Реакция кальция с водой
Химические реакции
Виктор Потехин
Реакция взаимодействия кальция с водой.
Поделиться в:
Уравнение реакции взаимодействия кальция с водой:
Кальций взаимодействует с водой.
В зависимости от температурного режима, избытка или недостатка воды реакция кальция с водой протекает по-разному.
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2,
2Ca + H2O → CaO + CaH2 (t = 200-300 °C).
Первая реакция протекает при обычных условиях и избытке воды, вторая – при условии: при температуре 200-300 °C и недостатке воды.
В результате первой реакции кальция с водой образуются гидроксид кальция и 
В ходе первой реакции кальция с водой при стандартных условиях выделяется тепловая энергия (теплота).
Таким образом, первая реакция кальция с водой носит экзотермический характер.
Все химические реакции.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
Коэффициент востребованности 2 973
- ← Реакция брома с хлором
- Реакция кальция с кислородом →
Мировая экономика
Нефть Brent и WTI
USD/JPY
USD/AUD
USD/CHF
USD/GBP
USD/CAD
Серебро
Палладий
Золото
Справочники
Востребованные технологии
- Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107 783)
- Экономика Второй индустриализации России (104 826)
- Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (37 486)
- Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (31 950)
- Крахмал, свойства, получение и применение (31 495)
- Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (30 786)
- Метан, получение, свойства, химические реакции (30 175)
- Целлюлоза, свойства, получение и применение (29 867)
- Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (28 480)
- Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (27 996)
Еще технологии
Поиск технологий
Выберите отрасль экономики или все отраслиПоиск по всем отраслямБиотехнологииВодоснабжение и водоотведениеДобыча, обработка и переработка полезных ископаемыхЗдравоохранениеИнформация и связьЛегкая промышленностьЛесная и деревообрабатывающая промышленностьНаноиндустрияНефтехимическая промышленностьОбразование.
Подготовка кадровПищевая промышленностьПолучение энергии. ЭлектроэнергетикаПроизводство компьютеров, электронных и оптических изделийПроизводство лекарственных средств и материаловПроизводство машин и оборудованияПроизводство металлических изделийПроизводство прочей неметаллической минеральной продукцииПроизводство резиновых и пластмассовых изделийПроизводство транспортных средств и оборудованияПроизводство электрического оборудованияПромышленность строительных материаловСбор и утилизация отходов, ликвидация загрязненийСельское хозяйство, лесное хозяйство, охота, рыболовство и рыбоводствоСистемы (технологии) управленияСтекольная и фарфоро-фаянсовая промышленностьСтроительствоСупер прорывные технологииТопливная промышленностьТранспортировкаХимическая промышленностьХранениеЦеллюлозно-бумажная промышленностьЧерная и цветная металлургия
Поиск технологий
Финансирование:Технологии ожидают финансирования
В процессе разработки:Технологии в процессе разработки
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
О Второй индустриализации
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.
Может быть интересно:
Реакция магния и кальция с водой — образование гидроксида
10 Протокол
10 Протокол
7-10 классы
средний адрес
Учителя/Профессора
Принцип
Этот эксперимент представляет кальций и магний в качестве представителей щелочноземельных металлов. Они обладают высокой химической активностью. Эксперимент также показывает реакцию кальция с водой и соответствующим образованием гидроксида.
Преимущества
• Экспериментальная литература для учеников и учителей: минимальное время подготовки
• Доступна информация об опасности химических экспериментов
• Простое обучение с использованием экспериментальной литературы
Наименование
Кат.номер
Количество
Подставка для штатива Бунзена, 210×130 мм, h=750 мм
Кат.номер 37694-00
1
Прямоугольный зажим
Кат.номер 37697-00
1
Универсальный зажим
Кат.номер 37715-01
1
Кольцо с зажимом, внутр. диам. 10 см
Кат.номер 37701-01
1
Проволочная сетка с керамикой, 160×160 мм
1
Мензурка, высокая, 50 мл | :
Кат.номер 46032-00
4
Мензурка, высокая, 50 мл | :
Кат.номер 46029-00
4
Воронка, верхний d=50 мм, стекло | :
Кат.
номер 34457-00
1
Набор пробирок, 160×16 мм, лабораторное стекло | :
Кат.номер 37656-10
1
Штатив для пробирок, с 6 отверстиями, 30 мм, дерево
Кат.номер MAU-20042200
1
Лабораторный термометр, -10..+150°C
Кат.номер 38058-00
1
Пробирка, d=20 мм, l=180 мм, SB19
Кат.номер MAU-17080101
1
Промывалка, пластмасса, 500 мл
Кат.номер 33931-00
1
ГорелкаТеклу, (DІN), природный газ
Кат.номер 32171-05
1
Газовые шланги безопасности, DVGW, 1м
Кат.номер 39281-10
1
Зажигалка для природного/ сжиженого газа
Кат.номер 38874-00
1
Зажим для трубки, d=12-20 мм
Кат.номер 40995-00
2
Прецизионные весы, Sartorius, 620 г : 1 мг
Кат.номер 49311-99
1
Ложка, спец. сталь
Кат.номер 33398-00
1
Круглый фильтр, d=55 мм, 100 шт. | :
Кат.
номер 32977-05
1
Стеклянный стержень, l=300 мм
Кат.номер 40485-05
1
Пипетки Пастера, l=145 мм, 250 шт.
Кат.номер 36590-00
1
Резиновые наконечники для пипеток, 10 шт.
Кат.номер 39275-03
1
Ножницы лабораторные, прямые, l=180 мм
Кат.номер 64798-00
1
Магний, порошок, 100 г
Кат.номер 30133-10
1
Кальций, гранулы, 50 г
Кат.номер 30049-05
1
Фенолфталеин, раствор, 1%, 100 мл
Кат.номер 31715-10
1
Гидроокись кальция, 500 г
Кат.номер 30054-50
1
Вода, дистиллирован., 5 л
Кат.номер 31246-81
1
Название
Имя файла
Размер файла
Тип файла
(de) Versuchsbeschreibung
p1138000_de .pdf
Размер файла 1.11 Mb
Бесплатная доставка от 300,- €
Nach oben
Информация
- Контактное лицо
- Условия сотрудничества
- Декларация о конфиденциальности
- Вводные данные
Обслуживание
- Краткий обзор услуг
- Скачать
- Каталоги
- Вебинары и Видео
- Связаться со службой поддержки клиентов
Компания
- О нас
- Качественная политика
- Безопасность в классе
Please note
* Prices subject to VAT.
We only supply companies, institutions and educational facilities. No sales to private individuals.
Please note: To comply with EU regulation 1272/2008 CLP, PHYWE does not sell any chemicals to the general public. We only accept orders from resellers, professional users and research, study and educational institutions.
Кальций (Ca) и вода
Кальций встречается в воде естественным образом. Морская вода содержит приблизительно 400 частей на миллион кальция. Одной из основных причин обилия кальция в воде является его естественное залегание в земной коре. Кальций также входит в состав кораллов. Реки обычно содержат 1-2 части на миллион кальция, но в известняковых районах концентрация кальция в реках может достигать 100 частей на миллион.
Примеры концентраций кальция в водных организмах: морские водоросли luctuca 800-6500 ppm (влажная масса), устрицы примерно 1500 ppm (сухая масса).
В водном растворе кальций в основном присутствует в виде Ca 2+ (водн.
), но также может встречаться в виде CaOH + (водн.) или Ca(OH) 2 (водн.) или в виде CaSO 4 в морской воде.
Кальций является важным фактором, определяющим использование воды, а также действует как стабилизатор pH благодаря своим буферным свойствам. Кальций также придает воде лучший вкус.
Каким образом и в какой форме кальций реагирует с водой?
В отличие от магния, расположенного непосредственно над кальцием в периодической таблице, элементарный кальций реагирует с водой при комнатной температуре по следующему механизму реакции:
Ca (т) + 2H 2 O (г) -> Ca(OH) 2 (водн.) + H 2 (г)
В результате этой реакции образуется гидроксид кальция, который растворяется в воде в виде соды, и газообразный водород.
Другими важными механизмами реакции кальция являются реакции эрозии. Обычно это происходит при наличии углекислого газа. В нормальных условиях карбонат кальция нерастворим в воде.
В присутствии углекислого газа образуется угольная кислота, влияющая на соединения кальция.
Механизм реакции выветривания углерода:
H 2 O + CO 2 -> H 2 CO 3 и Caco 3 + H 2 CO 3 -> CA (HCO 3 ) 2
-> А суммарный механизм реакции:CaCO 3 (к) + CO 2 (г) + 2H 2 O (ж) -> Ca 2+ (водн.) + 2 HCO 3 — (водный)
Продукт представляет собой гидрокарбонат кальция.
Растворимость кальция и соединений кальция
Элементарный кальций реагирует с водой. Соединения кальция более или менее растворимы в воде. Карбонат кальция имеет растворимость 14 мг/л, что умножается на пять в присутствии двуокиси углерода. Растворимость фосфата кальция 20 мг/л, фторида кальция 16 мг/л. Растворимость хромата кальция 170 г/л, а при 0 o С растворимость гипохлората кальция 218 г/л.
Растворимость других соединений кальция находится между уровнями этих примеров, например арсената кальция 140 мг/л, гидроксида кальция 1,3 г/л и сульфата кальция 2,7-8,8 г/л.
Почему кальций присутствует в воде?
Кальций естественно присутствует в воде. Он может растворяться в горных породах, таких как известняк, мрамор, кальцит, доломит, гипс, флюорит и апатит. Кальций является определяющим фактором жесткости воды, поскольку он присутствует в воде в виде ионов Ca 2+ . Магний является другим определяющим фактором твердости.
Кальций присутствует в различных строительных материалах, таких как цемент, кирпичная известь и бетон. Он присутствует в батареях и применяется в гипсе в виде сульфата кальция. Металл применяется для производства циркония и тория. В сталелитейной промышленности кальций применяется в качестве промокателя и добавляется в алюминиевые, медные и свинцовые сплавы. Кальций может извлекать диоксид серы из промышленных выхлопов и нейтрализовать серные кислоты перед сбросом.
Другими примерами применения кальция являются гипохлорид кальция в качестве отбеливателя и для дезинфекции, фосфат кальция в стекольной и фарфоровой промышленности, полисульфид и гидроксид кальция в качестве флокулянтов при очистке сточных вод и фторид кальция в качестве агента помутнения в производстве эмалей, в УФ-спектроскопии и в качестве сырье для производства жидкой кислоты. Кальций также может применяться для удаления углерода и серы из железа и его сплавов, а также для обезвоживания нефти. Известняк применяется в качестве наполнителя для бумаги, благодаря чему бумага становится белее, а в пластмассах — для повышения стабильности.
Кальций часто положительно влияет на качество почвы, и в качестве удобрения вносятся различные соединения. Например, в садоводстве применяют растворы CaCl 2 — или Ca(NO) 3 . Оксид кальция является обезвоживающим моллюскоцидом.
Каково воздействие кальция в воде на окружающую среду?
Кальций необходим всем организмам, за исключением некоторых насекомых и бактерий.
Карбонат кальция является строительным камнем скелетов большинства морских организмов и глазных линз. Фосфат кальция необходим для структуры костей и зубов наземных организмов. Растения в основном содержат оксалат кальция. Запас кальция в растениях составляет около 1% от сухой массы.
Кальций в значительной степени отвечает за жесткость воды и может негативно влиять на токсичность других соединений. Такие элементы, как медь, свинец и цинк, гораздо более токсичны в мягкой воде.
В известкованных почвах кальций может иммобилизовать железо. Это может вызвать нехватку железа, даже если в почве его много.
Жесткость воды влияет на токсичность металлов для водных организмов. В более мягкой воде проницаемость мембран жабр увеличивается. Кальций также конкурирует с другими ионами за места связывания в жабрах. Следовательно, жесткая вода лучше защищает рыб от прямого поглощения металлов. Значения pH 4,5-4,9может нанести вред икре лосося и взрослым лососям при низком содержании кальция, натрия и хлора.
Различные соединения кальция могут быть токсичными. LD 50 крыс для арсенита кальция составляет 20 мг/кг массы тела. Карбид кальция образует легковоспламеняющийся этин при контакте с водой и поэтому считается опасным.
Некоторые воздействия жесткости воды на окружающую среду включают повышение жесткости бытового оборудования, поскольку высокие температуры вызывают карбонатную жесткость. Это может резко сократить срок службы оборудования и привести к увеличению бытовых отходов. Карбонат кальция взаимодействует с моющими и чистящими средствами. Комплексообразование вызывает снижение эффективности моющих средств, что приводит к потребности в более частом применении моющих средств и покупке смягчителей (см. также магний и вода).
Умягчение часто проводят с помощью ионообменников. Это должны быть регенераты с поваренной солью и, следовательно, отягощающие сточные воды.
Существует шесть стабильных изотопов кальция. На сегодняшний день известно о восьми нестабильных изотопах кальция.
45 Ca высокорадиоактивен и токсичен.
Как влияет на здоровье содержание кальция в воде?
Кальций является диетическим минералом, присутствующим в организме человека в количестве около 1,2 кг. Никакого другого элемента в организме нет в избытке. Фосфат кальция является вспомогательным веществом и вызывает рост костей и зубов вместе с витамином D. Кальций также присутствует в мышечной ткани и в крови. Он необходим для развития клеточных мембран и деления клеток, а также частично отвечает за сокращение мышц и свертывание крови. Кальций регулирует активность мембран, способствует передаче нервных импульсов и высвобождению гормонов, стабилизирует pH тела и является неотъемлемой частью зачатия. Для стимуляции этих функций организма взрослым рекомендуется ежедневный прием около 1000 мг кальция. Этого можно достичь, употребляя молочные продукты, зерновые и зеленые овощи.
Карбонат кальция действует как средство от желудочной кислоты и может применяться для устранения расстройства пищеварения.
Лактат кальция может помочь организму в периоды дефицита кальция, а хлорид кальция является мочегонным средством.
Жесткая вода может способствовать укреплению костей и зубов из-за высокого содержания в ней кальция. Это также может снизить риск сердечных заболеваний. Жесткость питьевой воды должна быть выше 8,4 o dH. Карбонат кальция положительно влияет на свинцовые водопроводные трубы, так как образует защитное покрытие из карбоната свинца(II). Это предотвращает растворение свинца в питьевой воде и тем самым предотвращает его попадание в организм человека.
Прием большого количества кальция может отрицательно сказаться на здоровье человека. Смертельная доза при пероральном приеме составляет около 5-50 мг/кг массы тела. Металлический кальций разъедает кожу при контакте с кожей, глазами и слизистыми оболочками.
Какие технологии очистки воды можно применить для удаления кальция из воды?
Удаление из воды ионов кальция и магния осуществляется умягчителями воды.
Это ионообменники, которые обычно содержат Na + , которые высвобождаются и замещаются ионами Ca 2+ и Mg 2+ .
Соединения кальция могут применяться для очистки сточных вод. рН и жесткость питьевой воды можно изменить с помощью карбоната кальция и гидроксида кальция.
Литература и другие элементы и их взаимодействие с водой
aЧто происходит, когда кальций реагирует с водой Напишите химические уравнения реакции кальция…
Перейти к
- Упражнение
- Глава 1 Химические реакции и уравнения
- Глава 2 Кислоты, основания и соли
- Глава 3 Металлы и неметаллы
- Глава 4 Углерод и его соединения
- Глава 5 Периодическая классификация элементов
Главная > Лахмир Сингх Солюшнс Класс 10 Химия > Глава 3 — Глава 3 Металлы и неметаллы > Упражнение > Вопрос 37
Вопрос 37.
Упражнение
(а) Что происходит, когда кальций реагирует с водой? Напишите химические уравнения реакции кальция с водой.
б) Напишите химическое уравнение реакции, происходящей при взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой. Что произойдет, если образовавшийся газ поджечь горящей спичкой?
Ответ:
(a) Кальций реагирует с холодной водой с образованием гидроксида кальция и газообразного водорода.
Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2
(b) При взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой образуется сульфат железа и газообразный водород.
Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2
Связанные вопросы
**Назовите один металл и один неметалл, которые существуют в жидком состоянии при комнатной температуре.**
**Назовите металл, который является самым плохим проводником тепла.
**
**(а) Что имеется в виду, когда говорят, что металлы ковкие и пластичные? Объясните примерами.****(b…
**Назовите два металла, которые бурно реагируют с холодной водой. Напишите любые три наблюдения, которые вы бы сделали…
В данной реакции оксид натрия взаимодействует с водой. Какой продукт образуется в данной реакции?…
_*_*Заполните следующие пропуски подходящими словами:_*_***(a) Магний высвобождает ________________…
Фейсбук WhatsApp
Копировать ссылку
Было ли это полезно?
Упражнения
Упражнение
Главы
Глава 1 Химические реакции и уравнения
Глава 2 Кислоты, основания и соли
Глава 3 Металлы и не металлы
Глава 4 Углерод и его соединения
Глава 5 Периодическая классификация Elements
.
Leave A Comment