- заполняется последним, соответственно химический элемент будет относиться к s-, р-, d- и f-элементу.

Приведите примеры d-элементов пятого периода и f-элементов седьмого периода. d-элементами являются все элементы побочных групп этого периода, а f-элементами ― элементы семьи лантаноиды и актиноиды. Пример d-элементов: Актиний Ас, Розерфорд Rf.

Пример f-элементов: Нептун Np, Уран U.

 

Вопрос 8 Сколько s- и р-элементов может находиться в одном периоде? Два s-элементы и шесть р-элементов.

Почему? То, что речь идет о s- и р-элементах, означает, что последними заполняются s- или р-подуровни, из них s-подуровень содержит одну орбиталь, а р-подуровень содержит три орбитали. Каждая орбиталь содержит максимально два электрона, поэтому s-подуровень содержит два электрона, то есть, два s-элементы, а р-подуровень ― шесть электронов, то есть шесть p-элементов.

 

Вопрос 9 Как называют семейства химических элементов, в атомах которых последним заполняется f-подуровень? Образуют два семейства элементов — лантаноиды и актиноиды.

 

Задания для усвоения материала

Упражнение 1 Какой уровень состоит только: 

а) из s-подуровня

Первый уровень

б) s- и р-подуровней

Второй уровень

в) s-, р- и d-подуровней

Третий уровень

Как вы это определили? По правилу: число энергетических подуровней на энергетическом уровне равно номеру этого уровня.

 

Упражнение 2 Какие химические элементы являются электронными аналогами Нитрогена? Все элементы V группы главной подгруппы, то есть Фосфор Р, Арсен As, Стибий Sb, Бисмут Bi, ведь они имеют одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне и отличаются только количеством энергетических уровней, то есть похожим является строение внешнего электронного уровня этих элементов.

Изобразите электронную формулу атома одного из них.

Фосфор 1s²2s²2p⁶3s²3p³ або [Ne]3s²3p³

 

Упражнение 3 В чем заключается принципиальное отличие в строении электронной оболочки атомов главных и побочных подгрупп? В атомов элементов побочных подгрупп заполняются электронами d-, f-орбитали.

 

Упражнение 4 Какой энергетический подуровень заполняется последним в: 

а) s-элементов четвертого периода

4s-подуровень

б) р-элементов пятого периода

5р-подуровень

в) s-элементов третьего периода

3s-подуровень

г) p-элементов второго периода

2р-подуровень

 

Упражнение 5 Назовите два элемента, в атомах которых число пар электронов равно числу неспаренных электронов.

В атомах Карбона и Лития число пар электронов равно числу неспаренных электронов.

Карбон	Литий
1s22s22p2 2 пары электронов 2 неспаренных электрона	1s22s1 1 пара электронов 1 неспаренных электрона

Упражнение 6 Запишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 11 и 14.

11Na [Ne]3s1, или  1s22s22p63s1

14Si [Ne]3s23p2, или  1s22s22p63s23p2

Упражнение 7 Назовите металлический и неметаллический элементы второго периода, которые на внешнем уровне имеют один неспаренный электрон.

металлический Литий  1s22s1

неметаллический Флуор 1s2 2s22р5

Упражнение 8 Какой энергетический уровень заполняется электронами в атомах элементов № 3, 9, 16?

№3 ― второй энергетический уровень, поскольку элемент 2 периода

№9 ― второй энергетический уровень, поскольку элемент 2 периода

№16 ― третий энергетический уровень, поскольку элемент 3 периода

Номер периода, в котором размещен элемент, соответствующий номеру энергетического уровня.

 

Упражнение 9 Составьте графическую электронную формулу атома элемента с порядковым номером 15. Составьте формулы его высшего оксида и гидратов этого оксида. Укажите химический характер оксида и гидратов.

Электронное строение Фосфора: 1s²2s²2р³3s²3p³, или [Ne]3s²3p³

Неметаллический элемент, поскольку является р-элементом.

Формула высшего оксида Р₂О₅, гидрата оксида Н₃РО₄

 

Упражнение 10 Какой элемент второго периода является электронным аналогом элемента с порядковым номером 12? Электронными аналогами являются элементы, размещенные в одной группе и одной подгруппе. Элемент №12 — это Магний, размещен в главной подгруппе II группы, поэтому его электронным аналогом является элемент II группы главной подгруппы, например, №20 Кальций или №4 Бериллий.

 

Упражнение 11 Составьте графическую электронную формулу атомов:

Силиция Si

Бора B

Аргона Ar

Упражнение 12 Атомы каких элементов имеют следующее строение внешнего электронного слоя:

a) 1s²2s²2p³

Нитроген N

6) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Аргон Ar

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Кальций Ca

Объяснение.

Сумма электронов в записи электронной формулы атома элемента численно равна его порядковому номеру, поэтому находим сумму электронов и определяем соответствующий элемент.

а) всего 7 электронов, поскольку 1s²2s²2p³: 2+2+3=7, №7 — это Нитроген.

б) всего 18 электронов, поскольку 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶: 2+2+6+2+6=18, №18 — это Аргон.

в) всего 20 электронов, поскольку 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²: 2+2+6+2+6+2=20, №20 — это Кальций.

 

Упражнение 13 Сколько электронов находится на внешнем электронном уровне в  атомах:

a) Арсена

Пять электронов, поскольку является элементом V группы

б) Cтанума

Четыре электрона, поскольку является элементом IV группы

в) Бария

Два электрона, поскольку является элементом ІІ группы

На количество электронов на внешнем уровне атома для элементов главных подгрупп указывает номер группы, в которой он размещен.

Другие задания смотри здесь…

электронных конфигураций

электронных конфигураций

Следующее содержание является сутью лекции по общей химии 26. В этой лекции мы продолжаем обсуждение квантовых чисел и их использования в электронных конфигурациях, а также отношения электронной конфигурации к периодическим свойствам элементов.

Электронная конфигурация

Конфигурации электронов — это сводка того, где электроны находятся вокруг ядра. Как мы узнали ранее, каждый нейтральный атом имеет количество электронов, равное количеству его протонов. Теперь мы поместим эти электроны в такое расположение вокруг ядра, которое укажет на их энергию и форму орбитали, на которой они расположены. Вот краткое изложение типов орбиталей и количества электронов, которые каждая из них может содержать:

Итак, основываясь на том, что мы знаем о квантовых числах, и используя приведенную выше таблицу, вам нужно 2 электрона, чтобы заполнить s-орбиталь, 6 электронов, чтобы заполнить p-орбиталь, 10 электронов, чтобы заполнить d-орбиталь, и 14 электронов, чтобы заполнить f-орбиталь. НО то, что мы не обсуждали, так это то, как эти орбитали заполняются… порядок заполнения.

Порядок заполнения

Порядок, в котором электроны размещаются на орбиталях, основан на порядке их энергии. Это называется принципом Ауфбау. Первыми заполняются самые низкоэнергетические орбитали. Как и сами квантовые числа, этот порядок был определен расчетным путем и представлен следующей диаграммой:

или вы можете просто использовать периодическую таблицу:

 

Как написать электронную конфигурацию

Символы, используемые для записи электронной конфигурации, начинаются с номера оболочки (n), за которым следует тип орбитали, и, наконец, верхний индекс указывает, сколько электронов находится на орбитали.

 

Например:

Глядя на периодическую таблицу, вы видите, что кислород имеет 8 электронов. Основываясь на приведенном выше порядке заполнения, эти 8 электронов заполнили бы следующий порядок 1s, 2s и затем 2p. Таким образом, электронная конфигурация кислорода будет O 1s ² 2s ² 2p ⁴ .

Особые случаи

Конфигурации ионов представляют собой частный случай электронной конфигурации, а также в первую очередь демонстрируют причину образования этих ионов.

Если вам нужно записать полную электронную конфигурацию для аниона , то вы просто добавляете дополнительные электроны, и конфигурация просто продолжается.

Например, мы знаем, что кислород всегда образует 2-ионы, когда он образует ион. Это добавит 2 электрона к его нормальной конфигурации, создав новую конфигурацию: O ^2- 1с ² 2с ² 2п ⁶ . Следует отметить, что с 10 электронами электронная конфигурация кислорода теперь точно такая же, как у неона. Мы говорили о том, что ионы образуются, потому что они могут стать более стабильными с присоединением или потерей электронов, чтобы стать похожими на благородные газы, и теперь вы можете увидеть, как они становятся такими же.

Электронные конфигурации катионов также основаны на количестве электронов, но есть небольшая разница в способе их конфигурации. Сначала вы должны написать их нормальную электронную конфигурацию, а затем, когда вы удаляете электроны, вы должны брать их с самой внешней оболочки. Обратите внимание, что это не всегда тот же способ, которым они были добавлены.

Вот пример того, что я имею в виду:

Iron имеет 26 электронов, поэтому его нормальная конфигурация электронов будет: Fe 1S ² 2S ² 2P ⁶ 3S ² 3P ⁶ 4S ² 3D ^{6 2} 3D ⁶

93

93

93

93

9 3 3 ^{2 3D 6} 4S ² 3 ⁶

Когда мы создаем ион 3+ для железа, нам нужно сначала взять электроны из самой внешней оболочки, чтобы это была оболочка 4s, а не оболочка 3d: Fe ³⁺ 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Еще одно замечание по записи электронных конфигураций: короткий путь. При написании некоторых конфигураций нижних таблиц общая конфигурация может быть довольно длинной. В этих случаях вы можете использовать предыдущий благородный газ для сокращения конфигурации, как показано ниже. Вам просто нужно закончить конфигурацию, откуда выходит благородный газ:

Исключения

Как и в случае с любой другой темой, которую мы рассмотрели на сегодняшний день, существуют исключения из порядка заполнения. Но, исходя из генерируемых электронных конфигураций, эти исключения легко понять.

В блоке d, особенно в группах, содержащих хром и медь, есть исключение в том, как они заполняются.

Вот актуальные конфигурации:

В этих столбцах 4s и 3d

Практика, Практика, Практика

Здесь есть множество викторин по электронным конфигурациям, с которыми вы можете попрактиковаться

Орбитальные диаграммы

Еще один способ представить порядок заполнения атома — использовать орбитальную диаграмму, которую часто называют «маленькими квадратиками»:

Прямоугольники используются для представления орбиталей и для отображения размещенных на них электронов. Порядок заполнения тот же, но, как вы можете видеть сверху, электроны помещаются в ящики по одному, прежде чем заполнить их обоими электронами. Это называется правилом Хунда: «Заполните наполовину, прежде чем заполнить полностью», и снова это правило было установлено на основе расчетов энергии, которые показали, что именно так атомы фактически распределяют свои электроны по орбиталям.

Периодические свойства

Одна из действительно крутых особенностей электронных конфигураций — их связь с периодической таблицей. В основном периодическая таблица была построена таким образом, чтобы элементы с одинаковыми электронными конфигурациями были выровнены в одни и те же группы (столбцы).

Периодическая таблица, показывающая последнюю заполненную орбиту для каждого элемента

Периодическая таблица, показанная выше, демонстрирует, как конфигурация каждого элемента была выровнена так, чтобы последняя заполненная орбиталь была такой же, за исключением оболочки. Причина, по которой это было сделано, заключается в том, что конфигурация элемента придает элементу его свойства, а аналогичные конфигурации дают аналогичные свойства.

Давайте рассмотрим некоторые периодические свойства, на которые напрямую влияет электронная конфигурация:

Размер атома

Размер атомов увеличивается вниз по таблице Менделеева. Это должно быть интуитивно понятно, поскольку с каждой строкой таблицы вы добавляете оболочку (n). Что не так интуитивно понятно, так это то, почему размер уменьшается слева направо. Но опять же построение электронной конфигурации дает нам ответ. Что вы делаете, просматривая периодическую таблицу? Ответить, добавляя протоны к ядру и добавляя электроны к валентной оболочке элемента. Что не меняется, когда вы пересекаете период? Ответ: электроны внутренней оболочки. Подумайте об этом так: электроны внутренней оболочки являются защитой от притяжения ядра. Когда вы пересекаете период и увеличиваете количество протонов в ядре, вы увеличиваете его притяжение, но поскольку вы только добавляете электроны в новую оболочку, экран не увеличивается, а остается неизменным на всем протяжении. Это означает, что притяжение электронов, добавляемых к валентной оболочке, неуклонно увеличивается на всем протяжении. Что произойдет, если вы потянете электроны сильнее? Ну, они приближаются к ядру и размер атома уменьшается. Эффект притяжения ядра на электроны, добавляемые за период, называется эффективным зарядом ядра и рассчитывается как Z Eff = #протоны — Ядро # Электроны. Так, например, сила притяжения Sulphur будет равна Z Eff = 16 — 10 = +6

 

Электроотрицательность

Электроотрицательность может быть самым важным из периодических свойств, которые вы можете изучить и понять, так как многие другие свойства зависят от его значения. Электроотрицательность — это способность атомов притягивать к себе электроны.

Электроотрицательность обычно выражается по шкале Полинга, и значения были определены экспериментально. В таблице ниже показаны значения шкалы для элементов.

Значения электроотрицательности увеличиваются слева направо и снизу вверх в периодической таблице, за исключением благородных газов. Наиболее электроотрицательным элементом является фтор.

Из этих значений электроотрицательности мы можем вывести модели двух других периодических свойств: энергии ионизации и сродства к электрону.

 

	Энергия ионизации Энергия ионизации — это количество энергии, необходимое для отрыва электрона от атома. Все энергии ионизации являются положительными значениями, потому что все эти удаления (даже для элементов, образующих положительные ионы) требуют ввода энергии. Чем более электроотрицательный элемент, тем выше энергия ионизации.
Электронное сродство Электронное сродство элемента — это количество энергии, полученное или высвобожденное при добавлении электрона. Электроотрицательность и сродство к электрону увеличиваются по той же схеме в периодической таблице. Слева направо и снизу вверх.

 

 

 

Расположение электронов в атомах

Написать статью

• CBSE Class 9 Syllabus (все предметы)
• CBSE Class 9 Math Notes

Глава 1: Система счисления

Глава 2: Многочлены

Глава 3: Координатная геометрия

Глава 2 5. Линейные уравнения с двумя переменными 900

Глава 6. Прямые и углы

Глава 7. Треугольники

Глава 8. Четырехугольник

Глава 9. Площади параллелограммов и треугольников0003

Глава 11: Построение

Глава 12: Формула Герона

Глава 13: Площади поверхности и объемы

Глава 14: Статистика

Глава 15: Вероятность

• Что такое испарение? Глава 1. Материя в нашем окружении : Ткани

  Глава 7: Разнообразие живых организмов

  Глава 8: Движение

  Глава 9: Сила и законы движения

  Глава 10: Гравитация

  Глава 11: Работа и энергия

  Глава 10: Звук 900 Почему мы болеем?

  Глава 14: Природные ресурсы

  Глава – Улучшение пищевых ресурсов

• Расположение электронов в атомах

Глава 1: Французская революция

Глава 2: Социализм в Европе и русская революция

Глава 3: Нацизм и восстание Гитлера

Глава 4: Лесное общество и колониализм

Глава 5: Скотоводы в современном мире

Глава 1: Индия

Глава 2: Физические особенности Индии

Глава 3: Дренаж

Глава 4: Климат

Глава 5: Естественная растительность и дикая жизнь

Глава 6: Население

Глава 1: Что такое демократия? Почему демократия?

Глава 2: Конституционный дизайн

Глава 3: Избирательная политика

Глава 4: Работа учреждений

ГЛАВА 5: Демократические права

ГЛАВА 1: История деревни Палампур

Глава 2: люди. : Бедность как вызов

Глава 4: Продовольственная безопасность в Индии

Улучшить статью

Сохранить статью

• Последнее обновление: 22 сен, 2021
• Прочитать
• Обсудить

Улучшить статью

Сохранить статью

Электронная конфигурация элемента описывает, как электроны распределены по их атомным орбиталям. Они следуют стандартным обозначениям, в которых все содержащие электроны атомные подоболочки расположены в последовательности. Этот метод был предложен Бором и Бери. При записи количества электронов на различных энергетических уровнях или оболочках соблюдаются следующие правила:

1. Максимальное количество электронов в оболочке определяется формулой 2n ² , где n — номер орбиты, т.е. 1,2,3 и так далее. Следовательно, максимальное количество электронов на разных оболочках следующее:
   1. Первая орбита или K-оболочка: 2 × 1 ² = 2
   2. Вторая орбита или L-оболочка: 2 × 2 ² = 8
   3. Третья орбита или М-оболочка: 2 × 3 ² = 18
   4. Четвертая орбита или N-оболочка: 2 × 4 ² = 32
2. оболочки, если внутренние оболочки не заполнены. То есть оболочки заполняются ступенчато.

Орбита	Максимальное количество электронов
K	2
L	8
M	18
N	32

Электронные конфигурации полезны для:

• Определение валентности элемента.
• Прогнозирование свойств группы элементов.
• Интерпретация атомных спектров.

Электроны в оболочке

Электроны занимают разные энергетические уровни или оболочки. Каждая оболочка может содержать максимальное количество электронов. Перемещаясь по элементам в периодической таблице, каждый атом имеет на один электрон больше, чем последний, потому что количество электронов совпадает с атомным номером. Электроны занимают оболочки по порядку, начиная с оболочки, ближайшей к ядру. Они начинают занимать следующую оболочку только тогда, когда эта оболочка заполняется.

Предсказание электронного расположения

Электронное расположение атома можно определить по его атомному номеру. Например, атомный номер натрия равен 11, что означает, что атом натрия имеет 11 протонов и 11 электронов, где:

• 2 электрона занимают первую оболочку,
• 8 электронов занимают вторую оболочку и
• 1 электрон занимает третью оболочку. .

Это расположение электронов можно записать как 2, 8, 1. The electronic arrangement of the first 18 elements is listed below:

0169.0169

.

99999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999rAN
99999999919999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999RON0003

Name of Element	Symbol	Atomic Number	K	L	M	N	Валентность
Водород	H		2 2 9000 2 9000 2 2 9000 2 9000 2 9000 2 9000 2 9000 2 9000 2	1	–	–	–	1
Helium	He	2	2	–	–	–	2
Lithium	Li	3	2	1	–	–	1
Beryllium	Be	4	2	2	—	—	2
9292929292929292929292929003 92929292929292929292929292929292 9.
9000 2	B	5	2	3	–	–	3
Carbon	C	6	2	4	–	–	4
Nitrogen	N	7	2	5	–	–	3
Oxygen	O	8	2	6	–	–	2
Fluorine	F	9	2	7	–	–	1
Neon	NE	10	2	8	—		—		—	—	—	0
Sodium	Na	11	2	8	1	–	1
Magnesium	Mg	12	2	8	2	–	2
Aluminium	Al	13	2	8	3	–	3
Силикон	SI	14	2	2	4	–	4
Phosphorus	P	15	2	8	5	–	3 & 5
Sulphur	S	16	2	8	6	–	2
Chlorine	Cl	17	2	8	7	–	1
Argon	Ar	18	2	8	8	–	0

Valency

The electrons present in the outermost shell of an atom are known как валентные электроны.

Из схемы Бора-Бери мы узнаем, что самая внешняя оболочка атома может вместить максимум 8 электронов, и, таким образом, было замечено, что элементы, имеющие полностью заполненную внешнюю оболочку (имеется в виду нулевая валентность), проявляют мало химических свойств. активность. Из этих инертных элементов атом гелия имеет два электрона на внешней оболочке, в то время как другие элементы имеют восемь электронов на самой внешней оболочке. Самая внешняя оболочка, в которой было восемь электронов, обладает октетом, и поэтому атомы будут реагировать, чтобы получить октет в самой внешней оболочке. Октет может быть получен путем обмена, получения или потери электронов. Количество электронов, полученных, потерянных или общих для завершения октета электронов в самой внешней оболочке, дает нам его валентность.

Некоторые примеры валентности

1. Атомы водорода (H), лития (Li), натрия (Na) содержат по одному электрону на внешней оболочке, что означает, что каждый из них может потерять один электрон. Таким образом, все они имеют валентность один.
2. Точно так же магний (Mg) и алюминий (Al) имеют валентность два и три, соответственно, поскольку у них два и три электрона на внешней оболочке.
3. Если число электронов в самой внешней оболочке атома близко к его полной емкости, то валентность определяется по-другому. Например, фтор (F) имеет 7 электронов на внешней оболочке, и его валентность может быть равна 7, но фтору легче получить один электрон, чем потерять семь электронов. Таким образом, его валентность определяется вычитанием семи электронов из октета, что делает его валентным как один.
4. Аналогичную процедуру можно выполнить для кислорода (O), который сделает свою валентность равной двум.

Примеры вопросов

Вопрос 1: Каковы правила записи количества электронов на различных энергетических уровнях или оболочках?

Ответ:

При записи числа электронов на различных энергетических уровнях или оболочках соблюдаются следующие правила:

1. Максимальное число электронов на оболочке определяется формулой 2n ² , где n — номер орбиты, т. е. 1,2,3 и так далее.
2. Максимальное количество электронов, которые могут разместиться на самой внешней орбите, равно 8.
3. Электроны не размещаются в данной оболочке, если внутренние оболочки не заполнены. То есть оболочки заполняются ступенчато.

Вопрос 2: Чем полезны электронные конфигурации?

Ответ:

Электронные конфигурации полезны для:

1. Определение валентности элемента.
2. Прогнозирование свойств группы элементов.
3. Интерпретация атомных спектров.

Вопрос 3: Предсказать электронное расположение магния.

Ответ:

Электронное расположение атома можно определить по его атомному номеру. Атомный номер магния 12, что означает, что он имеет 12 протонов и 12 электронов, где-

1. 2 электрона занимают первую оболочку
2. 8 электронов занимают вторую оболочку
3. 2 электрона занимают третью оболочку

Это расположение электронов можно записать как 2,8,2 .

Вопрос 4: Предскажите электронное устройство Sulphur.

Ответ:

Электронное расположение атома можно определить по его атомному номеру. Атомный номер серы равен 16, что означает, что она имеет 16 протонов и 16 электронов, где-

1. 2 электрона занимают первую оболочку
2. 8 электронов занимают вторую оболочку
3. 6 электронов занимают третью оболочку

Это расположение электронов можно записать как 2,8,6

02 короткая заметка о валентных электронах и октетах .

Ответ:

Электроны, присутствующие во внешней оболочке атома, известны как валентные электроны.

Из схемы Бора-Бери мы узнаем, что самая внешняя оболочка атома может вместить максимум 8 электронов, и, таким образом, было замечено, что элементы, имеющие полностью заполненную внешнюю оболочку (что означает нулевую валентность), проявляют небольшую химическую активность.