ГДЗ (ответы) Химия 8 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §8 Вещества молекулярного и немолекулярного строения » Крутые решение для вас от GDZ.cool
ГДЗ (ответы) Химия 8 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §8 Вещества молекулярного и немолекулярного строения
Другие задания смотри здесь…
Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. |
Задание 1 Приведите примеры веществ с молекулярным и немолекулярным строением. Как эти вещества различаются по свойствам.
С молекулярным строением: вода, кислород, азот, водород, углекислый газ, хлор, бром, аммиак.
С немолекулярным строением: алмаз, кремний, хлорид натрия, медь, алюминий.
Вещества с молекулярным строением чаще всего газы и жидкости, имеют низкие температуры плавления, а с немолекулярным ― твердые вещества, имеют высокие температуры плавления.
Задание 2 Обсудите с соседом по парте вопрос, можно ли по физическим свойствам вещества определить, какое строение оно имеет – молекулярное или немолекулярное.
Можно определить. Вещества с молекулярным строением, в отличии от веществ с немолекулярным строением, чаще всего газы и жидкости, имеют более низкие температуры плавления и кипения.
Задание 3 Какие типы кристаллических решёток вам известны? Приведите примеры веществ, имеющих соответствующие кристаллические решётки. Составьте схему: типы кристаллических решёток.
| Типы кристаллических решёток: | Атомная | Молекулярная | Ионная |
| В узлах решётки располагаются: | атомы | молекулы | противоположно заряженные ионы |
| Свойства веществ: | твердые, температура плавления очень высокая, нелетучие | хрупкие, температура плавления низкая, летучие | твердые, температура плавления высокая, нелетучие |
| Примеры веществ: | алмаз, графит, кремний | вода, кислород, иод, аммиак | поварённая соль, сульфид железа |
Задание 4 Углекислый газ при нормальном давлении переходит в твёрдое состояние при температуре около -70°С, а речной песок (кремнезём) плавится при температуре около 1700°C.
Какие выводы о строении этих веществ в твёрдом состоянии можно сделать?
ТЕСТ 1
Для углекислого газа характерна кристаллическая решётка:
1) молекулярная
2) атомная
3) ионная
Ответ: 1)
ТЕСТ 2
Установите соответствие между типом кристаллической решётки вещества и его свойствами.
| кристаллической решётки вещества | Свойства |
| 1) молекулярная 2) ионная 3) атомная | А. твёрдое, тугоплавкое, не растворяется в воде Б. хрупкое, легкоплавкое, не проводит электрический ток В. твёрдое, тугоплавкое, хорошо растворяется в воде |
Ответ 1) ― Б, 2) ― В, 3) ― А
Другие задания смотри здесь…
Меню сайта | ГДЗ к § 08.
| Новые файлы Статистика Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 | |||||||||||||||
Вещества молекулярного и немолекулярного строения
Кристаллы диоксида углерода
Кристаллы диоксида углерода| Главная OPOD Новости Лучи и тени Капли воды Радуга Ледяные ореолы Содержание Кристаллы Частые ореолы Нечастые ореолы Несколько дисплеев Другие миры Марс CO2 Кристаллы Юпитер Сатурн Наблюдение за гало HaloSim Высокая атмосфера Ссылки и ресурсы Поиск — индекс |
| ||||
|
Слева направо, куб.
кубооктаэдрические, октаэдрические и ромбододекаэдрические формы. Кристаллы
не обязательно должны быть правильными при условии сохранения межфазных углов,
как в привычке кубооктаэдрических пластинок. | Пока нет знать, какие формы кристаллы CO2 на самом деле имеют на Марсе
облака — но мы можем делать разумные прогнозы. Все кристаллы принадлежат к одной из шести систем симметрии. Водяной лед в Перистые облака Земли, Ice Ih , имеют гексагональную симметрию и образует шестиугольные призмы и пирамиды. Напротив, твердый углекислый газ имеет кубическую симметрию. Это не означает, что CO2 кристаллизуется только в
микроскопические кубики. Представьте, что вы идете вокруг невероятно увеличенного кристалла. Микроскопический СО2-лед был обнаружен еще в 1912 году (ссылка 1) иметь кубические, октаэдрические и кубооктаэдрические кристаллы, а недавно (ссылка 2) они были перефотографированы с использованием современных технологий. Все эти могут существовать в облаках, а также могут существовать ромбододекаэдрические кристаллы. Каждая из этих кристаллических форм может также иметь форму плоских тромбоцитов. — представьте, что форма получается путем механической обработки противоположных граней обычный кристалл. Как и в случае с земными кристаллами, форма плиты позволяет даже более увлекательные возможности гало! Наконец, CO2 прозрачен в видимом диапазоне длин волн.
и обладает гораздо более сильным преломлением, чем водяной лед. Вооружившись этим
прогнозы и данные вполне можно делать точные прогнозы
возможных гало в марсианском небе. | |||
| Последние электронные микрофотографии лабораторных кристаллов CO2. Вверху кубооктаэдр, в нижней рамке несколько октаэдров. Эти некоторые кристаллы имеют диаметр менее микрона и не образуют ореолов. и, конечно, существование в лаборатории не является доказательством того, что эти формы происходят в облаках! | |||
| Арт. 1 | (а)
ОН. Бенкен, Phys. Rev. 35, 66-73 (1912) (b) W. Wahl, Z. Physik. хим. 88, 129-171 (1914) | ||
| Арт. 2 | (а)
Вергин, В. П., Дж. Л. Фостер, А. Т. С. Чанг, Д. К. Холл, А. Ранго и
Э. Ф. Эрбе. 1997. Структура кристаллов углекислого газа (марсианский снег) как
наблюдается в репликах ПЭМ и низкотемпературных изображениях СЭМ. микроск. и
Микроанализ. (доп. 2): 1235-36. (b) Фостер, Дж. Л., В. П. Вергин, Э. Эрбе, А. Т. С. Чанг и Д. К. Холл. 1997. Наблюдения и сравнения кристаллов h3O (снега) и CO2. с помощью низкотемпературной сканирующей электронной микроскопии. Семинар на удаленке зондирование планетарных льдов: Земли и других твердых тел. Флагстафф, Аризона Июнь. | ||
где видны отдельные атомы. Они лежат очень упорядоченными рядами
и самолеты — в нескольких конкретных направлениях есть четкие проспекты
и пути через решетку. Это направления, принятые
хрустальные грани. Фасеты, идущие в других направлениях, повлекут за собой
общее увеличение энергии и беспорядка и будет менее стабильным. Таким образом, каждый
из шести кристаллографических систем симметрии, в свою очередь, дает ограниченное
количество точных кристаллов формы . Решетка кубической симметрии
могли дать кубическую, октаэдрическую, двенадцатигранную робо-додекаэдрическую и другие
более сложные кристаллы. Комбинации этих форм могут
встречаются и так кубооктаэдры, твердые тела с шестью гранями, имеющими одинаковое направление
как куб и еще восемь, как октаэдр, также могут встречаться. Как с
гексагональный водяной лед, кристаллы не обязательно должны быть правильными — при условии, что поверхность раздела
углы остаются постоянными.
Относительные размеры граней могут изменяться для получения
разнообразие привычки каждой формы.
физическая химия — Почему силикаты твердые, а углекислый газ — газ?
спросил
Изменено 1 год, 9 месяцев назад
Просмотрено 84k раз
$\begingroup$
У меня сложилось впечатление, что в химии почти исключительно участвуют валентные электроны, потому что не хватает энергии, чтобы оторвать электроны, расположенные ближе к ядру.
Если это так, и элементы одного и того же периода имеют схожие свойства, потому что у них одинаковое число валентных электронов, то почему $\ce{SiO2}$ является твердым телом, а $\ce{CO2}$ – газом? Конечно, разница в массе в 2,5 раза не может быть такой уж большой проблемой.
Это из-за разницы сил Ван-дер-Ваальса, потому что кремний имеет дополнительные электроны, в результате чего соединения, образованные из него, более симметричны, чем соединения, образованные из углерода?
- физико-химия
- кристаллическая структура
- семейство углерода
- оксиды
- диоксид углерода
$\endgroup$
6
$\begingroup$
Причина, по которой двуокись углерода является газом, а двуокись кремния — твердым телом, заключается в том, что их химические структуры различны.
Двуокись углерода представляет собой линейную структуру с двумя двойными связями между углеродом и кислородом. Это небольшая и неполярная молекула со слабыми связями между молекулами. Следовательно, это газ.
Диоксид кремния не состоит из малых молекул. Он состоит из бесконечного множества силиконов, где каждый кремний связан с четырьмя отдельными атомами кислорода (и каждый кислород делится между двумя кремниями). Это создает сильное тугоплавкое твердое вещество (стекло и песок в основном состоят из диоксида кремния, также известного как кремнезем). Таким образом, та же кажущаяся общая формула не описывает фактических состав соединений вообще. Но структур объясняют разницу в поведении.
Конечно, это не объясняет , почему кремний предпочитает связываться с четырьмя атомами кислорода, тогда как углерод предпочитает только два. Это не совсем просто и является результатом относительной прочности связей углерод-кислород, двойных связей углерод-кислород и эквивалентных связей для кремния и кислорода.
Простая версия состоит в том, что кремний-кислородные связи сильнее по сравнению с их эквивалентами с двойной связью, тогда как двойные связи углерод-кислород сильнее по сравнению с их эквивалентами с одинарными связями. Или, точнее, если бы мы могли сделать углеродно-кислородную сеть твердой со структурой, эквивалентной кремнезему, она бы рассыпалась на двуокись углерода. Если бы мы могли создать молекулы диоксида кремния, они бы реагировали с выделением энергии, образуя кремнезем.
Для более глубоких объяснений нужно было бы посмотреть, почему относительные силы двойных и одинарных связей оказались такими, но это попало бы в молекулярную квантовую механику и было бы не намного полезнее в качестве объяснения.
Самое простое объяснение состоит в том, что структуры разные.
$\endgroup$
2
$\begingroup$
Если вы посмотрите на кристаллическую структуру диоксида кремния ($\ce{SiO2}$), вы увидите, что он состоит из тетраэдров (один кремний окружен 4 атомами кислорода), и эти тетраэдры, в свою очередь, связаны друг с другом, и впоследствии образуют двумерную сеть, которая достаточно велика, чтобы сделать это вещество твердым.
Кроме того, большое значение имеет коэффициент 2,5 по массе, но он не имеет отношения к данному обсуждению. Я бы порекомендовал прочитать любую книгу по неорганической химии, где такие темы подробно обсуждаются. Силы Ван-дер-Ваальса играют существенную роль только в длинноцепочечных углеводах, таких как жиры, и практически не наблюдаются в «неорганических» молекулах.
Молекулы $\ce{CO_2}$ не могут образовать кристалл так, как это делают единицы $\ce{SiO2}$, и я не думаю, что должен объяснять, почему. Кроме того, у него нет ни дипольного момента, ни ван-дер-ваальсовых сил между молекулами.
$\endgroup$
6
$\begingroup$
Элементы ответа также содержатся в других ответах здесь, но это требует дополнительной поддразнивания. Это связано с энергиями связи CO, Si-O, C=O и Si=O. У меня нет под рукой цифр, но поработайте, и они укажут вам, что углерод наиболее стабилен в форме $\ce{CO2}$, а кремний наиболее стабилен в виде тетраэдрической сетки (подобно алмазу.
Leave A Comment