Как найти массу осадка в химии формула: 6 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20% -го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида калия. Каково количество вещества образовавшегося осадка?

Вычислите количество вещества и массу осадка. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. § 33. Глава 4. Вопрос 6. – Рамблер/класс

Вычислите количество вещества и массу осадка. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. § 33. Глава 4. Вопрос 6. – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Помогите вычислить количество вещества и массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20%-го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида калия.

ответы

Вот твое количество вещества и массу осадка

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

Психология

ЕГЭ

10 класс

9 класс

похожие вопросы 5

Влияние воздуха на горение свечи. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 2. Опыт 3.

Попробуйте провести следующий опыт. Влияние воздуха на горение свечи.
Вставьте стеклянную трубку с оттянутым концом в резиновую (Подробнее…)

ГДЗШкола8 классХимияГабриелян О.С.

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 5.

Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора

сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Отмерьте мерным (Подробнее…)

ГДЗШкола8 классХимияГабриелян О.С.

Здравствуйте.

(Подробнее. ..)

Химия

Это правда, что будут сокращать иностранные языки в школах?

 Хочется узнать, когда собираются сократить иностранные языки в школе? Какой в итоге оставят? (Подробнее…)

ШколаНовостиИностранные языки

11. Выпишите слово, в котором на месте пропуска пишется буква Е. Русский язык ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. ГДЗ. Вариант 12.

11.
Выпишите слово, в котором на месте пропуска пишется буква Е.

произнос., шь (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

Массовая доля — что это такое? Как найти? Формула

Поможем понять и полюбить химию

Начать учиться

Для производства синтетических материалов, растворов и смесей важно знать не только из чего они состоят, но в каком количестве должен быть добавлен каждый компонент. Если говорить языком химии, нужно знать массовую долю веществ в смеси. Сейчас мы узнаем, что она собой представляет и как ее находить.

Что такое массовая доля

Начнем с примера: допустим, мы приготовили два раствора соли. Первый имеет массу 400 г и для него использовано 100 г соли. Масса второго 900 г и для него использовали 90 г соли. Какой раствор будет более концентрированным? Чтобы это понять, нужно выяснить процент соли в каждом растворе. Можно сказать иначе — нужно определить, какую долю в растворе занимает соль.

Массовая доля — это отношение растворенного вещества к массе раствора. Она может измеряться в процентах (от 0 до 100%) или в долях от единицы (от 0 до 1).

Как найти массовую долю растворенного вещества, расскажет формула:

где — обозначение массовой доли;

— масса вещества;

— масса раствора.

В нашем примере и без формул понятно, что в первом растворе соль занимает 25%, а в то втором — только 10%. А что будет, если в первый раствор добавить еще столько же соли и воды? Очевидно, что на концентрацию это не повлияет. Доля соли останется прежней, пусть даже масса раствора увеличилась.

Массовая доля химического элемента — это отношение между относительной массой его атомов и относительной молекулярной массой соединения, частью которого является данный элемент.

Как видите, фактическая масса сложного вещества или его отдельного компонента не имеет значения. Если мы не знаем этих показателей, для расчетов берутся относительные величины.

Такое определение массовой доли элемента выражается формулой:

В данном случае:

• — количество атомов искомого элемента;

• — относительная атомная масса элемента;

• — относительная молекулярная масса сложного вещества.

Если нужен показатель в процентах, результат надо умножить на 100%.

Практикующий детский психолог Екатерина Мурашова

Бесплатный курс для современных мам и пап от Екатерины Мурашовой. Запишитесь и участвуйте в розыгрыше 8 уроков

Относительная атомная и молекулярная масса

В формуле нахождения массовой доли мы видим две важные составляющие: относительную массу атома элемента (A_r

) и относительную массу молекулы вещества (M_r). Разберемся, что это такое. И та, и другая величина — это отношение реальной массы к эталонной единице, за которую взята 1/12 массы атома углерода.

Относительная атомная масса элемента (A_r) говорит о том, насколько масса его атома больше 1/12 массы атома углерода. Для каждого элемента эта величина является постоянной и ее можно увидеть в таблице Менделеева.

Относительная молекулярная масса соединения (M_r) складывается из относительных атомных масс всех элементов в составе его молекулы. Она показывает, насколько молекула вещества больше 1/12 массы атома углерода.

Это не измеряемые величины, то есть они не имеют единиц измерения. Буква r в обозначениях относительной атомной и молекулярной массы восходит к английскому слову relative — «относительный».

Важно

Численно относительная молекулярная масса вещества равна его молярной массе, что удобно использовать в расчетах. Но путать эти два понятия не стоит. Относительная молекулярная масса характеризует 1 молекулу вещества, в то время как молярная масса — 1 моль вещества.

Как найти массовую долю элемента в веществе

Выше мы рассмотрели формулу для вычисления массовой доли химического элемента в веществе и узнали, откуда берутся ее составляющие. Применим эти знания на практике.

Пример 1

Оксид магния массой 8 г образовался при вступлении 4,8 г магния в реакцию с кислородом. Каковы массовые доли магния и кислорода в полученном оксиде?

Решение:

Для начала вычислим массу кислорода. Согласно закону сохранения массы веществ в соединении можно воспользоваться формулой m(O) = m(MgO) − m(Mg).

m(O) = 8 − 4,8 = 3,2 г

Вспоминаем, как найти массовую долю элемента в веществе: нужно понять, какую часть соединения оно составляет.

Зная массы каждого компонента оксида, сделать расчет несложно:

или .

или .

Ответ: массовые доли магния и кислорода в оксиде магния составляют 60% и 40% соответственно.

Пример 2

Потренируемся находить массовую долю элемента в сложном веществе. Определим, какую часть этилового спирта С₂H₆O составляет водород.

Решение:

В данном случае у нас нет конкретных указаний на массы элементов или всего вещества. Но мы можем воспользоваться другой формулой массовой доли в химии, которая позволяет работать с относительными величинами:

, значит .

Согласно таблице Менделеева относительная атомная масса водорода равна единице.

Ar(H) = 1.

Вычислим относительную молекулярную массу соединения С₂H₆O, которая складывается из соответствующих масс каждого элемента:

Mr(С₂H₆

O) = 2M(C) + 6M(H) + M(O) = 212 + 6 1 + 16 = 46.

Полученные данные подставим в формулу и определим массовую долю элемента в соединении:

или .

Ответ: в этиловом спирте массовая доля водорода составляет 13%.

Как вычислить массовую долю вещества в растворе

Вспомним, что такое концентрация раствора. Она говорит о том, в каком соотношении находятся растворенное вещество и растворитель, а другими словами — сколько растворенного вещества содержится в единице объема или массы. Концентрация может быть безразмерной величиной и выражаться в процентах, но также ее можно выразить в массовых или в молярных долях.

Важно

Указание массовой доли вещества — один из способов выражения концентрации раствора.

В случае с растворами применима та же формула:

Если нужно значение в процентах, результат надо умножить на 100%.

Пример

Требуется приготовить 0,5 л раствора карбоната натрия плотностью 1,13 г/мл. Определите массу карбоната натрия при условии, что концентрация раствора должна быть 13%.

Решение:

Вначале нам нужно узнать массу раствора, что легко сделать, когда известны его объем и плотность. Воспользуется формулой m(р–ра) = ρ × V

m(р–ра) = 500 × 1,13 = 565 г.

Дальше вспомним, как находить массовую долю растворенного вещества:

, а значит .

Поскольку концентрация раствора — это и есть массовая доля растворенного вещества, подставим ее в уравнение:

m(Э) = 0,13 × 565 = 73,45 г.

Ответ: для раствора понадобится 73,45 г карбоната натрия.

Вопросы для самопроверки:

1. Как обозначается массовая доля и в чем она выражается?

2. В чем разница между молекулярной массой вещества и его молярной массой?

3. Как найти массовую долю элемента в веществе, если мы знаем массу элемента и массу вещества?

4. Как рассчитать массовую долю вещества в растворе?

5. В каких безразмерных и размерных величинах можно выразить концентрацию раствора?

Яна Кононенко

К предыдущей статье

Кристаллическая решетка

К следующей статье

253.6K

Степень окисления элемента

Получите план обучения, который поможет понять и полюбить химию

На вводном уроке с методистом

1. Выявим пробелы в знаниях и дадим советы по обучению

2. Расскажем, как проходят занятия

3. Подберём курс

Осадки и расчеты — AP Chemistry

Все ресурсы AP Chemistry

6 Диагностические тесты 225 практических тестов Вопрос дня Карточки Learn by Concept

AP Chemistry Help » Растворы и состояния вещества » Решения » Осадки и расчеты

Химик смешивает 300 мл 0,3 М раствора с 200 мл 0,4 М раствора. Сколько граммов образовалось осадка?

Возможные ответы:

Осадок не образуется 05

Пояснение:

Сначала запишем реакцию ионного обмена для реагентов:

По правилам растворимости растворим в воде и не растворим. Наша новая реакция:

Теперь мы рассчитаем теоретический выход каждого реагента.

Теперь мы выполняем тот же расчет, начиная с:

Ограничивающим реагентом является и эта реакция дает 18,7 г осадка.

Сообщить об ошибке

Химик выпаривает воду из 234 мл 0,4 М раствора KCl. Какова масса оставшегося твердого вещества?

Возможные ответы:

Ни один из доступных ответов

Правильный ответ:

Пояснение:

Сообщить об ошибке

Химик выпарил 344 мл 0,35 М раствора гидроксида натрия. Сколько твердого осталось?

Возможные ответы:

Ни один из доступных ответов

Не останется твердого вещества, так как оно выкипит вместе с водой 1 Правильный ответ:

Объяснение:

Во-первых, вы должны понимать, что химическая формула гидроксида натрия . Масса кипяченого раствора

Сообщить об ошибке

Какова масса твердого вещества, оставшегося после кипячения 100 мл 0,4 М раствора NaCl?

Возможные ответы:

Нет доступных ответов 0005

Объяснение:

Оставшаяся масса должна быть равна массе хлорида натрия в растворе. Как только растворитель (вода) испарится, растворенное вещество останется.

Атомная масса натрия ~23. Атомная масса хлора ~35,5. Молекулярная масса NaCl составляет ~ 58,5.

Сообщить об ошибке

У химика есть 5,2 л 0,3 М раствора. Если растворитель выпарить, какова будет масса оставшегося твердого вещества?

Возможные ответы:

Правильный ответ:

Объяснение:

Сначала мы выясним, сколько молей у нас есть. У нас есть 5,2 л 0,3 М раствора, поэтому:

Теперь нужно найти массу 1,56 моля . Во-первых, нам нужно знать молекулярную массу . Мы пойдем в периодическую таблицу и сложим массу каждого присутствующего элемента.

 

Теперь задача проста, так как у нас есть молярная масса и количество искомых молей.

 

Сообщить об ошибке

Учитывая pK _a 6,37 для первого депротонирования угольной кислоты (), каково отношение бикарбоната () к угольной кислоте () при pH 5,60?

Предположим, что эффект депротонирования бикарбоната в ваших расчетах пренебрежимо мал.

Возможные ответы:

Правильный ответ:

Пояснение:

Используйте уравнение Хендерсона-Хассельбаха, чтобы определить отношение бикарбоната к угольной кислоте в растворе:

Найдите соотношение, которое нам нужно, чтобы ответить на вопрос:

Сообщить об ошибке

8K) есть . Какова молярная растворимость иона гидроксида () в насыщенном растворе ?

Возможные ответы:

Правильный ответ:

Пояснение:

Диссоциация гидроксида кальция в водном растворе:

Гидроксид кальция связан с растворенными концентрациями его противоионов:

 и   производятся в молярном соотношении 1:2; для каждой молекулы гидроксида кальция, которая растворяется:

Учитывая значение   , молярную растворимость каждого противоиона можно определить, установив . Отсюда следует, что:

Теперь мы можем использовать базовую алгебру, чтобы найти:

Поскольку мы установили , и , умножение значения  на два дает правильный ответ, который составляет 0,022M.

 

Сообщить об ошибке

Реакция какого типа также известна как реакция осаждения?

Возможные ответы:

Одиночная замена

Горение

Комбинация

Разложение

Двойная замена

Правильный ответ:

Двойная замена

Объяснение:

Реакции двойного замещения могут быть далее отнесены к категории реакций осаждения, поскольку при смешивании двух жидкостей можно получить осадок (твердый). Реакции горения включают использование кислорода для сжигания других видов, а продуктами являются углекислый газ и вода. Комбинационные реакции включают синтез одной молекулы из двух отдельных; разложение наоборот.

Сообщить об ошибке

Уведомление об авторских правах

Все ресурсы AP Chemistry

6 диагностических тестов 225 практических тестов Вопрос дня Карточки Learn by Concept

стехиометрия — Учитывая массу осадка, как я могу рассчитать относительное количество исходных растворенных соединений?

спросил 8 лет, 7 месяцев назад

Изменено 5 лет, 2 месяца назад

Просмотрено 6к раз

$\begingroup$

Простая смесь $\ce{NaCl}$ и $\ce{NaBr}$ массой $0,180~ \mathrm{g}$ обрабатывается раствором $\ce{AgNO3}$ с получением $0,3715~ \mathrm{g}$ осадка. Рассчитайте содержание $\ce{NaCl}$ и $\ce{NaBr}$ в смеси.

Ответ, данный в книге: $\ce{NaCl}$ = $0,0682~ \mathrm{g}$ и $\ce{NaBr}$ = $0,1118~ \mathrm{g}$.

Ответы, которые я получил: $0,1519~ \mathrm{g}$ $\ce{NaCl}$ и $0,0281~ \mathrm{g}$ $\ce{NaBr}$. Подскажите, пожалуйста, где я ошибся.

Рабочий:

$$\ce{NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl}$$ $58,5~ \mathrm{g}$ $\ce{NaCl}$ дает $143,5~ \mathrm{g}$ $\ce{AgCl}$

$0,3715~ \mathrm{g}$ $\ce{AgCl}$ дает $58,5 /143,5 \cdot 0,3715~ \mathrm{g}$ $\ce{NaCl}$ = $0,1519~ \mathrm{g}$ $\ce{NaCl}$

$\ce{NaBr}$ = $0,180 ~ \mathrm{ g}$ — $0,1519~ \mathrm{g}$ = $0,0281~ \mathrm{g}$ $\ce{NaBr}$

• стехиометрия

$\endgroup$

8

$\begingroup$

x = количество молей хлорида y = количество молей бромида

Поскольку известна масса исходной смеси $\ce{NaCl}$/$\ce{NaBr}$ и молярные массы $\ce{NaCl}$ и $\ce{ NaBr}$, можно написать уравнение вида:

$58,44 \pu{\frac{g}{mol}}~ x + 102,89 \pu{\frac{g}{mol}}~ y = 0,180~ \ пу{г}$

На основе этой идеи можно написать аналогичное уравнение для конечных продуктов $\ce{AgCl}$ и $\ce{AgBr}$.