Mg + CuSO4 = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия магния с раствором сульфата меди (II) (Mg + CuSO4 = ?) происходит образование средней соли – сульфата магния, а также выделение свободной меди (замещение). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

   

   

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Сульфат меди (II) представляет собой весьма гигроскопичные кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Образует кристаллогидраты состава , имеющие строение . Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону).
Сульфат меди (II) реагирует со щелочами, гидратом аммиака, сероводородом, активными металлами. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

   

   

   

   

   

ru.solverbook.com

Al + CuSO4 = ? уравнение реакции

Реакция взаимодействия между алюминием и сульфатом меди (II) (Al + CuSO4 = ?) протекающая по типу замещения, возможна, поскольку медь – менее активный металл, чем алюминий, а следовательно он может замещать этот металл из его солей. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   

Сульфат меди (II) представляет собой весьма гигроскопичные кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Образует кристаллогидраты состава , имеющие строение . Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону).
Сульфат меди (II) реагирует со щелочами, гидратом аммиака, сероводородом, активными металлами. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

   

   

   

   

   

ru.solverbook.com

Ответы@Mail.Ru: Помогите, пожалуйста, с химией. Какие из веществ,формулы которых приведены, реагируют с раствором NaOH: CaO, CuSO4, KCl,

NaOH-растворимое основание, с ним реагируют кислоты, кислотные оксиды, растворы солей металлов, которым соответствуют нерастворимые основания. Так он и узнал, в школе учился.

Реакции такие: 2 NaOH + CuSO4 ——> Cu(OH)2 + Na2SO4, NaOH + HCl ——> NaCl + h3O, NaOH + h3SO4 ——> NaHSO4 + h3O, 2 NaOH + h3SO4 ——> Na2SO4 + 2 h3O, NaOH + CO2 ——> NaHCO3, 2 NaOH + CO2 ——> Na2CO3 + h3O. Кроме того, если к голубому осадку Сu(OH)2 прилить концентрированный раствор NaOH, то осадок растворится и образуется ярко-синий раствор комплексной соли, только какой именно, точно не помню, а искать неохота, то ли Na[Cu(OH)3]. то ли Na2[Cu(OH)4], скорее последнее. Кроме того, с ВОДНЫМ раствором NaOH будет реагировать CaO, но не с NaOH, а именно с САМОЙ ВОДОЙ: СаО + Н2О ——> Са (ОН) 2. Как узнать? Ну, если ты учишься в школе, то на первых порах просто запомнить. Ведь ты же не спрашиваешь, как узнать если к 3 прибавить 2 или 15 разделить на 3, просто запоминаешь. С химией (в школе также) . Ну, а если химию изучаешь глубже чем в школе, тогда появятся какие-то более глубокие знания, на основании которых можно оценивать (ожидать) результат предстоящего эксперимента еще до его проведения.

touch.otvet.mail.ru

Химический сайт — Общие схемы реакций

Что такое Химия? На древнеегипетском слово chemi означало темный, таинственный. И действительно, в те времена химия являлась чем-то таинственным, необъяснимым. Все реакции, которые удавалось воспроизвести алхимикам приписывали к действию темных сил.

       В настоящее время химия разделилась на несколько поднаук: неорганическая химия, органическая, биохимия, физическая химия, коллоидная химия, квантовая химия.

Из них выделяют два важнейшие раздела – органическую и неорганическую химию. Неорганическая химия (если выразиться по-простому) – химия неживой природы. Изучает минеральные вещества, созданные неживой природой. Выделяют несколько классов веществ в неорганической химии: Кислоты (минеральные), основания, соли, оксиды, пероксиды, металлы и неметаллы. Все эти классы между собой вступают в реакции, которые можно отобразить в следующих схемах:

Кислота + основание = соль + вода (Реакция нейтрализации)

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Причем кислоты реагируют как и с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми, при условии, что образуется растворимая соль

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2

Кислота + основный оксид = соль + вода

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

(В этом правиле существует исключение: плавиковая кислота реагирует с диоксидом кремния (кислотным оксидом))6HF + SiO=  h3[SiF6]+2h3O

Кислота + металл = соль + водород

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 (газ)

На это правило распространяется ограничение:

1)     Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (Исключение составляют концентрированная серная и азотная кислота любой концентрации)

2)      При реакции метала с кислотой должна получиться растворимая соль

3)      На щелочные металлы правило распространяется частично т.к эта реакция проходит в растворе (щелочные металлы взаимодействуют с водой)

Исключения: Cu + 2H2SO

4 (конц.) = CuSOSO2 (газ) + 2H2O

4Zn + 5H2SO4 (конц.) = 4ZnSO+ H2S(газ) + 4H2O

8HNO3 (разб) + 3Cu =  3Cu(NO3)2 +  2NO (газ) + 4H2O

     Cu + 4HNO3  (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O

      Zn + 4HNO3(конц.) =(t) Zn(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O

4Zn + 10HNO3 (разб.) =(t) 4Zn(NO3)2 + N2O (газ) + 5H2O

4Zn + 10HNO3 (сильно разб) =(t) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

12HNO3

(сильно разб)
+ 5Fe = 5Fe(NO3)2 + N2 (газ) + 6H2O

Кислота + соль = новая кислота + новая соль

H2SO4 + BaCl2  = BaSO4 (осадок) + 2HCl

Для осуществления этой реакции необходимо, чтобы кислота, получающаяся в итоге, была либо летуча (или нерастворима например кремниевая). Или соль, получающаяся в итоге выпадала в осадок

Соль1 + Соль2 = Соль3 + Соль4

Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3

(Следует напомнить, что при составлении таких реакций следует руководствоваться правилом протекания реакций. В данном случае исходные соли должны быть хорошо растворимы, а одна из образующихся должна выпадать в осадок)

Основание + кислота = соль + вода (см. выше)

Основание + кислотный оксид = соль + вода

2NaOH + CO2 = Na 2CO3 +H2O

В эту реакцию вступают только растворимые основания

Основание + соль = новое основание + новая соль

KOH + CuSO4 = K2SO 4 + Cu(OH)2 (осадок)

Правило распространяется только на реакцию с растворимыми основаниями

Кислотный оксид + вода = кислота

SO3 + H2O = H2SO4

На диоксид кремния (SiO) правило не распространяется т.к. этот оксид водой не гидратируется

Кислотный оксид + основный оксид = соль

SO2 + Li2O = Li2SO3

Кислотный оксид + основание = соль + вода (см. выше)

 

Основный оксид + вода = основание

K2O + H2O = 2KOH

Правило распространяется только на те реакции, в результате которых получается растворимое основание (т.е щелочь)

Основный оксид + кислота = соль + вода (см. выше)

Основный оксид + кислотный оксид = соль (см. выше)

 

Металл + кислота = соль + водород (см. выше)

Металл + неметалл = соединение ( соль, оксид, пероксид)

2Na + Cl2 = 2NaCl (соль)

2Mg + O2 = 2MgO (оксид)

2Na + O2 = Na2O2 (пероксид) 

    При составлении некоторых уравнений химических реакций следует руководствоваться следующим правилом: Реакция практически осуществима, если в результате реакции образуется газ, осадок или вода (малодиссоциирующее соединение)

xumich.ucoz.ru

Помогите пожалуйста с органической химией.

1)CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2)При взаимодействии глюкозы с гидроксидом меди происходит окрашивание раствора в синий цвет — это качественная реакция для многоатомных спиртов. Количественные эксперименты показали, что в молекуле глюкозы 5 гидроксильных групп. Таким образом, глюкоза — это пятиатомный альдегидоспирт. 3)Раствор сахарозы растворяется в свежеприготовленном гидроксиде меди (II) с образованием сахарата меди (II) ярко-синего окрашивания. Для сахарозы характерна реакция многоатомного спирта.

1. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 2. HOCh3—(CHOH)4—CHO + Cu(OH)2 —> (t)HOCh3—(CHOH)4—COOH + Cu2O + 2h3O 3. Реакция с гидроксидом меди (II) является качественной реакцией на альдегидную группу, потому сахароза, не содержащая альдегидных групп (в отличие от глюкозы и фруктозы, из фрагментов которых состоит молекула сахарозы) , не реагирует с гидроксидом меди и не обладает восстановительными свойствами. 4. Качественная реакция на сахарозу: C12h32O11(сахароза) + h3O —> [H+](над стрелкой) C6h22O6(глюкоза) + C6h22O6(фруктоза) Сахароза не дает реакции «серебряного зеркала» и не обладает восстановительными свойствами. В этом ее отличие от глюкозы. Качественная реакция на глюкозу (обладает свойствами альдегидов) : а) реакция «серебряного зеркала». Ее используют как качественную для открытия альдегидов. Альдегидная группа глюкозы окисляется до карбоксильной группы. Глюкоза превращается в глюконовую кислоту. СН2ОН – (СНОН) 4 – СОН + Ag2O = СН2ОН – (СНОН) 4 – СООН + 2Ag↓ глюконовая кислота б) реакция с гидроксидом меди (II): HOCh3—(CHOH)4—CHO + Cu(OH)2 —>(t) HOCh3—(CHOH)4—COOH + Cu2O + 2h3O Качественная реакция на крахмал: с йодом возникает синее окрашивание.

)CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2)При взаимодействии глюкозы с гидроксидом меди происходит окрашивание раствора в синий цвет — это качественная реакция для многоатомных спиртов. Количественные эксперименты показали, что в молекуле глюкозы 5 гидроксильных групп. Таким образом, глюкоза — это пятиатомный альдегидоспирт. 3)Раствор сахарозы растворяется в свежеприготовленном гидроксиде меди (II) с образованием сахарата меди (II) ярко-синего окрашивания. Для сахарозы характерна реакция многоатомного спирта

touch.otvet.mail.ru

Сульфат меди(II) — это… Что такое Сульфат меди(II)?

Кристаллогидрат сульфата меди CuSO4 · 5H2O

Сульфат меди(II) (CuSO4) — медная соль серной кислоты, белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Однако из водных растворов, а также на воздухе хотя бы с незначительным содержанием влаги кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO4 · 5H2O — медный купорос.

Получение

В промышленности получают растворением Cu и медных отходов в разб. H2SO4 при продувании воздуха; растворением CuO в H2SO4; сульфатизирующим обжигом сульфидов Cu; как побочный продукт электролитич. рафинирования Cu.

В лаборатории можно получить действием концентрированной серной кислотой на медь при нагревании:

Температура не должна превышать 60 градусов Цельсия, так как образуется побочный продукт:

Также в лабораторных условиях сульфат меди (II) может быть получен реакцией нейтрализации гидроксида меди (II) серной кислотой:

Очистка

Обычно технический сульфат меди загрязнен сульфатом железа (II). Реактив Ч. Д. А. не содержит ионов Fe2+. Реактив загрязнен изоморфически и его невозможно очистить простой перекристаллизацией. В нашем случае можно окислить Fe2+ до Fe3+ кипячением полученного раствора сульфата меди с PbO2. Fe2(SO4)3 не формирует изоморфическую смесь с сульфатом меди. После кипячения раствор фильтруют. А потом кристаллизацией получают чистый сульфат меди.

Физические свойства

Строение кристаллогидрата

Структура медного купороса приведена на рисунке. Как видно, вокруг иона меди координированы два аниона SO42− по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые при помощи водородных связей объединяют молекулы воды из плоскости и сульфатную группу.

Растворимость CuSO4, г/100 г H2O

Термическое воздействие

При нагревании последовательно отщепляет две молекулы воды, переходя в тригидрат CuSO4 · 3H2O (этот процесс, то есть выветривание, частично идёт и просто на воздухе), затем в моногидрат (110°) CuSO4 · H2O, и выше 258 °C образуется безводная соль. Термическое разложение становится заметным выше 650 °C:

Растворимость

Растворимость сульфата меди(II) по мере роста температуры проходит через плоский максимум, в течение которого растворимость соли почти не меняется (в интервале 80-200 °C). (см. рис.)

Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди(II) гидролизуется, (степень гидролиза в 0,01М растворе при 15 °C составляет 0,05 %) и даёт кислую среду (pH указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5·10−3.

Химические свойства

Диссоциация

CuSO4 — хорошо растворимая в воде соль и сильный электролит, в растворах cульфат меди (II) так же, как и все растворимые соли, диссоциирует в одну стадию:

Реакция замещения

Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее меди, стоящих левее меди в электрохимическом ряду напряжения металлов.

Реакция с растворимыми основаниями (щелочами)

Сульфат меди(II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди(II) голубого цвета:

Реакция обмена с другими солями

Сульфат меди вступает также в обменные реакции по ионам Cu2+ и SO42-

Прочее

С сульфатами щелочных металлов и аммония образует комплексные соли, например, Na2[Cu(SO4)2]·6H2O.

Ион Cu2+ окрашивает пламя в зеленый цвет.

Применение

Кристаллы сульфата меди (II), выращенные в домашних условиях Монокристалл сульфата меди (II), выращенный в домашних условиях

Сульфат меди(II) — наиболее важная соль меди — часто служит исходным сырьём для получения других соединений. Например, гидроксида меди (II) — Cu(OH)2 — вещества, необходимого для качественных реакций на глюкозу, глицерин.

Безводный сульфат меди можно использовать как индикатор влажности, с его помощью в лаборатории проводят обезвоживание этанола и некоторых других веществ.

Наибольшее количество непосредственно применяемого CuSO4 расходуется на борьбу с вредителями в сельском хозяйстве, в составе бордоской смеси с известковым молоком — от грибковых заболеваний и виноградной тли. Для этих целей сульфат меди (II) имеется в розничной торговле.

В строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, ликвидации пятен ржавчины, а также для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей; а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины.

Также он применяется для изготовления минеральных красок, в медицине, как один из компонентов электролитических ванн для меднения и т. п. и как часть прядильных растворов в производстве ацетатного волокна.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E519. Используется как фиксатор окраски и консервант.

В пунктах скупки лома цветных металлов раствор медного купороса применяется для выявления цинка, марганца и магния в алюминиевых сплавах и нержавейке. При выявлении этих металлов появляются красные пятна.

Токсикология

Токсикологические данные

Сульфат меди (II) относится к классу опасности 1 (малоопасное вещество), как вещество, содержащее сульфат-ион. С другой же стороны, на стограммовой упаковке сульфата меди, поступающей в розничную продажу, указан класс опасности 2 (высокоопасное вещество). Смертельная доза медного купороса составляет от 8 до 30 граммов для взрослого человека перорально (через рот)[1][2] . Летальная доза зависит от состояния здоровья человека, от его массы, от иммунитета именно к данному веществу и от других факторов.

Первая помощь при отравлении

При попадании вещества на кожу необходимо снять его ватой или куском ткани, затем обмыть прохладной водой с мылом. При попадании в глаза необходимо обильно промыть их проточной водой. При попадании через дыхательные пути нужно вывести пострадавшего на свежий воздух, прополоскать рот водой. При попадании в желудочно-кишечный тракт необходимо промыть желудок пострадавшего 0,1%-ым раствором марганцовки, дать выпить пострадавшему солевое слабительное — сульфат магния 1-2 ложки, вызвать рвоту, дать мочегонное.

Безопасность

При обращении с сульфатом меди (II) в бытовых условиях стоит быть очень осторожным, иначе можно нанести непоправимый вред здоровью[3]. При приготовлении растворов желательно использовать резиновые или одноразовые полиэтиленовые перчатки, очки, резиновые сапоги и также настоятельно рекомендуется использовать респиратор. Ни в коем случае не использовать пищевую посуду. Приготовление раствора и использование медного купороса стоит производить в отсутствие детей и животных. Во время использования нельзя пить, курить, принимать пищу. После работы лицо и руки вымыть с мылом, прополоскать рот.

Хранить в сухом прохладном месте при температуре от −30 до +30 °C, отдельно от лекарств, пищевых продуктов и кормов для животных, в недоступном для детей и животных месте. Запрещается хранение вещества в поврежденной упаковке.

Производители и поставщики

Сульфат меди (II), как средство от гниения, сорняков и т. д. находится в розничной продаже в супермаркетах и хозяйственных магазинах. Чаще всего на прилавках можно найти упаковку весом в 100 граммов. Производство данной продукции осуществляется компанией ЗАО Фирма «Август». Также медный купорос можно найти в химических магазинах разной фасовки. Обычно это пластиковые банки весом в 1 кг или полиэтиленовые мешки весом в 500 г.

Нахождение в природе

В природе изредка встречается минерал халькантит, состав которого близок к CuSO4 ∙ 5H2O

См. также

Примечания

dic.academic.ru