Задачи на растворимость | CHEMEGE.RU

Растворимость (Р, χ или ks) – это характеристика насыщенного раствора, которая показывает, какая масса (или объем для газов) растворенного вещества может максимально раствориться в 100 г растворителя. Размерность растворимости — г/ 100 г воды. Поскольку мы определяем массу соли,  которая приходится на 100 г воды, в формулу растворимости добавляем множитель 100:

здесь mр.в. – масса растворенного вещества, г

           mр-ля – масса растворителя, г

Иногда используют обозначение коэффициент растворимости kS.

Задачи на растворимость, как правило, вызывают сложности, так как эта физическая величина для школьников не очень привычна. 

Как же решать задачи на растворимость? Я использую два способа. Давайте их рассмотрим на фрагменте задачи из реального ЕГЭ по химии 2019 года, где впервые появились задачи с упоминанием растворимости.

«Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 400 мл воды.»

Первый способ.

Растворимость не показывает реальное количество соли или количество воды. Это всего лишь способ выражения концентрации в насыщенных растворах, величина, которая показывает, как соотносятся масса растворенного вещества и масса воды (или другого растворенного вещества)! Например, в условии задачи растворимость карбоната натрия 31,8 г на 100 г воды означает, что для растворения каждых 31,8 г соли необходимо 100 г воды. Зато из этих данных можно определить массовую долю растворенного вещества. Рассмотрим этот эталонный раствор, в котором содержится 31,8 г соли и 100 г воды. Массовая доля соли в таком растворе составляет:

ωр.в. = mр.в./mр-ра = 31,8 г/131,8 г = 0,2413 или 24,13%

Но в нашем, реальном растворе, который получается при растворении карбоната натрия в 400 г воды, массовая доля соли такая же!

Зная массу воды и массовую долю соли, мы без труда составим уравнение и определим массу соли в реальном растворе:

ωр.в. = mр.в./(mр.в. + mр-ра) 

0,2413 = mр.в./(mр.в. + 400)

mр.в. = 127,2 г 

Получается, масса нитрата натрия в реальном растворе равна 127,2 г.

Второй способ.

Используя все тот же эталонный раствор, мы можем составить пропорцию, чтобы определить массу соли в реальном растворе.

На 100 г воды приходится 31,8 г соли (по условию)

на 400 г воды будет приходиться х г соли (в реальном растворе)

Определяем х из пропорции:

х = 400 г · 31,8 г/100 г = 127,2 г нитрата натрия.

Но будьте осторожны! Пропорции можно составить далеко не для всех величин. Но соотносить массу воды и массу растворенного вещества при неизменной концентрации (массовой доле) растворенного вещества можно и иногда очень удобно. Также пропорциональны масса раствора и масса растворенного вещества, масса воды и масса раствора и т.д.

Задача 1. Массовая доля вещества в насыщенном растворе равна 24% при некоторой температуре. Определите коэффициент растворимости этого вещества при данной температуре.

 

 

Еще несколько аналогичных задач:

 

2. Массовая доля соли в насыщенном растворе при некоторой температуре равна 28,5%. Определите коэффициент растворимости вещества при этой температуре.

 

3.  Определите коэффициент растворимости нитрата калия при некоторой температуре, если массовая доля соли при этой температуре равна 0,48.

 

4. Какая масса воды и соли потребуется для приготовления 500 г насыщенного при некоторой температуре раствора нитрата калия, если его коэффициент растворимости при этой температуре равен 63,9 г соли в 100 г воды?

 

5. Коэффициент растворимости хлорида натрия при некоторой температуре составляет 36 г соли в 100 г воды. Определите молярную концентрацию насыщенного раствора этой соли, если плотность раствора 1,2 г/мл.

Ответ: 5,49М

 

6. Какая масса соли и 5% раствора её потребуется для приготовления 450г насыщенного при некоторой температуре раствора сульфата калия, если его коэффициент растворимости при этой температуре равен 439г/1000г воды?

7. Какая масса нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100ºС и охлаждённого до 0ºС, если во взятом растворе было 150мл воды? Коэффициент растворимости нитрата бария при температурах 0ºС и 100ºС равен соответственно 50г и 342г в 100г воды.

 

8. Коэффициент растворимости хлорида калия при 90ºС равен 500г/л воды. Сколько граммов этого вещества можно растворить в 500г воды при 90ºС и какова его массовая доля в насыщенном растворе при этой температуре?

 

9. В 500г воды растворено при нагревании 300г хлорида аммония. Какая масса хлорида аммония выделится из раствора при его охлаждении до 50ºС, если коэффициент растворимости соли при этой температуре равен 50г/л воды?

 

Рассмотрим несколько примеров решения задач на растворимость из реальных ЕГЭ по химии.

 

10.  Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната натрия к 400 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфата железа(III). К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора азотной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 2 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе во второй колбе.

 

 

Первый этап.

Определяем массу карбоната натрия, который растворится в 400 мл воды:

На 100 г воды приходится 31,8 г соли (по условию)

на 400 г воды будет приходиться х г соли (в реальном растворе)

Определяем х из пропорции:

х = 400 г · 31,8 г/100 г = 127,2 г нитрата натрия.

n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M = 127,2 г/106 г/моль = 1,2 моль

Массовая доля карбоната натрия в этом растворе:

ω(Na2CO3) = m(Na2CO3)/mр-ра = 127,2 г/(127,2 г + 400 г) = 0,2413 или 24,13%

Далее раствор карбоната натрия разделили на две порции. Как решать задачи с порциями (частями)? Очень просто. Во всем исходном растворе и в порциях (частях), которые мы отделили от основного раствора, кое-что не меняется. Давайте порассуждаем, что именно.

Меняется ли масса раствора? Без сомнения, мы же разделяем раствор на части.

Меняется ли масса растворенного вещества? Также без сомнения — часть вещества попадет в одну порцию, часть в другую.

А меняется ли массовая доля растворенного вещества? Или соотношение массы растворенного вещества и воды, или другое соотношение? Конечно, не изменяется, ведь раствор — это гомогенная система, в которой вещество распределено равномерно.

Второй этап.

В первой колбе протекает реакция:

3Na2CO3 + Fe2(SO4)3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4

Это типичный пример реакции необратимого гидролиза.

Во второй колбе протекает реакция:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

Пусть в первой колбе выделилось х моль углекислого газа. Количество вещества газов соотносится также, как объемы газов. Поэтому можно сказать, что во второй колбе выделится 2х моль углекислого газа.

Получается, что в первой колбе в реакцию вступает х моль карбоната натрия, а во второй колбе 2х моль карбоната натрия. Общее количество вещества карбоната натрия известно, получаем уравнение:

х + 2х = 1,2

Отсюда х = 0,4 моль.

Во второй колбе количество и масса карбоната натрия:

n2(Na2CO3) = 2х = 0,8 моль

m2(Na2CO3) = n2(Na2CO3)·M = 0,8 моль·106 г/моль = 84,8 г

Масса раствора карбоната во второй колбе (массовая доля соли в исходном растворе и в двух колбах не изменяется):

mр-ра,2(Na2CO3) = m2(Na2CO3)/ω = 84,8 г / 0,2413 = 351,47 г

Масса углекислого газа, который выделился во второй реакции:

m2(CO2) = n2(CO2)·M(СО2) = 0,8 моль·44 г/моль = 35,2 г

Масса нитрата натрия во второй колбе:

m2(NaNO3) = n2(NaNO3)·M(NaNO3) = 1,6 моль·85 г/моль = 136 г

Масса конечного раствора во второй колбе: 

mр-ра,2 = mр-ра,2(Na2CO3) + mр-ра(HNO3) — m(CO2) = 351,47 г + 300 г — 35,2 г = 616,27 г

Массовая доля нитрата натрия в конечно растворе во второй колбе:

ω2(NaNO3) = m2(NaNO3)/mр-ра,2 = 136 г/616,27 г = 0,2207 или 22,07%

Ответ: ω(NaNO3) = 22,07%

Решение и ответ

Свернуть

 

11. Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида алюминия. К раствору во второй колбе добавили 100 г соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.

 

12. Растворимость безводного хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 306,8 г насыщенного раствора хлорида алюминия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора карбоната калия. К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора аммиака, также взятого в избытке. При этом, масса осадка, выпавшего во второй колбе, оказалась в 3 раза больше массы осадка, выпавшего в первой колбе. Определите массовую долю хлорида аммония в конечном растворе во второй колбе.

 

 

13. Растворимость безводного карбоната аммония при некоторой температуре составляет 96 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество карбоната аммония к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток твёрдого гидроксида натрия и нагрели. К раствору во второй колбе добавили 250 г соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 3 раза меньше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.

 

14. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. Насыщенный раствор, приготовленный при этой температуре добавлением необходимого количества карбоната натрия к 200 мл воды, разделили на две части. К первой части прилили избыток соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Ко второй части насыщенного раствора добавили 222 г 25%-ного раствора хлорида кальция. Определите массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.

 

15. Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 326 г насыщенного раствора сульфата железа(II). Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида бария. При этом образовалось 46,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 50 г 34%-ного раствора аммиака. Определите массовую долю аммиака в конечном растворе во второй колбе.

 

16. Растворимость безводного сульфата алюминия при некоторой температуре составляет 34,2 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата алюминия к 300 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора аммиака. При этом образовалось 15,6 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 320 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю сульфата натрия в конечном растворе во второй колбе.

 

17. Растворимость безводного карбоната натрия при некоторой температуре составляет 31,8 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор карбоната натрия массой 395,4 г разделили на две части. К первой части прилили избыток раствора нитрата кальция. При этом образовалось 50 г осадка. Ко второй части насыщенного раствора добавили 252 г 30%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

 

18. Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата железа(II) к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора гидроксида натрия. При этом образовалось 18 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 870 г 15%-ного раствора нитрата бария. Определите массовую долю нитрата бария в конечном растворе во второй колбе.

 

19. Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфида натрия к 250 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) газа. К раствору во второй колбе добавили 450 г 15%-ного раствора хлорида меди(II). Определите массовую долю хлорида меди(II) в конечном растворе во второй колбе.

 

21. Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. Насыщенный раствор, приготовленный при этой температуре добавлением необходимого количества хлорида кальция к 160 мл воды, разлили на две колбы. В первую колбу добавили избыток раствора карбоната натрия. При этом выпал осадок массой 30 г. Во вторую колбу добавили 595 г 40%-ного раствора нитрата серебра. Определите массовую долю нитрата серебра в растворе, образовавшемся во второй колбе.

 

22. Растворимость безводного гидрокарбоната натрия при некоторой температуре составляет 12,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 450,4 г насыщенного раствора гидрокарбоната натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора гидроксида бария. При этом образовалось 39,4 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. При этом образовалась средняя соль. Определите массовую долю серной кислоты в конечном растворе во второй колбе.

 

23. Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре составляет 53,4 г на 100 г воды. Приготовленный при этой температуре насыщенный раствор хлорида алюминия массой 767 г разлили по двум колбам. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, при этом выпало 344,4 г осадка. Во вторую колбу добавили 960 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, образовавшемся во второй колбе.

 

24. Растворимость безводного сульфата железа(II) при некоторой температуре составляет 30,4 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфата железа(II) к 400 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора аммиака. При этом образовалось 27 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 780 г 20%-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в конечном растворе во второй колбе.

 

25. Растворимость безводного хлорида кальция при некоторой температуре составляет 55,5 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество хлорида кальция к 300 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом образовалось 143,5 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 1272 г 10%-ного раствора карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе во второй колбе.

 

26. Растворимость безводного сульфита натрия при некоторой температуре составляет 25,2 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, добавив необходимое количество сульфита натрия к 300 мл воды. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток концентрированной азотной кислоты. При этом выделился бурый газ. К раствору во второй колбе добавили 300 г раствора соляной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался равен объёму газа, выделившемуся из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.

 

27. Растворимость безводного сульфита натрия при некоторой температуре составляет 25,2 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 250,4 г насыщенного раствора сульфита натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора сульфата алюминия. К раствору во второй колбе добавили 200 г разбавленного раствора серной кислоты, также взятой в избытке. При этом, объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 3 раза меньше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе. (Учитывать образование только средних солей).

 

 

 

 

 

Понравилось это:

Нравится Загрузка…

21. Задачи Вычисление массовой доли растворенного вещества

1. К рас­тво­ру си­ли­ка­та калия мас­сой 25,5 г и мас­со­вой долей 10% при­ли­ли из­бы­ток рас­тво­ра нит­ра­та кальция. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­ше­го­ся осадка.

Показать решение »

Решение

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

K2SiO3 + Ca(NO3)2 = CaSiO3↓ + 2KNO3

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства си­ли­ка­та калия, со­дер­жа­ще­го­ся в растворе:

m(K2SiO3) = (m(р-ра)∙ω)/100% = (25,5∙10)/100 = 2,55 г.;

n(K2SiO3) = m(K2SiO3)/M(K2SiO3) = 2,55/154 = 0,0166 моль.

3) Опре­де­лим массу осадка:

по урав­не­нию ре­ак­ции

n(K2SiO3) = n(CaSiO3) = 0,0166 моль;

m(CaSiO3) = n(CaSiO3)∙M(CaSiO3) = 0,0166∙116 = 1,93 г.

Ответ: 1,93 г.

2. К раствору сульфата алюминия массой 60,8 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3

2) Рассчитаем массу и количество вещества сульфата алюминия, содержащегося в растворе:

m(Al2(SO4)3) = (m(р-ра)∙ω)/100% = (60,8∙15)/100 = 9,12 г.;

n(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3)/M(Al2(SO4)3) = 9,12/342 = 0,0267 моль.

3) Определим массу осадка:

по уравнению реакции

n(BaSO4) = 3n(Al2(SO4)3) = 3∙0,0267 = 0,08 моль;

m(BaSO4) = n(BaSO4)∙ M(BaSO4) = 0,08∙233 = 18,66 г.

Ответ: 18,66 г.

3. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 500 г 12%-ного раствора серной кислоты.

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑

2) Рассчитаем массу и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе:

m(H2SO4) = (m(р-ра)∙ω)/100% = (500∙12)/100 = 60 г.;

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 60/98 = 0,61 моль.

3) Определим объём сероводорода:

по уравнению реакции

n(H2S) = n(H2SO4) = 0,61 моль;

V(H2S) = n(H2S)∙Vm = 0,61∙22,4 = 13,66 л.

Ответ: 13,66 л.

4. Через 60 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 11% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2NaOH + SO2↑ = Na2SO3 + H2O

2) Рассчитаем массу и количество вещества гидроксида натрия, содержащегося в растворе:

m(NaOH) = (m(р-ра)∙ω)/100% = (60∙11)/100 = 6,6 г. ;

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,6/40 = 0,165 моль.

3) Определим объём сернистого газа, вступившего в реакцию:

по уравнению реакции

n(SO2) = 0,5∙n(NaOH) = 0,5∙0,165 = 0,0825 моль;

V(SO2) = n(SO2)∙Vm = 0,0825∙22,4 = 1,85 л

Ответ: 1,85 л.

5. Раствор соляной кислоты массой 182,5 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

MgS + 2HCl = MgCl2 + H2S↑

2) Рассчитаем массу и количество вещества соляной кислоты, содержащейся в растворе:

m(HCl) = (m(р-ра)∙ω)/100% = (182.5∙10)/100 = 18,25 г.

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 18,25/36,5 = 0,5 моль.

3) Определим объём выделившегося газа:

по уравнению реакции

n(H2S) = 0,5∙n(HCl) = 0,5∙0,5 = 0,25моль;

V(H2S) = n(H2S)∙Vm = 0,25∙22,4 = 5,6 л

Ответ: 5,6 л.

6. После про­пус­ка­ния через рас­твор гид­рок­си­да калия 6,72 л сер­ни­сто­го газа (н. у.) по­лу­чи­ли 340,5 г рас­тво­ра суль­фи­та калия. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю соли в по­лу­чен­ном растворе.

Показать решение »

Решение

1) Со­ста­вим урав­не­ние реакции:

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

2) Рас­счи­та­ем массу и ко­ли­че­ство ве­ще­ства суль­фи­та калия, по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те реакции:

n(SO2) =V(SO2)/Vm =6,72/22,4 = 0,3 моль

по урав­не­нию ре­ак­ции

n(K2SO3) = n(SO2) = 0,3 моль;

3) Опре­де­лим мас­со­вую долю суль­фи­та калия в растворе:

m(K2SO3) = n(K2SO3)∙M(K2SO3) = 0,3∙158 = 47,4 г.

ω(K2SO3) = (m(K2SO3)/m(р-ра))∙100% = (47,4/340,5)∙100 = 13,92 %

Ответ: 13,92 %

7.

При взаимодействии 120 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,5 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2KI + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + PbI2↓

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ство ве­ще­ства и массу нитрата свинца:

n(PbI2) = m(PbI2)/M(PbI2) = 10,5/461 = 0,023 моль

по урав­не­нию ре­ак­ции

n(Pb(NO3)2) = n(PbI2) = 0,023 моль;

3) Опре­де­лим мас­со­вую долю нитрата свинца в растворе:

m(Pb(NO3)2) = n(Pb(NO3)2)∙M(Pb(NO3)2) = 0,023∙331 = 7,613 г.

ω(K2SO3) = (m(Pb(NO3)2)/m(р-ра))∙100% = (7,613/120)∙100 = 6,34 %

Ответ: 6,34 %

8.

При растворении 18,25 г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 5,6 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка.

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

2) Рассчитаем количество вещества водорода и цинка:

n(H2) =V(H2)/Vm =5,6/22,4 = 0,25 моль

по урав­не­нию ре­ак­ции

n(Zn) = n(H2) = 0,25 моль;

3) Определим массу чистого цинка и массовую долю примесей:

m(Zn) = n(Zn)∙M(Zn) = 0,25∙65 = 16,25 г.

m(примесей) = m(технич.Zn) — m(Zn) = 18,25 – 16,25 = 2,0 г.

ω(примесей) = (m(примесей)/m(технич.Zn))∙100% = (2,0/18,25)∙100 = 10,96 %

Ответ: 10,96 %.

9. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 31,4 г раствора нитрата бария с массовой долей последнего 10%.

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3↓ + 2KNO3

2) Рассчитаем массу и количество вещества нитрата бария в растворе:

m(Ba(NO3)2) = (m(р-ра)∙ω)/100% = (31,4∙10)/100 = 3,14 г.

n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2)/M(Ba(NO3)2) = 3,14/261 = 0,012 моль.

3) Определим массу вещества, выпавшего в осадок:

по урав­не­нию ре­ак­ции

n(BaCO3) = n(Ba(NO3)2) = 0,012 моль;

m(BaCO3) = n(BaCO3)∙ M(BaCO3) = 0,012∙197 = 2,36 г.

Ответ: 2,36 г.

10. В избытке соляной кислоты растворили 2,11 г. руды, содержащей 71% карбоната железа(II). Определите объём углекислого газа, выделившегося при этом.

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + H2O + CO2↑

2) Определим массу чистого карбоната железа и его количество вещества:

m(FeCO3) = (m(руды)∙ω)/100% = (2,11∙71)/100 = 1,50 г.

n(FeCO3) = m(FeCO3)/M(FeCO3) = 1,50/116 = 0,013 моль.

3) Рассчитаем количество вещества выделившегося углекислого газа и его объем:

по уравнению реакции

n(CO2) = n(FeCO3) = 0,013 моль;

V(CO2) = n(CO2)∙Vm = 0,013∙22,4 = 0,29 л.

Ответ: 0,29 л

11. При рас­тво­ре­нии в из­быт­ке разбавленной сер­ной кислоты цинка, со­дер­жа­ще­го 9,5% не­рас­тво­ри­мых примесей, вы­де­ли­лось 4,48 л (н. у.) водорода. Опре­де­лить массу ис­ход­но­го образца металла, со­дер­жа­ще­го примеси.

Показать решение »

Решение

1) Со­став­им уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

2) Рассчитаем ко­ли­че­ство вещества во­до­ро­да и цинка:

n(H2) =V(H2)/Vm =4,48/22,4 = 0,2 моль

по урав­не­нию ре­ак­ции

n(Zn) = n(H2) = 0,2 моль;

3) Опре­де­лим массу, массовую долю чи­сто­го цинка и массу смеси (исходного образца, со­дер­жа­ще­го примеси):

m(Zn) = n(Zn)∙ M(Zn) = 0,2∙65 = 13 г.

ω(Zn) = 100 — ω(примесей) = 100-9,5 = 90,5 %

m(смеси) = (m(Zn)∙100)/ω(Zn) = 13∙100/90,5 = 14,36 г.

Ответ: 14,36 г.

12. При обжиге 96 кг пирита (минерала, содержащего FeS

2 ) образовался сернистый газ объёмом 30,69 м3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в пирите.

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение сгорания пирита:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

2) Рассчитаем количество вещества сернистого газа:

n(SO2) = V(SO2)/Vm = 30,69/22,4 = 1,37 кмоль.

3) Определим массу чистого FeS2, массу примесей и их массовую долю в исходном веществе:

Пусть количество вещества пирита приходящегося на 1,37 кмоль сернистого газа составляет x.

Тогда по уравнению реакции составим пропорцию:

х/4 = 1,37/8

n(FeS2) = 0,685 кмоль.

Масса чистого пирита, вступившего в реакцию равна:

m(FeS2) = n(FeS2)∙ M(FeS2) = 0,685∙120 = 82,2 кг.

масса примесей равна:

m(примесей) = 99 – 82,2 = 13,8 кг

Массовая доля примесей:

ω(примесей) = (m(примесей)∙100)/m(пирита) = 13,8∙100/96 = 14,375 %

Ответ: 14,375 %.

13. К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания выделения газа. Всего выделилось 4,48 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O

2) Рассчитаем количество вещества и массу карбоната натрия:

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль.

по уравнению реакции

n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,2 моль

m(Na2CO3) = n(Na2CO3)∙M(Na2CO3) = 0,2∙106 = 21,2 г.

3) Определим массовую долю карбоната натрия в растворе:

ω(Na2CO3) = (m(Na2CO3)/m(р-ра))∙100% = (21,2/150)∙100 = 14,13 %

Ответ: 14,13 %.

14. К 200 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 8,9 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

Показать решение »

Решение

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaOH

2) Рассчитаем количество вещества карбоната бария и гидроксида бария:

n(BaCO3) = m(BaCO3)/M(BaCO3) = 8,9/197 = 0,045 моль.

по уравнению реакции

n(Ba(OH)2) = n(BaCO3) = 0,045 моль

3) Определим массу гидроксида бария и его массовую долю в баритовой воде:

m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2)∙M(BaCO3) = 0,045∙171 = 7,695 г.

ω(Ba(OH)2) = (m(Ba(OH)2)/m(р-ра))∙100% = (7,695/200)∙100 = 3,85 %

Ответ: 3,85 %.

15. Какой объём воз­ду­ха (н. у.) по­тре­бу­ет­ся для пол­но­го сжи­га­ния 36 кг ди­суль­фи­да железа(II) FeS

2 до сер­ни­сто­го газа? Объёмная доля кис­ло­ро­да в воз­ду­хе со­став­ля­ет 21%.

Показать решение »

Решение

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

2) Рас­счи­та­ем ко­ли­че­ства ве­ще­ства FeS2 и кислорода:

n(FeS2) = m(FeS2)/M(FeS2) = 36000/120 = 300 моль.

Для определения количества вещества кислорода составим пропорцию по уравнению реакции:

300/4 = n(O2)/11

n(O2) = 825 кмоль.

3) Рас­счи­та­ем объёмы кис­ло­ро­да и воздуха:

V(O2) = n(O2)∙Vm = 825∙22,4 = 18480 л = 18,48 м3

V(воздуха) = V(O2)∙100/ω(O2) = 18,48∙100/21 = 88 м3

Ответ: 88 м3.

16. К раствору с массовой долей гидроксида натрия 15% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 24,5 г. Определите массу исходного раствора щелочи.

Показать решение »

Решение

1) Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции:

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2) Рассчитаем количество вещества выпавшего в осадок гидроксида меди (II):

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2) = 24,5/98 = 0,25 моль.

3) Определим количество вещества, массу гидроксида натрия, массу исходного раствора:

по уравнению реакции

n(NaOH) = 2n(Cu(OH)2) = 2∙0,25 = 0,5 моль

m(NaOH) = n(NaOH)∙M(NaOH) = 0,5∙40 = 20 г.

m(р-ра) = m(NaOH)∙100%/ω(NaOH) = 20∙100/15 = 133,33 г.

Ответ: 133,33 г.

17. Оксид меди(II) массой 38 г может прореагировать с 154 г раствора соляной кислоты.

Определите массовую долю кислоты в растворе.

Показать решение »

Решение

1) Составим урав­не­ние реакции:

СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

2) Рассчитаем количество вещества оксида меди (II):

n(СuO) = m(СuO)/M(СuO) = 38/80 = 0,475 моль.

3) Определим количество вещества, массу соляной кислоты и её массовую долю в растворе:

n(HCl) = 2n(CuO) = 2∙0,475 = 0,95 моль

m(HCl) = n(HC)∙M(HC) = 0,95∙36,5 = 34,675 г.

ω(HCl) = (m(HCl)/m(р-ра))∙100% = (34,675/154)∙100 = 22,52 %

Ответ: 22,52 %.

18. При взаимодействии 19,6 г гидроксида меди(II) с соляной кислотой получили 134 г раствора хлорида меди(II). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

2) Рассчитаем количество вещества прореагировавшего гидроксида меди (II):

 n(Сu(OH)2) = m(Сu(OH)2)/M(Сu(OH)2) = 19,6/98 = 0,2 моль.

3) Определим количество вещества, массу образовавшегося хлорида меди (II) и его массовую долю в получившемся растворе:

n(CuCl2) = n(Сu(OH)2) = 0,2 моль

m(CuCl2) = n(CuCl2)∙M(CuCl2) = 0,2∙135 = 27 г.

ω(CuCl2) = (m(CuCl2)/m(р-ра))∙100% = (27/134)∙100 = 20,15 %

Ответ: 20,15%.

19. Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% был пропущен аммиак, который полностью прореагировал. Определите объём (н.у.) аммиака, вступившего в реакцию.

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

HNO3 + NH3 = NH4NO3

2) Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшей азотной кислоты:

m(HNO3) = (ω(HNO3)∙m(р-ра))/100% = (30∙126)/100 = 37,8 г

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 37,8/63 = 0,6 моль.

3) Определим количество вещества и объём вступившего в реакцию аммиака:

n(NH3) = n(HNO3) = 0,6 моль

V(NH3) = n(NH3)∙Vm = 0,6 · 22,4 = 13,44 л.

Ответ: 13,44 л.

20. Определите объемную долю аммиака в его газовой смеси с воздухом, если известно, что на нейтрализацию 150 л (н.у.) этой смеси было израсходовано 2,913 л 4,9 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/мл (продукт реакции – средняя соль).

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

2) Рассчитаем массу и количество вещества серной кислоты:

ρ = m/V

V(H2SO4) = 2,913 л = 2913 мл

m(р-ра) = ρ(H2SO4)∙V(H2SO4) = 1,03∙2913 = 3000 г.

m(H2SO4) = (m(р-ра))∙ω(H2SO4)/100% = 3000∙4,9/100 = 147 г.

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 147/98 = 1,5 моль.

3) Определим количество вещества и объёмную долю аммиака:

По уравнению реакции:

n(NH3) = 2n(H2SO4) = 2∙1,5 = 3 моль

V(NH3) = n(NH3)∙Vm = 3 · 22,4 = 67,2 л.

φ(NH3) = V(NH3)/V(смеси) = 67,2/150 = 0,448 = 44,8 %

Ответ: 44,8 %

21. Какой объем газа (при н.у.) выделится при взаимодействии избытка меди со 100мл 9,54 %-ного раствора азотной кислоты (ρ=1,057 г/мл)

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

2) Рассчитаем массу и количество вещества азотной кислоты:

ρ = m/V

m(р-ра) = ρ(HNO3)∙V(HNO3) = 1,057∙100 = 105,7 г.

m(HNO3) = (m(р-ра))∙ω(HNO3)/100% = 105,7∙9,54/100 = 10,08 г.

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 10,8/63 = 0,16 моль.

3) Определим количество вещества и объём выделившегося газа:

Составим пропорцию:

n(NO)/2 = n(HNO3)/8

n(NO) = 0,16∙2/8 = 0,04 моль

V(NO) = n(HNO3)∙Vm = 0,04 · 22,4 = 0,896 л.

Ответ: 0,896 л

22. Какой объем сероводорода (при н.у.) образуется при взаимодействии 880 г технического сульфида железа(II), содержащего 10% примесей, с раствором, содержащим 10 моль соляной кислоты

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑

2) Рассчитаем массу и количество вещества FeS:

ω(FeS) = 100 — ω(примесей) = 100-10 = 90%

m(FeS) = (m(р-ра))∙ω(FeS)/100% = 880∙90/100 = 792 г.

n(FeS) = m(FeS)/M(FeS) = 792/88 = 9 моль.

3) Определим объём выделившегося газа:

По уравнению реакции:

n(H2S) = n(FeS) = 2n(HCl)

FeS находится в избытке, HCl прореагирует полностью и образуется 5 моль H2S

V(H2S) = n(H2S)∙Vm = 5 · 22,4 = 112 л.

Ответ: 112 л.

23. На мрамор, содержащий 5% примесей, подействовали избытком 10%-ного раствора азотной кислоты , при этом выделилось 5,6 л (при н.у.) газа. Определите массу использованного минерала

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

СaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O

2) Рассчитаем количество вещества CO2:

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль.

3) Определим массу минерала:

По уравнению реакции:

n(СaCO3) = n(CO2) = 0,25 моль

m(СaCO3) = n(СaCO3)∙M(СaCO3) = 0,25∙100 = 25 г.

ω(СaCO3) = 100 — ω(примесей) = 100-5 = 95%

m(минерала) = m(СaCO3)∙100%/ω(СaCO3) = 25∙100/95 = 26,3 г.

Ответ: 26,3 г

24. Какой объем 60%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического окисления 896 л (при н.

у.) аммиака?

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнения реакций:

4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2↑

4NO2 +O2  + H2O = 4HNO3

В процессе не образуется азотсодержащих побочных продуктов, т.е. все атомы азота, входившие в NH3, переходят в HNO3. Поэтому можно составить схему для расчета:

NH3… → HNO3

2) Рассчитаем количество вещества аммиака:

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 896/22,4 = 40 моль

3) Рассчитаем массу раствора HNO3:

По схеме расчета:

n(HNO3) = n(NH3) = 40 моль

m(HNO3) = n(HNO3)∙M(HNO3) = 40∙63 = 2520 г.

m(р-ра) = m(HNO3)∙100%/(ω(HNO3) = 2520∙60/100 = 4200 г.

4) Рассчитаем объем раствора HNO3:

V = m/ρ

V(HNO3) = m(р-ра)/ρ(HNO3)∙ = 4200/1,305 = 3218,4 мл = 3,22 л.

Ответ: 3,22 л

25. Техническую кальцинированную соду, содержащий 5% примесей, обработали избытком соляной  кислоты.  При этом выделилось 2 моль углекислого газа. Определите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой

Показать решение »

Решение

1) Составим уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2↑ + H2O

2) Рассчитаем массу чистого Na2CO3:

По уравнению реакции:

n(Na2CO3) = n(CO2) = 2 моль

m(Na2CO3) = n(Na2CO3)∙M(Na2CO3) = 2∙106 = 212 г.

3) Определим массу технической соды:

ω(Na2CO3) = 100 — ω(примесей) = 100-5 = 95%

m(минерала) = m(Na2CO3)∙100%/ω(Na2CO3) = 212∙100/95 = 223,16 г.

Ответ: 223,16 г

Практика

Практика

Прогнозирование реакций
Практические задачи

Некоторые из этих практических задач взяты с замечательного сайта The Chem Team.
Посетите The Chem Team Site , чтобы найти множество других практических задач, руководств и ресурсов.

Используйте соответствующие ионные и молекулярные формулы, чтобы показать реагенты и продукты для следующего, каждый из которых встречается в водном растворе, за исключением указанного. Опустите формулы для любых ионных или молекулярных частиц, которые не участвуют в реакции. Вам не нужно балансировать. Во всех случаях возникает реакция.

Перейти к ответам.

Вернуться на страницу прогнозирования реакции.

Варианты реакции по годам:

1985 1986 1987 1988 1989 1990
1991 1992 1993 1994 1995 1996
1997 1998

1985

(а) Металлический натрий добавляют в воду.

(b) Разбавленную серную кислоту добавляют к раствору гидрокарбоната лития.

(c) Этанол и муравьиная кислота (метановая кислота) смешивают и нагревают.

(d) К осадку гидроксида цинка добавляют избыток концентрированного раствора гидроксида калия.

(e) Газы трифторид бора и аммиак смешиваются.

(f) К раствору сульфата железа(III) добавляют раствор хлорида олова(II).

(g) Окситрихлорид фосфора(V) добавляют в воду.

(h) Подкисленный раствор перманганата натрия добавляют к раствору натрия сульфит.

1986

(a) Кусок металлического лития брошен в сосуд с газообразным азотом.

(b) К раствору сульфита калия добавляют разбавленную соляную кислоту.

(c) К воде добавляют твердый оксид натрия.

(d) К раствору нитрата цинка добавляют раствор сульфида натрия.

(e) К разбавленному раствору уксусной кислоты добавляют раствор аммиака.

(f) В раствор сульфата железа (III) добавляют кусок железа.

(g) Газообразный этилен (этилен) барботируют через раствор брома.

(з) Газообразный хлор пропускают через раствор йодида калия.

1987

(а) Твердый кальций добавляют в теплую воду.

(b) Порошкообразный оксид магния добавляют в контейнер с углекислым газом.

(c) Газообразный сероводород барботируют через раствор никеля (II) нитрат.

(d) К твердому алюминию добавляют избыток концентрированного раствора гидроксида натрия. гидроксид.

(e) Твердое серебро добавляют к разбавленному раствору азотной кислоты (6M).

(f) Избыток раствора гидроксида калия добавляют к раствору калия дигидрофосфат.

г) К раствору сульфата железа(II) добавляют раствор перекиси водорода.

h) Пропанол полностью сгорает на воздухе.

1988

(а) К подкисленному раствору калия добавляют раствор йодида калия. дихромат.

(b) К раствору хлорида аммония добавляют раствор гидроксида натрия.

(c) В раствор азотнокислого серебра добавляют полоску магния.

(d) Твердый хлорат калия нагревают в присутствии диоксида марганца. в качестве катализатора.

(e) К раствору карбоната калия добавляют разбавленную соляную кислоту.

(f) Газообразный триоксид серы добавляется к избытку воды.

(ж) К раствору хлорида бария добавляют разбавленную серную кислоту.

(з) К раствору хлорида меди(II) добавляют концентрированный раствор аммиака.

1989

(а) Смешивают растворы сульфата цинка и фосфата натрия.

(b) Растворы нитрата серебра и бромида лития смешиваются.

(c) Поток газообразного хлора пропускают через раствор холодного разбавленного натрия. гидроксид.

(d) К раствору сульфита калия добавляют избыток раствора соляной кислоты.

(e) К подкисленному раствору перманганата калия добавляют раствор хлорида олова(II).

(е) К раствору хлорида железа (III) добавляют раствор роданида аммония.

(g) Образцы газообразного трихлорида бора и газообразного аммиака смешиваются.

(з) Пары сероуглерода сгорают в избытке кислорода.

1990

(а) Растворы йодида натрия и нитрата свинца смешивают.

(b) К раствору хлорида железа добавляют раствор аммиака.

(в) Раствор перекиси водорода нагревают.

(d) Смешивают растворы нитрата серебра и хромата натрия.

(e) Газообразный сероводород пропускают через раствор гидроксида калия.

(f) К воде добавляют твердый пятиокись азота.

(г) Кусок твердого висмута нагревают

(з) Полоску металлической меди добавляют в концентрированный раствор серной кислоты.

1991

(а) Твердый оксид алюминия добавляют к раствору гидроксида натрия.

(b) Твердый оксид кальция нагревают в присутствии газообразного триоксида серы.

(c) Равные объемы 0,1-молярной серной кислоты и 0,1-молярного гидроксида калия смешанный.

(d) Металлический кальций сильно нагревается в азоте.

(e) Твердый сульфид меди (II) сильно нагревается в газообразном кислороде.

(f) К порошкообразному диоксиду марганца добавляют концентрированный раствор соляной кислоты и осторожно нагревают.

(ж) К раствору йодида цинка добавляют концентрированный раствор аммиака.

(з) К раствору гидроксида бария добавляют раствор сульфата меди(II).

1992

(а) К раствору нитрата магния добавляют избыток раствора гидроксида натрия.

(b) К воде добавляют твердый гидрид лития.

(c) Растворы аммиака и плавиковой кислоты смешивают.

(d) Кусок металлического алюминия добавляют в раствор азотнокислого серебра.

(e) Электролиз раствора йодида калия.

(f) К воде добавляют твердый оксид калия.

(ж) К раствору сульфата тетрааминомеди(II) добавляют избыток раствора азотной кислоты.

(з) Газообразный диоксид углерода пропускают через воду, содержащую суспензию карбоната кальция.

1993

(а) Медную полоску погружают в разбавленную азотную кислоту.

(b) Раствор перманганата калия добавляют к кислому раствору перекиси водорода.

(c) К кислому раствору перекиси водорода добавляют концентрированную соляную кислоту.

(d) Избыток хлора проходит через горячие железные опилки.

(e) К образцу твердого нитрида магния добавляют воду.

(f) Избыток газообразного диоксида серы пропускают через разбавленный раствор гидроксида калия.

(ж) К суспензии хлорида серебра добавляют избыток концентрированного раствора аммиака.

(з) Смешивают растворы трикалийфосфата и нитрата цинка.

1994

(а) К раствору азотнокислого серебра добавляют избыток раствора цианида натрия.

(б) Смешивают растворы сульфата марганца(II) и сульфида аммония.

(c) Порошок оксида фосфора(V) посыпают дистиллированной водой.

(d) Твердый карбонат аммония нагревают.

(e) Газообразный диоксид углерода пропускают через концентрированный раствор гидроксида калия.

(f) К твердому перманганату калия добавляют концентрированный раствор соляной кислоты.

(g) В дистиллированную воду добавляют небольшой кусочек металлического натрия.

(з) К подкисленному раствору хлорида железа(II) добавляют раствор дихромата калия.

1995

(а) Этанол сгорает в кислороде.

(b) Твердый оксид бария добавляют к дистиллированной воде.

(c) Газообразный хлор пропускают через холодный разбавленный раствор гидроксида калия.

(d) Раствор нитрата железа (II) подвергается воздействию воздуха в течение длительного периода времени.

(e) К твердому фосфату кальция добавляют избыток концентрированной серной кислоты.

(f) Газообразный сероводород барботируется в раствор хлорида ртути (II).

(g) К дистиллированной воде добавляют твердый гидрид кальция.

(h) Брусок металлического цинка погружают в раствор сульфата меди(II).

1996

(а) Твердый карбонат кальция сильно нагрет.

(b) Кусок металлического никеля погружен в раствор сульфата меди(II).

(c) Смешивают равные объемы эквимолярных растворов динатрия гидрофосфата и соляной кислоты.

(d) Газообразный хлор пропускают через раствор бромида натрия.

(e) Газообразный аммиак пропускают через раствор этановой (уксусной) кислоты.

(f) Твердый карбонат аммония добавляют к насыщенному раствору гидроксида бария.

(g) Капли жидкого трехокиси азота добавляют к дистиллированной воде.

(з) Смешивают растворы перманганата калия и оксалата натрия.

1997

(а) К раствору нитрата алюминия добавляют избыток раствора гидроксида калия.

(b) К подкисленному раствору бромата калия добавляют раствор бромида натрия.

(c) Газообразный диоксид серы пропускают через дистиллированную воду.

(d) Газообразный фосфин (тригидрид фосфора) барботируется в жидкий трихлорид бора.

(e) Газообразный водород пропускают через горячий порошок оксида железа (II).

(f) К дистиллированной воде добавляют твердый амид калия.

(g) Полоску металлического магния сильно нагревают в чистом газообразном азоте.

(h) К раствору сульфида натрия добавляют раствор хлорида никеля.

1998

(а) Смешивают растворы хлорида олова(II) и хлорида железа(III).

(б) Растворы нитрата кобальта(II) и гидроксида натрия смешивают.

(c) Газообразный этилен сгорает на воздухе.

(d) Смешивают равные объемы эквимолярных растворов фосфорной кислоты и гидроксида калия.

(e) Твердый сульфит кальция нагревают в вакууме.

(f) К раствору нитрата диамминсеребра(I) добавляют избыток соляной кислоты.

(g) К дистиллированной воде добавляют твердый оксид натрия.

(з) Полоску цинка добавляют к раствору 6,0-молярной бромистоводородной кислоты.

Международный энологический кодекс | ОИВ

Скачать документ

  • Предисловие
  • Вперед

Índice estático

  • Part I — Monographs

    • Monographs
      • Alginic acid
      • Anti-foaming agents
      • Lactic acid
      • Malic acid
      • Rectified alcohol of сельскохозяйственного происхождения
      • Rectified alcohol of viti-vinicultural origin
      • Ammonium chloride
      • Ammonium hydrogen sulfite
      • Diammonium hydrogen phosphate
      • Ammonium sulfate
      • Silver (chloride)
      • Argon
      • Аскорбиновая кислота
      • Азот
      • Молочнокислые бактерии
      • Бентониты
      • Beta-glucanase
      • Pieces of oak wood
      • Wood for wine containers
      • Calcium carbonate
      • Potassium carbonate
      • Calcium phytate
      • Calcium tartrate
      • Сульфат кальция
      • Карамель
      • Казеины
      • Целлюлоза
      • Микрокристаллическая целлюлоза
      • Carbon (oenological)
      • Chitin-glucan
      • Chitosan
      • Citric acid, monohydrate
      • Carboxymethylcellulose (cellulose gum, CMC)
      • Fish glue
      • Copper сульфат, пентагидрат
      • Цитрат меди
      • Диатомит
      • Диметилдикарбонат
      • Диоксид углерода
      • Colloidal silicon dioxide solution
      • D,L-tartaric acid
      • Yeast protein extracts
      • Selective plant fibres
      • Gelatine
      • Glutathione
      • Gum arabic
      • Каолин
      • Обезжиренное молоко
      • Saccharomyces SPP.