Na2Co3 разложение при нагревании: Карбонат натрия: свойства и все характеристики

Помогите, пожалуйста, решить задачу на смеси : Химия

Сообщения без ответов | Активные темы | Избранное

acme

Помогите, пожалуйста, решить задачу на смеси

26.03.2011, 23:34

18/01/11
78

Помогите, пожалуйста, решить задачу на смеси:
Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 27,4 г нагревали до прекращения выделения газаб получив при этом 23,0 г сухого остатка.

Надо вычислить массу каждой соли в исходной смеси.
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + h3O, здесь и Na2CO3, и h3O — растворимые вещества.
Na2CO3 = Na2O + CO2, здесь Na2O — оксид, т.е. нерастворимое вещество.
Мr(NaHCO3)=84 г/моль, Mr(Na2CO3)=106 г/моль и Мr(Na2O)=62 г/моль
Я считал, что если найти m(Na2CO3) из второй реакции и найти m(NaHCO3) = 27,4 г — m(Na2CO3), то мы решим задачу, но при нахождении m(Na2CO3) возник форс-мажор, а именно: m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=m(Na2O)/Мr(Na2O), т.е. m(Na2CO3)/106 г/моль=23,0 г/62 г/моль, откуда m(Na2CO3)=39,322580…, что больше массы самой смеси.

Помогите, пожалуйста, решить задачу/найти ошибку. Заранее благодарю!

dr_alex

Re: Помогите, пожалуйста, решить задачу на смеси

31. 03.2011, 23:00

31/03/11
3

Доброго времени суток! Что-то Вы, батенька, намудрили со второй реакцией. Для лития карбоната — это еще реально (термическое разложение карбоната с образованием оксида), но для натрия карбоната такая реакция ИМХО не характерна. Как по мне, так задача решается просто: пусть x и y моль количества вещества карбоната и гидрокарбоната натрия соответственно в исходной смеси. Тогда масса исходной смеси равна 106x + 84y = 27,4, где 106 и 84 молярные массы карбоната и гидрокарбоната натрия соответственно. После нагревания сухой остаток состоит только из карбоната натрия количество вещества которого равно 0,217 моль (23,0/106), а состав конечного продукта можно представить как x + y/2 = 0,217, где x — исходное количество вещества Na2CO3, y/2 — количество вещества Na2CO3, которое образовалось в результате термического разложения NaHCO3.

Решив систему уравнений получаем x(Na2CO3) = 0,146моль и y(NaHCO3) = 0,142моль. Тогда m(Na2CO3) = 15,48г, а m(NaHCO3) = 11,93г. Как-то так…

Tlalok

31.03.2011, 23:12

Заслуженный участник

14/03/10
595
Одесса, Украина

acme в сообщении #427820 писал(а):

Na2O — оксид, т. е. нерастворимое вещество.

Оксид — Да. Только это оксид щелочного металла, а они все растворимы.

А реакция термического разложения карбоната натрия по указанной Вами схеме протекает, но только при температуре порядка 1000 градусов.

dr_alex

Re:

31.03.2011, 23:48

31/03/11
3

Tlalok в сообщении #429732 писал(а):

acme в сообщении #427820 писал(а):

Na2O — оксид, т. е. нерастворимое вещество.

Оксид — Да. Только это оксид щелочного металла, а они все растворимы.

Возможно, но только после понижения температуры этот оксид натрия начнет взаимодействовать с парами воды и углекислым газом в воздухе с образованием смеси довольно сложного состава. Как по мне, так образование оксида натрия в данной задаче не подразумевается, а разложение заканчивается образованием карбоната натрия из гидрокарбоната. Иными словами, в данных условиях карбонат натрия далее не разлагается. Как Вы считаете?

Tlalok

31. 03.2011, 23:59

Заслуженный участник

14/03/10
595
Одесса, Украина

dr_alex
Я с Вами полностью согласен, просто хотел развеять заблуждение ТС о том, что оксиды это все суть не растворимые соединения.

alisaV.

07. 04.2011, 05:24

05/04/11
4

acme Очень прошу ПОМОГИТЕ
При какой концентрации ионов Cu+2 (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного
электрода? я в химии полный тормоз еще и болндинка

PAV

Re: Помогите, пожалуйста, решить задачу на смеси

10. 04.2011, 19:19

Супермодератор

29/07/05
8248
Москва

!	На нашем форуме нет халявы даже для тормозов и, страшно сказать, блондинок

Показать сообщения за: Все сообщения1 день7 дней2 недели1 месяц3 месяца6 месяцев1 год Поле сортировки АвторВремя размещенияЗаголовокпо возрастаниюпо убыванию

Страница 1 из 1

[ Сообщений: 7 ]

Модераторы: photon, Toucan, Супермодераторы

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей

Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете добавлять вложения

Найти:

Карбонат натрия: хим.

свойства и получение

Карбонат натрия Na₂CO₃ — соль щелочного металла натрия и угольной кислоты. Белое вещество, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается.

Относительная молекулярная масса Mr = 105,99; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,539; t_пл = 851º C;

1. Карбонат натрия можно получить путем взаимодействия оксида натрия и углекислого газа:

Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃

2. В результате взаимодействия концентрированного раствора гидроксида натрия и углекислого газа образуется карбонат натрия и вода:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃↓ + H₂O

3. При взаимодействии гидрокарбоната натрия и концентрированного раствора гидроксида натрия образуется карбонат натрия и вода:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Качественная реакция на карбонат натрия — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

2. Взаимодействуя с серной кислотой, карбонат натрия образует углекислый газ и воду, а также сульфат натрия:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = 2Na₂SO₄ + CO₂↑ +H₂O.

1. Карбонат натрия может реагировать с простыми веществами:

1.1. Карбонат натрия при 900–1000º C реагирует с углеродом. При этом образуется натрий и угарный газ:

Na₂CO₃ + 2C(кокс) = Na + 3CO

1.2. С хлором концентрированный и горячий раствор карбоната натрия реагирует с образованием хлорида натрия, хлората натрия и углекислого газа:

Na₂CO₃ + 3Cl₂ = 5NaCl + NaClO₃ + 3CO₂↑

2. Карбонат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами:

2.1. Насыщенный карбонат натрия реагирует при 30–40º C с водой и углекислым газом, образуя осадок гидрокарбоната натрия:

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↔ 2NaHCO₃↓

2. 2. Карбонат натрия может реагировать с насыщенным гидроксидом кальция с образованием гидроксида натрия и карбоната кальция:

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃

2.3. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат натрия образует хлорид натрия, углекислый газ и воду:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ +H₂O

2.4. Карбонат натрия реагирует с разбавленной плавиковой кислотой. Взаимодействие карбоната натрия с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида натрия, воды и углекислого газа:

Na₂CO₃ + 2HF = 2NaF + H₂O + CO₂↑

2. 5. Концентрированный раствор карбоната натрия взаимодействует с оксидом серы. При этом образуются карбонат натрия и углекислый газ:

Na₂CO₃ + SO₂ = Na₂SO₃ + CO₂↑.

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

Влияние добавок на разложение карбоната натрия: регенерация сорбента улавливания CO2 перед сжиганием (журнальная статья)

Влияние добавок на разложение карбоната натрия: регенерация сорбента улавливания CO2 перед сжиганием (журнальная статья) | ОСТИ.GOV

перейти к основному содержанию

Полная запись
Другое связанное исследование

Авторов:: Сиривардане, Ранджани V; Постон, Джеймс А; Робинсон, Кларк; Симони, Томас

Дата публикации:: 01. 03.2011

Исследовательская организация:: Национальная лаборатория энергетических технологий. (NETL), Питтсбург, Пенсильвания, и Моргантаун, Западная Вирджиния (США). Внутреннее исследование

Организация-спонсор:: Департамент ископаемой энергии Министерства энергетики США (FE)

Идентификатор ОСТИ:: 1137144

Номер(а) отчета:: ТПР-3331

Тип ресурса:: Журнальная статья

Название журнала:: ЭНЕРГИЯ И ТОПЛИВО

Дополнительная информация журнала:: Объем журнала: 25; Выпуск журнала: 3

Страна публикации:: США

Язык:: Английский

Форматы цитирования

MLA
АПА
Чикаго
БибТекс

Сиривардане, Ранджани В. , Постон, Джеймс А., Робинсон, Кларк и Симони, Томас. Влияние добавок на разложение карбоната натрия: предварительная регенерация сорбента улавливания CO2 . США: Н. П., 2011. Веб. дои: 10.1021/ef101486m.

Копировать в буфер обмена

Сиривардане, Ранджани В., Постон, Джеймс А., Робинсон, Кларк и Симони, Томас. Влияние добавок на разложение карбоната натрия: предварительная регенерация сорбента улавливания CO2 . Соединенные Штаты. https://doi.org/10.1021/ef101486m

Копировать в буфер обмена

Сиривардане, Ранджани В., Постон, Джеймс А., Робинсон, Кларк и Симони, Томас. 2011. «Влияние добавок на разложение карбоната натрия: регенерация сорбента с улавливанием CO2 перед сжиганием». Соединенные Штаты. https://doi.org/10.1021/ef101486m. https://www. osti.gov/servlets/purl/1137144.

Копировать в буфер обмена

@статья{osti_1137144, title = {Влияние добавок на разложение карбоната натрия: регенерация сорбента с улавливанием CO2 перед сжиганием}, автор = {Сиривардане, Ранджани В. и Постон, Джеймс А. и Робинсон, Кларк и Симони, Томас}, abstractNote = {}, дои = {10.1021/ef101486m}, URL = {https://www.osti.gov/biblio/1137144}, журнал = {ЭНЕРГИЯ И ТОПЛИВО}, номер = 3, объем = 25, место = {США}, год = {2011}, месяц = {3} }

Копировать в буфер обмена

Просмотреть журнальную статью (1,59 МБ)

https://doi.org/10.1021/ef101486m

Найдите в Google Scholar

Найдите в WorldCat библиотеки, в которых может храниться этот журнал

Экспорт метаданных

Сохранить в моей библиотеке

Вы должны войти в систему или создать учетную запись, чтобы сохранять документы в своей библиотеке.

Аналогичных записей в сборниках OSTI.GOV:

Аналогичные записи

Когда $ N{a_2}C{O_3} $ нагревается, это дает: A. $ N{a_2}O $ B. $ C{O_2} $ C. И A, и BD. $ N{O_2} $

Ответ

Подтверждено

241,8 тыс.+ просмотров

Подсказка: Это реакция термического разложения. Продуктом реакции является оксид, который используется в керамике и стекле. Продукт представляет собой основной ангидрид гидроксида натрия. И его получают реакцией натрия с гидроксидом натрия, пероксидом натрия или нитритом натрия.

Завершить шаг за шагом Ответ: 9о}С $ .
Реакция термического разложения $N{a_2}C{O_3}$ будет:
$ N{a_2}C{O_3}(s) \to N{a_2}O(s) + C{O_2}(g ) $
При нагревании $ N{a_2}C{O_3} $ происходит разложение на $ N{a_2}O $, представляющее собой оксид натрия, и $ C{O_2} $, являющееся углекислым газом.
Продуктом будет оксид натрия и диоксид углерода.
Итак, вариант С правильный.

Дополнительная информация:
Карбонат натрия является пищевой добавкой. Он используется в качестве регулятора кислотности, стабилизатора, а также в качестве антислеживателя и разрыхлителя. Он также является компонентом раствора щелочных солей, называемого кансуи, который используется для придания лапше рамен аромата и вкуса. В кулинарии его иногда используют вместо гидроксида натрия (для заваривания). Карбонат натрия изменяет pH пищи и улучшает подрумянивание. Карбонат натрия вызывает коррозию посуды, фольги и посуды из алюминия.

Примечание:
$ N{a_2}C{O_3} $ – это неорганическое соединение, имеющее химическое название карбонат натрия, также известное как стиральная сода. Это сильное щелочное основание. Он используется в экологически чистых продуктах. А также встречается в виде порошка. Он также применяется в различных отраслях промышленности, например, в чистящих средствах и средствах личной гигиены, а также в качестве фунгицида, микробицида, гербицида и регулятора pH.