ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹Π΅ ΠΈ слоТныС вСщСства. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ классы нСорганичСских вСщСств. НомСнклатура нСорганичСских вСщСств.

Π—Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ β„–5

ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹Π΅ ΠΈ слоТныС вСщСства. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ классы нСорганичСских вСщСств. НомСнклатура нСорганичСских вСщСств.

1. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΌΡƒ оксиду ΠΈ кислотС ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ вСщСств

1) Na2O ΠΈ NaOH

2) N2O ΠΈ NaNO3

3) NO ΠΈ h4N

4) N2O5 ΠΈ HNO3

2. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΌΡƒ оксиду ΠΈ кислотС ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ вСщСств

1) CO и NaНCO3

2) CO2 ΠΈ h3CO3

3) CO ΠΈ K2CO3

4) CO2 ΠΈ h5C

3. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΠΌΡƒ оксиду ΠΈ основанию ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ вСщСств

1) FeO ΠΈ Fe(OH)2

2) Fe2O3 ΠΈ Fe(OH)3

3) FeO ΠΈ Fe(OH)3

4) Fe2O3 ΠΈ Fe(OH)2

4. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΌΡƒ оксидам ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹

1) N2O ΠΈ BaO

2) NO ΠΈ B2O3

3) N2O5 ΠΈ BeO

4) N2O3 ΠΈ Br2O7

5. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΈ кислотному оксидам ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹

1) CaO ΠΈ CO

2) CaCl2 ΠΈ h3SiO3

3) Ca(OH)2 ΠΈ CO2

4) CaO ΠΈ SiO2

6. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΌΡƒ оксиду ΠΈ кислотС ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹

1) SO2 ΠΈ h3S

2) N2O ΠΈ HNO3

3) CO2 ΠΈ Ch5

4) BeO ΠΈ Be(OH)2

7. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ZnO ΠΈ Na2SO4, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) основным оксидом ΠΈ кислотой

2) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом ΠΈ солью

3) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом ΠΈ солью

4) основным оксидом ΠΈ основаниСм

8. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… CO ΠΈ Zn(OH)2, соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) кислотным оксидом ΠΈ основаниСм

2) Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ оксидом ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом

3) кислотным оксидом ΠΈ солью

4) Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ оксидом ΠΈ основаниСм

9. АмфотСрным оксидом ΠΈ кислотой соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) ZnO ΠΈ h3S

2) BaO ΠΈ h4N

3) P2O3 ΠΈ HClO

4) BeO ΠΈ NaOH

10. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹ΠΌ ΠΈ слоТным вСщСствами соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ ΠΈ гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

2) Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚ ΠΈ ромбичСская сСра

3) красный фосфор ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½

4) сСроводород ΠΈ сода

11. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹ΠΌ ΠΈ слоТным вСщСствами соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ купорос

2) ΠΎΠ·ΠΎΠ½ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

3) ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ ΠΈ кислород

4) вода и гипс

12. Π’Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΌΡƒ оксиду ΠΈ кислотС ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ вСщСств

1) CO ΠΈ h3CO3

2) CuO ΠΈ Cu(OH)2

3) SO3 ΠΈ h3SO4

4) N2O3 ΠΈ HNO2

13. Π’Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΌΡƒ оксиду ΠΈ гидроксиду фосфора ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹

1) P2O5 ΠΈ h4P

2) P2O3 ΠΈ h4PO3

3) P2O5 ΠΈ h4PO4

4) P2O3 ΠΈ h4PO4

14. Π’Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΌΡƒ кислотному оксиду ΠΈ соли ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹

1) Al2O3 и Ba(ОН)2

2) B2O3 ΠΈ h4PO3

3) CO ΠΈ MgS

4) Cl2O7 ΠΈ NaCl

15. АмфотСрным оксиду ΠΈ гидроксиду ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ вСщСств

1) BeO ΠΈ AlCl3

2) B2O3 ΠΈ Zn(OH)2

3) Al2O3 ΠΈ Fe(OH)3

4) ZnO ΠΈ Ba(NO3)2

16. АмфотСрному гидроксиду ΠΈ cΠΎΠ»ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹

1) Ca(OH)2 ΠΈ NaHCO3

2) Mg(OH)2 ΠΈ CuCl2

3) Al(OH)3 ΠΈ Na3PO4

4) Zn(OH)2 ΠΈ HNO3

17. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π‘aO ΠΈ KOH, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) оснóвным оксидом ΠΈ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ

2) кислотным оксидом ΠΈ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ

3) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом ΠΈ кислотой

4) оснóвным оксидом ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом

18. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ca(NO3)2 ΠΈ FeCl3, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II)

2) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III)

3) Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II)

4) Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III)

19. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… MgCl2 ΠΈ CO2, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) солью ΠΈ оснóвным оксидом

2) кислотой ΠΈ кислотным оксидом

3) солью ΠΈ кислотным оксидом

4) основаниСм ΠΈ кислотой

20. Π€Ρ‚ΠΎΡ€ ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) простыми вСщСствами

2) слоТными вСщСствами

3) простым ΠΈ слоТным вСщСствами

4) слоТным ΠΈ простым вСщСствами

21. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ca3(PO4)2 ΠΈ Na2O, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) основаниСм ΠΈ кислотным оксидом

2) солью и основаниСм

3) солью ΠΈ оснóвным оксидом

4) кислотой ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом

22. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ba(OH)2 ΠΈ Al2O3, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) основаниСм ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом

2) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом ΠΈ оснóвным оксидом

3) солью и основаниСм

4) солью ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом

23. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… K2O ΠΈ Fe2(SO4)3, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III)

2) оксид калия ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II)

3) оксид калия ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III)

4) гидроксид калия ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II)

24. Какой ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Ρ‘Π½Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кислотный оксид?

1) Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ 2) ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ 3) ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ 4) ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ

25. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… SO2 ΠΈ Na2SO3, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) оксид сСры(IV) ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия

2) оксид сСры(VI) ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия

3) оксид сСры(IV) ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ натрия

4) оксид сСры(VI) ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия

26. Азот ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) простыми вСщСствами

2) слоТными вСщСствами

3) простым ΠΈ слоТным вСщСствами

4) слоТным ΠΈ простым вСщСствами

27. К кислотным оксидам относят ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1) h3O ΠΈ Al2O3

2) SO2 ΠΈ P2O5

3) Na2O ΠΈ Fe2O3

4) ZnO ΠΈ N2O5

28. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… HCl ΠΈ N2O5, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) солью ΠΈ оснóвным оксидом

2) кислотой ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом

3) кислотой ΠΈ кислотным оксидом

4) солью ΠΈ кислотой

29. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π‘aCO3 ΠΈ Na2SiO3, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ силикат натрия

2) силикат ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия

3) ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия ΠΈ силикат натрия

4) силикат ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия

30. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Al2S3 ΠΈ Π‘Π°(ОН)2, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом ΠΈ солью

2) солью ΠΈ оснóвным оксидом

3) кислотой ΠΈ основаниСм

4) солью и основаниСм

31. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Al(OH)3 ΠΈ CO2, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) основаниСм ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом

2) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом ΠΈ оснóвным оксидом

3) основаниСм ΠΈ кислотным оксидом

4) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом ΠΈ кислотным оксидом

32. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… CuSO4 ΠΈ HCl, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) оснóвным оксидом ΠΈ солью

2) солью ΠΈ кислотой

3) основаниСм ΠΈ кислотой

4) солью и основаниСм

33. К оснóвным оксидам относят ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств :

1) h3O ΠΈ Al2O3

2) SO2 ΠΈ P2O5

3) Na2O ΠΈ CaO

4) ZnO ΠΈ CuO

34. Какой ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Ρ‘Π½Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ оснóвный оксид?

  • Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ 2) ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ 3) алюминий 4) фосфор

35. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ оксид калия ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) простыми вСщСствами

2) слоТными вСщСствами

3) простым ΠΈ слоТным вСщСствами

4) слоТным ΠΈ простым вСщСствами

36. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… BaO ΠΈ HCl, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) основным оксидом ΠΈ солью

2) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом ΠΈ солью

3) кислотным оксидом ΠΈ кислотой

4) основным оксидом ΠΈ кислотой

37. Π’Ρ‹ΡΡˆΠΈΠΌ являСтся оксид, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ

1) CaO 2) NO2 3) P2O3 4) Cl2O

38. Π”Π°Π½Ρ‹ вСщСства: Π²ΠΎΠ΄Π°, кислород ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ Π½ΠΈΡ… ΠΊ слоТным вСщСствам относится(-ятся):

1) Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π°

2) Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ кислород

3) кислород ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ

4) Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ

39. Названия Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ простых вСщСств записаны Π² ряду:

1) Π°Π»ΠΌΠ°Π·, Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚

2) углСкислый Π³Π°Π·, ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π·

3) ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ, Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ

4) оксид магния, оксид сСры(IV)

40. Болью ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ кислоты ΠΈ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) Na2SiO3 ΠΈ CΠ°(OH)2

2) h3SiO3 ΠΈ Cu(OH)2

3) SiO2 ΠΈ Na2SO4

4) Na2SO3 ΠΈ NaOH

41. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρƒ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I) ΠΈ гидроксиду ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I) ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹

1) CuO ΠΈ CuOH

2) CuO ΠΈ Cu(OH)2

3) Cu2O ΠΈ Cu(OH)2

4) Cu2O ΠΈ CuOH

42. Гидроксид бария ΠΈ фосфат калия соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) основаниСм ΠΈ срСднСй солью

2) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом ΠΈ срСднСй солью

3) основным оксидом ΠΈ кислотой

4) основаниСм ΠΈ основным оксидом

43. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Al(OH)3 ΠΈ SO3, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) основаниСм ΠΈ основным оксидом

2) солью ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом

3) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом ΠΈ кислотным оксидом

4) основаниСм ΠΈ кислотным оксидом

44. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… SiO2 ΠΈ HNO3, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) основным оксидом ΠΈ кислотой

2) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом ΠΈ кислотой

3) кислотным оксидом ΠΈ кислотой

4) кислотным оксидом ΠΈ солью

45. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Nh5NO3 ΠΈ NaOH, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) солью и основаниСм

2) кислотой ΠΈ основаниСм

3) кислотой ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом

4) солью ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом

46. ΠžΡΠ½Γ³Π²Π½Ρ‹ΠΌ оксидом являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1) Al2O3, K2O

2) CaO, Na2O

3) CO, BaO

4) NO2, Li2O

47 . ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Fe2O3 ΠΈ FeCl2, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) основным оксидом ΠΈ основаниСм

2) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом ΠΈ солью

3) кислотой ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом

4) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом ΠΈ кислотой

48. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ оксидом ΠΈ основаниСм соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) SiO2 ΠΈ Π’Π°(OH)2

2) CaO ΠΈ Cu(OH)2

3) CO2 и Аl(OH)3

4) NO2 ΠΈ Fe(OH)3

49. Π”Π°Π½Ρ‹ вСщСства: сСра, Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ фосфор ΠΈ азотная кислота. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ Π½ΠΈΡ… ΠΊ простым вСщСствам относится(-ятся)

1) Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ сСра

2) Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ фосфор

3) Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ фосфор ΠΈ азотная кислота

4) сСра ΠΈ Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ фосфор

50. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ ΠΈ основным оксидом соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) Nh4 ΠΈ CO2

2) h3SO4 ΠΈ K2O

3) Nh5Cl ΠΈ N2O

4) HCl ΠΈ Al2O3

51. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… CaCO3 ΠΈ Ca(OH)2, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) солью ΠΈ основным оксидом

2) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом ΠΈ основаниСм

3) кислотой ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом

4) солью и основаниСм

52. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ натрия ΠΈ оксидом Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III) соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) Na2S ΠΈ Cr(OH)3

2) Na2SO4 ΠΈ CrO3

3) Na2S ΠΈ Cr2O3

4) Na2SO3 ΠΈ Cr2O3

53. К слоТным вСщСствам относится

1) ΠΈΠΎΠ΄ 2) сода 3) Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ… 4) Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚

54. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… h4PO4 ΠΈ SiO2, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) солью ΠΈ оснвным оксидом

2) кислотой ΠΈ кислотным оксидом

3) кислотой ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом

4) солью ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом

55. АмфотСрным гидроксидом ΠΈ кислотой соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) Mg(OH)2 ΠΈ h3S

2) Ca(OH)2 ΠΈ HCl

3) Fe(OH)2 ΠΈ CO2

4) Al(OH)3 ΠΈ h3SiO3

56. Ѐосфорной кислотС соотвСтствуСт Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°

1) Ph4

2) Na3PO4

3) h4PO4

4) P2O5

57. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρƒ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III) соотвСтствуСт Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°

1) Fe3O4

2) Fe2O3

3) FeO

4) Fe(OH)3

58. ВСщСство, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Cr2S3, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅

1) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(II)

2) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III)

3) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(II)

4) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III)

59. Азотной кислотС ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρƒ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹

1) HNO3 ΠΈ CaCO3

2) HNO3 ΠΈ CaCl2

3) Nh4 ΠΈ Ca(NO3)2

4) Nh4 ΠΈ CaCl2

60. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия

  • Na2S

2) Na2SO3

3) Na2SO4

4) Na2SiO3

61. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ оксидом являСтся

1) оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°(II)

2) оксид Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°(VII)

3) оксид алюминия

4) оксид калия

62. К оснóвным оксидам относится

1) оксид магния

2) оксид Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° (VII)

3) оксид алюминия

4) оксид фосфора (V)

63. Π‘Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ кислотС соотвСтствуСт Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°

1) h3S 2) h3SO3 3) h3SO4 4) SO3

64. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ оксидом являСтся

  • SO2 2) CO 3) ZnO 4) Na2O

65. КакоС ΠΈΠ· пСрСчислСнных вСщСств являСтся простым?

1) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия

2) Π²ΠΎΠ΄Π°

3) кислород

4) оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

66. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ оксидом ΠΈ кислотой соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) NO ΠΈ h3SO4

2) ZnO ΠΈ NaOH

3) CO2 ΠΈ h4N

4) SO2 ΠΈ HNO3

67. Какой кислотС ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ характСристики: трёхосновная, кислородсодСрТащая?

1) сСрной

2) соляной

3) ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ

4) ΠžΡ€Ρ‚ΠΎΡ„ΠΎΡΡ„ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ

68. Названия Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ слоТных вСщСств записаны Π² ряду

1) Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ, сСрная кислота

2) мСдь, гидроксид натрия

3) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ бария, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

4) Π²ΠΎΠ΄Π°, Π°Π»ΠΌΠ°Π·

69. К оснoΠ²Π½Ρ‹ΠΌ оксидам относится

  • ZnO 2) CrO3 3) BaO 4) SO3

70. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ оксидом ΠΈ основаниСм соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) CO ΠΈ Al(OH)3

2) SO2 ΠΈ Mg(OH)2

3) CuO ΠΈ NaOH

4) SiO2 ΠΈ Fe(OH)3

71. К слоТным вСщСствам относится

1) Π°Π·ΠΎΡ‚ 2) Π²ΠΎΠ΄Π° 3) кислород 4) ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ

72. ВСщСство, химичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Fe2(SO4)3, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅

1) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III)

2) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III)

3) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II)

4) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II)

73. КакоС ΠΈΠ· пСрСчислСнных вСщСств являСтся простым?

1) Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ

2) красный фосфор

3) азотная кислота

4) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия

74. Гидроксиду бария соотвСтствуСт Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°

1) Ba(NO3)2 2) BaO 3) BaSO4 4) Π’Π°(OН)2

75. К оснóвным оксидам относится

1) оксид ТСлСза (II)

2) оксид сСры (VI)

3) оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV)

4) оксид фосфора (V)

76. АмфотСрным оксидом ΠΈ солью ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) Al2O3 ΠΈ MgCO3

2) ZnCl2 ΠΈ Na2SO4

3) BaO ΠΈ h3S

4) K2O ΠΈ Zn(OH)2

77 . Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ соли являСтся

  • NaOH

2) Na2CO3

3) h3CO3

4) Na2O

78. К кислотным оксидам относится

1) оксид натрия

2) оксид сСрСбра

3) оксид мСди (II)

4) оксид фосфора (V)

79. БСрнистой кислотС ΠΈ оксиду Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(II) ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹

1) h3SO4 ΠΈ N2O4

2) h3SO3 ΠΈ NO

3) h3S ΠΈ NO2

4) (Nh5)2S ΠΈ N2O

80. ВСщСства, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… CaO ΠΈ NaHCO3, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соотвСтствСнно

1) основным оксидом ΠΈ кислотой

2) Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом ΠΈ солью

3) основаниСм ΠΈ кислотой

4) основным оксидом ΠΈ солью

81. ΠžΡΠ½Γ³Π²Π½Ρ‹ΠΌ оксидом ΠΈ основаниСм соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) Al2O3 ΠΈ HBr

2) CO ΠΈ NaOH

3) MgO ΠΈ Ca(OH)2

4) CaO ΠΈ NaBr

82. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ оксидом являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1) SO2 ΠΈ P2O5

2) SO2 ΠΈ CO

3) BaO ΠΈ CO2

4) P2O5 ΠΈ Al2O3

83. К кислотным оксидам относится

1) оксид натрия

2) оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

3) оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°(II)

4) оксид сСры(VI)

84. ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ вСщСств: А CuSO4 ; Π‘ CuO ; Π’ Cu(OH)2 . Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ Π½ΠΈΡ… ΠΊ солям

относят

  • Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ А 2) А ΠΈ Π’ 3) Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π’ 4) Π‘ ΠΈ Π’

85. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1) HNO3 ΠΈ NaOH

2) h3CO3 ΠΈ h4PO4

3) Ba(OH)2 ΠΈ Al(OH)3

4) h3S ΠΈ NaOH

86. К оснóвным оксидам относят ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ…

1) FeO ΠΈ BaO

2) K2O ΠΈ Al2O3

3) MgO ΠΈ NO

4) MnO2 ΠΈ CrO3

87. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΌΡƒ оксиду ΠΈ кислотС ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹

1) БО и БН4

2) P2O3 ΠΈ h4P

3) SO2 ΠΈ h3S

4) N2O ΠΈ Nh4

88. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ оксидом являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1) SO3 ΠΈ ZnO

2) CaO ΠΈ CO

3) P2O5 ΠΈ MgO

4) Cl2O7 ΠΈ SO2

89. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΠΌΡƒ оксиду ΠΈ кислотС ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹

1) Al2O3 ΠΈ Nh4

2) MgO ΠΈ h3S

3) Ca(OH)2 ΠΈ HCl

4) NaOCl ΠΈ h3SiO3

90. ВСщСство, химичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Ca3(PO4)2, называСтся

1) фосфат ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

2) гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

3) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

4) ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

91. Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств

1) Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ ΠΈ сСрная кислота

2) мСдь ΠΈ гидроксид натрия

3) ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ бария ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

4) Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π°Π»ΠΌΠ°Π·

92. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1) Al(OH)3 ΠΈ Ca(OH)2

2) KOH ΠΈ Ba(OH)2

3) Cu(OH)2 ΠΈ K2SO4

4) NaOH ΠΈ Na2O

93. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1) NaОН и h3SO4

2) HCl ΠΈ HNO3

3) h3S ΠΈ h4N

4) NaCl ΠΈ NaOH

94. Гидроксиду алюминия соотвСтствуСт химичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°:

1) Al(NO3)3

2) Al2O3

3) AlCl3

4) Al(OН)3

95. К слоТным вСщСствам относится

1) мСдь

2) Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ фосфор

3) Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ

4) Π±Ρ€ΠΎΠΌ

96. Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΈ простым вСщСствами соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ ΠΈ Π°Π»ΠΌΠ°Π·

2) ΠΎΠ·ΠΎΠ½ ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚

3) сСрная кислота ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ

4) красный фосфор ΠΈ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ

97. Π’Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΌΡƒ оксиду Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΌΡƒ гидроксиду ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹:

1) оксид сСры(IV) ΠΈ сСрнистая кислота

2) оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°(II) ΠΈ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ кислота

3) оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(V) ΠΈ азотная кислота

4) оксид Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°(VII) ΠΈ хлороводородная кислота

98. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹ΠΌ являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1) кислород ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½

2) Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ ΠΈ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒ

3) Π°Π»ΠΌΠ°Π· ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€

4) мСдь и вода

99. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ являСтся вСщСство, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ

1) h4РО4 2) NaOH 3) Na3РО4 4) h4N

100. ОснoΠ²Π½Ρ‹ΠΌ оксидом ΠΈ кислотой, соотвСтствСнно, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) FeO, Ba(OН)2

2) K2O, (Nh5)2S

3) MgO, h3SO4

4) SO2, HNO3

101. Болью являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1) AgCl ΠΈ Al(OH)3

2) NaCl ΠΈ Al2(SO4)3

3) NaOH ΠΈ MgCl2

4) Zn(NO3)2 ΠΈ HCl

102. Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств:

1) Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ калия ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€

2) Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ фосфор ΠΈ ΠΎΠ·ΠΎΠ½

3) гидроксид калия ΠΈ Π°Ρ€Π³ΠΎΠ½

4) ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ

103. К оснóвным оксидам относится

1) оксид магния

2) оксид Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° (VII)

3) оксид алюминия

4) оксид фосфора (V)

104. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹ΠΌ ΠΈ слоТным вСщСствами соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ:

1) Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½

2) ΠΎΠ·ΠΎΠ½ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°

3) ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ ΠΈ сСроводород

4) Ρ†ΠΈΠ½ΠΊ ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚

105. Π”Π°Π½Ρ‹ оксиды: А оксид натрия, Π‘ оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, Π’ оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ Π½ΠΈΡ… ΠΊ оснóвным оксидам относят

  • Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ А 2) Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π‘ 3) А ΠΈ Π‘ 4) А, Π‘ ΠΈ Π’

106. КакоС ΠΈΠ· пСрСчислСнных вСщСств являСтся простым?

1) сСрная кислота

2) Π²ΠΎΠ΄Π°

3) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

4) оксид бария

107. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρƒ сСры(IV) ΠΈ сСрнистой кислотС ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹

1) SO3 ΠΈ h3S

2) SO2 ΠΈ h3SO3

3) SO3 ΠΈ h3SO4

4) SO2 ΠΈ h3SO4

108. К нСрастворимым Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основаниям относится

1) NaOH 2) LiOH 3) Cu(OH)2 4) Ba(OH)2

109. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π΅ ΠΈ оснóвному оксиду ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹

1) HClO ΠΈ NΠ°2O

2) h3S ΠΈ CO

3) h4Π  ΠΈ Al2O3

4) Nh5Cl ΠΈ BaO

110. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌ оксидом ΠΈ кислотой соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) Na2O ΠΈ h4N

2) ZnO ΠΈ h3S

3) BaO ΠΈ h3SiO3

4) Cl2O7 ΠΈ NaHS

111. Волько Π½Π΅ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды прСдставлСны Π² ряду

1) FeO, Fe2O3

2) CO, CO2

3) N2O3, NO2

4) N2O, NO

112. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρƒ сСры(VI) соотвСтствуСт кислота

1) h3S

2) h3SO3

3) h3SO4

4) Na2SO4

113. АмфотСрным гидроксидом являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств.

1) Zn(OH)2 ΠΈ Al(OH)3

2) Be(OH)2 ΠΈ Ba(OH)2

3) LiOH ΠΈ KOH

4) Cu(OH)2 ΠΈ Fe(OH)3

114. Одной ΠΈ Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ кислотой ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π° каТдая ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… солСй

1) NaNO2, NaNO3

2) K2CO3, KHCO3

3) BaSO3, BaSO4

4) CuS, CuSO4

115. АмфотСрным оксидом ΠΈ кислотой соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) MgO ΠΈ HCl

2) ZnO ΠΈ HNO3

3) Al2O3 ΠΈ KOH

4) SO2 ΠΈ h3SO4

116. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π΅ HClO4 соотвСтствуСт оксид

  • Cl2O

2) Cl2O3

3) Cl2O7

4) ClO2

117. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρƒ P2O3 соотвСтствуСт кислота

1) Ph4

2) h4PO3

3) HPO3

4) h4PO4

118. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ оксидом являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств

1) Mn2O7 ΠΈ SO3

2) NO и Р2О5

3) БаО и SO2

4) ZnO ΠΈ N2O5

119. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅Π³ΠΎ оксида сСры ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π΅ΠΌΡƒ кислоты:

1) SO3, h3SO4

2) SO3, h3SO3

3) SO2, h3SO3

4) h3S, h3SO4

120. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅Π³ΠΎ оксида Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π΅ΠΌΡƒ кислоты:

1) Cl2O, HClO

2) Cl2O7, HClO4

3) Cl2O7, HClO3

4) Cl2O3, HClO3

121. Волько Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды прСдставлСны Π² ряду

1) ZnO, Al2O3

2) CaO, Fe2O3

3) Li2O, N2O

4) BeO, SO3

122. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌ являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… оксидов

1) MgO ΠΈ Al2O3

2) CO2 ΠΈ SO2

3) CO ΠΈ NO

4) Na2O ΠΈ CaO

123. О ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎ простом вСщСствС говорится Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ .

1) Π’ ΠΊΠΎΠΆΡƒΡ€Π΅ яблок содСрТится ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ.

2) Для получСния ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III) Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ с ΡƒΠ³Π»Π΅ΠΌ.

3) Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III) .

4) ΠŸΡ€ΠΈ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈΠΈ ΡƒΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»ΡΡŽΡ‚ лСкарства, содСрТащиС ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ.

124. Волько основныС оксиды располоТСны Π² ряду

1) Π‘Π°O, ZnO, BaO

2) Na2O, CuO, SrO

3) CO2, K2O, NO

4) CrO3, K2O, CaO

125. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π΅ HClO4 соотвСтствуСт оксид

  • Cl2O

2) Cl2O3

3) ClO2

4) Cl2O7

126. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… оксидов

1) N2O ΠΈ N2O5

2) CO2 ΠΈ SO2

3) Al2O3 ΠΈ SO3

4) CaO ΠΈ BaO

127. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ соотвСтствСнно ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ

1) HCl ΠΈ Cu(OH)2

2) HNO3 ΠΈ Ba(OH)2

3) NaCl ΠΈ KOH

4) HBr ΠΈ Zn(OH)2

128. Волько основныС оксиды прСдставлСны Π² ряду

1) Na2O, MgO

2) Li2O, BeO

3) B2O3, Al2O3

4) CO, CuO

129. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ являСтся ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… вСщСств

1) NaOH ΠΈ Ba(OH)2

2) Nh5OH ΠΈ Cu(OH)2

3) LiOH ΠΈ Al(OH)3

4) Be(OH)2 ΠΈ Mg(OH)2

130. Волько кислотныС оксиды прСдставлСны Π² ряду

1) CaO, P2O5

2) Al2O3, N2O3

3) NO, NO2

4) SO2, SO3

131. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΌΡƒ оксиду N2O5 соотвСтствуСт кислота

1) HNO3

2) HNO2

3) Nh4

4) Nh5Cl

132. Одной ΠΈ Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ кислотой ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π° соль:

1) KCl ΠΈ KClO3

2) Ba(NO2)2 ΠΈ Ba(NO3)2

3) FeS ΠΈ Fe2(SO4)3

4) Na2SO3 ΠΈ NaHSO3

8 класс.

Π₯имия. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды — ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды
ΠšΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΈ прСподаватСля

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Π’Ρ‹ ΡƒΠΆΠ΅ Π·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ всС вСщСства дСлят Π½Π° Π΄Π²Π΅ большиС Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ – органичСскиС ΠΈ нСорганичСскиС вСщСства. Π’ 8 классС изучаСтся  классификация нСорганичСских вСщСств. Π’Π°ΠΌ ΡƒΠΆΠ΅ Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΡ‹ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ нСорганичСских вСщСств – оксиды, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹, кислоты ΠΈ Ρ‚.Π΄.

Π˜Π·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ классов нСорганичСских вСщСств ΠΌΡ‹ Π½Π°Ρ‡Π½Π΅ΠΌ с Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ вСщСств, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ кислотными оксидами. МногиС простыС вСщСства – Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с кислородом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ оксиды.

Уголь сгораСт Π² атмосфСрС кислорода с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV):

Б+О2 = БО2

Ѐосфор Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ Π² кислородС, ΠΏΡ€ΠΈ этом образуСтся оксид фосфора (V):

4P + 5O2 = 2P2O5

Рис. 1. Π“ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ фосфора Π² кислородС

ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… оксидов Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ растворы, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΌΠΈ свойствами. Π­Ρ‚ΠΈ растворы кислыС Π½Π° вкус. Π’ Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ растворСния оксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV) ΠΈ оксида фосфора (V) Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ кислоты. Π—Π°ΠΏΠΈΡˆΠ΅ΠΌ уравнСния этих Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ оксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV) образуСтся ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ кислота – Н2БО3:

Π‘O2 + h3O ↔h3CO3

Угольная кислота – нСстойкоС вСщСство, ΠΎΠ½Π° разлагаСтся Π½Π° исходныС вСщСства. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Π΅Π΅ вмСсто Π·Π½Π°ΠΊΠ° равСнства ΠΏΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π½Π°ΠΊ обратимости Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Оксид фосфора (V) Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ортофосфорной кислоты h4PO4:

P2O5+3h3O=2h4PO4

Π”Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ рСакциями соСдинСния.

Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ происхоТдСниС названия химичСского элСмСнта кислорода. «кислород» — Β«Ρ€ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ кислоты»: ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с кислородом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ оксиды, растворСниС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ позволяСт ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ кислоты.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ кислоты, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ кислотными оксидами.

НапримСр, оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV) ΠΈ оксид фосфора (V) – кислотныС оксиды.

Но Π½Π΅ всС оксиды Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислотными. Π•ΡΡ‚ΡŒ оксиды Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ Π½Π΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ кислоты. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ Π½ΠΈΡ…, оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (II) ΠΈΠ»ΠΈ ΡƒΠ³Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· — БО, оксиды Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (I) ΠΈ (II) – N2O, NO. Π­Ρ‚ΠΈΠΌ оксидам кислоты Π½Π΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚.

Π•ΡΡ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ интСрСсный Ρ„Π°ΠΊΡ‚ – Π½Π΅ всС кислотныС оксиды Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. НапримСр, оксид крСмния (IV) Π½Π΅ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π­Ρ‚ΠΎ вСщСство составляСт основу ΠΊΠ²Π°Ρ€Ρ†Π° ΠΈ Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ пСска. Но оксид крСмния являСтся кислотным оксидом, Ρ‚.ΠΊ. Π΅ΠΌΡƒ соотвСтствуСт крСмниСвая кислота h3SiO3. Π­Ρ‚ΠΎ стало извСстно благодаря Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ крСмниСвая кислота разлагаСтся Π½Π° оксид крСмния ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ:

h3SiO3 = SiO2 + h3O

К классу кислотных оксидов относятся Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ оксиды Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ с Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ III.

НапримСр оксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (VI) являСтся кислотным оксидом, Ρ‚.ΠΊ. Π΅ΠΌ соотвСтствуСт хромовая кислота h3CrO4. Π­Ρ‚Ρƒ кислоту ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии оксида Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (VI) с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

CrO3+h3O=h3CrO4

[00:04:35/БоставлСниС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» кислот, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидам]

НС Π½Π°Π΄ΠΎ Π·Π°ΡƒΡ‡ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ какая кислота ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΌΡƒ оксиду соотвСтствуСт. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ кислоты, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ оксиду, Π½Π°Π΄ΠΎ Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ нСсколько ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ». Π’ΠΎ-ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Ρ…, Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ химичСского элСмСнта Π² оксидС ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π΅ΠΌΡƒ кислотС Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Π°.

ВалСнтности элСмСнтов Π² оксидС Π²Ρ‹ ΡƒΠΆΠ΅ ΡƒΠΌΠ΅Π΅Ρ‚Π΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ. НапримСр, Π² оксидС Π°Π·ΠΎΡ‚Π° N2O5 Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° V. ВалСнтности элСмСнтов Π² кислотС, состоящСй ΠΈΠ· Ρ‚Ρ€Π΅Ρ… химичСских элСмСнтов, ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ нСслоТно. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΠΌ валСнтности элСмСнтов Π² Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотС HNO3.Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² кислотах Ρ€Π°Π²Π½Π° I, Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ кислорода Ρ€Π°Π²Π½Π° II. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΠ· ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π³ΠΎ числа валСнтностСй кислорода Π²Ρ‹Ρ‡Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ число валСнтностСй Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Ρ‚.Π΅. ΠΈΠ· 6 Π²Ρ‹Ρ‡Π΅ΡΡ‚ΡŒ 1.

Рис. 2. Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° Π² N2O5 ΠΈ HNO3 ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Π° ΠΈ Ρ€Π°Π²Π½Π° V

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ кислоты, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ оксиду ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ соСдинСния кислотного оксида с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Если ΡΡƒΠΌΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ оксида ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Ρ‚ΠΎ Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ случаСв получится Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° искомой кислоты.

Рассмотрим Π΄Π²Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°. Боставим Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ кислот, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксиду ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV) ΠΈ оксиду Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (III). ΠŸΡ€ΠΎΡΡƒΠΌΠΌΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ углСкислого Π³Π°Π·Π° ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ»Π°ΡΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты h3CO3.

Π’ΠΎ ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄Π΅Π»Π°Π΅ΠΌ с ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΠΎΠΉ N2O3 ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΠΎΠΉ Н2О. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ»ΠΈ Н2N2O4. Π’ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ²ΡˆΠ΅ΠΉΡΡ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΠΎΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ индСксы Π½Π° 2. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ HNO2 – Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΈΡΡ‚ΡƒΡŽ кислоту (Рис. 3).

Рис. 3. БоставлСниС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ» кислот, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… оксидам

Π­Ρ‚ΠΈΠΌ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎΠΌ нСльзя Π²ΠΎΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ для составлСния Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ортофосфорной кислоты. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ оксида фосфора (V) Π½Π°Π΄ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ 3 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

ИБВОЧНИКИ

источник конспСкта — http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bklassy-neorganicheskih-vewestv-b/kislotnye-oksidy

исчтонки Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ — http://www.youtube.com/watch?v=8rRoZ1UiPrQ

источник Π²ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ — http://www.youtube.com/watch?v=YLxqe0Dc130

источник ΠΏΡ€Π΅Π·Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ — http://ppt4web.ru/khimija/oksidy1.html

источник ΠΏΡ€Π΅Π·Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ — http://www. myshared.ru/slide/1002808/

http://www.youtube.com/watch?v=bT0Olh2Cn1c

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈ основания

Π’Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Ρ‹ кислота ΠΈ основаниС ΠΎΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ химичСскиС характСристики ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… вСщСств, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΡ‹ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌ Π΅ΠΆΠ΅Π΄Π½Π΅Π²Π½ΠΎ. ΠšΠΈΡΠ»Ρ‹Π΅ Π²Π΅Ρ‰ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ кислый вкус. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Π²Π΅Ρ‰ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΌΡ‹Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ вкус. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΡŽ, Π° ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания Π΅Π΄ΠΊΠΈΠ΅; ΠΎΠ±Π° ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠ΅Ρ€ΡŒΠ΅Π·Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΠΆΠΈ, ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠ΅Π΅ Π½Π° ΠΎΠΆΠΎΠ³. Однако слабыС кислоты ΠΈ основания ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹ ΠΈ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π±Π΅Π·Π²Ρ€Π΅Π΄Π½Ρ‹ для нас. Π§Ρ‚ΠΎ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ вСщСство кислотным ΠΈΠ»ΠΈ основным? Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ являСтся Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΈΠΌ мСстом для Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π°:

2 H 2 O &РавновСсиС; 1 H 3 O + + 1 OH

ΠœΡ‹ Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Π΅ΠΌ с Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Ρ‰Π°Π΅ΠΌ нСсколько Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Одна ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ поэтому ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд, Π° другая ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ тСряСт Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ поэтому становится ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнной. H 3 O +  называСтся ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ гидроксония, ΠΈ ΠΎΠ½ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ вСщСства кислыми. OH  –  называСтся Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ, ΠΈ ΠΎΠ½ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ Π²Π΅Ρ‰ΠΈ основными. Однако Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ сущСствуСт баланс ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ гидроксониями ΠΈ гидроксилами, поэтому ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ заряды Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π°. Чистая Π²ΠΎΠ΄Π° Π½Π΅ являСтся Π½ΠΈ кислой, Π½ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ; это Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ.

Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΆΠ΅ Ρ‡Ρ‚ΠΎ-Ρ‚ΠΎ становится кислым ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ? Π­Ρ‚ΠΎ происходит, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° гидроксония ΠΈ гидроксилы Π½Π΅ сбалансированы. Если ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнных гидроксоний большС, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнных гидроксилов, Ρ‚ΠΎ вСщСство кислоС. Если ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнных гидроксилов большС, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнных гидроксоний, Ρ‚ΠΎ вСщСство становится основным. На самом Π΄Π΅Π»Π΅ pH ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Β«ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» (ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΡ‰Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°Β».

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ : Иногда люди ΠΏΠΈΡˆΡƒΡ‚ H + Π² качСствС сокращСния для H 3 O + Β ΠΈ это ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡƒΡ‚Π°Π½ΠΈΡ†Ρƒ, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π°, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° люди ΠΏΠΈΡˆΡƒΡ‚ H + , ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π° самом Π΄Π΅Π»Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΈΠ΄Ρƒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ H + , Π° Π½Π΅ H 3 O + . ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π½Π° это Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ попроситС Ρ€Π°Π·ΡŠΡΡΠ½Π΅Π½ΠΈΠΉ!

Когда ΠΌΡ‹ растворяСм кислоты Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΌΡ‹ создаСм ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ гидроксония. Когда ΠΌΡ‹ растворяСм основания Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΌΡ‹ создаСм ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ гидроксилов. Π’ΠΎΡ‚ Π΄Π²Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°. Уксус, слабая кислота, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ CH 3 БООН. ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ становится CH 3 COO ΠΈ H + . Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ H + ΠΎΠ±ΡŠΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ с ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ H 3 O + , поэтому раствор становится кислым. Π’Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ Π΄Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ посмотрим Π½Π° Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ, сильноС основаниС с химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ NaOH (гидроксид натрия). Если ΠΌΡ‹ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠΌ NaOH Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, ΠΎΠ½Π° диссоциируСт Π½Π° Na + ΠΈ OH . Натрий Π½Π΅ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ Π½ΠΈΡ‡Π΅Π³ΠΎ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ, Π½ΠΎ гидроксилы Π΄Π΅Π»Π°ΡŽΡ‚ раствор Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ.

ПослСдний вопрос: ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания Ρ‚Π°ΠΊ Π²Ρ€Π΅Π΄Π½Ρ‹? Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ сбалансированы. Π£ Π½ΠΈΡ… Π»ΠΈΠ±ΠΎ слишком ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… зарядов, ΠΈ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΡ‰ΡƒΡ‚ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ равновСсиС, Π»ΠΈΠ±ΠΎ Ρƒ Π½ΠΈΡ… слишком ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… зарядов, ΠΈ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΡ‰ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π²Π΅Ρ€Π½ΡƒΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠ²Π΅ΡΠΈΡŽ. Π­Ρ‚ΠΎ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΡ… ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ со всСм, с Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚. Когда ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ стороны находятся Π² Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΌ количСствС, ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π°.

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ pH?: pH – это шкала, ΠΏΠΎ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΌΡ‹ измСряСм силу кислот ΠΈ оснований. pH ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ Π»ΠΎΠ³Π°Ρ€ΠΈΡ„ΠΌΡƒ 10 ΠΏΠΎ основанию молярной ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, поэтому pH = -log 10 [H + ]

Π¨ΠΊΠ°Π»Π° pH β€” это ΠΌΠ΅Ρ€Π° кислотности ΠΏΠΎ 14-бальной шкалС, Π³Π΄Π΅ 7 β€” Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ сСрСдина. pH прСдставляСт собой Π»ΠΎΠ³Π°Ρ€ΠΈΡ„ΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΡˆΠΊΠ°Π»Ρƒ (ΠΊΠ°ΠΊ шкала Π ΠΈΡ…Ρ‚Π΅Ρ€Π° для зСмлСтрясСний), поэтому pH 4 Π² 10 Ρ€Π°Π· Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ кислый, Ρ‡Π΅ΠΌ pH 5, ΠΈ Π² 100 Ρ€Π°Π· Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ кислый, Ρ‡Π΅ΠΌ pH 6. Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΊΡƒΠΏΠΈΡ‚ΡŒ элСктронныС pH-ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ pH-ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹. Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Π° ΠΎΡ‚ любой ΠΊΠΎΠΌΠΏΠ°Π½ΠΈΠΈ-поставщика биологичСских ΠΈΠ»ΠΈ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ для Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ измСрСния кислотного ΠΈΠ»ΠΈ основного качСства вСщСств, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹ Ρ…ΠΎΡ‚ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΡΡ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ. ΠŸΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ±ΡƒΠΉΡ‚Π΅ эту ΡΠΈΠΌΡƒΠ»ΡΡ†ΠΈΡŽ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ рН Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… распространСнных вСщСств.

ΠΠ΅ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΈΠ½ΠΈ-экспСримСнт : сдСлайтС свой собствСнный ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ pH, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ сок краснокочанной капусты. Π‘ΠΌΠ΅ΡˆΠ°ΠΉΡ‚Π΅ 2 стакана Π½Π°Ρ€Π΅Π·Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒΠ΅Π² краснокочанной капусты ΠΈ 1 стакан Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² ΠΊΡƒΡ…ΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ ΠΊΠΎΠΌΠ±Π°ΠΉΠ½Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ элСктричСском Π±Π»Π΅Π½Π΄Π΅Ρ€Π΅, ΠΏΠΎΠΊΠ° кусочки Π½Π΅ станут ΠΊΡ€ΠΎΡˆΠ΅Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ частицы ΠΈ ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ. Если Ρƒ вас Π½Π΅Ρ‚ Π±Π»Π΅Π½Π΄Π΅Ρ€Π°, Π²Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΊΡ€ΡƒΠΏΠ½ΠΎ Π½Π°Ρ€Π΅Π·Π°Ρ‚ΡŒ капусту ΠΈ Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π΅ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 5 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚, ΠΏΠΎΠΊΠ° ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ станСт Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ. Π­Ρ‚Π° фиолСтовая ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ мСняСт Ρ†Π²Π΅Ρ‚ Π² зависимости ΠΎΡ‚ кислотности ΠΈΠ»ΠΈ щСлочности вСщСств, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹ Ρ…ΠΎΡ‚ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ. Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 10 капСль капустного сока ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ ΠΊ 1 столовой Π»ΠΎΠΆΠΊΠ΅ испытуСмого вСщСства. Какой Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ капустный сок Π² кислотС, Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΊΠ°ΠΊ Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ уксус? Какой Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ капустный сок Π² растворС ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ соды ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹?

ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠ° pH Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… вСщСств ΠΈ Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ° ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΡˆΠΊΠ°Π»Ρ‹ pH. Π‘Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅ свои Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹ с Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ΠΉ здСсь.

Π’Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΡΠ΄Π΅Π»Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΡƒΡŽ Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Ρƒ, ΠΎΠΊΡƒΠ½ΡƒΠ² полоски Π±Π΅Π»ΠΎΠΉ Π±ΡƒΠΌΠ°ΠΆΠ½ΠΎΠΉ салфСтки, Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Ρ‹ для ΠΊΠΎΡ„Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π±Π΅Π»ΡƒΡŽ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ Π±ΡƒΠΌΠ°Π³Ρƒ Π² капустный сок, ΠΏΠΎΠΊΠ° ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ станут Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌΠΈ. Когда Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ полоски высохнут, зубочисткой, соломинкой ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΈΠΏΠ΅Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ нанСситС Π½Π° полоски каплю тСстируСмого раствора. Как Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹ соотносятся с вашСй Π΄ΠΈΠ°Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠΉ pH?

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹

Β© 1998 B.E. Арни-младший

Π₯имичСский Ρ„Π°ΠΊΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π΅Ρ‚

ГосударствСнный унивСрситСт Бэма Π₯ΡŒΡŽΡΡ‚ΠΎΠ½Π°

Β 

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ :

Основой ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ понимания ΠΈ примСнСния ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ» Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ являСтся ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅ смысла ΠΈ значСния ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ символизма. Π₯ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ стСнографии для обозначСния элСмСнтов, ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ соСдинСний, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΡ‹ исслСдуСм. Π­Ρ‚ΠΎ сокращСниС являСтся систСматичСским ΠΈ для Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π° ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ² простым. Однако слСдуСт ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ простоС ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слоТным, Ссли Π½Π΅ поняты основы. ИмСя это Π² Π²ΠΈΠ΄Ρƒ, умСстно сначала Ρ€Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚Π΅ΠΉΡˆΠΈΠΉ случай. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ прСдставлСны, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π½Π° рисункС Π½ΠΈΠΆΠ΅:

ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ относится ΠΊ элСмСнту кислорода. АтомныС массовыС числа ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° элСмСнтов здСсь ΠΎΠ±ΡΡƒΠΆΠ΄Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚, Π½ΠΎ ΠΈΡ… ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ для подкрСплСния. ΠšΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΌΡƒ элСмСнту присвоСно имя ΠΈ символ , ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислородом ΠΈ O соотвСтствСнно. ВсС символы состоят ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… Π±ΡƒΠΊΠ², ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ пСрвая Π±ΡƒΠΊΠ²Π° ВБЕГДА Π‘Π£Π”Π•Π’ Π—ΠΠ“Π›ΠΠ’ΠΠžΠ™ , Π° вторая Π±ΡƒΠΊΠ²Π° , Ссли трСбуСтся, всСгда строчная . НСкоторыС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹:

H = Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ca = ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ

He = Π³Π΅Π»ΠΈΠΉ Ne = Π½Π΅ΠΎΠ½

O = кислород P = фосфор

C = ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ N = Π°Π·ΠΎΡ‚

Π‘ΠΈΠΌΠ²ΠΎΠ» Π½Π΅ всСгда являСтся Π°Π±Π±Ρ€Π΅Π²ΠΈΠ°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ английского ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈ элСмСнта: ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° символ прСдставляСт собой Π°Π±Π±Ρ€Π΅Π²ΠΈΠ°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈ элСмСнта Π½Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ языкС, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π½Π° Π»Π°Ρ‚Ρ‹Π½ΠΈ. НСкоторыС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹:

Na = Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ (Π»Π°Ρ‚. Natrium ) Ag = сСрСбро (Π»Π°Ρ‚. АргСнтум )

K = ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ (Π»Π°Ρ‚. Kalium ) Pb = свинСц (Π»Π°Ρ‚. Plumbum )

W = Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌ (Π½Π΅ΠΌ. Wolfram ) Sb = ΡΡƒΡ€ΡŒΠΌΠ° (Π»Π°Ρ‚. Stibnum )

Sn = ΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΎ (Π»Π°Ρ‚. Stannum ) Cu = мСдь (Π»Π°Ρ‚. Cuperum )

Π˜Π·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΈ символов для ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠ΅ Π½Π° ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π½ Π²Π°ΡˆΠΈΡ… сосСдСй: Π²Ρ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΡ… ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ повторСния. Они Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ часто ΠΏΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π² чтСниях, лСкциях ΠΈ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡Π°Ρ…, Ρ‚Π°ΠΊ Ρ‡Ρ‚ΠΎ, ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΎΠΆΠΈΠ² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ усилия ΠΈ Π½Π°ΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΌΡ‹ надССмся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ станут Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌΡ‹ΠΌΠΈ, Ρ‡Π΅ΠΌ ваши сосСди.

Π’Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ аспСктом элСмСнтов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΎΡ‡Π΅Π²ΠΈΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ, являСтся Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ символ прСдставляСт собой ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ элСмСнта. Однако ΠΏΡ€ΠΈ прСдставлСнии элСмСнта Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ, которая прСдставляСт элСмСнт Π² Ρ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ½ встрСчаСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅. К ΡΡ‡Π°ΡΡ‚ΡŒΡŽ, для ΠΏΠΎΠ΄Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π° элСмСнтов ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ΅ ( ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ΅ ) прСдставлСниС ΠΏΠΎΠ΄Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚, Π½ΠΎ для горстки Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΡ… элСмСнтов это Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ. Для настоящСго обсуТдСния Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ ( Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ ) элСмСнты. Π­Ρ‚ΠΈ элСмСнты состоят ΠΈΠ· ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», каТдая ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… состоит ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². Число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ обозначаСтся индСксом , индСксом справа Π²Π½ΠΈΠ·Ρƒ ΠΎΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°.

Π”Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ элСмСнты :

H 2 = Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ N 2 = Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚

O 2 = Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ кислород F 2 = Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€

Cl 2 = Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€ Br 2 = Π±Ρ€ΠΎΠΌ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΉ (ΠΈ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹)

I 2 = ΠΉΠΎΠ΄ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΉ (ΠΈ ΠΏΠ°Ρ€)

Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ : ЗаряТСнныС вСщСства

Ions доступны Π² Π΄Π²ΡƒΡ… Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚Π°Ρ…; Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΈ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ . Анионы β€” это Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΈΠ»ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ большС элСктронов, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΡˆΠ»ΠΈ с ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ, ΠΈ поэтому ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΉ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд. ΠšΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ β€” это Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΈΠ»ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ мСньшС элСктронов, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΡˆΠ»ΠΈ с ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ, ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΎΠ±Π° Ρ‚ΠΈΠΏΠ° ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π±Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ (ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ) ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ (ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ).

Заряд ΠΈΠΎΠ½Π° опрСдСляСтся количСством элСктронов, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ»ΠΈ потСрянных Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ. Если Π°Ρ‚ΠΎΠΌ тСряСт элСктроны, Π΅Π³ΠΎ заряд увСличиваСтся Π½Π° +1 Π·Π° ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ потСрянный элСктрон ΠΈΠ»ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ Π½Π° +1 Π·Π° ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ элСктрон.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

Al 0 Γ† Al 3+ + 3 e Атом алюминия потСрял Ρ‚Ρ€ΠΈ элСктрона ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Π» заряд +3.

S 0 + 2 e Γ† S 2- Атом сСры ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ Π΄Π²Π° Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… элСктрона ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ заряд -2.

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, , Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½ΡƒΠ»Π΅Π²ΠΎΠΉ заряд, ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π² ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅, ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π½Π΅ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½, Π° отсутствиС ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ заряда ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²ΠΈΠ΄ являСтся Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ.

ΠžΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹:

ΠžΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ дСлятся Π½Π° Π΄Π²Π΅ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹; Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ всСгда Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‚ с ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ зарядом, ΠΈ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ заряда. ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ Ρ‚ΠΈΠΏ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ просто ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ использования ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈ элСмСнта, Π·Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ слСдуСт ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ слово ion.

ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° с ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ зарядом.

H + = ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Mg 2+ = ΠΈΠΎΠ½ магния Al 3+ = ΠΈΠΎΠ½ алюминия

Li + = ΠΈΠΎΠ½ лития Ca 2+ = ΠΈΠΎΠ½ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

Na + = ΠΈΠΎΠ½ натрия Sr 2+ = ΠΈΠΎΠ½ стронция

K + = ΠΈΠΎΠ½ калия Ba 2+ = ΠΈΠΎΠ½ бария

Ag + = ΠΈΠΎΠ½ сСрСбра Zn 2+ = ΠΈΠΎΠ½ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

Β 

Π­Ρ‚ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΎΠ³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅Π½Ρ‹ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠΎΠΉ IA (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, +1), Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠΎΠΉ IIA (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, +2), Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ (Zn 2+ ), алюминиСм (Al 3+ ) ΠΈ сСрСбро (Ag + ). Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ заряда, ΠΈ заряд Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ римской Ρ†ΠΈΡ„Ρ€ΠΎΠΉ Π² скобках послС названия элСмСнта.

ΠžΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ с Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ зарядом

Fe 2+ = ΠΈΠΎΠ½ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(II) Fe 3+ = ΠΈΠΎΠ½ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(III)

Cu + = ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I) Cu 2+ = ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(II)

Sn 2+ = ΠΈΠΎΠ½ ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π° (II) Sn 4+ = ΠΈΠΎΠ½ ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π°(IV)

Cr 2+ = ΠΈΠΎΠ½ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(II) Cr 3+ = ΠΈΠΎΠ½ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°(III)

Ni 2+ = ион никСля(II) Ni 3+ = ион никСля(III)

Mn 2+ = ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°(II) Mn 3+ = ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°(III)

Β  Pb 2+ = ΠΈΠΎΠ½ свинца(II) Pb 4+ = ΠΈΠΎΠ½ свинца(IV)

Β  Hg 2+ = ΠΈΠΎΠ½ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ(II)

ΠœΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ :

РаспространСны лишь ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, пСрСчислСнныС Π½ΠΈΠΆΠ΅.

NH 4 + = ΠΈΠΎΠ½ аммония Hg 2 2+ = Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒ(I) H 3 O + = гидроксоний

ΠžΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ :

Π­Ρ‚ΠΎ нСмСталличСскиС элСмСнты, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ приняли Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ элСктроны. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ нСмногочислСнны ΠΈ пСрСчислСны Π½ΠΈΠΆΠ΅. ΠžΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ, бСря ΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΡŒ ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈ элСмСнта ΠΈ примСняя ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ -ide.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

F Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ ΠΈΠ½ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ ΠΈ ΠΈΠ΄ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄

N 3- Π½ΠΈΡ‚Ρ€ Π³Π΅Π½ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ ΠΈ ΠΈΠ΄ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄

O 2- ox ygen ox & ide oxide

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹Π΅ простыС Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.

H = Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ Cl = Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ Br = Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄

I = ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ S 2- = ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ P 3- = фосфид

ΠžΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π½Π΅ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с нСсколькими зарядами, поэтому ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ нСсколько ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².

ΠŸΠ Π˜ΠœΠ•Π§ΠΠΠ˜Π•: ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ -ide для ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π° Π·Π°Ρ€Π΅Π·Π΅Ρ€Π²ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΎ для ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² с нСсколькими Ρ‡Ρ€Π΅Π·Π²Ρ‹Ρ‡Π°ΠΉΠ½ΠΎ Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡΠΌΠΈ.

HO = гидроксид O 2 2- = пСроксид CN = Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄

ΠœΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹:

Π₯отя это послСдняя большая Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ ΠΌΡ‹ Π±ΡƒΠ΄Π΅ΠΌ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, ΠΎΠ½Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ осваиваСтся. Анионы этой Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, содСрТащиС кислород, ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ оксианионы , ΠΈ всС ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ -ate ΠΈΠ»ΠΈ -ite. НаиболСС распространСнный оксианион элСмСнта Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ -ate.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

NO 3 Π½ΠΈΡ‚Ρ€ ate SO 4 2- ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ Π΅Π»ΠΈ

CO 3 2- ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ ate PO 4 3- фосф ate

ClO 3 Ρ…Π»ΠΎΡ€ ate BrO 3 Π±Ρ€ΠΎΠΌ ate

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Π΄Π²Π° ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ оксианиона, ΠΈ систСма прСфиксов ΠΈ суффиксов ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для обозначСния количСства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода, содСрТащихся Π² оксианионС, ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ссылки -Π°Ρ‚ оксианион элСмСнта.

    • Если оксианион ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ заряд ΠΈ Π½Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ кислород большС, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ -ate , Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ называСтся ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ добавлСния прСфикса per- ΠΊ названию ΠΈΠΎΠ½Π° — ate 6 .
    • Если оксианион ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ заряд ΠΈ Π½Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ — ate , Ρ‚ΠΎ Π΅ΠΌΡƒ присваиваСтся ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ — ite вмСсто — Π΅Π»ΠΈ ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅.
    • Если оксианион ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ заряд ΠΈ Π½Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ -ite , Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ называСтся ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ добавлСния прСфикса Π³ΠΈΠΏΠΎ- ΠΊ названию ΠΈΠΎΠ½Π° — ite .

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

IO 4 = Π½Π° ΠΈΠΎΠ΄

IO 3 = ΠΈΠΎΠ΄

IO 2 = iod ​​ ite

ИО = Π³ΠΈΠΏΠΎ ΠΈΠΎΠ΄ ΠΈΡ‚Π΅

Π’Π°ΠΆΠ½Ρ‹Π΅ оксианионы:

C 2 H 3 O 2 = Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ CO 3 2- = ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ HCO 3 09017 — = ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚

CrO 4 2- = Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ ClO 3 = Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ ClO 2 = Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚

Cr 2 O 7 2- = Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ ClO = Π³ΠΈΠΏΠΎΡ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ ClO 4 = ΠΏΠ΅Ρ€Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚

C 2 O 4 2- = оксалат NO 2 = Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚ NO 3 = Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚

SO 3 2- = ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ SO 4 2- = ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ MnO 4 = ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚

PO 4 3- = фосфат HSO 3 = Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ HSO 4 = Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚

S 2 O 3 2- = Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ PO 3 3- = фосфит HPO 4 7 5 3 2- = гидрофосфат
SCN ​​ = Ρ‚ΠΈΠΎΡ†ΠΈΠ°Π½Π°Ρ‚ H 2 PO 4 = дигидрофосфат

НаимСнованиС ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний :

Π˜ΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния состоят ΠΈΠ· ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³Ρƒ, образуя Π·Π° счСт ассоциации соСдинСниС, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Π² Ρ†Π΅Π»ΠΎΠΌ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд. Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ Π² ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ соСдинСнии ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π²ΠΈΠ΄Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ для ΠΈΡ… повСдСния ΠΈ ΠΈΡ… химичСского состава. Подобно Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС, ΠΌΡ‹ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями, просто называя ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ (Ρ‹), Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ называя Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ (Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹). Никакой ссылки ΠΈΠ»ΠΈ указания Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° любого Ρ‚ΠΈΠΏΠ° ΠΈΠΎΠ½Π° Π² Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π΅ трСбуСтся, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ наимСньшСС Ρ†Π΅Π»ΠΎΠ΅ число ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π°, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ΅ для образования Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

Ca(NO 3 ) 2 Ca 2+ ΠΈ 2 NO 3

Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈΠΎΠ½ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½

0 = +2 + 2(-1)

Al 2 S 3 2 Al 3+ ΠΈ 3 S 2-

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ алюминия ΠΈΠΎΠ½ алюминия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½

0 2(+3) + 3(-2)

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний становится ясно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π·Π½Π°Π½ΠΈΠ΅ зарядов Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ‡Ρ€Π΅Π·Π²Ρ‹Ρ‡Π°ΠΉΠ½ΠΎ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ для распознавания заряда Ρ‚Π΅Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ возмоТности.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

Sn(C 2 O 4 ) 2 Sn ? и 2 Б 2 О 4 2-

ΠžΠΊΡΠ°Π»Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½ ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π° (?)

ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ количСство зарядов 0 зарядов = X зарядов + 2x(-2) зарядов

Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Ρ€Π°Π²Π½ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π½ΡƒΠ»ΡŽ.

0 = Π₯ + -4

X = +4, поэтому ΠΈΠΌΠ΅Π΅ΠΌ Sn 4+ , ΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΎ (IV)

ΠŸΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚Π΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ состав Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ. Π”Π²Π° (2) ΠΈΠΎΠ½Π° оксалата ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΉ заряд -4, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΎ (Sn) Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ заряд +4, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ довСсти ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΉ заряд Π΄ΠΎ нуля. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ,

Sn(C 2 O 4 ) 2 Sn 4+ ΠΈ 2 C 2 O 4 2-

оксалат ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π° (IV) оксалат-ΠΈΠΎΠ½ ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π° (IV)

Иногда соСдинСниС ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠΉ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ солью. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ соСдинСниС, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Π²Π° Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°. Π­Ρ‚ΠΈ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли Π½Π΅ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, поэтому ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΡ… названия. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ солями ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ соли Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π°, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°, гидрофосфата ΠΈ дигидрофосфата.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

KHSO 4 = Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия

NaH 2 PO 4 = дигидрофосфат натрия

Π‘ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ кислоты ΠΈ оксикислоты:

Анионы ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ кислот, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ (молСкулярныС) соСдинСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ исходной кислоты Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Π½Π°ΠΉΡ‚ΠΈ, Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠ² достаточноС количСство ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΊ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρƒ для получСния Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Π΅ΠΉΡˆΠΈΠ΅ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, с -ide окончания ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΡ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎ- ΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΡŒ -ic кислоты . ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ — СдинствСнный Π½Π΅ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ кислота ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² эту ΠΊΠ°Ρ‚Π΅Π³ΠΎΡ€ΠΈΡŽ.

Β ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

H 2 S Γ† 2 H + + S 2-

Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎ сСра лСдяная кислота ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ ide

HCl Γ† H + + Cl

Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ лСдяная кислота Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΈΠ΄Π΅

HCN Γ† H + + CN

Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎ Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠΉ лСдяная кислота Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠΉ ΠΈΠ΄Π΅

ΠžΠΊΡΠΈΠ°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ с ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ -ate ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹ ΠΈΠ· -ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… кислот .

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

CO 3 2- + 2 H + Γ† H 2 CO 3

ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒ Π°Ρ‚ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒ лСдяная кислота

NO 3 + H + Γ† HNO 3

Π½ΠΈΡ‚Ρ€ Π°Ρ‚ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ кислота ic

Π‘Ρ€Πž 4 + Н + β†’ HBrO 4

ΠΏΠ΅Ρ€Π±Ρ€ΠΎΠΌ Π°Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π±Ρ€ΠΎΠΌ лСдяная кислота

ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, оксианионы с ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ite ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ кислот .

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

SO 3 2- + 2 H + Γ† H 2 SO 3

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ ΠΈΡ‚ сСра усистая кислота

ClO + H + β†’ HClO

Π³ΠΈΠΏΠΎΡ…Π»ΠΎΡ€ ΠΈΡ‚ Π³ΠΈΠΏΠΎΡ…Π»ΠΎΡ€ ΡƒΡˆΠ½Π°Ρ кислота

Π’Π°ΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΊΠΎΡ€Π½ΠΈ для сСры ΠΈ фосфора Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ для ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ кислот.

Π˜ΠΎΠ½Ρ‹: ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„- кислоты: сСра-

фосф- фосфор-

Π’ случаС оксианионов

ΠšΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния — Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ — соСдинСния Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²: Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния.

Π­Ρ‚ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅Π½Π° состоят ΠΈΠ· 2 частСй. Имя Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта даСтся ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΌ Π±Π΅Π· окончания. ОсновноС Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта даСтся послСдним с ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ -ΠΈΠ΄, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, оксид, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠΉ для ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний Π½Π΅Ρ‚. ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° указываСтся прСфиксами:

ΠΌΠΎΠ½ΠΎ = 1 ΠΏΠ΅Π½Ρ‚Π° = 5

ди = 2 гСкс = 6

Ρ‚Ρ€ΠΈ = 3 Π³Π΅ΠΏΡ‚Π° = 7

Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π° = 4 ΠΎΠΊΡ‚Π° = 8

ВсСгда ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ прСфиксы, Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ случаСв, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π΅ΡΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ элСмСнт с ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΌ, ΠΈ Π² этом случаС прСфикс ΠΌΠΎΠ½ΠΎ Π½Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ. Π’Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ элСмСнт всСгда ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ прСфикс, Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ случаСв, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° сущСствуСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΎΠ΄Π½Π° извСстная комбинация элСмСнтов, ΠΊΠ°ΠΊ Π² случаС с HF. Когда прСфикс заканчиваСтся Π½Π° a ΠΈΠ»ΠΈ o, Π° Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта начинаСтся с гласной, a ΠΈΠ»ΠΈ o часто опускаСтся.