Массовое число ядра равно числу: Массовое и зарядовое число — урок. Физика, 9 класс.

Вопрос 3 § 53 Физика 9 класс Перышкин Чему равно массовое число; зарядовое число? – Рамблер/класс

Вопрос 3 § 53 Физика 9 класс Перышкин Чему равно массовое число; зарядовое число? – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Поделитесь ответом!
Чему равно массовое число; зарядовое число?

ответы

Массовое число равно целому числу атомных единиц массы данного атома.
Зарядовое число равно числу элементарных электрических зарядов ядра данного атома.

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

Экскурсии

Мякишев Г.Я.

Досуг

Химия

похожие вопросы 5

ГДЗ Тема 21 Физика 7-9 класс А.В.Перышкин Задание №475 В обоих случаях поплавок плавает. В какую жидкость он погружается глубже?

Привет. Выручайте с ответом по физике…
Поплавок со свинцовым грузилом внизу опускают
сначала в воду, потом в масло. В обоих (Подробнее…)

ГДЗФизикаПерышкин А.В.Школа7 класс

ГДЗ Тема 21 Физика 7-9 класс А.В.Перышкин Задание №476 Изобразите силы, действующие на тело.

Привет всем! Нужен ваш совет, как отвечать…
Изобразите силы, действующие на тело, когда оно плавает на поверхности жидкости. (Подробнее…)

ГДЗФизикаПерышкин А.В.Школа7 класс

Васильевых. 50 вариантов ответов по русскому языку. Вариант 31 ч.2 Задание 13 ОГЭ Русский язык 9 класс Однородное подчинение придаточных

     Среди предложений    21-29:  
      (21) И Митрофанов услышал в этом смехе и прощение себе, и даже какое-то (Подробнее. ..)

ГДЗРусский языкОГЭ9 классВасильевых И.П.

16. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)… Цыбулько И. П. Русский язык ЕГЭ-2017 ГДЗ. Вариант 13.

16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)

в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. Русский язык ГДЗ. Вариант 13. 18. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)…

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

Состав атомного ядра. Массовое число.Зарядовое число. Ядерные силы 9 класс онлайн-подготовка на Ростелеком Лицей |

 

 

Физика 9 класс

 

 

Тема: Строение атома и атомного ядра. Использование энергии атомных ядер

Урок 56. Состав атомного ядра. Массовое число. Зарядовое

число. Ядерные силы

 

Ерюткин Евгений Сергеевич

учитель физики высшей категории ГОУ СОШ №1360

 

Москва

2011

 

Здравствуйте! Сегодняшний урок будет посвящен вопросу, связанному с обсуждением строения ядра атома, зарядовому числу, массовому числу, поговорим также о том, что такое ядерные силы. Наш урок – это подведение некоторого промежуточного итога по всем ранее изученным вопросам. Мне бы хотелось сказать то, что мы изучали вопросы, связанные со строением атома и строением ядра. Поэтому сегодня мы поговорим именно об этом. Некоторый итог предыдущим темам, предыдущим вопросам. Прежде чем мы перейдем к тому вопросу, который обозначен первым, мы поговорим вот о чем. На предыдущем уроке мы говорили, что Резерфорд в своих экспериментах установил, что существует такая частица, как протон. Через некоторое время в 1932 году Чедвик установил, что существует еще одна частица, которая называется нейтрон. После этого открытия независимо друг от друга два человека, русский ученый Иваненко и немецкий ученый Гейзенберг, предложили протонно-нейтронную модель строения ядра атома. По этой теории Иваненко – Гейзенберга, ядро любого атома содержит протоны и нейтроны. Эти протоны и нейтроны вместе, те, которые находятся в ядре атома, было решено называть нуклонами. Таким образом, «нуклон» (от лат. «ядро») – общее название для протонов и нейтронов. Те частицы, которые имеют заряд, и те частицы, которые заряд не имеют, нейтроны, эти все частицы вместе называются нуклонами. Давайте еще вот о чем поговорим. Идея о заряде ядра была впервые выдвинута в 1913 году английским ученым Генри Мозли. Он предложил, что, раз атом электронейтрален, порядковый номер элемента, умноженный на элементарный электрический заряд, это и есть заряд ядра. Каким образом Мозли пришел к такому заключению? Дело в том, что количество электронов в атоме соответствует порядковому номеру. Значит, заряд всех электронов – это произведение порядкового номера на заряд одного электрона. Поскольку в ядре сосредоточен положительный заряд, значит, то же самое можно говорить и о ядре. Давайте посмотрим на то, как пришел Мозли именно к тому, что мы называем зарядовым числом. Посмотрите:

q_Я = Z^. |e|

q_Я – заряд ядра

е – заряд электрона

Z – число протонов в ядре, зарядовое число

Заряд числа, по такому утверждению, определяется как произведение порядкового номера на элементарный электрический заряд. В данном случае е – это заряд электрона, элементарный электрический заряд его называют, и взят он по модулю, потому что понятно, что заряд ядра у нас положительный. В этом случае порядковый номер стали называть зарядовым числом, порядковый номер – это число, соответствующее числу протонов в ядре. Таким образом, мы, говоря о порядковом номере, можем говорить о количестве протонов в ядре. Следующее число, о котором необходимо сказать, – это число массы. Оно, это число, обозначено буквой А, и это самое число берут то же из таблицы Менделеева и округляют его до целых. Дальше мы можем говорить о том уравнении, которое называется во всем мире уравнением Иваненко – Гейзенберга. Это уравнение состоит из трех чисел: массового числа, зарядового числа и числа нейтронов. Давайте посмотрим, как оно записывается и как обозначаются данные величины.

Уравнение Иваненко — Гейзенберга

А = Z + N

А – массовое число,

Z – порядковый номер элемента,

N – число нейтронов в ядре

Посмотрите: массовое число А говорит о том, какое количество нуклонов входит в ядро. Оказалось, что, по таблице Менделеева определяя массовое число химического элемента, мы определяем число нуклонов в ядре атома.

Z, как мы говорили, будет порядковый номер и число протонов в ядре. N в данном случае – это число нейтронов. Таким образом, мы можем из этого уравнения определить число нейтронов, число протонов, зная массовое число и порядковый номер. Здесь необходимо отметить важный момент. Дело в том, что в 1913 году еще один ученый Содди (вы помните, что этот человек работал вместе с Резерфордом) установил интересную вещь. Выяснено было, что существуют химические элементы с абсолютно одинаковыми химическими свойствами, но разным массовым числом. Такие элементы, у которых одинаковые химические свойства, но разное массовое число, стали называть изотопами. Изотопы – это химические элементы с одинаковыми химическими свойствами, но с различной массой атомных ядер.

Еще надо добавить, что у изотопов разная радиоактивность. Все это вместе привело к изучению этого вопроса. Здесь показаны изотопы легких и тяжелых элементов химических. Давайте посмотрим. Мы выбрали специально разные области таблицы Менделеева, чтобы показать, что практически все элементы химические имеют изотопы.

Изотопы:

Н – протий U

H – дейтерий U

Н – тритий

У водорода этих изотопов три. Первый изотоп Н называется протий. Обратите внимание, что порядковый номер ставится внизу, вот это число Z, а сверху пишется массовое число – это число А. Сверху А, внизу Z, и если мы понимаем, что это обозначает, что в ядре атома протия самый простой химический элемент, самый распространенный во вселенной. Там всего лишь 1 протон, а нейтронов в этом ядре совсем нет. Есть второй вид водорода – это дейтерий. Наверное, многие слышали такое слово. Обратите внимание: порядковый номер 1, а массовое число равно 2. Так что ядро дейтерия состоит уже из 1 протона и из одного нейтрона. И есть еще один изотоп водорода. Называется тритий. Тритий как раз (порядковый номер первый), а массовое число говорит о том, что в ядре этого изотопа находятся 2 нейтрона. И еще один элемент – это уран. Совсем другая сторона таблицы Менделеева. Это уже тяжелые элементы. У урана 2 изотопа распространенных. Это уран 235. Порядковый номер 92, а массовое число 235. Сразу можно говорить о том, чем отличается ядро одного элемента от другого. Второй изотоп: тоже порядковый номер 92, а массовое число 238. Очень часто, когда идет речь об изотопах, в частности урана, никогда не говорят порядкового номера. Просто говорят «уран», называют химический элемент и говорят его массовое число – 238. Или уран 235. Мы обсуждаем этот вопрос по той простой причине, что знаем, как сегодня этот химический элемент важен для энергетики нашей страны и вообще мировой энергетики в целом.

Следующий вопрос, который мы должны затронуть, вытекает из сказанного. Как эти частицы, эти нуклоны удерживаются внутри ядра? Мы назвали различные химические элементы, изотопы различные, особенно у тяжелых элементов, там, где нуклонов, т. е. протонов и нейтронов, много. Как, каким образом они удерживаются внутри ядра? Мы знаем, что в маленьком ядре расстояния, размеры ядра очень и очень малы, бывает собрано большое количество частиц нуклонов. Как эти нуклоны там так плотно, тесно удерживаются, какими силами? Ведь за счет электростатического отталкивания эти частицы должны очень быстро распадаться, разлетаться. Мы знаем, что разноименные только заряды притягиваются, частицы, заряженные разноименными зарядами. Если частицы заряжены одноименно, понятно, что они должны отталкиваться. Внутри ядра находятся протоны. Они положительно заряжены. Размер ядра очень мал. В этом же ядре находятся еще и нейтроны, значит, должны быть силы, которые удерживают вместе те и другие частицы. Эти самые силы называют ядерными силами. Ядерные силы – это силы притяжения, действующие между нуклонами. Можно сказать, что у этих сил существуют свои особые свойства.

Первое свойство, о котором мы должны сказать, – это то, что ядерные силы должны превосходить силы электростатического отталкивания. И это так, когда удалось их определить, то выяснилось, что они в 100 раз превосходят силы электростатического отталкивания. Еще одно очень важное замечание, что действуют ядерные силы на малом расстоянии. Например, 10^-15м – это и есть диаметр ядра, эти силы действуют. Но стоит только увеличиться размеру ядра до 10^-14, казалось, совсем немного, то это приводит к тому, что ядро обязательно распадется. На этом расстоянии уже ядерные силы не действуют. А силы электростатического отталкивания продолжают действовать и именно они отвечают за то, что ядро распадается.

Еще можно сказать о ядерных силах то, что они не центральны, т.е. они не действуют вдоль прямой, соединяющей эти частицы. И то, что ядерные силы не зависят от того, обладает частица зарядом или не обладает, потому что в ядро входят и протоны, и нейтроны. Вместе эти частицы находятся. Таким образом, вывод: эти частицы, нуклоны, удерживаются в ядре за счет ядерных сил, и эти силы действуют только в ядре. Еще можно отметить, что ядерные силы имеют важное значение в плане стабильности ядра. Отвечают за долговременность существования этого элемента. В заключение мы можем отметить еще одно: когда мы будем говорить об энергетике, вот здесь именно ядерные силы будут играть основную роль. Об этом мы поговорим на следующих уроках. До свидания.

Задание к уроку.

1. Определите нуклонный состав ядер железа  (количество нуклонов, протонов, нейтронов).

2. В ядре атома химического элемента 22 протона и 26 нейтронов. Назовите этот химический элемент.

3. Оцените силу гравитационного взаимодействия между двумя нейтронами в ядре. Масса нейтрона примерно равна 1,7*10^-27 кг, расстояние между нейтронами  примите равным  10^-15 м, значение гравитационной постоянной 6,67*10^-11 (Н*м²)/кг².

 

домашнее задание и упражнения — Может ли массовое число ядра равняться его атомному номеру?

Задавать вопрос

спросил

6 лет, 2 месяца назад

Изменено 4 года, 3 месяца назад

Просмотрено 5к раз

$\begingroup$

Закрыто. Этот вопрос не по теме. В настоящее время ответы не принимаются.

---

Вопросы, похожие на домашнее задание, должны задавать вопросы о конкретной физической концепции и показывать некоторые усилия по решению задачи. Мы хотим, чтобы наши вопросы были полезны для более широкого сообщества и будущих пользователей. См. наш мета-сайт для получения дополнительных инструкций о том, как отредактировать свой вопрос, чтобы сделать его лучше

Закрыта 4 года назад.

Улучшить этот вопрос

Массовое число ядра равно

.

1. всегда меньше своего атомного номера
2. всегда больше, чем его атомный номер
.
3. равно его атомному номеру
4. иногда больше, а иногда равно его атомному номеру

Ответ: 4

Я знаю, что массовое число равно сумме количества протонов и нейтронов в ядре.

А также число протонов на самом деле является атомным номером элементов. Так что я знаю, почему массовое число больше, чем атомный номер. Но я не понимаю, как атомный номер может быть равен его массовому числу. Это означает, что количество протонов равно массовому числу, т.е. количество нейтронов равно нулю. А если нет нейтронов, то как его можно назвать ядром? Данный ответ неверен? 91_1H$, то есть атом с одним протоном (и электроном) и без нейтронов является самым распространенным изотопом во Вселенной. Он имеет атомный номер $Z=1$ и массовое число $A=1$. Только в этом случае $A=Z$, так как, как вы сказали, ядро ​​с большим количеством протонов не может быть устойчивым без нейтронов.

$\endgroup$

2

Очень активный вопрос . Заработайте 10 репутации (не считая бонуса ассоциации), чтобы ответить на этот вопрос. Требование к репутации помогает защитить этот вопрос от спама и отсутствия ответа.

3.4: Атомная масса и атомный номер

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

91936

• Элизабет Гордон
• Университет Фурмана

Результаты обучения

• Определение атомных и массовых чисел.
• Определить количество протонов, нейтронов и электронов в атоме.
• Определите заряд и относительную массу субатомных частиц.
• Обозначьте расположение субатомных частиц в атоме.
• Определите массу атома на основе его субатомных частиц.
• Запись формата A/Z и символа-массы для атома.

Атомы являются фундаментальными строительными блоками всей материи и состоят из протонов, нейтронов и электронов. Поскольку атомы электрически нейтральны, количество положительно заряженных протонов должно быть равно количеству отрицательно заряженных электронов. Поскольку нейтроны не влияют на заряд, количество нейтронов не зависит от количества протонов и будет различаться даже среди атомов одного и того же элемента.

Атомный номер

Атомный номер (представленный буквой Z) элемента представляет собой число протонов в ядре каждого атома этого элемента . Атом может быть классифицирован как конкретный элемент исключительно на основании его атомного номера. Например, любой атом с атомным номером 8 (его ядро ​​содержит 8 протонов) является атомом кислорода, а любой атом с другим числом протонов будет другим элементом. Периодическая таблица (см. рисунок ниже) отображает все известные элементы и расположена в порядке возрастания атомного номера. В этой таблице атомный номер элемента указан над символом элемента. Водород в левом верхнем углу таблицы имеет атомный номер 1. Каждый атом водорода имеет в своем ядре один протон. Следующим на столе стоит гелий, атомы которого имеют два протона в ядре. Атомы лития имеют три протона, атомы бериллия — четыре и так далее.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Субатомный номер социального страхования — протон.

Поскольку атомы нейтральны, количество электронов в атоме равно количеству протонов. Все атомы водорода имеют один электрон, занимающий пространство вне ядра. Гелий с двумя протонами будет иметь два электрона. В классе химии количество протонов всегда будет эквивалентно атомному номеру. Это значение не изменится, если ядро ​​не распадется или не подвергнется бомбардировке (ядерная физика).

Рисунок \(\PageIndex{3}\): Периодическая таблица элементов. (CC BY-SA 4.0 International; DePiep через Википедию).

Mass Number

Экспериментальные данные показали, что подавляющая часть массы атома сосредоточена в его ядре, которое состоит из протонов и нейтронов. Массовое число (обозначенное буквой A) определяется как общее количество протонов и нейтронов в атоме. Рассмотрим приведенную ниже таблицу, в которой показаны данные первых шести элементов периодической таблицы.

Таблица \(\PageIndex{1}\): Атомы первых шести элементов

Имя	Символ	Атомный номер (Z)	Протоны	Нейтроны	Электроны	Массовый номер (А) (округленный до двух знаков после запятой)
водород	\(\се{Н}\)	1	1	0	1	1,01
гелий	\(\се{Не}\)	2	2	2	2	4,00
литий	\(\ce{Li}\)	3	3	4	3	6,94
бериллий	\(\ce{Be}\)	4	4	5	4	9. 01
бор	\(\се{В}\)	5	5	6	5	10.18
углерод	\(\се{С}\)	6	6	6	6	12.01

Рассмотрим элемент гелий. Его атомный номер равен 2, поэтому в его ядре два протона. Его ядро ​​также содержит два нейтрона. Поскольку \(2 + 2 = 4\), мы знаем, что массовое число атома гелия равно 4. Наконец, атом гелия также содержит два электрона, так как число электронов должно равняться числу протонов. Этот пример может привести вас к мысли, что атомы имеют одинаковое количество протонов и нейтронов, но дальнейшее изучение приведенной выше таблицы покажет, что это не так. Литий, например, имеет три протона и четыре нейтрона, что дает ему массовое число 7,9.0003 Рисунок \(\PageIndex{4}\): Формат A/Z и нахождение субатомов для элемента Chromium (Авторское право; Элизабет Р. Гордон)

Зная массовое число и атомный номер атома, вы можете определить количество присутствующих нейтронов в этом атоме путем вычитания.

\[\text{Число нейтронов} = \text{округленное массовое число} — \text{атомный номер}\]

Атомы элемента хрома \(\left( \ce{Cr} \right)\) имеют атомный номер 24 и массовое число 52. Сколько нейтронов содержится в ядре атома хрома? Чтобы определить это, вы должны вычесть, как показано: 9{52}_{24}Cr}\]

Другим способом обозначения конкретного атома является запись массового числа атома после названия, разделенного дефисом. Формат символа-массы для вышеуказанного атома будет записан как Cr-52. В этом обозначении атомный номер не включен. Вам нужно будет обратиться к периодической таблице для значений протонов.

Пример \(\PageIndex{1}\)

Рассчитайте каждую из трех субатомных частиц и дайте конкретные названия групп или периодов для каждого атома.

1. ртуть
2. платина
3. бром

Растворы

1. Hg (переходный металл) — имеет 80 электронов, 80 протонов и 121 нейтрон
2. Pt (переходный металл) — имеет 78 электронов, 78 протонов и 117 нейтронов
3. Br (галоген) — имеет 35 электронов, 35 протонов и 45 нейтронов

Пример \(\PageIndex{2}\)

Запишите форматы A/Z и символьная масса для атомов в примере \(\PageIndex{1}\).

9{80}_{35}Бр}\) и Бр-80

Пример \(\PageIndex{3}\)

Определите элементы на основе приведенных ниже утверждений.

1. Какой элемент имеет 25 протонов?
2. Какой элемент имеет 0 нейтронов?
3. Какой элемент имеет 83 электрона?

Растворы

а.