Cu no3 2 na2so4: Cu(NO3)2 + NaOH = ? уравнение реакции

Cu(no3)2 → CuO → CuSo4 → CuS →СuO → Cu(no3)2

Домашняя страница » Методические материалы » О. В. Овчинникова. ЕГЭ по химии, задание С2

Новая версия задачи С2 в ЕГЭ по химии 2012. Особенности и подводные камни

В 2012 году предложена новая форма задания С2 — в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций. Трудность такого задания состоит в том, что школьники очень плохо представляют себе экспериментальную, не бумажную химию, не всегда понимают используемые термины и протекающие процессы. Попробуем разобраться. Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно, не так, как предполагалось. В словаре приведены примеры неправильного понимания.

Словарь непонятных терминов.

1. Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах). Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом.

2. Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».

3. «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются!

4. Отфильтровать — отделить осадок от раствора.

5. Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.

6. Фильтрат — это профильтрованный раствор.

7. Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария).

   Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.

8. Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.

9. Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.

10. Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет.

11. Осадок и остаток. Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия. «Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы). «Остаток» — это вещество, которое осталось, не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать

    остатком.

12. Насыщенный раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется. Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным. Разбавленный

    и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика. Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.

Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей. Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей. Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии. Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.

1. Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.

Решение:

1. Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития: 6Li + N₂ = 2Li₃N

2. При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак: Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃

3. Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония: 2NH

   3 + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

4. Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария: (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NH₄Cl

5. После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:

NH4Cl + NaNO2	t°	N2 + 2H2O + NaCl
	→

1. Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший

   осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.

Решение:

1. Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород! Поэтому простым веществом может быть только азот: 10Al + 36HNO₃ = 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

   Al0 − 3e = Al3+	|	10
   2N+5 + 10e = N20		3

2. Если к раствору нитрата алюминия добавить карбонат натрия, то идёт процесс взаимного гидролиза (карбонат алюминия не существует в водном растворе, поэтому катион алюминия и карбонат-анион взаимодействуют с водой). Образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется углекислый газ: 2Al(NO₃)₃ + 3Na₂

   CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaNO₃

3. Осадок — гидроксид алюминия, при нагревании разлагается на оксид и воду:

   2Al(OH)3	t°	Al2O3 + 3H2O
   	→

4. В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония): NaNO

   3 + NH₄Cl = N₂O + 2H₂O + NaCl

5. Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот: 3N₂O + 2NH₃ = 4N₂ + 3H₂O

1. Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.

Решение:

1. Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты: Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂

2. Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс: NaAlO₂ + 2H₂O = Na[Al(OH)₄]

3. Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия: Na[Al(OH)₄] + SO₂ = NaHSO₃ + Al(OH)₃

4. Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата: NaHSO₃ + Br₂ + H₂O = NaHSO₄ + 2HBr

5. Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O HBr + NaOH = NaBr + H₂O

1. Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.

Решение:

1. Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород: ZnS + HCl = ZnCl₂ + H₂S

2. Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия: H₂S + NaOH = Na₂S + H₂O

3. Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II): Na₂S + FeCl₂ = FeS + NaCl

4. Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III): FeS + O₂ = Fe₂O₃ + SO₂

5. Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид: SO₂ + O₂ = SO₃

1. Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.

Решение:

1. При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:

SiO₂ + Mg = MgO + Si Si + Mg = Mg₂Si

Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции: SiO₂ + Mg = MgO + Mg₂Si

2. При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении): Mg₂Si + H₂O = Mg(OH)₂ + SiH₄

3. Силан при сгорании образует оксид кремния: SiH₄ + O₂ = SiO₂ + H₂O

4. Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты: SiO₂ + CsOH = Cs₂SiO₃ + H₂O

5. При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка: Cs₂SiO₃ + HCl = CsCl + H₂SiO₃

Задания для самостоятельной работы.

1. Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.

2. Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.

3. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.

4. На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.

5. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.

6. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.

7. Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.

8. Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.

9. (МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.

10. (МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.

Ответы к заданиям для самостоятельного решения:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂ CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄ 2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂ CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

2. Ca3(po4)2 → p → p2o5 →Na3po4 → Ba3(po4)2 → BaHpo4 или Ba(h3po4)2

Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ P₂O₅ + 6NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O 2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ = Ba₃(PO₄)₂ + 6NaCl Ba₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ba(H₂PO₄)₂

3. Cu → NO₂ → HNO₃ → Zn(NO₃)₂ → Na₂[Zn(OH)₄]

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O Zn(NO₃)₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaNO₃

4. NaCl → hCl →BaCl2 → BaSo4 → BaS → h3s

2NaCl + H₂SO₄ = 2HCl + Na₂SO₄ 2HCl + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + 2H₂O BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCl BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO BaS + 2HCl = BaCl₂ + H₂S

5. Al2S3	→ H2S → PbS →PbSO4
   ↓
   AlCl3	→ Al(OH)3

6. Al₂S₃ + 6HCl = 3H₂S + 2AlCl₃ AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS + 2HNO₃ PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O

7. Al → Al2s3 → Al(oh)3 →k[Al(oh)4] → kAlO2 →AlCl3

2Al + 3S = Al₂S₃ Al₂S₃ + 6H₂O = 3H₂S + 2Al(OH)₃ Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄] K[Al(OH)₄] = KAlO₂ + 2H₂O KAlO₂ + 4HCl = KCl + AlCl₃ + 2H₂O

8. KI →	I2	→ HI → AgI
   	↓
   	Na2SO4 → BaSO4

9. 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂ I₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2HI + Na₂SO₄ BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl HI + AgNO₃ = AgI + HNO₃

10. Cr2o3 → kCrO2 → k[Cr(oh)4] →k2CrO4 →k2Cr2o7 → Cr2(so4)3

Cr₂O₃ + 2KOH = 2KCrO₂ + H₂O 2KCrO₂ + 3H₂O₂ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + 4H₂O 2K₂CrO₄ + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + K₂SO₄ + H₂O K₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

11. Al → k[Al(oh)4] → Al(oh)3 → Al2o3 → NaAlO2

2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂ K[Al(OH)₄] + CO₂ = KHCO₃ + Al(OH)₃

2Al(OH)3	t°	Al2O3 + 3H2O
	→

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂

12. Si → k2SiO3 → h3SiO3 → SiO2 → CaSiO3

Si + 2KOH + H₂O = K₂SiO₃ + 2H₂ K₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃ + 2KCl

H2SiO3	t°	H2O + SiO2
	→

SiO₂ + CaCO₃ = CaSiO₃ + CO₂

Cu(NO3)2 + Na2SO4 → | , Пхан Унг Трао Дай

org/BreadcrumbList»>
• Транг чо
>
• Cu(NO3)2 + Na2SO4 → | , Phản ứng trao đổi

Cu(NO3)2 | нитрат | + Na2SO4 | сульфат натрия | = , Жиукин

Đề Cương Ôn Thi & Bài Tập Trắc nghiệm
(для версии 1. 204.214 скачать бесплатно)

Những Điều Thú Vị Chỉ 5% Ngời Biet

Реклама

Mục Lục

• Cách viết phong bong trng tr0004
• Thông tin chi tiết về phương trình Cu (NO ₃ ) ₂ + Na ₂ SO ₄ →
• Điều kiện phản ứng để Cu(NO3)2 (нитрат) tác dụng Na2SO4 (сульфат натрия) là gì ?
• Làm cách nào để Cu(NO3)2 (нитрат натрия) tác dụng Na2SO4 (сульфат натрия)?
• Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu(NO ₃ ) ₂ + Na ₂ SO ₄ → là gì ?
• Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu (NO ₃ ) ₂ + Na ₂ SO ₄ → ?
• Giải thích chi tiết về cac phân loại của phương trình Cu(NO ₃ ) ₂ + Na ₂ SO ₄ 4
  • Phản ứng trao đổi là gì ?
  • Phương trình không xảy ra phản ứng la gì ?
• Chuỗi phương trình hoa học có sử dụng Cu(NO ₃ ) ₂ + Na ₂ SO ₄ →

Английская версия Тим Ким Мо Ронг

Phản ứng trao đổi Phương trình không xảy ra phản ứng

Cách viết phương trình đã cân bằng

Phương trình không xảy ra phản ứng
png» substance-weight=»187.5558″> Cu(NO 3 ) 2	+	Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phai quan sát chất sản phẩm được sinh ra Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Cu(NO3)2 (анг нитрат), Na2SO4 (сульфат натрия), биен мат. Thông tin nào cần phải lưu ý ý về về phương trình phản ứng cu (№ 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → hện -kh ô kh ô ô ô ô ô ô ô ô ô ô ô ô ô ô kh kh kh kh kh kh kh kh kh kh kh kh kh kh kh kh kh kh kh kh nhn hú kh kh kh kh kh kh nhn hú ô kh kh kh kh nhn hú về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đoung góp ể ưa thêm thông tin Реклама Giải thích Chi tiết về các phân lorại cha crì no grì no crì no crì no crì no crì no crì rha rha rha rha no chi no the no grì rha rha rha rha rha rha rha rha rha cha rha no gha cha nom chi0068 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → Phản ứng trao đổi là gì ? Phản ứng hoá học trong đó cac chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng Hình thành nên nhung chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoa của cac nguyên tố không thay đổi. Cac phản ứng trao đổi không phải la phản ung oxi hoa — khử. Xem tất cả phương trình Phản ứng trao đổi Phương trình không xảy ra phản ứng la gì ? Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng Реклама Бао луи кан банг Ноу бан нхон ра пхонг трэн най чыа джок кан бан чинг хак. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo Чо Чунг Мин Бит Нэ Щелкните vào đây để báo lỗi Xac nhận nội навоз Hãy giup Phương Trình Hóa Học chọn lọc nhung nội dung tốt bạn nhé! 25750 фиу (61%) 16325 фиу (39%) Объявление Phương trình sản xuất ra Cu(NO3)2 (анг нитрат) (медь(ii) нитрат) 24HNO 3 + FeCuS 2 → Cu(NO 3 ) 2 + 10H 2 O + 2H 2 SO 4 + 18NO 2 + Fe(NO 3 ) 3 2AgNO 3 + Cu → 2Ag + Cu(NO 3 ) 2 6HNO 3 + [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 → Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O + 4NH 4 НЕТ 3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Cu(NO3)2 Реклама Phương trình sản xuất ra Na2SO4 (сульфат натрия) (сульфат натрия) H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 → H 2 O + Na 2 SO 4 + SO 2 2NaOH + NH 4 HSO 4 → 2H 2 O + Na 2 SO 4 + NH 3 Na 2 SO 3 + MgSO 4 → Na 2 SO 4 + MgSO 3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Na2SO4 Реклама Phương trình cùng phân loại Phản ứng trao đổi Cr + 2HCl → H 2 + CrCl 2 2HCl + Na 2 SO 3 → H 2 O + 2NaCl + SO 2 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH → 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4 H 2 SO 4 + 2KHS → H 2 S + K 2 SO 4 + H 2 NNHCO 2 8 CH 9 9 Cu(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → H 2 S + KOH → H 2 O + KSH Cu (№ 3 ) 2 + H 2 S → Cus + 2Hno 3 Phương trình cùng phân loại phương trìnhng xảng rahng r. phng SO 2 + ZnO → ZnSO 3 2NH 3 + 3MgO → 3H 2 O + 3Mg + N 2 H 2 O + NH 3 + Cr(OH) 3 → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S → Al 2 S 3 + 6H 2 O Br 2 + 2NaCl → Cl 2 + 2NaBr NaNO 3 + CuSO 4 → C + 2I 2 → Nhà Tài Trợ TVB Một Thời Để Nhớ Kham Phá Tin Tức Thú Vị Chỉ 5% Người Biet Cập Nhật 2023-04-02 09:22:09am Список химических формул для класса 10 Скачать PDF  Если вы учащийся 10 класса и читаете научную книгу NCERT, то вы должны искать для список химических формул для класса 10 скачать PDF , тогда вы можете быть уверены. В этой химической формуле Список для класса 10 PDF , вы найдете все важные химические формулы для класса 10 в одном месте.   Химическая формула Список для 10 класса PDF   Вы 10 класс студент, и вы должны сдать экзамен в этом году. Вы должны много работать для подготовки к экзамену. Вы также можете прочитать список химических соединений их названия и формулы Таблица Содержание Список химических формул для класса 10 Формула химических соединений Класс 10 Вопрос Вопросы, относящиеся ко всем химическим формулам Похожие темы для вас 👉 Как сбалансировать химическое уравнение Химия является частью научная книга. Если вы хотите хорошо разбираться в химии, то вы должны понять и запомнить класс 10 химическая формула . Наряду с этой темой вы должны пройти Решения 10 класса Науки. Перечень химических формул для класса 10 С.Н. Название химического соединения Химическая формула 1 формула серной кислоты Н 2 СО 4 2 сульфат цинка формула ZnSO 4 3 формула оксида магния МдО 4 оксид железа формула Fe 3 O 4 5 спирт этиловый формула С 2 Н 5 ОХ 6 формула глюкозы С 6 Н 12 О 6 7 Формула гидроксида кальция Са(ОН) 2 8 формула оксида кальция СаО 9 формула двуокиси углерода СО 2 10 формула сульфата железа FeSO 4 11 формула диоксида серы SO 2 12 формула трехокиси серы СО 3 13 формула нитрата свинца Pb(№ 3 ) 2 14 формула оксида свинца ПбО 15 формула диоксида азота № 2 16 формула хлорида серебра AgCl 17 Формула бромида серебра AgBr 18 формула гидроксида бария Ва(ОН) 2 19 формула хлорида аммония НХ 4 Класс 20 хлорид бария формула BaCl 2 21 формула гидроксида аммония НХ 4 ОХ 22 формула сульфата меди(II) CuSO 4 23 формула хлорида меди CuCl 2 24 формула хлорида свинца PbCl 2 25 формула сульфата натрия Нет 2 SO 4 26 Формула хлорида натрия NaCl 27 Формула йодида калия КИ 28 Формула хлорида калия KCl 29 формула марганца хлорида MnCl 2 30 формула соляной кислоты HCl 31 формула оксида марганца MnO 2 32 оксид натрия формула Нет 2 О 33 Формула оксида железа Fe 2 О 3 34 формула оксида алюминия Ал 2 О 3 35 формула хлорного железа FeCl 2 36 формула хлорного железа FeCl 3 37 формула гидроксида железа(II) Fe(ОН) 2 38 формула аммиака НХ 3 39 Формула сероводорода Н 2 С 40 формула сульфата алюминия Ал 2 (СО 4 ) 3 41 формула хлорида алюминия AlCl 3 42 формула сульфата бария БаСО 4 43 формула гидроксида калия КОН 44 ​​ Формула азотной кислоты HNO 3 45 Формула нитрата кальция Ca(№ 3 ) 2 46 формула гидроксида натрия NaOH 47 нитрат серебра формула AgNO 3 48 формула нитрата натрия NaNO 3 49 карбонат кальция формула CaCO 3 50 карбонат цинка формула ZnCO 3 51 оксид цинка формула ZnO 52 формула хлорида магния MgCl 2 53 формула угарного газа СО 54 формула соляной кислоты HCl 55 формула уксусной кислоты СН 3 СООН 56 формула гидроксида магния Мг(ОН) 2 57 формула цинката натрия Na 2 ZnO 2 58 формула карбоната натрия Na 2 CO 3 59 формула гидрокарбоната натрия NaHCO 3 60 формула гидрокарбоната кальция Ca(HCO 3 ) 2 61 формула отбеливающего порошка CaOCl 2 62 гипсовая формула CaSO 4 . 2H 2 O 63 формула гипса CaSO 2 .1/2H 2 O 64 формула хлорида лития LiCl 65 формула алюмината натрия NaAlO 3 66 формула оксида калия К 2 О 67 формула гидроксида калия КОН 68 Сульфид цинка формула ЗНС 69 формула сульфида ртути HgS 70 формула оксида ртути HgO 71 формула сульфида меди Медь 2 С 72 формула закиси меди Медь 2 О 73 формула бромида натрия NaBr 74 формула хлороформа CHCl 3 75 формула метана СН 4 76 Формула этана С 2 Н 6 77 Формула бензола С 6 Н 6 78 Формула циклогексана С 6 Н 12 79 формула метанола CH 3 ОН 80 формула угольной кислоты H 2 CO 3 81  формула четыреххлористого углерода ККл 4 82 формула ацетата натрия CH 3 COONa 83 формула этоксида натрия CH 3 CH 2 ONa 84 формула йодида натрия НаИ 85 формула фосфата кальция Ca 3 (ПО 4 ) 2 86 формула карбоната калия К 2 СО 3 87 Формула гидрида кальция КГ 2 88 формула гидрида магния МгН 2 89 формула гидрида натрия NaH 90 формула сульфида натрия Нет 2 С 91 формула сульфида калия К 2 С 92 формула сульфида кальция КАС 93 формула фосфата натрия Нет данных 3 Заказ на поставку 4 94 формула фосфата калия К 3 Заказ на поставку 4 95 формула сульфита натрия Нет 2 SO 3 96 формула сульфита калия К 2 SO 3 97 Формула бромида калия КБр 98 формула йодида калия КИ 99 формула бромида кальция CaBr 2 100 нитрат железа формула Fe(№ 3 ) 3 101 формула гидрокарбоната аммония NH 4 HCO 3 102 формула сулемы HgCl 2 103 формула гидроксида алюминия Ал(ОН) 3 104 формула силиката натрия Na 2 SiO 3 105 Цинк сульфат гептагидрат формула ZnSO 4 . 7H 2 O 106 формула сульфата аммония (NH 4 ) 2 SO 4 107 Формула аммиачной селитры NH 4 НЕТ 3 108 формула хлорида аммония NH 4 Класс 109 формула карбоната аммония (NH 4 ) 2 CO 3 110 формула фосфата аммония (НХ 4 ) 3 Заказ на поставку 4 111 формула нитрата магния мг(№ 3 ) 2 112 формула оксида лития Ли 2 О 113 фосфат магния формула Мг 3 (ПО 4 ) 2 114 формула азотистой кислоты формула HNO 2 115 дихромат калия формула К 2 Cr 2 О 7 116 формула фторида кальция КаФ 2 117 оксид бария формула БаО 11 формула бромида кальция CaBr 2 119 бромид магния формула MgBr 2 120 диоксид кремния формула SiO 2 121 нитрат меди формула Cu(№ 3 ) 2 122 формула фторида калия КФ 123 нитрат бария формула Ба(№ 3 ) 2 124 тиосульфат натрия формула Нет 2 С 2 О 3 125 сульфат кальция, формула CaSO 4   👉Прочитайте-  125Потрясающие факты о человеческом теле вы, должно быть, хорошо запомнили химические формулы. Вы должны предоставить MCQ викторина ниже, чтобы проверить свои знания. Вы можете занять все свое время. Окончательно, Вы сможете получить свою оценочную карту. Идет загрузка… Важная химическая формула для класса 10 было дано в приведенную выше таблицу. Вы должны хорошо запомнить все эти химические формулы. В 9 классе научили составлять эти химические формулы, так что вы Таким образом, вы можете создать эти химические формулы самостоятельно. Если вы помните химические формулы 10 класса, то сможете решить вопросы, связанные им. Теперь решите несколько вопросов на основе класс 10 химическая формула самостоятельно.  Вопросы по формуле химических соединений, класс 10 1. Что такое формула уксусной кислоты? а. CH 3 COCH 3 б. CH 3 COOH c. CH 3 CH 2 COOH d. СООН 2. Напишите формулу органическая кислота а. ОХС 3 б. H 2 CO 3 c. Н 3 СО 3 д. H 3 CO 2 3. Что такое химическое имя H 2 SO 4 ? а. серная кислота б. Азотистая кислота c. азотная кислота d. соляная кислота 4. Укажите химическое название HCl а. Серная кислота б. Соляная кислота c. Кислота хлора d. Кислота серы 👉Прочитайте-  125Сногсшибательные факты о человеческом теле 5. Что такое химическое название ZnSO4? а. Сульфит цинка b. Сульфид цинка c. Сульфат цинка d. Цинк серный 6. Что такое гипс? Парижская формула? а. CuSO 4 .H 2 O б. CaSO 4 .1/2H 2 O c. CaSO 4 .2H 2 O d. CuSO 4 7.    Что такое химическое формула сульфата аммония? а. NH 4 SO 4 б. NH 4 (SO 4 ) c. (NH 4 ) 2 SO 4 d. NH 4 SO2 8. Укажите химическое формула хлороформа а. CH 2 Cl 2 б. CH 3 Cl c. CHCl 3 d. ККл 4 9. FeCl 2  это химическая формула какого из следующий? а. Хлорид железа б. Хлорид железа c. Дихлорид железа d. Дихлорид железа 10 . CuO является химической формулой какого из следующих веществ? а. Хлористый хлорид b. Хлорид меди c. Дихлорид меди d. Оксид меди 11.     Напишите химическое вещество формула гидроксида алюминия? а. AlOH 3 б. Ал (ОН) 3 в. Al 2 OH d. AlOH 12. Дайте химическому формула фосфата цинка — а. Zn 2 (PO 4 ) 3 б. ЗнПО 4 в. Zn 2 (ПО) 2 д. Zn 2 PO 4 13. Fe(NO3)3 химическая формула- а. Нитрат железа b. Нитрат железа c. Нитрит железа д. Нитрит железа 14. HNO 2 is химическая формула- а. Азотная кислота б. Азотистая кислота c. Азотная кислота d. Азотистоводородная кислота 15. MnO2 — химическое формула- а. Диоксид марганца b. Оксид марганца c. Оксид магния d. Диоксид магния 👉 Читать- 125 Умопомрачительные факты о человеческом теле Вопросы, связанные со всеми химическими формулами 1. Напишите молекулярную формулу аммиака. 2. Приведите формулу сульфата хрома. 3. Какова химическая формула гидроксида аммония? 4. Share This Story, Choose Your Platform! FacebookTwitterLinkedInRedditWhatsappGoogle+TumblrPinterestVkEmail Related Posts Насморк при прорезывании зубов у детей: причины, симптомы и лечение Насморк при прорезывании зубов у детей: причины, симптомы и лечение Как развивать ребенка в 10 месяцев: игры и занятия для малыша Как развивать ребенка в 10 месяцев: игры и занятия для малыша Во сколько месяцев можно ставить мальчиков в ходунки: оптимальный возраст и безопасность использования Во сколько месяцев можно ставить мальчиков в ходунки: оптимальный возраст и безопасность использования УЗИ брюшной полости у детей: подготовка, проведение и расшифровка результатов УЗИ брюшной полости у детей: подготовка, проведение и расшифровка результатов Когда и как вводить прикорм грудному ребенку: рекомендации педиатров Когда и как вводить прикорм грудному ребенку: рекомендации педиатров Leave A Comment Отменить ответ Comment Save my name, email, and website in this browser for the next time I comment.