Кальций с водой реакция: Ca + H2O = ? уравнение реакции

Nach oben

Информация

• Контактное лицо
• Условия сотрудничества
• Декларация о конфиденциальности
• Вводные данные

Обслуживание

• Краткий обзор услуг
• Скачать
• Каталоги
• Вебинары и Видео
• Связаться со службой поддержки клиентов

Компания

• О нас
• Качественная политика
• Безопасность в классе

Please note

* Prices subject to VAT.

We only supply companies, institutions and educational facilities. No sales to private individuals.

Please note: To comply with EU regulation 1272/2008 CLP, PHYWE does not sell any chemicals to the general public. We only accept orders from resellers, professional users and research, study and educational institutions.

Кальций (Ca) и вода

Кальций встречается в воде естественным образом. Морская вода содержит приблизительно 400 частей на миллион кальция. Одной из основных причин обилия кальция в воде является его естественное залегание в земной коре. Кальций также входит в состав кораллов. Реки обычно содержат 1-2 части на миллион кальция, но в известняковых районах концентрация кальция в реках может достигать 100 частей на миллион.
Примеры концентраций кальция в водных организмах: морские водоросли luctuca 800-6500 ppm (влажная масса), устрицы примерно 1500 ppm (сухая масса).
В водном растворе кальций в основном присутствует в виде Ca ²⁺ (водн. ), но также может встречаться в виде CaOH ⁺ (водн.) или Ca(OH) ₂ (водн.) или в виде CaSO ₄ в морской воде.
Кальций является важным фактором, определяющим использование воды, а также действует как стабилизатор pH благодаря своим буферным свойствам. Кальций также придает воде лучший вкус.

Каким образом и в какой форме кальций реагирует с водой?

В отличие от магния, расположенного непосредственно над кальцием в периодической таблице, элементарный кальций реагирует с водой при комнатной температуре по следующему механизму реакции:

Ca (т) + 2H ₂ O (г) -> Ca(OH) ₂ (водн.) + H ₂ (г)

В результате этой реакции образуется гидроксид кальция, который растворяется в воде в виде соды, и газообразный водород.

Другими важными механизмами реакции кальция являются реакции эрозии. Обычно это происходит при наличии углекислого газа. В нормальных условиях карбонат кальция нерастворим в воде. В присутствии углекислого газа образуется угольная кислота, влияющая на соединения кальция.

Механизм реакции выветривания углерода:

H ₂ O + CO ₂ -> H ₂ CO ₃ и Caco ₃ + H ₂ CO ₃ -> CA (HCO ₃ ) ₂

CaCO ₃ (к) + CO ₂ (г) + 2H ₂ O (ж) -> Ca ²⁺ (водн.) + 2 HCO ₃ ^— (водный)

Продукт представляет собой гидрокарбонат кальция.

Растворимость кальция и соединений кальция

Элементарный кальций реагирует с водой. Соединения кальция более или менее растворимы в воде. Карбонат кальция имеет растворимость 14 мг/л, что умножается на пять в присутствии двуокиси углерода. Растворимость фосфата кальция 20 мг/л, фторида кальция 16 мг/л. Растворимость хромата кальция 170 г/л, а при 0 ^o С растворимость гипохлората кальция 218 г/л. Растворимость других соединений кальция находится между уровнями этих примеров, например арсената кальция 140 мг/л, гидроксида кальция 1,3 г/л и сульфата кальция 2,7-8,8 г/л.

Почему кальций присутствует в воде?

Кальций естественно присутствует в воде. Он может растворяться в горных породах, таких как известняк, мрамор, кальцит, доломит, гипс, флюорит и апатит. Кальций является определяющим фактором жесткости воды, поскольку он присутствует в воде в виде ионов Ca ²⁺ . Магний является другим определяющим фактором твердости.
Кальций присутствует в различных строительных материалах, таких как цемент, кирпичная известь и бетон. Он присутствует в батареях и применяется в гипсе в виде сульфата кальция. Металл применяется для производства циркония и тория. В сталелитейной промышленности кальций применяется в качестве промокателя и добавляется в алюминиевые, медные и свинцовые сплавы. Кальций может извлекать диоксид серы из промышленных выхлопов и нейтрализовать серные кислоты перед сбросом. Другими примерами применения кальция являются гипохлорид кальция в качестве отбеливателя и для дезинфекции, фосфат кальция в стекольной и фарфоровой промышленности, полисульфид и гидроксид кальция в качестве флокулянтов при очистке сточных вод и фторид кальция в качестве агента помутнения в производстве эмалей, в УФ-спектроскопии и в качестве сырье для производства жидкой кислоты. Кальций также может применяться для удаления углерода и серы из железа и его сплавов, а также для обезвоживания нефти. Известняк применяется в качестве наполнителя для бумаги, благодаря чему бумага становится белее, а в пластмассах — для повышения стабильности.
Кальций часто положительно влияет на качество почвы, и в качестве удобрения вносятся различные соединения. Например, в садоводстве применяют растворы CaCl ₂ ^— или Ca(NO) ₃ . Оксид кальция является обезвоживающим моллюскоцидом.

Каково воздействие кальция в воде на окружающую среду?

Кальций необходим всем организмам, за исключением некоторых насекомых и бактерий. Карбонат кальция является строительным камнем скелетов большинства морских организмов и глазных линз. Фосфат кальция необходим для структуры костей и зубов наземных организмов. Растения в основном содержат оксалат кальция. Запас кальция в растениях составляет около 1% от сухой массы.
Кальций в значительной степени отвечает за жесткость воды и может негативно влиять на токсичность других соединений. Такие элементы, как медь, свинец и цинк, гораздо более токсичны в мягкой воде.
В известкованных почвах кальций может иммобилизовать железо. Это может вызвать нехватку железа, даже если в почве его много.
Жесткость воды влияет на токсичность металлов для водных организмов. В более мягкой воде проницаемость мембран жабр увеличивается. Кальций также конкурирует с другими ионами за места связывания в жабрах. Следовательно, жесткая вода лучше защищает рыб от прямого поглощения металлов. Значения pH 4,5-4,9может нанести вред икре лосося и взрослым лососям при низком содержании кальция, натрия и хлора.
Различные соединения кальция могут быть токсичными. LD ₅₀ крыс для арсенита кальция составляет 20 мг/кг массы тела. Карбид кальция образует легковоспламеняющийся этин при контакте с водой и поэтому считается опасным.
Некоторые воздействия жесткости воды на окружающую среду включают повышение жесткости бытового оборудования, поскольку высокие температуры вызывают карбонатную жесткость. Это может резко сократить срок службы оборудования и привести к увеличению бытовых отходов. Карбонат кальция взаимодействует с моющими и чистящими средствами. Комплексообразование вызывает снижение эффективности моющих средств, что приводит к потребности в более частом применении моющих средств и покупке смягчителей (см. также магний и вода).
Умягчение часто проводят с помощью ионообменников. Это должны быть регенераты с поваренной солью и, следовательно, отягощающие сточные воды.
Существует шесть стабильных изотопов кальция. На сегодняшний день известно о восьми нестабильных изотопах кальция. ⁴⁵ Ca высокорадиоактивен и токсичен.

Как влияет на здоровье содержание кальция в воде?

Кальций является диетическим минералом, присутствующим в организме человека в количестве около 1,2 кг. Никакого другого элемента в организме нет в избытке. Фосфат кальция является вспомогательным веществом и вызывает рост костей и зубов вместе с витамином D. Кальций также присутствует в мышечной ткани и в крови. Он необходим для развития клеточных мембран и деления клеток, а также частично отвечает за сокращение мышц и свертывание крови. Кальций регулирует активность мембран, способствует передаче нервных импульсов и высвобождению гормонов, стабилизирует pH тела и является неотъемлемой частью зачатия. Для стимуляции этих функций организма взрослым рекомендуется ежедневный прием около 1000 мг кальция. Этого можно достичь, употребляя молочные продукты, зерновые и зеленые овощи.
Карбонат кальция действует как средство от желудочной кислоты и может применяться для устранения расстройства пищеварения. Лактат кальция может помочь организму в периоды дефицита кальция, а хлорид кальция является мочегонным средством.
Жесткая вода может способствовать укреплению костей и зубов из-за высокого содержания в ней кальция. Это также может снизить риск сердечных заболеваний. Жесткость питьевой воды должна быть выше 8,4 ^o dH. Карбонат кальция положительно влияет на свинцовые водопроводные трубы, так как образует защитное покрытие из карбоната свинца(II). Это предотвращает растворение свинца в питьевой воде и тем самым предотвращает его попадание в организм человека.
Прием большого количества кальция может отрицательно сказаться на здоровье человека. Смертельная доза при пероральном приеме составляет около 5-50 мг/кг массы тела. Металлический кальций разъедает кожу при контакте с кожей, глазами и слизистыми оболочками.

Какие технологии очистки воды можно применить для удаления кальция из воды?

Удаление из воды ионов кальция и магния осуществляется умягчителями воды. Это ионообменники, которые обычно содержат Na ⁺ , которые высвобождаются и замещаются ионами Ca ²⁺ и Mg ²⁺ .
Соединения кальция могут применяться для очистки сточных вод. рН и жесткость питьевой воды можно изменить с помощью карбоната кальция и гидроксида кальция.

Литература и другие элементы и их взаимодействие с водой

aЧто происходит, когда кальций реагирует с водой Напишите химические уравнения реакции кальция…

Перейти к

• Упражнение

• Глава 1 Химические реакции и уравнения
• Глава 2 Кислоты, основания и соли
• Глава 3 Металлы и неметаллы
• Глава 4 Углерод и его соединения
• Глава 5 Периодическая классификация элементов

Главная > Лахмир Сингх Солюшнс Класс 10 Химия > Глава 3 — Глава 3 Металлы и неметаллы > Упражнение > Вопрос 37

Вопрос 37. Упражнение

(а) Что происходит, когда кальций реагирует с водой? Напишите химические уравнения реакции кальция с водой.

б) Напишите химическое уравнение реакции, происходящей при взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой. Что произойдет, если образовавшийся газ поджечь горящей спичкой?

Ответ:

(a) Кальций реагирует с холодной водой с образованием гидроксида кальция и газообразного водорода.

Ca + 2H ₂ O → Ca(OH) ₂ + H ₂

(b) При взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой образуется сульфат железа и газообразный водород.

Fe + H ₂ SO ₄ → FeSO ₄ + H ₂

Связанные вопросы

**Назовите один металл и один неметалл, которые существуют в жидком состоянии при комнатной температуре.**

**Назовите металл, который является самым плохим проводником тепла. **

**(а) Что имеется в виду, когда говорят, что металлы ковкие и пластичные? Объясните примерами.****(b…

**Назовите два металла, которые бурно реагируют с холодной водой. Напишите любые три наблюдения, которые вы бы сделали…

В данной реакции оксид натрия взаимодействует с водой. Какой продукт образуется в данной реакции?…

_*_*Заполните следующие пропуски подходящими словами:_*_***(a) Магний высвобождает ________________…

Фейсбук WhatsApp

Копировать ссылку

Было ли это полезно?

Упражнения

Упражнение

Главы

Глава 1 Химические реакции и уравнения

Глава 2 Кислоты, основания и соли

Глава 3 Металлы и не металлы

Глава 4 Углерод и его соединения

Глава 5 Периодическая классификация Elements