Метиламин с чем реагирует: ICSC 0178 - МЕТИЛАМИН

Метиламин, Ch4Nh3, химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип

=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°

пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

2 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Что такое метиламин?

Метиламин — близкий родственник аммиака, первичный алифатический амин. Его химическая формула Ch4Nh3. В обычных условиях является прозрачным газообразным веществом, с узнаваемым аммиачным запахом. Именно поэтому его долго принимали за сам аммиак, до тех пор, пока в 1849 году химик Шарль Вюрц, родом из Франции, не выяснил и не доказал, что это отдельное, самостоятельное вещество.

Молярная масса его равна 31,1 грамм/моль. При температуре -6 °С он начинает кипеть, при -94 °С — плавиться. Плотность равна 0,9 г/см куб. При реакции с кислотой образуются соли. Реакция с альдегидами ведет к образованию оснований Шиффа (N-замещенных иминов, органических веществ с формулой R1R2C=NR3). Взаимодействуя со сложными эфирами и ацилхлоридами образует амиды.

В промышленном производстве используют реакцию метанола и аммиака, проходящую в условиях высоких температур и давления. При этом используется гетерогенный катализатор – цеолит (водный алюмосиликат кальция и натрия из подкласса каркасных силикатов). Побочными продуктами такой реакции является вода и некоторое количество диметиламина с триметиламином. После получения метиламина его очищают с помощью многократной перегонки.

Другая методика получения метиламина базируется на реакции формалина и хлористого аммония с нагревом. В лабораториях метиламин синтезируют реакцией ацетамида с гипобромитом натрия (или смесью NaОН+Вr2). Сам ацетамид при этом получают нагревом ледяной уксусной кислоты с мочевиной.

Он широко используется в целом ряде направлений:

при разработке и синтезе лекарств;
в индустрии фотографии;
в аграрной сфере.

Метиламин применяется в изготовлении составов бытовой химии (клей, некоторые красители и растворители). Фармацевтические компании используют метиламин при изготовлении лекарств с теофиллином или кофеином и многих антидепрессантов. Он входит в состав большей части гербицидов и инсектицидов.

Влияние на человека

Внимание! Метиламин относится к веществам третьего класса опасности для человека по мировому стандарту NFPA 704. Даже его кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям. Такой же класс опасности имеют хлор и серная кислота. При контакте провоцирует раздражение кожных покровов, органов зрения, носовой полости и гортани. Вдыхание вещества первоначально приводит к стимуляции, а потом к угнетению нервной системы. Смерть наступает от дыхательной недостаточности.

Горючесть

Метиламин очень горюч. Этим он отличается от аммиака, от которого его долго не могли отличить из-за одинакового запаха. По стандарту NFPA 704 это вещество имеет четвёртый класс, то есть является максимально огнеопасным. Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре, легко рассеивается в воздухе и легко возгорается. Температура вспышки ниже 23 °C.

Нейтрализуют метиламин водой или 10%-ным раствором соляной кислоты (например, 100 л соляной кислоты и 900 л воды) с нормой расхода: 10 тонн раствора на 1 тонну вещества.

Важно! Манипуляции с метиламином обязывают соблюдать все требования безопасности:

все действия с ним следует проводить в вытяжном шкафу, исключив любые источники открытого огня;
использовать полный комплект средств индивидуальной защиты: перчатки, спецодежду, респираторную маску и очки;
в шаговой доступности при работе с химикатом устанавливается противогаз;
при утечке вещества его смывают проточной водой, место пролива пересыпают песком, который потом утилизируют.

Чтобы нивелировать опасность этого вещества, его используют в виде водных и спиртовых растворов, с концентрацией 38-40%. Такие растворы можно приобретать и хранить без каких-либо негативных последствий.

Амины в качестве оснований

Это «Амины как основания», раздел 15.13 из книги «Введение в химию: общую, органическую и биологическую» (т. 1.0). Для получения подробной информации об этом (включая лицензирование) нажмите здесь.

Для получения дополнительной информации об источнике этой книги или о том, почему она доступна бесплатно, посетите домашнюю страницу проекта. Там вы можете просматривать или скачивать дополнительные книги. Чтобы загрузить ZIP-файл с этой книгой для использования в автономном режиме, просто нажмите здесь.

Помогла ли вам эта книга? Рассмотрите возможность передачи:

Помощь Creative Commons

Creative Commons поддерживает свободную культуру от музыки до образования. Их лицензии помогли сделать эту книгу доступной для вас.

Помогите государственной школе

DonorsChoose.org помогает таким людям, как вы, помогать учителям финансировать их классные проекты, от художественных принадлежностей до книг и калькуляторов.

Предыдущий раздел

Содержание

Следующий раздел

15.13 Амины как основания

Цели обучения

Назовите типичные реакции, протекающие с аминами.
Опишите гетероциклические амины.

Напомним, что аммиак (NH ₃ ) действует как основание, потому что атом азота имеет неподеленную пару электронов, которая может принять протон. Амины также имеют неподеленную электронную пару на своих атомах азота и могут принимать протон от воды с образованием замещенных ионов аммония (NH ₄ ⁺ ) и гидроксида (OH ⁻ ) ионы:

В качестве конкретного примера метиламин реагирует с водой с образованием иона метиламмония и иона OH ⁻.

Почти все амины, в том числе плохо растворимые в воде, реагируют с сильными кислотами с образованием солей, растворимых в воде.

Соли амина называются так же, как и другие соли: за названием катиона следует название аниона.

Пример 15

Каковы формулы кислоты и основания, которые реагируют с образованием [CH ₃ NH ₂ CH ₂ CH ₃ ] ⁺ CH ₃ COO ⁻ ?

Раствор

Катион имеет две группы – метильную и этильную – присоединенные к атому азота. Его получают из этилметиламина (CH ₃ NHCH ₂ CH ₃). Анион представляет собой ацетат-ион. Его получают из уксусной кислоты (CH ₃ COOH).

Упражнение по развитию навыков

Каковы формулы кислоты и основания, которые реагируют с образованием (CH ₃ CH ₂ CH ₂ ) ₃ NH ⁺ I ⁻ ?

Для вашего здоровья: соли амина в качестве лекарств

Соли анилина правильно называются соединениями анилина , но более старая система, все еще используемая для обозначения лекарств, идентифицирует соль анилина и соляной кислоты как «анилина гидрохлорид». Эти соединения являются ионными — это соли, и свойства соединений (например, растворимость) характерны для солей. Многие лекарства, являющиеся аминами, превращают в гидрохлориды для повышения их растворимости в водном растворе.

Гетероциклические амины

Оглядываясь назад на различные циклические углеводороды, представленные в главе 12 «Органическая химия: алканы и галогенированные углеводороды» и главе 13 «Ненасыщенные и ароматические углеводороды», мы видим, что все атомы в кольцах этих соединений являются углеродными. атомы. В других циклических соединениях гетероциклическими соединениями называют циклическое соединение, в котором один или несколько атомов в кольце представляют собой элемент, отличный от атома углерода. (греч. гетерос , что означает «другой»), азот, кислород, сера или какой-либо другой атом включен в кольцо. Многие гетероциклические соединения имеют важное значение в медицине и биохимии. Некоторые составляют часть структуры нуклеиновых кислот, которые, в свою очередь, составляют генетический материал клеток и направляют синтез белка. (Для получения дополнительной информации о нуклеиновых кислотах см. главу 19.«Нуклеиновые кислоты».)

Многие гетероциклические амины встречаются в природе в растениях. Как и другие амины, эти соединения являются основными. Такое соединение представляет собой алкалоидное азотсодержащее органическое соединение, полученное из растений, обладающее физиологическими свойствами, название которого означает «похожий на щелочи». Многие алкалоиды физиологически активны, включая известные наркотики кофеин, никотин и кокаин.

Для вашего здоровья: три хорошо известных алкалоида

Кофеин — это стимулятор, содержащийся в кофе, чае и некоторых безалкогольных напитках. Механизм его действия не совсем понятен, но считается, что он блокирует активность аденозина, гетероциклического основания, действующего как нейротрансмиттер, вещества, передающего сообщения через крошечную щель (синапс) от одной нервной клетки (нейрона) к другой. клетка. Эффективная доза кофеина составляет около 200 мг, что соответствует примерно двум чашкам крепкого кофе или чая.

Никотин действует как стимулятор по другому механизму; вероятно, он имитирует действие нейротрансмиттера ацетилхолина. Люди проглатывают этот препарат при курении или жевании табака. Его стимулирующий эффект кажется преходящим, так как за этой первоначальной реакцией следует депрессия. Никотин очень токсичен для животных. Он особенно смертелен при инъекциях; смертельная доза для человека оценивается примерно в 50 мг. Никотин также использовался в сельском хозяйстве в качестве контактного инсектицида.

Кокаин действует как стимулятор, препятствуя захвату нервными клетками допамина, другого нейротрансмиттера, из синапса. Таким образом, высокие уровни дофамина доступны для стимуляции центров удовольствия в мозгу. Считается, что усиление действия дофамина отвечает за «кайф» кокаина и его вызывающие привыкание свойства. После переедания дофамин истощается менее чем за час. Это оставляет пользователя в состоянии без удовольствия и (часто) тягу к большему количеству кокаина.

Кокаин используется в виде соли гидрохлорида кокаина и в виде раздробленных кусков свободного (ненейтрализованного) основания, которое называется крэк-кокаин .

Поскольку гидрохлорид кокаина растворим в воде, он легко всасывается через водянистые слизистые оболочки носа при вдыхании. Крэк-кокаин более летуч, чем гидрохлорид кокаина. Испаряется при температуре горящей сигареты. При курении кокаин достигает мозга за 15 с.

Упражнения по обзору концепции

Объясните основность аминов.
Сравните физические свойства аминов со свойствами спиртов и алканов.
Что такое гетероциклическое соединение?

Ответы

Амины имеют неподеленную пару электронов на атоме азота и поэтому могут действовать как акцепторы протонов (основания).
Растворимость аминов аналогична растворимости спиртов; температуры кипения первичных и вторичных аминов аналогичны температурам кипения спиртов; температуры кипения третичных аминов, которые не могут вступать в водородную связь, поскольку у них нет атома водорода при атоме азота, сравнимы с температурами кипения алканов.
Гетероциклические соединения представляют собой кольцевые соединения с атомами, отличными от атомов углерода в кольце.

Ключевые выводы

Амины являются основаниями; они реагируют с кислотами с образованием солей.
Соли анилина правильно называются соединениями анилина , но для обозначения лекарств используется более старая система: соли аминовых препаратов и соляной кислоты называются «гидрохлоридами».
Гетероциклические амины представляют собой циклические соединения с одним или несколькими атомами азота в кольце.

Упражнения

Какая соль образуется в каждой реакции? Напишите его сокращенную структурную формулу.
1. CH ₃ NH ₂ (водн.) + HBr (водн.) →
2. CH ₃ NHCH ₃ (водн.) + HNO ₃ (водн.) →
Какая соль образуется в каждой реакции? Нарисуйте его структуру.

Ответить

1. CH ₃ NH ₃ ⁺ Br ⁻ (водн.)
2. [Ч ₃ NH ₂ CH ₃ ] ⁺ НЕТ ₃ ⁻ (водн.)

Метиламин | Во все тяжкие вики

в: Химия

Посмотреть источник

Уолт и Джесси крадут бочку с метиламином («Сделка без грубости») .

» Метиламин продолжает течь, несмотря ни на что. Мы не замедляемся. Мы только начинаем. Ничто не остановит этот поезд. »
―Walter White ^[src]

Метиламин (CH ₃ NH ₂ ) представляет собой органическое соединение. Газ является производным аммиака, но с одним атомом Н, замененным метильной группой. Это простейший первичный амин. Он продается в виде раствора в метаноле, этаноле, ТГФ и воде или в виде безводного газа в металлических контейнерах под давлением.

В Во все тяжкие Уолтер Уайт и Джесси Пинкман используют метиламин, поскольку они используют восстановительное аминирование фенилацетона (P2P) для получения метамфетамина — процесс, который они разработали, чтобы обойти необходимость покупать псевдоэфедрин. Этот повар на основе P2P и метиламина производит то, что стало печально известно как «Голубое небо» на юго-западе Америки. Хотя метамфетамин на основе метиламина традиционно считался менее очищенной версией по сравнению с его аналогом на основе псевдоэфедрина (Хэнк Шредер назвал его «байкерским метамфетамином»), химический опыт Уолта помог устранить любые различия в качестве между двумя методами.

В ходе сериала метиламин не синтезируется ни Уолтером Уайтом, ни Джесси Пинкманом, поэтому поиск метиламина для использования в качестве прекурсора метамфетамина является важным сюжетным моментом на протяжении всего сериала. Например, Уолт и Джесси однажды украли метиламин со склада, а позднее — с товарного поезда. Источником метиламина во время их кулинарных сессий в суперлаборатории была компания Golden Moth Chemical.

Содержание

1 Производство
2 История
- 2.1 Во все тяжкие
  - 2.1.1 Сезон 1
  - 2.1.2 Сезон 2
  - 2.1.3 Сезон 3
  - 2.1.4 Сезон 4
  - 2.1.5 Сезон 5
3 Общая информация
4 Внешние ссылки

Производство

Химическая формула метиламина.

Метиламин получают в промышленных масштабах путем реакции аммиака с метанолом в присутствии силикоалюминатного катализатора. Диметиламин и триметиламин производятся совместно; кинетика реакции и соотношение реагентов определяют соотношение трех продуктов. Продуктом, наиболее благоприятным для кинетики реакции, является триметиламин.

CH ₃ OH + NH ₃ → CH ₃ NH ₂ + H ₂ O

Таким образом, ежегодно производится более 40,0 кг.

В лаборатории гидрохлорид метиламина легко получают обработкой формальдегида хлоридом аммония.

NH ₄ Cl + H ₂ CO → [CH ₂ =NH ₂ ]Cl + H ₂ O

[СН ₂ =NH ₂ ]Cl + Н ₂ CO + H ₂ O → [CH ₃ NH ₃ ]Cl + HCOOH

Другой способ включает кипячение сульфаминовой кислоты с метанолом в течение нескольких часов, что дает метилсульфат аммония, который перегруппировывается при высокой температуре. с образованием сульфата метиламина.

Бесцветная метиламмониевая соль может быть превращена в амин добавлением сильного основания, такого как NaOH:

[CH ₃ NH ₃ ]X + NaOH → CH ₃ NH ₂ + NaX + H ₂ О

Газообразный метиламин высушивают с использованием основного осушителя, такого как безводный гидроксид натрия.

История

Во все тяжкие

Сезон 1

Поняв, что они не могут найти материалы, необходимые для продолжения производства метамфетамина, Уолтер Уайт и Джесси Пинкман решают украсть бочку метиламина из лаборатории, чтобы иметь возможность продолжить («Сделка без грубости») .

Сезон 2

Уолт и Джесси продолжают использовать бочку для приготовления пищи, после того как Сол Гудман дает Уолту совет готовить метамфетамин, «пока светит солнце», Уолт и Джесси проводят два дня, готовя в пустыне, используя большую часть метиламин внутри ствола. В конце концов Джесси приходит к пониманию, что требование Уолта приготовить всю бочку до того, как метиламин денатурируется, было уловкой для создания их запасов, и что метиламин не испортится.

Сезон 3

Ряды бочек с метиламином в суперлаборатории

Уолт вынужден уничтожить фургон, так как расследование Хэнка Шрейдера привело его к нахождению фургона и почти к открытию того, что Уолт стоит за производством «Голубого неба». Дом на колесах уничтожен на свалке, и предполагается, что вместе с ним была уничтожена бочка с метиламином.

Сезон 4

Уолт и Джесси готовят для Густаво Фринга в суперлаборатории, который снабжает их метиламином.

Сезон 5

Джесси и Лидия используют погрузчик, чтобы получить бочку метиламина

Уолт, Джесси и Сол говорят о том, как они собираются найти больше метиламина, понимая, что он им нужен, прежде чем снова начать готовить. Позже выясняется, что Лидия Родарт-Куэйл в прошлом снабжала Гаса метиламином. Майк Эрмантраут спрашивает Лидию, может ли она достать немного метиламина, и Джесси отправляется на склад Мадригала за бочкой. Лидия и Джесси обнаруживают, что в бочке была ошибка Управления по борьбе с наркотиками, из-за которой они не могли ее использовать, но Лидия предлагает им еще один план по краже метиламина из товарного поезда.

Уолт, Джесси и Тодд Алквист украли метиламин из поезда и закачали его в большой пластиковый бак, который они хранили в штаб-квартире Вамоноса-вредителя. В какой-то момент Джесси и Майк решили продать свою часть метиламина другому дилеру, поэтому Уолт спрятал бак на принадлежащей ему автомойке и убедил Майка позволить ему продолжать использовать метиламин для производства.

Общая информация

Хотя в сериале делается большой шум из-за получения метиламина вместо других важных прекурсоров, таких как фенилацетон, на самом деле метиламин гораздо легче синтезировать, чем другие прекурсоры метамфетамина, и ни один из прекурсоров метиламина не трудно найти или ограниченный. Помимо того, что сценаристы не хотят показывать зрителям, как делать незаконные наркотики, во вселенной есть несколько объяснений этой сюжетной точки:
- Одна из возможностей состоит в том, что Уолт не знал, что метиламин был прекурсором Списка I, хотя это маловероятно, так как он был в списке с 1991 года, и Уолт сказал Джесси, что некоторые предметы в списке покупок трудно найти. найти, чтобы он знал;
- Ему срочно понадобилось большое количество самого простого прекурсора, чтобы он мог сосредоточиться на производстве фенилуксусной кислоты и фенилацетона, которые сделать сложнее;
- Из-за своего эго он счел «ниже своего достоинства» производить метиламин, так как это настолько простая реакция, что любой старшеклассник мог бы это сделать, поэтому вместо этого он хотел получить его другими способами, особенно незаконными, чтобы удовлетворить свои потребности. нарциссизм, который подходит его персоне;
Чистый метиламин при стандартных условиях представляет собой газ, но в сериале мы видим, что он представлен в виде жидкости. Наиболее вероятное объяснение состоит в том, что метиламин либо растворяется в воде или каком-то другом растворителе, либо в воде в виде соли (метиламин из поезда все-таки заменяют водой), тем более, что ни один персонаж из сериала никогда не жалуется на запах метиламина. , который должен иметь гнилостный рыбный запах. Однако в сцене, где Джесси читает список покупок Уолта, Уолт попросил 9 штук.0251 безводный метиламин, который будет храниться не в бочках, а в газовых баллонах. Вполне вероятно, что Джесси не смог найти безводный метиламин и вместо этого остановился на растворе метиламина, который Уолт очистил, чтобы получить безводный метиламин.
- Точно так же, если бы метиламин из поезда был безводным, они не смогли бы так легко вскрыть пломбы, а если добавить воду, то весь метиламин дымился бы и кипел от контакта с относительно теплой водой, т.

Метиламин, Ch4Nh3, химические свойства, получение