Гидроксид бария, Ba(OH)2, химические свойства, получение

1

H

ВодородВодород

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

t°пл=-259°C

t°кип=-253°C

2

He

ГелийГелий

4,0026

1s2

Бесцветный газ

t°кип=-269°C

3

Li

ЛитийЛитий

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=180°C

t°кип=1317°C

4

Be

БериллийБериллий

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

t°пл=1278°C

t°кип=2970°C

5

B

БорБор

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°пл=2300°C

t°кип=2550°C

6

C

УглеродУглерод

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°пл=3550°C

t°кип=4830°C

7

N

АзотАзот

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

t°пл=-210°C

t°кип=-196°C

8

O

КислородКислород

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

t°пл=-218°C

t°кип=-183°C

9

F

ФторФтор

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

t°пл=-220°C

t°кип=-188°C

10

Ne

НеонНеон

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

t°пл=-249°C

t°кип=-246°C

11

Na

НатрийНатрий

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=98°C

t°кип=892°C

12

Mg

МагнийМагний

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

t°пл=649°C

t°кип=1107°C

13

Al

АлюминийАлюминий

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

t°пл=660°C

t°кип=2467°C

14

Si

КремнийКремний

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°пл=1410°C

t°кип=2355°C

15

P

ФосфорФосфор

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°пл=44°C

t°кип=280°C

16

S

СераСера

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

t°пл=113°C

t°кип=445°C

17

Cl

ХлорХлор

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°пл=-101°C

t°кип=-35°C

18

Ar

АргонАргон

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

t°пл=-189°C

t°кип=-186°C

19

K

КалийКалий

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=64°C

t°кип=774°C

20

Ca

КальцийКальций

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

t°пл=839°C

t°кип=1487°C

21

Sc

СкандийСкандий

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°пл=1539°C

t°кип=2832°C

22

Ti

ТитанТитан

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

t°пл=1660°C

t°кип

=3260°C

23

V

ВанадийВанадий

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

t°пл=1890°C

t°кип=3380°C

24

Cr

ХромХром

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

t°пл=1857°C

t°кип=2482°C

25

Mn

МарганецМарганец

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°пл=1244°C

t°кип=2097°C

26

Fe

ЖелезоЖелезо

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

t°пл=1535°C

t°кип=2750°C

27

Co

КобальтКобальт

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

t°пл=1495°C

t°кип=2870°C

28

Ni

НикельНикель

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

t°пл=1453°C

t°кип=2732°C

29

Cu

МедьМедь

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

t°пл=1084°C

t°кип=2595°C

30

Zn

ЦинкЦинк

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

t°пл=420°C

t°кип=907°C

31

Ga

ГаллийГаллий

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°пл=30°C

t°кип=2403°C

32

Ge

ГерманийГерманий

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

t°пл=937°C

t°кип=2830°C

33

As

МышьякМышьяк

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°субл=613°C

(сублимация)

34

Se

СеленСелен

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

t°

пл=217°C

t°кип=685°C

35

Br

БромБром

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°пл=-7°C

t°кип=59°C

36

Kr

КриптонКриптон

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

t°пл=-157°C

t°кип=-152°C

37

Rb

РубидийРубидий

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

t°пл=39°C

t°кип=688°C

38

Sr

СтронцийСтронций

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

t°пл=769°C

t°кип=1384°C

39

Y

ИттрийИттрий

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

t°пл=1523°C

t°кип=3337°C

40

Zr

ЦирконийЦирконий

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

t°пл=1852°C

t°кип=4377°C

41

Nb

НиобийНиобий

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

t°пл=2468°C

t°кип=4927°C

42

Mo

МолибденМолибден

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

t°пл=2617°C

t°кип=5560°C

43

Tc

ТехнецийТехнеций

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°пл=2172°C

t°кип=5030°C

44

Ru

РутенийРутений

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

t°пл=2310°C

t°кип=3900°C

45

Rh

РодийРодий

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

t°пл=1966°C

t°кип=3727°C

46

Pd

ПалладийПалладий

106,42

4d

10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1552°C

t°кип=3140°C

47

Ag

СереброСеребро

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

t°пл=962°C

t°кип=2212°C

48

Cd

КадмийКадмий

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

t°пл=321°C

t°кип=765°C

49

In

ИндийИндий

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=156°C

t°кип=2080°C

50

Sn

ОловоОлово

118,71

5s

2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=232°C

t°кип=2270°C

51

Sb

СурьмаСурьма

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°пл=631°C

t°кип=1750°C

52

Te

ТеллурТеллур

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°пл=450°C

t°кип=990°C

53

I

ИодИод

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

t°пл=114°C

t°кип=184°C

54

Xe

КсенонКсенон

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

t°пл=-112°C

t°кип=-107°C

55

Cs

ЦезийЦезий

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°пл=28°C

t°кип=690°C

56

Ba

БарийБарий

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

t°пл=725°C

t°кип=1640°C

57

La

ЛантанЛантан

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

t°пл=920°C

t°кип=3454°C

58

Ce

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=798°C

t°кип=3257°C

59

Pr

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=931°C

t°кип=3212°C

60

Nd

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1010°C

t°кип=3127°C

61

Pm

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°пл=1080°C

t°кип=2730°C

62

Sm

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1072°C

t°кип=1778°C

63

Eu

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=822°C

t°кип=1597°C

64

Gd

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1311°C

t°кип=3233°C

65

Tb

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1360°C

t°кип=3041°C

66

Dy

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1409°C

t°кип=2335°C

67

Ho

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1470°C

t°кип=2720°C

68

Er

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1522°C

t°кип=2510°C

69

Tm

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1545°C

t°кип=1727°C

70

Yb

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=824°C

t°кип=1193°C

71

Lu

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°пл=1656°C

t°кип=3315°C

72

Hf

ГафнийГафний

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

t°пл=2150°C

t°кип=5400°C

73

Ta

ТанталТантал

180,95

5d3 6s2

Серый металл

t°пл=2996°C

t°кип=5425°C

74

W

ВольфрамВольфрам

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

t°пл=3407°C

t°кип=5927°C

75

Re

РенийРений

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

t°пл=3180°C

t°кип=5873°C

76

Os

ОсмийОсмий

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°пл=3045°C

t°кип=5027°C

77

Ir

ИридийИридий

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

t°пл=2410°C

t°кип=4130°C

78

Pt

ПлатинаПлатина

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=1772°C

t°кип=3827°C

79

Au

ЗолотоЗолото

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°пл=1064°C

t°кип=2940°C

80

Hg

РтутьРтуть

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°пл=-39°C

t°кип=357°C

81

Tl

ТаллийТаллий

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

t°пл=304°C

t°кип=1457°C

82

Pb

СвинецСвинец

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°пл=328°C

t°кип=1740°C

83

Bi

ВисмутВисмут

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

t°пл=271°C

t°кип=1560°C

84

Po

ПолонийПолоний

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

t°пл=254°C

t°кип=962°C

85

At

АстатАстат

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=302°C

t°кип=337°C

86

Rn

РадонРадон

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

t°пл=-71°C

t°кип=-62°C

87

Fr

ФранцийФранций

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°пл=27°C

t°кип=677°C

88

Ra

РадийРадий

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=700°C

t°кип=1140°C

89

Ac

АктинийАктиний

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°пл=1047°C

t°кип=3197°C

90

Th

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°пл=1132°C

t°кип=3818°C

93

Np

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

РезерфордийРезерфордий

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

ДубнийДубний

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

СиборгийСиборгий

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

БорийБорий

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

ХассийХассий

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

МейтнерийМейтнерий

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

ДармштадтийДармштадтий

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Химия — 8

Щелочи: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

Гидроксиды других металлов не растворяются или очень мало растворяются в воде.

Часть нерастворимых в воде оснований обладает амфотерными (двойственными) свойствами.

Основания, вступающие в реакцию как с кислотами, так и с щелочами, образуя соли и воду, называют амфотерными основаниями.

Например:

Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3 и т.д.

Число гидроксильных групп в составе оснований определяет их кислотность.

Наименование оснований. Если металл, образующий основание, имеет постоянную валентность, то вначале указывается слово «гидроксид», а затем название металла. Если металл обладает переменной валентностью, то ее отмечают после слов «гидроксид» и названия металла римскими цифрами в скобках.

Однокислотные основания Название
LiOH Гидроксид лития
NaOH Гидроксид натрия
KOH Гидроксид калия
CuOH Гидроксид меди(I)
Трехкислотные
основания		 Название
Al(OH)3 Гидроксид алюминия
Fe(OH)3 Гидроксид железа(III)
Cr(OH)3 Гидроксид хрома(III)

Двухкислотные
основания		 Adı
Mg(OH)2 Гидроксид магния
Ca(OH)2 Гидроксид кальция
Cu(OH)2 Гидроксид меди(II)
Fe(OH)2 Гидроксид железа(II)
Cr(OH)2 Гидроксид хрома(II)
Pb(OH)2 Гидроксид свинца(II)
Zn(OH)2 Гидроксид цинка
Ba(OH)2 Гидроксид бария

Методы получения оснований

Получение щелочей в лабораторных условиях:

1) При взаимодействии активных металлов (щелочных металлов — Li, Na, K, Rb, Cs и щелочноземельных металлов — Ca, Sr, Ba) с водой посредством реакции замещения образуются щелочи.

Эти реакции протекают в обычных условиях.

2) В результате взаимодействия в обычных условиях гидридов щелочных и щелочноземельных металлов с водой образуются щелочи.

Zinc hydroxide — Formula, Uses, Structure and Solubility

  • Zinc hydroxide Identification
  • Zinc hydroxide Formula
  • Zinc hydroxide Properties
  • Zinc hydroxide Thermo chemistry
  • Zinc hydroxide Structure
  • Zinc hydroxide Occurrence
  • Zinc hydroxide Preparation
  • Гидроксид цинка Применение
  • Гидроксид цинка MSDS

Это неорганическое химическое соединение, существующее в природе в виде редкого минерала. Он может одинаково растворяться в растворе сильной кислоты или основания и называется амфотерным соединением. В водных условиях соединение диссоциирует на ионы цинка и гидроксида.

Идентификация гидроксида цинка

CAS Номер: 20427-58-1

Pubchem: 9812759

HEMSPIDE

Гидроксид цинка Свойства

Ниже приведены некоторые уникальные свойства соединения:

Внешний вид

Обычно он выглядит как белое твердое вещество.

Молярная масса

Весит около 99,424 г/моль.

Стабильность

Стабилен и не реагирует при нормальных условиях.

Плотность

Его объемная масса составляет около 3,053 г/см 3 .

Температура плавления

Разлагается при 125 градусах Цельсия.

Растворимость

Умеренно растворим в воде и абсолютно нерастворим в спирте. Произведение его растворимости (K sp ) равно 3,0 x 10 -17 .

Растворение

Гидроксид цинка растворяется в водном растворе аммиака с образованием бесцветного водорастворимого комплекса амина. При добавлении аммиака в избытке ионы гидроксида, которые диссоциируют от Zn(OH) 2 , реагируют с ним с образованием положительно заряженного тетракомплекса с координационным числом 4. Образовавшийся продукт окружен аммиачным лигандом, в результате чего в растворении.

Гидроксид цинка Термохимия

Его стандартная энтальпия образования или стандартная теплота образования -642 кДж. моль -1 .

Гидроксид цинка Структура

Здесь представлена ​​структура амфотерного соединения.

Гидроксид цинка Происхождение

Встречается в виде трех редкоземельных минералов: вульфингита, ашоверита и свитита. Эти редкие минералы на самом деле являются природными полиморфами Zn (OH) 2 . В материаловедении любой твердый материал является полиморфным, если он существует более чем в одной форме, такой как орторомбическая или тетрагональная.

Гидроксид цинка Препарат

Обычно его получают путем добавления умеренного количества раствора гидроксида натрия к раствору соли цинка, например хлориду цинка или сульфату цинка. Эти два соединения реагируют при нормальных условиях с образованием белого осадка Zn(OH) 2 . В этой реакции следует использовать разбавленный раствор гидроксида натрия, чтобы предотвратить растворение неорганического соединения. В нормальных условиях соль цинка диссоциирует с образованием иона цинка, который связывается с двумя ионами гидроксида из раствора гидроксида натрия с образованием гидроксида цинка.

Zn 2+ + 2OH- → Zn(OH) 2

образуют бесцветный раствор иона цинката, как показано ниже:

Zn (OH) 2 + 2OH – → Zn(OH) 4 2-

используется для обнаружения присутствия ионов цинка в растворе. Однако это не единственный метод тестирования, поскольку многие соединения алюминия и свинца ведут себя очень похоже.

Растворяющая способность гидроксида цинка может быть обусловлена ​​присутствием водных лигандов, которые обычно окружают ион. Когда к раствору добавляют избыток гидроксида натрия, два иона гидроксида восстанавливают его до отрицательно заряженного комплекса, что делает его растворимым.

Гидроксид цинка Применение

Некоторые из распространенных применений Zn (OH) 2 :

Хирургические повязки

Он используется для хирургических повязок, где действует как абсорбент. Большие бинты, которые используются после операции, покрыты соединением цинка для впитывания крови из раны.

Защитное покрытие

На сталь и железо чаще всего наносится цинковое покрытие посредством процесса, называемого гальванизацией. Во влажных условиях на этих оцинкованных металлах образуется слой гидроксида цинка, чтобы предотвратить их ржавление.

Протрава

Гидроксид цинка очень желеобразный (желеобразный) и обычно действует как протрава, закрепляющая красители на различных тканях или тканях. Краситель обычно представляет собой химический реагент, образующий комплекс металла с Zn(OH) 9.0041 2 и прочно крепится к тканевой подкладке.

Пестициды

Часто используется в качестве промежуточного продукта для коммерческого производства пестицидов и пигментов.

Растворы для местного применения

Комбинация Zn (OH) 2 с оксидом цинка широко используется в каламиновых кремах, мазях, детской присыпке, лосьонах для кожи и косметике. Он реагирует с сильными основаниями из-за своей амфотерной природы с образованием цинкатов, которые используются в качестве пероральных препаратов для лечения ряда заболеваний.

Электрические батареи

Он также используется в высокоэнергетических электрических батареях, перезаряжаемых посредством обратимой реакции.

Резиновая смесь

Zn (OH) 2 используется для компаундирования или смешивания различных ингредиентов каучука для оптимизации свойств конечного использования в соответствии с потребностями потребителя.

Соединения цинка

Широкое разнообразие соединений цинка, таких как оксид цинка, сульфат цинка и нитрат цинка, производится в промышленных масштабах с помощью неорганического химического вещества.

Гидроксид цинка MSDS

Как правило, он негорюч и не представляет опасности для рабочих. Однако соединение нельзя пробовать на вкус или глотать, так как оно может содержать мало токсикологических ингредиентов.

Ссылки

http://en.wikipedia.org/wiki/Zinc_hydrooxide

http://simple.wikipedia.org/wiki/Zinc_hydrooxide

http://www.chemicalbook. com/ChemicalProductProperty_EN_CB.htm1092

Продукты растворимости

Продукты растворимости

Отдельные продукты растворимости и Константы образования при 25 o C
Растворимость Правила

Хотя все соединения обладают характерной растворимостью в воде при данной температуре, некоторые семейства соединений более растворимы, чем другие, и полезно знать некоторые общие правила растворимости. Мы называем любое вещество, растворимость которого меньше более 0,01 моль/л нерастворим. Если его растворимость больше 0,1 моль/л, мы называем его растворимым. Если это растворимость составляет от 0,01 до 0,1 моль/л, мы говорим, что он малорастворим. Следующая растворимость правила можно использовать для определения растворимости в воде, с оговоркой, что они не всегда они не включают в себя все широко используемые ионы, но хорошо иметь поблизости когда нужно:

1. Все соли натрия, калия и аммония растворимы.
2. Все нитраты, ацетаты и перхлораты растворимы.
3. Все соли серебра, свинца и ртути(I) нерастворимы.
4. Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы.
5. Все карбонаты, сульфиды, оксиды и гидроксиды нерастворимы.
6. Все сульфаты растворимы кроме сульфата стронция и сульфата бария.

Как уже было сказано, вот таблица константы произведения растворимости.

карбонат магния3
Соединение Формула К сп
гидроксид алюминия Ал(ОН) 3 4,6 x 10 -33
фосфат алюминия АлПО 4 6,3 x 10 -19
карбонат бария BaCO 3 5,1 х 10 -9
хромат бария BaCrO 4 2,2 x 10 -10
фторид бария БаФ 2 1,0 x 10 -6
гидроксид бария Ба(ОН) 2 5 x 10 -3
иодат бария Ба(ИО 3 ) 2 1,5 x 10 -9
бария оксалат ВАС 2 О 4 2,3 x 10 -8
сульфат бария БаСО 4 1,1 x 10 -10
сульфит бария БаСО 3 8 x 10 -7
тиосульфат бария БаС 2 О 3 1,6 10 -5
висмутилхлорид БиОСl 1,8 x 10 -31
висмутилгидроксид БиООХ 4 x 10 -10
висмут(III) сульфид Би 2 С 3 1 x 10 -97
карбонат кадмия CdCO 3 5,2 x 10 -12
гидроксид кадмия Cd(ОН) 2 2,5 x 10 -14
иодат кадмия Cd(IO 3 ) 2 2,3 x 10 -8
сульфид кадмия СдС 8,0 x 10 -27
карбонат кальция CaCO 3 3,8 x 10 -9
хромат кальция CaCrO 4 7,1 х 10 -4
фторид кальция CaF 2 5,3 x 10 -9
гидроксид кальция Са(ОН) 2 5,5 x 10 -6
йодат кальция Ca(IO 3 ) 2 7,1 x 10 -7
гидрат оксалата кальция CaC 2 О 4 . H 2 О 1,96 x 10 -8
гидрофосфат кальция CaHPO 4 1 x 10 -7
фосфат кальция Ca 3 (PO 4 ) 2 1 x 10 -26
сульфат кальция CaSO 4 9,1 x 10 -6
сульфит кальция CaSO 3 6,8 х 10 -8
гидроксид хрома(II) Cr(ОН) 2 2 x 10 -16
гидроксид хрома(III) Cr(OH) 3 6,3 x 10 -31
кобальт(II) карбонат КоСО 3 1,4 x 10 -13
гидроксид кобальта(III) Со(ОН) 3 1,6 х 10 -44
сульфид кобальта(II) CoS 4,0 x 10 -21
хлорид меди(I) CuCl 1,2 x 10 -6
цианид меди(I) CuCN 3,2 x 10 -20
йодид меди(I) КуИ 1,1 x 10 -12
сульфид меди(I) Медь 2 С 2,5 x 10 -48
арсенат меди(II) Cu 3 (AsO 4 ) 2 7,6 x 10 -36
карбонат меди(II)3 CuCO 3 1,4 x 10 -10
хромат меди(II) CuCrO 4 3,6 x 10 -6
ферроцианид меди(II) Cu 2 [Fe(CN) 6 ] 1,3 x 10 -16
гидроксид меди(II) Cu(OH) 2 2,2 x 10 -20
сульфид меди(II) CuS 6 x 10 -37
тиоцианат меди(II) Cu(SCN) 2 4,0 x 10 -14
фторапатит Ca 5 (ПО 4 ) 3 F 1,0 x 10 -60
гидроксиапатит Ca 5 (PO 4 ) 3 OH 1,0 x 10 -36
карбонат железа(II) FeCO 3 3,2 x 10 -11
гидроксид железа(II) Fe(ОН) 2 8,0 x 10 -16
сульфид железа(II) ФеС 6 x 10 -19
арсенат железа(III) FeAsO 4 5,7 x 10 -21
ферроцианид железа(III) Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 3,3 x 10 -41
гидроксид железа(III) 0 Fe(ОН) 3 4 x 10 -38
фосфат железа(III) FePO 4 1,3 x 10 -22
арсенат свинца(II) Pb 3 (АсО 4 ) 2 4,0 x 10 -36
азид свинца(II) Pb(N 3 ) 2 2,5 x 10 -9
бромат свинца(II) Pb(BrO 3 ) 2 7,9 x 10 -6
бромид свинца(II) PbBr 2 4,0 x 10 -5
карбонат свинца(II) PbCO 3 7,4 x 10 -14
хлорид свинца(II) PbCl 2 1,6 x 10 -5
хромат свинца(II) PbCrO 4 2,8 x 10 -13
фторид свинца(II) ПбФ 2 2,7 x 10 -8
гидроксид свинца(II) Pb(ОН) 2 1,2 x 10 -5
йодат свинца(II) Pb(IO 3 ) 2 2,6 x 10 -13
йодид свинца(II) ПБИ 2 7,1 x 10 -9
сульфат свинца(II) PbSO 4 1,6 x 10 -8
сульфид свинца(II) ПбС 3 x 10 -29
карбонат лития Ли 2 СО 3 2,5 x 10 -2
фторид лития ЛиФ 3,8 x 10 -3
фосфат лития Ли 3 Заказ на поставку 4 3,2 х 10 -9
фосфат магния аммония MgNH 4 ПО 4 2,5 x 10 -13
арсенат магния Mg 3 (AsO 4 ) 2 2,1 x 10 -20
МгСО 3 3,5 x 10 -8
фторид магния мгФ 2 3,7 x 10 -8
гидроксид магния Мг(ОН) 2 1,8 x 10 -11
оксалат магния МгС 2 О 4 7 x 10 -7
фосфат магния Mg 3 (PO 4 ) 2 1 x 10 -25
марганца(II) карбонат MnCO 3 1,8 x 10 -11
марганца(II) гидроксид Мн(ОН) 2 1,9 x 10 -9
марганец(II) сульфид МНС 2,5 x 10 -13
ртуть(I) бромид рт. ст. 2 Br 2 5,6 x 10 -23
ртуть(I) хлорид рт.ст. 2 Класс 2 5,0 x 10 -13
хромат ртути(I) Hg 2 CrO 4 2,0 x 10 -9
цианид ртути(I) Hg 2 (CN) 2 5 x 10 -40
йодид ртути(I) HgI 2 4,5 x 10 -29
ртуть(I) сульфат Hg 2 SO 4 7,4 x 10 -7
сульфид ртути(I) рт.ст. 2 С 1,0 x 10 -47
тиоцианат ртути(I) Hg 2 (SCN) 2 3,0 x 10 -20
сульфид ртути(II) HgS 1,6 x 10 -52
тиоцианат ртути(II) рт.

Related Posts

Leave A Comment