Подготовка к ЕГЭ | Социальная сеть работников образования

 задания С5 на ЕГЭ по химии

Пример 2. На полное гидрирование 5,4 г некоторого алкина расходуется 4,48 л водорода (н. у.) Определите молекулярную формулу данного алкина.

Решение. Будем действовать в соответствии с общим планом. Пусть молекула неизвестного алкина содержит n атомов углерода. Общая формула гомологического ряда Cnh3n-2. Гидрирование алкинов протекает в соответствии с уравнением:

Cnh3n-2 + 2Н2 = Cnh3n+2.

Количество вступившего в реакцию водорода можно найти по формуле n = V/Vm. В данном случае n = 4,48/22,4 = 0,2 моль.

Уравнение показывает, что 1 моль алкина присоединяет 2 моль водорода (напомним, что в условии задачи идет речь о полном гидрировании), следовательно, n(Cnh3n-2) = 0,1 моль.

По массе и количеству алкина находим его молярную массу: М(Cnh3n-2) = m(масса)/n(количество) = 5,4/0,1 = 54 (г/моль).

Относительная молекулярная масса алкина складывается из n атомных масс углерода и 2n-2 атомных масс водорода. Получаем уравнение:

12n + 2n — 2 = 54..Решаем линейное уравнение, получаем: n = 4. Формула алкина: C4H6.

Ответ: C4H6.

Пример 3. При сгорании 112 л (н. у.) неизвестного циклоалкана в избытке кислорода образуется 336 л СО2. Установите структурную формулу циклоалкана.

Решение. Общая формула гомологического ряда циклоалканов: Сnh3n. При полном сгорании циклоалканов, как и при горении любых углеводородов, образуются углекислый газ и вода:

Cnh3n + 1,5n O2 = n CO2 + n h3O.

В ходе реакции образовалось 336/22,4 = 15 моль углекислого газа. В реакцию вступило 112/22,4 = 5 моль углеводорода.

Дальнейшие рассуждения очевидны: если на 5 моль циклоалкана образуется 15 моль CO2, то на 5 молекул углеводорода образуется 15 молекул углекислого газа, т. е., одна молекула циклоалкана дает 3 молекулы CO2. Поскольку каждая молекула оксида углерода (IV) содержит по одному атому углерода, можно сделать вывод: в одной молекуле циклоалкана содержится 3 атома углерода.

Вывод: n = 3, формула циклоалкана — С3Н6.

Как видите, решение этой задачи не «вписывается» в общий алгоритм. Мы не искали здесь молярную массу соединения, не составляли никакого уравнения. По формальным критериям этот пример не похож на стандартную задачу С5. Но выше я уже подчеркивал, что важно не вызубрить алгоритм, а понимать СМЫСЛ производимых действий. Если вы понимаете смысл, вы сами сможете на ЕГЭ внести изменения в общую схему, выбрать наиболее рациональный путь решения.

В этом примере присутствует еще одна «странность»: необходимо найти не только молекулярную, но и структурную формулу соединения. В предыдущей задаче нам этого сделать не удалось, а в данном примере — пожалуйста! Дело в том, что формуле С3Н6 соответствует всего один изомер — циклопропан.

Ответ: циклопропан.

Пример 4. 116 г некоторого предельного альдегида нагревали длительное время с аммиачным раствором оксида серебра. В ходе реакции образовалось 432 г металлического серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.

Решение. Общая формула гомологического ряда предельных альдегидов: Cnh3n+1COH. Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот, в частности, под действием аммиачного раствора оксида серебра:

Cnh3n+1COH + Ag2O = Cnh3n+1COOH + 2Ag.

Примечание. В действительности, реакция описывается более сложным уравнением. При добавлении Ag2O к водному раствору аммиака образуется комплексное соединение [Ag(Nh4)2]OH — гидроксид диамминсеребра. Именно это соединение и выступает в роли окислителя. В ходе реакции образуется аммонийная соль карбоновой кислоты:

Cnh3n+1COH + 2[Ag(Nh4)2]OH = Cnh3n+1COONh5 + 2Ag + 3Nh4 + h3O.

Еще один важный момент! Окисление формальдегида (HCOH) не описывается приведенным уравнением. При взаимодействии НСОН с аммиачным раствором оксида серебра выделяется 4 моль Ag на 1 моль альдегида:

НCOH + 2Ag2O = CO2 + h3O + 4Ag.

Будьте осторожны, решая задачи, связанные с окислением карбонильных соединений!

Вернемся к нашему примеру. По массе выделившегося серебра можно найти количество данного металла: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (моль). В соответствии с уравнением, на 1 моль альдегида образуется 2 моль серебра, следовательно, n(альдегида) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 моль.

Молярная масса альдегида = 116/2 = 58 г/моль. Дальнейшие действия попробуйте проделать самостоятельно: необходимо составить уравнение решить его и сделать выводы.

Ответ: C2H5COH.

Пример 5. При взаимодействии 3,1 г некоторого первичного амина с достаточным количеством HBr образуется 11,2 г соли. Установите формулу амина.

Решение. Первичные амины (Сnh3n+1Nh3) при взаимодействии с кислотами образуют соли алкиламмония:

Сnh3n+1Nh3 + HBr = [Сnh3n+1Nh4]+Br-.

К сожалению, по массе амина и образовавшейся соли мы не сможем найти их количества (поскольку неизвестны молярные массы). Пойдем по другому пути. Вспомним закон сохранения массы: m(амина) + m(HBr) = m(соли), следовательно, m(HBr) = m(соли) — m(амина) = 11,2 — 3,1 = 8,1.

Обратите внимание на этот прием, весьма часто используемый при решении C 5. Если даже масса реагента не дана в явной форме в условии задачи, можно попытаться найти ее по массам других соединений.

Итак, мы вернулись в русло стандартного алгоритма. По массе бромоводорода находим количество, n(HBr) = n(амина), M(амина) = 31 г/моль.

Ответ: Ch4Nh3.

Пример 6. Некоторое количество алкена Х при взаимодействии с избытком хлора образует 11,3 г дихлорида, а при реакции с избытком брома — 20,2 г дибромида. Определите молекулярную формулу Х.

Решение. Алкены присоединяют хлор и бром с образованием дигалогенпроизводных:

Сnh3n + Cl2 = Сnh3nCl2,                                   Сnh3n + Br2 = Сnh3nBr2.

Бессмысленно в данной задаче пытаться найти количество дихлорида или дибромида (неизвестны их молярные массы) или количества хлора или брома (неизвестны их массы).

Используем один нестандартный прием. Молярная масса Сnh3nCl2 равна 12n + 2n + 71 = 14n + 71. М(Сnh3nBr2) = 14n + 160.

Массы дигалогенидов также известны. Можно найти количества полученных веществ: n(Сnh3nCl2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(Сnh3nBr2) = 20,2/(14n + 160).

По условию, количество дихлорида равно количеству дибромида. Этот факт дает нам возможность составить уравнение: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).

Данное уравнение имеет единственное решение: n = 3.

Ответ: C3H6

Задача 1. На полное гидрирование 5,6 г некоторого алкена расходуется 2,24 л водорода (н. у.) Определите молекулярную формулу данного алкена.

Задача 2. Для превращения 88 г неизвестного алкана в монохлорпроизводное требуется 284 г хлора. Идентифицируйте алкан, считая, что реакция галогенирования идет со 100%-ным выходом, а единственным органическим продуктом реакции является монохлоралкан.

Задача 3. При обработке 128 г некоторого предельного одноатомного спирта избытком калия выделяется 44,8 л водорода (н. у.) О каком спирте идет речь? Ответ подтвердите расчетами.

Задача 4. Для полной нейтрализации раствора 180 г предельной монокарбоновой кислоты Х требуется 1,2 кг 10%-ного раствора гидроксида натрия. Установите молекулярную формулу кислоты Х.

Задача 5. При нагревании 5,8 г некоторого альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 216 г металла. Определите молекулярную формулу альдегида.

Задача 6. Межмолекулярная дегидратация 60 г некоторого спирта приводит к образованию 51 г простого эфира. Установите молекулярную формулу спирта. Считайте, что реакция дегидратации протекает количественно, побочные процессы можно не учитывать.

Задача 7. При пропускании 224 л некоторого алкина (н. у.) через избыток бромной воды образуется 3600 г тетрабромалкана. Установите молекулярную формулу исходного углеводорода.

Задача 8. Взаимодействие 9,2 г монокарбоновой кислоты Х с достаточным количеством карбоната кальция приводит к образованию 13,2 соли. Установите строение кислоты Х.

Задача 9. При обработке 4,5 первичного амина Z избытком бромоводородной кислоты образуется 12,6 г бромида алкиламмония. Идентифицируйте амин Z. Ответ подтвердите расчетами.

Задача 10.. Длительное нагревание 9,2 г некоторого арена с избытком азотной кислоты приводит к образованию 13,7 г смеси мононитропроизводных. Определите строение исходного арена.

Рассмотрим несколько более сложных задач вида С5.

Задача 1. При сжигании 5,6 г углеводорода Х в избытке кислорода образуется 7,2 г воды и 17,6 г углекислого газа. Известно, что относительная плотность Х по молекулярному водороду равна 28, пропускание Х через бромную воду НЕ приводит к ее обесцвечиванию. Идентифицируйте углеводород Х. Ответ подтвердите расчетами.

Задача 2. При взаимодействии некоторого количества алкена с избытком водорода образуется 7,2 г алкана, а при реакции такого же количества алкена с избытком хлора — 14,1 г дигалогеналкана. Определите молекулярную формулу данного углеводорода.

Задача 3. Неизвестный элемент Э проявляет в своем оксиде Х валентность V. Известно также, что массовая доля кислорода в Х равна 56,3%. Определите элемент Э.

Задача 4. Массовая доля углерода в карбонате некоторого металла равна 12%. Определите этот металл, если известно, что его степень окисления равна +2.

Задача 5. При внутримолекулярной дегидратации некоторого количества предельного одноатомного спирта образуется 2,8 г алкена, а при межмолекулярной дегидратации такого же количества спирта можно получить 3,6 г простого эфира. Идентифицируйте спирт. Ответ подтвердите расчетами и уравнениями реакций.

Задача 6. При полном щелочном гидролизе сложного эфира образовалось 4,6 г спирта и 8,2 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты. Учитывая, что число атомов углерода в молекуле полученного спирта равно числу углеродных атомов в молекуле кислоты, выведите структурную формулу исходного эфира.

Задача 7. При сжигании 6 г неизвестного органического соединения образовалось 6,72 л углекислого газа (н. у.) и 7,2 г воды. Плотность паров исследуемого вещества по воздуху равна 2,07. Известно, что данное вещество не реагирует с натрием. Назовите неизвестное соединение.

Задача 8. Неорганическая кислородсодержащая кислота Х реагирует с натрием в мольном отношении 1:2. В ходе реакции выделяется 112 л водорода (н. у.) и образуется 725 г средней соли. Установите молекулярную формулу Х, учитывая, что общее количество атомов в молекуле кислоты равно 7.

Задача 9. При взаимодействии 30 г 10%-ного раствора альдегида Z с избытком гидроксида диамминсеребра образуется 4,32 г металла. Идентифицируйте альдегид Z.

Задача 10. При взаимодействии некоторого количества аминокислоты Х с избытком гидроксида натрия образуется 222 г соли, а при взаимодействии такого же количества аминокислоты с избытком HCl — 251 г соли. Назовите аминокислоту Х, учитывая, что в молекуле данного соединения содержится одна карбоксильная группа и одна аминогруппа.

nsportal.ru

ЕГЭ по химии — вариант №6

  • НОВОСТИ
  • КУРС ХИМИИ
    • Дополнительные уроки
    • Курс химии
    • Разбор заданий ЕГЭ
  • ТЕСТЫ
    • Вариаты ЕГЭ
    • Тесты по заданиям
    • Тесты по темам
  • СТАТЬИ
  • ОПЫТЫ
  • ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА

Поиск

CHEM-MIND.com
  • НОВОСТИ
    • Новости

      Алгоритм обучения для подготовки к ЕГЭ по химии

      Новости

      Ответы в тестах вновь правильно отображаются!

      Новости

      Технические проблемы

      Новости

      Новый раздел на сайте

      Новости

      С 8 марта

  • КУРС ХИМИИ
    • ВсеДополнительные урокиКурс химииРазбор заданий ЕГЭ Разбор заданий ЕГЭ

      Разбор задания №11 ЕГЭ по химии

      Разбор заданий ЕГЭ

      Разбор задания №10 ЕГЭ по химии

      Разбор заданий ЕГЭ

      Разбор задания №9 ЕГЭ по химии

      Разбор заданий ЕГЭ

      Разбор задания №8 ЕГЭ по химии

  • ТЕСТЫ

www.chem-mind.com

Cайт учителя химии Ващенко Н.Ю.

4) На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

5) Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

6) Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырех описанных реакций.

7) Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскалённым порошком оксида меди (II). Полученное при этом твердое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твердый остаток прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

8) Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество желтого цвета. Полученное вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 

9) При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании твёрдый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 

10) Оксид хрома (IV) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

11) Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

12) Аммиак пропустили через бромоводородную кислоту. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. Выпавший осадок отделили и нагрели с порошком цинка. На образовавшийся в ходе реакции металл подействовали концентрированным раствором серной кислоты, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

13) Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Её растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

14) Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 

15) Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди (II). Образовавшееся простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору йодида калия. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

16) Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили раствор хлорида железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в йодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 

17) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. 

himiknoginsk.ucoz.ru

Некоторое количество сулифида железа (2) РАЗДЕЛИЛИ НА ДВЕ ЧАСТИ

Некоторое количество сулифида железа (2) РАЗДЕЛИЛИ НА ДВЕ ЧАСТИ. ОДНУ ИЗ НИХ ОБРАБОТАЛИ СОЛЯНОЙ кислотой, а ругую подвергли обжигу на воздухе. Привзаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество желтого цвета. Полученное вещество нагрели с концетрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описаных реакций реакций.


FeS+2HCl=FeCl2+h3S2FeS+3O2=2FeO+2SO22h3S+SO2=3S+2h3OS+4HNO3=SO2+4NO2+2h3O…

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?

Другие вопросы по химии

tutreshu.ru

Задания С2-порция 3 | Файловый клуб FilesClub.net

Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали азотной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. Выделившейся при этом осадок обработали избытком концентрированного раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали выпадение белого осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Запишите уравнения четырех описанных реакций.

Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделения газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Некоторое количество сульфида цинка раздели на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплав

filesclub.net

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ (2)

Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ

  • Оксид меди(II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

  • Нитрат меди прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекало с выделением бурого газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

  • Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовался бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

  • Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдали выпадение осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

  • В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа(III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли подвергли электролизу. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

  • Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали азотной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

  • Серу сплавили с железом. Продукт реакции растворили в воде. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа(III). Напишите уравнения четырех описанных реакций.

  • Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

  • Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом иодосодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом. Запишите уравнения описанных реакций.

  • Порошок сульфида хрома(III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Запишите уравнения описанных реакций.

  • Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. Выделившийся при этом осадок обработали избытком концентрированного раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Запишите уравнения описанных реакций.

  • Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Запишите уравнения описанных реакций.

  • Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Запишите уравнения описанных реакций.

  • Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Запишите уравнения описанных реакций.

  • Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.

  • Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся при этом среднюю соль прокалили. Запишите уравнения описанных реакций.

  • Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. Образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Запишите уравнения описанных реакций.

  • Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Запишите уравнения описанных реакций.

  • Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

    • 1

    2

    3

    1)CuO + CO=Cu+CO2↑

    2) Cu+Cl2=CuCl2

    3) 2CuCl2+2KI=2CuCl↓ +I2 +2KCl

    4) CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2

    1)Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

    2) CuO+2H2SO4 =CuSO4+SO2↑+2H2O

    3)CuSO4+H2O=Cu↓+H2SO4+O2↑(элект

    4)Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

    1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

    2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl

    3) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

    4)Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

    4

    5

    6

    1) 2Al+3I2 = 2AlI3

    2) AlI3+3NaOH= Al(OH)3+3NaI

    3)Al(OH)3+3HCl= AlCl3 + 3H2O

    4)2AlCl3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

    1) C+O2 = 2CO

    2) Fe2O3+CO=Fe+CO2

    3)2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

    4)Fe2(SO4)3+4H2O=2Fe+H2+3H2SO4+O2↑(электролиз)

    1) ZnS+2HNO3=Zn(NO3)2+H2S↑

    2)2ZnS +3O2=2ZnO +2SO2↑

    3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

    4)S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O

    7

    8

    9

    1)Fe + S FeS

    2) FeS + 2H2O=Fe(OH)2+H2S↑

    3)2H2S+3O2 2SO2↑+2H2O

    4)Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+ 2H2SO4

    1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

    2)2FeCl3+3Na2CO3=2Fe(OH)3+6NaCl+3CO2

    3) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

    4) Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

    1)2KI+Cl2=2KCl+I2

    2)I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3

    3)2HIO3 I2O5 + H2O

    4) I2O5+5CO = I2+5CO2

    10

    11

    12

    1)Cr2S3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2S↑

    2)Cr2(SO4)4+6NH3+6H2O=2Cr(OH)3↓+3(NH4)2SO4

    3)H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

    4)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

    1)2Al+3S Al2S3

    2)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

    3)Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]

    4)3K[Al(OH)4]+AlCl3=3KCl+Al(OH)3↓

    1)KNO3+Pb KNO2+PbO

    2)2KNO2+2H2SO4+2KI=2K2SO4+ 2NO↑+I2+2H2O

    3)I2+10HNO32HIO3+10NO2↑+4H2O

    4)10NO2+P=2P2O5+10NO

    13

    14

    15

    1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

    2)Cu(NO3)2+2NH3•H2O=Cu(OH)2+ 2NH4NO3

    3)Cu(OH)2+4NH3•H2O =[Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

    4)[Cu(NH3)4](OH)2+3H2SO4= CuSO4+2(NH4)2SO4 + 2H2O

    1)4Mg+10HNO3= 4Mg(NO3)2+NH4NO3+ 3H2O

    2) Mg(NO3)2 +2KOH=Mg(OH)2↓+2KNO3

    3)NH4NO3+KOHKNO3+NH3↑+H2O

    4)4NH3+3O2=2N2+6H2O

    1)KNO2+NH4Cl KCl+N2↑+2H2O

    2)3Mg+N2=Mg3N2

    3)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl

    4)2MgCl2+2Na2CO3+H2O= (MgOH)2CO3↓+ CO2↑+4NaCl

    16

    17

    18

    1)Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O↑

    2)NaAlO2+NH4Cl+H2O=NaCl+ Al(OH)3↓+NH3↑

    3)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

    4)(NH4)2SO4 NH3↑+NH4HSO4

    1)3Cl2+6KOH6KCl+KClO3+3H2O

    2)6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O

    3)2Fe+3Cl2=2FeCl3

    4)2FeCl3+Fe3FeCl2

    1)3Cu+4HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O

    2)Cu(NO3)2+2NH3•H2O=Cu(OH)2+ 2NH4NO3

    3)Cu(OH)2+4NH3•H2O =[Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

    4)[Cu(NH3)4](OH)2+6HCl= CuCl2+4NH4Cl + 2H2O

    19

    1)2Fe+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O

    2)Fe2(SO4)3+6NaOH =2Fe(OH)3 +3Na2SO4

    3) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

    4) Fe2O3 + Fe = 3FeO

    gigabaza.ru

    ШПАРГАЛКА задание 31 — Солдатова Татьяна Михайловна

    2CuO + SO2 + O2 (SO3)
    2Al2(SO4)3 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2
    2ZnSO4 2ZnO + SO2 + O2
    2Cr2(SO4)3 2Cr2O3 + 6SO2 + 3O2
    4FeSO4 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
    Сера. Соединения серы.
    1. В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделяется газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
    2. Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделившийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок черного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.
    3. При обжиге некоторого минерала А, состоящего из двух элементов, образуется газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной хлороводородной кислотой выделился ядовитый газ с запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуется простое вещество желтого цвета и вода. Напишите уравнения описанных реакций.
    4. Твердое вещество, образующееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.
    5. Раствор средней соли, образующейся при пропускании сернистого газа через раствор щелочи, на длительное время оставили на воздухе. Твердое вещество, образующееся после выпаривания раствора, смешали с коксом и нагрели до высокой температуры. При добавлении к твердому продукту реакции соляной кислоты выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.
    6. Сернистый газ растворили в воде и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. В образовавшийся раствор добавили перекись водорода и после окончания реакции ─ серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
    7. Несколько гранул цинка внесли в сосуд с концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ пропустили через раствор ацетата свинца (II), осадок отделили, подвергли обжигу и образовавшийся газ ввели во взаимодействие с водным раствором перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
    8. К нагретой концентрированной серной кислоте добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
    9. На сульфид двухвалентного железа подействовали раствором соляной кислоты, выделившийся газ собрали и сожгли в воздухе. Продукты реакции пропустили через избыток раствора едкого кали, после чего в образовавшийся раствор добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.

    10) Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
    11) Газ, полученный при обжиге пирита, вступил в реакцию с сероводородом. полученное в результате реакции вещество желтого цвета обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
    12) Сульфид цинка подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом пропустили через раствор сероводорода до выпадения желтого осадка. Осадок отфильтровали, просушили и с алюминием. Полученное соединение поместили в воду до прекращения реакции.

    Напишите уравнения описанных реакций.
    13) Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.
    14) Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну часть обработали соляной кислотой, а другую часть подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов получилось желтое вещество, которое нагрели с концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
    15) Серу нагрели в атмосфере хлора. Полученный продукт обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся при этом сернистый газ растворили в избытке раствора гидроксида калия. Получившаяся соль прореагировала с порошком серы при кипячении раствора. Напишите уравнения описанных реакций.
    16) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
    17) Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в кислой среде. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.
    18) Железо сплавили с серой, полученную соль обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся соединение поглотили раствором гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
    19) Серу сплавили с алюминием, полученную соль растворили в воде. Выпавший осадок растворили в избытке гидроксида калия, а газ сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.
    20) Серу растворили в кипящем растворе гидроксида натрия. к полученному раствору добавили хлорид цинка, выпавший осадок отфильтровали и сожгли а кислороде. Образовавшийся при этом газ прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.

    21) Оксид серы (IV) окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся вещество поглотили избытком гидроксида натрия, а к полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с коксом. Напишите уравнения описанных реакций.

    Сера. Соединения серы.
    1) 2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

    SO2 + 2NaOH(избыток) = Na2SO3 + H2O

    Na2SO3 + S = Na2S2O3

    Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O

    2) SO2 + H2O2 = H2SO4

    5H2SO4(конц.) + 4Mg = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O

    H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4

    2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2↑

    3) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

    SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

    FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

    2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

    4) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

    3S + 2Al = Al2S3

    Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑

    Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4

    5) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

    Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4

    Na2SO4 + 4C Na2S + 4CO↑

    Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑

    6) SO2 + H2O = H2SO3

    H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O

    Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O

    Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4

    7) 5H2SO4(конц.) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

    H2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓ + 2CH3COOH

    2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2↑

    5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

    8) 2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O

    SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

    Na2SO3 + S = Na2S2O3

    Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O

    9) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

    2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

    SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

    K2SO3 + 2KOH + 2KMnO4 = K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O

    10) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

    SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

    S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

    H2SO4 + 2NaNO3 = BaSO4↓ + 2HNO3

    11) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

    SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

    S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

    H2SO4 + NaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

    12) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑

    SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

    3S + 2Al = Al2S3

    Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑

    13) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑

    H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

    Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl

    4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2↑

    14) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

    4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2↑

    SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

    S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

    15) S + Cl2 = S2Cl2

    S2Cl2 + 3H2SO4 = 5SO2 + 2HCl + 2H2O

    SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

    K2SO3 + S = K2S2O3

    16) Cr2S3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2S↑

    Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

    H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3

    PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

    17) 2K + S = K2S

    K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑

    3H2S + K2Cr2O7 + 4h3SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

    3S + 2Al = Al2S3

    18) Fe + S = FeS

    FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑

    2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

    SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

    19) 2Al + 3S = Al2S3

    Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑

    Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]

    2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

    20) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

    Na2S + ZnCl2 = ZnS↓ + 2NaCl

    2ZnS + 3O2 = 2SO2 + 2ZnO

    2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

    21) 2SO2 + O2 = 2SO3

    2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

    Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

    BaSO4 + 4C BaS + 4CO

    Галогены.

    Хлор. Соединения хлора.


    1. Хлор.

    В промышленности хлор получают электролизом расплава или раствора хлорида натрия:
    NaCl → Na+ + Cl−
    K: Na+ + 1e → Naº 2

    A: 2Cl− ̶ 2e → Cl2º 1
    2Na+ + 2Cl− 2Na º + Cl2º ↑

    2NaCl 2Na + Cl2↑

    K: 2H2O + 2e → H2° + 2OH− 1

    A: 2Cl− ̶ 2e → Cl2° 1
    2H2O + 2Cl− H2°↑ + 2OH− + Cl2°↑

    2NaCl + 2H2O H2↑ + 2NaOH + Cl2↑
    В лаборатории хлор получают взаимодействием соляной кислоты с сильными окислителями, например:
    MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
    2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
    KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
    K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O
    Хлор проявляет сильные окислительные свойства в реакциях как с простыми веществами – неметаллами и металлами, – так и со сложными веществами:
    Cl2 + H2 = 2HCl
    3Cl2 + 2P = 2PCl3
    5Cl2 + 2P = 2PCl5
    2Cl2 + Si = SiCl4
    2Cl2 + C (кокс) + 2H2O (пар) = CO2 + 4HCl
    Cl2 + 2Na = 2NaCl
    Cl2 + Mg = MgCl2
    Cl2 + Cu = CuCl2

    3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
    Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
    2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2 (на свету или кип.)
    Сl2 + 2NaOH (хол.) = NaCl + NaClO + H2O
    3Cl2 + 6NaOH (гор.) = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
    2Сl2 + 2Са(OH) (хол.) = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2H2O
    Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
    Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
    Cl2 + 3H2O2 = 2HCl + 2H2O + O2
    Cl2 + H2S = S + 2HCl
    Cl2 + H2O + Na2SO3 = 2HCl + Na2SO4


    1. Соединения хлора.

    1. Хлороводород.

    Хлороводород получают действием концентрированной соляной кислоты на твердый хлорид натрия:
    H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑
    Хлороводород получают также прямым взаимодействием простых веществ:
    Cl2 + H2


    перейти в каталог файлов

    uhimik.ru