Гидросульфид кальция: Гидросульфид кальция

Гидросульфид кальция, химические свойства, получение

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип

=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°

пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

2 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Гидросульфит кальция

Добавки по категориям

E100 Пищевые красители
E200 Консерванты
E300 Антиоксиданты
E400 Стабилизаторы
E500 Эмульгаторы
E600 Усилители вкуса и аромата
E700 Антибиотики
E900 Антифламинги, глазирующие агенты
E1100 Ферменты, биологические катализаторы
E1200 Глазирователи, подсластители, разрыхлители и пр.
E1400 Модифицированные крахмалы
E1500 Химические растворители

Добавки

E-223E-440E-412E-471E-536E-200E-407E-211E-202E-322E-1442E-250E-122E-951E-452E-450E-133E-1520E-509E-476E-339E-466E-551E-331E-330E-950E-120E-171E-621E-503E-110E-102E-220E-422E-500E-338E-124E-129E-415

Рекламный блок

Глазирующий агентЭмульгаторЯгодыИдентичный натуральномуНатуральные красителиГелеобразовательСтабилизаторДетское питаниеЗагустительПодсластительКрупы и кашиИскусственное происхождениеАнтиоксидантАроматизаторНапитки безалкогольныеКондитерские изделияСоки и компотыНосительМороженоеХлебобулочные изделияКомпоненты продуктов питанияШоколадГрибыАллергенКрасительОсветлительГМОМясные продуктыФруктыКолбасные изделияВещества-отбеливателиНапитки алкогольныеДобавки, препятствующие…БондюэльМолочные продуктыОвощи и зеленьРегулятор кислотностиСалатыРыба и морепродуктыЯпонская кухняСтруктураторыСдобная выпечкаКонсервантВлагоудерживающие агентыМука и макаронные изделияСПЭНыСыры и творогМучные изделияСтабилизаторы пеныЯйцаК пивуТортыНатуральное происхождениеMcDonaldsМасла и жирыАнтибиотикПервые блюдаОрехи и сухофруктыУсилитель вкуса и аромата

Обработанная еда вредна. Что это такое?
Пропионаты могут вызывать диабет второго типа
Сахар. Лишний вес. Инсулиновые качели.
КИСЕЛЬ ВИШНЕВЫЙ МАГЕТА

Название:	Гидросульфит кальция
Тип:	Пищевая добавка
Категория:	Консерванты
Описание группы:	Консерванты — добавки с индексом (E-200 — E-299) отвечают за сохранность продуктов, предотвращая размножение бактерий или грибков. Химические стерилизующие добавки для остановки созревания вин, дезинфектанты.

Просмотреть документы

Гидросульфит кальция — это зеленоватая жидкость с серным запахом. В кислой среде он образует сернистую кислоту, которая действует как консервант.

Допустимое суточное потребление: до 0,7 мг / кг массы тела.

Производится добавка Е-227 синтетическим путем — пропусканием диоксида серы через водную суспензию гидроксида кальция. В результате химических реакций, в добавке Е-227 могут образовываться различные примеси: сульфаты, сульфиты, свободные щёлочи или их карбонаты. Химическая формула гидросульфита кальция: Ca(HSO3)2. Путем упаривания гидросульфита кальция, образуется сульфит кальция (пищевая добавка Е-226) .

В организме человека добавка Е-227 окисляется и быстро выводится с мочой. Но в то же время, не у всех людей и животных в организме в достаточном количестве содержаться ферменты, нужные для его окисления. Попадая в организм, гидросульфит кальция (добавка Е-227) разрушает витамин В1, может оказывать вредное воздействие на почки, работу печени, легких, вызывать расстройство желудочно-кишечного тракта.

В пищевой промышленности добавка Е-227 применяется как консервант в продуктах из картофеля (включая замороженные), картофельном пюре, восстановленных фруктах в стеклянных банках, горчице, уксусе, маринаде и иногда в масле (кроме масла для маслин). Также добавка Е-227 используется в приготовлении кондитерских изделий, безалкогольных фруктовых соков и сухофруктов. Также Е-227 используется в качестве консерванта при производстве пива.

Гидросульфит кальция, как пищевая добавка Е-227 разрешен на территории России, но не входит в список разрешенных добавок в Украине, так как находится в стадии прохождения тестов и исследований. Запрещён в Австралии, Новой Зеландии и др.

Свойства и технологические функции Е227:

Антиоксидант:	Вещества, замедляющие окисление. Увеличивают сроки хранения продуктов.
Консервант:	Консерванты значительно увеличивают срок хранения продукции. Безопасность некоторых консервантов под вопросом.

Возможные названия пищевой добавки:

Calcium Hydrogen Sulphite
Гидросульфит кальция
E-227, Е-227, Е227, E227

Вам необходимо включить javascript.

Обсуждение статьи:

Исследования индуцированного сероводородом подавления активности нейронов in vivo и дисрегуляции кальция in vitro

%PDF-1.7 % 1 0 объект >/Метаданные 4 0 R/Страницы 2 0 R/StructTreeRoot 3 0 R/Тип/Каталог/ViewerPreferences 5 0 R>> эндообъект 4 0 объект >поток Приложение Microsoft® Word для Microsoft 365/pdf

Донгсук Ким

Исследования индуцированного сероводородом подавления активности нейронов in vivo и дисрегуляции кальция in vitro

Microsoft® Word для Microsoft 3652022-11-14T16:02:44-08:002023-05-26T01:43:52-07:002023-05-26T01:43:52-07:00uuid:341B681F-2ECC-4C02-A9AB -C265F7CBAA4Auuid:265c0e3f-1dd2-11b2-0a00-5b0000000000 конечный поток эндообъект 2 0 объект > эндообъект 3 0 объект > эндообъект 5 0 объект > эндообъект 132 0 объект > эндообъект 133 0 объект > эндообъект 135 0 объект [173 0 R 174 0 R 175 0 R 176 0 R 177 0 R 178 0 R 179 0 R 180 0 R 181 0 R 406 0 R 407 0 R 408 0 R 183 0 R 184 0 R 185 0 R 186 0 R 187 0 Р 188 0 Р] эндообъект 136 0 объект > эндообъект 137 0 объект [1890 Р 190 0 Р 191 0 Р] эндообъект 138 0 объект [192 0 Ч 193 0 Ч 194 0 Ч 195 0 Ч 196 0 Ч] эндообъект 139 0 объект [197 0 R 198 0 R 199 0 R 200 0 R 201 0 R 202 0 R 203 0 R] эндообъект 140 0 объект [204 0 Ч 205 0 Ч 206 0 Ч 207 0 Ч 208 0 Ч] эндообъект 141 0 объект [209 0 Ч 210 0 Ч 211 0 Ч 212 0 Ч] эндообъект 142 0 объект [213 0 Р 214 0 Р 215 0 Р 217 0 Р 218 0 Р 216 0 Р] эндообъект 143 0 объект [219 0 R 220 0 R 410 0 R 411 0 R 412 0 R 222 0 R 223 0 R 224 0 R 225 0 R] эндообъект 144 0 объект > эндообъект 145 0 объект [226 0 Р 227 0 Р 228 0 Р] эндообъект 146 0 объект [2290 Р 231 0 Р 230 0 Р] эндообъект 147 0 объект [232 0 R 233 0 R 234 0 R 235 0 R 237 0 R 238 0 R 239 0 R 236 0 R] эндообъект 148 0 объект [240 0 Ч 242 0 Ч 243 0 Ч 244 0 Ч 245 0 Ч 241 0 Ч] эндообъект 149 0 объект [246 0 Р 247 0 Р 249 0 Р 250 0 Р 251 0 Р 252 0 Р 248 0 Р] эндообъект 150 0 объект [253 0 Р 254 0 Р] эндообъект 151 0 объект [255 0 Р 256 0 Р 257 0 Р] эндообъект 152 0 объект [258 0 Ч 260 0 Ч 261 0 Ч 259 0 Ч] эндообъект 153 0 объект [262 0 Р 263 0 Р 265 0 Р 266 0 Р 267 0 Р 268 0 Р 264 0 Р] эндообъект 154 0 объект [269 0 Р 270 0 Р] эндообъект 155 0 объект [271 0 Р 273 0 Р 272 0 Р] эндообъект 156 0 объект [274 0 Р 275 0 Р] эндообъект 157 0 объект [276 0 Р 278 0 Р 277 0 Р] эндообъект 158 0 объект [2790 R 280 0 R 281 0 R 282 0 R 283 0 R] эндообъект 159 0 объект [284 0 Р 285 0 Р] эндообъект 160 0 объект [286 0 Р 287 0 Р 288 0 Р 289 0 Р] эндообъект 161 0 объект [290 0 Р 292 0 Р 293 0 Р 291 0 Р] эндообъект 162 0 объект [294 0 Р 295 0 Р 296 0 Р 297 0 Р 299 0 Р 300 0 Р 301 0 Р 298 0 Р] эндообъект 163 0 объект [302 0 Ч 303 0 Ч 304 0 Ч 305 0 Ч 306 0 Ч 307 0 Ч] эндообъект 164 0 объект [308 0 Ч 309 0 Ч 310 0 Ч] эндообъект 165 0 объект [311 0 Ч 312 0 Ч 313 0 Ч 314 0 Ч 315 0 Ч] эндообъект 166 0 объект [316 0 Ч 317 0 Ч 318 0 Ч] эндообъект 167 0 объект [319 0 Р 321 0 Р 322 0 Р 323 0 Р 324 0 Р 325 0 Р 325 0 Р 326 0 Р 327 0 Р 328 0 Р 3290 Р 330 0 Р 320 0 Р] эндообъект 168 0 объект [420 0 R 421 0 R 422 0 R 423 0 R 424 0 R 425 0 R 426 0 R 427 0 R 428 0 R 429 0 R 430 0 R 431 0 R 432 0 R 433 0 R 434 0 R 435 0 R 436 0 R 437 0 R 438 0 R 439 0 R 440 0 R 441 0 R 442 0 R 443 0 R 332 0 R 333 0 R 334 0 R 335 0 R] эндообъект 169 0 объект [336 0 R 337 0 R 338 0 R 339 0 R 340 0 R 341 0 R 342 0 R 343 0 R 344 0 R 345 0 R 346 0 R 347 0 R 348 0 R 349 0 R 350 0 R 351 0 R 352 0 Р 353 0 Р] эндообъект 170 0 объект [354 0 R 355 0 R 356 0 R 357 0 R 358 0 R 359 0 R 360 0 R 361 0 R 362 0 R 363 0 R 364 0 R 365 0 R 366 0 R 367 0 R 368 0 R 3690 Р 370 0 Р] эндообъект 171 0 объект [371 0 R 372 0 R 373 0 R 374 0 R 375 0 R 376 0 R 377 0 R 378 0 R 379 0 R 380 0 R 381 0 R 382 0 R 383 0 R 384 0 R 385 0 R 386 0 R 387 0 Р 388 0 Р] эндообъект 172 0 объект [389 0 R 390 0 R 391 0 R 392 0 R 393 0 R 394 0 R 395 0 R 396 0 R 397 0 R 398 0 R 399 0 R 400 0 R 401 0 R 402 0 R 403 0 R 404 0 R 405 0 Р] эндообъект 389 0 объект > эндообъект 390 0 объект > эндообъект 391 0 объект > эндообъект 392 0 объект > эндообъект 393 0 объект > эндообъект 394 0 объект > эндообъект 395 0 объект > эндообъект 396 0 объект > эндообъект 397 0 объект > эндообъект 398 0 объект > эндообъект 399 0 объект > эндообъект 400 0 объект > эндообъект 401 0 объект > эндообъект 402 0 объект > эндообъект 403 0 объект > эндообъект 404 0 объект > эндообъект 405 0 объект > эндообъект 134 0 объект > эндообъект 41 0 объект >/MediaBox[0 0 612 792]/Parent 2 0 R/Ресурсы>/Шрифт>/ProcSet[/PDF/Text]>>/StructParents 37/Tabs/S/Type/Page>> эндообъект 473 0 объект [477 0 Р] эндообъект 474 0 объект >поток HWr8}WќKjjK.

N=Nm VHj6/HJQIA%l49󋫳erz~Ǝ )|>ѧXytz{.C#v;;M

/euSIDqclKi 7o $: ĹMAb92\9tFxgŢ]6

‘̉7spoke»45Ğ8Ez ]&U’,d#m8Ei@ zx6agJ9YV;T;)QV-TR6iX 쀴>Ur[_o`IYB@DHx%f!Q쪽s}ЏRv@qvHv-5h «N6 уЗа{uץ;@#UC՞LU 4p{|’օ*x**r*kH$#s5’laYeM[:ؐurÛKڤJUCnnzlv/@S65}Ƞn K=Rw-I1?oI gKF){@Y-9|F:’M9N-vUqV9s`Y挺_5&j:/_0

Сульфат Сероводород Сульфат Бактерии Запахи питьевой воды

02 есть a Вопрос о проблеме качества воды, тестировании воды или очистке воды? Свяжитесь с нами

Что такое сера, сероводород, сульфат и сульфатредуцирующие бактерии?

Сера — это мягкий элемент ярко-желтого цвета, также известный как сера, потому что он горит, образуя диоксид серы (SO₂) и выделяя характерный запах. Это связано с вулканизмом и минными пожарами. Некоторые приповерхностные пожары на угольных шахтах в нашем районе Пенсильвании выделяют пары серы, которые конденсируются на нижней стороне рыхлой породы. Переверните камень, и вы увидите ярко-желтые залежи серы. Сера обычно не остается в элементарной форме. Поскольку сера, этот элемент, практически нерастворима в воде, это не проблема в питьевой воде.

Сера имеет множество степеней окисления в соединениях, но наиболее распространенными и интересными для нас являются –2, –1 и +6. Если доступного кислорода очень мало, сера будет восстановлена до степени окисления -2 или -1 и образует сульфидные соединения. В пирите (FeS₂) сера имеет степень окисления –1, а в сероводороде (H₂S) сера имеет степень окисления –2. При наличии большого количества кислорода сера окисляется до степени окисления +6 и образует сульфатные (SO₄=) соединения, такие как гипс (CaSO₄•2H₂O) и серная кислота (H₂SO4).

Сульфиды стабильны в среде с низким содержанием кислорода, тогда как сульфаты стабильны в среде с высоким содержанием кислорода. Все становится интереснее, когда сульфиды подвергаются воздействию среды с высоким содержанием кислорода или когда сульфаты перемещаются в среду с низким содержанием кислорода, потому что, переходя в более стабильную форму в новой среде, они могут оказаться в воде.

Сульфиды, за одним важным исключением, очень нерастворимы в воде. Однако, если они подвергаются воздействию воздуха, они могут выветриваться, окисляться и выделять сульфат-анионы в воду. Пирит, сульфидный минерал, обычно ассоциируется с углем. При добыче угля пирит расщепляется, и большая его часть попадает в отвалы горных пород (местные известные как отвалы соломы), где он подвергается воздействию воздуха и воды. Пирит разрушается в этой богатой кислородом среде, высвобождая большое количество растворенного железа и серной кислоты в шахтную воду; серная кислота (H₂SO₄) является кислотой в кислых шахтных дренажах. Кислота быстро и полностью диссоциирует в воде с образованием H+ (кислотная часть) и сульфат-аниона (SO₄=). Кислоту можно нейтрализовать, но сульфат остается в растворе.

Некоторые бактерии могут использовать окисление или восстановление серы, потому что такие химические изменения являются источником энергии. Серовосстанавливающие бактерии процветают, когда вода, богатая сульфатами, перемещается в среду с низким содержанием кислорода. Такие бактерии опосредуют превращение сульфата в сероводород, который, будучи газом, может растворяться в воде; это важное исключение из-за того, что сульфиды очень нерастворимы в воде. Бактерии, окисляющие серу, поступают наоборот, получая энергию за счет окисления сульфидов в сульфаты в среде, богатой кислородом.

Таким образом, сера может создавать различные проблемы с питьевой водой: сульфаты и сероводородный газ, а также различные серные бактерии, способствующие их образованию, и нерастворимые частицы сульфидов, взвешенные в воде.

Как сульфат становится проблемой?

Сульфаты могут вызывать образование накипи в водопроводных трубах, как и другие минералы, и могут быть связаны с горьким вкусом воды, который может оказывать слабительное действие на людей и молодняк домашнего скота. Повышенный уровень сульфатов в сочетании с хлорным отбеливателем может затруднить чистку одежды. Повышенные уровни сульфатов обычно связаны с повышенными уровнями Натрий , кальций, магний, высокая Щелочность , а в некоторых случаях рассол или очень соленая вода.

Как серовосстанавливающие бактерии становятся проблемой?

Серовосстанавливающие бактерии, использующие серу в качестве источника энергии, являются первичными продуцентами больших количеств сероводорода. Эти бактерии химически превращают природные сульфаты в воде в сероводород. Серовосстанавливающие бактерии живут в среде с дефицитом кислорода, такой как глубокие колодцы, водопроводные системы, умягчители воды и водонагреватели. Эти бактерии обычно процветают на стороне горячей воды системы распределения воды. Сероокисляющие бактерии производят эффекты, сходные с эффектами железобактерий. Они превращают сульфид в сульфат, образуя темную слизь, которая может засорить водопровод и/или испачкать одежду. Почернение воды или темная слизь, покрывающая внутреннюю часть туалетных бачков, может указывать на наличие сероокисляющих бактерий. Сероокисляющие бактерии встречаются реже, чем серовосстанавливающие.

Как сероводород становится проблемой?

Газообразный сероводород также встречается в природе в некоторых подземных водах и образуется в результате разложения подземных отложений серосодержащих органических веществ, таких как разлагающийся растительный материал. Он встречается в глубоких или неглубоких колодцах, а также может попадать в поверхностные воды через родники, хотя быстро улетучивается в атмосферу. Сероводород часто присутствует в скважинах, пробуренных в сланцах или песчаниках, вблизи месторождений угля или торфа, а также на нефтяных месторождениях. Запах воды с концентрацией сероводорода всего 0,5 ppm ощущается большинством людей. Концентрации менее 1 ppm придают воде «затхлый» или «болотный» запах. Концентрация сероводорода 1-2 ppm придает воде запах «тухлых яиц» и делает воду очень агрессивной для сантехники. Обычно уровни сероводорода составляют менее 10 частей на миллион, но сообщалось, что они достигают от 50 до 75 частей на миллион.

Предупреждение: нос довольно быстро теряет способность ощущать запах сероводорода; кажется, что запах исчез, но в воздухе все еще может быть большое количество сероводорода. Он может окисляться в горле до серной кислоты, которая раздражает ткани горла; вы можете заметить, что ваш голос становится хриплым. Продолжительное сильное воздействие может настолько сильно раздражать горло, что оно опухает, что приводит к удушью.

Иногда источником запаха сероводорода является водонагреватель. Стержень для контроля коррозии из магния, присутствующий во многих водонагревателях, может химически восстанавливать встречающиеся в природе сульфаты до сероводорода.

Чем опасен для здоровья сульфат?

Сульфат может оказывать слабительное действие, которое может привести к обезвоживанию и представляет особую опасность для младенцев. Со временем люди и молодняк привыкнут к сульфату, и симптомы исчезнут. Сероокисляющие бактерии не представляют известного риска для здоровья человека. Однако из-за рН желудка младенцев младенцы уязвимы к сульфатам, которые могут вызвать обезвоживание и диарею.

Каковы стандарты для сульфата?

Агентство по охране окружающей среды установило рекомендуемый вторичный стандарт питьевой воды для сульфатов на уровне 250 мг/л из-за слабительного действия воды. Повышенные уровни сульфата могут быть связаны с присутствием газообразного сероводорода и черных частиц сульфида железа и/или марганца. У EPA нет стандарта для сероводорода в воде.

Подобно многим загрязняющим веществам в питьевой воде, этот анион создает потенциальную проблему для здоровья на уровне, который нелегко обнаружить. Высокий уровень сульфата не всегда будет связан с проблемами запаха, вкуса или внешнего вида. В некоторых случаях можно заподозрить повышенный уровень сульфата, поскольку при испарении воды образуется белое или серое порошкообразное твердое вещество. Лучший способ действий — проверить воду и собрать как можно больше информации об источнике водоснабжения, строительстве колодца, землепользовании и местной геологии.

Уровень 1 | Наблюдательная самопроверка

Уровень 1 Тестирование проводится с помощью простых наблюдений, которые человек может делать с помощью своих собственных органов чувств, таких как зрение, обоняние и вкус. Эти наблюдения могут быть очевидны или могут наблюдаться по мере их изменения во времени. Кроме того, доступная связанная информация о доме также может быть использована для выявления причин ваших проблем с водой.

Примечания по тестированию уровня 1 на сульфат, сероводород, сульфатредуцирующие бактерии и серу

Вы заподозрите проблему с сульфатом, если вода имеет запах серы, черные частицы или у вас диарея.

Наблюдения

Как упоминалось ранее, проблемы, связанные с сероводородом, обычно наиболее очевидны по запаху, но они также могут быть связаны с другими эстетическими проблемами, такими как обесцвечивание воды, преждевременный выход из строя оборудования и приспособлений, связанных с водой, и коррозия. приспособлений. Сульфат обычно не так очевиден.

Попробуйте наш инструмент самодиагностики питьевой воды уровня 1

Проблемы с водой? Ответьте на нашу анкету самодиагностики на основе своих наблюдений, чтобы поставить первоначальный диагноз. Затем следуйте нашим рекомендациям по устранению проблемы.

Средство самодиагностики

Уровень 2 | Тестирование воды «сделай сам»

Тестирование уровня 2 — это тестирование «сделай сам», которое можно провести у себя дома с помощью набора для тестирования. После того, как вы выполнили тестирование уровня 1, тестирование уровня 2 может подтвердить правильность ваших наблюдений. Если результаты теста показывают наличие загрязняющего вещества, вызывающего беспокойство, вы можете либо приступить к определению наилучшего способа обработки (см. ниже), либо перейти к тестированию уровня 3.

Примечания по тестированию уровня 2 на сульфаты, сероводород, сульфатредуцирующие бактерии и серу

Тест-полоски на сульфаты — это надежный и простой способ проверить питьевую воду на наличие сульфатов. По сути, это тест, при котором вы опускаете тест-полоску в воду, а затем через 2 минуты ожидания (да, вам нужно подождать 2 минуты) вы получаете результат. Существуют также тест-полоски и доступные скрининговые тесты для родственных соединений, таких как сульфиды, твердость и металлы. Ряд патогенов связаны с запахом серы.

Примечания по тестированию уровня 3 на содержание сульфатов, сероводорода, сульфатредуцирующих бактерий и серы

Если вы проводите информационный тест качества воды, мы предлагаем пакет тестов, который включает микроэлементы, бактерии, питательные вещества и соединения серы. Если вы чувствуете запах серы, мы рекомендуем провести тест на наличие неприятных бактерий, а если вы находитесь в сельскохозяйственной или промышленной зоне, мы также предлагаем провести тест на летучие органические соединения (ЛОС) и синтетические органические соединения (СОС). Это не частая проблема с городской водой, но если у вас возникла эта проблема, мы рекомендуем промывать водопровод до тех пор, пока не почувствуете запах хлора, связаться с поставщиком воды и провести базовый тест городской воды и тест на наличие бактерий, связанных с сульфатом.

Для колодезных источников воды и некоторых городских систем водоснабжения мы обнаружили, что прерывистый запах серы был связан с повторным ростом бактерий в системе распределения; для этих систем мы рекомендуем провести шоковую дезинфекцию источника и трубопровода. Что касается линий горячей воды, мы предлагаем пастеризацию и промывку системы отопления.

Уровень 4 | Сертифицированное тестирование воды

Сертифицированное тестирование уровня 4 использует цепочку поставок, когда специалист по водным ресурсам приезжает к вам домой, чтобы подготовить образец воды, а затем работает с аккредитованной лабораторией для подтверждения результатов вашего теста.

Гидросульфид кальция, химические свойства, получение