полное ионное уравнение нитрата кальция карбоната натрия

que problema se puede identificar en los ecosistemas​

При охлаждении 140 грамм 20% раствора MgCl выпало 1,5 грамм соли; найти массовую долю MgCl после охлаждения в растворе​

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорид алюминия(III), фторид калия, нитрат натрия, карбонат цезия, сульфат бария. Допу … стимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выделению газа и выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

В раствор сульфата меди (II) массой 320 г с массовой долей растворённого вещества 30% поместили пластинку неизвестного металла массой 25 г. Через неко … торое время масса пластинки стала равной 26,35 г, а массовая доля сульфата меди (II) в растворе — 22,59%. Определите неизвестный металл, если известно, что в образовавшемся сульфате он имеет степень окисления +2

В раствор сульфата меди (II) массой 400 г с массовой долей соли 20% поместили пластинку из магния массой 20 г. Пластинку вынули из раствора, когда её … масса стала равной 32 г. К оставшемуся раствору прилили избыток раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Пластинку из магния массой 25 г поместили в раствор хлорида меди (II). Через некоторое время масса пластинки стала равной 41 г и образовался раствор м … ассой 180 г с массовой долей хлорида меди (II) 15%. Вычислите массовую долю хлорида меди (II) в исходном растворе.

Помогитеее пожалуйстааа КР

С какими из перечисленных веществ будет реагировать h4PO4. 1)Ag 2)Rb2O 3)KON 4)Na2SO3 5)P2O5 6)HNO3 Напишите молекулярные и ионные уравнения возможны … х реакций.

300 г 4%-ного раствора соли упарили до массы 200 г. Определите массовую долю полученного раствор 2. К 250 г 6%-ного раствора сахара добавили ещё 10 г … сахара. Определите массовую долю полученного раствора.

Определите у атомов каких из указанных в ряду элементов валентные электроны находятся как на S так и на D подуровнях ​

Нитрат кальция, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s

2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип

=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип

=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Код 28331900 гармонизированной номенклатуры грузов (ГНГ)

Позиция по Гармонизированной номенклатуре грузов (ГНГ)

Соответствующие позиции Единой тарифно-статистической номенклатуры грузов (ЕТСНГ)

Код Наименование
28331900 Сульфаты натрия прочие
Код Наименование Класс  Охрана  МВН 
483007 СОЛИ КИСЛОРОДНЫХ КИСЛОТ 3 нет 52
483011 Алюминат натрия 3 нет 52
483026 Алюминия нитрат (алюминий азотнокислый) 3 нет 52
483030 Алюминия сульфат (алюминий сернокислый) 3 нет 52
483045 Аммония бисульфит 3 нет 52
483056 Аммоний нитрат (аммоний азотнокислый) 3 нет 52
483064 Аммония карбонат (аммоний углекислый) 3 нет 52
483079 Аммония молибдат фтористый 3 нет 52
483083 Аммония пероксодисульфат (аммоний надсернокислый) 3 нет 52
483098 Аммония перхлорат (аммоний хлорнокислый) 3 нет 52
483115 Аммония фосфат (аммоний фосфорнокислый трехзамещенный) 3 нет 52
483122 Аммония хромат (аммоний хромовокислый) 3 нет 52
483134 Аммония дихромат (аммоний двухромовокислый) 3 нет 52
483149 Бария бромата моногидрат (барий бромноватокислый) 3 нет 52
483153 Бария дихромат (барий двухромовокислый) 3 нет 52
483168 Бария карбонат (барий углекислый) 3 нет 52
483172 Бария нитрат (барий азотнокислый) 3 нет 52
483187 Бария перманганат (барий марганцевокислый) 3 нет 52
483191 Бария сульфат (барий сернокислый) 3 нет 52
483204 Бария хромат (барий хромовокислый) 3 нет 52
483219 Висмута (III) нитрат (висмут азотнокислый) 3 нет 52
483223 Гидразин-сульфат 3 нет 52
483257 Железа (III) нитрат (железо азотнокислое) 3 нет 52
483261 Железа сульфат (железо сернокислое, купорос железный) 3 нет 52
483276 Кадмия карбонат (кадмий углекислый) 3 нет 52
483280 Кадмия сульфат (кадмий сернокислый) 3 нет 52
483308 Калия бромат (калий бромноватокислый) 3 нет 52
483312 Калия дихромат (калий двухромовокислый) 3 нет 52
483327 Калия нитрат (калий азотнокислый) 3 нет 52
483331 Калия нитрит (калий азотистокислый) 3 нет 52
483346 Калия перманганат (калий марганцевокислый) 3 нет 52
483350 Калия пероксидисульфат (калий надсернокислый) 3 нет 52
483365 Калия перхлорат (калий хлорнокислый) 3 нет 52
483375 Калия пирофосфат 3 нет 52
483399 Калия хлорат (калий хлорноватокислый, соль бертолетова) 3 нет 52
483401 Кальция арсенат (кальций мышьяковистый) 3 нет 52
483416 Кальция арсенит (кальций мышьяковистокислый) 3 нет 52
483420 Кобальт сернокислый 3 нет 52
483435 Кальция гипохлорит (известь хлорная) 3 нет 52
483441 Кальция гипохлорит сухой или смеси более 39% акт. хлора 3 нет 52
483454 Кальция нитрат (кальций азотнокислый) 3 нет 52
483469 Кальция нитрат, водный раствор 3 нет 52
483473 Кальция перманганат (кальций марганцевокислый) 3 нет 52
483488 Кальция сульфат (кальций сернокислый) 3 нет 52
483492 Кальция фосфат (кальций фосфорнокислый) 3 нет 52
483505 Квасцы алюмокалиевые 3 нет 52
483518 Квасцы, н. п. 3 нет 52
483524 Купоросы, н.п. 3 нет 52
483539 Лития нитрат (литий азотнокислый) 3 нет 52
483543 Магния карбонат (магний углекислый, магнезия белая) 3 нет 52
483558 Магния нитрат (магний азотнокислый) 3 нет 52
483562 Магния хлорат 3 нет 52
483577 Марганца борат (марганец борнокислый) 3 нет 52
483581 Марганца сульфат (марганец сернокислый), раствор 3 нет 52
483596 Марганца фосфат (марганец фосфорнокислый) 3 нет 52
483609 Меди дихромат (медь двухромовокислая) 3 нет 52
483613 Меди нитрат (медь азотнокислая), водный раствор 3 нет 52
483628 Меди сульфат (медь сернокислая, купорос медный) 3 нет 52
483632 Натрия арсенат (натрий мышьяковокислый) 3 нет 52
483647 Натрия арсенит (натрий мышьяковистокислый) 3 нет 52
483666 Натрия бисульфат (гидросульфат натрия) 3 нет 52
483685 Натрия борат ( натрий борнокислый) 3 нет 52
483694 Натрия бромат (натрий бромноватокислый) 3 нет 52
483702 Натрия гексаметафосфат 3 нет 52
483721 Натрия гидросульфит (дитионит натрия) 3 нет 52
483736 Натрия гипосульфит (тиосульфат натрия) 3 нет 52
483740 Натрия гипохлорит (натрий хлорноватистокислый) 3 нет 52
483755 Натрия дихромат (натрий двухромовокислый) 3 нет 52
483760 Натрия нитрат (натрий азотнокислый) 3 нет 52
483774 Натрия нитрит (натрий азотистокислый) 3 нет 52
483789 Натрия перманганат (натрий марганцевокислый) 3 нет 52
483793 Натрия пероксодисульфат (натрий надсернокислый) 3 нет 52
483806 Натрия сульфат (натрий сернокислый) 3 нет 52
483810 Натрия сульфит (натрий сернистокислый) 3 нет 52
483825 Натрия тетраборат (бура) 3 нет 52
483844 Натрия триполифофат 3 нет 52
483859 Натрия хлорат (натрий хлорноватокислый) 3 нет 52
483863 Натрия хлорит (натрий хлористокислый) 3 нет 52
483878 Натрия хромат (натрий хромовокислый) 3 нет 52
483882 Никеля нитрат (никель азотнокислый) 3 нет 52
483897 Никеля (II) нитрит (никель азотистокислый) 3 нет 52
483903 Никеля сульфат (никель сернокислый, купорос никелевый) 3 нет 52
483914 Олова арсенат (олово мышьяковокислое) 3 нет 52
483929 Олова арсенит (олово мышьяковистокислое) 3 нет 52
483933 Олова (II) сульфат (олово сернокислое) 3 нет 52
483948 Полифосфаты 3 нет 52
483952 Раствор смеси хлоридов и сульфатов натрия,калия,магния 3 нет 52
483967 Селитра аммиачно-кальциевая для ППВ 3 нет 52
483971 Свинца нитрат (свинец азотнокислый) 3 нет 52
483986 Серебра нитрат (серебро азотнокислое) 3 нет 52
483990 Соли азотистокислые (нитриты), н. п. 3 нет 52

Способ получения карбоната кальция (варианты)

Изобретение относится к химической технологии комплексной азотнокислотной переработки фосфатной руды, в частности апатитового концентрата в сложные минеральные удобрения, и может найти применение в производстве химически осажденного карбоната кальция для стекольной, строительной и других отраслей промышленности.

При азотнокислотной переработке фосфатной руды нитрат кальция является одним из промежуточных продуктов. Апатитовый концентрат разлагают азотной кислотой, полученную азотнокислотную вытяжку охлаждают, при этом нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата Ca(NO3)2·4H2O, выпавшие кристаллы отделяют от маточного нитрофосфатного раствора, промывают и расплавляют.

Расплав нитрата кальция содержит 14,5-15,5% кальция, до 4% азотной кислоты, 0,1-0,5% фосфатов в пересчете на P2O5, минералы из апатита, нерастворимые в азотной кислоте, водорастворимые соли щелочно-земельных (Mg, Sr, Ва), переходных (Fe, Mn, Ni, Co, Cr, Cu) и других металлов (К, Na, Al, Ti), а также соединения кремния и фтора. Полученный таким образом нитрат кальция не находит непосредственного применения, поэтому его перерабатывают в карбонат кальция и известково-аммиачную или аммиачную селитру (Технология минеральных удобрений. М.Е.Позин. Л.: Химия, 1989, с.340).

Известен ряд способов получения карбоната кальция, включающих обработку раствора нитрата кальция аммиаком и диоксидом углерода и/или карбонатом аммония, отделение осадка целевого продукта фильтрованием, его промывку водой и сушку. Степень чистоты карбоната кальция зависит от исходных реагентов, способа разделения суспензии, а также от веществ, присутствующих в маточном растворе и вспомогательных операций по промывке осадка.

Процесс конверсии нитрата кальция в карбонат кальция и нитрат аммония описывается следующими уравнениями:

Реакция 1 (газовая конверсия) протекает при обработке водного раствора нитрата кальция газообразными аммиаком и диоксидом углерода, реакция 2 (жидкостная конверсия) протекает при взаимодействии растворов нитрата кальция и карбоната аммония. Карбонат кальция, полученный конверсией нитрата кальция, представляет собой мелкодисперсный порошок с размером частиц 15-45 мкм. (Комплексная азотно-кислотная переработка фосфатного сырья. Под редакцией А.Л.Гольдинова и Б.А.Копылева. Л.: Химия, 1982, 207 с.; Двухстадийный способ конверсии нитрата кальция в карбонат кальция и нитрат аммония. Гольдинов О.В. и др. — Химическая промышленность, 1981. №2, с.96-97; авторское свидетельство №1527162 А1, С 01 F 11/18, 1987; авторское свидетельство №1530571 А1, С 01 С 1/18, С 01 F 11/18, 1987).

Недостатки указанных способов конверсии:

— сложность аппаратурного оформления и регулирования процесса конверсии при параллельной и дифференцированной подаче реагентов в реакторы;

— необходимость использования каскада реакторов.

Общий недостаток всех способов получения карбоната кальция конверсией нитрата кальция с аммиаком и диоксидом углерода и/или с карбонатом аммония — это неизбежное загрязнение карбоната кальция водорастворимыми аммонийными соединениями: аммиаком, нитратом и карбонатом аммония, которые захватываются растущими кристаллами карбоната кальция из маточного раствора.

Во всех существующих в настоящее время технологиях при непрерывном режиме работы агрегатов большой мощности полная отмывка осадка от нитрата аммония и других аммонийных соединений практически невозможна, поэтому массовая доля водорастворимых аммонийных соединений в карбонате кальция может достигать 1,5% в пересчете на нитрат аммония.

Присутствие аммонийных соединений в карбонате кальция существенно ограничивает области его применения, т.к. щелочные реагенты (например, сода стекольной шихты) разлагают эти аммонийные соединения с выделением аммиака в газовую фазу, что приводит к загрязнению воздуха рабочей зоны, ухудшению условий труда персонала и снижению экологических показателей производства у потребителей. Поэтому значительная часть карбоната кальция не находит применения и складируется на предприятиях по производству минеральных удобрений как отход производства.

Наиболее близким к предлагаемому по технической сущности и достигаемому результату является способ получения карбоната кальция (патент RU №2036147, кл. С 01 F 11/18, 28.07.1992), который включает обработку раствора нитрата кальция аммиаком и диоксидом углерода и/или карбонатом аммония, отделение осадка целевого продукта фильтрованием, его промывку водой и сушку. Промытый осадок перед сушкой обрабатывают гидроксидом или карбонатом натрия, обработку осадка осуществляют при расходе реагентов 1,5-3 моль на 1 моль водорастворимого аммонийного азота в карбонате кальция, при этом гидроксид натрия используют в виде 10-20%-ного водного раствора, а карбонат натрия — в виде 15-20%-ного водного раствора.

Недостатки известного способа:

— загрязнение целевого продукта водорастворимыми соединениями щелочного характера;

— увеличение затрат на производство карбоната кальция за счет использования щелочных реагентов — гидроксида натрия или карбоната натрия;

— необходимость дополнительного оборудования для хранения, приготовления водных растворов гидроксида или карбоната натрия и обработки этими растворами осадка карбоната кальция перед сушкой.

Технический результат, на достижение которого направлено изобретение, заключается в повышении качества и улучшении потребительских свойств карбоната кальция за счет снижения массовой доли водорастворимых аммонийных соединений без использования дополнительных реагентов.

Для достижения названного технического результата в предлагаемом способе, включающем обработку раствора нитрата кальция карбонатом аммония, отделение осадка целевого продукта фильтрованием, его промывку и сушку, массовую долю кальция в растворе нитрата кальция регулируют в пределах 10-13% подачей раствора аммиачной селитры в кислый расплав тетрагидрата нитрата кальция, осаждение кальция из приготовленного раствора нитрата кальция проводят при перемешивании и температуре 50-80°С в непрерывном режиме путем одновременного введения растворов нитрата кальция и карбоната аммония в реактор конверсии при избытке карбоната аммония в суспензии в пределах 0,05-0,50% в пересчете на свободный диоксид углерода, осадок карбоната кальция промывают в одну стадию по варианту 1 или в две стадии по варианту 2.

По первому варианту осадок карбоната кальция промывают на фильтре при массовом соотношении твердой и жидкой фазы (далее по тексту «при соотношении Т:Ж»)-(1-3):1.

По второму варианту осадок карбоната кальция промывают в две стадии: на первой стадии промывку осуществляют на фильтре раствором аммиачной селитры при соотношении Т:Ж-(1-3):1, затем проводят экстракцию примесей из осадка карбоната кальция путем смешивания его с раствором аммиачной селитры в соотношении Т:Ж-1:(3-5) при температуре 60-100°С, в качестве раствора аммиачной селитры используют фильтрат со второй стадии и на второй стадии осадок промывают на фильтре таким образом, чтобы массовая доля аммиачной селитры в получаемом фильтрате составляла 0,1-4,0%.

Промывку осадка могут осуществлять технологическим конденсатом, в качестве которого используют водный конденсат парогазовой фазы со стадии выпарки раствора аммиачной селитры и/или со стадии выпарки раствора нитроаммофоса из производства сложных удобрений.

В предложенном способе одним из отличительных признаков является то, что в растворе нитрата кальция массовую долю кальция регулируют в пределах 10-13% подачей раствора аммиачной селитры в кислый расплав тетрагидрата нитрата кальция.

Карбонат кальция является трудно растворимым веществом, легко образует пересыщенные растворы, пересыщение приводит к образованию мелкокристаллических осадков, которые трудно фильтруются и значительно труднее, чем крупнокристаллические осадки, отмываются от маточного раствора.

При получении карбоната кальция в результате химического взаимодействия нитрата кальция с карбонатом аммония регулирование массовой доли кальция в растворе нитрата кальция за счет подачи раствора аммиачной селитры в кислый расплав тетрагидрата нитрата кальция позволяет снизить степень пересыщения раствора и улучшить условия кристаллизации карбоната кальция. В качестве растворов аммиачной селитры используют технологические среды производства минеральных удобрений, содержащие нитрат аммония.

При указанных пределах массовой доли кальция в растворе нитрата кальция скорость роста кристаллов превышает скорость возникновения зародышей, кристаллизующийся карбонат кальция отлагается на поверхности первоначально возникших зародышей, что делает возможным получение крупнокристаллических осадков. Средний размер частиц карбоната кальция, получаемого по предлагаемому способу, составляет 67-83 мкм, доля наиболее мелких частиц (<24 мкм) снижается до 2,5-3,5%, поэтому суспензия карбоната кальция хорошо фильтруется, а осадок легко отмывается от аммонийных соединений, адсорбированных кристаллами из маточного раствора.

При массовой доле кальция в растворе нитрата кальция более 13% промывка осадка карбоната кальция ухудшается в результате уменьшения размера кристаллов за счет пересыщения раствора, при массовой доле кальция менее 10% — за счет уменьшения времени конверсии и скорости роста кристаллов.

Осаждение кальция из раствора нитрата кальция проводят в непрерывном режиме при перемешивании и температуре 50-80°С путем одновременного введения в реактор конверсии растворов нитрата кальция и карбоната аммония при избытке последнего.

Выбор температуры процесса обусловлен тем, что при температуре ниже 50°С осаждается мелкодисперсный трудно отмываемый осадок карбоната кальция, при температуре выше 80°С ухудшается качество продукционного раствора аммиачной селитры за счет увеличения растворимости примесей, в частности фтористых соединений.

Избыток карбоната аммония в суспензии карбоната кальция в реакторе конверсии регулируют в пределах 0,05-0,50% в пересчете на свободный диоксид углерода путем изменения расхода реагентов с учетом концентрации растворов нитрата кальция и карбоната аммония.

Избыток карбоната аммония в суспензии карбоната кальция в пределах 0,05-0,50% в пересчете на свободный диоксид углерода обеспечивает требуемую полноту осаждения ионов кальция из раствора нитрата кальция. При избытке меньше 0,05% возможно неполное осаждение кальция, при избытке более 0,5% происходит увеличение расхода реагентов: аммиака и диоксида углерода — и ухудшение качественных показателей аммиачной селитры как товарного продукта.

Для осаждения кальция используют раствор карбоната аммония, приготовленный абсорбцией аммиака и диоксида углерода 50-65% раствором аммиачной селитры.

После разделения осадка карбоната кальция и маточного раствора аммиачной селитры фильтрованием производят промывку осадка карбоната кальция в одну стадию по варианту 1 или в две стадии по варианту 2.

Способ получения карбоната кальция по предлагаемому изобретению позволяет без использования дополнительных реагентов обеспечить массовую долю водорастворимых аммонийных соединений в целевом продукте 0,005-0,03% в пересчете на аммонийный азот или 0,03-0,2% в пересчете на нитрат аммония (аммиачную селитру).

Достигаемый технический результат:

— повышение качества и улучшение потребительских свойств карбоната кальция без использования дополнительных реагентов, которые приводят к загрязнению карбоната кальция и продукционных растворов аммиачной селитры;

— использование оборудования действующего производства сложных минеральных удобрений без увеличения реакционных объемов на стадиях конверсии, фильтрации, промывки и сушки карбоната кальция;

— улучшение условий эксплуатации оборудования стадии конверсии и фильтрации карбоната кальция;

— уменьшение расхода технологического конденсата на промывку карбоната кальция и снижение расхода пара на выпарку раствора аммиачной селитры за счет подачи фильтрата со второй стадии на первую стадию промывки карбоната кальция;

— возможность утилизации слабых растворов аммиачной селитры из технологических потоков производства минеральных удобрений.

Карбонат кальция, полученный по данному способу, пригоден для производства стекла, сухих строительных смесей и других производств, что позволяет значительно расширить рынок сбыта.

Испытания предлагаемого способа проведены на действующем производстве сложных минеральных удобрений при проектной нагрузке агрегата по апатитовому концентрату.

Осуществления способа получения карбоната кальция конверсией нитрата кальция с карбонатом аммония в соответствии с предлагаемым изобретением по варианту 1 иллюстрирует описание следующего примера.

Пример.

В емкость, снабженную нагревательным и перемешивающим устройствами, непрерывно поступает 67 т/ч кислого тетрагидрата нитрата кальция, одновременно в ту же емкость подают раствор аммиачной селитры с расходом 16,9 м3/ч, смесь перемешивают при нагревании.

Полученный раствор нитрата кальция содержит 11,6% кальция, 3% азотной кислоты, 0,25% фосфатов в пересчете на пентаоксид фосфора, массовая доля аммиачной селитры и других соединений в растворе не регламентируется.

Процесс конверсии осуществляют при температуре 65°С в непрерывном режиме путем одновременного введения реагентов в реактор конверсии при перемешивании суспензии.

Расход раствора карбоната аммония составляет 63,9 м3/ч. Раствор нитрата кальция поступает в реактор конверсии в определенном соотношении с раствором карбоната аммония, соотношение реагентов регулируется автоматически, при этом массовая доля свободного диоксида углерода в суспензии карбоната кальция составляет 0,15%.

Из реактора конверсии суспензия карбоната кальция поступает на стадию фильтрации и промывки. Осадок карбоната кальция отделяют, промывают на фильтре технологическим конденсатом при отношении Т:Ж, равном 2, и направляют на сушку.

Массовая доля водорастворимого аммонийного азота в карбонате кальция составляет 0,018% или 0,1% в пересчете на нитрат аммония (аммиачную селитру).

Аналогично данному примеру проводят несколько опытов, конкретные условия и результаты которых приведены в таблице 1.

Осуществления способа получения карбоната кальция конверсией нитрата кальция с карбонатом аммония в соответствии с предлагаемым изобретением по варианту 2 иллюстрирует описание следующего примера.

Пример.

В емкость, снабженную нагревательным и перемешивающим устройствами, непрерывно поступает 65 т/ч кислого тетрагидрата нитрата кальция, одновременно в ту же емкость подают раствор аммиачной селитры с расходом 12 м3/ч, смесь перемешивают при нагревании.

Полученный раствор нитрата кальция содержит 12,5% кальция, 3,3% азотной кислоты, 0,23% фосфатов в пересчете на пентаоксид фосфора, массовая доля аммиачной селитры и других соединений в растворе не регламентируется.

Процесс конверсии осуществляют при температуре 68°С в непрерывном режиме путем одновременной подачи реагентов в реактор конверсии при перемешивании суспензии.

Расход раствора карбоната аммония составляет 67 м3/ч. Раствор нитрата кальция поступает в реактор конверсии в определенном соотношении с раствором карбоната аммония, соотношение реагентов регулируется автоматически, при этом массовая доля свободного диоксида углерода в суспензии карбоната кальция составляет 0,17%.

Из реактора конверсии суспензия карбоната кальция поступает на фильтрацию и промывку.

Осадок карбоната кальция отделяют фильтрованием и промывают в две стадии. На первой стадии промывку осадка производят на фильтре раствором аммиачной селитры в соотношении Т:Ж, равном 2,5, затем проводят экстракцию примесей из осадка карбоната кальция, для чего осадок карбоната кальция смешивают в отношении Т:Ж-1:3,5 с раствором аммиачной селитры при температуре 80±5°С, в качестве раствора аммиачной селитры используют фильтрат со второй стадии промывки карбоната кальция, в котором массовая доля аммиачной селитры составляет 2,6%. Осадок карбоната кальция отделяют фильтрованием, на второй стадии промывку осадка карбоната кальция осуществляют на фильтре таким образом, чтобы массовая доля аммиачной селитры в фильтрате составила 2,6%.

Карбонат кальция после промывки направляют на сушку.

Массовая доля водорастворимого аммонийного азота в карбонате кальция составляет 0,005% или 0,03% в пересчете на нитрат аммония (аммиачную селитру).

Аналогично данному примеру проводят несколько опытов, конкретные условия и результаты которых приведены в таблице 2.

Таблица 1
Получение карбоната кальция по варианту 1
№ п/пНаименованиеОпыт123456789
ед. изм.
1Расход Ca(NO3)2т/ч606568636566676460
2Расход раствора NH4NO3т/ч24,513,612,612,213,614,915,113,410,2
3Расход раствора (NH4)2CO3м356,663,267,86163,86466,262,757,0
4Массовая доля Са%10,312,413,012,412,412,412,412,412,4
5Массовая доля HNO3%2,12,62,72,92,82,92,62,83,0
6Массовая доля фосфатов (Р2O5)%0,140,170,170,210,210,20,20,210,21
7Т процесса конверсии°С656565508065656565
8Избыток СО2 в суспензии карбоната кальция (СаСО3)%0,250,240,250,250,260,050,50,250,25
9Соотношение Т/Ж (СаСО3/технологический конденсат) при промывке карбоната кальция1,81,81,81,81,81,81,81,03,0
10Массовая доля аммонийного азота, N(NH4), в карбонате кальция%0,0090,0180,0210,0280,0050,0070,030,0050,03
Таблица 2
Получение карбоната кальция по варианту 2
№ п/пНаименованиеОпыт1234567891011
ед. изм
1Расход Ca(NO3)2т/ч6267656465666660666764
2Расход раствора NH4NO3т/ч23,612,41312,813,61513,21113,213,412,8
3Расход раствора (NH4)2CO3м357,36561,46363,7646254616359
4Массовая доля Са%10,513,012,512,512,512,512,512,512,512,512,5
5Массовая доля HNO3%2,93,12,93,22,82,93,22,83,32,92,9
6Массовая доля фосфатов (P2O5)%0,220,210,210,180,210,210,180,170,230,250,25
7Т процесса конверсии°C6565655080656565656565
8Избыток CO2 в суспензии карбоната кальция (СаСО3)%0,240,240,240,240,250,050,450,270,300,280,27
9Соотношение Т/Ж (СаСО3/раствор NH4NO3) на первой стадии промывки СаСО322222222213
10Соотношение Т/Ж (СаСО3/раствор NH4NO3) при экстракции примесей44444443544
11Массовая доля NH4NO3 в растворе аммиачной селитры%2,11,21,72,81,91,93,93,31,81,13,8
1. Способполучениякарбонатакальция,включающийобработкурастворанитратакальциякарбонатомаммония,отделениеосадкацелевогопродуктафильтрованием,егопромывкуисушку,отличающийсятем,чтомассовуюдолюкальцияврастворенитратакальциярегулируютвпределах10-13%подачейрастворааммиачнойселитрывкислыйрасплавтетрагидратанитратакальция,осаждениекальцияизприготовленногорастворанитратакальцияпроводятприперемешиванииитемпературе50-80°Свнепрерывномрежимепутемодновременноговведениярастворовнитратакальцияикарбонатааммониявреакторконверсииприизбыткекарбонатааммониявсуспензиивпределах0,05-0,50%впересчетенасвободныйдиоксидуглерода,осадоккарбонатакальцияпромываютнафильтреводнустадиюпримассовомсоотношенииТ:Ж-(1-3):1.12.Способполучениякарбонатакальция,включающийобработкурастворанитратакальциякарбонатомаммония,отделениеосадкацелевогопродуктафильтрованием,егопромывкуисушку,отличающийсятем,чтомассовуюдолюкальцияврастворенитратакальциярегулируютвпределах10-13%подачейрастворааммиачнойселитрывкислыйрасплавтетрагидратанитратакальция,осаждениекальцияизприготовленногорастворанитратакальцияпроводятприперемешиванииитемпературе50-80°Свнепрерывномрежимепутемодновременноговведениярастворовнитратакальцияикарбонатааммониявреакторконверсииприизбыткекарбонатааммониявсуспензиивпределах0,05-0,50%впересчетенасвободныйдиоксидуглерода,осадоккарбонатакальцияпромываютвдвестадии:напервойстадиипромывкуосуществляютнафильтрерастворомаммиачнойселитрыпримассовомсоотношенииТ:Ж-(1-3):1,затемпроводятэкстракциюпримесейизосадкакарбонатакальциярастворомаммиачнойселитрыпритемпературе60-100°СимассовомсоотношенииТ:Ж-1:(3-5),вкачестверастворааммиачнойселитрыиспользуютфильтратсовторойстадииинавторойстадииосадокпромываютнафильтреприподдержаниимассовойдолиаммиачнойселитрывполучаемомфильтратевпределах0,1-4,0%. 2

Нитрат кальция

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр ацетонагр/100,00 гр ДМСОгр/100,00 гр пиридинагр/100,00 гр метилацетатагр/100,00 гр азотной кислотыгр/100,00 гр уксусной кислотыгр/100,00 гр пропанолагр/100,00 гр изопропанолагр/100,00 гр изобутанолагр/100,00 гр аммиакагр/100,00 гр диметилформамидагр/100,00 гр амилового спирта
(безводный)(тетрагидрат)(безводный)(безводный)(безводный)(тетрагидрат)(безводный)(безводный)(безводный)(безводный)(безводный)(безводный)(безводный)(безводный)(тетрагидрат)(безводный)
0°C

273,15 K
32 °F
491,67 °R

102,0

102 г/100г
50,495 %

82,8

82,8 г/100г
45,295 %

10°C

283,15 K
50 °F
509,67 °R

~115

115 г/100г
53,488 %

134

134 г/100г
57,265 %

15°C

288,15 K
59 °F
518,67 °R

~121

121 г/100г
54,751 %

~136

136 г/100г
57,627 %

89,2

89,2 г/100г
47,146 %

20°C

293,15 K
68 °F
527,67 °R

121,2

121,2 г/100г
54,792 %

127,3

127,3 г/100г
56,005 %

51,4

51,4 г/100г
33,95 %

~138

138 г/100г
57,983 %

1,68

1,68 г/100г
1,652 %

69,5

69,5 г/100г
41,003 %

25°C

298,15 K
77 °F
536,67 °R

~159

159 г/100г
61,39 %

138,1

138,1 г/100г
58,001 %

~140

140 г/100г
58,333 %

27

27 г/100г
21,26 %

5,75

5,75 г/100г
5,437 %

0,01

0,01 г/100г
0,01 %

57,5

57,5 г/100г
36,508 %

2,67

2,67 г/100г
2,601 %

33,3

33,3 г/100г
24,981 %

20

20 г/100г
16,667 %

6,9

6,9 г/100г
6,455 %

30°C

303,15 K
86 °F
545,67 °R

~196

196 г/100г
66,216 %

154,5

154,5 г/100г
60,707 %

~141

141 г/100г
58,506 %

23,33

23,33 г/100г
18,917 %

40°C

313,15 K
104 °F
563,67 °R

271

271 г/100г
73,046 %

230,0

230 г/100г
69,697 %

62,9

62,9 г/100г
38,613 %

144

144 г/100г
59,016 %

50°C

323,15 K
122 °F
581,67 °R

~313

313 г/100г
75,787 %

~151

151 г/100г
60,159 %

60°C

333,15 K
140 °F
599,67 °R

354

354 г/100г
77,974 %

158

158 г/100г
61,24 %

70°C

343,15 K
158 °F
617,67 °R

356

356 г/100г
78,07 %

80°C

353,15 K
176 °F
635,67 °R

358

358 г/100г
78,166 %

90°C

363,15 K
194 °F
653,67 °R

361

361 г/100г
78,308 %

100°C

373,15 K
212 °F
671,67 °R

363

363 г/100г
78,402 %

9 класс.

Химия. Реакции ионного обмена — Реакция ионного обмена
Комментарии преподавателя

Реакции ионного обмена, протекающие между растворами солей

I. Запишем уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция.

В результате этого взаимодействия образуется осадок карбоната кальция и хлорид натрия.

Рис. 1. Осадок карбоната кальция

Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl — молекулярное уравнение

Рассмотрим сущность данной реакции обмена. Вы знаете, что карбонат натрия в воде диссоциирует на два катиона натрия и карбонат-анион.

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

 Хлорид кальция в воде также диссоциирует на катион кальция и хлорид — анионы.

CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-

В ходе реакции осуществляется обмен ионами, приводящий к образованию осадка карбоната кальция.

2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = CaCO3 ↓ + 2Na+ + 2Cl- — полное ионное уравнение.

Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓сокращённое ионное уравнение

Химические реакции, протекающие в растворах с участием свободных ионов, называются ионными реакциями.

Запись уравнения реакции с участием ионов называют уравнением в ионной форме (ионное уравнение)

Второй пример образования осадка карбоната кальция

II. Запишем ещё одно уравнение химической реакции, приводящей к образованию осадка карбоната кальция.

При взаимодействии карбоната натрия с нитратом кальция образуется осадок карбоната кальция и нитрат натрия. Запишем уравнение в молекулярной форме:

Na2CO3 +Ca(NO3)2 = CaCO3 ↓ + 2NaNO3 — молекулярное уравнение

Запишем уравнение в ионной форме:

2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2NO3- = CaCO3 ↓ + 2Na+ + 2 NO3-полное ионное уравнение

Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ сокращённое ионное уравнение

Обратите внимание: суть обеих реакций взаимодействия карбоната натрия с нитратом кальция и с хлоридом кальциям сводится к тому, что из катиона кальция и карбонат — аниона образуется нерастворимый карбонат кальция.

Теперь мы видим, что для получения карбоната кальция надо взять такие вещества, чтобы в состав одного вещества входили катионы кальция, а в состав другого – карбонат — ионы.

Сущность реакции ионного обмена отражают с помощью сокращённого ионного уравнения.

Образование осадка сульфата бария

Рассмотрим еще пример реакции ионного обмена, приводящей к образованию осадка.

Запишем уравнение реакции между сульфатом калия и хлоридом бария в молекулярном виде, в сокращённом ионном виде и в полном ионном виде.

K2SO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl –молекулярное уравнение

При взаимодействии сульфата калия и хлоридом бария образуется осадок сульфата бария и хлорид калия. Это молекулярная форма уравнения.

Ниже записана полная ионная форма.

2K+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓ + 2K+ + 2Cl- – полное ионное уравнение

Если мы зачеркнём слева и справа одинаковые ионы, то получим сокращённое ионное уравнение.

Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ – сокращённое ионное уравнение

Таким образом, для получения сульфата бария необходимо, чтобы в состав одного вещества входили катионы бария, а в состав другого – сульфат – анионы.

Источники

http://www.youtube.com/watch?v=LaIeGmfgLzI

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=-sm3RCNAjG8

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=HToh5SytenA

заставка http://www.youtube.com/watch?t=6&v=TdlMOBnKGPw

источник презентации — http://ppt4web.ru/khimija/reakcii-ionnogo-obmena.html

Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass 

Пояснения к ТН ВЭД 310240 —

3102 — Удобрения минеральные или химические, азотные:

3102Удобрения минеральные или химические, азотные:
3102 10— мочевина, в том числе в водном растворе:
3102 10 100 0— — мочевина, содержащая более 45 мас. % азота в пересчете на сухой безводный продукт
3102 10 900 0— — прочая
— сульфат аммония; двойные соли и смеси сульфата аммония и нитрата аммония:
3102 21 000 0— — сульфат аммония
3102 29 000 0— — прочие
3102 30— нитрат аммония, в том числе в водном растворе:
3102 30 100 0— — в водном растворе
3102 30 900 0— — прочий
3102 40— смеси нитрата аммония с карбонатом кальция или прочими неорганическими веществами, не являющимися удобрениями:
3102 40 100 0— — с содержанием азота не более 28 мас.%
3102 40 900 0— — с содержанием азота более 28 мас.%
3102 50— нитрат натрия:
3102 50 100 0— — природный нитрат натрия
3102 50 900 0— — прочий
3102 60 000 0— двойные соли и смеси нитрата кальция и нитрата аммония
3102 80 000 0— смеси мочевины и нитрата аммония в водном или аммиачном растворе
3102 90 000 0— пpочие, включая смеси, не поименованные в предыдущих субпозициях

Данная товарная позиция применяется только к следующим товарам, при условии, что они не поставляются в виде и упаковках, предусмотренных в товарной позиции 3105:

(А) Товары, которые отвечают одному из следующих описаний:

(1) Нитрат натрия с примесями или без них.

(2) Нитрат аммония с примесями или без них.

(3) Двойные соли (с примесями или без них) сульфата аммония и нитрата аммония.

(4) Сульфат аммония с примесями или без них.

(5) Двойные соли (с примесями или без) или смеси нитрата кальция и нитрата аммония. Некоторые смеси нитрата кальция и нитрата аммония могут продаваться как «кальций-нитратное» удобрение.

(6) Двойные соли (с примесями или без) или смеси нитрата кальция и нитрата магния. Этот продукт получают обработкой доломита азотной кислотой.

(7) Цианамид кальция с примесями или без, или обработанный маслом.

(8) Мочевина (диамид угольной кислоты), чистая или с примесями. Используется как удобрение, а также в качестве кормовых добавок для животных, в производстве мочевинно-формальдегидных смол, в органическом синтезе и т.д.

Следует отметить, что минеральные или химические продукты, описанные выше в ограниченном списке, классифицируются в этой товарной позиции, даже если они явно не предназначены для использования в качестве удобрений.

С другой стороны, в эту товарную позицию не входят азотосодержащие продукты (такие как хлорид аммония, товарная позиция 2827), не описанные выше, даже если они используются как удобрения.

(Б) Удобрения, состоящие из любых продуктов, упомянутых в вышеприведенном пункте (А), смешанные вместе (например, удобрения, состоящие из смеси сульфата аммония и нитрата аммония).

(В) Удобрения, состоящие из хлорида аммония или любого продукта, упомянутого выше в пунктах (А) или (Б), смешанных с мелом, гипсом или другим неорганическим продуктом, не являющимся удобрением (например, удобрения, полученные добавлением к нитрату аммония, смешиванием с ним или на основе из него, вышеупомянутых неорганических веществ, не являющихся удобрениями).

(Г) Жидкие удобрения, состоящие из нитрата аммония (с примесями или без), или мочевины (с примесями или без), или смеси этих продуктов в водном или аммиачном растворах.

Следует отметить, что, в противоположность вышеуказанному пункту (А), смеси, соответствующие пунктам (Б), (В) или (Г), классифицируются в этой товарной позиции только в случае, когда их используют как удобрения.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г. , браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или уточнить у системного администратора.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файлах cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Как сделать нитрат натрия

Нитрат натрия (NaNO3) представляет собой белое твердое вещество при комнатной температуре и хорошо растворяется в воде. Чистый нитрат натрия обычно используется в качестве пищевого консерванта и ракетного топлива. Он также входит в состав многих продуктов, таких как удобрения и пиротехника. Нитрат натрия в основном получают путем его добычи в форме нитрата, но он также может быть синтезирован в промышленных масштабах. Кроме того, существует несколько способов экспериментального получения нитрата натрия.

    Производство нитрата натрия в промышленных масштабах путем нейтрализации азотной кислоты (HNO3) кальцинированной содой (Na2CO3). Эта реакция дает нитрат натрия и угольную кислоту, которая немедленно разлагается на диоксид углерода (CO2) и воду (h30). Следующее уравнение показывает эту реакцию: Na2CO3 + 2 HNO3? 2 NaNO3 + h3CO3? 2NaNO3 + CO2 + h3O.

    Объедините водные растворы нитрата алюминия Al (NO3) 3 и гидроксида натрия (NaOH), чтобы получить нитрат натрия и гидроксид алюминия Al (OH) 3. Гидроксид алюминия выпадает в осадок в виде желатинового белого твердого вещества, оставляя нитрат натрия в растворе.Следующее уравнение показывает эту реакцию: Al (NO3) 3 + 3 NaOH? Al (OH) 3 + 3 NaNO3.

    Смешайте нитрат свинца Pb (NO3) 2 и гидроксид натрия в растворе, чтобы получить нитрат натрия и гидроксид свинца Pb (OH) 2. Гидроксид свинца выпадет в осадок в виде белого твердого вещества, а гидроксид натрия останется в растворе. Следующее уравнение показывает эту реакцию: Pb (NO3) 2 + 2 NaOH = Pb (OH) 2 + 2 NaNO3.

    Смешайте раствор нитрата железа Fe (NO3) и гидроксида натрия, чтобы получить нитрат натрия и гидроксид железа Pb (OH) 2.Нитрат натрия останется в растворе, а гидроксид железа выпадет в виде белого твердого вещества. Это уравнение показывает реакцию: Fe (NO3) 3 + 3 NaOH? 3 NaNO3 + Fe (OH) 3.

    Объедините растворы нитрата кальция Ca (NO3) и карбоната натрия (Na2CO3), чтобы получить нитрат натрия и карбонат кальция NaNO3. Нитрат натрия останется в растворе, а карбонат кальция выпадет в осадок в виде белого твердого вещества. Следующее уравнение показывает эту реакцию: Ca (NO3) 2 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + CaCO3.

Нитрат кальция — обзор

НИТРАТЫ МЕТАЛЛОВ

M (NO 3 ) n

Составы с индивидуальной индексацией:

* Гексанитроцерат аммония, 3958

*

4517

Нитрат бария, 0212

Нитрат цезия, 4255

Нитрат кальция, 3929

* Хромилнитрат, 4232

Нитрат кобальта (II)

*

900 Нитрат глицината меди (II), 0901

Нитрат меди (II), 4273

* Диметилоловодинитрат, 0910

* Нитрат гептасильвера октаоксид, 0047

II

* 2-нитрат гидрохлорид , 0853

Нитрат железа (III), 4391

Нитрат свинца (II), 4744

Нитрат лития ate, 4679

Нитрат магния, 4688

Нитрат марганца (II), 4696

Нитрат ртути (I), 4604

Нитрат ртути (II), 4598

* 2 -Метил-1-нитратодимеркурио-2-нитратомеркуриопропан, 1587

Нитрат никеля (II), 3583

Нитрат плутония (IV), 4763

Нитрат калия

Нитрат серебра, 4645

Гексаоксодинитрат натрия, 4735

Нитрат натрия, 4716

Пентаоксодинитрат натрия, 4734

Тетраоксодинитрат натрия, 4733

Тетраоксодинитрат натрия

натрия

натрия нитрат, 4520

Нитрат таллия (III), 4757

Нитрат олова (II), 4745

* Триэтил Нитрат фосфинзолота, 2553

Нитрат уранила, 4747

* Оксид тринитрата ванадия, 4758

Нитрат цинка, 4746

См. См. MOLTEN SALT 9 BATHS

000 MOLTEN SALT
000

Алюминий

См. Алюминий: нитраты металлов и т. Д.

Лимонная кислота

Шеннон И. Р., Chem. & Ind., 1970, 149

Во время вакуумного испарения водной смеси неопределенных смешанных нитратов металлов и лимонной кислоты аморфное твердое вещество взорвалось почти в сухом состоянии. Это было связано с окислением органического остатка присутствующими нитратами, возможно, катализированным одним из оксидов, которые, как ожидается, будут образовываться.

Сложные эфиры или хлорид фосфора или олова (II)

Pieters, 1957, 30

Смеси нитратов металлов с алкиловыми эфирами могут взорваться из-за образования алкилнитратов.Смеси нитрата с фосфором, хлоридом олова (II) или другими восстановителями (например, окислительно-восстановительные комбинации) могут вступать в реакцию со взрывом.

См. Другие РЕАКЦИИ РЕДОКС

Этанол

Pitwell, L. R. , Chem. Англ. News, 1978, 56 (37), 56

При анализе воды использование этанола для удаления более чем следов нитрата или нитрит-иона может привести к образованию фульминовой кислоты, а если ртуть (II) при использовании в качестве катализатора может образоваться взрывоопасный фульминат ртути.

Нитрат серебра: этанол, 0022

См. Нитрат ртути (II): этанол

Фосфинаты металлов

1.

Mellor, 1940, Vol. 8, 881

2.

Costa, R. L., Chem. Англ. News, 1947, 25, 3177

Смеси нитратов и фосфинатов металлов, ранее предложенные в качестве взрывчатых веществ [1], взрываются при нагревании.

Органические вещества

1.

Bowen, H. J. M., Anal. Chem., 1968, 40, 969; частная коммуникация, 1968

2.

Grewelling, T., Anal., Chem., 1969, 41, 540-541

3.

Crutchfield, CA et al. , J. Chem. Ed., 1991, 68 (7), 620

4.

Комментарии редактора

5.

Scheepers, P. et al., South African Pat. 98 03, 403

Когда органическое вещество разрушается для анализа остатка путем нагревания с эквимолярной смесью нитрата калия и нитрата натрия до 390 ° C, необходимо использовать 20-кратный избыток нитрата. Если присутствует более 10% органического вещества, происходят пиротехнические реакции, которые могут быть взрывоопасными [1]. После взрыва при нагревании смеси лимонной кислоты и нитрата натрия до температуры ниже 500 ° C эксперименты по эффекту нагревания различных органических материалов нитратами металлов показали тенденцию к увеличению взрыва от магния через кальций до нитрата натрия.Это в порядке m.p. нитратов, и взрыв может произойти, когда нитраты плавятся и вступают в тесный контакт с органическими веществами. Предварительная обработка азотной кислотой может снизить риск взрыва [2]. Суспензия нитрата никеля, крахмала, амина и некоторых предположительно инертных компонентов оказалась горючим взрывчатым веществом при сушке циклона, воспламеняющейся при температуре выше 135 ° C. Следует соблюдать осторожность при смешивании нитратов с окисляемыми материалами [3]. Нанотехнологи описали различные методы получения микрочастиц (обычно) оксидов переходных металлов путем пиролиза органических солей этих металлов, иногда, правда, смешанных с нитратами, в других случаях, полученных из них путем ионного обмена, без фактического удаления обмененного нитрата до на пиролиз; обычно это насилие и, кажется, суждено остаться нанотехнологией.

Недавние аварии предполагают, что научному миру нужно напомнить, что в течение первых 500 лет огнестрельного оружия и первых 300 гражданских взрывных работ единственное доступное взрывчатое вещество представляло собой смесь одного из более стабильных и менее окисляющих нитратов металлов с не очень горючими веществами. углеродистый материал плюс катализатор. Порох был в значительной степени заменен более безопасными и более надежными взрывчатыми веществами, но подобные смеси остаются небезопасными, поскольку потенциально взрывоопасны, особенно если смешивание происходит на молекулярном уровне в комплексе.Заменители пороха иногда патентуются, часто они состоят из углевода и нитрата металла [5]. Не всегда можно предположить, что безопасность нитратов металлов выше, когда они гидратированы [4].

См. Лимонная кислота, выше

См. Также Нитрат меди (II)

Гексанитрокобальтат калия

См. Гексанитрокобальтат калия (3–)

Sulphur

Винилсульфоны

соли — Соли — Edexcel — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — Edexcel

Нерастворимая соль может быть получена путем взаимодействия двух подходящих растворов вместе с образованием осадка.

Определение подходящих растворов

Например, для приготовления осадка карбоната кальция:

  • X = кальций и Y = карбонат
  • смешать раствор нитрата кальция и раствор карбоната натрия вместе

нитрат кальция + карбонат натрия → нитрат натрия + карбонат кальция

Ca (NO 3 ) 2 (водн.) + Na 2 CO 3 (водн.) + CaCO 3 (s)

Это также работает, если раствор карбоната калия или раствор карбоната аммония используется вместо раствора карбоната натрия.Помните, что все обычные соли калия и аммония растворимы.

Вопрос

Назовите два подходящих раствора, которые при смешивании образуют осадок хлорида серебра.

Показать ответ

Контурный метод

Это контурный метод приготовления чистого сухого образца нерастворимой соли.

  1. Смешайте два подходящих раствора (см. Выше).
  2. Используйте фильтрацию, чтобы отделить осадок от раствора.
  3. Промойте осадок дистиллированной водой, пока он находится в фильтровальной воронке.
  4. Оставьте промытый осадок в стороне или в теплой духовке для просушки.

Причины для каждого шага

    Фильтрация отделяет нерастворимые вещества от жидкостей и растворов.
  • Осадок нерастворим в воде, поэтому любой оставшийся загрязняющий раствор можно удалить, промыв его дистиллированной водой.

1. Один стакан содержит смесь твердого вещества и жидкости, другой содержит воронку с фильтровальной бумагой

2. Смесь твердого вещества и жидкости наливается в фильтровальную воронку.

3. Жидкость капает через фильтровальную бумагу, но твердые частицы задерживаются фильтровальной бумагой.

Нитрат кальция — Sciencemadness Wiki

Нитрат кальция , также называемый Норвежская селитра ( Norgessalpeter ), является неорганическим соединение кальция с формулой Ca (NO 3 ) 2 , обычно используется в качестве удобрения.

Недвижимость

Химическая промышленность

Нитрат кальция является источником ионов кальция и нитрата в реакциях. Из-за гигроскопичности он непригоден для использования в качестве окислителя в энергетических смесях; однако из-за нерастворимости многих солей кальция ион нитрата в нитрате кальция можно легко использовать для получения других более полезных нитратов, а также других соединений кальция. Примеры этого включают добавление карбоната натрия для осаждения карбоната кальция и оставления нитрата натрия в растворе или добавление сульфата калия для образования нитрата калия в растворе с осаждением сульфата кальция.

Ca (NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 → 2 NaNO 3 + CaCO 3
Ca (NO 3 ) 2 + K 2 SO 4 → 2 KNO 3 + CaSO 4

Практически любое нитратное соединение может быть получено путем добавления раствора сульфата или карбоната в таким образом, за исключением нитрата бария и нитрата свинца (II).

Нитрат кальция разлагается при нагревании с выделением диоксида азота и кислорода.

Ca (NO 3 ) 2 → CaO + 2 NO 2 + ½ O 2

Физические

Нитрат кальция — белое гигроскопичное твердое вещество. Он представляет собой тетрагидрат. Нитрат кальция очень хорошо растворяется в воде. Растворение тетрагидрата нитрата кальция в воде сильно эндотермично, поэтому его можно использовать в охлаждающих ваннах. Он также растворим в спирте и ацетоне, но не растворим в концентрированной азотной кислоте.

Наличие

Нитрат кальция можно купить в качестве удобрения, часто для гидропоники.Он довольно чистый, в отличие от нитрата аммония, который обычно содержит сульфат кальция, чтобы снизить его взрывоопасность. Однако его также можно найти вместе с нитратом аммония, и это удобрение известно как нитрат аммония кальция.

Препарат

Нитрат кальция может быть получен реакцией карбоната кальция и азотной кислоты.

2 HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2

Его также можно получить реакцией гидроксида кальция с нитратом аммония.

2 NH 4 NO 3 + Ca (OH) 2 → Ca (NO 3 ) 2 + 2 NH 3 + 2 H 2 O

Проекты

Обработка

Безопасность

Из-за своей гигроскопичности он не может выдерживать энергетическую смесь, как другие нитраты, такие как нитрат калия, что делает его полезным в качестве безопасного источника нитрат-ионов. Следует избегать контакта с кожей безводного соединения, так как оно может вызывать раздражение.

Хранилище

Нитрат кальция гидрат следует хранить в закрытых бутылях, в месте с низкой влажностью. Безводную форму следует хранить в закрытых флаконах, так как она гигроскопична.

Выбытие

Нитрат кальция без токсичных примесей можно безопасно сбрасывать в окружающую среду, так как он малотоксичен и является источником азота для растений. Однако избегайте сброса больших объемов.

Список литературы

  1. ↑ http://chemister.ru/Database/properties-en.php? dbid = 1 & id = 558

Соответствующие темы Sciencemadness

Химическое равновесие смесей расплавленных тройных нитратных солей (Технический отчет)

Брэдшоу, Роберт В., Микер, Дональд Э. Химическое равновесие смесей расплавленных тройных нитратных солей . США: Н. П., 1989. Интернет. DOI: 10,2172 / 1545834.

Брэдшоу, Роберт В., & Микер, Дональд Э. Химическое равновесие смесей расплавленных тройных нитратных солей . Соединенные Штаты. https://doi.org/10.2172/1545834

Брэдшоу, Роберт В., и Микер, Дональд Э. Мон. «Химическое равновесие смесей расплавленных тройных нитратных солей». Соединенные Штаты. https://doi.org/10.2172/1545834. https://www.osti.gov/servlets/purl/1545834.

@article {osti_1545834,
title = {Химическое равновесие смесей расплавленных тройных нитратных солей},
author = {Брэдшоу, Роберт В.и Микер, Дональд Э.},
abstractNote = {Мы оценили химическое равновесие реакций разложения тройных смесей расплавов нитратных солей, состоящих из нитратов натрия и калия с добавками нитрата кальция, бария или лития. Мы обнаружили, что константа равновесия исходной реакции нитрат нитрит + кислород относительно нечувствительна к составу смесей. Степень протекания последующих реакций разложения зависит от типа и количества добавок к смеси бинарных нитратов щелочного металла и зависит от заряда и размера добавленных катионных частиц.Взаимодействие атмосферного углекислого газа с расплавами было оценено для щелочноземельных смесей.},
doi = {10. 2172 / 1545834},
url = {https://www.osti.gov/biblio/1545834}, journal = {},
number =,
объем =,
place = {United States},
год = {1989},
месяц = ​​{5}
}

Визуализация молекулярного изменения границы раздела кальцит (104) — вода нитратом натрия

  • 1

    Goldschmidt, V.М. Принципы распределения химических элементов в минералах и горных породах. Седьмая лекция Хьюго Мюллера, прочитанная в Химическом обществе 17 марта 1937 года. J Chem Soc 1 , 655–673 (1937).

    Артикул Google ученый

  • 2

    Heberling, F. et al. Реакционная способность границы раздела кальцит-вода, от процессов молекулярного масштаба до геохимической инженерии. Appl Geochem 45 , 158–190 (2014).

    CAS Статья Google ученый

  • 3

    Estroff, L.A. Введение: Биоминерализация. Chem Rev 108 , 4329–4331 (2008).

    CAS Статья Google ученый

  • 4

    Смитс, П. Дж. М., Чо, К. Р., Кемпен, Р. Г. Э., Соммердейк, Н. А. Дж. М. и Де Йорео, Дж. Дж. Зарождение карбоната кальция, вызванное связыванием ионов в биомиметической матрице, выявленное с помощью электронной микроскопии in situ . Nat Mater 14 , 394–399 (2015).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 5

    Куффнер, И. Б., Андерссон, А. Дж., Джокель, П. Л., Роджерс, К. С. и Маккензи, Ф. Т. Уменьшение численности корковых кораллиновых водорослей из-за подкисления океана. Nat Geosci 1 , 114–117 (2008).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 6

    Тейлор, Х.F. W. Cement Chemistry 2-е изд. (Thomas Telford Ltd, 1997).

  • 7

    Левита, Г., Маркетти, А. и Лазцери, А. Разрушение ультратонких композитов из полипропилена с карбонатом кальция. Polym Composite , 10 , 39–43 (1989).

    CAS Статья Google ученый

  • 8

    Хашим, М.А., Мухопадхьяй, С., Саху, Дж. Н. и Сенгупта, Б. Технологии восстановления грунтовых вод, загрязненных тяжелыми металлами. J Environ Manage , 92 2355–2388 (2011).

    CAS Статья Google ученый

  • 9

    Геккейс, Х., Лютценкирхен, Дж., Полли, Р., Рабунг, Т. и Шмидт, М. Реакции на границе раздела минеральной воды и актинидов. Chem Rev 113 , 1016–1062 (2013).

    CAS Статья Google ученый

  • 10

    Legens, C., Palermo, T., Toulhoat, H., Fafet, A. & Koutsoukos, P. Изменения смачиваемости карбонатных пород, вызванные адсорбцией органических соединений. J Petrol Sci Eng 20 , 277–282 (1998).

    CAS Статья Google ученый

  • 12

    Чада, В. Г. Р., Хауснер, Д. Б., Стронгин, Д. Р., Рафф, А. А. и Ридер, Р. Дж. Поглощение двухвалентного Cd и Pb на поверхности расщепления кальцита [10 (1) над стержнем4}: исследование XPS и AFM. J Colloid Interf Sci , 288 , 350–360 (2005).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 13

    Исикава, М.& Итикуни, М. Поглощение натрия и калия кальцитом. Chem Geol 42 , 137–146 (1984).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 14

    Stipp, SL, Hochella, MF, Parks, GA & Leckie, JO Cd 2+ Поглощение кальцитом, диффузия твердого тела и образование твердого раствора — межфазные процессы, наблюдаемые с помощью чувствительных к поверхности Техники (Xps, Leed и Aes). Geochim Cosmochim Acta 56 , 1941–1954 (1992).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 15

    Риччи, М., Спайкер, П., Стеллаччи, Ф., Молинари, Дж. Ф. и Войчовский, К. Прямая визуализация одиночных ионов в кормовом слое кальцита. Langmuir 29 , 2207–2216 (2013).

    CAS Статья Google ученый

  • 17

    Фентер, П. и Стурчио, Н. С. Структура и рост монослоев стеарата на кальците: первые результаты исследования in situ рентгеновской отражательной способности. Geochim Cosmochim Acta 63 , 3145–3152 (1999).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 18

    Hofmann, S., Войчовский К., Шмидт М. и Штумпф Т. Концентрация следов — огромное влияние: нитраты в системе кальцит / Eu (III). Geochim Cosmochim Acta 125 , 528–538 (2014).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 19

    Келлер, К. С., Олссон, М. Х. М., Янг, М. и Стипп, С. Л. Адсорбция этанола и воды на кальците: зависимость от геометрии поверхности и влияние на поведение поверхности. Langmuir 31 , 3847–3853 (2015).

    CAS Статья Google ученый

  • 20

    Ricci, M. et al. Рост и растворение кальцита в присутствии адсорбированной стеариновой кислоты. Langmuir 31 , 7563–7571 (2015).

    CAS Статья Google ученый

  • 21

    Чой, У. Х., Шин, Дж. У., Ким, Дж. Дж. И Парк, Дж. Й. Колонны, заполненные кальцитом, для удаления фторида из промышленных сточных вод. Очистка опресненной воды 30 , 247–253 (2011).

    CAS Статья Google ученый

  • 22

    Меррихпур, Х. и Джалали, М. Отходы кальцитового шлама в качестве адсорбента для удаления кадмия, меди, свинца и цинка из водных растворов. Clean Technol Envir 14 , 845–855 (2012).

    CAS Статья Google ученый

  • 23

    Мяо, Ю.Y. et al. Удаление сурьмы (V) из воды гидратированными оксидами железа на основе кальцитового песка и полимерного анионита. J Environ Sci-China 26 , 307–314 (2014).

    CAS Статья Google ученый

  • 25

    Сонг, С.и другие. Удаление мышьяка из воды с высоким содержанием мышьяка путем усиленной коагуляции ионами трехвалентного железа и грубым кальцитом. Water Res 40 , 364–372 (2006).

    CAS Статья Google ученый

  • 26

    Бернер У. Р. Эволюция химического состава поровой воды при разложении цемента в среде хранилища радиоактивных отходов. Управление отходами 12 , 201–219 (1992).

    CAS Статья Google ученый

  • 28

    Даримонт Т., Шульце Г. и Соннеборн М. Определение нитратов в питьевой воде с помощью ионной хроматографии. Fresen Z Anal Chem 314 , 383–385 (1983).

    CAS Статья Google ученый

  • 29

    Фентер, П., Керисит, С., Райтери, П. и Гейл, Дж. Д. Понятна ли граница раздела кальцит-вода? Прямые сравнения моделирования молекулярной динамики с данными зеркальной отражательной способности рентгеновских лучей. J. Phys. Chem. С 117 , 5028-5042 (2013).

    CAS Статья Google ученый

  • 30

    Маркус Ю. Термодинамика сольватации ионов 5. Свободная энергия гидратации Гиббса при 298,15 К. J Chem Soc Faraday T 87 , 2995–2999 (1991).

    CAS Статья Google ученый

  • 31

    Уолтерс М., Шарле Л. и ван Каппаллен П. Химия поверхности минералов карбоната двухвалентных металлов; критическая оценка поверхностного заряда и потенциальных данных с использованием многоузловой модели ионного комплекса с распределением заряда. Am J Sci , 308 , 905–941 (2008).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 33

    Риччи М., Спайкер П. и Войчовски К. Индуцированная водой корреляция между отдельными ионами, отображаемыми на границе твердое тело-жидкость. Нац Коммуна 5 , 5400 (2014).

    Артикул Google ученый

  • 34

    Войчовский, К. Ангармонизм, силы сольватации и разрешение в атомно-силовой микроскопии на границе твердое тело-жидкость. Phys Rev E 88 , 022407 (2013).

    ADS Статья Google ученый

  • 36

    Войчовский К. & АСМ высокого разрешения в жидкости: что насчет наконечника? Нанотехнологии 26 , 100501 (2015).

    ADS Статья Google ученый

  • 37

    Heberling, F. et al. Структура и реакционная способность границы раздела кальцит-вода. J Colloid Interf Sci 354 , 843–857 (2011).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 39

    Пириу, Б., Fedoroff, M., Jeanjean, J. & Bercis, L. Характеристика сорбции европия (III) на кальците с помощью сайт-селективной люминесцентной спектроскопии с временным разрешением. J Colloid Interf Sci 194 , 440–447 (1997).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 40

    Штумпф Т. и Фангхенел Т. Исследование взаимодействия трехвалентных актинидов (Cm (III)) с кальцитом с помощью лазерной флуоресцентной спектроскопии с временным разрешением (TRLFS). J Colloid Interf Sci 249 , 119–122 (2002).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 41

    Politi, Y. et al. Структурная характеристика переходной фазы аморфного предшественника карбоната кальция в эмбрионах морского ежа. Adv Funct Mater 16 , 1289–1298 (2006).

    CAS Статья Google ученый

  • 42

    Уоллес, А.F. et al. Микроскопические доказательства разделения жидкость-жидкость в перенасыщенных растворах CaCO3. Наука 341 , 885–889 (2013).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 43

    Siretanu, I. et al. Прямое наблюдение ионной структуры на границах раздела твердое тело-жидкость: глубокий взгляд на слой Стерна. Научный журнал , 4 , 4956 (2014).

    CAS Статья Google ученый

  • 44

    Li, X., Ли, Х. и Ян, Дж. Содействие адсорбции ионов металлов на каолините дефектными участками: исследование молекулярной динамики. Научный сотрудник , 5 , 14377 (2015).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 45

    Phillips, J. C. et al. Масштабируемая молекулярная динамика с NAMD. J Comput Chem 26 , 1781–1802 (2005).

    CAS Статья Google ученый

  • 47

    Бааден, М., Бургард и М., Випфф, Г. ТБФ на границе раздела вода-нефть: влияние концентрации ТБФ и кислотности воды исследовано с помощью моделирования молекулярной динамики. J. Phys Chem B 105 , 11131–11141 (2001).

    CAS Статья Google ученый

  • 48

    Дель Пополо, М.Г. и Вот, Г. А. О структуре и динамике ионных жидкостей. J Phys Chem B , 108 , 1744–1752 (2004).

    CAS Статья Google ученый

  • 50

    Michaud-Agrawal, N., Деннинг, Э. Дж., Вульф, Т. Б. и Бекштейн, О. Новости и обновления программного обеспечения MDAnalysis: инструментарий для анализа моделирования молекулярной динамики. J. Comput Chem 32 , 2319–2327 (2011).

    CAS Статья Google ученый

  • 51

    Fenter, P. et al. Поверхностное строение кальцита наблюдалось in situ по отражательной способности рентгеновских лучей с высоким разрешением. Geochim Cosmochim Acta 64 , 1221–1228 (2000).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 52

    Geissbuhler, P. et al. Трехмерная структура границы раздела кальцит-вода по поверхностному рассеянию рентгеновских лучей. Surf Sci 573 , 191–203 (2004).

    ADS Статья Google ученый

  • 53

    Fenter, P. & Sturchio, N.C. Межфазные структуры минеральной воды, обнаруженные методом синхротронного рассеяния рентгеновских лучей. Prog Surf Sci 77 , 171–258 (2004).

    CAS ОБЪЯВЛЕНИЯ Статья Google ученый

  • 54

    Хаттер, Дж. Л. и Беххофер, Дж. Калибровка наконечников атомно-силового микроскопа.