Кислотный оксид образует элемент расположенный: А)Кислотный оксид образует элемент, расположенный 1)во втором периоде,в l группе 2)в третьем

Элементы кислотно амфотерные — Справочник химика 21

    Характер оксида элементов главных подгрупп можно определить по положению элемента в таблице Д.И. Менделеева. Линия Ве—А1—Ge—Sn—РЬ соединяет элементы, все оксиды которых амфотерны. Левее этой линии амфотерные оксиды имеют галлий и индий. Амфотерным оксидом элемента, расположенного правее этой линии, является ЗЬгОз. Левее элементов с амфотерными оксидами в главных подгруппах расположены элементы, имеющие основные оксиды, а правее — элементы, имеющие кислотные оксиды . - [c.10]

    Цинк принадлежит к группе элементов, образующих амфотерные гидроокиси вместе с бериллием, алюминием и хромом (4-я группа по кислотно-щелочному методу). Поэтому цинк отделяется от кадмия и ртути, которые реагируют с гидроокисью аммония, образуя комплексные аммиакаты. Кобальт, никель, медь, кадмий, ртуть образуют группу элементов, гидроокиси которых растворяются в гидроокиси аммония (6-я группа по кислотно-щелочному методу). 

    В соответствии с природой элемента в положительной степени окисления характер оксидов в периодах и группах периодической системы закономерно изменяется. В периодах уменьшается отрицательный эффективный заряд на атомах кислорода и осуществляется постепенный переход от основных через амфотерные оксиды к кислотным, например  [c. 313]

    Деление оксидов на оснбвные и кислотные базируется на их собственном отношении к кислотам и щелочам, а также на свойствах соответствующих им гидроксидов. Большая группа оксидов по этим признакам относится к амфотер-ным. Элементы, образующие амфотерные оксиды, характеризуются средними значениями ОЭО в пределах 1,4 — 1,8 и степенями окисления (+2) — (+4). Если при степени окисления +2, +3 электроотрицательность менее 1,4, то оксиды (й отвечающие им гидроксиды) обладают оснбвными свойствами. Так, ОЭО [Са(+2)] составляет 1,0, ОЭО лантаноидов [Ьп (+3)] равна 1,2 — 1,3. Если при степени окисления +4 электроотрицательность элемента больше 1,8, оксид обладает кислотными свойствами. Например, ОЭО С(+4), 81(+4), Се(+4) равны соответственно 2,6, 1,9 и 2,0. Если электроотрицательность элемента находится в пределах 1,4 — 1,8 или даже несколько превышает этот интервал, а степень окисления + 1, оксид принадлежит к оснбвным (у Ag ОЭО 1,9). Когда же степени окисления элементов превышают +4 и значения ОЭО высоки, соответствующие оксиды кислотные. 

    Окислы это соединения элементов с кислородом. По химическим свойствам они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные. Солеобразующие окислы в свою очередь подразделяются на основные, кислотные амфотерные. Основным окислам отвечают основания, кислотным — кислоты. Амфо-терным окислам отвечают гидраты, проявляющие и кислотные, и основные свойства. Явление амфотерности рассматривается в 87. Безразличные окислы не образуют ни кислот, ни оснований. [c.36]

    Подобно оксидам, фториды иногда подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. К кислотным фторидам относятся фториды элементов подфупп 1УА- 11А периодической системы. Они реагируют с основными фторидами с образованием комплексных соединений, в которых катион — элемент основного фторида, а элемент кислотного фторида входит в состав комплексного аниона РРб]»-  

    На примере гидридов и оксидов типических элементов хорошо иллюстрируется корреляция между валентностью и номером группы элемента. Элементы, расположенные в левом нижнем углу периодической системы, представляют собой металлы. Они образуют ионные гидриды и оксиды, водные растворы которых обладают основными свойствами. Элементы, расположенные в верхнем правом углу периодической системы, являются неметаллами. Их соединения с водородом и оксиды представляют собой небольщие молекулы с ковалентными связями при нормальных условиях они существуют в форме жидкостей или газов и проявляют кйслотные свойства. В промежуточной части периодической таблицы между ее верхним правым и нижним левым углами находятся элементы, которые обнаруживают постепенно изменяющиеся свойства. По мере перехода от неметаллических элементов к семиметаллическим и далее к металлам их соединения с водородом становятся вместо кислотных инертными или нейтральными и далее основными (хотя эта общая закономерность осложняется многими отклонениями), а оксиды переходят более закономерным образом от кислотных к амфотерным и далее к основным. 

    Свойства гидроксидов (оксид-гидрокспдов) определяются характером электроположительного элемента. Гидроксиды активных металлов являются основаниями, т. е. акцепторами протонов. По мере уменьшения активности металлов, а особенно при переходе к неметаллическим элементам свойства их гидроксидов (оксид-гидроксидов) непрерывно изменяются происходит переход от типичных оснований к амфотерным соединениям и к кислотам, т. е. донорам протонов. В основных гидроксидах электроположительный элемент с кислородом связан ионной связью, а водород с кислородом — ковалентной. В кислотных гидроксидах, наоборот, связь кислорода с электроположительным элементом ковалентная, а с водородом — нонная или, во всяком случае, сильно полярная. Амфотерные гидроксиды обладают промежуточными свойствами. Изменение состава и характера гидроксидов (и оксид-гидроксидов) элементов можно видеть на примере соединений элементов третьего периода системы Д. И. Менделеева  

    Оксиды — соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора) не образуют соединений с кислородом только Не, Ые и Аг. Степень окисления кислорода в оксидах равна — II. По составу и химическим свойствам делятся на основные, кислотные, амфотерные, двойные и несолеобразующие оксиды. 

    Приведенный обзор показывает, что по сравнению с бором у алюминия признаки металлического элемента заметно усиливаются, В частности, в отличие от кислотных соединений бора однотипные соединения алюминия (П1) проявляют амфотерные свойства. Ослабление кислотных признаков однотипных производных алюминия (III) по сравнению с бором (III), а также у алюминия (III) по сравнению с кремнием (IV) можно проиллюстрировать на следующих примерах  [c.461]

    Как и для других d-элементов, для Сг, Мо и W при низких степенях окисления более характерны катионные комплексы, а при высокие — анионные комплексы= . Так, для Сг (III) возможны и катионные и анионные комплексы, тогда как для Сг (VI), Мо (VI) и W (VI) типичны анионные комплексы. В соответствии с этим, в част-ностр, СгО —основной оксид, СгаОз — амфотерный, а СгОз — кислотный. 

    Граница между металлами и неметаллами в периодической таблице проходит в диагональном направлении, смещаясь направо и вниз приблизительно от Ве и В к Ро и Ас. Оксиды элементов, расположенных на этой границе или вплотную к ней, часто проявляют амфотерные свойства (кислотные в одних условиях и основные в других), к числу оксидов с амфо- [c.456]

    Если оксиды элемента побочной подгруппы расположить в ряд по мере возрастания степени окисления центрального атома, то амфотерный оксид разделит все оксиды на две группы. Оксиды, содержащие центральный атом в степени окисления, низшей, чем в амфотер-ном оксиде, будут основными, а в высшей — кислотными. Амфотерные оксиды элементов побочных подгрупп — СГ2О3, МпОг, СиО, ZnO — следует запомнить. 

    Э — элемент, образующий кислотный или амфотерный оксид. [c.80]

    Оксиды — соединения элементов с кислородом. Они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяются на оснбвные, кислотные и амфотерные. Оснбвные оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами или кисл/отными оксидами. Кислотные оксиды образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. 

    Элементы, обладающие постоянной валентностыв, образуют оксиды только одной из перечисленных групп (основные, кислотные, амфотерные). Элементы, проявляющие переменную валентность, могут образовывать различные оксиды. Например, марганец образует пять оксидов МпО, МпгОз, МпОг, МпОз и МП2О7. Два первых из них — основные, третий — ам-фотерный, а два последних — кислотные оксиды. [c.28]

    Некоторые элементы в сильнокислых средах образуют комплексные ионы, например [ l l4] . Некоторые элементы (Сг, А1, 2п, РЬ) в щелочных растворах присутствуют в виде гидроксокомп-лексов. Эти элементы обладают амфотерными свойствами, т. е. в зависимости от кислотности среды проявляют свойства либо кислоты, либо основания. В кислой среде они ведут себя как основания, образуя при растворении соответствующие катионы, например 8п(ОН)2+2Н+ 8п2+- -2Н20 

    Для металлов р-элементов характерны амфотерные оксиды. Металлоиды образуют кислотные оксиды. Некоторые их производные—кислородсодержащие анионы (ЗЮз , ВОз -, РО4 , 804 , ОеОз ) образуют полиоксоанионы. Наибольшее разнообразие таких анионов (благодаря прочным —81—О—81—связям) у кремниевой кислоты (81207 -, 81з09 , 814012 -, 81б01б и др.). [c.406]

    Оксиды -элементов в низких степенях окисления +2, -f-3 обладают основными свойствами. По мере повышения степени окисления элемента кислотный характер этих соединений усилнваетси. Амфотерными являются все оксиды элементов середин больших периодов в степени окисления +4. [c.500]

    Напншите формулы возможных гидроксидов для всех р-элементов IVA группы. Укажите характер гидроксидов каждого элемента кислотный, основной, амфотерный. [c.169]

    Деление оксидов на основные н кислотные базируется на их собственном отношении к кислотам и щелочам, а также на свойствах соответствующих им гидроксидов. Большая группа оксидов по этим признакам относится к амфотерным. Элементы, образующие амфотерные оксиды, характеризуются средними значениями ОЭО в пределах 1,4—1,8 и степенями окисления +2ч-+4. Если при степенях окисления +2, -ЬЗ электроотрицательность менее 1,4, то оксиды (и отвечающие им гидроксиды) обладают основными свойствами. Так, ОЭО 0Э0са(+2) составляет 1,0, ОЭО лантаноидов [Ln (+3)1 равна 1,2—1,3. Если при степени окисления +4 электроотрицательность элемента больше 1,8, оксид обладает кислотными свойствами. Например, ОЭО С (+4), Si(+4), Ge (+4) равны, соответ- [c.62]

    Здесь наблюдается постепенный переход ог типично основных оксидов натрия и магния к амфотерным, или промежуточным (алюминия), и к кислотным оксидам фосфора, серы и хлора. Этот пе-ре.ход сопровождается понышепием окислительного числа эле.мен-тов, образующих оксиды. То же наблюдается у оксидов одного и того же элемента в разных степенях окисления. Так, например, в ряду [c.126]

    Классификация анионов, как и катионов, связана с положением соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Наиболее типичные и часто встречающиеся анноны образуются элементами II, III, IV и V периодов. В таблице на форзаце отмечены элементы, образующие амфотерные, кислотно-амфотерные, щелочноам-фотерные соединения в IV и V периодах — элементы, образующие анионы, находятся в 4-м и б-м рядах, а также составляющие семейства элементов переходных, побочных подгрупп. [c.42]

    Теллур в анодном сплаве находится в виде механической примеси теллурида серебра Ag2Te в чистом серебре. Теллур, как элемент с амфотерными свойствами, в зависимости от рН среды может переходить в раствор как в виде анионов, так и в виде катионов. В кислой среде теллур находится в виде катионов Те +, в щелочной — в виде теллурат- и теллурит-ионов ТеО и ТеО [1, 2]. Для того чтобы полностью исключить попадание теллура в катодное пространство при наличии катионитовой мембраны, в анолите необходимо поддерживать щелочную среду (осуществить же это невозможно, так как в этом случае серебро будет выпадать в виде окиси серебра) или по возможности низкую кислотность, достаточную для того, чтобы серебро переходило в раствор в виде AgNOз. Очевидно, на характер перехода в раствор теллура в той или иной форме будет влиять и плотность тока. Как показала практика, до 80% теллура переходит в шлам в виде металлического теллура и Ag2Te, а также в виде теллу-ритов и теллуратов серебра. При использовании фильтрующей тканевой диафрагмы в катодный осадок теллур может попадать также из мелко взмученного шлама при применении ионообменной мембраны это полностью исключается. [c.262]

    В соответствии с изменением химической природы элемента закономерно изменяются и химические свойства соединений, в частности их основно-кислотная активность. Так. в случае оксидов в ряду — ВеО — В2О3 — СО2 — N,05 по мере уменьшения степени полярности связи (уменьшения отрицательного эффективного заряда атома кислорода б) ослабляются основные и нарастают кислотные свойства Ы О — сильно основный оксид, ВеО — амфотерный, а В2О3, СО и ЫзОй — кислотные. [c.250]

    С увеличением порядкового номера металлические свойства рассматриваемых элементов, как и в других главных подгруппах, заметно усиливаются. Так, окснд бора нмеет кислотный характер, оксиды алюминия, галлия и нндия — амфотерны, а оксид тал-лия(1П) имеет основной характер. [c.630]

    Подобно оксидам фториды иногда подразделяют на основные, кислотные и амфотерные. Кислотными являются фториды элементов подгрупп IVA—VIIA периодической системы. [c.471]

    Для каждого элемента с ростом степени окисления ш усиливается, кислотная активность оксидов. Так, ТГО — основной оксид (растворяется в разбавленных кислотах), ТГОг — амфотерный оксид, с небол эшнм преобладанием кислотных свойств  [c.506]

    Эти элементы проявляют все степени окисления от О до+5. Рост ш отвечает усилению кислотных свойств и усилению тенденции к образованию комплексных соединений. Так, УО — основной оксид, растворяющийся в разбавленных кислотах (ему соответствует ос-1ювание У(0Н)2], а УаОз амфотерный оксид, малорастворимый в кислотах, у УОз основные свойства еще преобладают над кислотными [У(0Н)4 очень слабое основание], у УгОз, наоборот, преобладают кислотные свойства, это ангидрид слабой кислоты НУОз. [c.516]

    Для элементов, проявляющих переменную валентность, влияние величины заряда выражается в следующей закономерности в низшей валентности элемент характеризуется основными свойствами, а в высшей — кислотными. Например, r дает типичное основание Сг ОН)г Сг(ОН)з обладает амфотерными свойствами, а Сг + образует кислоту Н2СГО4. [c.21]

А)кислотный оксид образует элемент, расположенный 1)во втором периоде, в l группе 2)в третьем периоде, в lll группе 3)во втором периоде, в v группе 4) в третьем периоде, в vlll группе б)гидроксиды элементов l группы главной подгруппы проявляют свойства 1) щелочей 2) нерастворимых оснований 3) кислот 4) амфотерных гидроксидов

1 Химические элементы расположены в порядке возрастания атомных радиусов в ряду

№2.

ТЕСТ 1.

1. Химические элементы расположены в порядке возрастания атомных радиусов в ряду

1) B,C, N 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) B, Si, N

2. В атоме железа число свободных 3d – орбиталей равно

1) 0 2) 3 3) 1

3.В ряду химических элементов Li—Be—B—C

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличивается радиус атомов

4.Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Ca 2) K 3) AI 4) Si

5. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства

1) Li 2) Fe 3) Na 4) Mg

ТЕСТ 2.

1.Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду.

1) K, Rb, Cs 2) Rb, Sr, In 3) AI, Na, Mg 4) O, S, CI

2.В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) увеличением числа нейтронов в ядре

2) уменьшением радиуса атомов

3) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне

4) увеличением радиуса атомов

3.В ряду химических элементов Si—P—S—CI

1) увеличивается число электронных слоев в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) уменьшается радиус атомов

4.Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2) P 3) S 4)CI

5. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

1) IV A группы 2) II А группы 3) IV периода 4) II периода

ТЕСТ 3.

1. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду

1) Ga, Ge, As 2) AI, Ga, Ge 3) As, P,Ge 4) Se, As, Ge

2. Водородное соединение, окрашивающее раствор лакмуса в синий цвет, образует

1) углерод 2) азот 3) фтор 4) кислород

3.В ряду химических элементов Be—Mg—Ca—Sr

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2)уменьшается число валентных электронов в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличивается радиус атомов

4.Наименьшую энергию ионизации имеет

1) In 2) TI 3) Ga

5.Высший оксид состава ЭО₂ образуют все элементы

1) IV Ф группы 2) II А группы 3) IV периода 4) II периода

ТЕСТ 4.

1.Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов в ряду

1) Mn, Fe, Co 2) Mn, Cr, Fe 3) AI, Sc, Ti 4) Ni, Cr, Sc

2. В побочных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) увеличением радиуса атомов

2) уменьшением радиуса атомов

3) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне

4) увеличением заряда ядра

3. Соединения состава KH₂ЭO₄ и K₂HЭO₄ образует элемент

1) хлор 2) сера 3) азот 4) фосфор

4.Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Br 2) As 3) Ga 4) Ge

5. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства

1) K 2) Rb 3) Cs 4) Sr

ТЕСТ 5.

1.Химические элементы расположены в порядке возрастания атомных радиусов в ряду

1) Zn, Cd, Ca 2) Br, CI, F 3)In, Sn, Sb 4) Br, Se, As

2. В атоме титана число свободных 3d орбиталей равно

1) о 2) 4 3) 2 4) 3

3.В ряду оксидов SiO₂—P₂O₅—SO₃—CI₂O₇ кислотные свойства 1)возрастают 2) убывают 3) не изменяются 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

4. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Mn 2) Ca 3) K 4) Rb

5. Соединение состава H₂Э₂ образует

1) углерод 2) кремний 3) бор 4) азот

ТЕСТ 6.

1.Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов в ряду.

1) Pb, Sn, Ge 2) Ga, In, TI 3) K, Rb, Cs 4) Li, Na, Ca

2. в Главных подгруппах периодической системы окислительная способность атомов химических элементов растет при

1) увеличении числа энергетических уровней 2) увеличении числа протонов в ядре 3) уменьшении радиуса атома 4) увеличении числа валентных электронов.

3.В ряду S—P—Si—AI

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) увеличивается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов.

4.Высшая степень окисления в ряду химических элементов

Галлий—германий—мышьяк – селен

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) сначала уменьшается, затем увеличивается

5.Высший оксид состава Э₂О₃ образуют все элементы

1) III А группы 2) IV А группы 3) VI А группы 4) VII А группы

ТЕСТ 7.

1.Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомных радиусов в ряду

1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na,H 4) Br, Se, As

2.В ряду элементов натрий—магний—алюминий возрастает их

1) атомный радиус 2) восстановительная способность 3) химическая активность 4) электроотрицательность

3.В ряду Mg—Si—P—S

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

4. Высшая степень окисления в ряду химических элементов

Индий—олово—сурьма—теллур

1) уменьшается 2) не изменяется 3) увеличивается 4) сначала увеличивается, затем уменьшается

5.У какого элемента наиболее выражены металлические свойства

1) Be 2) AI 3) Ca 4)Sr

ТЕСТ 8.

1.Химические элементы расположены в порядке увеличения атомных радиусов в ряду.

1) Zn, Ca, Cd 2) F, CI, Br 3) In, Sn, Sb 4) As, Se, Br

2. Простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств в ряду

1) Ca, K, AI 2) AI, Ga, Sr 3) Ca, Sc, Ti 4) Cr, Mn, Fe

3.В ряду AI—Si—P—S

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

4.Высшая степень окисления в ряду химических элементов

Титан—ванадий—хром—марганец 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) сначала уменьшается, затем увеличивается

5. Основные свойства оксидов усиливаются в ряду.

1) Na₂O, MgO,AI₂O₃ 2) MgO,AI₂O₃ 3) AI₂O₃, MgO, Na₂O 4) AI₂O₃, Na₂O,MgO

№3. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи.

ТЕСТ 1.

1.В молекуле _{CO2 химическая связь}

1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная

2. В каком ряду представлены вещества только с ионной связью?

1) SiO₂, CaO, Na₂SO₄ 2)HCIO₄, CO₂, NaBr 3) MgO, NaI, CsO₂ 4) H₂O, AICI₃, PbI

3. Число σ – связей в молекуле бромбензола равно

1) 8 2) 6 3) 12 4) 7

4.По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе

1) NH₃ 2) (NH₄)₂S 3) CCI₄ 4) SiF₄

5. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) O₃ u Na₃N 2) O₂ u NH₃ 3) O₂ u HBr 4) O₂ u S₈

ТЕСТ 2.

1.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) NaCI u CI₂ 2) HCI u O₂ 3) O₃u HF 4) NH₃ u H₂O

2.Прочность углерод-углеродной связи в ряду

Пропан—пропен—пропин

1) увеличивается 2) сначала увеличивается, затем уменьшается 3) уменьшается 4) не изменяется

3.Число π – связей в молекуле серной кислоты равно

1) 4 2) 2 3) 8 4) 6

4.Химическая связь в молекуле этана и хлориде лития соответственно

1) водородная и ковалентная полярная 2) ковалентная слабополярная и ионная 3) ионная и ковалентная неполярная 4) ковалентная неполярная и ковалентная полярная

5.В оксидах металлов связь

1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 3) ионная 4) ковалентная слабополярная

ТЕСТ 3.

1.В хлориде натрия химическая связь

1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная

2. В каком ряду записаны вещества с ионной связью?

1) TiO₂, Ca₃N₂, Na₂S 2) KCIO₃, C₂H₂, NaBr 3)CO, NaIO₃, C₂H₅OH 4) H₂S, AICI₃, NaHCO₃

3. Число σ – связей в молекуле этанола равно

1) 6 2) 8 3) 7

4.По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе

1) OH^— 2) SO₄^2- 3) H₃O⁺ 4) CaOH⁺

5.Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) N₂ u O₃ 2) N₂ u NO 3) N₂ u NaCI 4) N₂ u CaSO₄

ТЕСТ 4.

1.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) HI u H₂ 2) HCI u Ca 3) O₃ u PH₃ 4) P₄ u H₂Se

2.Прочность углерод — углеродной связи в ряду

Этин- этилен- этан

1) увеличивается 2) сначала увеличивается, затем уменьшается 3) уменьшается 4) не изменяется

3.Число π – связей в молекуле оксида углерода (4) равно

1)2 2) 4 3) 1 4) 3

4.Химическая связь в молекулах хлористого метила и азота соответственно

1) водородная и ковалентная полярная

2) ковалентная слабополярная и ионная

3) ковалентная полярная и ковалентная неполярная

4) ионная и ковалентная неполярная

5.В гидроксосоединениях неметаллов связь

1) ионная 2) ковалентная слабополярная 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

ТЕСТ 5.

1.В молекуле NH₃ химическая связь

1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная

2.Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь

1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная

3. Число σ- связей в молекуле этина равно

1) 5 2) 4 3) 3

4.По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении или ионе.

1) AI(OH)₂⁺ 2) NH₄⁺ 3)FeOH⁺ 4) CH₄⁺

5. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно

1) P₄ u N₂O 2) P₄ u SO₃ 3) P₄ u LiCI

ТЕСТ 6.

1.Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно

1) I₂ u H₂Те 2) HBr u N₂ 3) Fe u HF 4) CO u SO₂

2.Прочность углерод- углеродной связи в ряду

Этилен — этин – этан

1) увеличивается 2) сначала увеличивается, затем уменьшается 3) уменьшается 4) не изменяется

3.Число π – связей в молекуле фосфорной кислоты равно

1) 8 2) 1 3) 6 4) 2

4.Химическая связь в молекулах водорода и этанола соответственно

1) водородная и ковалентная полярная

2) ковалентная слабополярная и ионная

3) ионная и ковалентная неполярная

4) ковалентная неполярная и ковалентная полярная

5.Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно.

1) CO u O₃ 2) CaO u SO₃ 3) NH₃ u H₂ 4) S₈ u Li₄Si

ТЕСТ 7

1.В молекуле HCI химическая связь

1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) водородная

2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью?

1) CH₃COONa, AI₄C₃, Na₂SO₄,AI₄C₃, Na₂SO₄ 2) KCI, CaH₂, NaCI 3) CO, NaIO₃, C₂H₅OH 4) S₈ AI(NO₃)₃, O₃

3. Число σ – связей в молекуле циклогексана равно

1) 12 2) 14 3) 18 4) 16.

4.По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в соединении.

5.В оксидах неметаллов связь

1) ионная 2) ковалентная слабополярная 3) ковалентная полярная 4) ковалентная неполярная

ТЕСТ 8.

1.Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 17 возникает связь

1) металлическая 2) ионная 3) ковалентная 4) донорно-акцепторная

2.Атом химического элемента, образующего с галогеном соединение с ионной связью, имеет электронную конфигурацию

1) 1s²2s²2p⁶ 2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3.Число π – связей в молекуле этена равно

1) 1 2) 4 3) 2 4) 3

4.Химическая связь в хлориде бария и озоне соответственно

1) водородная и ковалентная полярная

2) Ковалентная и слабополярная и ионная

3) ионная и ковалентная неполярная

4) ковалентная неполярная и ковалентная полярная

5. Ковалентная связь образуется за счет

1) неспаренных электронов с противоположными спинами

2) неспаренных электронов с одинаковыми спинами

3) полной передачи электронов внешнего энергетического уровня

4) полной передачи электронов внешнего и предвнешнего энергетических уровней.

№4 Электроотрицательность. Степень и окисления и валентность химических элементов.

ТЕСТ 1.

1.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент

1) N 2) S 3) Br 4)O

2. Степень окисления – 3 фосфор проявляет в соединении.

1) P₂O₃ 2) P₂O₅ 3) Ca₃P₂ 4) Ca(H₂PO₄)₂

3. Степень окисления азота в ионе NH₄⁺ равна 1) +5 2) +3 3) -3 4) +1

4.Валентность III характерна для

1) Сф 2) P 3) O 4) Si

5. Все элементы в каком ряду могут проявлять степени окисления -1 и +5?

1) Rb, Ca, Li 2) H,Si,F 3) CI, I, Br 4) As, N, Te

ТЕСТ 2

1.Наибольшую степень окисления хром проявляет в соединении

1) K₂Cr₂O₇ 2) Cr₂O₃ 3) Cr(OH)₂ 4) NaCrO₂

2. В соединении NH₃, N₂O₃, HNO₂ степень окисления азота соответственно равна

1) -3, +3, +3 2) +3,+5,+4 3) +4,+3,+1 4) _3, +5,+3

3.Верны ли следующие утверждения?

А.Высшая валентность элемента определяется номером группы

Б.Высшая валентность элемента определяется номером периода

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

4.Среди элементов III А группы наиболее электроотрицательным является

1) AI 2) B 3) In 4) Ga

5.Все элементы в каком ряду могут проявлять степень окисления +5?

1) P, N, CI 2) C, Se, F 3) O,B,I 4) Br, As, Sn

ТЕСТ 3.

1.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент

1) Na 2) Li 3) Rb 4) K

2. Степень окисления – 3 азот проявляет в соединении

1) N₂O₃ 2) N₂O₄ 3) NaNO₃ 4) NH₄OH

3.Степень окисления азота в ионе NO₂^— равна

1) +5 2) +3 3) -3 4) +4

4.Валентность III характерна для

1) Be 2) F 3) AI 4) C

5. Все элементы в каком ряду проявлять степени окисления -3 и +5?

1) AI, Ca, Li 2) B, Sb, Bi 3) CI, I, Br 4)As, N, P

ТЕСТ 4.

1.Наибольшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) KHSO₃ 2)Na₂S 3) H₂SO₄ 4) S₈

2. В соединениях (NH₄)₂HPO₄, (NH₄)₃PO₃, Ca₃P₂ степень окисления фосфора соответственно равна

1) -5, +3, -3 2)+3,+5,-3 3) +5, +3,-3 4)-3,+5,+3

3. Верны ли следующие утверждения?

А.Высшая валентность элемента определяется числом неспаренных электронов в возбужденном состоянии и способностью элемента образовать связь по донорно- экцепторному механизму.

Б.Высшая валентность элемента определяется числом неспаренных электронов.

1) верно только А 2) Верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

4.Среди элементов IV группы наиболее электроотрицательным является

1) Si 2) Ge 3) C 4)Sn

5. Все элементы в каком ряду могут проявлять степень окисления -3? 1) Ga, AI, Be 2) C, Se, F 3) S, Br, In 4) P,N,Sb

ТЕСТ 5.

1.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент

1) N 2) P 3) As 4)Sb

2.Наибольшую степень окисления железо проявляет в соединении

1) K₄[Fe (CN)₆] 2) K₃[Fe(CN)₆] 3)FeO 4) Fe (OH)₂

3. Степень окисления – 3 мышьяк проявляет в соединении

1) As₂O₃ 2) Na₃AsO₄ 3) CaAs₂ 4) As₂O₅

4. Степень окисления хрома в ионе CrO₄^2- равна

1)+3 2) +4 3) -2 4) +6

5.Валентность III характерна для

1) O 2)In 3) Mg 4) Se

ТЕСТ 6.

1.Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) HNO₃ 2) Na₃N 3)N₂O 4) N₂H₄

2. В соединениях NH₄CI, LiCIO₄, CI₂O степень окисления хлора соответственна равна

1) -1, +7, +3 2) +3,+7,-1 3) -1, +5,-3 4) -1,+7,+1

3.Верны ли следующие утверждения?

А.Высшая валентность элемента определяется его порядковым номером

Б.Высшая валентность элемента определяется числом электронов на внешнем электроном уровне.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

4.Все элементы в каком ряду могут проявлять степень окисления +7?

1) Sb,AI,Be 2) Sn , Te, F 3) CI,Br,I 4) P,N,O

5. Все элементы, в каком ряду могут проявлять степень окисления -2 +6?

TI, Ca, Sn 2) S, Se, Te 3) Si, Sb,Te 4)C,O,P

ТЕСТ 7.

1.Наибольшую электроотрицательность имеет элемент

1) Ca 2) As 3) Se 4) Br

2. Степень окисления – 2 сера проявляет в соединении

1) S₈ 2) Na₂S 3) CaSO₄ 4) SO₂

3/Верны ли следующие утверждения?

А.Каждый химический элемент имеет единственную степень окисления, равную номеру группы.

Б. количество валентных состояний и степеней окисления элемента определяется его природой и положением в периодической системе

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны.

4.Среди элементов 6 А группы наиболее электроотрицательным является

1) O 2) S 3) Se 4) Te

5.Валентность IV характерна для

1) Сa 2) P 3) O 4)Si

ТЕСТ 8.

1.Наибольшую степень окисления фосфор проявляет в соединении

1) KH₂PO₃ 2) Na₃P 3) H₃PO₄ 4) P₄

2. Степень окисления фосфора в ионе PO^3-₃ равна

1) +5 2) +3 3) -3 4) -5

3.Верны ли следующие утверждения?

А.Каждый химический элемент имеет единственную степень окисления, равную номеру группы.

Б. Число валентных состояний и степеней окисления элемент может быть разным

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

4.Все элементы в каком ряду могут проявлять степень окисления +2?

1) С, Mg, Be 2) Ga, AI, Fe, 3) CI, Br, S 4) P, N, O

5. Какую валентность имеет железо в соединении, которое образуется при взаимодействии с соляной кислотой?

1) 1 2)2 3)3 4) 8

№5 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.

ТЕСТ 1.

1.Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение

1) H₂S 2) NaCI 3)SiO₂ 4)Cu

2. Молекулярное строение имеет каждое из соединений:

1) C₂H₅OH, H₂S 2) CaBr₂, NO₂ 3) Ca (OH)₂, NH₃ 4) KNO₃, Na₂S

3. Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество

1) NaCI 2) H₂O 3) C₂H₅OH 4) Cu

4.Вода имеет кристаллическую решетку

1) атомную 2) ионную 3) металлическую 4) молекулярную

5.Термин «молекула» применим к веществам, имеющими кристаллическую решетку

1) ионную 2) атомную 3)молекулярную 4) металлическую

ТЕСТ 2.

1.Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение

1) Na₂SO₃ 2) CaO 3) S₈ 4)Mg₂Si

2. Молекулярное строение имеет имеет каждое из соединений:

1) С₆H₅ONa, H₂Se 2) CH₄, NO₂ 3)BaCI₂, NH₃ 4) NH₂CH₂COOH, Na₂S

3. Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество

1) NaOH 2) H₂S 3) W 4) C₂H₅ONa

4.Фенол имеет кристаллическую решетку

1) атомную 2) металлическую 3) ионную 4) молекулярную

5.Вещества молекулярного строения характеризуются

1) низкой температурой плавления и кипения

2) непостоянством состава

3) высокой твердостью

4) электропроводностью

ТЕСТ 3

1.Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение

1) (NH₄)₂SO₄ 2) NiZn₃ 3) NO₂ 4)A₄C₃

2. Молекулярное строение имеет каждое из соединений: 1) C₂H₆, K₂SO₄ 2) HBr, KNO₂ 3) C₂H₂, N₂H₄ 4) BaO, Na₂CO₃

3. Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество

1) HCI 2)NaOH 3) O₂ 4) C₆H₆

4. Иод имеет кристаллическую решетку

1) ионную 2) атомную 3) молекулярную 4) металлическую

5.Вещества молекулярного строения характеризуются

1) Высокой температурой плавления 2) постоянством состава 3) высокой твердостью 4) электропроводностью

ТЕСТ 4.

1.Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение

1) оксид фосфора (V) 2) хлорид бария 3) алмаз 4) гидроксид калия

2.Молекулярное строение имеет каждое из соединений:

1) H₂O, K₂SO₄ 2) C₆H₁₂O₆, NH₃ 3) HCI, KNO₃ 4) BaO, Na₂CO₃

3.Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество

1) HI 2) C₁₂H₂₂O₄ 3) N₂ 4) NaOH

4.Стеариновая кислота имеет кристаллическую решетку

А) атомную 2) ионную 3) металлическую 4) молекулярную

5.Вещества молекулярного строения характеризуются

1) высокой температурой плавления 2) низкой температурой кипения 3) твердостью 4) электропроводностью

ТЕСТ 5

1.Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение

1) хлорат калия 2) сульфид натрия 3) сухой лед 4) челийская селитра

2.Немолекулярное строение имеют все неметаллы группы

1) углерод,бор, кремний 2) фтор, бром, йод 3) кислород, сера, азот 4) хлор, фосфор, селен

3.Металлы имеют кристаллическую решетку

1) ионную 2) металлическую 3) молекулярную 4) атомную

4.Термин «молекула» применим к веществу

1) H₂O 2) NaCI 3) Na₂O₂ 4) AI₄C

5. Вещества молекулярного строения не характеризуются

1) низкой температурой плавления и кипения

2) постоянством состава

3) твердостью

4) невысокой электропроводностью

ТЕСТ 6

1.Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из соединений

1) фтор и иод 2) оксид углерода (4) и золото 3) бром и железо 4) латунь и сульфат натрия

2. Немолекулярное строение имеет каждое из соединений:

1) H₂O, H₂SO₄ 2) I₂, CO 3) CaO,AI₄C₃ 4) KNO₃, O₂

3. Кристаллическая сера, имеет кристаллическую решетку

1)атомную 2) ионную 3) молекулярную 4) атомно-ионную

4.Термин «молекула» применим к веществу

1) С₆H₅ONa 2) CH₃COONa 3) CH₂O 4) NH₂CH₂COOK

5.Ионную решетку имеет каждое из двух веществ:

1) NaCI, H₂S 2) KF, H₂O 3) HNO₃, Cs₂S 4) Na₂CO₃, K₂S

ТЕСТ 7.

1.Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

1) хлорид натрия и алмаз

2) оксид углерода (4) и кремний

3) алмаз и графит

4) оксид кремния (4) и белый фосфор

2.Немолекулярное строение имеет каждое из соединений:

1) Cu, H₂S 2) Ag, CO₂ 3) LiCIO₃, N₂O 4) CsCI, K₃PO₃

3. Кварц имеет, кристаллическую решетку

1) ионную 2) молекулярную 3) атомную 4) металлическую

4.Термин «молекула» не применим к веществу

1) Na₃N 2) SO₂ 3) O₃ 4) P₄

5. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

1) O₂, BaSO₃ 2) CO₂, Na₂S 3) O₃, Cs₂S 4) KF, K₂O

ТЕСТ 8.

1.К веществам с атомной кристаллической решеткой относятся

1) натрий, фтор, оксид серы (4)

2) свинец, азотная кислота, оксид магния

3) бор, алмаз, карбид кремния

4) хлорид калия, белый фосфор, иод

2. Какие из утверждений верны?

А. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность

Б.Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают электрической проводимостью.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

3.Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

1) оксид кремния (4) и оксид углерода (4) 2) графит и оксид кремния (4)

3) хлор и иод 4) хлорид калия и фторид натрия

4.Термин «молекула» неприменим к веществу

1) H₂O₂ 2) KCI 3) CH₃OH 4) C₂H₆

5. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

1) S₈, KNO₃ 2) Na₂S, KF 3)NaNO₂, H₂S 4) F₂, H₂O₂

№6. Классификация неорганических веществ.

Классификация и номенклатура органических веществ

ТЕСТ 1.

1.В перечне веществ

А.ВaO Б. CaO В.Na₂O Г.SO₃ Д.P₂O₅ Е.CO₂

Кислотными оксидами являются

1) АБВ 2) ВГД 3)ГДЕ 4)БГЕ

2.В перечне веществ А.ВaO Б. CaO В.Na₂O Г.SO₃ Д.P₂O₅ Е.CO₂

Основными оксидами являются

1)АБВ 2) ВГД 3)ГДЕ 4)БГЕ

3.В перечне веществ

А) ZnO Б)CuO В)FeO Г)Fe₂O₃ Д)Cr₂O₃ Е)CrO

Амфотерными оксидами являются

1) АБВ 2)ВГД 3) АГД 4) БГЕ

4.В перечне веществ

А) Fe(OH)₃ Б. NaHCO₃ В.H₂O Г.H₂O₂ Д.Ca(OH)₂ Е. NaOH

Гидроксидами являются

1) АБГ 2)АДЕ 3) БГД 4) ВДЕ

5.В перечне кислот

А) азотистая Б) ортофосфорная В) серная Г) бромоводородная д) азотная Е) сероводородная сильными кислотами являются

1) ВГД 2) АДЕ 3) АБД г) БГЕ

6.В перечне веществ

А) NH₄CI Б)KH₂PO₄ В)[Zn(NH₃)4]SO4 Г)NaHS Д)Ca(HCO₃)₂ Е)CH₃NH₃CI

Кислыми солями являются

1) АБВ 2) АБД 3) БГД 4) БГЕ

7. Только соли расположены в ряду

1) HCOOH, (C₂H₅)NH₂Br, NaAI(SO₄)₃ 2) NaH₂PO₃, NaNO₃, KCIO₃ 3)SrBr₂, AIOHCI₂, HI 4) CaCO₃, H₂SO₄, KHS

8.Основным оксидом и основной солью соответственно являются 1) СaO u CaOHCI 2)ZnO u NaHCO₃ 3)SO₂ u FeOHCI₂ 4) BaO u Na₂S

9. Основанием и кислой солью соответственно являются

1) HNO₃ u NH₄AI(SO₄)₂ 2) H₂S u NaNO₃ 3) H₂SO₃ u CaOHCI 4)KOH u KHCO₃

10.Аллотропные модификации кислорода не отличаются

1) физическими свойствами 2) типом химической связи между атомами 3) химическими свойствами 4) числом атомов, входящих в состав молекул

ТЕСТ 2

1.В перечне веществ

А)MgO Б)Na₂O В)CO₂ Г)CI₂O₇ Д)CaO Е)CrO₃

Кислотными оксидами являются

1) АБВ 2)ВГД 3)АБД 4)ВГЕ

2.В перечне веществ

А) ZnO Б)CuO В) FeO Г)Fe₂O₃ Д)Cr₂O₃ Е)CrO

Основными оксидами являются

1)А БВ 2)ВГД 3)ГДЕ 4) БВЕ

3.В перечне веществ

1) ВеО 2) Сr₂O₃ 3) SO₂ 4) CrO₃ 5)Fe₂O₃ 6) NO₂

Амфотерными оксидами являются

1) АБВ 2) АБД 3)ГДЕ 4)БГЕ

4.В перечне веществ

А) Mg(OH)₂ Б)RbOH В)Be(OH)₂ Г)Zn(OH)₂ Д)Ba(OH)₂ Е)AI(OH)₃

Основаниями являются

1) АБГ 2)АДЕ 3)АБД 4)БГЕ

5.В перечне кислот

А) угольная Б) ортофосфорная В) серная Г) хлорная Д) уксусная Е) сероводородная

Слабыми кислотами являются

1) ВГД 2) АДЕ 3)АБД 4) БГЕ

6.В перечне веществ

А) NH₄CI Б)CuOHNO₃ В)[Cu(NH₃)₄]SO₄ Г)MgOHCI Д)(FeOH)₂SO₄ Е)CH₃NH₃CI

Основными солями являются

1) АБВ 2) АБД 3) БГД 4) БГЕ

7. Только соли расположены в ряду

1) СH₃COOC₂H_5, C₂H₅NH₃ · CI, C₆H₅ONa

2) NH₂CH₂COONa, CH₃OH, CH₃OH

3) (C₂H₅)₃NHCI, (HCOO)₂Ca, C₆H₅ONa

4) CH₃COOK, (HCOO)₂Ca, (CH₃)₂NH

8. Основным оксидом и основной солью соответственно являются

1)MgO u ZnOHCI 2) SiO₂u FeOHCI₂ 3)BeO u KHCO₃ 4) CaO u K₂S

9.Основанием и кислой солью соответственно являются

1) Ba(OH)₂ u NH₄AI(SO₄)₂

2) NaHS u LiOH

3) CaOHCI u NaHSO₃

4) KOH u KHCO₃

10.Аллотропной модификацией серы не является

1) пластическая 2) коллоидная 3) ромбическая 4) моноклинная

ТЕСТ 3.

1. В перечне веществ

А) NO₂ Б)N₂O В)CO Г)NO Д)CrO₃ Е) SiO₂

Кислотными оксидами являются

1) АБВ 2) АДЕ 3) АБД

2.В перечне веществ

А) MgO Б)Na₂O В)CO Г)CI₂O₇ Д)CaO Е)CrO₃

Основными оксидами являются

1) АБВ 2)ВГД 3)АБД

3.В перечне веществ

А) BaO Б)ZnO В)AI₂O₃ Г) K₂O Д)Cr₂O₃ Е)FeO

Амфотерными оксидами являются

1) АГЕ 2) АДЕ 3) БВД 4) БГЕ

4. В перечне веществ

А) CH₄ Б)H₂S В)CH₃COOH Г)NH₃ Д)H₅IO₆ Е)K₂HPO₄

Кислотами являются

1) АБВ 2) БВД 3) БЕД 4) ВДБ

5.В перечне кислот

А)HNO₂ Б)H₃PO₄ В)H₂SO₄ Г)HBr Д)HNO₃ Е)H₂S

Сильными кислотами расположены в ряду

1) H₂CO₃, H₃PO₄, HAsO₄, HNO₃

2) HCIO₄, H₂SeO₄, HNO₂, H₃PO₄

3) H₂SO₃, H₂SiO₃, H₂SO₄, H₂CrO₄

4) HMnO₄, H₃AsO₄, H₂BeO₂, H₂ZnO

7.Химические соединения CaCO₃, Ca(HCO₃)₂, CH₃COONa относится к

1) кислотам 2) основаниям 3) солям 4) оксидам

8.Амфотерным и основными оксидами соответственно являются

1) BaO, K₂O 2) AI₂O₃, CaO 3) SO₂, Na₂O 4) Cr₂O₃, ZnO

9. Средней и основной солями соответственно являются

1) KNO₃ u NH₄CI 2)K₂SO₃ u FeOHCI₂ 3) (NH₄)₂S u NaNO₃ 4) MnSO₄ u KHCO₃

10.Высший оксид химического элемента с порядковым номером 16 относится к оксидам

1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несолеобразующим

ТЕСТ 4.

1.В перечне вещество

А) SiO₂ Б) Fe₂O₃ В) BeO Г)ZnO Д) P₂O₅ Е)SO₂

Кислотными оксидами являются

1) АГЕ 2) АДЕ 3)АБД 4) БГЕ

2.В перечне вещество

А) BaO Б)ZnO В)AI₂O₃ Г)K₂O Д)Cr₂O₃ Е)FeO

Основными оксидами является

1) АГЕ 2) АДЕ 3) АБД 4)БГЕ

3.В перечне веществ

А) SiO₂ Б) Fe₂O₃ В)BeO Г)ZnO Д)P₂O₅ Е)SO₂

Амфотерными оксидами являются

1) АГЕ 2) АДЕ 3)АБД 4)БВГ

4.В перечне веществ

А) Mg(OH)₂ RbOH Be(OH)₂ Zn(OH)₂ Ba(OH)₂ AI(OH)₃

Амфотерными гидроксидами являются

1) АБГ 2)АДЕ 3) АБД 4)ВГЕ

5.В перечне кислот

А) H₂CO₃ Б)H₃PO₄ В)H₂SO₃ Г)HCIO₄ Д)CH₃COOH Е)HCN

Слабыми кислотами являются

1)ВГД 2)АДЕ 3)АБД 4)БГЕ

6.Только кислоты расположены в ряду

1)HNO₃, Ca(NO₃)₂, NO₂

2) KHCO₃, Ba(HSO₄)₂, ZnOHCI

3) HNO₂, HNO₃, CH₃COOH

4) H₂S, Na₂SO₃, SO₂

7.Оксиды металлов со степенью окисления +6 и выше являя\ются

1) несолеобразующими 2) основными 3) амфотерными 4) кислотными

8.Амфотерным и основным оксидами соответственно являются

1) P₂O₅, Li₂O 2) AI₂O₃,SrO 3) NO₂, N₂O 4) CrO, ZnO

9.Кислотой и двойной солью соответственно являются

1) HNO₃ u NH₄AI(SO₄)₂ 2) H₂SO₃ u CaOHCI 3) H₂S u NaNO₃ 4) H₂SO₄ u KHCO₃

10.Аллотропные модификации углерода отличаются

1) типом гибридизации атома углерода

2) типом химической связи между атомами

3)химическими свойствами

4) числом атомов, входящих в состав молекул

ТЕСТ 5.

1.Только кислоты расположены в ряду

1) KCI, HCI,NaOH 2) NaHCO₃, H₂SO₃, HNO₂ 3) H₂SO₄,HI, CH₃COOH 4) HCN, KH₂PO₄, Na₂SO₄

2. В перечне веществ

А) FeO Б)Rb₂O В)N₂O₅ Г)Ag₂O Д)SO₃ Е)MnO₃

Основными оксидами являются

1)АБГ 2) АДЕ 3) АБД 4) БГЕ

3.В перечне веществ

А) NO₂ Б) N₂O В)CO Г)NO Д)CrO₃ Е)SiO₂

Несолеобразующими оксидами являются

1)АБВ Б) АДЕ В) АБД Г)БВГ

4. В перечне веществ

А) Сr(OH)₃ Б)Fe(OH)₂ В)KOH Г)Ca(OH)₂ Д)Ba(OH)₂ Е)Fe(OH)₃

Щелочами являются

1) ВГД 2) АДЕ 3) АБД 4)БГЕ

5.В перечне кислот

А) сернистая Б) хлорная В) азотистая Г) хлорноватистая Д) соляная Е) йодоводородная

Сильными кислотами являются

1) ВГД 2) АДЕ 3) БДЕ 4) БГЕ

6.В перечне веществ

А) (NH₄)₂HPO₄ Б)Ba(OH)₂ В)CuCI₂ Г)[Cu(NH₄)₂](OH)₂ Д)CaOHCI Е)CH₃CONH₂

Солями являются

1) АБВ 2)АБД 3)АВД 4)ВДЕ

7.Кислотой и двойной солью соответственно являются

1) HNO₃ u KNaCI₂ 2) H₂S u NaNO₃ 3)H₂SO₃ u CaOHCI 4)H₂SO₄ u KHCO₃

8. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются

1) ZnO, Na₂O 2) SO₃, CaO 3) P₂O₅ Na₂O 4) CI₂O₃, ZnO

9. Кислосодержащей кислотой и щелочью соответственно являются

1) HNO₃ u NH₄OH 2) H₂SO₃ u KOH 3) H₂CO₃ u Cu(OH)₂ 4) H₂SO₄ u KHCO₃

10. Безкислородной кислотой и кислой солью соответственно являются

1) HBr u AIOHBr₂ 2) H₂S u Ca(HSO₄)₂ 3) H₂S u NaNO₃ 4) H₂SO₄ u KHCO₃

ТЕСТ 6.

1.Только кислотные оксиды указаны в ряду

1) ZnO, CO₂, N₂O 2) CO, SiO₂, SnO₂ 3)CrO₃, N₂O₃,SiO₂ 4) N₂O₅, P₂O₃, Cs₂O

2. К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ.

1) Fe(OH)₃ u Cu(OH)₂ 2) Fe(OH)₃ u Cr(OH)₂ 3) Fe(OH)₂ u Ca(OH)₂ 4) Fe(OH)₂ u Cr(OH)₃

3. Какие из приведенных утверждений верны?

А.Основным оксидам соответствуют основания

Б. Основные оксиды образуют только металлы

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

4.В перечне веществ

А) Cr(OH)₃ Б) Zn(OH)₂ B) KOH Г)Ca(OH)₂ Д) Ba(OH)₂ Е)Fe(OH)₃

Амфотерными гидроксидами являются

1) ВГД 2) АБЕ 3) АБД 4)БГЕ

5.В перечне кислот

А) сернистая Б) кремниевая В) фтороводородная Г) азотная

Сильными кислотами не являются

1) АБВ 2)АДЕ 3)АБД 4) БГЕ

6.Какие из приведенных утверждений верны?

А.Кислотным оксидам соответствуют кислоты.

Б. Кислотные оксиды образуют только неметаллы

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

7.Формулы только основных солей указаны в ряду

1) (CuOH)₂SO₄ , KHCO₃, Na₂CrO₇

2) CuCI₂, NaHSO₄, (AIOH)CI₂

3) Ca(HCO₃)₂, ZnS, (FeOH)CI

4) (FeOH)NO₃, (CuOH)₂CO₃, MgOHCI

8.Амфотерным и кислотными оксидами соответственно являются

1) ZnO, BaO 2) AI₂O₃,SO₃ 3) AI₂O₃, Na₂O 4) Cr₂O₃,ZnO

9.Кислосодержащей кислотой и щелочью соответственно являются

1) HNO₃ u Fe(OH)₂ 2) (HO)₂ SO₂ u AI(OH)₃ 3) HOCI u KOH 4) H₂SO₄ u KHCO₃

10. В перечне кислот

А) HNO₂ Б)HCOOH В)HCIO₃ Г)HI Д) HNO₃ Е) H₂SO₃

Сильными кислотами являются

1) ВГД 2) АДЕ 3)АБД 4)БГЕ

ТЕСТ 7.

1.В перечне кислот

А) H₂SO₃ Б)H₂SiO₃ В)HF Г) HNO₃ Д)HCIO₃ Е) HI

Сильными кислотами не являются

1) АБВ 2)АДЕ 3) АБД 4)БГЕ

2.Только соли расположены в ряду

1) HCOONa, C₂H₅NH₂, Na₂SiO₃

2) K₂CO₃, HCOOH, K₂SiO₃

3) CaBr, AI(OH)₂CI, NaI

4) H₂SO₃, Ba(HSO₄)₂, LiHS

3. Какие из приведенных утверждений верны?

А.Основным оксидам соответствуют основания Б.Основные оксиды образуют металлы и неметаллы.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

4.основным оксидом и основной солью являются

1) FeO u FeSO₄ 2) CaO u CaCI₂ 3) BaO u Ba(NO₃)₂ 4) CaO u (CuOH)₂CO₃

5.Только соли расположены в ряду

1) СH₃COOC₂H₅, C₂H₅NH₃• CI, C₆H₅ONa

2) NH₂CH₂COONa, CH₃COH, CH₃OH,

3) C₂H₅COONa, (HCOO)₂Ca, C₆H₅ONa

4) CH₃COOK, C₆H₃(OH)₃, (CH₃)₂NH

6. Кислотным и основными оксидами соответственно являются

1) СO₂ u K₂O 2)SO₃ u AI₂O₃ 3) ZnO u Fe₂O₃ 4) CaO u BaO

7. Основанием и кислой солью соответственно являются

1) HNO₃ u NH₄AI(SO₄)₂ 2) H₂SO₃ u CaOHCI 3) H₂S u NaNO₃ 4) KOH u K₂HPO₄

8. Средней и основной солями соответственно являются

1) КNO₃ u NH₄CI 2) (NH₄)₂S u K[AI(OH)₄ 3) K₂ 4) MnSO₄ u KHCO₃

9.Основанием и комплексной солью соответственно являются

1) Сa(OH)₂ u KAI(SO₄)₂ 2) CuOHCI u Na[ AI(OH)₄] 3) KOH u K₄[Fe (CN)₆]

4) NH₄CI u NH₄OH

10. Только кислотные оксиды указаны в ряду

1)BeO, CO₂, N₂O 2) CO, SiO₂, SO₂ 3) Mn₂O₇, P₂O₃, SiO₂ 4) N₂O₅, P₂O₃, Cs₂O

ТЕСТ 8.

1. Из перечисленных ниже веществ:

А) Бутаналь Б) глицерин В) метилформиат Г) фенол Д) этилпропианат Е) метаналь

Альдегидами являются

1) ГЕ 2)ВД 3)АЕ 4)БВ

2.Из перечисленных ниже веществ

А) анилин Б) глицерин В) глицин Г) гуанин Д) аланин Е) стеарин

Аминокислотами являются

1)ГЕ 2)ВД 3)АЕ 4)БВ

3. Из перечисленных ниже веществ

А) бензол Б) гегсин в) циклогексан Г) дивинил Д) пентан Е) пентен

4.Из перечисленных ниже веществ

А) изопропен Б) пропилен В) циклопентан Г) стирол Д) циклогексан

Е) ксилол

Общую формулу C_nH_2n—_2n имеют

1)АВ 2)ВЕ 3)АД 4)БВ

5.Из перечисленных ниже соединений:

А) рибоза Б) манноза В) лактоза Г) Глюкоза Д) целлюлоза Е) гликоген

6.Из перечисленных соединений предельным двухатомным спиртом является

1) пропанол-2 2) этилбензол 3) метилэтаноат 4) 1,2-этандиол

7.Из перечисленных соединений альдегидом является

1) этаналь 2) метилэтаноат 3) этилацетат 4) диметиламин

8.Этиленгликоль и 1,2- пропандиол являются

1) структурными изомерами 2) одним и тем же веществом 3) геометрическими изомерами 4) гомологами

9.2,2 – диметилпропан и пентан являются

1) структурными изомерами 2) одним и тем же веществом 3) геометрическими изомерами 4) гомологами

10.Название вещества CH₃ –C(CH₃)₂ – COOH по систематической номенклатуре

1) 2,2 – диметилпропановая кислота 2) 2- метилпропановая кислота 3) бутановая кислота 4) 2,2 диметилпропаналь

ТЕСТ 9

1.из перечисленных ниже веществ:

А) Бутанон Б) глицерин В) бутилформиат г) фенол д) этилацетат е) метаналь

Сложными эфирами являются

1) ГЕ 2) ВД 3)АЕ 4)БВ

2.Из перечисленных ниже веществ:

А) нитроглицерин Б) глицерин В) нитробензол Г) толуидин Д) аланин Е)нитрометан

Нитросоединениями являются

1) АВ 2)АГ 3)ВЕ 4) БВ

2.Из перечисленных ниже веществ:

А) нитроглицерин Б) глицерин В) нитробензол Г) толуидин Д) аланин Е) нитрометан

Нитросоединениями являются

1)АВ 2)АГ 3)ВЕ 4) ВД

3.Из перечисленных ниже веществ:

А) бензол Б) гексин В) циклогексан Г) дивинил Д) пентан Е)пентен

Общую формулу C_nH_2n-2 имеют

1)АВ 2)ВЕ 3)АД 4)БГ

4.Из перечисленных ниже веществ

А) толуол Б) фенол В) циклопентанол Г) стирол Д) циклогексен Е) ксилол

Общую формулу C_nH_2n-6 имеют

1) АВ 2) ВЕ 3) АД 4) БВ

5.Алканами являются все соединения в ряду

1) C₃H₈, CH₄, C₅H₁₂

2) C₂H₅CH₃, C₂H₄, C₅H₈

3) CH₃CH₃, C₂H₅NH₂, (C₂H₅)₃CH

4) C₃H₈,(CH₃)₂CHNO₂, (C₂H₅)₂CH₂

6. Из перечисленных соединений предельным двухатомным спиртом является

1) бутанол-2 2) пропиленгликоль 3) этилэтаноат 4) этилбензол

7.Из перечисленных соединений предельным двухатомным спиртом является

1) пропанол-2 2) 1,2 – этандиол 3) бутилацетат 4) ксилол

8. Бутановая и метановые кислоты являются

1) структурными изомерами 2) одним и тем же веществом 3) геометрическими изомерами 4) гомологами

9. 2,3- диметилбутан и гексан являются

1) структурными изомерами 2) одним и тем же веществом 3) геометрическими изомерами 4) гомологами

10. Название вещества CH₃-CH₂-C(CH₃)H- C (C₂H₅)H по систематической номенклатуре

1) 3-метил-2-этилпентанол-1 2) 2-этил-3-метилпентанол 3) 3-метил-2-этилпентанол-2 4) 3-метил-4-этилпентанол-5

ТЕСТ 10

1.Из перечисленных ниже веществ:

А) СH₃OCH₃ Б)CH₃COCH₃ В)C₆H₅NO₂ Г)C₃H₅(ONO₂)₃ Д)CH₃CH₂COOCH₃ Е) СH₃CH₂CHO

Сложными эфирами являются

1)ГД 2)ВД 3)АЕ 4)БВ

2) Из перечисленных ниже веществ:

А) триолеин Б) глицерин В) тринитроглицерин Г) анилин Д) тристеарин Е) формалин

Жирами являются

1)АВ 2)ВЕ 3)АД 4)БВ

3. Из перечисленных ниже веществ:

А) изопрен Б) пропилен В)циклопентан Г)стирол Д) циклогексен Е) ксилол

Общую формулу C_{nH2n имеют}

1) АВ 2)ВЕ 3)АД 4)БВ

4.Аминами являются все соединения в ряду

1) C₃H₇COONO₂, CH₃NH₂, HCOONa

2) C₂H₅OCH₃, CH₃OC₂H₅, C₅H₁₁OH

3) CH₃NHC₆H₅, CH₃NH₂, (C₆H₅)₂NCH₃

4) CH₃NH₃CI, (CH₃)₂NH, (C₂H₅)₂NH₂Br

5.Из перечисленных ниже веществ

А) пропилен Б) трипинолеин В) полиэтилен Г) бутен Д) ацетилен Е) аллен

Алкенами являются

1) АЕ 2) ВД 3) АГ 4)БЕ

6. Из перечисленных соединений предельным одноатомным спиртом является

1) бутанол-2 2) этилэтаноат 3) 1,2-пропандиол 4) этилбензол

7. Циклогексан и гексен-2 являются

1) структурными изомерами 2) одним и тем же веществом 3) геометрическими изомерами 4) гомологами

8.Этилацетата и этиловый эфир уксусной кислоты являются

1) структурными изомерами 2) одним и тем же веществом 3) геометрическими изомерами 4) гомологами

9.орто-Ксилол и 1,2 диметилбензол являются

1) структурными изомерами 2) геометрическими изомерами 3) одним и тем же веществом 4) гомологами

10. Соединения, в состав которых входит функциональная группа -NH₂, относятся к классу

1) аминов 2) карбоновых кислот 3) альдегидов 4) нитросоединений

№7. Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп в связи с положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева особенностями строения их атомов.

Тест 1.

1.Наиболее легко отдают электроны атомы

1) магния 2) кальция 3) стронция 4) бария

2.При взаимодействии железа с горячей концентрированной кислотой образуются

1) Fe₂(SO₄)₃ u H₂ 2) Fe₂(SO₄)₃ u SO₂ 3) FeSO₄ u H₂ 4) FeSO₄ u SO₂

3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) AI, Zn, Ni 2) AI, Na, K 3) Ni, Zn, Mg 4) Ni, Zn, AI

4.Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А.Щелочные металлы проявляют степень окисления +1

Б.С неметаллами образуют немолекулярные соединения

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5.В возбужденном состоянии алюминий имеет электронную конфигурацию

1)…3s¹3p² 2)…3s²3p¹ 3)…3s²3p² 4) …3s¹3p²

Тест 2

1.Железо реагирует к каждым из набора веществ:

1) азот и хлорид магния

2) углерод и соляная кислота

3) водород и гидроксид натрия

4) аргон и разбавленная серная кислота

2.при взаимодействии железа с соляной кислотой образуются

1) FeCI₃ u H₂ 2) FeCI₂ u H₂O 3) FeCI₃ u H₂O 4) FeCI₂ u H₂

3. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлов расположены в ряду

1) Li, Zn, Mg 2) AI, Na, Li 3) Na, AI, Cr 4)Cr, Li, AI

4. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А.Щелочные металлы проявляют не только восстановительные свойства

Б.Их гидроксиды являются сильным основаниями

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5.Степень окисления +3 железо проявляет за счет расположенных на

1) 4s u 3d — подуровнях 2) 4s u 3p-подуровнях 3) 4s u 4p подуровнях 4) 4s u 3s- подуровнях

Тест 3

1.Наиболее легко отдают электроны атомы

1) рубидия 2) кальция 3) стронция 4)цезия

2.Верны ли следующие утверждения о гидроксиде цинка?

А. Гидроксид цинка проявляет только кислотные свойства.

Б.Гидроксид цинка проявляет только основные свойства

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Zn, Cr, AI 2) AI, Cr, Zn 3) Na, Zn, CO 4) Cr, Zn, AI

4. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А.При взаимодействии с кислородом преимущественно образуют пероксиды

Б.Их гидроксиды являются щелочами

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5. Наиболее устойчивыми степенями окисления хрома являются

1) +1, +2 2) +2, +6 3) +3, +6 4) +4,+6

Тест 4

1.Медь реагирует с каждым из набора веществ:

1) азот и хлорид меди 2) кислород и азотная 3) водород и гидроксид натрия 4) аргон и разбавленная серная кислота

2.Алюминий реагирует с каждым из набора веществ:

1) азот и хлорид натрия 2) кислород и концентрированная азотная кислота (о.у) 3) соляная кислота и гидроксид натрия 4) аргон и нашатырь

3.Верны ли следующие суждения о меди?

А.Для меди характерны степени окисления +1 и 2

Б. Медь растворяется в разбавленном водном растворе азотной кислоты.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

4.При взаимодействии железа с горячей концентрированной азотной кислотой образуются

1) Fe(NO₃)₃ u NH₄NO₃ 2) Fe(NO₃)₃ u NO₂ 3) Fe(NO₃)₂ u NO 4) Fe(NO₃)₂ u NO₂

5.При взаимодействии хрома с соляной кислотой образуются

1) CrCI₃ u H₂ 2) CrCI₂ u H₂O 3) CrCI₃ u H₂O 4) CrCI₂ u H₂

ТЕСТ 5

1.Наиболее легко отдают электроны атомы

1) олова 2) индия 3) алюминия 4) сурьмы

2. Верны ли следующие утверждения об оксиде хрома (6)?

А. Оксид хрома (6) является кислотным оксидом

Б. Оксид хрома (6) является основным оксидом

1) верно только А 2)верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

3.В порядке уменьшения восстановительных свойств расположены в ряду

1) Mg, Zn, Au 2) AI, Fe, Zn 3) Na, Zn, Mg 4) Ni, AI, Zn

4. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А.Проявляет восстановительные и окислительные свойства.

Б.Их соли не подвергаются гидролизу по катиону.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

5.Наиболее устойчивой степенью окисления меди являются

1) +1 2) +2 3) +3 4)+4

ТЕСТ 6

1.Цинк реагирует с каждым из набора веществ:

1) азот и хлорид натрия 2) кислород и оксид магния 3) соляная кислота и гидроксид натрия 4) аргон и нашатырь

2.Верны ли следующие утверждения об оксиде цинка?

А. Оксид цинка является несолеобразующим оксидом

Б. Оксид цинка является амфотерным оксидом

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

3.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) AI, Zn, Ni 2) AI, Na, K 3) Ni, Zn, Mg 4) Ni,Zn, AI

4. Амфотерный гидроксид не образует

1) алюминий 2) железо 3) медь 4) хром

5.Верны ли следующие суждения о металлах 2 а группы?

А.Проявляют степень окисления +2

Б.С неметаллами образуют ионные соединения

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

ТЕСТ 7

1.Наиболее легко отдают электроны атомы

1) магния 2) кальция 3) натрия 4) лития

2.Верны ли следующие утверждения о гидроксиде магния?

А. Гидроксид магния проявляет кислотные свойства

Б. Гидроксид магния проявляет основные свойства

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

3.В порядке увеличения восстановительных свойств металлы расположены в ряду

1) Li, Zn, Mg 2) AI, Ca, Na 3) Na, AI, Cr 4) Cr, Li, AI

4.Амфотерный гидроксид образует

1) натрий 2) магний 3) калий 4) бериллий

5.Верны ли следующие суждения 2 а группы

А.Катионы металлов проявляют только окислительные свойства

Б. Их соли не подвергаются гидролизу по катиону.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

ТЕСТ 8

1.Медь не взаимодействует с

1) разбавленной серной кислотой 2) концентрированной азотной кислотой 3) концентрированной серной кислотой 4) разбавленной азотной кислотой

2.Верны ли следующие утверждения о гидроксиде хрома (3)?

А.Гидроксид хрома (3) проявляет только кислотные свойства

Б. Гидроксид хрома (3) проявляет как основные, так и кислотные свойства

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

3.Гидроксид железа (3) образуется при действии растворов щелочей на

1) оксид железа (2) 2) соли железа (2) 3) оксид железа (3) 4) соли железа (3)

4. Амфотерный гидроксид образует

1) медь 2) кальций 3) цинк 4) стронций

5.Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон

Б.Образуют при взаимодействии с водородом ионные соединения

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

№8 Общая характеристика неметаллов главных подгрупп 4-7 групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов

ТЕСТ 1.

1.Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А.Проявляют только окислительные свойства

Б. Их водородные соединения являются кислотами

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба суждения неверны

2.Хлор является окислителем и восстановителем в реакции с

1) H₂O 2) Fe 3) C₂H₄ 4) C₄H₆

3. не проявляет степень окисления, равную номеру группы

1) кислород 2) сера 3) селен 4) теллур

4.Окислительные свойства элементов увеличиваются в ряду

1) азот, углерод 2) углерод, кремний 3) кислород, азот 4) хлор, фтор

5.Способность водородных соединений неметаллов образовать межмолекулярную водородную связь по периоду слева направо

5.Способность водородных соединений неметаллов образовывать межмолекулярную водородную связь по периоду слева направо

1) уменьшается 2) не изменяется 3) увеличивается 4) не проявляется

ТЕСТ 2.

1.Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А.Проявляют и восстановительные, и окислительные свойства

Б. Сила бескислородных кислот растет по группе сверху вниз

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

2.Азот не является окислителем в реакции с

1) H₂ 2) Li 3) O₂ 4) Ca

3. Не проявляет степень окисления, равную номеру группы

1) хлор 2) фтор 3) бром 4) йод

4.Окислительные свойства элементов увеличиваются в ряду

А) азот, фтор б) фтор, хлор в) азот,фосфор г) хлор, бром

5.Восстановительные свойства элементов увеличиваются в ряду

1) B, O, N 2) Se, O, P 3) C,O,S 4) CI, S, Se

ТЕСТ 3

1.Верны ли следующие суждения о свойствах элемента, электронная конфигурация атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵?

А. Гидроксид, в котором этот элемент имеет высшую степень окисления, обладает ярко выраженными кислотными свойствами

Б.Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде +5

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

2.Кислород проявляет степени окисления

1) -2, -1, 0, +4, + 6 2) -2, -1,0 3) -2,-1, 0,+6 4) -2,-1,0,+2

3.Не проявляет высшую валентность равную номеру группы

1) теллур 2) сера 3) селен 4) кислород

4.Водородное соединение с ярко выраженными основными свойствами образует

1) кремний 2) азот 3) фтор 4) кислород

5.Способность водородных соединений неметаллов образовывать межмолекулярную водородную связь по группе сверхувниз

1) не проявляется 2) не изменяется 3) увеличивается 4) уменьшается

ТЕСТ 4

1.Фосфор является восстановителем в реакции с

1) O₂ 2) Li 3) Mg 4) Ca

2.Не проявляет высшую валентность, равную номеру группы

1) хлор 2) йод 3) бром 4) фтор

3.У атомов химических элементов в ряду P—S—CI увеличивается (ются)

1) радиус 2) окислительные свойства 3)восстановительные свойства 4) число неспаренных электронов в основном состоянии

4.Восстановительные свойства элементов увеличиваются в ряду.

1) F,CI,I 2) P,CI, I 3) Se, S, O 4) P,S,CI

5. Кислотные свойства кислородосодержащих кислот по периоду слева направо

1) не проявляются 2) не изменяются 3) увеличиваются 4) уменьшаются

ТЕСТ 5

1.Фосфор является окислителем в реакции с

1) O₂ 2) Li 3) KCIO₃ 4) H₂SO₄

2. Не проявляет высшую ковалентность, равную номеру группы

1) фосфор 2) мышьяк 3) сурьма 4) азот

3.Окислительные свойства элементов увеличиваются в ряду

1) бром, теллур 2) бром, хлор 3) сурьма 4) азот

4.Восстановительные свойства элементов увеличиваются в ряду

1) Ne , Se, S 2) CI, Br, I 3) Se, Br, I 4) CI, S,O

5. Кислотные свойства кислородосодержащих кислот по группе сверху вниз

1) уменьшаются 2) не изменяются 3) увеличиваются 4) не проявляются

ТЕСТ 6

1. Сера является окислителем в реакции с

1) Fe, H₂, O₂ 2) Zn,H₂,C 3) F₂, Ca, H₂ 4) H₂SO₄(конц), HNO₃, Ni

2. Окислительные свойства элементов уменьшаются в ряду

1) C,O, N 2) F, O,N 3) O, P, CI 4) CI, P, F

3. Хлор проявляет степени окисления

1) -1,0 2) -1,0,+7 3) -1,0,+1,+3,+5,+7 4) -1,+5,+7

4.Водородное соединение йода проявляет свойства

1) кислоты 2) основания 3) амфотерного соединения 4) не проявляет кислотно-основных свойств

5.С ростом степени окисления элемента сила кислородосодержащих кислот

1) уменьшается 2) не изменяется 3) увеличивается 4) не проявляется

ТЕСТ 7

1.Сера является восстановителем в реакции с

1) Fe, H₂, O₂ 3) F₂, Ca, H₂

2) Zn, H₂, C 4) H₂SO_{4 (Конц ) HNO3, O2}

2. Окислительные свойства элементов уменьшаются в ряду

1) I, O, N 2) F, CI, I 3) I, Te, S 4) Br, CI, N

3. Фтор проявляет степени окисления

1) -1, 0, +1, +3, +5, +7 2) -1, 0,+7 3) -1,0 4) -1, +5, +7

4.Восстановительные свойства элементов увеличиваются в ряду

1) В, C, N 2) N, O, P 3) F, O, P 4) CI, S, F

5. Водородное соединение селена проявляет свойства

1) кислоты 2) основания 3) амфотерного соединения 4) не проявляет кислотно-основных свойств

ТЕСТ 8

1.Верны ли следующие суждения о неметаллах?

А.При взаимодействии с металлами проявляют окислительные свойства.

Б. Имеют большую по сравнению с металлами электроотрицательность

1) Верно только А 2)верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

2.Вещество сера является и окислителем, и восстановителем в реакции с

1) H₂SO₄ 2) HNO₃ 3) KOH 4) O₂

3. Окислительные свойства элементов уменьшаются в ряду

1) Si, O, CI 2) CI, P, O 3) I, Te, S 4) Br, Se, As

4. Бром проявляет степени окисления

1) -1, 0,7 2) -1, 0, +1,+3, +5, +7 3) -1,0 4) -1,+5,+7

5.Водородные соединения фосфора проявляет свойства

1) кислоты 2) основания 3) амфотерного соединения 4) не проявляет кислотно-основных свойств

№9 Характерные химические свойства простых веществ металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов:

Тест 1.

1.Кальций взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода, кислород 2) серная кислота, аргон 3) гидроксид натрия, хлор 4) оксид лития, азот

2.При взаимодействии серы с металлами образуются соединения, в которых ее степень окисления равна

1)+2 2) -2 3)+4 4)+6

3.Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует уравнение

1) 3 Сu +8HNO₃=3Cu (NO₃)₂+2NO+4H₂O

2) Cu+2HNO₃=Cu (NO₃)₂ +H₂

3) Cu +4 HNO₃=Cu (NO₃)₂ + 2NO₂+ 2H₂O

4) Cu + 10 HNO₃=4Cu (NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

4.При взаимодействии элементов II А группы с водородом образуются гидриды общей формулы

1)ЭН₄ 2) ЭН 3) ЭН₂ 4)ЭН₃

5.Хлор не взаимодействует с каждым из веществ в ряду

1) O₂ , P, H₂O 2) CH₄, FeCI₂, CO 3) NaOH, Ca, S 4) SO₂, C₆H₆, CH₃COOH

ТЕСТ 2.

1.Химическая реакция возможна между

1) Fe + K₃PO₄ 2) Fe + CuCI₂ 3) Mg + NaCI 4) Ag + Cu(NO₃)₂

2. Хлорид меди (2) получают реакцией

1) Сu + CI₂ 2) Cu + NaCI 3) Cu +HCI 4) CuO + CI₂

3.Элементы YА группы с кислородом образуют оксиды общей формулы

1) Э₂О₅, Э₂О₃ 2) Э₂О₄, ЭО₅ 3) Э₂О_5, Э₂О₇ 4) Э₂ О, Э₂О₃

4.Пара веществ, между которыми происходит химическая реакция, это

1) серебро и сульфат калия (р-р) 2) цинк и хлорид калия (р-р) 3) магний и хлорид олова (р-р) 4) серебро и сульфат меди (р-р)

5.Непосредственно не взаимодействуют

1) углерод и сера 2) железо и углерод 3) кислород и хлор 4) литий и фтор

Тест 3

1.Натрий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1)аммиак, неон 2) вода кислород 3) гидроксид натрия, бром 4) оксид калия, азот

2.При взаимодействии азота с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна

1) +2 2) -3 3) +4 4) +5

3. Реакции разбавленной азотной кислоты с магнием соответствует уравнение

1) 3 Mg + 8 HNO₃=3Mg (NO₃)₂+2NO+4H₂O

2) Mg +2 HNO₃=4Mg (NO₃)₂+N₂O+5H₂O

3) 4Mg+10HNO₃=4Mg (NO₃)₂ +N₂O +5 H₂O

4) 4Mg + 10 HNO₃=4Mg (NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

4.При взаимодействии элементов I А группы с водородом образуются гидриды общей формулы

1) ЭН₄ 2)ЭН 3) ЭН₂ 4) ЭН₃

5.Фосфор не взаимодействует с каждым из веществ в ряду

1) O₂, CO, H₂ 2) KCIO₃, HNO₃, H₂SO₄ 3) NaOH, Ca, O₂ 4) Mg, S, F₂

ТЕСТ 4.

1. Химическая реакция возможна между

1) Cr +Na₃PO₄ 2) Fe + ZnCI₂ 3) Na + MgCI₂ 4) Ag +Hg(NO₃)₂

2.Хлорид железа (2) получают реакцией

1) Fe+CI 2) Fe + HCIO₃ 3) Fe + HCI 4) FeO + CI₂

3. Элементы YI группы образуют оксиды общей формулы

1) Э₂О₃ и ЭО₃ 2) ЭО₃ и ЭО 3) Э₂О₅ и Э₂О 4) ЭО₂ и ЭО₃

4.Реакции концентрированной серной кислоты с медью соответствует уравнение

1) Cu + 2H₂SO₄=CuSO₄ +SO₂ + 2H₂O

2) Cu + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂

3) 3Cu + 5 H₂SO₄= 3CuSO₄ + 2 S+5H₂O

4) 4Cu + 5 H₂SO₄= 4CuSO₄ + H₂S+ 4H₂O

5. Непосредственно не взаимодействуют

1) углерод и кремний 2) золото и соляная кислота 3) кислород и сера 4) литий и вода

ТЕСТ 5.

1.Железо взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) аммиак, водород 2) соляная кислота, кислород 3) гидроксид натрия, бром 4) оксид серы(6), азот

2.При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления равна

1) +3 2) 0 3) -3 4) +5

3.Реакции разбавленной азотной кислоты с железом соответствует уравнение преимущественно протекающей реакции

1) 3 Fe +8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO+4H₂O

2) 2 Fe + 6 HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂

3) Fe + 4HNO₃=Fe(NO₃)₃ +NO+2H₂O

4) Fe + 6HNO₃=Fe(NO₃)₃+3 NO₂ + 3H₂O

4.При взаимодействии элементов YII А группы с водородом образуются водородные соединения общей формулы

1) ЭН₄ 2) ЭН 3) ЭН₂ 4) ЭН₃

5.Азот взаимодействует с каждым из веществ в ряду.

1) O₂, CO₂, H₂ 2) KCIO₃, HNO₃, H₂SO₄ 3) NaOH, Ca, O₂ 4) Mg, H₂, O₂

ТЕСТ 6

1.Химическая реакция возможна между

1) Сa + ZnCI₂ 2) Zn + CaCI₂ 3) Fe + LiCI 4) Pb + Zn(NO₃)₂

2. Хлорид железа (3) получают реакцией

1) Fe +CI₂ 2) Fe + HCIO₃ 3) Fe +HCI 4) FeO+ CI₂

3/При взаимодействии элементов II A группы с кислородом образуются оксиды общей формулы

1) Э₂О₃ 2) ЭО 3) ЭО₂ 4) Э₂О

4.Реакции концентрированной серной кислоты с алюминием при (о.у.) соответствует уравнение

1) 2AI + 6 H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃+ 3 SO₂ + 6 H₂O

2) AI + H₂SO₄#

3) 2AI + 5 H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃ + 2S + 5 H₂O

4) 2AI + 3 H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

5.Непосредственно не взаимодействуют

1) углерод и вода 2) цинк и соляная кислота 3) кислород и вода 4) литий и сера

ТЕСТ 7.

1.Железо не взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) кислород, водород

2) соляная кислота, оксид кальция

3) гидроксид натрия, никель

4) оксид серы(6), углерод

2.При взаимодействии серы с фтором образуется соединение, в котором ее степень окисления равна

1) 0 2)-2 3) +4 4) +6

3.Реакции разбавленной азотной кислоты с цинком соответствует уравнение

1) 3Zn + 8 HNO₃=3Zn (NO₃)₂ + 2 NO+4H₂O

2) 5 Zn +12 HNO₃= 5 Zn (NO₃)₂ + N₂+6H₂O

3) 4Zn + 10 HNO₃= 4 Zn (NO₃)₂ + N₂O+5H₂O

4) Zn +4HNO₃ = Zn

(NO₃)₂ + 2NO₂+2H₂O

4.При взаимодействии элементов VI А группы с водородом образуются водородные соединения общей формулы

1)ЭН₄ 2) ЭН 3)ЭН₂ 4) ЭН₃

5.Кремний не взаимодействует с каждым из веществ в ряду

1) O₂, C, Ca 2) NaOH, Mg, F₂ 3) HCIO₄, HNO₃, H₂SO₄ 4) Mg, P, O₂

ТЕСТ 8.

1. Химическая реакция в растворе возможна между

1) Cu u HCI 2) AI u Mg(NO₃)₂ 3) Fe u K₃PO₄ 4) Zn u FeCI₂

2. При сплавлении алюминия с гидроксидом натрия образуется

1) NaAIO₂ 2) AIH₃ 3) Na[AI(OH)₄] 4) AI₂O₃

3.В результате реакции кальция с водой образуются

1) CaO u H₂ 2) Ca(OH)₂ u H₂ 3) CaH₂ u O₂ 4) Ca(OH)₂ u O₂

4. Реакции концентрированной серной кислоты с железом (при о.у) соответствует уравнение

1) 2Fe + 6 H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃ + 3 SO₂ + 6H₂O

2) 2 Fe + 6 H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

3) 3Fe +5H₂SO₄= 3 FeSO₄+2S+5 H₂O

4) Fe + H₂SO₄ (_КОНЦ) #

5. Верны ли следующие суждения о свойствах кислорода и серы?

А.Максимальная валентность этих элементов в соединениях равна номеру группы

Б. При взаимодействии с водородом кислород и сера проявляют окислительные свойства

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

№10 Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

ТЕСТ 1.
1.Оксид серы (6) не взаимодействует с каждым из веществ в ряду:

1) N₂O₅, H₃PO₄ 2) CaO, AI₂O₃ 3) H₂O, NaOH 4) H₂S, K₂O

2. С кислотами не реагирует

1) SiO₂ 2) CaO 3) FeO 4) NiO

3/ C кислотными оксидами реагируют все вещества в группе

1) СaO, Na₂O, ZnO 2) Li₂O,SO₃, BaO 3) SrO, Fe₂O₃, CO₂ 4) SiO₂, N₂O₅, AI₂O₃

4. Амфотерный оксид образуется в реакции

1) 2AI (OH)₃=AI₂O₃+3H₂O 2) NH₄NO₃=N₂O+2H₂O 3) CaCO₃=CaO+CO₂ 4) S+O₂=SO₂

5.При взаимодействии с водой образует щелочь

1) Li₂O 2) SO₃ 3) CO₂ 4) FeO

ТЕСТ 2.

1.Кислотные свойства оксидов увеличиваются в ряду

1) SO₂, CO₂, NO₂ 2) CI₂O₇, SiO₂, CO₂ 3) CI₂O₇, P₂O₅,SO₃ 4) AI₂O₃, N₂O₃, N₂O₅

2/C основаниями не реагирует

1)SiO₂ 2) SO₂ 3) Fe₂O₃ 4) BaO

3.Кислотный оксид образуется в реакции

1) Сa(OH)₂= CaO+H₂O 2) NH₄NO₃=N₂O+2H₂O 3) H₂SO₄=SO₃+H₂O 4) 2Mg+O₂=2MgO

4. Основный оксид образуется в реакции

1) 2AI(OH)=AI₂O₃+3H₂O 2) NH₄NO₃=N₂O+2H₂O 3) CaCO₃=CaO+CO₂ 4) S+O₂=SO₂

5.При взаимодействии с водой образует кислоту

1)Li₂O 2)SrO 3) CO₂ 4)FeO

ТЕСТ 3.

1.Оксид серы (6) взаимодействует с каждым из веществ в ряду

1) N₂O₅, H₃PO₄ 2) H₂O, NaOH 3) N₂O₅, AI₂O₃ 4) H₂SO₄, CO

2. С кислотами не реагирует

1) SrO 2)SO₃ 3) Na₂O 4) Fe₂O₃

3. С кислотными оксидами реагируют все вещества в группе

1) AI₂O₃, Rb₂O, ZnO 2) MgO, SO₃,CO 3) SO₂, P₂O₃, CO₂ 4) K₂O, FeO, CrO₃

4.Амфотерный оксид образуется в реакции

1) Cu(OH)₂=CuO+H₂O 2) 2Cu(NO₃)₂=2 CuO+4NO₂+O₂

3)AI2(SO4)₃=3SO₃+2AI₂O₃

4) 4P+5O₂=2P₂O₅

5.При взаимодействии с водой образует щелочь

1) SO₂ 2) P₂O₃ 3) NO₂ 4) BaO

ТЕСТ 4.

1.Кислотные свойства оксидов увеличиваются в ряду

1) СO₂, SO₂, N₂O₅ 2) CI₂O, NO₂, CO₂ 3) SO₃, CO₂, P₂O₅ 4) P₂O, SO₂, N₂O₅

2. С основаниями не реагирует

1) SrO 2) SO₃ 3) N₂O₃ 4) P₂O₃

3. Кислотный, оксид образуется в реакции

1) Сu(OH)₂=CuO + H₂O 2) NH₄NO₃=N₂O+2H₂O 3) AI₂(SO₄)₃=3SO₃+AI₂O₃ 4) 2Zn+O₂=2ZnO

4. Основной оксид, образуется в реакции

1) Сu(OH)₂=CuO +H₂O 2) 2Zn(NO₃)₂=2ZnO+4NO₂+O₂ 3) AI₂(SO₄)₃=3SO₃ + AI₂O₃

4) 4P +5O₂=2P₂O₅

5. При взаимодействии с водой образует кислоту

1) KO₂ 2) P₂O₃ 3) N₂O 4) CO

ТЕСТ 5.

1.Оксид кальция не взаимодействует с каждым из веществ в ряду

1) N₂O₅, H₃PO₄ 2) N₂O₅, AI₂O₃ 3) K₂O, NaOH 4) H₂SO₄, K₂O

2. С кислотами не реагирует

1) ZnO 2) CO 3) K₂O 4) Cr₂O₃

3. С кислотными оксидами реагируют все вещества в группе

1)СrO, CI₂O₇, Bi₂O₃ 2) MgO, BeO,CaO 3) P₂O₅, Cr₂O₃, CO₂ 4) N₂O₃, Pb₂O, ZnO

4. Амфотерный оксид образуется в реакции

1) S + O₂=SO₂ 2) (NH₄)₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+N₂+4H₂O

3) 4Li + O₂=2Li₂O 4) Fe(OH)₂=FeO + H₂O

5. При взаимодействии с водой образует щелочь

1) Na₂O 2) SO₃ 3) CO₂ 4) Fe₂O₃

ТЕСТ 6.

1.Основные свойства оксидов увеличиваются в ряду

1) СaO, K₂O, AI₂O₃ 2) ZnO, Na₂O, Fe₂O₃ 3) Li₂O, Na₂O, K₂O 4) K₂O, SrO, MgO

2.С основаниями не реагирует

1)AI₂O₃ 2) K₂O 3)NO₂ 4) P₂O₅

3.Кислотный оксид образуется в реакции

1)S + O₂=SO₂ 2) 2 Na +O₂=Na₂O₂ 3) (NH₄)₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+N₂+4 H₂O 4) 2AI(OH)₃=AI₂O₃+3H₂O

4. Основный оксид образуется в реакции

1) S + O₂=SO₂ 2) 4Li + O₂= 2Li₂O 3) (NH₄)₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+N₂+4H₂O 4) Zn(OH)₂=ZnO+H₂O

5. При взаимодействии с водой образует кислоту

1) Na₂O 2) SO₃ 3)SnO₂ 4) Fe₂O₃

ТЕСТ 7.

1.Оксид алюминия не взаимодействует с каждым из веществ в ряду

1) N₂O, Cu 2)N₂O₅, K₂CO₃ 3) K₂O, NaOH 4) H₂SO₄, Na₂O

2. С кислотами не реагирует

1) Ag₂O 2) CuO 3) SO₃ 4) CrO

3/C кислотными оксидами реагируют все вещества в группе

1) Сr₂O₃, MnO, Bi₂O₃ 2) NO₂, BeO, CaO 3) P₂O₅, Cr₂O₃, CO₂ 4) N₂O_3, Pb₂O, ZnO

4.Амфотерный оксид образуется в реакции

1) 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+ 3H₂O 2) Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂

3) H₂CO₃=CO₂+H₂O

4) 4HNO₃=2NO₂+O₂+H₂O

5. При взаимодействии с водой образует кислоту

1) SO₂ 2) K₂O 3) NO 4) CaO

№11. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот

ТЕСТ 1.

1.При нагревании гидроксида меди (2) образуются

1) Сu u H₂O 2) CuO u H₂ 3) CuO u H₂O 4) Cu₂O u H₂O

2. Гидроксид кальция не взаимодействует с

1) HCI 2) CO₂ 3) ZnS 4) HNO₃

3. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) Zn u Ca(OH)₂ 2) KOH u CO₂ 3) AgNO₃ u Au 4) NaOH u Ag

4. Концентрированная азотная кислота при обычных условиях взаимодействует с

1) магнием 2) гидроксидом натрия 3) железом 4) оксидом магния

5. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ

1) HCI u Zn 2) NO u H₂S 3) KCI u NH₃ 4) NaOH u HCI

6. Гидроксид цинка реагирует с каждым веществом пары

1) сульфат кальция и оксид серы (6)

2) гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота

3) вода и хлорид натрия

4) сульфат бария и гидроксид железа (3)

ТЕСТ 2

1. При нагревании гидроксида алюминия образуются

1) AI₂O₃ u H₂O 2) AI u H₂ 3) AI u H₂O 4) AI₂O₃ u H₂

2.Гидроксид натрия не реагирует с

1) AI(OH)₃ 2)ZnO 3) H₂SO₄ 4) Ba(OH)₂

3, Гидроксид бария не взаимодействует с

1) HNO₃ 2) SO₂ 3) FeS 4) H₂SO₄

4. В результате реакции железа с концентрированной серной кислотой образуется

1) хлор 2) хлорид железа (2) 3) вода 4) хлорид железа (3)

5.Амфотерными являются гидроксиды в ряду

1) NH₄OH, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃ 2) Fe(OH)₃, AI(OH)₃, Zn(OH)₂ 3) Pb(OH)₂, Cr(OH)₂, NH₄(OH) 4) Ca(OH)₂, Zn(OH)₂, AI(OH)₃

6. Химическая реакция невозможна между веществами

1) NaOH u HCI 2) SO₂ u H₂S 3) CO₂ u P₂O₅ 4) NO u CI₂

ТЕСТ 3.

1.При нагревании гидроксида железа (3) образуются

1) FeO u H₂O 2) Fe₂O₃ u H₂O 3) Fe u H₂O 4) Fe u H₂

2. Гидроксид натрия взаимодействует с

1) SO₃ 2) Na₂O 3) Mg(OH)₂ 4) N₂O

3. При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) железом и гидроксидом меди (2)

2) магнием и карбонатом калия

3) алюминием и хлоридом натрия

4) оксидом кремния и гидроксидом натрия

4.Хлороводородная (соляная кислота) реагирует с

1) Cu 2)Hg 3) Ag 4) Zn

5. Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

1) HCI u CO₂ 2) H₂SO₄ u KOH 3) NaOH u CaO 4) NaOH u KCI

6. Гидроксид калия не реагирует с

1) AI(OH)₃ 2) ZnO 3) H₂SO₄ 4) Mg(OH)₂

ТЕСТ 4

1.При нагревании гидроксида цинка образуются

1) Zn u H₂O 2) ZnO u H₂ 3) Zn, O₂ u H₂ 4) ZnO u H₂O

2.Химическая реакция невозможна между веществами

1) Ca(OH)₂ u CO₂ 2) NO₂ u H₂S 3) CaO u Ba(OH)₂ 4) SiO₂ u KOH

3.Фосфорная кислота не взаимодействует с

1) гидроксидом меди 2) медью 3) оксидом калия 4) гидроксидом кальция

4. Кислота образуется при растворении в воде оксида

1) P₂O₅ 2)K₂O 3)SiO₂ 4) N₂O

5.Гидроксид хрома (3) проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

1) HCI u KOH 2) KOH u Na₂O 3) HCI u NaCI 4) KOH u Cs₂SO₄

6. Со всеми перечисленными веществами H₂, NaOH, H₃PO₄ будет реагировать

1) CO₂ 2) Cr₂O₃ 3) BaO 4) NO

ТЕСТ 5

1.При нагревании гидроксида магния образуются

1) Mg u H₂O 2) MgO u H₂O 3) Mg u H₂ 4) MgO u H₂

2. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных попарно

1)хлоридом железа (3) и углекислым газом

2) оксидом железа (2) и соляной кислотой

3) серной кислотой и карбонатом кальция

4) оксидом цинка и хлоридом калия

3. Ортофосфорная кислота может взаимодействовать с

1) HCI 2) S 3) Cu 4) CaCI₂

4. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) Na₂SiO₃ u HNO₃ 2) CuS u KNO₂ 3) Ag u Cu(OH)₂ 4) Fe u AI₂O₃

5. Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

1) NaOH u Cs₂SO₄ 2) KOH u Na₂O 3) H₂SO₄ u KOH 4) HCI u CaCI₂

6. Со всеми перечисленными веществами H₂, KOH, H₂SO₄ будет реагировать

1) CO₂ 2) CrO₃ 3) BaO 4) NO

ТЕСТ 6

1.Гидроксид алюминия реагирует с каждым из веществ ряда

1) NaOH, H₂SO₄, HNO₃ 2) SO₃, HCI, KNO₃ 3) K₂O, H₂SO₄, ZnO 4) NaOH, H₂SO₄, CaCO₃

2. При действии избытка гидроксида натрия на раствор нитрата цинка образуется

1) N

Оксиды. Определение: оксиды соединение образованное двумя элементами, в составе которых есть кислород в степени окисления минус 2.

Вариант Оксиды это…

1. Оксиды это… Вариант 1 г) сложные вещества, в состав которых входит атом металла и кислотный остаток.. Как классифицируют оксиды? Привести примеры. NaPO 4, МgО, A1( OH ), HS, Li O, CaCl, КОН, НI, ВаS,