Na2So4 na: System NaOH-Na2SO4-Na2S | SpringerLink

Физические и химические свойства

Сульфат натрия очень химически стабилен, даже несмотря на то, что он существует в различных полиморфных формах, которые обычно бесцветны: ромбоэдрическая сетка в естественном состоянии, моноклинная медленно от 100  ° C и особенно после 160  до  185 

При высоких температурах за пределами 730  ° C , она может тем не менее , можно легко уменьшить с помощью сульфида натрия .

Полученная из сильной кислоты ( серная кислота H ₂ SO ₄ ) и сильного основания ( гидроксид натрия NaOH или бикарбонат натрия ), это нейтральная соль с водным раствором с pH 7.

Сульфат натрия может реагировать в водном растворе. В частности, он реагирует с эквивалентным количеством серной кислоты с образованием кислой соли в соответствии с химическим равновесием, как в следующей реакции:

Na ₂ SO ₄ (водн. ) + H ₂ SO ₄ (водн.) ⇔ 2 NaHSO ₄ (водн.)

На самом деле равновесие намного сложнее и зависит как от концентрации, так и от температуры, при этом в нем участвуют другие соли кислот.

Na ₂ SO ₄ обычно представляет собой ионный сульфат. Насыщенный раствор выпадает в осадок, образуя декагидрат сульфата натрия, называемый мирабилитом или глауберовской солью. Образование гептагидрата сульфата натрия более сложное.

Он может образовывать осадки в водном растворе в сочетании с солями бария или свинца, которые образуют нерастворимые сульфаты:

Na ₂ SO ₄ (водн.) + BaCl ₂ (водн.) → 2 NaCl (водн.) + BaSO ₄ (т.)

Изменение растворимости сульфата натрия в воде в зависимости от температуры весьма необычно, как показано на приведенной ниже кривой, которая не показывает увеличения давления для поддержания жидкого состояния воды, растворителя. Растворимость возрастает более чем в два раза 10 между 0  ° C и 32,4  ° С

Это необычное изменение растворимости с температурой является основой использования сульфата натрия в пассивных системах солнечного отопления.

Эту характеристику растворимости сульфата натрия можно объяснить тем, что 32,4  ° C соответствует температуре, при которой декагидратное соединение сульфата натрия (глауберова соль или природный мирабилит ) разлагается с образованием жидкой фазы и безводной твердой фазы .

При 10  ° C растворимость сульфата натрия в четыре раза ниже, чем хлорида натрия. В случае смешивания с сульфатным рассолом разница увеличивается.

Сульфат натрия растворим в глицерине. Растворим в разбавленной серной кислоте. Не растворяется в спирте.

Моноклинная форма, метастабильная при комнатной температуре, разлагается иодистым водородом HI.

Добыча

Около половины мировой добычи приходится на добычу природных залежей природных эвапоритовых пород , тенардита , глауберита и  т. Д. , но также и декагидрированная соль, мирабилит, ранее известная как глауберова соль , которая выпадает в осадок в зимний сезон в соленых озерах или соляных лагунах, богатых сульфатом. Эти месторождения полезных ископаемых эвапоритов часто локализованы и в основном образуются в засушливой среде.

В 1990 году основными производителями природного сульфата натрия были Мексика и Испания (около 500 000  т каждая ), за которыми следовали СССР , США и Канада (около 350 000  т каждая ).

Промышленное производство

Вторая половина мирового производства поступает в основном за счет различных методов извлечения или синтеза с использованием хлорида натрия NaCl. Это производства или вторичные продукты процессов химической промышленности.

Наиболее важный происходит тогда , когда производство соляной кислоты из хлорида натрия и серной кислоты в соответствии с методом Mannheim между 800 и 900  ° C . Сульфат натрия, полученный прямым синтезом, называется «соляной кек».

2 NaCl + H ₂ SO ₄ → Na ₂ SO ₄ + 2 HCl

Он также производится из диоксида серы в результате более медленной реакции, но с большей эффективностью при 650  ° C , в соответствии с процессом Харгривза  :

4 _{твердое} NaCl + 2 SO _{2 газ} + O _{2 газ} + Н ₂ О _{водяного пара} → 2 _{твердого вещества} Na ₂ SO ₄ + 4 HCl _газа

Но есть особенно изъяны различных производителей:

• он легко осаждается в виде мирабилита в рассолах или концентрированных растворах хлорида натрия, в частности, при температуре около 10  ° C .  ;
• он представляет собой побочный продукт синтеза дихромата калия;
• он обязательно появляется при встрече сильного основания и сильной кислоты, наиболее часто используемых в промышленной химии, а именно каустической соды и серной кислоты соответственно;
• это побочный продукт получения регенерированных синтетических волокон .

Одним из основных источников синтетического сульфата натрия в США и Великобритании является производство бихромата натрия . Это, прежде всего, побочный продукт при получении дихромата калия .

2 Na ₂ CrO _{4 водн.} + 2 H ₂ SO _{4 водн.} + H ₂ O → Na ₂ Cr ₂ O _{7 водн} . 2 H ₂ O _{осажденный} + Na ₂ SO _{4 водн.}

Существует также большое количество промышленных процессов, в которых избыток серной кислоты нейтрализуется содой , что приводит к образованию сульфата натрия. Этот метод также является самым простым способом изготовления в лаборатории:

2 NaOH (водн.) + H ₂ SO ₄ (водн.) → Na ₂ SO ₄ (водн.) + 2 H ₂ O (l)

Сульфат натрия обычно очищают через декагидратную форму, причем безводная форма имеет тенденцию реагировать с соединениями на основе железа и с органическими соединениями . Затем получают безводную форму умеренным нагреванием гидратированной формы.

использовать

В 1995 году сульфат натрия продавался в США по цене около 70 долларов за  тонну, что делало его относительно недорогим химическим веществом. Первое применение сульфата натрия сегодня, вероятно, относится к области моющих средств . Это одновременно наполнитель, флюидизатор и средство против слеживания. Это реальное сотрудничество — продукт анионных поверхностно -активных веществ, наполнитель с водой , что делает возможным для растворения активного моющего средства. Таким образом, он присутствует на уровне от 25 до 40% в различных «порошках для стиральных машин».

Общее потребление в Европе в 2001 году составило около 1,6 миллиона тонн, из которых 80% приходилось на моющие средства. Однако это использование имеет тенденцию к снижению с увеличением использования моющих средств в жидкой форме, не содержащих сульфат натрия.

Одно из других основных применений сульфата натрия, особенно в Соединенных Штатах, — это целлюлозная промышленность , особенно процесс обработки крафт- целлюлозы и различные процессы сульфатной целлюлозы, которые требуют от 20 до 30  кг · т ^-1 целлюлозы, несмотря на различные операции по переработке. На практике это позволяет получить сульфид натрия Na ₂ S, эффективное восстанавливающее и депиляторное средство. Реакция восстановления углерода происходит до 750  ° C . Na ₂ SO ₄ + 2 C → Na ₂ S + 2 CO ₂

Один литр промышленного белого щелока, щелочной, имеет между 150 и 160  г активных щелочей (например , 2/3 каустической соды , меньше , чем 1/3 сульфида натрия), от 30 до 40  г из карбоната натрия , 5, 10  г сульфата натрия, 3-5  г Na ₂ S ₂ O ₃ , 0,5  г Na ₂ SO ₃ .

Органические соединения, присутствующие в «черном щелоке», образующемся во время этого процесса, сжигаются для получения тепла с параллельным восстановлением сульфата натрия до сульфида натрия. Однако этот процесс был до некоторой степени заменен новым процессом, и использование сульфата натрия в бумажной промышленности США снизилось с 980 000  т в 1970 г. до 210 000  т в 1990 г. .

Стекольная промышленность , в частности оксидное стекло , также является крупным потребителем сульфата натрия, потребление которого в США  в 1990 г. составляло около 30 000 т (4% от общего потребления). Он используется для уменьшения количества мелких пузырьков воздуха в расплавленном стекле. Это также помогает истончить стекло и предотвратить образование пены в расплавленном стекле во время обработки.

Сульфат натрия используется в текстильной промышленности , особенно в Японии . Это уменьшает количество отрицательных зарядов на волокнах, что облегчает проникновение красителей . В отличие от хлорида натрия, он не вызывает коррозии инструментов из нержавеющей стали, используемых для окрашивания.

В качестве белого или матового наполнителя или даже в качестве практичного флюидизатора и регулятора вязкости он все еще присутствует в чернилах и красителях, в охлаждающих смесях. Другие применения сульфата натрия включают размораживание окон, чистку ковров и изготовление крахмала . Он используется в качестве добавки в пище от животных (число E514 ).

В лаборатории безводный сульфат натрия используется в качестве осушителя органических растворов.

Глауберова соль, то есть мирабилит или декагидрат сульфата натрия, использовалась в прошлом как слабительное . Он также был предложен для хранения тепла в пассивных солнечных системах отопления. Это использование позволяет использовать его необычные свойства растворимости, а также высокую теплоту кристаллизации ( 78,2  кДж · моль ^-1 ).

Он используется в составе AFFF противопожарных пенных концентратов (Floating пленкообразующего агента), в частности , для распыления воды огнетушителей с добавкой. В сочетании с этанолом делает воду в огнетушителях с добавкой раздражающей для глаз.

Меры предосторожности

Хотя сульфат натрия обычно считается нетоксичным, с ним следует обращаться осторожно. Действительно, поскольку он вызывает коррозию и вызывает раздражение, рекомендуется носить перчатки и защитные очки при обращении с ним в его кристаллической форме.

Библиография

• Справочник по химии и физике , 71- ^е  изд. , CRC Press, Анн-Арбор, Мичиган, 1990.
• Индекс Мерк , 71- ^е  изд. , Merck & Co, Рэуэй, Нью-Джерси, США, 1960.
• WF Linke, A. Seidell, Растворимость неорганических и металлорганических соединений , 4- ^е  изд. , Ван Ностранд, 1965.
• Д. Баттс, в Энциклопедии химической технологии Кирк-Отмера , 4- ^е  изд. , т.  22, стр.  403-411 , 1997.
• Х. Нечамкин, Химия элементов , McGraw-Hill, Нью-Йорк, 1968.
• Мария Телкс, Улучшение в или относящийся к устройству и композиции вещества для хранения тепла , патент Великобритании N ^ö  GB694553 1953.
• Роберт Перрен, Жан-Пьер Шарфф, Промышленная химия, Массон, Париж, 1993, 1136 с. в двух томах с библиографией и указателем ( ISBN  978-2-225-84037-1 ) и ( ISBN  978-2-225-84181-1 ) по промышленной части.

Примечания и ссылки

1. ↑ рассчитывается молекулярная масса от «  атомных весов элементов 2007  » на www.chem.qmul.ac.uk .
2. ↑ «  сульфат натрия  » в базе данных химических веществ Reptox из CSST (организации Квебека , ответственного за охрану труда и здоровья), доступ к 23 апреля 2009
3. ↑ Это температуры термохимических переходов, свидетельствующие о структурных изменениях кристаллического состояния.
4. ↑ Во влажном воздухе тенардит быстро превращается в мирабилит.
5. ↑ «  ПАСПОРТ БЕЗОПАСНОСТИ Арктическая пена  » , на Solbergfoam.com
6. ↑ Жан-Пьер Шарфф, Роберт Перрен, Промышленная химия, 2- ^е  издание, ( ISBN  9782100067473 )

Внешние ссылки

• Информационный бюллетень СКФ по сульфату, тенардиту и мирабилиту натрия

<img src=»//fr. wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1×1″ alt=»» title=»»>

Осуществить превращение Na-NaH-NaOH-Na2SO4-Na-NaCl-NaOH-NaClO-NaCl — Знания.site

Ответы 1

решение находится на фото.

• Автор:

  jillian

• Оценить ответ:

  0

Знаешь ответ? Добавь его сюда!

Последние вопросы

• Математика

  9 минут назад

  Я [[Legend]]?

• Математика

  4 часа назад

  что лучше андертейл или дельтарун?

• Математика

  20 часов назад

  Для строительства детской площадки рабочие проводили измерительные работы. Они подготовили две площадки квадратной формы. Найди их периметр, если известно, что величина периметра каждого из них меньше 90 м. Если цифры в записи одного периметра поменять местами, то получится периметр второго участка. Как записать решение?

• Математика

  1 день назад

  Запишите решение в столбик и ответ.

• Русский язык

  1 день назад

  Рус.яз 9 класс

• Физика

  1 день назад

  Металлический шар массой 880 грамм падает на земл с высоты 3м. Какую работу при этом совершает сила тяжести

• Физика

  1 день назад

  Процесс появление электрической дуги, ее физическое явление, способы гашения дуги

• Математика

  1 день назад

  Нужна формула расчета

• Русский язык

  1 день назад

  Русский язык 8 класс

• Русский язык

  1 день назад

  Вставте пропущенные буквы в словах

• Геометрия

  1 день назад

  Задача по геометрии

• Биология

  1 день назад

  Биология дз срочно

• Химия

  1 день назад

  1. Назовите групповой реагент и перечислите катионы, входящие в IV группу. 2. Укажите цвет гидроксидов катионов IV

• История

  1 день назад

  Что произошло в риме после смерти Цезаря

• География

  1 день назад

  Расположите регионы России в той последовательности, в которой их жители встречают Новый год.

How much to ban the user?

1 hour 1 day 100 years

Взаимосвязь транспорта натрия, хлоридов, бикарбонатов и ацетатов толстой кишкой свиньи.

• Список журналов
• Дж Физиол
• т. 295; 1979 октябрь
• PMC1279051

Являясь библиотекой, NLM предоставляет доступ к научной литературе. Включение в базу данных NLM не означает одобрения или согласия с содержание NLM или Национальных институтов здравоохранения. Узнайте больше о нашем отказе от ответственности.

J Физиол. 1979 г., октябрь; 295: 365–381.

doi: 10.1113/jphysiol.1979.sp012974

PMCID: PMC1279051

PMID: 42782

Информация об авторских правах и лицензии Отказ от ответственности и ацетат был исследован во временном изолированная толстая кишка свиней в сознании массой 46 ± 8 кг. 2. Вся толстая кишка всасывает 4,1 мл. h3O, 0,8 м-экв Na, 1,3 м-экв ацетата и выделяет 0,5 м-экв HCO3/мин с раствором, сравнимым с нормальным содержанием. Абсорбционная способность проксимальной и дистальной половин толстой кишки была сопоставима на единицу сухой массы слизистой оболочки, когда каждый сегмент подвергался воздействию одного и того же раствора. 3. Серия исследований с использованием ионозамещающих растворов показала, что как суммарное поглощение Na, так и суммарное накопление HCO3 в просветном растворе увеличиваются в присутствии ацетата. Поглощение Cl не зависело от поглощения Na и сопровождалось эквивалентной чистой секрецией HCO3 в отсутствие Na. При замене NaCl в перфузионном растворе на Na2SO4 Na и HCO3 поглощались с одинаковой скоростью. 4. Конечные значения pCO2, наблюдаемые в растворах NaCl и Na2SO4, были выше, чем наблюдаемые в плазме, в то время как pCO2 раствора ацетата натрия после перфузии снижалось до значений ниже концентраций в плазме. 5. Результаты согласуются с гипотезой о том, что гидратация CO2 в растворе просвета или клетках слизистой оболочки обеспечивает непрерывный источник ионов H для абсорбции более проницаемой недиссоциированной кислоты. Данные также свидетельствуют о том, что дополнительный источник ионов H может быть обеспечен процессом обмена Na-H, расположенным в одной из ограничивающих клеточных мембран.

Полный текст

Полный текст доступен в виде отсканированной копии оригинальной печатной версии. Получите копию для печати (файл PDF) полной статьи (2.0M) или щелкните изображение страницы ниже, чтобы просмотреть страницу за страницей. Ссылки на PubMed также доступны для Selected References .

365

366

367

368

369

370

3

371 0013

373

374

375

376

377

378

379

380

381

0 9 выбранных ссылок 025

Эти ссылки находятся в PubMed. Возможно, это не полный список литературы из этой статьи.

• Argenzio RA, Miller N, von Engelhardt W. Влияние летучих жирных кислот на абсорбцию воды и ионов из толстой кишки коз. Am J Physiol. 1975 г., октябрь; 229 (4): 997–1002. [PubMed] [Академия Google]
• Ардженцио Р.А., Саутворт М. Участки образования и всасывания органических кислот в желудочно-кишечном тракте свиньи. Am J Physiol. 1975 г., февраль; 228 (2): 454–460. [PubMed] [Google Scholar]
• Argenzio RA, Southworth M, Lowe JE, Stevens CE. Взаимосвязь транспорта Na, HCO3 и летучих жирных кислот толстым кишечником лошадей. Am J Physiol. 1977 г., декабрь; 233 (6): E469–E478. [PubMed] [Google Scholar]
• Argenzio RA, Southworth M, Stevens CE. Участки образования и всасывания органических кислот в желудочно-кишечном тракте лошадей. Am J Physiol. 1974 мая; 226 (5): 1043–1050. [PubMed] [Google Scholar]
• ASH RW, DOBSON A. ВЛИЯНИЕ АБСОРБЦИИ НА КИСЛОТНОСТЬ СОДЕРЖИМОГО РУЖЦА. Дж. Физиол. 1963 ноябрь; 169: 39–61. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]
• Bentley PJ, Smith MW. Транспорт электролитов через спиральную кишку новорожденного поросенка. Дж. Физиол. 1975 г., июль; 249 (1): 103–117. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]
• Binder HJ, Rawlins CL. Транспорт электролитов через изолированную слизистую оболочку толстого кишечника. Am J Physiol. 1973 ноября; 225 (5): 1232–1239. [PubMed] [Google Scholar]
• Bond JH, Jr, Levitt MD. Судьба растворимых углеводов в толстой кишке крыс и человека. Джей Клин Инвест. 1976 г., май; 57 (5): 1158–1164. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]
• Chien WJ, Stevens CE. Сопряженный активный транспорт Na и Cl через эпителий преджелудка. Am J Physiol. 1972 г., октябрь; 223 (4): 997–1003. [PubMed] [Google Scholar]
• Клеменс Э. Т., Стивенс К. Э., Саутворт М. Места образования органических кислот и характер движения пищеварения в желудочно-кишечном тракте свиней. Дж Нутр. 1975 июня; 105 (6): 759–768. [PubMed] [Google Scholar]
• ДОБСОН А. Активный транспорт через эпителий ретикуло-рубцового мешка. Дж. Физиол. 1959 г., 19 мая; 146 (2): 235–251. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]
• DOBSON A, PHILLIPSON AT. Абсорбция ионов хлора из сетчато-улоруменального мешка. Дж. Физиол. 1958 г., 23 января; 140 (1): 94–104. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]
• Frizzell RA, Koch MJ, Schultz SG. Транспорт ионов толстой кишкой кролика. I. Активные и пассивные компоненты. J Membr Biol. 1976;27(3):297–316. [PubMed] [Google Scholar]
• Гибиш Г., Малник Г. Исследования механизма закисления канальцев. Физиолог. 1976 ноябрь; 19 (4): 511–524. [PubMed] [Google Scholar]
• Энен С., Смит М.В. Электрические свойства слизистой оболочки толстой кишки свиней, измеренные в период раннего постнатального развития. Дж. Физиол. 1976 г., октябрь; 262 (1): 169–187. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]
• Henning SJ, Hird FJ. Кетогенез из бутирата и ацетата слепой кишкой и толстой кишкой кроликов. Биохим Дж. 1972 декабря; 130 (3): 785–790. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]
• Hubel KA. Механизм секреции бикарбонатов в подвздошной кишке кролика при воздействии холерагена. Джей Клин Инвест. 1974 г., апрель; 53 (4): 964–970. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]
• James PS, Smith MW. Транспорт метионина слизистой оболочкой толстой кишки свиней, измеренный во время раннего постнатального развития. Дж. Физиол. 1976 г., октябрь; 262 (1): 151–168. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]
• Munck BG, Rasmussen SN. Парацеллюлярная проницаемость маркеров внеклеточного пространства через тощую кишку крыс in vitro. Индикация трансэпителиального жидкостного контура. Дж. Физиол. 1977 октября; 271 (2): 473–488. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]
• Podesta RB, Mettrick DF. Транспорт HCO3 в тощей кишке крысы: связь с транспортом NaCl и h3O in vivo. Am J Physiol. 1977 г., январь; 232 (1): E62–E68. [PubMed] [Google Scholar]
• Рубинштейн Р., Ховард А.В., Неверный ОМ. Диализ фекалий in vivo как метод анализа кала. IV. Органический анионный компонент. Клин науч. 1969 г., октябрь; 37 (2): 549–564. [PubMed] [Google Scholar]
• Salanitro JP, Muirhead PA. Количественный метод газохроматографического анализа короткоцепочечных монокарбоновых и дикарбоновых кислот в ферментационных средах. Приложение микробиол. 1975 марта; 29 (3): 374–381. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]
• Schmitt MG, Jr, Soergel KH, Wood CM. Всасывание короткоцепочечных жирных кислот из тощей кишки человека. Гастроэнтерология. 1976 г., февраль; 70 (2): 211–215. [PubMed] [Google Scholar]
• Schmitt MG, Jr, Soergel KH, Wood CM, Steff JJ. Всасывание короткоцепочечных жирных кислот из подвздошной кишки человека. Am J Dig Дис. 1977 г., апрель; 22 (4): 340–347. [PubMed] [Google Scholar]
• SMYTH DH, TAYLOR CB. Кишечный перенос короткоцепочечных жирных кислот in vitro. Дж. Физиол. 1958 3 апреля; 141 (1): 73–80. [Бесплатная статья PMC] [PubMed] [Google Scholar]
• Stevens CE, Dobson A, Mammano JH. Трансэпителиальный насос для слабых электролитов. Am J Physiol. 1969 г., апрель; 216 (4): 983–987. [PubMed] [Google Scholar]
• Тернберг Л.А., Бибердорф Ф.А., Моравски С.Г., Фордтран Дж.С. Взаимосвязь транспорта хлоридов, бикарбонатов, натрия и водорода в подвздошной кишке человека. Джей Клин Инвест. 1970 март; 49 (3): 557–567. [Статья бесплатно PMC] [PubMed] [Google Scholar]
• Wanitschke R, Nell G, Rummel W. Влияние градиентов гидростатического давления на чистый перенос натрия и воды через изолированную слизистую оболочку толстой кишки крысы. Naunyn Schmiedebergs Arch Pharmacol. 1977 марта; 297 (2): 191–194. [PubMed] [Google Scholar]

Статьи из Журнала физиологии предоставлены здесь с разрешения Физиологического общества

Материалы Данные о Na2SO4 по материалам проекта (набор данных)

• Набор данных
• Другие связанные исследования

Na2SO4 кристаллизуется в орторомбической пространственной группе Cmcm. Структура трехмерная. имеются два неэквивалентных сайта Na1+. В первой позиции Na1+ Na1+ связан в 6-координатной геометрии с шестью атомами O2-. Расстояния связи Na–O варьируются в пределах 2,37–2,87 Å. Во второй позиции Na1+ Na1+ связан с шестью атомами O2- с образованием октаэдров NaO6, которые имеют общие углы с шестью эквивалентными тетраэдрами SO4 и ребра с двумя эквивалентными октаэдрами NaO6. Существуют две более короткие (2,36 Å) и четыре более длинные (2,45 Å) длины связи Na–O. S6+ связан с четырьмя атомами O2-, образуя тетраэдры SO4, которые имеют общие вершины с шестью эквивалентными октаэдрами NaO6. Углы наклона октаэдров, имеющих общие углы, находятся в диапазоне 41–49°.°. Существует две более короткие (1,48 Å) и две более длинные (1,50 Å) длины связи S–O. Имеются два неэквивалентных O2-сайта. В первом положении O2- O2- связан в трехкоординатной геометрии с двумя атомами Na1+ и одним атомом S6+. Во втором положении O2- O2- связан в 1-координатной геометрии с четырьмя атомами Na1+ и одним атомом S6+.

Авторов:

Проект материалов

Дата публикации:

16.07.2020

Другие номера:

мп-3143

Номер контракта Министерства энергетики:  

АЦ02-05Ч21231; EDCBEE

Исследовательская организация:

Национальная лаборатория Лоуренса Беркли. (LBNL), Беркли, Калифорния (США). Материалы LBNL Проект

Организация-спонсор:

Департамент науки Министерства энергетики США (SC), фундаментальные энергетические науки (BES)

Сотрудничество:

Массачусетский технологический институт; Калифорнийский университет в Беркли; герцог; У Лувен

Тема:

36 МАТЕРИАЛОВЕДЕНИЕ

Ключевые слова:

кристаллическая структура

; Na2SO4; Na-O-S

Идентификатор ОСТИ:

1205653

DOI:

https://doi. org/10.17188/1205653

Форматы цитирования

• MLA
• АПА
• Чикаго
• БибТекс

Проект материалов. Материалы Данные о Na2SO4 по материалам проекта . США: Н. П., 2020. Веб. дои: 10.17188/1205653.

Копировать в буфер обмена

Проект материалов. Материалы Данные о Na2SO4 по материалам Проект . Соединенные Штаты. Дои: https://doi.org/10.17188/1205653

Копировать в буфер обмена

Проект материалов. 2020. «Материальные данные по Na2SO4 по материалам проекта». Соединенные Штаты. дои: https://doi.org/10.17188/1205653. https://www.osti.gov/servlets/purl/1205653. Дата публикации: четверг, 16 июля, 00:00:00 по восточному поясному времени 2020  

Копировать в буфер обмена

@статья{osti_1205653,
title = {Материальные данные по Na2SO4, предоставленные Materials Project},
author = {The Materials Project},
abstractNote = {Na2SO4 кристаллизуется в орторомбической пространственной группе Cmcm. Структура трехмерная. имеются два неэквивалентных сайта Na1+. В первой позиции Na1+ Na1+ связан в 6-координатной геометрии с шестью атомами O2-. Расстояния связи Na–O варьируются в пределах 2,37–2,87 Å. Во второй позиции Na1+ Na1+ связан с шестью атомами O2- с образованием октаэдров NaO6, которые имеют общие углы с шестью эквивалентными тетраэдрами SO4 и ребра с двумя эквивалентными октаэдрами NaO6. Существуют две более короткие (2,36 Å) и четыре более длинные (2,45 Å) длины связи Na–O. S6+ связан с четырьмя атомами O2-, образуя тетраэдры SO4, которые имеют общие вершины с шестью эквивалентными октаэдрами NaO6. Углы наклона октаэдров, имеющих общие углы, находятся в диапазоне 41–49°.°. Существует две более короткие (1,48 Å) и две более длинные (1,50 Å) длины связи S–O. Имеются два неэквивалентных O2-сайта. В первом положении O2- O2- связан в трехкоординатной геометрии с двумя атомами Na1+ и одним атомом S6+. Во втором сайте O2- O2- связан в 1-координатной геометрии с четырьмя атомами Na1+ и одним атомом S6+.