Молярная масса сульфата алюминия равна: Сульфат алюминия: купить в Киеве с доставкой по низкой цене

Al2(SO4)3 молярная масса и структурная формула расчета

Al₂(SO₄)₃ — сульфат алюминия, неорганическое вещество из класса солей. Встречается в виде кристаллов или порошка белого цвета, хорошо растворяется в воде. Химически активное вещество, хорошо реагирует со многими компонентами, поэтому часто используется в опытах и задачах по химии, но для их решения нужно знать молярную массу Al₂(SO₄)₃.

Расчет показателя

Относительная молекулярная масса сульфата алюминия — это объем одной отдельной молекулы этого вещества. Рассмотрим подробнее.

Показатель выражают в атомных единицах массы (а.е.м.). Ее легко высчитать при помощи периодической системы элементов Менделеева, зная формулу вещества.

Для этого нужно найти в таблице элементы, из которых состоит интересующее нас вещество, — алюминий, серу и кислород. Относительная масса одного атома алюминия составляет 26,992 а.е.м. (округляем до 27), атома серы 32,064 (округляем до 32), атома кислорода 15,999 (округляем до 16).

Формула молекулы сульфата алюминия на рисунке ниже. На нем виден состав молекулы, и сколько атомов каждого элемента участвует в образовании одной условной молекулы вещества.

Дальше нужно умножить массу одного атома алюминия на количество этих частиц в молекуле Al₂(SO₄)₃. Это число указано нижним индексом справа от символа алюминия — 2. Умножаем 2 на 27, получаем 54 а.е.м.

Далее повторим действия с атомом серы. В состав молекулы сульфата алюминия входит три частицы (SO₄), а значит три атома серы. Умножаем 32 на 3, получаем 96 а.е.м.

Такой же расчет производим с атомами кислорода. Сначала подсчитаем, сколько их входит в состав молекулы. В ней содержатся три частицы (SO₄), то есть 12 атомов кислорода. Умножаем массу на количество атомов — 16 на 12, получаем 192 а.е.м.

Оксиды, соли, основания, кислоты. Свойства оксидов,…

Основные физические и химические свойства неорганических классов соединений: кислот, солей,. ..

Последнее действие — нужно сложить массы всех составных частей молекулы:

54 + 96 + 192 = 342 а.е.м.

Итак, молекулярная масса алюминия сульфата составляет 342 а.е.м.

Следующий показатель

Молярная масса al2 so4 3 — это объем одного моля сульфата алюминия. Его очень легко узнать, так как он численно равен молекулярной массе, но выражается в других единицах измерения — г/моль.

Итак, молярная масса al2 so4 3 составляет 342 г/моль. Эта величина часто требуется для решения задач.

Молярная масса эквивалента

Для расчета этой величины нужно знать фактор эквивалентности. Он определяется по-разному для классов веществ.

Сульфат алюминия относят к группе средних солей. Для таких соединений фактор эквивалентности считается так:

1. Нужно разделить единицу на произведение количества атомов металла и заряда металла.
2. Найдем произведение. Атомов металла алюминия в молекуле — два, это видно из формулы. Заряд алюминия постоянен и равен трем, то есть 2 * 3 = 6.
3. Фактор эквивалентности соли сульфата алюминия равен 1/6.

Чтобы найти молярную массу эквивалента сульфата алюминия, умножим его молярную массу на фактор эквивалентности:

342 * 1 / 6 = 57 г/моль.

Итак, молярная масса эквивалента Al2 (SO4) 3 равна 57 г/моль.

Расчеты окончены, искомая величина определена.

Al2(SO4)3 молярная масса и структурная формула — OneKu

14-11-2018 09:55

Содержание статьи:

• Расчет показателя
• Следующий показатель
• Молярная масса эквивалента

Al2(SO4)3 — сульфат алюминия, неорганическое вещество из класса солей. Встречается в виде кристаллов или порошка белого цвета, хорошо растворяется в воде. Химически активное вещество, хорошо реагирует со многими компонентами, поэтому часто используется в опытах и задачах по химии, но для их решения нужно знать молярную массу Al2(SO4)3.

Расчет показателя

Относительная молекулярная масса сульфата алюминия — это объем одной отдельной молекулы этого вещества. Рассмотрим подробнее.

Показатель выражают в атомных единицах массы (а.е.м.). Ее легко высчитать при помощи периодической системы элементов Менделеева, зная формулу вещества.

Вам будет интересно:Равновесие — это что такое?

Для этого нужно найти в таблице элементы, из которых состоит интересующее нас вещество, — алюминий, серу и кислород. Относительная масса одного атома алюминия составляет 26,992 а.е.м. (округляем до 27), атома серы 32,064 (округляем до 32), атома кислорода 15,999 (округляем до 16).

Формула молекулы сульфата алюминия на рисунке ниже. На нем виден состав молекулы, и сколько атомов каждого элемента участвует в образовании одной условной молекулы вещества.

Дальше нужно умножить массу одного атома алюминия на количество этих частиц в молекуле Al2(SO4)3. Это число указано нижним индексом справа от символа алюминия — 2. Умножаем 2 на 27, получаем 54 а.е.м.

Далее повторим действия с атомом серы. В состав молекулы сульфата алюминия входит три частицы (SO4), а значит три атома серы. Умножаем 32 на 3, получаем 96 а.е.м.

Такой же расчет производим с атомами кислорода. Сначала подсчитаем, сколько их входит в состав молекулы. В ней содержатся три частицы (SO4), то есть 12 атомов кислорода. Умножаем массу на количество атомов — 16 на 12, получаем 192 а.е.м.

Последнее действие — нужно сложить массы всех составных частей молекулы:

54 + 96 + 192 = 342 а.е.м.

Итак, молекулярная масса алюминия сульфата составляет 342 а.е.м.

Следующий показатель

Молярная масса al2 so4 3 — это объем одного моля сульфата алюминия. Его очень легко узнать, так как он численно равен молекулярной массе, но выражается в других единицах измерения — г/моль.

Итак, молярная масса al2 so4 3 составляет 342 г/моль. Эта величина часто требуется для решения задач.

Молярная масса эквивалента

Для расчета этой величины нужно знать фактор эквивалентности. Он определяется по-разному для классов веществ.

Сульфат алюминия относят к группе средних солей. Для таких соединений фактор эквивалентности считается так:

Нужно разделить единицу на произведение количества атомов металла и заряда металла.

Найдем произведение. Атомов металла алюминия в молекуле — два, это видно из формулы. Заряд алюминия постоянен и равен трем, то есть 2 * 3 = 6.

Фактор эквивалентности соли сульфата алюминия равен 1/6.

Чтобы найти молярную массу эквивалента сульфата алюминия, умножим его молярную массу на фактор эквивалентности:

342 * 1 / 6 = 57 г/моль.

Итак, молярная масса эквивалента Al2 (SO4) 3 равна 57 г/моль.

Расчеты окончены, искомая величина определена.

Автор: Карина Ларина 14-11-2018 09:55

Похожие статьи

Учит ли школа реальным навыкам, без которых не обойтись во взрослой жизни? Пока традиционное образование не всегда соответствует современным требованиям.

Но изменения уже начались. Вместе с онлайн-школой Skysmart разбираем самые заметные тренды в обучении. Цифровизация События прошлого года только ускорили неизбежное – образование будущего будет цифровым. Сегодняшние дети будут учиться всю жизнь, но возможно, школа – их последний опыт

Влада Ленина

23-12-2021 11:58

Образование

Подробнее

В области теории организации идея «необходимого разнообразия» используется в качестве ключевого элемента в теоретической основе. В связи с миром бизнеса в целом кибернетический закон Эшби указывает, что степень релевантности компании должна соответствовать степени ее внутренней сложности для того, чтобы выжить на конкурентном рынке. Кибернетика В области кибернетики закон необходимого разнообразия Эшби сформулировал в 1956 году. Его можно объяснить

Елизар Красильников

01-06-2019 21:40

Образование

Подробнее

Неравномерность развития экономики или волновые колебания общего развития, особенно отрицательные фазы, а также воздействия связанных экономических кризисов побуждают правительства осуществлять мероприятия, направленные на снижение общих колебаний в развитии производства.

На этом фоне основной целью антициклического регулирования становится сокращение вредного влияния общих кризисов, смягчение экономических циклов. Антициклическая политика государства

Агата Химченко

26-05-2019 15:40

Образование

Подробнее

Из школьной программы по русскому языку многие помнят, что существуют слова, обладающие противоположными значениями. Их называют антонимами. Функции, которые они выполняют в тексте, будут рассмотрены в настоящей статье.Эта информация может оказаться полезной всем людям, интересующимся русским языком и желающим пополнить свои знания о нем. Данные сведения пригодятся и тем, чья работа связана с регулярным написанием большого количества текстов. Зачем

Платон Лапин

26-05-2019 03:40

Образование

Подробнее

В челябинской школе № 31 математика и физика всегда преподавались по особой усиленной программе.

Вопрос в том, все ли учащиеся хотели и могли это освоить. Ведь помимо особого склада ума от ребят все время требовалось огромное трудолюбие и, самое главное, желание заниматься точными науками.Школа, в коем статусе раньше находился 31 лицей Челябинска, была открыта в 1965 году прошлого века. Именно тогда распахнули двери и другие известные школы с научным

Арсений Киселёв

25-05-2019 15:40

Образование

Подробнее

Среди всех языков, существующих в мире, есть группа, представители которой являются, пожалуй, одними из наиболее экзотических для русского человека, а также для большинства жителей Европы. Для уха, непривычного к звучанию таких длинных слов, речь иностранцев может показаться смешной или даже бессмысленной. Речь здесь идет об инкорпорирующих языках. Определение Инкорпорирующие языки — это такие средства общения, в которых отсутствует деление речи

Всеслав Кулаков

25-05-2019 03:40

Образование

Подробнее

Как и любое другое проявление человеческой культуры, изначально речь формировалась под влиянием окружающего мира, дикой природы.

Наблюдая за поведением животных, подмечая особенности характера или физиологии, народ создавал оригинальные и весьма точные понятия. Ехидничать – это один из ярких примеров подражания наиболее опасным представителям фауны. Разобраться в нюансах помогут филологи. Откуда яд в словах? Сегодня под ехидной подразумевают

Илона Зимина

24-05-2019 03:40

Образование

Подробнее

На протяжении многих лет люди прогнозируют погодные условия, экономические и политические события и спортивные результаты, в последнее время этот обширный список пополнился криптовалютами. Для предсказаний разносторонних событий существует множество способов разработки прогнозов. Например, интуиция, экспертные мнения, использование прошлых результатов для сравнения с традиционной статистикой, а прогнозирование временных рядов — это лишь один

Адам Титов

22-05-2019 03:40

Образование

Подробнее

Многим родителям сложно помогать детям в учебе. Приходится заново изучать правила. Со временем они забываются. Когда ребенок идет в 1-й класс, составить схему предложения будет сложно. В школе учитель подбирает простые примеры, чтобы показать, как правильно находить предложение в тексте, как его изобразить графическим способом. Члены предложения: с чего начать? Первое, с чего нужно начать, — определить, что такое предложение. Это несколько слов,

Платон Давыдов

21-05-2019 06:40

Образование

Подробнее

Единственное средне-специальное учреждение образования в Республике Беларусь, которое готовит специалистов для электротехнической отрасли, — энергетический колледж в Минске. Его выпускники всегда востребованы. По окончании каждого ждет первое рабочее место. Обучение происходит на платной или бюджетной основе. Получить средне-специальное образование в Минском энергетическом колледже можно очно или заочно.

{ — 1}}\].

Полный ответ:
Мы знаем, что сульфат алюминия — это соль алюминия, состоящая из элементов алюминия, серы и кислорода. Молярная масса сульфата алюминия \[Al{(S{O_4})_3}\] будет равна числу молярных масс всех атомов, составляющих моль этого соединения.
Здесь 1 моль сульфата алюминия содержит два моля алюминия, три моля серы и двенадцать молей кислорода.
То есть
1. \[2 \times Al\]
2. \[3 \times S\] 9{- 1}}\].

Дополнительная информация:
При постановке эксперимента молярная масса имеет решающее значение. Молярная масса помогает вам понять, сколько вы можете взвесить на своих весах, оценивая принципы, касающиеся конкретных количеств лекарства.

Примечание:
Помните, что молярная масса соединения будет равна числу молярных масс всех атомов, составляющих моль этого соединения. Молярная масса по молекулярной массе на самом деле представляет собой сумму общей массы в граммах атомов, составляющих молекулу на моль. Единицей молярной массы является грамм на моль.

Недавно обновленные страницы

В Индии по случаю бракосочетания фейерверк 12 класса химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть организованы 12 класса химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал Химический класс 12 JEE_Main

Что из следующего является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 Химический класс 12 JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим радиусом атомов Химический класс 11 JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды А Кальций класса 12 по химии JEE_Main

В Индии по случаю бракосочетания фейерверков класс 12 по химии JEE_Main

Щелочноземельные металлы Ba Sr Ca и Mg могут быть отнесены к классу 12 по химии JEE_Main

Что из следующего имеет самый высокий электродный потенциал 12 класса химии JEE_Main

Что из перечисленного является истинным пероксидом A rmSrmOrm2 12 класса химии JEE_Main

Какой элемент обладает наибольшим атомным радиусом А класса 11 химии JEE_Main

Фосфин получают из следующей руды A Класс кальция 12 химия JEE_Main

Актуальные сомнения

Квасцы представляют собой гидратированный сульфат калия и алюминия с химической формулой KAl(SO₄)₂⋅12H₂O. Какова массовая доля воды в квасцах? Дайте ответ с точностью до двух знаков после запятой. [К = 39г/моль, Al = 27 г/моль, S = 32 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль]

Стенограмма видео

Квасцы представляют собой гидратированный сульфат калий и алюминий с химической формулой KAl(SO4)2•12h3O. Каков процент по массе вода в квасцах? Дайте ответ с точностью до двух знаков после запятой места. Молярная масса калия 39. грамм на моль, алюминий 27 грамм на моль, сера 32 грамм на моль, кислород составляет 16 граммов на моль, а водорода — один грамм на моль.

В этом вопросе мы хотим знать массовая доля воды в квасцах. В вопросе говорится, что квасцы гидратированная соль. Гидратированная соль – это соль, имеющая вода, включенная в его кристаллическую решетку. Наличие молекул воды в кристаллической структуре соединения называется водой кристаллизация.

Если мы посмотрим на химическую формулу квасцов, мы видим, что на каждую формульную единицу соли приходится 12 молекул воды. Именно наличие этих молекул воды, что говорит нам о том, что это гидратированная соль.

Если бы мы провели эксперимент и нагрели гидратированной соли, можно было найти массу воды, потерянной при нагревании. Поскольку нам не дано экспериментальное данные в этом вопросе, мы должны использовать молярные массы воды кристаллизация и вместо этого гидратированная соль. Сначала посчитаем общее количество молярная масса воды, содержащейся в гидратированной соли.

Молярная масса воды может быть рассчитывается путем сложения средних молярных масс составляющих его атомов. Каждая молекула воды содержит два атомов водорода и одного атома кислорода. Таким образом, используя средние молярные массы при условии, что в задаче находим, что молярная масса воды равна 18 грамм на крот. Так как имеется 12 молекул воды в квасцах, нам нужно молярную массу воды умножить на 12. Ответ 216 грамм на крот.

Теперь рассчитаем молярную массу всей гидратированной соли. Мы уже рассчитали молярная масса кристаллизационной воды, так что остается только молярная масса сульфат калия-алюминия. Средняя молярная масса калия 39 грамм на моль, а средняя молярная масса алюминия 27 грамм на моль. крот. Нам нужно умножить среднее молярную массу серы на два, потому что в химическом составе два атома серы. формула. Наконец, нам нужно умножить среднюю молярную массу кислорода на восемь, потому что, исключая воду, есть восемь атомов кислорода в химической формуле.

Теперь нам нужно сложить молярные массы калия, алюминия, серы, кислорода и воды. Таким образом, общая молярная масса квасцы составляют 474 грамма на моль.