Гидроксид натрия и хлорид калия реакция: Attention Required! | Cloudflare

Задание №1

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант ответа:

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

2 | Mn⁺⁷ + ē → Mn⁺⁶

7 | S⁺⁴ – 2ē → S⁺⁶

Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание №2

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

2KBr_(тв.) + 3H₂SO_4(конц.) → 2KHSO₄ + Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O

1| 2Br-1 — 2ē → Br₂

1| S⁺⁶ + 2ē → S⁺⁴

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Второй вариант ответа:

2KBr_(тв.) + 2H₂SO_4(конц.) → K₂SO₄ + Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O

1| 2Br-1 — 2ē → Br₂

1| S⁺⁶ + 2ē → S⁺⁴

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) является восстановителем

Задание №3

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант ответа:

4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

1 | Mn⁺⁴ + ē → Mn⁺²

1 | 2Cl^-1 – 2ē →  Cl⁰₂

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +4 (или диоксид марганца) – окислителем.

Задание №4

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

6NaOH + 3Br₂ = 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O (при нагревании)

5 | Br⁰₂ + 2ē → 2Br^-1

1 | Br⁰₂ – 10ē → 2Br⁺⁵

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является и окислителем, и восстановителем.

Второй вариант ответа:

2NaOH + Br₂ = NaBrO + NaBr + H₂O (на холоде)

1 | Br⁰₂ + 2ē → 2Br^-1

1 | Br⁰₂ – 2ē → 2Br⁺¹

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является и окислителем, и восстановителем.

Задание №5

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант ответа:

Br₂ + K₂SO₃ + H₂O = K₂SO₄ + 2HBr

1 | Br₂⁰ + 2ē → 2Br^—

1 | S⁺⁴ — 2ē → S⁺⁶

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является окислителем

Сера в степени окисления +4 (сульфит калия) является восстановителем.

Задание №6

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

CuS + 8HNO₃ = CuSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

1 | S^2- — 8ē → S⁺⁶

8 | N⁺⁵ + ē → N⁺⁴

Сера в степени окисления -2 (или сульфид меди (ll)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) — окислителем

Второй вариант ответа:

С + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

1 l C⁰ — 4ē → C⁺⁴

4 l N⁺⁵ + 1ē → N⁺⁴

Углерод в степени окисления 0 является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) -окислителем.

Задание №7

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант ответа:

3H₂O₂ + 2Cr(OH)₃ + 4KOH = 2K₂CrO₄ + 8H₂O

3 | 2O^-1 +2ē → 2O^-2

2 | Cr⁺³ — 3ē → Cr⁺⁶

Кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (lll)) – восстановителем.

Задание №8

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант ответа:

2Fe(OH)₃ + 6HI = 2FeI₂ + I₂ + 6H₂O

2 | Fe⁺³ + 1ē → Fe⁺²

1 | 2I^-1 – 2ē → I₂

Железо в степени окисления +3 (или гидроксид железа (lll)) является окислителем

Йод в степени окисления -1 (или йодоводородная кислота) – восстановителем.

Задание №9

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант ответа:

NaNO₂ + NH₄Cl = NaCl + N₂ + 2H₂O

1 | 2N⁺³ + 6ē → N⁰₂

1 | 2N^-3 – 6ē → N⁰₂

Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) является окислителем

Азот в степени окисления -3 (или хлорид аммония) – восстановителем.

Задание №10

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

8NaI_(тв.) + 9H₂SO_4(конц.) → 4I₂↓ + H₂S↑ + 4H₂O + 8NaHSO₄

4∙| 2I^— — 2ē → I₂

1∙| S⁺⁶ + 8ē → S^-2

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Второй вариант ответа:

8NaI + 5H₂SO_4(конц.) = 4I₂ + H₂S + 4H₂O + 4Na₂SO₄

4∙| 2I^— — 2ē → I₂

1∙| S⁺⁶ + 8ē → S^-2

Йод в степени окисления -1 (или иодид натрия) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) – окислителем.

Задание №11

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант ответа:

FeO + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

1∙| Fe²⁺ — 1ē → Fe³⁺

1∙| N⁺⁵ + 1ē → N⁺⁴

Железо в степени окисления +2 (или оксид железа (II)) является восстановителем

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) — окислителем.

Задание №12

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант ответа:

K₂Cr₂O₇ + 14HCl = 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

1∙| 2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³

3∙| 2Cl^— — 2ē → Cl⁰₂

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Хлор в степени окисления -1 (или соляная кислота) – восстановителем.

Задание №13

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант ответа:

K₂Cr₂O₇ + 6KBr + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3Br₂ + 7H₂O

1∙| 2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³

3∙| 2Br^— — 2ē → Br⁰₂

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) является окислителем

Бром в степени окисления -1 (или бромид калия) – восстановителем.

Задание №14

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель

Вариант ответа:

Первый вариант ответа:

2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O

2∙| Cr⁺³ — 3ē → Cr⁺⁶

3∙| Br₂ + 2ē → 2Br^—

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является окислителем

Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома (III)) – восстановителем.

Второй вариант ответа:

Br₂ + 2KOH = KBrO + KBr + H₂O

1∙| Br₂ + 2ē → 2Br^-1

1∙| Br₂ — 2ē → 2Br⁺¹

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является и окислителем, и восстановителем.

Третий вариант ответа:

3Br₂ + 6KOH = KBrO₃ + 5KBr + 3H₂O

5∙| Br₂ + 2ē → 2Br^-1

1∙| Br₂ — 10ē → 2Br⁺⁵

Бром в степени окисления 0 (или Br₂) является и окислителем, и восстановителем.

Задание №15

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

3Cu₂O + Na₂Cr₂O₇ + 10H₂SO₄ → 6CuSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 10H₂O

3∙| 2Cu⁺¹ — 2ē → 2Cu⁺²

1∙| 2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Хром в степени окисления +6 (или дихромат натрия) — окислителем.

Второй вариант ответа:

Cu₂O + 3H₂SO₄(конц.) = 2CuSO₄ + SO₂ + 3H₂O

1∙| 2Cu⁺¹ -2ē → 2Cu⁺²

1∙| S⁺⁶ + 2ē → S⁺⁴

Медь в степени окисления +1 (или оксид меди (I)) является восстановителем

Сера в степени окисления +6 (или серная кислота) — окислителем.

Задание №16

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

3KNO₃ + 8Al + 5KOH + 18H₂O = 3NH₃ + 8K[Al(OH)₄]

3∙| N⁺⁵ + 8ē → N^-3

8∙| Al⁰ — 3ē → Al³⁺

Азот в степени окисления +5 (или нитрат калия) является окислителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) — восстановителем.

Второй вариант ответа:

2Al + 6KOH = 2KAlO₂ + 2K₂O + 3H₂↑

3∙| 2H⁺¹ + 2ē → H₂

2∙| Al — 3ē → Al⁺³

Водород в степени окисления +1 (или гидроксид калия) является восстановителем.

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) — восстановителем.

Третий вариант ответа:

2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

3∙| 2H⁺¹ + 2ē → H₂

2∙| Al — 3ē → Al⁺³

Алюминий в степени окисления 0 (или металлический алюминий) — восстановителем.

Водород в степени окисления +1 (гидроксид калия или вода) является восстановителем.

В случае третьего варианта из уравнения реакции однозначно сказать вода или гидроксид калия является окислителем нельзя, т.к. оба вещества содержат водород в степени окисления +1. Однако, исходя из механизма протекания реакции следует, что все-таки окисление происходит водой.

Задание №17

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Первый вариант ответа:

SO₂ + 2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO₂

1∙| S⁺⁴ — 2ē → S⁺⁶

2∙| N⁺⁵ +1ē → N⁺⁴

Сера в степени окисления +4 (или диоксид серы) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Второй вариант ответа:

P₂O₃ + 4HNO₃ + H₂O = 2H₃PO₄ + 4NO₂

1∙| 2P⁺³ — 4ē → 2P⁺⁵

4∙| N⁺⁵ +1ē → N⁺⁴

Фосфор в степени окисления +3 (или оксид фосфора (III)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) является окислителем.

Задание №18

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант ответа:

Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

1∙| Fe⁺² — 1ē → Fe⁺³

1∙| N⁺⁵ + 1ē → N⁺⁴

Железо в степени окисления +2 (или нитрат железа (II)) является восстановителем.

Азот в степени окисления +5 (или азотная кислота) — окислителем.

Задание №19

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант ответа:

2KMnO₄ + 3K₂S + 4H₂O = 2MnO₂ + 3S + 8KOH

2∙| Mn⁺⁷ + 3ē → Mn⁺⁴

3∙| S^-2 – 2ē → S⁰

Сера в степени окисления -2 (или сульфид калия) является восстановителем.

Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) – окислителем.

Задание №20

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Вариант ответа:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

1∙ | 2Cr⁺⁶ + 6ē → 2Cr⁺³

6∙ | Fe⁺² – 1ē → Fe⁺³

Железо в степени окисления +2 (или сульфат железа(II)) является восстановителем.

Хром в степени окисления +6 (или дихромат калия) – окислителем.

Различные реакции галогенов

На этот раз мы можем говорить только о реакциях хлора, брома и йода. Везде, где у вас есть решения, фтор будет реагировать с водой.

Хлор и бром являются достаточно сильными окислителями для окисления ионов железа (II) до ионов железа (III). В процессе хлор восстанавливается до хлорид-ионов; от брома до ионов брома.

Для уравнения брома просто поменяйте Cl на Br.

Очень бледно-зеленый раствор, содержащий ионы железа (II), превратится в желтый или оранжевый раствор, содержащий ионы железа (III).

Йод не является достаточно сильным окислителем для окисления ионов железа (II), поэтому никакой реакции не происходит. На самом деле происходит обратная реакция. Ионы железа (III) являются достаточно сильными окислителями для окисления йодид-ионов в йод:

Еще раз, мы просто посмотрим на это для хлора, брома и йода. Мы начнем с подробного рассмотрения случая с хлором, потому что он наиболее вероятен.

Реакция хлора с холодным раствором гидроксида натрия

Реакция между хлором и холодным разбавленным раствором гидроксида натрия:

NaClO (иногда записывается как NaOCl) — хлорат натрия (I).Старое название для этого — гипохлорит натрия — и решение в правой части уравнения — то, что обычно продается как отбеливатель.

Теперь подумайте об этом с точки зрения степени окисления.

Очевидно, что хлор изменил состояние окисления, потому что он превратился в соединения, начиная с исходного элемента. Проверка всех состояний окисления показывает:

Хлор — это только , только , который изменил степень окисления. Это было окислено или восстановлено? Да! Обе! Один атом был восстановлен, потому что его степень окисления упала.Другой был окислен.

Это хороший пример реакции диспропорционирования . Реакция диспропорционирования — это реакция, в которой одно вещество окисляется и восстанавливается.

Реакция хлора с горячим раствором гидроксида натрия

Реакция между хлором и горячим концентрированным раствором гидроксида натрия:

На этот раз незнакомым продуктом является хлорат натрия (V) — NaClO ₃ .

Как и прежде, проверьте степень окисления всего в уравнении. Еще раз, вы обнаружите, что единственное, что изменилось, это хлор. Он изменяется от 0 в молекулах хлора с левой стороны до -1 (в NaCl) и +5 (в NaClO ₃ ).

Это также реакция диспропорционирования.

Построение уравнений для этих реакций

На самом деле, первый прост, и большинство людей просто записывают это.Второй способ сложнее, и одним из способов его создания является использование окислительных состояний.

Вы должны были бы изучить два основных продукта реакции. Запишите их:

Теперь подумайте об изменениях состояния окисления. Чтобы перейти к NaCl, степень окисления хлора упала с 0 до -1.

Чтобы перейти к NaClO ₃ , он увеличился с 0 до +5.

Положительные и отрицательные изменения состояния окисления должны быть отменены, поэтому для каждого образованного NaClO ₃ должно быть 5 NaCl.Запишите это:

Теперь легко сбалансировать натрий и хлор. Когда вы закончите, вы обнаружите, что у вас осталось достаточно водорода и кислорода, чтобы получить 3Н ₂ О. Это кажется разумным!

Реакции с участием брома и йода

Они в основном похожи на хлор, разница в температуре, при которой все происходит. Тенденция к образованию иона с галогеном в степени окисления +5 быстро возрастает, когда вы уходите из группы.

Бром и раствор гидроксида натрия

С бромом образование бромата натрия (V) происходит при значительно более низкой температуре, вплоть до комнатной температуры. Если вы хотите приготовить раствор бромата натрия (I), вам нужно провести реакцию примерно при 0 ° C.

Раствор йода и гидроксида натрия

В этом случае вы получаете йодат натрия (V) независимо от температуры. Коттон и Уилкинсон (Advanced Inorganic Chemistry, 3-е издание, стр. 477) говорят, что ион йодата (I) в растворе неизвестен.

,

Гидроксид натрия | 1310-73-2

Гидроксид натрия Химические свойства, применение, Производство

Химические свойства

Гидроксид натрия представляет собой белый, нелетучий щелочной материал без запаха, продаваемый в твердой форме в виде гранул, хлопьев, комков или палочек. Его растворимость в воде составляет 111 мас.%, А давление пара составляет 0 мм рт. Ст. (NIOSH, 1994).
Он может реагировать с трихолоэтиленом (TCE) с образованием легковоспламеняющегося дихлорацетилена и с металлами с образованием газообразного водорода (OEHHA, 1993).Его реактивность с металлами следует учитывать в отношении единиц хранения и контейнеров.

Гидроксид натрия обычно доступен в виде водного раствора, известного как каустическая сода, содовый щелок или просто как щелок. Он имеет различные применения, включая нейтрализацию кислоты; производство бумаги, текстиля, пластмасс, коррозийных веществ, красителей, краски, средства для удаления краски и мыла; переработка нефти; гальваники; очистка металла; отмывание; и мытье посуды. Растущее использование было в незаконном изготовлении метамфетамина.

Использует

Гидроксид натрия (NaOH) является одним из наиболее полезных промышленных соединений натрия. Это также известен как щелочь или едкий натр и является одним из самых сильных щелочных оснований (высокое значение pH) на бытовом рынке. Он используется в качестве очистителя для слива и духовки и омыляет жиры в производство мыла. Он должен использоваться с осторожностью, потому что он также способен производить серьезные ожоги кожи.

Описание

Гидроксид натрия, также известный как щелочь и каустическая сода, является высоко едким веществом, которое используется в небольших количествах в косметике для определения и поддержания pH продукта.Гидроксид натрия является чрезвычайно важным соединением в нашей жизни, потому что он имеет очень много применений. Это очень распространенная основа, используемая в химической промышленности и используемая для многих вещей, многие из которых происходят в нашей повседневной жизни. Одним из наиболее известных применений гидроксида натрия является его использование в канализационных стоках. Это входит во многие различные бренды очистителей слива, но одним из самых распространенных является Drano. Он также выпускается в виде щелочного мыла, которое можно использовать для мытья практически всего, от посуды до лица.

структура гидроксида натрия
При комнатной температуре гидроксид натрия представляет собой белое кристаллическое твердое вещество без запаха, которое поглощает влагу из воздуха. Это промышленное вещество. Гидроксид натрия является неорганическим соединением, используемым для контроля уровня pH или служащим буферным средством в косметике и средствах личной гигиены. Исторически оно использовалось при составлении мыла, но в настоящее время встречается в различных формулах, включая средства для ванн, чистящие средства, ароматизаторы, пудры для ног, краски и краски для волос, макияж, средства для ногтей, средства личной гигиены, шампуни, средства для бритья. депиляторы, средства по уходу за кожей и средства для загара, а также химические выпрямители для волос и наборы для завивки волос.Согласно Wikipedia, он также является популярным ингредиентом в промышленных растворителях в качестве химической основы для мыла, чистящих средств для духовок, моющих средств и чистящих средств для слива благодаря своей способности растворять жиры, масла, жиры и белковые отложения. Реже гидроксид натрия рассматривается как ингредиент зубных паст.
Гидроксид натрия одобрен FDA и получил оценку GRAS (общепризнанный как безопасный) в качестве прямой пищевой добавки. Тем не менее, он в основном используется при мойке и химическом пилинге продуктов.Он разрешен для использования в косметике и средствах личной гигиены в различных концентрациях: 5% по весу в растворителях для кутикулы ногтей, 2% по весу в выпрямителях для волос общего назначения, 4,5% по весу в выпрямителях для волос для профессионального использования, вплоть до pH 12,7 в депиляторах и до pH 11 в других случаях в качестве регулятора pH.
Ссылки
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_hydroxide
http://sodiumhydroxide.weebly.com/uses.html

Химические свойства

Гидроксид натрия встречается в виде белой или почти белой плавленой массы.это доступны в виде небольших гранул, хлопьев, палочек и других форм или форм. Это является твердым и ломким и показывает кристаллический перелом. натрий гидроокись очень распущена и быстро подвергается воздействию воздуха поглощает углекислый газ и воду.

Химические свойства

Гидроксид натрия, NaOH, также называемый каустической содой или гидратом натрия (и ранее известный как щелок), представляет собой белое массивное распадающееся кристаллическое твердое вещество, растворимое в воде, спирте и глицерине.Он плавится при 318 ° C (606 OF) и является наиболее широко используемым и доступным щелочным химическим веществом. Большая часть гидроксида натрия образуется в качестве побочного продукта хлора с помощью электролизеров: клетки диафрагменного, ртутного или мембранного типа. Некоторое количество гидроксида натрия помечается как произведенное в клетках, большинство испаряется и продается в виде 50% и 73% растворов или в виде безводных шариков. Большинство едких конечных применений требуют растворов относительно низких концентраций. Каустическая сода используется в качестве аналитического реагента и химического промежуточного продукта, в чистящих и чистящих ваннах, в регенерации каучука и нефтепереработке, в закалочных ваннах для термической обработки стали, в резке и растворимых маслах, в мылах и моющих средствах, а также в широком разнообразии. других приложений.

Химические свойства

NaOH представляет собой белый распущенный материал без запаха, продаваемый в виде гранул, хлопьев, комков или палочек. Водные растворы известны как содовый щелок

Физические свойства

Белые ромбические кристаллы, выпускаемые в форме гранул, комочков, палочек, шариков, чипсов, хлопьев или растворов; гигроскопичен; очень едкий; быстро впитывает CO2 и воду из воздуха; плотность 2,13 г / см ³ ; плавится при 323 ° С; испаряется при 1388 ° С; давление пара 1 торр при 739 ° С и 5 торр при 843 ° С; очень растворим в воде (110 г / 100 мл при комнатной температуре), выделяя тепло при растворении; водные растворы сильнощелочные, рН 0.5% раствор около 13 и 0,05% раствор около 12; растворим в метаноле, этаноле и глицерине (23,8 г / 100 мл метанола и 13,9 г / 100 мл этанола при температуре окружающей среды).

Использует

Каустическая сода является одним из наиболее широко используемых химических веществ. Используется для нейтрализации кислот; получать соли натрия; осаждать металлы и их гидроксиды; в нефтепереработке; в омылении сложных эфиров; в обработке целлюлозы, пластмассы и резины; и в многочисленных синтетических и аналитических приложениях.

Использует

Гидроксид натрия продается коммерчески в виде безводных хлопьев или гранул или в виде 50% или 73% водных растворов. Он имеет бесчисленное количество промышленных применений и является одним из 10 лучших химических веществ с точки зрения производства и использования в глобальном масштабе. Приблизительно 15 миллионов тонн гидроксида натрия используется ежегодно. Его наибольшее использование, потребляющее около половины его производства, служит основой для производства других химических веществ. Он используется для контроля pH и нейтрализации кислот в химических процессах.Бумажная промышленность широко использует гидроксид натрия в процессе варки целлюлозы. Гидроксид натрия используется для разделения волокон путем растворения связующего лигнина. Он используется аналогичным образом при производстве вискозы из целлюлозы. Гидроксид натрия является ключевым химическим веществом в мыльной промышленности. В процессе омыления триглицериды, полученные от животных и растений, нагревают в абазинном растворе с получением глицерина и мыла:
Гидроксид натрия используется в текстильной промышленности для отбеливания и обработки текстиля для макетхемного красителя. Более охотно.Нефтяная промышленность использует гидроокись натрия в буровых растворах и как бактерицид. Гипохлорит натрия (NaOCl) широко используется для очистки и в качестве дезинфицирующего средства. Обычный бытовой отбеливатель содержит около 5% раствора гипохлорита натрия. Гипохлорит натрия получают взаимодействием хлора с гидроксидом натрия: Cl2 (г) + 2NaOH (водный) → NaOCl (водный) + NaCl (водный) + h3O (л). Гидроксид натрия используется в пищевой промышленности для очистки и очистки овощей и фруктов. Гидроксид натрия является второстепенным компонентом многих бытовых продуктов, но в некоторых из них он может составлять более половины продукта.Дранокристаллы содержат от 30 до 60% гидроксида натрия, а некоторые очистители могут состоять из 100% гидроксида натрия.

Использует

Гидроксид натрия используется для корректировки рН продукта, чтобы сделать его более приемлемым для кожи. Это обычно упоминается как едкий натр, и часто служит химическим реагентом, делая мыло. Если он слишком концентрированный, это может вызвать сильное раздражение кожи.

Использует

Гидроксид натрия представляет собой щелочь, растворимую в воде, имеющую Растворимость 1 г в 1 мл воды.используется для уничтожения горького химические вещества в оливках, которые должны стать черными оливками. это также функционирует нейтрализовать кислоты в различных пищевых продуктах.

Использует

Гидроксид натрия является одним из важнейших промышленных химических веществ. По объему он входит в первую десятку химических веществ, производимых в Соединенных Штатах. Он используется в производстве большого количества соединений, включая несколько солей натрия, в обработке целлюлозы для производства вискозы и целлофана, а также в производстве мыла, моющих средств, целлюлозы и бумаги.Гидроксид натрия является распространенным нейтрализующим агентом для кислот при кислотно-основном титровании и нефтепереработке. Другим важным применением является извлечение металлов из их руд, где часто используют щелочной расплав, такой как расплав с едким натром, чтобы открыть руды. Кроме того, гидроксид натрия используется для осаждения металлов в виде гидроксидов. Другие области применения — регенерация каучука, растворение казеина в производстве пластмасс, рафинирование растительных масел, обработка текстиля, в качестве элюента в ионной хроматографии, травлении и гальванизации, а также в качестве лабораторного реагента.Гидроксид натрия также используется в качестве сильного основания во многих реакциях органического синтеза и катализируемых основаниями.

Использует

Растворы NaOH используются для нейтрализации кислот и получения солей натрия, например, при переработке нефти для удаления серной и органических кислот; обработать целлюлозу при изготовлении вискозного вискоза и целлофана; в восстановлении резины, чтобы растворить ткань; при изготовлении пластмасс для растворения казеина. Растворы NaOH гидролизуют жиры и образуют мыла; они осаждают алкалоиды (основания) и большинство металлов (в виде гидроксидов) из водных растворов их солей.Фармацевтическая помощь (алкализатор).

Определение

Самый важный рекламный ролик каустическая сода.

Методы производства

Гидроксид натрия получают электролизом рассола с использованием инертные электроды. Хлор выделяется в виде газа на аноде и водород выделяется в виде газа на катоде. Удаление хлорида и ионы водорода оставляют ионы натрия и гидроксида в растворе. Раствор сушат, чтобы получить твердый гидроксид натрия.
Второй метод использует ячейку Келлнера-Солвея. Насыщенный натрий раствор хлорида электролизуется между углеродным анодом и протекающий ртутный катод. В этом случае натрий производится на катод, а не водород из-за готовности натрия, чтобы раствориться в ртути. Натрий-ртутная амальгама затем подвергается воздействию воды и раствора гидроксида натрия производится.

Подготовка

Гидроксид натрия производится вместе с хлором путем электролиза раствора хлорида натрия.Различные типы электролизеров используются в промышленности. Они включают ртутную клетку, клетку диафрагмы и мембранную клетку.
Насыщенный раствор рассола подвергается электролизу. Газообразный хлор выделяется на аноде, а ион натрия — на катоде. Разложение воды приводит к образованию ионов водорода и гидроксида. Гидроксид-ион соединяется с ионом натрия, образуя NaOH. Общие электролитические реакции могут быть представлены как:
2Na ⁺ + 2Cl ^— + 2H ₂ O → Cl ₂ (г) + H ₂ (г) + 2NaOH (водн.)
Ячейка ртути протекает в две стадии, которые происходят раздельно в двух ячейках.Первый известен как рассольный элемент или первичный электролизер, в котором ион натрия осаждается на ртутном катоде, образуя амальгаму, а газообразный хлор выделяется на аноде:
Na ⁺ + Cl ^— → Na-Hg (катод) + ½Cl ₂ (г) (анод)
Во второй ячейке, известной как ячейка для разложения, используется графитовый катод, в то время как амальгама натрия служит анодом. Вода реагирует с металлическим натрием амальгамы в декомпозере:
Na-Hg + H ₂ O → Na + + OH– + ½H ₂ ↑ + Hg
В хлорщелочных мембранных элементах диафрагма используется для отделения хлора, выделяющегося на аноде, от гидроксида натрия и водорода, образующегося на катоде.Без диафрагмы образующийся гидроксид натрия будет соединяться с хлором с образованием гипохлорита натрия и хлората. Во многих клетках для такого разделения используются асбестовые диафрагмы. Многие типы клеток диафрагмы доступны.
Гидроксид натрия производится в виде безводного твердого вещества или в виде 50% водного раствора.

Реакции

Гидроксид натрия является сильно щелочным и может реагировать с кислотами с образованием солей и воды.

Гидроксид натрия реагирует с кислотными оксидами с образованием соли и воды, поэтому гидроксид натрия может использоваться для поглощения кислых газов в лаборатории или в промышленности.

Гидроксид натрия может реагировать с водными растворами многих солей металлов с образованием солей натрия и гидроксидов металлов

Когда гидроксид натрия и соль аммиака нагреваются вместе, он может выделять аммиак

Гидроксид натрия обладает высокой коррозионной активностью, поэтому стеклянные бутылки, в которых хранятся растворы гидроксида натрия, должны быть резиновыми пробками, а стеклянные пробки не должны использоваться для предотвращения открытия химической реакции. Гидроксид натрия является важным промышленным сырьем и может быть получен электролизом солевого раствора в заводских условиях.

Общее описание

Белое тело.Разъедает металлы и ткани. Используется в химическом производстве, нефтепереработке, чистящих составах, очистителях сточных вод.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде. Растворение может выделять достаточно тепла, чтобы вызвать парение и разбрызгивание и воспламенить смежные горючие материалы [Haz. Химреагент Данные 1966 г.].

Реактивность профиля

КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА (гидроксид натрия) является сильным основанием. Быстро и экзотермически реагирует с кислотами, как органическими, так и неорганическими.Легко поглощает влагу из воздуха, образуя едкие полутвердые вещества, которые атакуют алюминий и цинк с выделением легковоспламеняющегося газообразного водорода. Катализирует полимеризацию ацетальдегида и других полимеризуемых соединений; эти реакции могут происходить бурно, например, акролеин полимеризуется с чрезвычайной силой при контакте со щелочными материалами, такими как гидроксид натрия [Chem. Паспорт безопасности SD-85 1961]. Реагирует с большим бешенством с пентаоксидом фосфора при локальном нагревании [Mellor 8 Supp.3: 406 1971]. Контакт (в качестве осушающего агента) с тетрагидрофураном, который часто содержит пероксиды, может быть опасным — при таком использовании химически сходного гидроксида калия произошли взрывы [NSC Newsletter Chem. Soc. 1967]. Смешивание с любым из следующих веществ в закрытом контейнере вызвало повышение температуры и давления: ледяная уксусная кислота, уксусный ангидрид, акролеин, хлоргидрин, хлорсульфоновая кислота, этиленциангидрин, глиоксаль, соляная кислота (36%), фтористоводородная кислота (48.7%), азотная кислота (70%), олеум, пропиолактон, серная кислота (96%) [NFPA 1991]. Случайный контакт между едким моющим раствором (вероятно, содержащим гидроксид натрия) и пентолом вызвал сильный взрыв. [MCA Case History 363 (1964)]. Нагревание смесью метилового спирта и трихлорбензола во время попытки синтеза привело к внезапному повышению давления и взрыву [Руководство по безопасности MCA, Приложение 3, 1972]. Горячий и / или концентрированный NaOH может вызвать экзотермическое разложение гидрохинона при повышенной температуре.(NFPA Pub. 491M, 1975, 385)

Опасность

Разъедает ткани в присутствии влаги сильный раздражитель ткани (глаза, кожа, слизистые мембраны и верхние дыхательные пути), яд проглатывания.

Опасность для здоровья

Сильное коррозионное воздействие на контактирующие ткани. Вдыхание: пыль может привести к повреждению верхних дыхательных путей и самого легкого, вызывая легкое раздражение носа при пневмоните. Проглатывание: серьезное повреждение слизистых оболочек; Могут возникнуть серьезные рубцы или перфорация.Контакт с глазами: наносит серьезный ущерб.

Опасность для здоровья

Гидроксид натрия является очень агрессивным веществом, которое вызывает повреждение тканей человека. Его действие на кожу несколько отличается от кислотных ожогов. Немедленной боли нет, но она проникает в кожу. Он не коагулирует белок, чтобы предотвратить его дальнейшее проникновение, и, таким образом, едкий ожог может стать серьезным и медленным излечением. Разлив концентрированных растворов в глаза может привести к сильному раздражению или травме.
Он токсичен при проглатывании и вдыхании его пыли. Хотя было установлено, что пероральная токсичность 5–10% раствора едкого натра была низкой у подопытных животных, высокие дозы при больших концентрациях могут вызывать рвоту, прострацию и коллапс. Пероральная летальная доза для кроликов составляет 500 мг / кг (NIOSH 1986).
Пыль или аэрозоли гидроксида натрия вызывают раздражение глаз, носа и горла. Длительное воздействие высоких концентраций в воздухе может привести к изъязвлению носового прохода.

Пожарная опасность

Негорючее, само вещество не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием едких и / или токсичных паров.Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенить горючие вещества (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). При контакте с металлами может выделяться горючий газообразный водород. Контейнеры могут взорваться при нагревании.

Воспламеняемость и взрывобезопасность

Гидроксид натрия и гидроксид калия не воспламеняются как твердые или водные решения.

Фармацевтические применения

Гидроксид натрия широко используется в фармацевтических составах для отрегулируйте рН растворов.Это может также использоваться, чтобы реагировать со слабым кислоты с образованием солей.

Промышленное использование

Каустическая сода (NaOH) считается самым сильным щелочным регулятором рН. Каустическая сода является очень активным веществом и очень агрессивным. Основная часть каустической соды производится электролизом насыщенных рассолов (NaCl). Каустическая сода имеет очень сильное регулирование pH способность (то есть от рН 7 до рН 14) при относительно низкой дозировке по сравнению с другие щелочные вещества. Коммерчески каустическая сода доступна в безводной форме, но в большинстве горных работ каустическая сода поставляется в виде 50% раствора.
В горнодобывающей промышленности гидроксид натрия в основном используется для контроля щелочности при обработке неметаллических минералов. При флотации основного металла использование гидроокись натрия встречается редко.

Профиль безопасности

Яд внутрибрюшинным путем. Умеренно токсичен при приеме внутрь. Данные мутации сообщили. Разъедающее раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек. При нагревании до разложения он выделяет токсичные пары NanO.

Безопасность

Гидроксид натрия широко используется в фармацевтической и пищевой промышленности. промышленности и обычно рассматривается как нетоксичный материал при низких концентрации.При высоких концентрациях он является едким раздражителем для кожа, глаза и слизистые оболочки.
LD50 (мышь, IP): 0,04 г / кг
LD50 (кролик, оральный): 0,5 г / кг

Потенциальная экспозиция

NaOH используется для нейтрализации кислот и получения солей натрия в нефтепереработке, вискозном районе; целлофан, производство пластмасс; и в утилизации растворов их солей. Он используется в производстве мерсеризованного хлопка, бумаги, взрывчатых веществ и красителей при очистке металла; электролитическая экстракция цинка; лужение; оксидное покрытие; отмывание, отбеливание, мытье посуды; и он используется в химической промышленности.

хранилище

всплеск При обращении с ними следует всегда надевать защитные очки и непроницаемые перчатки. вещества для предотвращения попадания в глаза и на кожу. Операции с гидроксидом металла растворы, которые могут создавать аэрозоли, должны проводиться в дыму капюшон для предотвращения воздействия при вдыхании. NaOH и KOH выделяют значительное количество тепла при растворении в воде; при смешивании с водой всегда медленно добавляйте едкий воды и постоянно перемешивать. Никогда не добавляйте воду в ограниченных количествах в твердое вещество гидроксиды.Контейнеры с гидроксидами следует хранить в прохладном, сухом месте, отделяется от кислот и несовместимых веществ.

хранилище

Гидроксид натрия следует хранить в герметичной неметаллической контейнер в прохладном, сухом месте. При воздействии воздуха, натрия Гидроксид быстро впитывает влагу и разжижается, но впоследствии снова становится твердым вследствие поглощения диоксида углерода и образование карбоната натрия.

Доставка

UN1823 NaOH, твердое вещество, класс опасности: 8; Этикетки: 8-Коррозийный материал.UN1824 NaOH, раствор, класс опасности: 8; Этикетки: 8-Коррозийный материал

Методы очистки

Распространенными примесями являются вода и карбонат натрия. Гидроксид натрия может быть очищен путем растворения 100 г в 1 л чистого EtOH, фильтрации раствора под вакуумом через тонкий диск из спеченного стекла для удаления нерастворимых карбонатов и галогенидов. (Эту и последующие операции следует выполнять в сухом, не содержащем CO2 контейнере.) Раствор концентрируют в вакууме, используя мягкий нагрев, чтобы получить густую суспензию моноалкоголята, которая переносится на грубый диск из спеченного стекла и эвакуированы без маточного раствора.После промывки кристаллов несколько раз очищенным спиртом для удаления следов воды их сушат в вакууме при слабом нагревании в течение примерно 30 часов для разложения алкоголята, оставляя тонкий белый кристаллический порошок [Kelly & Snyder J Am Chem Soc 73 4114 1951]. CAUSTIC. Растворы гидроксида натрия (едкий), 14,77. Карбонат-ион может быть удален путем пропускания через анионообменную колонку (такую ​​как Amberlite IRA-400; OH — форма). Колонна должна быть свежеприготовленной из хлоридной формы путем медленного предварительного прохождения раствора гидроксида натрия до тех пор, пока сточные воды не дадут никакого теста на хлорид-ионы.После использования колонку можно регенерировать, промывая разбавленной HCl, а затем водой. Точно так же ионы других металлов удаляются, когда 1 М (или более разбавленный) раствор NaOH пропускается через колонку с ионообменной смолой Dowex A-1 в ее Na + -форме. Альтернативно, карбонатное загрязнение может быть уменьшено путем быстрого промывания палочек NaOH (аналитического качества реагента) водой, затем растворения в дистиллированной воде или приготовления концентрированного водного раствора NaOH и удаления прозрачной надосадочной жидкости.(Нерастворимый Na2CO3 остается позади.) Загрязнение карбонатами можно уменьшить, добавив небольшой избыток концентрированного BaCl2 или Ba (OH) 2 к раствору NaOH, хорошо встряхивая и позволяя осадку BaCO3 осесть. Если присутствие Ba в растворе неприемлемо, можно использовать электролитическую очистку. Например, натриевую амальгаму получают электролизом 3 л 30% -ного NaOH с 500 мл чистой ртути для катода и платинового анода, проходящего 15 Фарадеев при 4 А, в толстостенной полиэтиленовой бутылке.Бутылка затем оснащается впускной и выпускной трубками, а отработанный раствор вымывается N2 без CO2. Амальгаму затем тщательно промывают большим количеством деионизированной воды (с включенным током электролиза, чтобы минимизировать потерю Na). Наконец, чистый стальной стержень вводят в контакт в растворе с амальгамой (для облегчения выделения водорода), реакции позволяют протекать до тех пор, пока не будет достигнута подходящая концентрация, перед тем как перенести в резервуар для хранения и разбавить при необходимости [Marsh & Stokes Aust J Chem 17 740 1964].

Несовместимости

Сильная основа и сильный окислитель. Бурная реакция с кислотой. Несовместим с водой; огнеопасные жидкости; органические галогены, нитрометан и нитросоединения, горючие вещества. Быстро поглощает углекислый газ и воду из воздуха. Контакт с влагой или водой может генерировать тепло. Вызывает коррозию металлов. Контакт с цинком, алюминием, оловом и свинцом в присутствии влаги, образующей взрывоопасный газообразный водород. Агрессивно в отношении некоторых форм пластмасс, резины или покрытий.

Несовместимости

Гидроксид натрия является сильным основанием и несовместим с любым соединение, которое легко подвергается гидролизу или окислению. Так и будет реагировать с кислотами, сложными эфирами и простыми эфирами, особенно в водном растворе.

Утилизация отходов

Слейте в резервуар с водой, нейтрализуйте, затем промойте в канализацию водой.

Нормативный статус

ГРАС в списке. Принято для использования в качестве пищевой добавки в Европе.Включено в базу данных неактивных ингредиентов FDA (стоматологические препараты; инъекции; ингаляций; носовой, офтальмологический, оральный, отический, ректальные, актуальные и вагинальные препараты). Входит в непарентеральный и парентеральные лекарства, лицензированные в Великобритании. Включено в Канадский список допустимых немедицинских ингредиентов.

Продукты приготовления гидроксида натрия и сырье

Сырье

Продукты для приготовления

Пироантимонат натрия Динатрий тартрат дигидрат дибензилбифенил полиоксиэтиленовый эфир добавка AC1210 2- (4,6-диамино-1,3,5-триазин-2-ил) уксусная кислота 2 ‘, 3’-рибонуклеотид 3- (ацетиламино) тиофен-2-карбоновая кислота 2- (1-нафталинилокси) пропановая кислота 3-фтор-4-гидроксибензальдегид эмульгатор C ^ {8 ～ 10 ^} OPE-10 тиомочевино-формальдегидная смола Соль 2-тиофенкарбоновая кислота натриевая 11-Oxahexadecan-16-олид 4-метил-2-фенил-1,3-тиазол-5-карбоновая кислота динатрия кальция бис [2-хлор-5 — [(2-гидрокси-1-нафтил) азо] -4-сульфонатобензоат] DL-4-гидрокси-3-метоксимандуловая кислота эмульгатор СОПЭ-20 додецилфенилполиоксиэтилен (12) эфир 6-Амино-5-бромпиримидин-2 (1Н) -она C ^ {12 ～ 18 ^} жирный спирт полиоксиэтилен (35) эфир Обработанный щелочью крахмал касторовое масло полоксиэтилен (30) эфир 5,5-ДИЭТИЛБАРБИТУРИЧЕСКАЯ КИСЛОТА СОЛЬ НАТРИЯ Tricobalt тетраоксид Лактат натрия Изоамилксантат натрия ФОСФОТУНГСТАТ НАТРИЯ 2-HYDROXY-1-NAPHTHOIC КИСЛОТА ГИДРОКСИД ОКТАГИДРАТА СТРОНИЯ C ^ {8 ～ 9 ^} алкилфенилполиоксиэтилен (18) эфир ХИНУКЛИДИН ГИДРОХЛОРИД ГАЗИРОВКА СО ВКУСОМ ЛАЙМА SAFFLOWER YELLOW ТРИГИДРАТ СТАННАТА НАТРИЯ 2,3-дифенилпропионовой кислоты О-изобутилдитиокарбонат натрия Перегал О-25 1 — [(бензилокси) карбонил] пиперидин-4-карбоновая кислота 2-Амино-4,6-диметокси-1,3,5-триазин БЕНЗИЛ 1-PIPERAZINECARBOXYLATE ,