Хлорид железа 3 сульфат магния: Реакция хлорида железа (iii) и сульфата магния. Химические уравнения онлайн. 2FeCl3 + 3MgSO4

Очень сложный вопрос. Нужна помощь. Вопрос 3 § 4-6 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман – Рамблер/класс

Очень сложный вопрос. Нужна помощь. Вопрос 3 § 4-6 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Даны растворы: а) сульфата цинка и нитрата бария; б) сульфата меди(II) и гидроксида калия; в) сульфата цинка, хлорида магния и ортофосфата натрия; г) хлорида железа(III) и сульфата магния.

При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
 

ответы

а)

Реакция пойдет до конца, так как BaSО₄ выпадает в осадок.
б)

Реакция идет до конца, так как Си(ОН)₂ выпадает в осадок.
 в)

Реакции идут до конца, так как Zn₃(PO₄)₂ и Mg₃(PO₄)₂ нерастворимы
г)

Fe₂(SO₄)₃ и MgCl₂ — растворимые соли, значит, реакция протекать не будет.

 

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

ЕГЭ

10 класс

11 класс

Физика

похожие вопросы 5

Всем привет! Решим задачку? химия 10 класс Рудзитис задача 4 параграф 13

Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н.

у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?

ГДЗ10 классХимияРудзитис Г.Е.

Здравствуйте.

(Подробнее…)

Химия

Васильевых. 50 вариантов ответов по русскому языку. Вариант 31 ч.2 Задание 13 ОГЭ Русский язык 9 класс Однородное подчинение придаточных

     Среди предложений    21-29:  
      (21) И Митрофанов услышал в этом смехе и прощение себе, и даже какое-то (Подробнее…)

ГДЗРусский языкОГЭ9 классВасильевых И.П.

16. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)… Цыбулько И. П. Русский язык ЕГЭ-2017 ГДЗ. Вариант 13.

16.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

ЕГЭ-2017 Цыбулько И. П. Русский язык ГДЗ. Вариант 13. 18. Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых). ..

18.
Расставьте все знаки препинания: укажите цифру(-ы), на месте которой(-ых)
в предложении должна(-ы) стоять запятая(-ые). (Подробнее…)

ГДЗЕГЭРусский языкЦыбулько И.П.

Хлорид железа(II), химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°

пл=660°C

t°_кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Части периодической таблицы

 

Группа 2A (или IIA ) периодической таблицы являются щелочными земные металлы : бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra). Они тяжелее и менее реакционноспособны, чем щелочные металлы группы 1А. Имя приходит от того, что оксиды этих металлов давали основные растворы при растворении в воде и оставались твердыми при температурах доступны древним алхимикам. Как и элементы группы 1А, Щелочноземельные металлы слишком реакционноспособны, чтобы их можно было найти в природе. элементарная форма.

Щелочноземельные металлы имеют два валентных электрона на орбиталях с наивысшей энергией. ( нс ² ). Они меньше, чем щелочные металлы тот же период и, следовательно, имеют более высокие энергии ионизации. В большинстве случаев щелочноземельные металлы ионизируются. для формирования заряда 2+.

Щелочноземельные металлы имеют гораздо более высокую температуру плавления, чем щелочные металлы: бериллий плавится при 1287С, магний при 649С, кальций при 839С, стронций при 768°С, барий при 727°С и радий при 700°С. Они есть более твердые металлы, чем элементы группы 1А, но мягкие и легкие по сравнению со многими переходными металлами.

Соли металлов 2А группы менее растворимы в воде, чем соли Группа 1А из-за более высокой плотности заряда на катионах 2+; тем не менее, многие соли группы 2А, по крайней мере, умеренно растворимы. Некоторые соли группы 2А прочно связываются с молекулами воды и кристаллизуются в виде гидраты ; среди них английская соль, MgSO ₄ 7H ₂ O и гипс, CaSO ₄ 2H ₂ О.

 

Бериллий (Be, Z=4).

Бериллий — серебристо-белый мягкий металл. Его название происходит от греческое слово, обозначающее минерал берилл, beryllo . Он находится в земной коры с концентрацией 2,6 промилле, что делает ее 47-й по величине обильный элемент. Первичные руды бериллия – это берилл [алюмосиликат бериллия, Be ₃ Al ₂ (SiO ₃ ) ₆ ] и бертрандит [гидроксид силиката бериллия, Be ₄ Si ₂ O ₇ (OH) ₂ ]. Бериллы драгоценного качества включают изумруды и аквамарины; зеленый цвет этих драгоценных камней происходит из следовых количеств хрома.

Из-за небольшого размера и высокой плотности заряда бериллий через ковалентную связь вместо ионной связи. Элементаль бериллий очень инертен по отношению к воздуху и воде даже при высоких температурах. температуры.

Бериллий используется для изготовления окон для рентгеновских трубок (это прозрачен для рентгеновских лучей) и используется в сплавах с другими металлами, такими как медь и никель для изготовления искробезопасных инструментов и часовых пружин. Бериллий также используется в корпусах ядерного оружия и в атомной промышленности. электростанции из-за его способности отражать нейтроны. Бериллий накапливается в костях; Длительное воздействие бериллия приводит к воспаление в легких и одышка (состояние, называемое бериллиозом).

 

Магний (Mg, Z=12).

Магний — относительно мягкий металл серебристо-белого цвета. Название элемента происходит от Магнезия, район в Фессалии в центральной Греции. Он находится в земная кора с концентрацией 2,3%, что делает ее 7-й по величине обильный элемент. Большое количество магния также содержится в полезных ископаемых в мантии Земли. Получают из морской воды, карналита [MgKCl ₃ 6H ₂ O], доломит [смесь карбонатов кальция и магния, CaMg(CO ₃ ) ₂ ], и магнезит [карбонат магния, MgCO ₃ ].

Магний, легированный алюминием и следами других металлов, используется в автомобилестроение и авиастроение; магниевые сплавы также используются в других легкие устройства, такие как лестницы, камеры, велосипедные рамы, жесткий диск диски и т. д.  Магний легче окисляется, чем железо, и используется в жертвенные аноды для защиты железных труб и других структуры, которые легко подвергаются коррозии.

Магний горит на воздухе ярко белое пламя, и используется в фейерверках и зажигательных бомбах. (Это было используется в одноразовых лампах-вспышках, но это использование было вытеснено другими виды освещения.) Магниевые костры очень трудно зажечь наружу, так как даже в отсутствие воздуха горящий магний вступает в реакцию с азот с образованием нитрида магния (Mg ₃ N ₂ ), и с водой для получения гидроксида магния и газообразного водорода.

Магний содержится в ряде известных соединений. Магний оксид MgO используется в огнеупорных кирпичах, способных выдерживать высокие температуры в каминах и печах (магниевый оксид плавится при 2800 С). Гептагидрат сульфата магния, MgSO ₄ 7H ₂ O, более известная как английская соль, является миорелаксант и мягкое слабительное. Гидроксид магния, Mg(OH) ₂ , также известный как молоко магнезии, является слабительным и антацидом. («Молоко» в «молоке магнезии» относится к тому факту, что, поскольку магний гидроксид плохо растворяется в воде, имеет тенденцию образовывать известковую, белую суспензия, похожая на молоко, но со значительно физиологические эффекты.)

Зеленые растения содержат молекулу под названием хлорофилл, состоящий из плоского кольца атомов углерода и азота с большим открытым пространством посередине, в котором связан ион магния, удерживается на месте атомами азота. молекула хлорофилла поглощает солнечный свет, и в процессе фотосинтеза, энергия света превращается в химическую энергии, которую завод может использовать для питания множества процессов.

В органической химии магний реагирует с бромалканами. (углеводороды, содержащие бромуглеродные связи) с образованием магнийорганических соединений известны как реактивы Гриньяра (в честь их первооткрывателя Виктора Гриньяр, получивший Нобелевскую премию по химии в 1912 г. ). Эти соединения чрезвычайно полезны при формировании новый углерод-углерод связи и часто используются в синтезе органических соединений. Известно, что реактивы Гриньяра чувствительны к воде, поэтому необходимо соблюдать осторожность. удостовериться, что аппарат, в котором идет реакция, проведено очень сухо.

 

Кальций (Ca, Z=20).

Кальций — относительно мягкий металл серебристого цвета. Название элемента происходит от Латинское слово, обозначающее известь, calx . Он находится в земная кора с концентрацией 4,1%, что делает ее пятой по величине обильный элемент. Основными источниками кальция являются кальцит и известняк. [карбонат кальция, CaCO ₃ ], ангидрит [кальций сульфат, CaSO ₄ ], гипс [дигидрат сульфата кальция, CaSO ₄ 2H ₂ O], и доломит [смесь карбонатов кальция и магния, CaMg(CO ₃ ) ₂ ].

Соли кальция образуют твердые части тела большинства живых существ. существ, из раковин морских организмов и кораллов кораллов рифы (в виде кальция карбонат, CaCO ₃ ) к костям и зубам наземных существ (в виде гидроксиапатита кристаллы, Са ₃ (PO ₄ ) ₂ ] ₃ Ca(OH) ₂ ).

Поскольку кальций образует такие твердые минералы, он полезен в строительстве. материалов, таких как гипс, раствор и цемент. Раствор изготавливается из оксида кальция CaO, также известного как известь или негашеная известь. При взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция. Ca(OH) ₂ или гашеная известь, которая поглощает углекислый газ из воздух и постепенно образует карбонат кальция CaCO ₃ . Известь, нагретая водородом, горящим в кислороде, горит ярко-белым цветом. свет, который можно сфокусировать в узкий пучок, видимый на большой расстояния. Такое освещение использовалось на маяках, в съемки, а в театрах производить прожекторы (оставляя актера «в в центре внимания»).

Хлорид кальция расплывается (он поглощает достаточное количество воды из воздух, который он растворяет в растворе), и используется для удаления влаги с воздуха в сырых подвалах. (Потребуется более сильный человек что я не могу назвать только что открытую коробку с хлоридом кальция, не вел себя должным образом как «несовершеннолетний распутник».)

«Жесткая вода» содержит растворенные минералы, имеющие 2+ или 3+ заряда, такие как кальций и магний; эти соли вызывают некоторые мыла и моющие средства, выпадающие в осадок в виде «мыльной пены»; эти минералы осаждаются со временем образует «накипь» в воде обогреватели и кастрюли. Кальций можно удалить водой умягчители, которые обменивают ионы кальция на ионы натрия, которые имеют 1+ заряжается и не выпадает в осадок.

 

Стронций (Sr, Z=38).

Стронций — блестящий, относительно мягкий металл. Название элемента происходит от Стронтиан — город в Шотландии, где добывали минерал стронтианит. открыт, из которого впервые был выделен стронций. Он находится в земная кора с концентрацией 370 частей на миллион, что делает ее 16-й по величине обильный элемент. Встречается в рудах целестита [стронция сульфат, SrSO ₄ ] и стронцианит [карбонат стронция, SrCO ₃ ].

Соли стронция при нагревании окрашиваются в ярко-красный цвет. по этой причине используется в фейерверках и сигнальных ракетах. Радиоактивный стронций-90 (бета-излучатель) образуется при ядерных взрывах; с он химически похож на кальций, он включается в кости у людей, подвергающихся его воздействию. Стронций-90 является бета-излучателем, и препятствует выработке эритроцитов.

 

Барий (Ba, Z=56).

Барий — блестящий мягкий металл. Название элемента происходит от греческое слово barys , означающее «тяжелый», по отношению к высокая плотность некоторых минералов бария. Он находится в земная кора с концентрацией 500 частей на миллион, что делает ее 14-й по величине обильный элемент. Встречается в баритовых рудах [сульфат бария, БаСО ₄ ] и витерит [карбонат бария, BaCO ₃ ].

Барий был обнаружен в 1500-х годов в виде «болонских камней» (теперь известных как бариевые сульфат, BaSO ₄ ), обнаруженный недалеко от Болоньи, Италия. Эти камни светились в присутствии света, а также при нагревании. Соли бария при нагревании окрашиваются в зеленый цвет и используются в фейерверки (в форме нитрата бария, Ba(NO ₃ ) ₂ ).

Сульфат бария, BaSO ₄ , ядовит, но это так нерастворимым, что он проходит через тело до любого поглощения может иметь место барий. Используется в диагностике некоторых проблемы с кишечником в виде «бариевых клизм»: сульфат бария непрозрачен для рентгеновских лучей и может быть использован для рентгенографии пищеварительного тракта. тракт.

 

Радий (Ra, Z=88).

Радий — мягкий, блестящий, радиоактивный металл. Название элемента произошло от латинского слова «луч» 9.0013 радиус , из-за его способность светиться в темноте слабым голубым светом. Он находится в земной коры с концентрацией 0,6 ppt (частей на триллион), что делает ее 84-й самый распространенный элемент. Он содержится в следовых количествах в урановых руд, но коммерчески используемый радий легче получить из отработавшее ядерное топливо.

Открыт радий Пьером и Марией Кюри в 1898 году; они извлекли миллиграмм радия из трех тонн урановой руды. Радий производится в радиоактивный распад урана-235, урана-238, тория-232 и плутоний-241. После его открытия и до опасностей радиация была понята, радий использовался во многих шарлатанских лекарствах и патентованные лекарства. Радий использовался для изготовления часов, светящихся в темноте. лица в начале 1900-е годы; альфа-частицы, испускаемые радием ударил частицы сульфида цинка, заставив их светиться, но был остановлен по корпусу часов по стеклу циферблата. Многие из рабочие, расписывавшие эти циферблаты, заболели или умерли от лучевая болезнь.

 

 

Джон Эмсли, Элементы , 3-е издание. Оксфорд: Clarendon Press, 1998.

.

Джон Эмсли, Строительные блоки природы: Путеводитель по элементам от А до Я . Оксфорд: Оксфордский университет Пресс, 2001.

Дэвид Л. Хейзерман, Исследование Химические элементы и их соединения . Нью-Йорк: TAB Книги, 1992.

 

 

Разбавляющая вода с БПК

| | Wisconsin DNR

Питательные растворы разбавленной воды по БПК могут быть источником загрязнения. Если вы готовите свой собственный раствор, обязательно храните фосфатный буфер в холодильнике. Выбросьте любой раствор, если он станет мутным или вы заметите какие-либо «кусочки», плавающие в растворе. Использование одноразовых буферных подушек с питательными веществами позволяет избежать многих из этих ловушек.

Питательные растворы:

1. Раствор сульфата магния: 22,5 г MgSO ₄ •7H ₂ 0. Разбавить до 1 л.
2. Раствор хлорида кальция: 27,5 г CaCl ₂ . Разбавить до 1 л.
3. Раствор хлорида железа: 0,25 г FeCl ₃ • 6H ₂ 0. Разбавить до 1 л.
4. Фосфатный буфер: 8,5 г KH ₂ P0 ₄ , 21,75 г K ₂ HP0 ₄ , 33,4 г Na _{• 2} HP0 _{4 0024 0 и 1,7 г NH 4 Кл. Разбавить до 1 л.}

pH должен быть 7,2.
Хранить в холодильнике при температуре 4°C.
Проверяйте перед каждым использованием на загрязнение (выбрасывайте любой реагент с ростом).

• Добавьте по 1 мл буфера PO4; MgSO ₄ , CaCl ₂ и FeCl ₃ на литр или содержимое одной буферной подушки (купите нужный размер!).
• Перед использованием доведите температуру воды для разбавления до 20 ± 1°C.
• Насыщение DO:
  • встряхнуть или проветрить отфильтрованным воздухом без органических соединений
  • хранить в бутылках с ватными пробками «достаточно долго, чтобы насытиться»

Неправильные представления о воде для разбавления

Существует множество заблуждений относительно подготовки воды для разбавления. Многие учат, что воду для разбавления нельзя смешивать, аэрировать или встряхивать непосредственно перед использованием, потому что вода будет перенасыщенной. Это , а не правда. Разбавляющую воду комнатной температуры (17-23°C) можно тщательно перемешать, встряхнуть или даже аэрировать сжатым воздухом за несколько минут до использования, не опасаясь перенасыщения. Избыток кислорода физически рассеется почти сразу. На самом деле, наоборот… встряхивание воды для разбавления после того, как она уравновешивается до комнатной температуры, требуется для доведения воды до насыщения.

Вот несколько простых советов по приготовлению воды для разбавления:

Вода для разбавления должна быть приготовлена ​​непосредственно перед использованием. Без фосфатного буфера вы можете приготовить воду для разбавления за несколько дней/недель. Фосфатный буфер является ключевым реагентом, поскольку фосфор является ограничивающим питательным веществом для стимуляции роста, поэтому его необходимо добавлять в день использования воды.

• Используйте только высококачественную дистиллированную или деионизированную воду.
• Перед использованием дайте воде уравновеситься в течение более 24 часов при температуре 20°C в помещении с контролируемой температурой (17-23°C).
• Добавляйте питательные буферные растворы в день использования воды.
• Избегайте загрязнения воды, позволяя воде насыщаться кислородом. Всегда накрывайте флакон ватным тампоном, губкой или чистым бумажным полотенцем.
• Если вы используете сжатый воздух, отфильтруйте воздух.
• Не допускайте контакта с водой каких-либо предметов, кроме стекла или тефлона.

Никогда не допускайте контакта трубок «аквариума» (тайгона) или воздушных камней с водой. Тайгон со временем выщелачивает материал, требующий кислорода, а воздушные камни обеспечивают прекрасную поверхность для роста бактерий. Если они используются, вы можете инокулировать воду для разбавления БПК бактериями.

Если вы хотите состарить воду для разведения, не добавляйте одноразовые питательные буферы до дня использования воды. Обратите внимание, что вам не нужно состаривать воду для лабораторных реагентов, если она приготовлена ​​должным образом.

Чрезмерное истощение воды для разбавления

Чрезмерное истощение растворенного кислорода в бланках БПК является одной из наиболее распространенных проблем, с которыми сталкиваются все лаборатории по анализу сточных вод. Даже в лучших лабораториях иногда возникают проблемы с определением истощения растворенного кислорода в холостой пробе БПК (< 0,2 мг/л). Ниже приведены наиболее распространенные причины чрезмерного истощения заготовок:

• Трубка изготовлена ​​из выщелачивающего материала с потребностью в кислороде
• В лаборатории не используются правильные трубки
• Рост слизи в нагнетательной трубке
• Плохое качество воды/ненадлежащее обслуживание системы
• Плохо очищенные бутыли для определения БПК или емкость для хранения разбавляющей воды. ПРИМЕЧАНИЕ: Стекло лучше!
• Загрязнение во время аэрации
• Плохо откалиброван датчик растворенного кислорода

Решение проблем качества разбавляющей воды

Вода в бутылках

Как правило, избегайте использования дистиллированной воды из продуктового магазина. Эта вода хранится в пластиковых бутылках, которые могут выщелачивать материалы, требующие кислорода. Некоторым аналитикам очень повезло с дистиллированной водой из продуктового магазина. Если вам повезло с определенной маркой, не меняйтесь. Однако имейте в виду, что вы не можете контролировать, как хранится вода. Если вода пролежит несколько месяцев на полке в горячем складе, это будет проблемой. Ничто так не выщелачивает органические вещества из пластика, как горячая вода.

У тех, кто успешно использовал воду из продуктового магазина, обычно есть система. Некоторые пойдут прямо на фабрику и купят свежую воду. Затем они датируют воду, хранят ее в прохладном, сухом месте и выбрасывают воду по истечении определенного возраста (например, по истечении срока годности). Практический результат: используйте его, если он работает на вас; но если это не так, рассмотрите другие альтернативы.

Разбавляющая вода для старения

Если вода подготовлена ​​должным образом, вам не нужно проводить старение разбавляющей воды. Если вам нужно состариться, чтобы улучшить качество, вы должны сосредоточить свои усилия на улучшении процесса подготовки.

Дезодоранты и вода для разбавления

Избегайте использования дезодорантов с автоматическим дозированием в лаборатории. У вас может возникнуть соблазн использовать дезодоранты, потому что в лабораториях по очистке сточных вод может быть небольшой запах. Однако не используйте их! Обычно они используют спирт в качестве носителя, который имеет очень высокий БПК.

Системы очистки воды

Все системы очистки воды для лабораторных реагентов, как и дорогие инструменты, подвержены проблемам, если они не обслуживаются должным образом. Следуйте рекомендациям производителя по очистке и дезинфекции дистилляторов, устройств для полировки воды и систем деионизации.

Простые системы деионизации могут работать хорошо, но могут быстро зарасти бактериями и плесенью и могут выщелачивать органику. Опять же, регулярное плановое техническое обслуживание является ключом к поддержанию оптимальной работы системы.

Простая система деионизатора может и отлично работает во многих лабораториях. Однако вы должны использовать качественные первичные или ядерные смолы. Смолы более низкого качества или часто «регенерируемые» смолы для бытовых смягчителей БУДУТ выщелачивать материал, требующий кислорода, и НЕ будут работать для тестирования БПК. Не позволяйте производителю уговаривать вас покупать смолы более низкого качества, чтобы сэкономить деньги. Это подход, основанный на «мудром копейке и глупом долларе». Не жертвуйте качеством ради нескольких долларов.

Активированный уголь в системах деионизации также подвержен проблемам загрязнения. Они могут быстро заразиться бактериями и плесенью, а также могут отслаивать материал, требующий кислорода.

Хлорированная вода, непосредственно подаваемая в ионообменные системы, может разрушать и выщелачивать материал, требующий кислорода. Решение состоит в том, чтобы пропустить воду через картридж с активированным углем перед смолой.

Опыт SLH с водой для разбавления

Государственная лаборатория гигиены штата Висконсин (WSLH) построила ультрасовременную лабораторию в 1999. Они также установили современную лабораторную систему реагентной воды. Однако производитель продавал им анионообменные и катионообменные смолы более низкого качества, что позволяло им предлагать «низкие цены». WSLH не смог получить бланки БПК, соответствующие критериям истощения (т. е. <0,2 мг/л), используя эту воду. Они потратили месяцы на устранение неполадок в системе водоснабжения. После многих месяцев систематического устранения неполадок в системе WSLH обнаружил проблему и переключился на первичные или ядерные смолы. На графике показаны проблемы, с которыми они столкнулись.

Так что имейте в виду, что даже самые лучшие системы не будут производить воду, достаточно подходящую для тестирования БПК, если не используются ионообменные смолы. Установки для окончательной очистки водой НЕ удалят все органические вещества, выщелоченные из смолы более низкого качества, даже если производители заявляют, что они это сделают. Качественная лабораторная реагентная вода является основой всех лабораторий. Помните, вы получаете то, за что платите. Не экономьте и не обсчитывайте свою лабораторию, покупая «дешевую» систему.

Источник: Государственная лаборатория гигиены штата Висконсин.

Вода для разбавления – простейшие растворы

Существует ряд простых решений для получения качественной воды для лабораторных реагентов для приготовления воды для разбавления по БПК.

Получите воду в другой лаборатории или у другого поставщика.

Вероятно, самый простой способ — получить воду из другой лаборатории, которая имеет опыт производства воды для разбавления неизменно высокого качества по БПК. Может быть проще возить воду раз в неделю, чем обслуживать лабораторную систему водоснабжения, особенно если у вас небольшая лаборатория.

Покупайте воду из проверенного источника.

Вы также можете найти коммерческий источник воды стабильного качества. Если вы найдете конкретный бренд и поставщика, который работает на вас, придерживайтесь его! Не чинить, если не сломано .

Купите полностью стеклянный лабораторный дистиллятор и дистиллируйте воду самостоятельно.

Если вам нужно только ограниченное количество воды (например, < 5 галлонов в неделю), подумайте о покупке цельностеклянного дистиллятора. Они менее дороги, чем другие системы очистки воды, и, как правило, производят качественную реагентную воду при условии надлежащего обслуживания.

Купите настольную установку обратного осмоса (RO) и очиститель для воды, которая будет производить воду типа I по стандарту ASTM.

Эти системы работают хорошо. Однако они, как правило, дороги (более 1000 долларов) и требуют регулярного обслуживания, чтобы быть эффективными.

Решение: проблема чистоты стеклянной посуды

• Используйте хорошее бесфосфатное моющее средство и отбеливатель лабораторного класса.